湖南大学物理化学(理)2016年考研真题
湖南大学物理试题及答案【VIP专享】
(4) 不确定关系不仅适用于电子和光子，也适用于其它粒子．
其中正确的是：
(A) (1)，(2).
(C) (3)，(4).
9. 直接证实了电子自旋存在的最早的实验之一是
(A) 康普顿实验．
(C) 戴维孙－革末实验．
4)
n = 3，l = 2，ml = 0，
2. 充了电的平行板电容器两极板(看作很大的平板)间的静电作用力 F
与两极板间的电压 U 的关系是：
(A) F∝U． (C) F∝1/U 2．
(B) F∝1/U． (D) F∝U 2．
3. 一导体球外充满相对介电常量为r 的均匀电介质，若测得导体表面
附近场强为 E，则导体球面上的自由电荷面密度为
(A) 0 E． (C) r E．
［
［
［
［
［
［
设无穷远处为电势零点，则圆环中心 O 点的电势
］
］
］
］
］
］
U＝______________________．
2.（本题 4 分） 一个带电的金属球，当其周围是真空时，储存的静电能量为 We0，使其电荷保持不变，把它浸没在相
对 介电常量为r 的无限大各向同性均匀电介质中，这时它的静电能量 We
课程名称： 大学物理 ；试卷编号： 1 ；考试时间：120 分钟
题 号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分
应得分
实得分
评卷人
一、选择题（单选题，每小题 3 分，共 30 分）
1. 一点电荷，放在球形高斯面的中心处．下列哪一种情况，通过高斯面
的电场强度通量发生变化：
(A) 将另一点电荷放在高斯面外． (B) 将另一点电荷放进高斯面内． (C) 将球心处的点电荷移开，但仍在高斯面内． (D) 将高斯面半径缩小．
2016考研真题及答案解析
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一、A型题：1～90小题，每小题i.s分;gl~120小题，每小题2分;共1 95分。
在每给出的A, B, C,D 四个选项中，请选出一项最符合题目要求的。
1.下列关于机体内环境稳态的描述，错误的是DA.稳态是一种动态平衡B.稳态的维持是机体自我调节的结果c.稳态调节中都有一个调节点D.稳态是指细胞内液理化性质基本恒定2.在引起和维持细胞内外Na+、K+不对等分布中起重要作用的膜蛋白是BA.载体B.离子泵c.膜受体D.通道3.神经细胞的静息电位为一70mV, Na+平衡电位为+60mV, Na+的电化学驱动力则为AA. -130mVB. -10mVC. +lOmVD. +130mV4.风湿热时，红细胞沉降率加快的原因是CA.红细胞表面积/体积比增大B.血浆白蛋白、卵磷脂含量增高C.血浆纤维蛋白原、球蛋白含量增高D.红细胞本身发生病变5.阿司匹林通过减少TXA2合成而抗血小板聚集的作用环节是AA. 抑制COXB.抑制TXA-,合成酶C.抑制PGI7合成酶D.抑制PLA26.心室肌细胞在相对不应期和超常期内产生动作电位的特点是BA.0期去极化速度快B.动作电位时程短C.兴奋传导速度快D.O期去极化幅度大7。
在微循环中，进行物质交换的血液不流经的血管是BA.后微动脉B.通血毛细血管C.微静脉D.微动脉8.下列呼吸系统疾病中，主要表现为呼气困难的是AA.肺气肿B.肺水肿C.肺纤维化D.肺炎9.下列关于CO影响血氧运输的叙述，错谈的是AA. CO中毒时血02分压下降B. CO妨碍02与Hb的结合C. CO妨碍02与Hb的解离D.cO中毒时血02含量下降10.下列关于颈动脉体化学感受器的描述，错误的是DA.其流入流出血液中的Pa02差接近零，通常处于动脉血环境中B. Pa02降低、PaC02和H+浓度升高对其刺激有协同作用c.感受器细胞上存在对02,、C02、H+敏感的不同受体D.血供非常丰富，单位时间内血流量为全身之冠11.胃和小肠蠕动频率的决定性因素是DA. 胃肠平滑肌动作电位频率B.胃肠平滑肌本身节律活动C. 胃肠肌问神经丛活动水平D.胃肠平滑肌慢波节律12.在胃黏膜壁细胞完全缺乏时，病人不会出现的表现是CA.维生素B12吸收障碍B.肠道内细菌加速生长C.胰腺分泌HC03-减少D.食物蛋白质消化不良13.促进胰腺分泌消化酶最主要的胃肠激素是CA.胰多肽B.促胰液素C.缩胆囊素D.胃泌素14.人体发热初期出现畏寒、寒战的原因是BA.散热过程受阻B.体温调定点上调C.体温调节中枢功能异常D.产热过程过强15.利用肾清除率概念测定GFR，被清除物除能被肾小球滤过外，尚需满足的条件是CA.不被肾小管重吸收，但可被分泌B.可被肾小管重吸收，但不可被分泌C.不被肾小管重吸收和分泌D.可被肾小管重吸收和分泌16.肾小管重吸收Na+与水的量与肾小球滤过率成定比关系的部位是DA.髓袢细段B.髓袢升支粗段C.远曲小管D.近端小管17.机体安静情况下，对醛固酮分泌调节不起作用的因素是CA.高血Na+B.血管紧张素IIC.促肾上腺皮质激素D.高血K+18.视网膜中央凹处视敏度极高的原因是DA.感光细胞直径小，感光系统聚合联系B. 感光细胞直径大，感光系统单线联系C.感光细胞直径大，感光系统聚合联系D.感光细胞直径小，感光系统单线联系19.在突触传递中，与神经末梢释放递质的数量呈正相关的因素是DA.末梢内囊泡的大小B.囊泡内递质的含量C.活化区面积的大小D.进入末梢的Ca2+量20.在周围神经系统中，属于胆碱能纤维的是CA.所有副交感节后纤维B.所有支配血管的交感节后纤维C.所有自主神经节前纤维D.所有支配汗腺的交感节后纤维21.下列激素中，能使机体的能量来源由糖代谢向脂肪代谢转移的是CA.胰岛素B.皮质醇C.生长激素D.甲状腺激素22.口服葡萄糖比静脉注射等量葡萄糖引起更多的胰岛素分泌，其原因是BA.小肠吸收葡萄糖非常完全。
湖南大学2016年研究生入学考试物理化学试题
湖南大学2016年硕士学位研究生入学考试试题（物理化学）□√需使用计算器□不使用计算器一、选择题（每小题 2 分，共 60 分）1. 在温度、容积恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，这时A的分压和分体积分别是p A和V A。
若在容器中再加入一定量的理想气体C，问p A和V A的变化为（）(A) p A和V A都变大 (B) p A和V A都变小(C) p A不变，V A变小 (D) p A变小，V A不变2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程()(A) 可以从同一始态出发达到同一终态(B) 不可以达到同一终态(C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定3. 理想气体从同一始态(P1,V1)出发，经等温可逆膨胀或绝热可逆膨胀，使其终态均达到体积为V2，此二过程做的功的绝对值应是：( )(A) 恒温功大于绝热功(B) 恒温功等于绝热功(C) 恒温功小于绝热功(D) 无法确定关系4. 对于可逆变化有⎰=∆BAR T QSδ下述各说法中，哪一个正确（）（A）只有可逆变化才有熵变（B）可逆变化没有热温商（C）可逆变化熵变与热温商之和相等（D）可逆变化熵变为零5．用力迅速推动气筒活塞而压缩气体，若看作绝热过程，则过程熵变( ) （A）小于零（B）大于零（C）等于零（D）不能确定6. 将固体NaCl投放到水中，NaCl逐渐溶解，最后达到饱和。
开始溶解时溶液中的NaCl 的化学势为μ(a) ，饱和时溶液中NaCl的化学势为μ(b) , 固体NaCl的化学势为μ(c)，则：( )（A）μ (a)=μ (b)<μ (c) （B）μ (a)=μ (b) >μ (c)（C）μ (a) >μ (b)=μ (c) （D）μ (a) <μ (b) =μ(c)7. 恒温恒压下，在A与B组成的均相体系当中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则B的偏摩尔体积将如何变化？( )（A）增加（B）减少（C）不变（D）不一定8. 两液体的饱和蒸气压分别为p A∗，p B∗，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若p A∗>p B∗，则：( )(A)y A>x A（B）y A>y B（C）x A>y A（D）y B>y A9. 在温度T 时，纯液体A的饱和蒸气压为P A*，化学势为μA*，并且已知在PΘ下的凝固点为T f*，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为P A、μA、T f则( )(A) P A* < P A，μA*<μA，T f*<T f(B) P A*> P A ，μA*<μA ，T f*< T f(C) P A*< P A，μA*<μA，T f*> T f(D) P A*> P A ，μA*>μA , T f*> T f10. 在PΘ下，用水蒸汽蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点: ( )(A)必低于373.2K (B) 取决于有机物的分子量大小.(C)必高于373.2K (D) 取决于水与有机物的相对数量11. 对于相律，下面的陈述中正确的是( )(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统(B) 影响相平衡的只有强度因素(C) 自由度为零意味着系统的状态不变(D) 平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确12. 在300K下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应A(s) B(s)+3D(g)p=1.02kPa。
高等物理化学历年真题汇编
，反应完成 90%所需的时间
4分
8
3分 2分
2分
，说明过程是可逆的。
1分
（2）由于过程（2）的始终与过程（1）相同，而体系的熵变是状态函数，故过程（2）的熵
变与过程（1）相同
2分
因为理想气体的自由膨胀对外不做功，
，体系与环境无热交换
2分
3、（8 分）解：
，说明自由膨胀是自发过程
1分
（2）
，
4分
3
4分 4、（12 分）解： （1）
势最大的首先还原析出，所以金属 Cd 首先析出 2 分 (2)当 Zn（s）开始析出时，
为
，求各过程中体系与环境交换的功。
（1）向真空膨胀至终态；（2）反抗
的恒定压力膨胀至终态；
（3）反抗 恒定压力膨胀至终态。
的恒定压力膨胀至一中间平衡态，然后再反抗
2 、（ 10 分 ） 2 某 理 想 气 体 由 始 态
分别经下列过程膨胀到
的终态：（1）等温可逆膨胀，（2）自由膨胀。试计算两过程的 断过程的可逆性。
中国科学院大学大连化物所 2016 年攻读博士学位研究生入学考试试题
考试科目：高等物理化学
考试时间： 月 日
（注：特别提醒所有答案一律写在答题纸上，直接写在试题或草稿纸上的无效！）
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一、计算题
1、（10 分）1
由
，
分别经下列不同的途径恒温变化到终态压力
由绝热可逆过程方程
因绝热
，
，
， 2分 1分
3分 2分
2分 2、（8 分）解： （1）理想气体在定温可逆膨胀过程中
3分 （2）由于过程（2）的始终与过程（1）相同，而体系的熵变是状态函数，故过程（2）的熵
物理化学考研考试题及答案
物理化学考研考试题及答案### 物理化学考研考试题及答案#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式是：A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS2. 根据范特霍夫方程，反应的平衡常数K随温度变化的表达式是：A. dlnK/dT = ΔH/RB. dlnK/dT = ΔS/RC. dlnK/dT = -ΔH/RT^2D. dlnK/dT = -ΔS/RT^23. 以下哪个是理想气体状态方程？A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nR(T + a)4. 阿伏伽德罗定律适用于：A. 所有气体B. 理想气体C. 固体和液体D. 所有物质5. 根据吉布斯自由能的定义，下列哪个表达式是正确的？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔU + PΔVC. ΔG= ΔU - TΔSD. ΔG = ΔH - PΔV6. 反应速率常数k与温度T的关系遵循：A. 阿累尼乌斯方程B. 范特霍夫方程C. 阿伏伽德罗定律D. 理想气体状态方程7. 以下哪个是热力学第二定律的表述？A. 能量守恒B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体C. 没有永动机D. 所有自发过程都伴随着熵的增加8. 根据化学平衡常数的定义，下列哪个表达式是正确的？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [C][D]/[A][B]C. K = [A]/[B]D. K = [B]/[A]9. 以下哪个是溶液的拉乌尔定律？A. P = XA * PAB. P = (XA * PA) + (XB * PB)C. P = (PA + PB) / 2D. P = (PA * PB)^0.510. 根据亨利定律，下列哪个表达式是正确的？A. P = kH * CB. P = kH * C^2C. P = kH / CD. P = kH * C^-1#### 二、简答题（每题10分，共30分）1. 简述热力学第二定律的两种表述方式，并说明它们之间的联系。
湖南大学精编物理化学讲义课后答案
湖南大学精编物理化学讲义课后答案1、11．小明正在家里练习弹吉他，下列有关吉他的说法正确的是（）[单选题] *A．吉他发出的声音一定不是噪声B．吉他发出的声音是吉他弦振动产生的(正确答案)C．弹吉他时，用力越大，发出声音的音调越高D．弹吉他时，手按压吉他弦不同位置是为了改变响度2、41．下列物态变化现象中，说法正确的是（）[单选题] *A．夏天从冰箱取出的冰棍周围冒“白气”，这是空气中水蒸气的凝华现象B．市场上售卖“冒烟”的冰激凌，是由于其中的液氮汽化吸热致使水蒸气液化形成(正确答案)C．在饮料中加冰块比加冰水的冰镇效果更好，是因为冰块液化成水的过程中吸热D．手部消毒可以用酒精喷在手上，感到凉爽是因为酒精升华吸热3、4．电火花计时器接学生电源直流输出端．[判断题] *对错(正确答案)4、关于物质的密度,下列说法正确的是（）[单选题] *A. 一罐氧气用掉部分后,罐内氧气的质量变小,密度不变B. 一只气球受热膨胀后,球内气体的质量不变,密度变大C. 一支粉笔用掉部分后,它的体积变小,密度变小D. 一块冰熔化成水后,它的体积变小,密度变大(正确答案)5、34．关于物质的密度，下列说法正确的是（）[单选题] *A．铜的密度是9×103kg/m3，表示lm3铜的质量为9×103kg(正确答案)B．一罐氧气用掉部分后，罐内氧气的质量变小密度不变C．一块砖切成体积相等的两块后，砖的密度变为原来的一半D．密度不同的两个实心物体，其质量一定不同6、仅受地磁场作用，可自由转动的小磁针静止时，N极指向地理北极附近[判断题] *对(正确答案)错答案解析：受地磁场作用，小磁针N极指北方，S极指南方7、50．下列现象中与电视机的荧光屏表面常沾有许多灰尘的物理道理相同的是（）[单选题] *A．塑料梳子梳头发，头发变得蓬松B．冬天脱毛衣时产生电火花C．塑料泡沫容易吸在化纤衣服上(正确答案)D．油罐车后拖有长长的铁链8、继共享单车之后，共享汽车已经悄然走进我们的生活。
全国名校物理化学考研真题汇编(含部分答案)
目 录1．华南理工大学物理化学历年考研真题2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2018年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2015年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2016年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2017年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2018年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2．湖南大学物理化学历年考研真题2013年湖南大学831物理化学（理）考研真题2014年湖南大学831物理化学（理）考研真题2013年湖南大学832物理化学（工）考研真题3．武汉大学物理化学历年考研真题2013年武汉大学651分析化学和物理化学（C卷）考研真题2015年武汉大学655分析化学和物理化学（B卷）考研真题4．四川大学物理化学历年考研真题2015年四川大学887物理化学考研真题2016年四川大学887物理化学考研真题5．电子科技大学物理化学历年考研真题（含部分答案）2012年电子科技大学834物理化学考研真题及详解2013年电子科技大学834物理化学考研真题及详解2015年电子科技大学834物理化学考研真题6．中国科学技术大学物理化学历年考研真题2010年中国科学技术大学物理化学考研真题2011年中国科学技术大学物理化学考研真题2012年中国科学技术大学物理化学考研真题2013年中国科学技术大学物理化学考研真题2014年中国科学技术大学物理化学考研真题2015年中国科学技术大学物理化学考研真题2015年中国科学技术大学物理化学B考研真题7．其他名校物理化学历年考研真题（含部分答案）2011年南开大学831物理化学（含结构化学）考研真题2011年浙江大学726物理化学(甲)考研真题（含部分答案）2012年浙江大学726物理化学(甲)考研真题及详解2012年天津大学839物理化学考研真题及答案2012年厦门大学826物理化学考研真题2014年北京交通大学981物理化学考研真题2014年北京科技大学627物理化学B考研真题2015年北京科技大学804物理化学A考研真题2015年北京交通大学981物理化学考研真题2015年湘潭大学837物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2018年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2015年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2016年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2017年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2018年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2013年湖南大学831物理化学（理）考研真题2014年湖南大学831物理化学（理）考研真题2013年湖南大学832物理化学（工）考研真题。
大学物理化学试题及答案
物理化学试卷一一、选择题共15题 30分1. 下列诸过程可应用公式 dU = Cp- nRdT进行计算的是： CA 实际气体等压可逆冷却B 恒容搅拌某液体以升高温度C 理想气体绝热可逆膨胀D 量热弹中的燃烧过程2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： BA 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0B 从同一始态出发,不可能达到同一终态绝热不可逆 S > 0C 不能断定 A、B 中哪一种正确所以状态函数 S 不同D 可以达到同一终态,视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同3. 理想气体等温过程的ΔF; CA>ΔG B <ΔG C =ΔG D 不能确定4. 下列函数中为强度性质的是： CA SB G/ pTC U/ VT 容量性质除以容量性质为强度性质D CV5. 273 K,10p 下,液态水和固态水即冰的化学势分别为μl 和μs,两者的关系为： CA μl >μsB μl = μsC μl < μsD 不能确定6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 A 和纯水 B;经历若干时间后,两杯液面的高度将是μ纯水>μ糖水中水 ,水从B 杯向A 杯转移 AA A 杯高于B 杯 B A 杯等于 B 杯C A 杯低于 B 杯D 视温度而定7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： DA 1B 2C 3D 4 Φ=C+2-f=2+2-0=48. 硫酸与水可形成H2SO4·H2Os、H2SO4·2H2Os、H2SO4·4H2Os三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下,能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种 CA 3 种B 2 种C 1 种D 不可能有硫酸水合物与之平衡共存;S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2f= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存;9. 已知 A 和 B 可构成固溶体,在 A 中,若加入 B 可使 A 的熔点提高,则B在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量; AA 大于B 小于C 等于 D不能确定10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下,标准平衡常数为 0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应 1/2 N2+3/2 H2= NH3 的标准平衡常数为： CA 4B 0.5C 2 KD 1$p2 = K $p1 = 0.25 = 211. 若 298 K 时,反应 N2O4g ＝ 2NO2g 的 K $p= 0.1132,则：1 当 p N2O4 = p NO2 = 1 kPa 时,反应将 _____ B _____；2 当 p N2O4 = 10 kPa,p NO2 = 1 kPa 时,反应将 ____ A ____ ;A 向生成 NO2的方向进行B 向生成 N2O4的方向进行C 正好达化学平衡状态D 难于判断其进行方向12. 在一定温度和压力下,对于一个化学反应,能用以判断其反应方向的是 CA ΔrG $mB KpC ΔrGmD ΔrHm13. 1 处于标准态的 CO2g 和 O2 g,其标准燃烧焓值为零2 因为ΔrG $m= -RT lnK $p,而K $p是由平衡时的组成表示的,所以ΔrG $m表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差3 水在25℃, p 下蒸发,求算熵变的公式为ΔS $m=ΔH $m -ΔG $m/ T4 在恒温,恒压下可逆电池反应,求算熵变的公式为ΔrSm= ΔrHm/ T上述说法正确的是： CA 1 , 2B 2 , 3C 1 , 3D 3 , 414. 在 T,p 时,理想气体反应 C2H6g ＝ H2g + C2H4g的 Kc/Kx为： DA RTB 1/RTC RT/pD p/RT15. 标准态的选择对下列物理量有影响的是： CA f, ,ΔrG $mB m, ,ΔF$mC a, ,ΔrGD a, , G/ T,p,wf 0二、填空题共 5题 10分16. 某理想气体,等温25℃可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时,吸热9414.5 J,则此气体的物质的量为 Q=W=nRTlnV2/V1,n=2 mol 摩尔;17. 化学位μB就是 B 物质的偏摩尔吉布斯自由能 ;18. N2g,O2g 体系中加入一种固体催化剂,可生成几种气态氮的氧化物,则体系的自由度为 f = 3 ;19. 完全互溶的二组分溶液,在x B= 0.6 处平衡蒸气压有最高值,那么组成x B=0.4的溶液在气-液平衡时,xBg,xBl,xB总的大小顺序为__ xBg > xB总 > xBl _ ;将xB=0.4 的溶液进行精镏,塔顶将得到 _ xB= 0.6 恒沸混合物 ;20. 低压气相反应的平衡常数与温度,压力的关系分别是：Kp只是温度的函数, Kc是 _T___的函数,Kx是 _ T, p __ 的函数;三、计算题共 5题 60分21. 计算 1mol He理想气体在下列状态变化过程中的ΔH和ΔG;He 101 325 kPa,673 K He 101 325 kPa,473 K 已知：Cp, m Heg = 5/2R ,473K 时 S $mHeg = 135.1 J·K-1·mol-1 ;答ΔH = T2T1nCp,m dT = 4.157 kJ 2分ΔS = T2Cp,m /TdT = nCp,m lnT2/T1= 7.3 J·K-1 4分S2= ΔS + S1= 142.4 J·K-1 2分ΔG =ΔH -ΔTS = ΔH - T2S2+ T1S1= 27.780 kJ22.某气体状态方程为 pV = nRT + Bp,始态为p1T1,该气体经绝热真空膨胀后终态压力为p2,试求该过程的Q,W及气体的ΔU,ΔH,ΔF,ΔG,ΔS;答Q = 0 , W = 0 , ΔU = 0 3分U/ VT = T p/ TV -p = 0 dU = CVdT + U/ VTdV = CVdT = 0 温度不变ΔH =ΔU +ΔpV = nBp2- p1 5分p2T1n ΔSySS = V/ Tpdp = nRlnp1/p2ΔsurrS = -Q/T = 0 ΔisoS = nRlnp1/p2 3分ΔF =ΔU-TΔS = -nRT1lnp1/p2 2分ΔG =ΔH-TΔS = nBp2-p1-nRT1lnp1/p223. 10 分 1809两液体A, B形成理想液体混合物;在320 K,溶液I含3 mol A和1 mol B,总蒸气压为：5.33×104 Pa;再加入2 mol B 形成理想液体混合物II,总蒸气压为6.13×104 Pa;1 计算纯液体的蒸气压 p A,pB；2 理想液体混合物I的平衡气相组成 yB；3 理想液体混合物I的混合过程自由能变化ΔmixGm；4 若在理想液体混合物II中加入3 mol B形成理想液体混合物Ⅲ,总蒸气压为多少答 a p = pAxA+ pBxB5.33×104 Pa = 0.75 pA+ 0.25 pB ------------- 16.13×104 Pa = 0.5 pA+ 0.5 pB ------------- 2联立 1 式与 2 式得：pA= 4.53×104 Pa pB= 7.73×104 Pa 2.5分 b yBI=pBxBI/pI = 0.36 2.5分 p1 c mixGmI RT nBBlnxB = -5984 J·mol 2.5分d pⅢ=pAxAⅢ +pBxBⅢ= 6.66×104 Pa 2.5分24.固体 CO2的蒸气压与温度间的经验式为：lnp/Pa=-3116 K/T + 27.537已知熔化焓fusHm= 8326 J·mol-1,三相点的温度为 217 K;试求出液体 CO2的蒸气压与温度的经验关系式;答：已知 lnp/Pa = -3116 K/T + 27.537对固气平衡：dlnp/Pa/dT =ΔsubHm/RT2dlnp/Pa/dT = 3116 K/T2=ΔsubHm/RT2ΔsubHm= 25 906 J·mol-1 4分ΔvapHm=ΔsubHm-ΔfusHm= 17 580 J·mol-1 4分-ΔvapHm/RT + B = -3116 K/T + 27.537 B = 22.922 4分所以液体 CO2的蒸气压与温度的经验关系为： lnp/Pa = -ΔvapHm/RT + 22.922 = -2115 K/T + 22.922 3分25. 3H2+ N2= 2NH3在350℃的Kp= 6.818×10-8kPa-2,并设与压力无关,从3:1的 H2,N2混合物出发,在350℃下要获得物质的量分数为 0.08 的 NH3,压力至少要多大答 3H2g + N2g ＝ 2NH3g 2分平衡时：3 mol-3n 1 mol-n 2nB= 4 mol- 2n 1分 2n/4 mol-2n = 0.08 n = 0.148 mol 2分故 xH2 = 0.69 xN2 = 0.23 2分Kp =xNH3p2/xH2p3xN2p= 6.818×10-8 kPa2解得 p = 1115 kPa 3分 nB试卷二一、选择题每题2分,共50分,将唯一的答案填进括号内1. 下列公式中只适用于理想气体的是. BA. ΔU=QVB. W=nRTlnp2/p1C. ΔU=2. ΔH是体系的什么. CA. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D. 生成热3. 2000K时反应COg+1/2O2g=CO2g的Kp为6.443,则在同温度下反应为2CO2g=2COg+O2g的Kp应为. CA. 1/6.443B. 6.443C. 1/6.443D. 1/6.4434. 固态的NH4HS放入一抽空的容器中,并达到化学平衡,其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 . CA. 1,1,1,2B. 1,1,3,0C. 3,1,2,1D. 3,2,2,25.下列各量称做化学势的是 .D 1/221/22 TT1CV,mdT D. ΔH=ΔU+pΔVp US,V,nj iT,V,nj iT,p,nj iS,V,nj i A. ni B. ni C. ni D. ni6. A和B能形成理想溶液;已知在100℃时纯液体A的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A和B的二元溶液中A的摩尔分数为0.5时,与溶液平衡的蒸气中A的摩尔分数是.CA. 1B. 0.75C. 0.667D. 0.57. 理想气体的真空自由膨胀,哪个函数不变 DA. ΔS=0B. V=0C. ΔG=0D. ΔH=08. A、B两组分的气液平衡T-x图上,有一最低恒沸点,恒沸物组成为xA=0.7;现有一组成为xA=0.5的AB液体混合物,将其精馏可得到 ;BA. 纯A和恒沸混合物B. 纯B和恒沸混合物C. 只得恒沸混合物D. 得纯A和纯B9. 实验测得浓度为0.200mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138S·m-1,该溶液的摩尔电导率ΛmHAc为 .BA. 0.3569S·m·molB. 0.0003569S·m·molC. 356.9S·m·molD. 0.01428S·m·mol10. 表面活性物质溶于水时,关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 .DA. 表面张力升高,正吸附B. 表面张力降低,正吸附C. 表面张力升高,负吸附D. 表面张力显着降低,正吸附11. 一体积的氢气在0℃,101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍,其内能变化是多少设氢气是理想气体.BA. 0.4JB. 0C. 6J12. 已知反应COg+1/2O2g=CO2g的ΔH,下列说法中何者不正确;AA. ΔH是CO2g的生成热B. ΔH是COg的燃烧热C. ΔH是负值D. ΔH与反应ΔU的数值不等13. 对于0.002mol/kg的Na2SO4溶液,其平均质量摩尔浓度m±=0.219是 AA. 3.175×10B. 2.828×10C. 1.789×10D. 4×1014. 对弯曲液面所产生的附加压力.BA. 一定等于零B. 一定不等于零C. 一定大于零D. 一定小于零15. 已知下列反应的平衡常数： .AH2g + Ss = H2Sg K1Ss + O2g = SO2g K2则反应H2Sg + O2g= H2g + SO2g 的平衡常数为A. K2/K1B. K1—K2C. K1×K2D. K1/K216. 对于N2和H2混合气体的绝热可逆压缩没有生产NH3,则 .CA. ΔU=0B. ΔH=0C. ΔS=0D. ΔG=017. 温度升高溶胶的稳定性.BA. 增加B. 下降C. 不变D. 先增加后下降18. 101℃时,水在多大外压下沸腾 . CA. 101.3kPaB. 1013kPaC. 略高于101.3kPaD. 略低于101.3kPa19. 在HAc电离常数测定实验中,直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的BA. 电导率B. 电阻C. 摩尔电导D. 电离度20. 定温下气相反应Kp有什么特点 . AA. 恒为常数B. 恒等于KcC. 随压力而变D. 与体积有关21. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍,则反应的级数为 .BA. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应22. 在一定量AgI溶胶中加入下列不同电解质溶液,则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是 . BA. LaNO33B. MgNO32C. NaNO3D. KNO323. 接触角可确定固体某种性质,若亲液固体表面能被液体润湿,其相应的接触角是. CA.0B.90C.90D.为任意角24. 混合等体积0.08mol·dmKI和0.1mol·dmAgNO3溶液得到一溶胶体系,在该体系中分别加入下述三个电解质：1 MgSO4, 2 CaCl2, 3 Na2SO4, 则其聚沉能力的大小为CA.1>2>3B.2>1>3C.3>1>2D.3>2>125. 298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0为0.323V,则其平衡常数为BA. 2.89×105B. 8.34×1010C. 5.53×104D. 2.35×102二、计算题：共50分1． 10分 A熔点651℃和B熔点419℃的相图具有一个低共熔点,为368℃42% A,质量百分数,下同;1 绘出该二组分系统的示意相图,标出各相区相态,及自由度;2分别指出80% A和30% A的系统从700℃冷却到300℃的过程的相变;3 画出49% A的溶液的步冷曲线;3 3单相区为Bs+l2、20分某抗菌素施于人体后在血液中的反应呈现一级反应;如在人体中注射0.5克某抗菌素,然后在不同时间测其在血液中的浓度,得到下列数据：t h CA 血液中药含量mg/100ml4 0.488 0.3112 0.2416 0.15lncA-t的直线斜率为-0.0979, lncA,0=-0.14;1 求反应速率常数;2 计算半衰期3若使血液中某抗菌素浓度不低于0.37mg/100ml,问需几小时后注射第二针;解：设cA,0为抗菌素开始浓度ln1反应速率方程积分形式 -k=-0.0979 .k=0.0979h-12cA,0cA ktlncA=-kt+lncA,0 斜率为t1 ln2k=7.08h3t=0时,ln cA= ln cA,0=-0.14lnt=1/kcA,0cA=1/0.0979ln0.72/0.37=6.8h约需6.8小时后注射第二针;3、20分 5mol过冷水在-5℃, 101.3kPa下凝结为冰,计算过程的ΔG, 并判断过程在此条件下能否发生;已知水在0℃, 101.3kPa下凝固热ΔHm,凝=-6.009J·K-1·mol-1,水的平均热容为75.3 J·K-1·mol-1, 冰的平均热容为37.6 J·K-1·mol-1;解： H2Ol H2Os n=5.00mol, n=5.00mol, t1= -5℃ t1= -5℃ p=101.3kPap=101.325kPaΔG1ΔG3H2Ol H2Os n=5.00mol, Δ G 3 n=5.00mol, t1= 0℃ t1=0℃ P=101.3kPap=101.3kPa ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=1883-30045-940=-29102J, ΔS1=nCp,m,水lnT1/T2=5×·K, ΔS2=ΔHm,凝/T=5×-6009×10/273.2=-110.0 J·KΔS3=nCp,m,冰lnT2/T1=5×·K,ΔS=ΔS1+ΔS2+ΔS3=6.95-110.0-3.47=-106.5 J·KΔG=ΔH-TΔS=-29102-268.2×-106.5=-539 J<0 w=0,等温,等压,ΔG〈 0,水可以自动结冰;试卷三一、判断题;判断下列说法的正误,在正确的说法后面打“√”,错误的说法后面打“×”;1、温度一定的时候,气体的体积与压力的乘积等于常数; x2、热力学过程中W的值应由具体过程决定√3、系统的混乱度增加,则其熵值减小; x4、处于标准状态的CO g,其标准燃烧热为零;x5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态,其热力学能不变; √6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程; x7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程; √8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高; √9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低; x10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1; √二、选择题1. 一定压力下,当2 L理想气体从0℃升温到273℃时,其体积变为 b ;A. 5 LB. 4 LC. 6 LD. 1 L2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa,其中气体A的摩尔分数0.6,则气体B的分压为 c ;A. 100kPaB. 60kPaC. 40kPaD. 不确定3、当实际气体的压缩因子Z大于1的时候表明该气体 b ;A. 易于压缩B. 不易压缩C. 易于液化D. 不易液化4、如图,将CuSO4水溶液置于绝热箱中,插入两个铜电极,以蓄电池为电源进行电解,可以看作封闭体系的是 a ;A. 绝热箱中所有物质B. 两个铜电极C. 蓄电池和铜电极D. CuSO4水溶液5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间 c ;A. 一定产生热交换B. 一定不产生热交换C. 不一定产生热交换D. 温度恒定与热交换无关6、下列定义式中,表达正确的是 b ;A. G=H＋TSB. G=A＋PVC. A=U＋TSD. H=U—PV7、在一个绝热钢瓶中,发生一个放热的分子数增加的化学反应,那么 c ;A. Q > 0,W > 0,ΔU > 0B. ΔQ = 0,W = 0,ΔU < 0C. Q = 0,W = 0,ΔU = 0D. Q < 0,W > 0,ΔU < 08、ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程： b ;A. 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 PaB. 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水C. 电解 CuSO4水溶液D. 气体从 298 K, 105 Pa 可逆变化到 373 K, 104 Pa9、下述说法中,哪一种不正确： a ;A. 焓是体系能与环境进行交换的能量B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C. 焓是体系状态函数D. 焓只有在某些特定条件下,才与体系吸热相等10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等： d ;A. 升华热B. 溶解热C. 汽化热D. 熔化热11、在100℃ 和25℃ 之间工作的热机,其最大效率为 d ;A. 100 %B. 75 %C. 25 %D. 20 %12、在等压下,进行一个反应 A + B=C,若ΔrHm > 0,则该反应一定是：d ;A. 吸热反应B. 放热反应C. 温度升高D. 无法确定13、将1mol H2Ol100℃、101.325kPa置于密闭真空容器中,蒸发为同温同压的水蒸气并达平衡,该过程的△G b ;A.大于0B.小于0C.等于0D.不能确定14、1mol双原子理想气体的Cp是： c ;A. 1.5RB. 2.5RC. 3.5RD. 2R15、 2mol理想气体B在300K时等温膨胀,W =0时体积增加一倍,则其SJ·K为d ;A. -5.76B. 331C. 5.76D. 11.52三、填空题：以下各题,请将正确的答案填在空白处;1、已知稀溶液中溶质的摩尔分数为0.03,纯溶剂的饱和蒸汽压为91.3kPa,则该溶液中溶剂的蒸汽压为 88.561 kPa;2、化学式的定义式为μB=3、已知下列反应的平衡常数：H2g + Ss = H2Ss为K1 ；Ss + O2g = SO2g为K2 ;则反应 H2g + SO2g = O2g + H2Sg的平衡常数为__ K1/K2 ;4、NH4HSs放入真空容器中,并与其分解产物NH3g和H2Sg达到平衡,则该系统中组分数K= 2 ；相数Ф= 2 ；自由度F= 2 ;5、A及B二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合物,则于常压下在液相开始冷却的过程中,最多有 2 种固相同时析出四、计算题;1小题6分,2、3小题各12分,共30分1、在一定压力p和温度298.2 K的条件下,1molC2H5OHl完全燃烧时所做的功是多少设体系中气体服从理想气体行为;解：反应方程C2H5OHl + 3O2g 2CO2g+H2Ol这是等温、等压下的化学反应：W=-pV2-V1=n1RT3RTnRT2RT V2 2 pppp2RT3RTW p 2 3 RTppRT 8.314 298.2 2479JV12、101325Pa下将一盛有100℃、1mol的密闭玻璃球放在100dm3的容器中,整个容器放在100℃的恒温槽内;将玻璃小球击破,水即发生气化设蒸气为理想气体,计算该过程的Q,W, U, H, S, A,和 G;已知100℃水的气化热为40.59 kJ·mol–1;解：首先判断水是否全部气化,在101325Pa下,1mol水全部气化应占体积：V 8.315 373.153 m 30.62 dm3101325或在恒容下,1mol水全部气化后的压力：p 8.315 373.15 Pa 31025.7 Pa100 10 32分体积和压力均小于始态,表明能全部气化,末态压力应为31025.7Pa选择整个容器为系统,设计下过程理想气体恒温过程 H2=0, U2=0H= H1+ H2= H1=40.59 kJ 2分 U= U1+ U2= U1= H1– pV=H1–RT=37.47 kJ 2分因对整个容器系统 V=0,故W=0,Q= U = 37.47 kJ 2分S= S1+ S2= H1/T –nRlnp2/p1 =118.60 J·K–1 2分 A= U –T S=37.49kJ –118.60 373.15 J = –6.771 kJ 1分G= H –T S=40.59kJ –118.60 373.15 J = –3.672 kJ 1分3、已知甲苯的摩尔质量为 92 10-3 kg·mol-1,沸点为383.15K,平均摩尔气化焓为33.84kJ·mol-1；苯的摩尔质量为 78 10-3 kg·mol-1,沸点为353.15K,平均摩尔气化焓为30.03kJ·mol-1;有一含苯 100g 和甲苯 200g 的理想液态混合物,在373.15K,101.325 kPa下达气液平衡;求1373.15K 时苯和甲苯的饱和蒸气压；2平衡时液相和气相的组成；3由两组分物质形成该理想液态混合物时的混合焓和混合熵;2分 2分2分 2分。
《物理化学》试卷及答案解析
《物理化学》试卷及答案解析一、填空题（每小题2分，共20分）1、状态函数可分为两类：其数值在系统中具有加和性的是，请举三个这类函数的例子；其数值取决于系统自身而与系统中物质数量无关的是，请举三个这类函数的例子。
2、写出Joule-Thomson系数的定义式：。
若Joule-Thomson系数大于0，则该气体经节流过程后，随压力降低，温度。
3、可逆热机的效率与两热源温度的关系是；在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引机车，机车的速度将会是。
4、Zn与稀硫酸作用，其他条件相同的情况下，分别在敞口容器中进行和在密闭容器中进行，所放出的热量进行比较，前者后者。
（填“<”、“>”或“=”）5、NH4Cl(s)在真空容器中分解生成NH3(g)和HCl(g)达平衡，该系统的组分数为，相数为，自由度数为。
6、某分解反应为A(s) = 2B(g)+C(g) ，气体视为理想气体，其标准平衡常数K o与解离压力P 之间的关系是。
7、双变量体系的热力学基本公式：dU= PdV ；dG= VdP。
8、在200℃和25℃之间工作的卡诺热机，其效率为%。
9、纯物质混合形成理想液态混合物时，△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0。
（填“<”、“>”或“=”）10、理想气体反应，标准平衡常数K o与用分压表示的经验平衡常数K p之间的关系是；标准平衡常数K o与用物质的量分数表示的经验平衡常数K x之间的关系是。
二、选择题（每小题2分，共20分）1、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体比理想气体（）（A）容易压缩（B）不易压缩（C）容易液化（D）不易液化2、关于气体的隙流，下列说法错误的是（）（A）气体隙流速度与摩尔质量的平方根成正比（B）隙流定律可以用来求气体的摩尔质量（C）利用隙流作用可以分离摩尔质量不同的气体（D）气体分子运动论是隙流定律的理论依据3、系统从一个状态经不可逆过程到达另一状态，系统的ΔS （）（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）无法确定4、碳酸钠和水可以形成Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·10H2O三种水合物，在101.3kPa 时该物系共存的相数最多为（）（A）2 （B）3 （C）4 （D）55、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，此过程的（）（A）ΔG<0 ,ΔH>0 （B）ΔG>0 ,ΔH>0（C）ΔG=0 ,ΔH=0 （D）ΔG<0 ,ΔH<06、A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A=0.7。
湖南大学物化考试自测题讲解
第一章 热力学第一定律及其应用 自测题一、选择题1、物质的量为n 的纯理想气体，该气体的哪一组物理量确定后，其它状态函数方有定值？A 、 pB 、VC 、T 、UD 、T 、p2、有一真空绝热瓶子，通过阀门和大气相隔。
当阀门打开时，大气（视为理想气体）进入瓶内，此时瓶内气体的温度将（ ）A 、升高B 、降低C 、不变D 、不确定3、公式∆H =Q p 适用于下列过程中的A 、理想气体从1013.25kPa 反抗恒定的外压101.325kPa 膨胀；B 、273K 、101.325kPa 下冰融化成水；C 、298K 、101.325kPa 下电解CuSO 4水溶液；D 、气体从状态I 等温可逆变化到状态II4、可逆机的效率为η，冷冻机的冷冻系数为β，则η和β的数值满足A 、11<<βη,；B 、11≤≤βη,；C 、11><βη, ；D 、βη,1<可以小于、等于、大于15、对于一定量的理想气体，有可能发生的过程是（ ）1、对外作功且放出热量；2、恒容绝热升温、无非膨胀功；3、恒压绝热膨胀4、恒温绝热膨胀A 、1、4B 、2、3C 、3、4D 、1、26、实际气体经节流膨胀后，（ ）A 、Q <0, ∆H =0, ∆p <0B 、Q =0, ∆H =0, ∆T <0C 、Q =0, ∆H <0, ∆p <0D 、Q =0, ∆H =0, ∆p <07、某气体的状态方程为bp RT pV +=m （b 大于零的常数），此气体向真空绝热膨胀后的温度A 、不变B 、上升C 、下降D 、不确定8、根据定义；等压膨胀系数pT V V a ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=1，等容压力系数V T p p ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=1β，等温压缩系数κβακ,,,p V VT⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=1三者间的关系为A 、 κβα⋅=⋅pB 、 1=⋅⋅κβαC 、p /βκα=⋅D 、κβα⋅⋅=p9、范氏气体经Joule 实验后（绝热真空膨胀）气体的温度将（ ）A 、上升B 、下降C 、不变D 、不确定10、有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，以锌粒和盐酸为体系，则（ ）A 、Q <0, W >0, ∆H <0B 、Q =0, W =0, ∆U >0C 、Q =0, W >0,∆U <0D 、Q =0, Wi>0, ∆U =0 11、1mol, 373k, O p 下的水经下列两个不同过程达到373K 、O p 下的水汽：（1）等温可逆蒸发，（2）真空蒸发。
2016年湖南学考物理真题卷及答案
2016年湖南省普通高中学业水平考试试卷物理本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页。
时量90分钟，满分100分。
一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．一辆公共汽车在笔直的水平公路上向前匀速行驶，当司机突然紧急制动使汽车减速时，座椅上的乘客身体将会（）A．向前倾B．向后倾C．向右倾D．向左倾2．如图1，一个物体从A点出发向右运动10m到达B点，然后向左运动4m到达C点。
在整个过程中，物体的位移大小为（）A．4m B．6mC．10m D．14m3．如图2，一个重量为100N的物体在水平地面上向右运动，物体与水平地面间的动摩擦因数为0.2，物体受到的滑动摩擦力大小和方向分别为（）A．100N，水平向右B．100N，水平向左C．20N，水平向右D．20N，水平向左4．两个共点力大小分别为2N和7N，这两个力的合力最小值为（）A．2N B．5N C．7N D．9N5．如图3，把两个劲度系数均为100N/m的弹簧测力计A、B连接在一起，放在光滑水平面上，B的一端固定，用手沿水平方向拉A，当A的示数为2.0N时，B的示数及B的弹簧伸长量分别为（）A．4.0N，2cm B．4.0N，4cm C．2.0N，2cm D．2.0N，4cm6．在“探究加速度与力、质量的关系”实验中，为了研究加速度与力的关系，应保持不变的物理量是（）A．速度B．加速度C．质量D．力7．对于做曲线运动的物体，下列说法正确的是（）A．物体所受的合力为零B．物体所受的合力方向与速度方向不在同一直线上C．物体所受的合力方向与速度方向相同D．物体所受的合力方向与速度方向相反8．下列说法正确的是（ ）A ．万有引力定律是牛顿发现的B ．引力常量是牛顿测出的C ．开普勒行星运动定律是开普勒通过实验发现的D ．经典力学既适用于宏观世界，也适用于微观世界9．如图4，大、小两轮通过皮带传动匀速转动，且皮带与轮边缘之间不发生相对滑动。
物理化学考研试题及答案
物理化学考研试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列关于理想气体状态方程的描述，正确的是（）。
A. 只适用于理想气体B. 适用于所有气体C. 只适用于固态物质D. 只适用于液态物质答案：A2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是（）。
A. 能量守恒B. 能量可以创造C. 能量可以消灭D. 能量可以转移，但总量不变答案：D3. 在电化学中，正极发生的反应是（）。
A. 还原反应B. 氧化反应C. 还原反应和氧化反应D. 既不发生还原反应也不发生氧化反应答案：A4. 根据热力学第二定律，下列说法正确的是（）。
A. 热量可以从低温物体自发地传递到高温物体B. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体C. 热量可以自发地从高温物体传递到低温物体D. 热量不能从低温物体传递到高温物体答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 理想气体状态方程为：\( PV = nRT \)，其中P代表______，V代表______，n代表______，R代表______，T代表______。
答案：压强；体积；摩尔数；气体常数；温度（开尔文）2. 根据热力学第一定律，系统内能的增加等于系统对外做的功加上系统吸收的热量，即\( \Delta U = W + Q \)，其中\( \Delta U \)代表______，W代表______，Q代表______。
答案：内能的变化；做的功；吸收的热量3. 电化学中，原电池的正极是______发生的地方，负极是______发生的地方。
答案：还原反应；氧化反应4. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响。
这句话表明了______。
答案：热机效率不可能达到100%三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述热力学第二定律的两种表述方式及其含义。
答案：热力学第二定律的两种表述方式是开尔文表述和克劳修斯表述。
开尔文表述指出，不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响，意味着热机效率不可能达到100%。
2016年湖师大考研892学科物理试卷真题答案
2016年892真题答案一、填空题1、gv g v 20202,22、()()211221212,2m m l G m v m m l G m v +=+=3、21,20ω4、gl θπcos 25、c5105.92⨯6、a02πε7、0.1T8、1,11>><>r r r μμμ铁磁质，抗磁质顺磁质9、同：都具有磁效应（都能产生磁场）；不同：1、本质不同：位移电流本质是变化的电场，传导电流式自由电荷定向运动；2、传导电流产生焦耳热，位移电流不产生；3、位移电流可存在于真空、导体、电解质中，传导电流只存在于导体中。
10、()[]c x t B x Hz m -⨯⨯=-898102cos 100.2,10,3π轴正方向，二、简答题1、据万有引力定律可知,质量为m 的物体在地球表面上受到地球的引力为F ＝GmM ／R2,式中M 表示地球质量．由于地球在不停地自转,地球上的一切物体都随着地球的自转而绕地轴做匀速圆周运动,这就需要向心力,这个向心力的方向是垂直指向地轴的,它的大小为f ＝mr ω2．式中r 是物体距地轴的距离,ω是地球自转的角速度．这个向心力只能来自地球对物体的引力F,它是引力F 的一个分力,引力F 的另一个分力是物体所受的重力mg ．因此,重力mg 是物体m 所受的万有引力F 的一个分力。
因为，在赤道位置，G 分量最小，所以赤道位置重力加速度最小。
在两极G分量最大，所以两极重力加速度最大。
2、波的传播，实质上是能量的传播。
在机械波传播的戒指中，介质元的动能和势能是相同变化的，介质元的总机械能是不守恒。
介质元总是从前一个质元获得能量，任何把能量传递给后面相邻的质元。
3、答：在两球半径相同、总电荷相等的条件下，带电球体的电场能量答。
因为，带电球面和带电球体两者在球外的场强是相同的，而带电球面内场强为零，带电球体内场强不为零，故带电球体的电场能量要比带电球面多出一部分。
物化生报考的历年考题解析
物化生报考的历年考题解析一、2016年考题解析2016年物化生报考考题主要涉及以下几个方面内容：物理、化学和生物。
物理部分：1. 问：一个质量为2kg的物体以20m/s的速度沿x轴正向运动，受到F=3N的力作用，作用时间为5s，求物体的位移。
解析：根据牛顿第二定律和位移的定义，可以求解出物体的位移：F=ma，a=F/m=3/2=1.5m/s²；v=at=1.5*5=7.5m/s；v²=u²+2as， 7.5²=0²+2*1.5*s，s=18.75m2. 问：一根长为1m，质量为2kg的均匀细杆，绕过杆的轴转动，若细杆的质量均匀分布在整根杆上，绕过轴的转动惯量为1/3kg·m²，求转轴与杆的夹角为θ时，细杆的转动惯量。
解析：根据转动惯量和夹角的关系，可以得到公式：I = I₀ + mR²，其中I₀为绕过轴的转动惯量，m为细杆质量，R为转动轴与杆的夹角。
所以，细杆的转动惯量可以表示为：I = 1/3 + 2 * 1 * (1²cos²θ + 1²sin²θ) =1/3 + 2 = 7/3kg·m²。
化学部分：3. 问：若某化合物中含有质量分数为75%的硫，其相对分子质量为96，求该化合物的分子式。
解析：化合物中，质量分数可以用化学计量法计算。
假定该化合物中含有100g物质，则硫的质量为75g，硫的摩尔质量为32g/mol，可计算出硫的物质的摩尔数为75g/32g/mol=2.34mol。
由于从实际角度考虑，分子式的元素摩尔数必须是整数，所以选择最接近2.34的整数，计算得到硫的元素摩尔数为2mol。
96为该化合物的相对分子质量，则该化合物的关键元素的摩尔质量为96/2=48g/mol。
由于硫的摩尔质量为32g/mol，所以该化合物中还含有硫的倍数，即为48g/mol/32g/mol = 1.5倍。