2012级第1章S区元素自测题及答案
元素直觉测试题及答案解析
元素直觉测试题及答案解析一、选择题1. 元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 中子数答案：B2. 以下哪个元素的化学符号是“Fe”？A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案：A3. 氢元素的原子序数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A二、填空题4. 元素周期表的前20号元素中，原子序数为11的元素是______。
答案：钠（Na）5. 元素周期表中，属于第18族的元素是______。
答案：稀有气体（He, Ne, Ar等）三、简答题6. 请简述元素周期表的构造原理。
答案：元素周期表是根据元素的原子序数排列的，将具有相似化学性质的元素归为同一族。
周期表分为s、p、d、f区，分别对应元素的电子排布。
7. 什么是元素的原子量？答案：原子量是元素的相对原子质量，它表示一个元素的原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。
四、计算题8. 假设某元素的原子序数为29，计算其原子核中的质子数。
答案：原子核中的质子数等于元素的原子序数，因此质子数为29。
9. 如果一个元素的原子量为40.08，原子序数为20，求其原子核中的中子数。
答案：原子核中的中子数 = 原子量 - 原子序数 = 40.08 - 20 = 20.08。
五、分析题10. 根据元素周期表，分析为什么氢元素的化学性质与其他元素不同。
答案：氢元素的原子序数为1，其电子排布为1s¹，与其他元素相比，氢元素的电子层数最少，因此其化学性质与其他元素有显著差异，例如，氢可以形成共价键，也可以作为还原剂等。
六、实验题11. 如果要通过实验确定一个未知元素的原子序数，可以采用哪些方法？答案：可以通过光谱分析法、质谱法或X射线荧光光谱法等实验方法来确定未知元素的原子序数。
这些方法可以测量元素的特征光谱线或质量，从而确定其原子序数。
七、论述题12. 论述元素周期表在化学研究中的重要性。
答案：元素周期表是化学研究的基础工具之一，它不仅帮助化学家们系统地了解元素的性质和行为，还为元素的发现、分类和研究提供了框架。
元素周期表学考试试题及答案
元素周期表学考试试题及答案第一部分：选择题1. 元素周期表是按照元素的什么性质进行排列的？a) 原子序数b) 电子层结构c) 电子亲和力d) 电离能2. 全球公认的最新元素周期表中，元素按照什么顺序排列？a) 原子序数递减b) 高度递增c) 质量数递增d) 周期数递增3. 元素周期表中水平列的编号为什么？a) 原子序数b) 电子层结构c) 密度d) 原子质量4. 元素周期表中垂直列的编号为什么？a) 元素族别名b) 电子层结构c) 密度d) 元素符号5. 元素周期表中的主族元素是指哪些元素？a) 第1A至8A族元素b) 第2A至7A族元素c) 第3A至6A族元素d) 第4A至5A族元素答案：1. a2. b3. a4. a5. b第二部分：填空题1. 元素周期表最左侧的元素是____。
2. 元素周期表最右侧的元素是____。
3. 第一周期中有几个元素？4. 第二周期中有几个元素？5. 元素周期表中的元素符号"Fe"代表哪个元素？答案：1. 氢2. 氙3. 2个4. 8个5. 铁第三部分：简答题1. 解释元素周期表中的主族元素和过渡元素的区别。
主族元素是指位于周期表左侧的第1A至8A族元素，它们的化学性质主要由最外层电子决定。
过渡元素是指位于周期表中部的元素，它们的化学性质在一定范围内有规律地变化，具有良好的导电性和延展性。
2. 解释原子半径随着周期表周期增加而变化的趋势。
原子半径是指原子的大小，随着周期表周期增加，原子半径逐渐减小。
这是因为，随着周期数的增加，原子核的电荷数逐渐增加，吸引核外电子的力增大，使得电子云收缩，导致原子半径减小。
第四部分：计算题1. 计算氧元素的相对原子质量。
答案：16.002. 计算氮元素的原子序数。
答案：73. 计算钠元素的原子序数。
答案：114. 计算镁元素的原子质量。
答案：24.315. 计算氧元素的电子层结构。
答案：2, 6总结：通过此次考试，我们可以更好地了解元素周期表的结构和特点。
无机机化学习题答案(全部)
14.
17．已知室温时下列各物质的溶解度，求各物质的 溶度积。(不考虑水解) ① AgCl 1.85×10-4g· (100g H2O) ② CaSO4 3×10-3mol· L-1 ③ BaF2 6.3×10-3mol· L-1
18.
19.
22.在0. 010mol L-1的NH3 H2O溶液100mL中,至 少要加入多少克的NH4 Cl，才使它与0. 20mol L-1的MnCl2溶液100mL混合时，不产生 Mn(OH)2沉淀。Kθsp[Mn(OH)2]=1.910-13。 • 解: 混合后反应前 ,
第3章 晶体结构
2.答：①这些物质都是离子化合物，离子键 越短，离子键越强，熔点越高，反之熔点 越低， MgO离子键最短，KBr离子键最长， 所以MgO熔点最高，KBr熔点最低。
• ②Si是原子晶体，它的熔点最高，N2、NH3 都是分子晶体，分子晶体主要靠范德华力 结合在一起，摩尔质量越大，范德华力越 大，但是NH3之间还存在氢键，氢键比范德 华力要大得多，所以N2的熔点最小。
0.280 17.03 V 20.3mL 0.904 26.0%
500ml 缓冲溶液中， 1.0mol L-1 NH4+的物质的量为：
500 n(NH 4 )=1.0 0.50mol 1000
+
固体NH4Cl的分子量为53.49。0.50mol NH4Cl相当于
W(NH 4 Cl)=0.50 53.49 26.75 g
答： • A Ti [Ar]4s23d2
四
ⅣB
d区 p区
• B As [Ar]4s23d104p3 四 ⅤA
10. 分析：位于第四周期，价电子数为1，2的 次外层电子数为8分别为K，Ca。 位于第四周期，价电子数为7，且次外层电子 数为18的，只有Br。 也可以： A ： [Ar]4s1; B： [Ar]4s2;
无机化学s区元素测试题及答案
无机化学s区元素测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素属于s区元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氯（Cl）答案：B2. s区元素的价电子排布是什么？A. ns^2B. ns^2np^xC. nd^xns^2D. (n-1)d^xns^2答案：A3. s区元素中，哪个元素的原子半径最大？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D4. s区元素中，哪个元素的电负性最高？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：A5. 下列化合物中，哪一个是s区元素形成的？A. NaClB. MgOC. SO2D. CO2答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. s区元素包括碱金属元素和______元素。
答案：碱土金属2. 碱金属元素的原子序数从______到______。
答案：3 到 113. 碱土金属元素的原子序数从______到______。
答案：12 到 184. s区元素的电子亲和能通常______。
答案：较低5. s区元素的电负性通常______。
答案：较低三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述s区元素的一般化学性质。
答案：s区元素通常具有较低的电负性，容易失去最外层的电子形成阳离子，表现出强碱性，与水反应生成氢气和相应的碱。
2. 解释为什么碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。
答案：碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大，是因为随着核电荷的增加，电子云的屏蔽效应增强，使得外层电子受到的吸引力减弱，从而导致原子半径增加。
3. 碱土金属元素与碱金属元素相比，其化学性质有何不同？答案：碱土金属元素的电负性比碱金属元素高，因此它们更容易形成化合物，并且它们的金属性比碱金属元素弱。
4. 举例说明s区元素在日常生活和工业中的应用。
答案：s区元素在日常生活和工业中有广泛的应用，例如钠（Na）用于制造食盐，钾（K）用于农业肥料，钙（Ca）用于建筑材料和骨骼强化，铯（Cs）用于原子钟等。
s区元素一
普化无机试卷（s 区元素一） 答案一、选择题1. (1201) (A)2. (1202) (B)3. (1220) (A)4. (1228) (D)5. (1229) (D)6. (1230) (C)7. (1238) (C)8. (1240) (D)9. (1243) (D) 10. (1246) (A) 11. (1249) (B) 12. (1250) (C) 13. (1251) (A) 14. (1252) (B) 15. (1253) (C) 16. (1254) (B)17. (1257) (C)18. (1259) (D)19. (1264) (D)20. (1267) (D)21. (1268) (D)22. (1269) (A)23. (1271) (A)二、填空题24. (1203)都可以和水反应生成气态产物；都可以和水反应生成碱性溶液。
25. (1204) Al 3+ 和Ga 3+26. (1205) 锂，镁27. (1218) (1) 低 (2) CsCl 型 (3) 超氧化物FrO 2 (4) 低 (5) 强28. (1219) CaC 2O 429. (1226) 液态石蜡30. (1227) 体心立方晶格31. (1231) (1) CaF 2 (2) CaSO 4·2H 2O (3) BaSO 4 (4) SrSO 432. (1234) 不易被X 射线透过，溶解度非常小而不溶于胃酸。
33. (1235) ZnS ，BaSO 4混合； BaS ，ZnSO 4。
34. (1247) LiOH35. (1248)将MgCl 2·6H 2O 在HCl 气氛加热。
因直接加热会水解。
MgCl 2·6H 2O ==MgCl 2 + 6H 2O 36. (1270)Be(OH)2两性，Mg(OH)2中强碱。
将它们和过量强碱作用，Be(OH)2溶于过量强碱，生成[Be(OH)4]2- 离子，而Mg(OH)2不溶。
元素分析考试试题及答案
元素分析考试试题及答案一、选择题1. 元素周期表的排列是按照元素的什么性质来进行的？A. 原子核的质量B. 原子核的电荷C. 原子核的能量D. 原子核的大小答案：B2. 下列元素中，哪个元素是一种卤素？A. 氧B. 碘C. 钠D. 铜答案：B3. 元素周期表中，下列元素属于稀土元素的是：A. 铁B. 钾C. 镧D. 锌答案：C4. 以下哪种金属元素能够在空气中迅速生成一层氧化膜保护自身？A. 铁B. 锌C. 铝D. 钾答案：C5. 铁、镁和钙都属于什么类型的元素？A. 金属元素B. 非金属元素C. 稀土元素D. 卤素元素答案：A二、填空题1. 元素周期表中，具有最高电极负性值的元素是_________。
答案：氟2. 元素周期表中，具有最大原子半径的金属元素是_________。
答案：铯3. 具有最高核电荷数的元素是_________。
答案：氦4. 具有最高电离能的元素是_________。
答案：氦5. 具有最大电子亲和能的元素是_________。
答案：氯三、解答题1. 请解释简述元素周期表中的“周期”和“族”有什么含义，并举例说明。
答：元素周期表中的“周期”指的是元素按照原子核的电荷数从左至右排列的行。
每个周期代表了电子层的变化，从而反映了元素性质的周期性变化。
例如，第一周期的元素只有一个电子层，而第二周期的元素则具有两个电子层。
“族”指的是元素按照原子核周围的外层电子数从上至下排列的列。
每个族代表了外层电子数的变化，从而反映了元素性质的相似性。
例如，第一族的元素都只有一个外层电子，而第二族的元素都具有两个外层电子。
2. 钾是第一周期的元素，氯是第七周期的元素，请分别说明钾和氯的一些主要性质。
钾（K）是一种金属元素，具有低密度、低熔点和低沸点等特点。
钾在常温下是固态，具有银白色的光泽。
钾具有较低的电离能和电子亲和能，属于较活泼的金属。
它在与水反应时会剧烈放出氢气，并产生碱性氢氧化钾溶液。
氯（Cl）是一种非金属元素，具有黄绿色的气体状态。
无机化学——s区元素和稀有元素习题解答②
(4)锂在空气中燃烧时，生成物之一是( )。
(A)LiO3；(B)Li2O2；(C)LiO2；(D)Li2O。解：D
(5)钠在干燥空气中燃烧时，主要产物是.( )。
(A)Na2O；(B)Na2O2；(C)NaO2；(D)NaO3。 解：B
(6)钾、铷、铯在空气中燃烧的主要产物是.()。
(A)正常氧化物；(B)过氧化物；(C)超氧化物；(D)臭氧化物。
(A)Li和Be；(B)Li和Mg；(C)Na和Mg；(D)K和Ca。解：B
(10)下列物质中，不属于过氧化物的是()。
(A)BaO2；(B)KO2；(C)Na2O2；(D)CaO2。解：B
(11)灼烧下列元素形成的可挥发性盐时，火焰为无色的是()。
(A)Li；(B)Ca；(C)Mg；(D)Ba。解：C
第
、是非题
(1)通常，s区元素只有一种稳定的氧化态。.( ) 解：对
(2)由于s区、p区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。()
解：错
(3)s区元素在自然界不以单质形式存在。.( )
解：对
(4)金属钙保存在煤油中。.( )
解：对
(5)由于s区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。( )
解：对
(21)碱金属超氧化物的稳定性次序为NaO2>KO2>RbO2>CsO2。() 解：错
(22)碱 金 属 氢 氧 化 物 在 水 中 溶 解 度 大 小 的 次 序 为 ：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。.()
解：对
(23)Li3N的稳定性比Na3N高。( ) 解：对
(24)碱金属氧化物的稳定性次序为：Li2O>Na2O>K2O>Rb2O>Cs2O。() 解：对
元素分析测试题及答案
元素分析测试题及答案一、选择题1. 元素周期表中，属于第IA族的元素是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 钠（Na）答案：A2. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）答案：C二、填空题1. 元素周期表中的元素按照______排列，每一周期称为一个______。
答案：原子序数；周期2. 元素周期表中的元素按照______排列，每一列称为一个______。
答案：电子层数；族三、判断题1. 所有金属元素都位于元素周期表的左侧。
（）答案：错误2. 稀有气体元素的原子外层电子数都是8个。
（）答案：错误（氦除外，其外层电子数为2）四、简答题1. 请简述元素周期表的基本结构。
答案：元素周期表是一个按照元素原子序数递增排列的表格，分为7个周期和18个族。
周期表的左侧主要是金属元素，右侧主要是非金属元素。
元素周期表的排列遵循元素的原子序数递增的规律，同一周期内的元素具有相同的电子层数，而同一族内的元素具有相似的化学性质。
2. 什么是元素的原子序数，它与元素的化学性质有何关系？答案：原子序数是指元素原子核中质子的数量，它决定了元素在周期表中的位置。
原子序数相同的元素具有相同的化学性质，因为它们具有相同数量的外层电子，这些外层电子决定了元素的化学行为。
五、计算题1. 如果某元素的原子量为56，原子序数为26，计算该元素的中子数。
答案：中子数 = 原子量 - 原子序数 = 56 - 26 = 30六、实验题1. 如何使用光谱分析法来确定一个元素的化学性质？答案：光谱分析法是一种通过分析元素发出或吸收的光谱来确定其化学性质的方法。
首先，将元素加热至高温，使其原子激发并发出光谱。
然后，通过光谱仪将光谱分解成不同波长的光。
每种元素都有其特定的光谱线，通过识别这些光谱线，可以确定元素的种类和化学性质。
无机化学试题及答案s区元素
无机化学试题及答案s区元素一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于s区元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 铝（Al）D. 氯（Cl）答案：B2. s区元素通常具有哪些价电子？A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个答案：B3. 钠的电子排布式是什么？A. 1s²2s²2p⁶3s¹B. 1s²2s²2p⁶3s²C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴答案：B4. s区元素的原子半径随着原子序数的增加而如何变化？A. 减小B. 增加C. 保持不变D. 先增加后减小5. 以下哪种化合物是由s区元素组成的？A. NaClB. MgOC. SO₃D. CO₂答案：A6. s区元素的金属性如何随原子序数增加而变化？A. 增强B. 减弱C. 先增强后减弱D. 先减弱后增强答案：A7. 锂的原子序数是多少？A. 2B. 3C. 4D. 5答案：B8. 钾的电子排布式是什么？A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹4p⁶D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶答案：B9. s区元素的离子通常具有什么电荷？B. +2C. -1D. -2答案：A10. 钠的熔点是多少摄氏度？A. 98B. 300C. 600D. 900答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. s区元素包括碱金属元素和____元素。
答案：碱土2. 锂的原子序数为3，其电子排布式为______。
答案：1s²2s¹3. 碱金属元素的价电子数为______。
元素分析测试题及答案高中
元素分析测试题及答案高中一、选择题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 6B. 8C. 16D. 182. 下列元素中，哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）3. 元素周期表中，属于第IIIA族的元素是？A. 硼（B）B. 碳（C）C. 氮（N）D. 氧（O）4. 以下哪种化合物是氧化物？A. H2OB. CO2C. NaClD. SO35. 根据元素周期律，元素的金属性从左到右逐渐增强，这个规律适用于哪个周期？A. 第一周期B. 第二周期C. 第三周期D. 所有周期6. 以下哪种元素是稀有气体？A. 氦（He）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 所有选项7. 元素周期表中，属于第VIIA族的元素具有什么性质？A. 金属性B. 非金属性C. 放射性D. 稀有气体性质8. 以下哪种元素的原子序数是29？A. 铜（Cu）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 锌（Zn）9. 元素的原子量是如何计算的？A. 质子数和中子数的总和B. 质子数和电子数的总和C. 质子数和原子序数的总和D. 质子数和原子半径的总和10. 元素的电子排布遵循哪个原则？A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有选项二、填空题（每空1分，共10分）11. 元素周期表中，每个周期的元素数量最多不超过________个。
12. 元素的化学性质主要由其原子的________层电子决定。
13. 元素周期表中，第IA族的元素具有________性。
14. 稀有气体元素的原子外层电子排布满足________规则。
15. 元素的金属性越强，其原子的________越容易失去。
三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述元素周期表的结构特点。
17. 解释什么是元素的氧化态，并给出一个具体的例子。
四、计算题（每题5分，共10分）18. 假设一个元素的质子数为11，计算其原子序数。
元素分析测试题及答案
元素分析测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 6B. 8C. 16D. 18答案：C2. 以下哪种元素是碱土金属？A. 钠B. 钾C. 镁D. 铝答案：C3. 元素周期表中，最轻的元素是？A. 氢B. 氦C. 锂D. 硼答案：A4. 以下哪种元素的化学符号是“Fe”？A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案：A5. 元素周期表中，铀的原子序数是多少？A. 92B. 93C. 94D. 95答案：A6. 以下哪种元素是卤素？A. 氟B. 氯C. 溴D. 所有选项答案：D7. 元素周期表中，最重的自然元素是？A. 铀B. 钚C. 镎D. 镤答案：A8. 以下哪种元素的化学符号是“Cu”？A. 铜B. 银C. 金D. 铂答案：A9. 元素周期表中，氦的原子序数是多少？A. 2B. 3C. 4D. 5答案：A10. 以下哪种元素是过渡金属？A. 锂B. 钠C. 铜D. 铀答案：C二、填空题（每题3分，共30分）1. 元素周期表中，原子序数为29的元素是________。
答案：铜2. 元素周期表中，原子序数为17的元素是________。
答案：氯3. 元素周期表中，原子序数为1的元素是________。
答案：氢4. 元素周期表中，原子序数为2的元素是________。
答案：氦5. 元素周期表中，原子序数为7的元素是________。
答案：氮6. 元素周期表中，原子序数为8的元素是________。
答案：氧7. 元素周期表中，原子序数为19的元素是________。
答案：钾8. 元素周期表中，原子序数为35的元素是________。
答案：溴9. 元素周期表中，原子序数为56的元素是________。
答案：钡10. 元素周期表中，原子序数为92的元素是________。
答案：铀三、简答题（每题10分，共50分）1. 请简述元素周期表的结构。
答案：元素周期表是一个按照元素原子序数排列的表格，将元素分为18个族和7个周期。
高一化学必修一关于s的试题及答案
高一化学必修一关于s的试题及答案高一化学必修一关于S的试题及答案一、选择题1. 下列关于硫（S）元素的描述，错误的是：A. 硫在自然界中以游离态存在B. 硫是人体必需的微量元素之一C. 硫在生物体内参与蛋白质的合成D. 硫是地壳中含量较多的元素之一答案：A2. 硫磺燃烧时，火焰呈什么颜色？A. 绿色B. 蓝色C. 紫色D. 红色答案：D二、填空题1. 硫磺在空气中燃烧时，生成的主要化合物是_________。
答案：二氧化硫（SO₂）2. 硫磺在氧气中燃烧时，生成的主要化合物是_________。
答案：三氧化硫（SO₃）三、简答题1. 请简述硫磺的物理性质。
答案：硫磺是一种黄色晶体，具有刺激性气味，密度比水大，不溶于水，易溶于二硫化碳。
2. 硫磺在工业上有哪些用途？答案：硫磺在工业上主要用于制造硫酸、硫化橡胶、火柴、火药等。
四、计算题1. 已知硫磺与氧气反应生成二氧化硫的化学方程式为：\[ S + O_2 \rightarrow SO_2 \]若实验室有10克硫磺，需要多少克氧气进行完全反应？答案：根据化学方程式，硫磺与氧气的摩尔比为1:1。
硫磺的摩尔质量为32g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol。
所以10克硫磺相当于0.3125摩尔，需要0.3125摩尔氧气，即10克氧气。
五、实验题1. 描述硫磺燃烧的实验步骤。
答案：首先，在通风良好的实验室内，将少量硫磺放在燃烧匙中。
然后，用酒精灯点燃硫磺，观察火焰的颜色和生成的气体。
最后，用湿润的石蕊试纸测试生成气体的酸性。
高一化学必修一关于s的试题及答案
高一化学必修一关于s的试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于硫（S）的描述中，不正确的是：A. 硫在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B. 硫的化学性质比较活泼C. 硫在常温下是液体D. 硫是人体必需的微量元素之一2. 硫在空气中燃烧时，火焰的颜色是：A. 蓝色B. 绿色C. 红色D. 白色3. 硫磺（S）的相对原子质量是：A. 32B. 34C. 36D. 404. 硫磺（S）与氧气（O2）反应生成的化合物是：A. SO2B. SO3C. S2OD. S2O35. 硫磺（S）的化学式是：A. S2B. S4C. S8D. S6. 硫磺（S）在氧气中燃烧生成二氧化硫（SO2）的化学方程式是：A. S + O2 → SO2B. S + O2 → SO3C. 2S + O2 → 2SO2D. 2S + 3O2 → 2SO37. 硫磺（S）的单质形态是：A. 固体B. 液体C. 气体D. 以上都不是8. 硫磺（S）在自然界中主要存在于：A. 空气中B. 海水中C. 土壤中D. 岩石中9. 硫磺（S）在工业上常用于制造：A. 化肥B. 染料C. 火药D. 以上都是10. 硫磺（S）的熔点是：A. 115℃B. 112℃C. 110℃D. 120℃二、填空题（每题2分，共10分）1. 硫磺的化学式为______。
2. 硫磺在氧气中燃烧时，发出的火焰颜色是______。
3. 硫磺的相对原子质量是______。
4. 硫磺在自然界中主要存在于______。
5. 硫磺在工业上常用于制造______。
三、简答题（每题5分，共30分）1. 简述硫磺的物理性质。
2. 描述硫磺在氧气中燃烧的化学反应过程。
3. 硫磺在自然界中的存在形式有哪些？4. 硫磺在工业上有哪些应用？5. 硫磺对人体健康有何影响？四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算硫磺与氧气反应生成二氧化硫的质量比。
2. 如果有100克硫磺，计算完全燃烧后生成二氧化硫的质量。
s区元素练习
s区元素练习S区元素练习一. 选择题（选择正确答案的题号填入）1. 下列成对元素中化学性质最相似的是: （ d ）a. Be 和Mgb. Mg 和Alc. Li 和Bed. Be 和Al2. 下列元素中，第一电离能最小的是: （ c ）a. Lib. Bec. Nad. Mg3. 下列最稳定的过氧化物是: （ d ）a. Li2O2b.Na2O2c. K2O2d. Rb2O24. 下列化合物中，键的离子性最小的是: （ a ）a. LiClb. NaClc.KCld. BaCl25. 下列碳酸盐中，热稳定性最差的是: （ b ）a. BaCO3b. CaCO3c. K2d. Na2CO36. 下列化合物中，在水中溶解度最小的是: （ c ）a. NaFb. KFc.CaF2d. BaF27. 关于s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是: （ a ）a. 由于s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物；b. 在s 区元素中，Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定；c. s 区元素的单质都有很强的还原性d. 除Be、Mg 外，其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料。
8. 关于Mg , Ca , Sr , Ba 及其化合物的性质，下列叙述中不正确的是: （ b ）a. 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2；b. 单质都易与水、水蒸气反应得到氢气；c. M(HCO3)2在水中的溶解度大MCO3的溶解度；d. 这些元素几乎总是生成+2 价离子。
二. 填空题1. 金属锂应保存在___石蜡______ 中，金属钠和钾应保存在____煤油______中。
2. 在s 区金属中，熔点最高的是___ Be ____ ，熔点最低的是____ Cs ___ ，密度最小的是___ Li _____，硬度最小的是____ Cs ___ 。
3. 周期表中，处于斜线位置的B 与Si、_ Be 与Al ____ 、___ Li 与Mg ___性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”4. 给出下列物质的化学式：(1) 萤石__ CaF2_____ ；(2) 生石膏____ CaSO4·2H2O ____________ ；(3) 重晶石___ BaSO4_______ ；(4) 天青石___SrSO4___________ ；(5) 方解石____ CaCO3_______ ；(6) 光卤石____ KCl·MgCl2·6 H2O _____ ；(7) 智利硝石___ NaNO3_________ ；(8) 芒硝___ Na2SO4·10H2O _______；(9) 纯碱____ Na2CO3____________ ；(10) 烧碱___ NaOH _______________。
s区元素和稀有元素习题解答①(精华).docx
第11章习题解答①一、是非题(1)重水是由H和18O 成的水。
.( )解：错(2)氢在日然界中主要以单质形式存在。
()解:错(3)由于出是双原子分子，所以比比He的扩散速率小。
.()解：错(4)氢气是最轻的单质，所以它的熔点和沸点在所有单质屮最低。
.() 解：错(5)因为氢分子的极化率人于氨分子的极化率，所以氢的熔点比氨高。
.() 解：对(6)常温下出的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。
()解：对⑺在HMn(CO)5中，H原子与Mn原子以Mn・H键相结合。
()解：对⑻在H[Cr(CO)5]2分子中存在着Cr-H-Cr氢桥键。
()。
解：对(刃如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离了型氢化物。
() 解：错(10)碱金属红化物都具有NaCl型晶体结构。
()解：对(11)H'在水溶液屮不能存在。
()解：对二、选择题(1)实验室所用氢气钢瓶应放在室外，这是因为氢气.( )o(A)密度小:(B)扩散快；(C)易燃易爆;(D)导热性好。
解：C(2)水煤气的主要成分是.()。
(A)CO 和 2 (B)CO 和。
2； (C)CO 和出;(D)CO2和比0。
解：C(3)下列氢气制法中，工业上不常采用的是.()。
(A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)活泼金属与酸反应。
解：D(4)下列反应方程式中，不适用于工业制氢的是()。
(A)H2O(电解)->H2+O2；(BjZn+HzSOqf Z11SO4+H2；(C)C+H2O(g)CO+H2；(D)CH4+H2O(g) “Ni，Co》co+H?o解：B(5)在某些工厂用氢气做冷却剂，这是因为氢气.( )o(A)密度小；(B)扩散快；(C)易燃易爆;(D)导热性好。
解：D(6)下列氢气制法中，工业上不常采用的是.( )。
(A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)碱金属氢化物与水反应。
解：D(7)卜•列分子或离子不能存在的是.( )。
高中化学第1章原子结构元素周期律测评含解析第二册
第1章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于元素周期表应用的说法正确的是()A.为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索B.在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C。
在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素D。
在过渡元素中，可以找到半导体材料,它反映了元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。
为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索,故A正确；在元素周期表中金属和非金属的交界外附近可以找到半导体材料，故B错误;通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素,并不在ⅠA、ⅡA族元素中,故C错误；在过渡元素中可寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故D错误。
2。
门捷列夫在建立元素周期律的时候，曾经预言了一种“类锰”元素.现在这种元素的单质是从核燃料的裂变产物中提取的,它的一种核素在医学临床诊断中应用很广.莫斯莱确定了该元素的原子序数为43。
已知这种核素的中子数比质子数多13。
那么这种医用核素可能是（)A.56Mn B。
56TcC.99Mn D。
99Tc43+13=56,因此此核素的质量数为56+43=99。
因此排除A、B两个选项。
Mn元素的原子序数为25，因此D项正确。
3.迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是:、镆、、、。
下列有关推断正确的是（)A。
这五种元素均为主族元素B。
根据元素名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种C.Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物D.Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts分别位于ⅢA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，118号元素为稀有气体元素,为0族元素,故A错误；根据元素名称，周期表118种元素中非金属元素有24种,故B正确;113号Nh元素有7个电子层,最外层有3个电子,位于第7周期ⅢA族,根据同一主族元素性质递变规律，可推知Nh的最高价氧化物为碱性氧化物,故C错误；卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱,简单阴离子的还原性逐渐增强，所以Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性强,故D错误.4。
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《元素化学》第1章 《S 区元素》自测题班级：应用化学1201B 姓名： 学号： 得分：一、选择题（75分）1 在下列性质中,碱金属比碱土金属高(或大)的是 ( D )A. 熔点B. 沸点C. 硬度D. 半径 2 下列性质中,碱金属和碱土金属都不具有的是 ( D )A. 与水剧烈反应B. 与酸反应C. 与碱反应D. 与强还原剂反应3ⅠA,ⅡA 族元素的电离势,电负性和M 2分子中共价键的强度随着原子序数的增加而 (B )A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 无法推测D. 变化不大 4 下列原子中哪一种原子第一电离势最大 (C )A. NaB. LiC. BeD. Mg5 碱土金属与碱金属相比较,碱土金属比相邻的碱金属多一个电子,即增加了一个单位的核电荷,所以 (B )A. 碱土金属原子半径比相邻的碱金属大些B. 电离势大C. 较易失去第一个电子D. 比碱金属更活泼 6 下列元素中形成化合物时,共价倾向最小的是 (D)A. BeB. LiC. BaD. Cs7 最轻的金属是以下金属中的 (B )A. BeB. LiC. NaD. Mg8 下列金属单质不能保存在煤油里的是 (A )A. LiB. NaC. KD. Rb9 金属钠应保存在 (C )A. 酒精中B. 液氨中C. 煤油中D. 空气中10 下列金属单质表现两性的是 (D )A. LiB. MgC. BaD. Be11 因为E Ø(Na +/Na)<E Ø(Li +/Li),所以钠的化学性质比锂更活泼,此说法 (C ) A. 因对果对 B. 因对果错 C. 因错果对 D. 因错果错12 下列反应式所表示的反应与实验事实不符的是 ( C )A. 6Li+N 2=2Li 3NB. 2Mg+SiO 2＝＝＝=高温 2MgO+SiC. Be+O 2＝＝＝燃烧 BeO 2D. 4Na+TiCl 4＝＝＝高温 Ti+4NaCl13 可用于吸收酒精中水分的氧化物是 ( D)A. Na 2OB. K 2OC. BeOD. CaO14 因为Na 2O 2有强碱性,所以熔融Na =2O 2时不宜采用的器皿是 ( C)A.铁器皿B. 镍制器皿C. 瓷制或石英器皿D. 以上都不行15 下列碱土金属氧化物中,硬度最大的是(D )A. CaOB. BaOC. MgOD. BeO16 下列过氧化物中至今尚未发现的是(B)A. Na2O2B. BeO2C. Rb2O2D. CaO217 下列氧化物不属于超氧化物的是(B)A. NaO2B. BaO2C. RbO2D. KO218 实验室中用H2SO4与如下物质作用制备H2O2,这种物质是(B )A. Na2OB. BaO2C. NaO2D. KO219 加热分解下列物质,可得相应氧化物的是(A，D )A. LiNO3B. NaNO3C. KNO3D. CaCO320 下列关于O2-结构和性质的叙述,错误的是(A，D )A. O2-中有一个σ键和一个π 键B. O2-中有一个未成对的电子,具有顺磁性C. O2-的键级比O2小,稳定性比O2强D. 超氧化物能吸收CO2放出O2E. 超氧化物都是强氧化剂21 下列物质中与Cl2作用能生成漂白粉的是(D )A. CaCO3B. CaSO4C. Mg(OH)2D. Ca(OH)222 下列四种氢氧化物中溶解度最小的是(C )A. LiOHB. Mg(OH)2C. Be(OH)2D. Ba(OH)223 在NaOH溶液中通入CO2制备Na2CO3,以下各种情况中,效果最好的是(A )A. 热的浓NaOH溶液B.热的稀NaOH溶液C.冷的浓NaOH溶液D.冷的稀NaOH溶液24 下列金属离子中,难溶盐数目最多的是(A )A. LiB. KC. NaD. Cs25 NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解,其分解产物( D )A. 都是亚硝酸盐和O2B. 都是氧化物和O2C. 都产生N2O4和O2D. 除都产生氧气外,其余产物均不同26 下列物质的硫酸盐在水中溶解度最小的是( D )A. MgSO4B. CaSO4C. SrSO4D. BaSO427 下列金属的碳酸盐不易溶于水的是(A )A. Li2CO3B. Na2CO3 D. K2CO3 D. NaHCO328 下列物质热分解温度最高的是( D )A. MgCO3B. CaCO3C. SrCO3D. BaCO329 下列物质中,热稳定性最高的是( C )A. NH4HCO3B. Ag2CO3C. Na2CO3D. CaCO330 下列物质中,哪一种物质最难溶解(B )A. CaSO4B. CaC2O4C. Ca(OH)2D.CaCl231 0.5mol·l-1的NaCl溶液,冷却到0℃以下,开始有固体出现,此时溶液中的NaCl浓度将(C )A. =0.5mol·l-1B. <0.5mol·l-1C. >0.5mol·l-1D. =032 钙及其挥发性化合物的火焰颜色为(A )A. 橙红色B. 黄色C. 紫色D. 绿色33 在火焰试验中,下列金属哪一种不呈红色(D )A. 锂B. 锶C. 铷D. 钡34 下列ⅠA,ⅡA的卤化物中难溶于水的卤化物是( C，E )A. KFB. MI2C. MgF2D. MBrE. LiF35 锂和镁的哪种盐溶于水(D)A. 氟化物B. 碳酸盐C. 磷酸盐D. 氯化物36 锂和镁的性质相似是由于(A )A. 离子极化力相似B. 阳离子电荷相同,半径增大,φ值减小,极化力减小C. 相同电荷的阳离子半径增大,晶格能减小D. 阳离子半径减小,电荷高,φ值大37 下列哪组离子均可以水解的是( D )A. Be2+,K+B. Be2+,Ca2+C. Li+,Ca2+D. Li+,Mg2+38 碱金属,碱土金属氢氧化物中显示两性的是(B )A. Mg(OH)2B. Be(OH)2C. Sr(OH)2D. LiOH39 以下四种氢氧化物中碱性最强的是(B )A. Ba(OH)2B. CsOHC. NaOHD. KOH40ⅠA,ⅡA族金属的硫酸盐,硝酸盐的热稳定性随着原子半径的增大而(A )A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 无法推断D. 变化不大41 下列碳酸盐中,热稳定性最小的是(B )A. Na2CO3B. MgCO3C. K2CO3D. CaCO342 制造红色信号弹或焰火,需选用的盐类是(B )A. KClO3和KNO3B. Sr(ClO3)2C. SrCl2与SrSO4D. Ba(NO3)2和Ba(ClO3)243 以下物质中常用来制作红色焰火的氧化剂是(B )A. KNO3B. KClO3C. Ba(ClO3)2D. Mg(NO3)244 "因为周期表中处于对角线位臵的元素都符合对角线规则,所以锂和镁的所有性质都相同"此说法(D )A. 因对果对B. 因对果错C. 因错果对D. 因错果45 以下关于ⅠA,ⅡA族元素通性的叙述错误的是( B，D )A. 与同周期其它元素相比,碱金属原子体积大,原子间引力小,所以它们的熔沸点低,硬度小B. ⅡA族元素r比ⅠA族小,所以ⅠA族元素的第1,2电离势比ⅡA族相应元素的大C. ⅠA,ⅡA族元素的原子外电子结构分别为nS1,nS2,所以ⅠA族元素只有+Ⅰ氧化态,ⅡA族元素只有+Ⅱ氧化态D. 碱金属元素在化合时,均形成离子键E. ⅠA,ⅡA族元素M2分子中共价键的强度依原子半径的增大而渐小46 下列各组金属中,与氧气反应仅生成普通氧化物的是(B，C )A. Na,MgB. Be,LiC. Li,MgD. Cs,Ba D. Rb,Be47 在炼钢时常用于除去生铁中Si、P等杂质的氧化物是( A )A. CaOB. MgOC.K2OD. BeO46 有关锂和镁性质上的相似性,下列说法不正确的是( C，D )A. 锂和镁在过量氧气中燃烧形成普通氧化物B. 它们的氢氧化物加热分解,可生成相应的普通氧化物C. 锂和镁的氧化物离子性较强D. Li+和Mg2+水合能力差E. 它们氧化物易溶于乙醇49 下列关于锂和镁性质上的相似性说法错误的是(D )A. 锂和镁的氢氧化物受热时,可分解为相应的氧化物B. 锂和镁的氟化物,碳酸盐和鳞酸盐都难溶于水C. 锂和镁的氯化物能溶于有机溶剂D. 锂和镁的固体密度都小于1g/cm3,熔点都很低50 在活泼金属Na、K、Rb、Cs中,Cs是最活泼的,因为( D )A.它的半径最大B.它对价电子的吸引力最C.它的价电子数量最D.它的价电子离核最远二、填空题（25分）1 碱金属中Li +离子的极化力最强, Cs +变形性最大. （1分，每空0.5分）2 碱金属和碱土金属单质一般用_电解熔融盐_方法制取,这是由于单质性质特别活泼之故3 镁条在空气中燃烧主要产物是MgO 其次还有Mg 3N 2和C4 用金属钠还原Na 2O 2可以制得Na 2O,Na 2O 2+2Na=2Na 2O 用金属钾还原KNO 3可以制得K 2O,其反应为2KNO 3+10K=6K 2O+N 2 5在配制氢氧化钠溶液时,发现粒状的氢氧化钠相互粘结,表面被白色粉末覆盖.导致这种变化的两种物质是H 2O 和CO 2 （1分，每空0.5分）6 写出下列物质的分子式(或化学式)（2分，每空0.5分）1). CaSO 4·1/2H 2O 2). 大苏打Na 2S 2O 3·5H 2O 3). 芒硝Na 2SO 4·10H 2O 4). 元明粉Na 2SO 47 BeCl 2的熔点比MgCl 2的低, ,因为_ Be 2+的半径小,极化力强和Cl -结合的键共价性强,BeCl 2具有共价化合物性质. BaO 的熔点比LiF 的高,因为BaO 和LiF 都是离子晶体,主要是离子电荷,BaO 高于LiF, 故BaO 晶格能高,熔点高.8 泡沫灭火器里装的物质主要是NaHCO 3、Al 2(SO 4)3、H 2O_使用时发生的化学反应方程式是3NaHCO 3+Al 2(SO 4)3+3H 2O=3NaHSO 4+ 2Al(OH)3↓+3CO 2↑9 金属钠和镁在空气中燃烧的生成物均溶于水后,产物溶液中除都有氢氧化物外,钠产物溶液中还有H 2O 2 ;镁产物溶液中还有 NH 3。
（1分，每空0.5分）10硝酸锶热分解的主要产物是SrO 其分解反应方程式为2Sr(NO 3)2＝＝△ 2SrO+4NO 2↑+O 2↑。