硫酸硫酸盐教案.doc
人教版高中化学硫酸教案
人教版高中化学硫酸教案
教材：化学
主题：硫酸
教学目标：学生能够理解硫酸的物理性质和化学性质，掌握硫酸的制备方法和用途。
教学重点：硫酸的制备方法和用途。
教学难点：硫酸的分解反应及其应用。
教学准备：准备硫酸实验器材和试剂，准备实验讲解PPT。
教学过程：
一、导入：介绍硫酸的概念和用途，引出硫酸的重要性。
二、实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作，观察实验现象，记录实验数据。
三、实验讲解：讲解硫酸的制备方法和反应原理，引导学生发现其中的规律。
四、讲解：通过PPT讲解硫酸的物理性质和化学性质，让学生更深入地理解。
五、讨论：引导学生讨论硫酸在日常生活和工业中的应用，让学生发挥想象力，提出新的应用方式。
六、总结：总结硫酸的重要性和应用，强调学生要认真学习硫酸的知识，为将来的学习和工作打下坚实基础。
七、作业：布置相关作业，巩固学生的学习成果。
教学反思：通过本次教学，学生对硫酸的性质和用途有了更深入的了解，实验操作让学生动手实践，增加了学习的趣味性，提高了学生的学习积极性。
希望学生能够在今后的学习中，更加认真对待化学知识，努力提高自己的学习水平。
高三化学复习教案——硫、硫酸
第三章硫、硫酸一、考纲要求1.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元素的性质递变规律；2.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义；3.掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算；4.了解硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验；了解几种常见的硫酸盐。
5.掌握离子反应、离子反应发生的条件及离子方程式的书写。
二、知识结构1.氧族元素原子结构、单质性质元素名称和符号氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te)原子结构原子序数8 16 34 52结构示意图电子式·••O∶·••S∶·••e S∶·••e T∶主要化合价-2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 相同点最外层电子数相同，都是6个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增大原子半径−−−−−−−→− 逐渐增大 物理性质颜色和状态无色无味气体淡黄固体灰色固体银白色固体密度−−−−−−−→− 逐渐增大 熔点(℃)−−−−−−−→− 逐渐增大 沸点(℃)−−−−−−−→− 逐渐增大 水、有机溶济溶解度−−−−−−−→− 逐渐增大 化学反与金属反应易与金属反应易与金属反应反应较难多数不反应与非金属反应易与H2、C、P、S等反应能与H2、C、O2反应反应难一般不反应与化合物应能与许多物质反应能与氧化性酸、强碱反应反应少反应很少类别氢化物氧化物氧化物水化物结构分子式H2S SO2SO2H2SO3H2SO4化学键极性键极性键极性键极性键配位极性键配位晶体类型分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体物理性质 色、味、态 无色有臭鸡蛋气味的气体 无色有刺激性气味的气体 无色固体无色有刺激性气味的液体 无色油状液体 毒性 有毒气体是空气污染物有毒气体，是空气污染物 无毒腐蚀性强有毒不稳定无毒，强腐蚀性 化学性 质 与水反应 溶于水，不与水反应 SO 2+H 2O H 2SO 3 H 2O+SO 3H 2SO 4 溶于水，不与水反应溶于水与金属反应 2Na+H 2S Na 2S+H 2↑不反应 不反应 与较活泼金属反应 反应 稳定性不稳定H 2S−→−△H 2+S稳定较稳定不稳定稳定酸性强弱 弱酸性 弱酸性 强酸性 弱酸性 强酸性 检验使含Pb 2+的湿润试纸变黑或与Cu 2+反应生成CuS 沉淀使品红溶液褪色加热又重新出现红色与BaCl 2 稀现象：生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀同SO 2同SO 23.金属硫化物的颜色和溶解性硫化物 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag只溶于强氧化 性 酸 溶于水 溶于盐酸黑色且水解白色溶解性颜 色−−−−−−→←→←−−−−→−−−−−−←−→−−−←−−−→←−−−−→−−−−−←4.SO 2与Cl 2的漂白性比较两种气体虽都有漂白性，但原理及现象又不同。
高一化学硫酸教案2.doc
5.3 “众酸之王”——硫酸（共三课时）第1课时“众酸之王”——硫酸[设计思想]本章是典型的元素及其化合物知识的学习。
本章第一节对于硫、二氧化硫及酸雨知识已经做了系统的介绍，本节顺理成章地进入硫酸的学习，内容主要包括硫酸、几种硫酸盐和硫酸根离子的检验三部分，共分为三个课时。
第一课时的内容是硫酸的部分性质，重点是浓硫酸的吸水性和脱水性。
在初中有关稀硫酸的知识的基础上，本节课将更深入地学习有关硫酸的知识。
硫酸是重要的基本化工产品之一，它既具有酸的通性，又有自身的特性。
初中主要学习了稀硫酸的一些性质，因此，在这一节中主要侧重于学习浓硫酸的物理性质及其特性（分两课时，第一课时：浓硫酸的物理性质、浓硫酸的吸水性和脱水性；第二课时：浓硫酸的氧化性）。
对于本节的教学应该重视与初中的联系，通过复习思考与讨论，应用初中化学知识复习硫酸具有酸的通性，引出浓硫酸的特性。
关于浓硫酸的吸水性和脱水性的教学，课应充分利用化学实验这一重要媒体，引导学生观察、分析、推理、抽象概括，以加强教学的直观性、生动性、趣味性，并调动学生的学习积极性，以达到提高学生实验、观察、分析、思维及解决问题的能力。
一、教学目标1．知识与技能（1）稀硫酸的性质（A）（2）浓硫酸吸水性、脱水性的特性（B）。
2．过程与方法通过浓硫酸的性质探究，认识研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辨证的分析结论的适用范围；学习运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。
3．情感、态度价值观通过浓硫酸和稀硫酸性质的比较学习，感悟“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义的观点；通过浓硫酸的性质实验，加强学生的安全意识和环保意识。
二．教学重点和难点浓硫酸的吸水性、脱水性。
三．教学用品浓硫酸、浓盐酸、硫酸铜晶体、水、稀硫酸、纸屑、棉花、木屑、蔗糖、玻璃棒、烧杯、试管、药匙、多媒体。
四．教学流程2．流程说明1展示样品：两瓶密闭、体积相等的试剂瓶，分别装有浓硫酸和浓盐酸。
高中化学必修一硫酸教案
高中化学必修一硫酸教案主题：硫酸及其性质一、目标：1. 了解硫酸的基本性质和化学式；2. 掌握硫酸的制备方法和性质；3. 能够分析硫酸在生产和日常生活中的应用。
二、导入：请学生观察物质A（一种无色透明液体）的外观，并让学生思考这种物质可能是什么物质。
引导学生分析可能是硫酸的性质。
三、展示与讨论：1. 硫酸的基本性质：- 硫酸的化学式：H2SO4；- 硫酸的物理状态：液体；- 硫酸的性质：强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
2. 硫酸的制备方法：- 硫酸的制备方式：硫磺的氧化和水的加入；- 示范实验：向硫磺中通入氧气，然后加入适量的水，观察反应过程；- 化学方程式：S + O2 → SO2，SO2 + H2O → H2SO4。
3. 硫酸的性质：- 硫酸的酸性：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O；- 硫酸的氧化性：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2SO3；- 硫酸的腐蚀性：硫酸具有较强的腐蚀性，应注意安全使用。
四、练习与应用：1. 讨论硫酸在生产中的应用，如制造化肥、矿山提炼、制造硫酸铜盐等；2. 分组探讨硫酸在日常生活中的应用，如清洁剂、电池等；并展示一些化学方程式来说明其原理。
五、总结与反馈：1. 总结硫酸的基本性质、制备方法和应用；2. 请学生回答以下问题：硫酸的化学式是什么？硫酸的制备方法和性质有哪些？硫酸在生产和日常生活中的应用有哪些？六、课外拓展：1. 硫酸的其他化学性质；2. 硫酸在环境污染和危险品管理中的相关知识。
七、作业布置：1. 阅读相关文献，了解硫酸的更多知识；2. 完成与硫酸相关的练习题目。
高中化学必修二硫酸教案
高中化学必修二硫酸教案
教学内容：硫酸
教学目标：了解硫酸的性质、制备方法和应用领域。
教学重点：硫酸的化学性质和制备方法。
教学难点：硫酸的应用领域和重要性。
教学准备：教材、实验器材、硫酸实验样品。
教学过程：
1. 导入（5分钟）
向学生介绍硫酸的概念和重要性，引导学生思考硫酸在日常生活和工业中的应用。
2. 硫酸的性质（10分钟）
讲解硫酸的化学性质，包括其对金属的腐蚀性和脱水性等特点。
3. 硫酸的制备方法（15分钟）
介绍硫酸的制备方法，包括浓硫酸的工业制备方法和实验室制备方法等。
4. 实验环节（20分钟）
进行硫酸实验，让学生亲自操作制备硫酸，观察实验过程中的化学反应。
5. 硫酸的应用领域（10分钟）
讲解硫酸在冶金、化工等领域的广泛应用，引导学生了解硫酸在工业生产中的重要性。
6. 总结（5分钟）
对本节课学习的内容进行总结，强调硫酸的重要性和应用价值。
教学反思：
本节课主要介绍了硫酸的性质、制备方法和应用领域，通过实验让学生亲自操作制备硫酸，增强了他们的实践能力和化学实验技能。
教师应注重引导学生思考硫酸在日常生活和工业
中的应用，帮助他们深入理解硫酸的重要性和作用。
高中化学人教版硫酸教案
高中化学人教版硫酸教案
主题：硫酸
教学目标：
1. 了解硫酸的基本性质和用途。
2. 掌握硫酸的制备方法和反应特性。
教学重点：
1. 硫酸的化学式和物理性质。
2. 硫酸的制备方法和主要用途。
教学难点：
1. 硫酸的反应特性。
2. 硫酸与金属之间的反应。
教学准备：
1. 硫酸的实验装置和试剂。
2. 与硫酸相关的示范实验。
教学过程：
1. 导入：通过展示硫酸的瓶子和介绍其基本性质引发学生的兴趣和思考。
2. 讲解：介绍硫酸的化学式和物理性质，引导学生了解硫酸的结构和特点。
3. 实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作制备硫酸的过程，加深他们对硫酸的认识。
4. 探究：让学生观察硫酸与不同金属的反应，了解硫酸与金属之间的化学性质。
5. 总结：总结硫酸的主要用途和反应特性，帮助学生归纳所学知识。
6. 拓展：引导学生继续研究硫酸在工业生产和环境保护中的应用，拓展对硫酸的认识水平。
教学反馈：
对学生进行一定程度的反馈，检查他们是否掌握了硫酸的基本知识和实验操作技能。
教学延伸：
扩展硫酸的相关知识，如硫酸的腐蚀性和安全使用注意事项等。
【教案范例结束】希望对您有所帮助。
高中化学教案盐类的水解
高中化学教案盐类的水解主题：盐类的水解一、教学目标：1. 知识目标：学习盐的水解规律，掌握盐的水解产物及其鉴别方法。
2. 能力目标：培养学生观察、实验、分析和解决问题的能力。
3. 情感目标：培养学生爱科学、尊重科学、合作学习和主动探究的精神。
二、教学重点：1. 盐的水解规律。
2. 盐的水解产物及其鉴别方法。
三、教学难点：1. 盐的水解产物鉴别方法。
2. 盐的水解产物形成的原理。
四、教学流程：一、导入通过猜谜游戏引入盐的水解知识，激发学生的学习兴趣。
二、讲解1. 盐的水解规律：(1) 碳酸盐类：碳酸盐类在水中水解产生碳酸氢盐和氢氧化物。
(2) 硫酸盐类：硫酸盐类在水中水解产生硫酸根离子和氢氧化物。
(3) 氯化物：氯化物在水中水解产生氯离子和氢氧化物。
2. 盐的水解产物及其鉴别方法：(1) 碳酸盐类鉴别方法：加入酚酞试剂变成粉红色。
(2) 硫酸盐类鉴别方法：加入硝酸银试剂产生白色沉淀。
(3) 氯化物鉴别方法：加入硫酸氢氨试液变成白色沉淀。
三、实验操作组织学生进行盐类水解产物的鉴别实验，加深学生对盐类水解产物的认识。
四、讨论让学生讨论盐的水解在日常生活中的应用，扩展学生的知识。
五、总结回顾本节课的内容，总结盐类的水解规律、产物及鉴别方法。
五、布置作业1. 自习课本中关于盐类水解的知识。
2. 完成与盐类水解相关的习题。
六、课后反思检查学生的作业情况，及时纠正错误，巩固所学知识。
以上是盐类水解的教学范本，希朹对老师有所帮助。
高三化学一轮复习教案 硫酸及硫酸盐
2006~2007高三化学一轮复习教案硫酸及硫酸盐-旧人教硫酸【教纲要求】浓硫酸的性质（吸水性、脱水性、氧化性）（C ）硫酸盐（硫酸钙、硫酸钡）（选学）【知识讲解】一、浓硫酸的性质1、物理性质：色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.思考与交流①浓硫酸与乙醇、浓硝酸等液体如何混合？稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿烧杯内壁注入水中,并用玻璃棒搅拌以防暴沸。
②皮肤上一旦沾有浓硫酸，应用大量水冲洗，然后再涂上碳酸氢钠溶液；若溅到桌面上,应先用适量的NaHCO3溶液冲洗,然后再用水冲洗,最后用抹布擦干。
2、化学性质：（1）难挥发性和强酸性NaCl + H2SO4(浓)NaNO3 + H2SO4(浓)Ca3(PO4)3 + H2SO4(浓)巩固与运用:下列变化中证明硫酸是强酸的是（ D ）A、和铜反应B、和锌反应放出H2C、与固体NaCl反应制HClD、与Ca3(PO4)2反应制H3PO4巩固与运用:下列物质既能跟浓H2SO4反应，又能烧碱反应的是（ D ）①MgCl2②NaH2PO4③(NH4)2 S ④Al(OH)3A、只有④B、除①外C、除①③D、全部都可以（2）吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水。
可用作干燥剂，（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂）巩固与运用：如何除去下列物质中的杂质①CO(H2O) ②CO2(SO2) ③SO2(HCl) ④SO2(SO3)（3）脱水性：将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。
（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂）注：浓硫酸在有机反应中还可起磺化作用，如苯与浓硫酸反应。
归纳与总结（4）强氧化性Cu+H 2SO 4(浓) ─思考与交流:.②该反应有时会出现下列现象,如何解释?A 开始时铜表面变黑B 反应结束时试管底部有白色固体 A:表面生成氧化铜 B:白色固体为硫酸铜③向100mL 18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，与将57.6g 铜片投入到足量的浓硫酸中并加热，被还原的硫酸的物质的量是否相等? (不相等)④铜和浓硫酸反应一段时间后就停止,类似这类问题中学化学不止一个.请回想一下,还有哪些随反应进程不同,或停止,或生成其它物质.MnO 2 + HCl(浓) Cu + HNO 3(浓) Cu + HNO 3(稀)⑤将一小块铁片投入浓硫酸中有何现象?加热后又有何现象?所得气体的成份是什么?溶液的成份是什么?若是一大块铁片放入少量的浓硫酸中加热,最终溶液的成份是什么?写出有关反应方程式.钝化现象;铁片溶解,有刺激性气味的气体产生;可能为H 2、SO 2；Fe 2+、Fe 3+；Fe 3+ ⑥常温下,铝和铜投入到浓硫酸中均无明显现象,其本质一样吗? （不一样） C+H 2SO 4 (浓) ─思考与交流:请设计实验证明反应产物 分别为CO 2、SO 2、H 2O巩固与运用:碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法不正确的是 （ ）A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. 在Z 导管出来的气体中有二氧化碳C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡BaCl 2溶←YZX →D. 在Z 导管口有红棕色气体出现除此而外，浓硫酸还可与H 2S 、HI 、HBr 等反应。
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④可与一些金属离子形成稳定的配离子,如[Ag(S2O3)2]3-。
2.过二硫酸钠(Na2S2O8)
过二硫酸钠中S为+6价,含有1个过氧键(—O—O—),性质与过氧化氢相
似,具有氧化性。作为氧化剂参与反应时,过氧键断裂,过氧键中的氧原子
由-1价变为-2价,硫原子化合价不变。
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注意: 1.相同价态含硫物质之间的转化是通过与酸或碱反应实现的。 2.可从物质类别的角度认识相同价态含硫物质之间的转化。如 SO2、Na2SO3、NaHSO3之间的转化代表着酸性氧化物、正盐、 酸式盐之间的转化,H2S、Na2S、NaHS之间的转化代表着二元弱 酸、正盐、酸式盐之间的转化,可类比于CO2、Na2CO3、 NaHCO3之间的转化。
命题角度1 浓硫酸的性质
示例3 用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与
结论相符的
解题能力提升
选项 ①
②
A 浓硫酸 浓盐酸
预测②中现象 产生大量气体
实验结论 硫酸的酸性比盐酸的强
B 浓硫酸
铜片
铜片溶解,产生气泡,底 部产生灰白色粉末
浓硫酸表现酸性和强氧化性
C
浓硫酸
CuSO4· 5H2O
不能干燥的气体
碱性气体,如 NH3等 还原性气体,如 H2S、HBr、HI 等
可吸收结晶水合物中 的水使之变为无水盐
如使胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水变为白色粉末
必备知识通关
必备知识通关
注意：在加热的条件下,浓硫酸能与除Au、Pt之外的所有金属发生反应,但
不放出H2,浓硫酸的还原产物一般是SO2。
解题能力提升
3.含硫物质的连续反应
硫酸盐
硫酸盐（一）离子色谱法（含SO-24、HPO-24、NO-2、NO-3、F-、CI-）（B）1.方法原理本法利用离子交换的原理，连续对多种阴离子进行定性和定量分析。
水样注入碳酸盐-碳酸氢盐溶液并流经系列的离子交换树脂，基于待测阴离子对低容量强碱性阴离子树脂（分离柱）的相对亲和力不同而彼此分开。
被分开的阴离子，在流经强酸性阳离子树脂（抑制柱）室，被转换为高电导的酸型，碳酸盐-碳酸氢盐则转变成弱点到的碳酸（清除背景电导）。
用电导检测器测量被转变为相应酸型的阴离子，与标准进行比较，根据保留时间定性，峰高或峰面积定量。
一次进样和连续测定六种无机阴离子（F-、CI-、NO-2、NO-3、HPO-24和SO-24）2．干扰及消除①当水的负峰干扰F-或C-I的测定时，可于100ml 和水样中加入1ml淋洗贮备液来消除水负峰的干扰。
②保留时间相近的两种离子，因浓度相差太大而影响低浓度阴离子的测定时，可用加标的办法测定低浓度阴离子。
③不被色谱柱保留或弱保留的阴离子干扰F-或CI-的测定。
若这种共淋洗的现象显著，可改用弱淋洗液（0.005mol/L Na2B4O7）进行洗脱。
3方法的适用范围本方法适用地表水、地下水、饮用水、降水、生活污水和工业废水等中无机阴离子的测定。
方法检出限：当电导检测器的量程未10μS，进样量为25μ1时，无机阴离子的检出限如下：阴离子F-CI-NO-2NO-3HPO-24SO-24检出限（mg/L）0.02 0.02 0.03 0.08 0.12 0.094.试剂实验用水均为电导率小于0.5μS/cm的二次去离子水，并经过0.45 m 微孔滤膜过滤。
1)淋洗液①淋洗贮备液：分别称取19.078g碳酸钠和14.282g盐酸氢钠（均已在105 C烘于2h，干燥器中放冷），溶液于水中，移入1000ml容量瓶中，用水稀释到标线，摇匀。
贮存于聚乙烯瓶中，在冰箱中保存。
此溶液碳酸钠浓度为0.18mol/L；碳酸氢钠浓度为0.17mol/L。
初中化学硫酸教案
初中化学硫酸教案
课程名称：初中化学
教案主题：硫酸
教学对象：初中生
教学目标：通过本课的学习，学生能够了解硫酸的物理性质、化学性质和用途，并能够运用所学知识解决相关问题。
教学内容：
1. 硫酸的物理性质：外观、气味、溶解性等；
2. 硫酸的化学性质：与金属的反应、与碱的中和反应等；
3. 硫酸的用途：工业上的应用和实际生活中的应用。
教学步骤：
一、导入（5分钟）：
引出本课主题硫酸，让学生讨论硫酸的性质和用途。
二、讲解硫酸的物理性质（10分钟）：
1. 展示硫酸的外观和气味，让学生感知硫酸的基本特征；
2. 讨论硫酸的溶解性，引导学生思考硫酸的溶解规律。
三、讲解硫酸的化学性质（15分钟）：
1. 示范硫酸与不同金属的反应，观察产生的化学反应；
2. 示范硫酸与碱的中和反应，引导学生理解中和反应的本质。
四、讲解硫酸的用途（10分钟）：
1. 介绍硫酸在工业上的应用，如制造硫酸铜等；
2. 讨论硫酸在实际生活中的应用，如去除水垢等。
五、小结与作业布置（5分钟）：
总结本课内容，强调硫酸的重要性和多样性应用，并布置相关作业巩固所学知识。
教学方法：示范教学、讨论引导、实验操作
教学手段：投影仪、化学实验器材、教学PPT
评估方式：课堂讨论、实验操作、作业考核
备注：本教案旨在帮助初中生对硫酸进行系统性学习，激发学生对化学知识的兴趣，提高学生的学习成绩和综合素质。
硫酸的特点高中生物教案
硫酸的特点高中生物教案科目：高中生物课题：硫酸的特点教学目标：1. 了解硫酸的化学性质和物理性质。
2. 掌握硫酸的制备方法和主要用途。
教学重点：硫酸的特性和用途。
教学难点：硫酸的化学性质的理解和应用。
教学准备：实验室设备、硫酸、实验材料。
教学过程：一、导入1. 引出话题：请学生回顾前几节课学习的内容，了解硫酸的基本概念。
2. 提出问题：硫酸在生活中有哪些应用？硫酸有哪些特点？二、学习内容1. 硫酸的化学性质：（1）强酸：硫酸是一种强酸，具有强腐蚀性。
（2）氧化性：硫酸具有较强的氧化性，可以将许多物质氧化。
（3）还原性：硫酸在一定条件下可以发生还原反应。
2. 硫酸的物理性质：（1）无色、透明、无臭的液体。
（2）冷水与硫酸接触时会发生剧烈热化反应，释放大量热。
（3）硫酸易溶于水，生成硫酸溶液。
三、实验演示1. 实验一：硫酸与铁的反应。
2. 实验二：硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应。
四、总结归纳1. 总结硫酸的特点：强酸、氧化性、还原性等。
2. 总结硫酸的用途：制造硫酸盐、漂白纸张等。
五、课堂讨论1. 学生就硫酸在生活中的应用进行讨论，分享自己的见解和体会。
2. 教师指导学生提出问题，促进学生思维发散。
六、作业布置1. 请学生写一篇关于硫酸的特点的小结，包括化学性质和物理性质。
2. 学生可以选择阅读相关资料，了解硫酸的更多用途和制备方法。
【教学反思】通过本节课的教学，学生对硫酸的特性和用途有了更深入的了解，能够运用所学知识解决实际问题。
教学中注重实验演示，培养学生动手实践的能力，提高他们的实验操作技能。
同时，通过课堂讨论和作业布置，激发学生的学习兴趣，提高他们的自主学习能力。
高中化学盐的分解规律教案
高中化学盐的分解规律教案在高中化学的学习过程中，理解盐的分解规律是掌握无机化学反应原理的基础。
本文旨在提供一个关于盐的分解规律的教案范本，帮助教师更好地指导学生掌握这一重要的化学知识点。
一、教学目标通过本节课的学习，学生应能够：1. 理解并描述盐的分解规律；2. 识别不同类型的盐及其分解特性；3. 应用盐的分解规律解决实际问题。
二、教学内容1. 盐的定义与分类；2. 盐的分解规律概述；3. 常见盐的分解反应举例；4. 实验演示盐的分解过程。
三、教学方法采用讲授与实验相结合的方式，通过实例分析和问题讨论，引导学生主动探究盐的分解规律。
四、教学步骤1. 引入新课：回顾酸碱中和反应，引出盐的形成过程。
2. 讲解盐的基本概念，包括其组成、性质和分类。
3. 详细阐述盐的分解规律，包括热分解、水解等不同条件下的分解反应。
4. 分析不同类型的盐（如碳酸盐、硝酸盐、硫酸盐等）的分解特点。
5. 通过实验演示，直观展示盐的分解过程，加深学生的理解。
6. 组织学生进行小组讨论，解决实际问题，如实验室制取氧气、二氧化碳等。
7. 总结归纳盐的分解规律，强化记忆。
8. 布置相关习题，巩固学生的学习成果。
五、教学重点与难点重点：盐的分解规律及其应用。
难点：不同类型盐的分解条件和产物的区分。
六、教学资源1. PPT课件，包含盐的定义、分类和分解规律；2. 实验器材，用于演示盐的分解实验；3. 相关化学方程式和实验现象的视频资料，辅助教学。
七、作业与评价1. 设计题目，要求学生根据盐的分解规律写出相应的化学方程式。
2. 提供实际问题情境，让学生运用所学知识进行分析和解答。
3. 对学生的课堂参与度、小组讨论贡献和作业完成情况进行评价。
八、课后反思教师应根据学生的反馈和作业完成情况，对教学方法和内容进行调整，确保每个学生都能理解和掌握盐的分解规律。
通过上述教案的实施，学生不仅能够掌握盐的分解规律，还能提高他们分析问题和解决问题的能力，为后续的化学学习打下坚实的基础。
化学生活中常见的盐教案——盐的溶解度及溶解过程
一、教案基本信息化学生活中常见的盐教案——盐的溶解度及溶解过程课时安排：2课时教学目标：1. 让学生了解盐的定义和分类，知道盐在生活中的应用。
2. 掌握盐的溶解度概念，了解影响盐溶解度的因素。
3. 掌握溶解过程及溶解速率，能解释生活中有关溶解现象。
教学重点：1. 盐的定义和分类2. 盐的溶解度及影响因素3. 溶解过程及溶解速率教学难点：1. 盐的溶解度曲线的理解和应用2. 溶解过程及溶解速率的计算二、教学准备教师准备：1. PPT课件2. 盐的样品（如食盐、碳酸钙等）3. 溶解度曲线图4. 实验器材（烧杯、量筒、搅拌棒等）学生准备：1. 预习相关知识2. 实验室服装和实验器材三、教学过程第一课时：1. 导入新课（1）教师展示食盐、碳酸钙等盐的样品，引导学生回顾盐的定义和分类。
（2）提问：同学们在日常生活中是否遇到过盐的溶解现象？请举例说明。
2. 自主学习学生阅读教材，了解盐的溶解度概念及影响因素。
3. 课堂讲解（1）讲解盐的溶解度概念：在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
（2）介绍影响盐溶解度的因素：温度、溶质的种类、溶剂的种类。
（3）示例演示：展示不同温度下食盐的溶解度实验，让学生观察并理解溶解度曲线。
4. 课堂练习（1）学生分组讨论：分析教材中的溶解度曲线，回答相关问题。
（2）提问：如何判断某种盐的溶解度大小？请结合溶解度曲线举例说明。
5. 课堂小结教师总结本节课的主要内容，强调盐的溶解度及影响因素。
第二课时：1. 复习导入复习上节课的内容，提问：同学们能否解释生活中的一些溶解现象？（1）讲解溶解过程及溶解速率：溶解过程包括溶质与溶剂之间的相互作用，溶解速率受温度、搅拌等因素影响。
（2）实验演示：进行不同温度、不同搅拌程度的食盐溶解实验，让学生观察并分析实验现象。
3. 课堂练习（1）学生分组讨论：根据实验现象，分析溶解过程及溶解速率的影响因素。
（2）提问：如何提高某种盐的溶解速率？请结合实验现象说明。
自然科学基础(化学)：硫酸以及硫酸盐
硫酸以及硫酸盐硫酸是一种常见的强酸。
教科版小学科学四年级以及六年级就有关于盐酸与醋酸的教学内容，让学生初步了解到酸的性质。
纯硫酸是一种无色油状液体，能与水以任意比例混合并放热。
我们常将浓度≤70%的硫酸溶液称为稀硫酸，浓度＞70%的硫酸溶液称为浓硫酸。
1.稀硫酸的性质（酸的通性）（1）使紫色石蕊试剂变红色。
（2）与碱反应生成硫酸盐和水：24242H SO +Ba(OH)=BaSO +2H O ↓（3）与活泼金属反应生成氢气：2442H SO +Fe=FeSO +H ↑（4）与盐反应生成另一种盐和另一种酸：24232422H SO +Na CO =Na SO +H O+CO ↑2.浓硫酸的性质（1）脱水性浓硫酸能从一些有机物中夺取与水分子组成相当的氢和氧，使这些有机物碳化。
例如蔗糖被浓硫酸脱水：241222112H SO C H O 12C+11H O 浓因此，浓硫酸是一种强脱水剂，能严重地破坏动植物的组织，如损坏衣服和皮肤等，使用时必须注意安全。
（2）吸水性吸收游离态的水或结晶水合物中的水，用作干燥剂，如干燥氯气、氢气、二氧化碳等。
（3）强氧化性常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化，阻止了酸与内部金属的进一步反应，所以在常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸。
浓硫酸溶于水，会放出大量的热量。
由于浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。
因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中（若容器是烧瓶，就用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。
3.石膏（CaSO 4·2H 2O ）石膏晶体 石膏模型石膏绷带明矾晶体带两分子结晶水的硫酸钙（CaSO4·2H2O）叫做石膏。
石膏在自然界以石膏矿形式存在。
将石膏加热到150℃时,就会失去所含大部分结晶水而变成熟石膏(2CaS04·H20)。
细集料中硫酸盐含量检测培训
•细集料中硫酸盐含量检测培训
2016
细集料中硫酸盐（SO3）含量检测步骤： • 细集料中硫酸盐含量检测试验主要分为以 下几个步骤: • 1.取样与制样 • 2.硫酸盐的测定(GB/T14684-2011) • 3.氯化物含量的测定(GB/T14684-2011) • 4.计算与判定
取样与制样
• 1.将取回的试样放在烘箱中进行干燥，用四分法 称取干燥的试样约150g，放在干燥箱中至恒量； • 2.待冷却至室温后，用研钵将150g试样进行研磨 并全部通过0.075的筛； • 3.在按四分法缩分至30~40g,放在干燥箱中备用。
硫酸盐的测定(GB/T14684-2011)
1、称取粉状试样1g,精确至0.0001g.将粉状试样倒入烧杯中， 加入20-30蒸馏水10mL1:1的盐酸，然后加在电炉上加热至微 沸5钟，再用中速滤纸过滤，用温水洗涤10-12次； 2、加入蒸馏水调制滤液体积至200ml，煮沸后，加入10ml10% 的氯化钡溶液，并将溶液煮沸数分钟，取下静置4h，用慢速滤 纸过滤，用温水洗涤至氯离子反应消失（用1%的硝酸银溶液检 验）； 3、将沉淀物及滤纸一并移入已恒量的瓷坩埚中a，灰化后再 800度高温炉中灼烧30min，取出瓷坩埚在干燥器中冷却至室温 后，称出质量，如此反复灼烧直至恒重b。 硫酸盐含量（%）=（b-a）×0.343×100/m （m为粉末试样质量g） 结果精确至0.1%
结果处理
• 4、计算 • 氯离子含量（%）=N×(a- b)×0.0355×10×100/G • N----硝酸银标准溶液的浓度（mol/L） • a-----样品滴定时所消耗的硝酸银标准溶液的体积（mL ） • b-----空白滴定时所消耗的硝酸银标准溶液的体积（mL ） • G-----试样质量（g） • 5、试验结果精确至0.01%
第5章 第20讲 硫酸 硫酸盐(学生版)2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第20讲硫酸硫酸盐[复习目标] 1.掌握浓硫酸的三大特性及应用。
2.熟知常见的硫酸盐，掌握SO2－4的检验方法。
3.能依据信息，控制条件制取硫的复杂含氧酸盐并探究其性质。
考点一硫酸及其工业制法1．硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。
2．浓硫酸的三大特性3．硫酸的工业制法(1)制备流程完成相关反应的化学方程式：①____________________________________________________________________________，_______________________________________________________________________________；②____________________________________________________________________________。
(2)常考问题①SO 2进入催化反应室前净化、干燥的目的是________________________________________ ______________________________________________________________________________。
②工业生产SO 2采用常压的原因：_________________________________________________ _______________________________________________________________________________。
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第四节 硫酸 硫酸盐
授课人：秦明刚
【教学目标】
1、知识目标：应用-----浓硫酸的性质：难挥发性、吸水性、脱水性、氧化性。
识记-----硫酸的用途。
识记-----硫酸盐：硫酸钙、硫酸锌、硫酸钡等的俗名、化学式、用途。
应用-----硫酸根离子的鉴定。
2、能力目标：学会从实际存在的微粒分析问题；
3、哲学目标：树立量变引起质变这一辩证唯物观点。
【教学重点】浓硫酸的强氧化性和硫酸根离子的检验。
【教学难点】浓硫酸的强氧化性 【课 型】讲授课 【课 时】两课时
第一课时
【教学过程】
一、稀硫酸的性质------酸的通性
1、抽同学回答：稀硫酸有哪些化学性质？
2、教师小结：稀硫酸之所以具有酸的通性，主要是它在水溶液中能电离
出氢离子。
【板 书】H 2SO 4=2H ＋+SO 42-
二、浓硫酸的性质：
1、浓硫酸是高沸点、难挥发性的强酸
2、浓硫酸的强氧化性： ①和金属反应：
【演示实验】铜和稀硫酸反应；铜和浓硫酸反应。
现象：抽学生回答。
【讨 论】1、为什么铜不与稀硫酸反应？
2、铜与浓硫酸反应的产物是什么？为什么？ 【板 书】Cu+H 2SO 4(稀)----不反应 Cu+2H 2SO 4(浓)
加热
==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O
【分 析】稀硫酸的微观构成：H ＋
、SO 42-、H 2O 、OH -
；
浓硫酸的微观构成：H ＋、SO 42-、H 2O 、OH -、主要是H 2SO 4分子。
【分 析】稀硫酸中没有硫酸分子，只能由H ＋
的弱氧化性与还原性较强的金属反应生
成H 2,如：在反应 Fe+H 2SO 4（稀）=FeSO 4+H 2↑中，H 从+1价变成0价，被
还原，说明在这个反应中H ＋表现出氧化性，（H ＋具有较弱的氧化性，SO 4
2-无氧化性），而铜的还原性较弱，因而不能和稀硫酸反应。
H ．＋．
表现的氧化．．．．．
性叫酸的氧化性，仍属酸性；．．．．．．．．．．．．．
浓硫酸中存在H 2SO 4分子，硫酸根中的+6
S 表现出强的氧化性，这种含能表现出强氧化性的酸根的酸叫氧化性酸。
若酸根．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．没被全部还原时，同时表现出酸性。
如：．．．．．．．．．．．．．．．．．． Cu+2H 2SO 4(浓)
加热
==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，
2Fe+6H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+6H 2O+3SO 2↑这些反应中，硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。
【讲 解】不活泼金属+H 2SO 4（浓）→SO 2↑
活泼金属+H 2SO 4(浓)→SO 2↑(或者有S 、或者有H 2S ↑)
例如：Zn (足)+H 2SO 4(浓)=ZnSO 4+H 2S ↑ Zn (不足)+H 2SO 4(浓)=ZnSO 4+S (量变引起质变)
在常温下，浓硫酸使Fe 、Zn 钝化。
②氧化非金属：2H 2SO 4(浓)+C 加热
===CO 2↑+2H 2O+2SO 2↑（只表现氧化性）
2H 2SO 4(浓)+S 加热
===3SO 2↑+2H 2O （只表现氧化性）
③氧化化合物：2HBr+H 2SO 4==2H 2O+SO 2↑+Br 2（只表现氧化性）
H 2S+2H 2SO 4(浓)==S+SO 2↑+2H 2O （只表现氧化性） 【小 结】浓硫酸是强氧化剂，具有强氧化性。
3、浓硫酸的吸水性：干燥HCl 、CO 、CO 2、H 2、O 2、SO 2等，不能干燥还原
性气体和碱性气体。
4、脱水性：C 12H 22O 11浓硫酸
===12C+11H 2O
【演示实验】浓硫酸炭化蔗糖。
现象：抽同学回答。
【讨 论】为什么生成的碳疏松多孔？
三、硫酸的用途：
1、制气：H
2、CO 、HCl 、HF 、H 2S 、SO 2 2、干燥剂：不能干燥碱性气体（NH 3），还原性气体：H 2S 、HBr 、HI 等。
3、重要化工原料：制硫酸铵、过磷酸钙等。
【练 习】实验室常用硫酸来制取气体，试填写硫酸在下列反应中表现出的性质： （1）用浓硫酸和NaCl 反应制HCl______________； （2）用稀硫酸和Zn 反应制H 2__________________；
（3）用浓硫酸和NaCl 、MnO 2共热制Cl 2_________________； （4）用稀硫酸和FeS 反应制H 2S________________________； （5）用Cu 与浓硫酸反应制SO 2__________________________；
【反馈矫正】①酸性、难挥发性②酸性（酸的氧化性）③酸性、难挥发性④强酸性⑤酸
性、强氧化性
【作 业】P83：3题、4题。