江苏省2020-2021版高三上学期化学开学考试试卷
2020-2021学年江苏省扬州市高三(上)期中化学试卷
2020-2021学年江苏省扬州市高三（上）期中化学试卷一、单项选择题：本题包括9小题，每小题2分，共计18分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述不正确的是（）A．胆矾能溶于水B．胆矾受热不分解C．“熬之则成胆矾”包含蒸发浓缩、结晶D．胆矾溶液能与铁发生置换反应2．磷的氢化物有PH3、P2H4等。
PH4I能和碱反应生成PH3，PH4I+NaOH═NaI+PH3↑+H2O。
下列说法正确的是（）A．PH3的沸点比H2O的高B．PH4I中只含离子键C．P2H4分子的结构式：D．PH3分子的电子式：3．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．Na易与O2反应，可用作高压钠灯B．NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药C．Na2O2具有漂白性，可用作供氧剂D．Na2CO3溶液显碱性，可用于清洗油污4．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用如图所示仪器和98%的硫酸（ρ＝1.84g•mL﹣1）配制60mL 约2mol•L﹣1 H2SO4溶液B．向热的1mol•L﹣1NaOH溶液中滴加2滴饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．向2%稀氨水中滴加过量的2% AgNO3溶液，可以配成银氨溶液D．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH5．为探究Na 2C 2O 4的性质，向0.1mol •L ﹣1Na 2C 2O 4溶液中分别滴加少量试剂X 。
由上述实验现象不能得出的结论是（ ） 实验序号 实验装置 试剂X实验现象 ①酸性K 2Cr 2O 7溶液（橙色）溶液由无色变为绿色② 稀硫酸 无明显现象 ③ CaCl 2稀溶液 出现白色浑浊 ④酚酞试液溶液由无色变为红色A ．C 2O 42﹣、Cr 2O 72﹣、H +不能大量共存B ．C 2O 42﹣、H +能大量共存C ．C 2O 42﹣、Ca 2+不能大量共存D ．Na 2C 2O 4水解呈碱性：C 2O 42﹣+H 2O ⇌HC 2O 4﹣+OH ﹣6．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。
精品解析：江苏省苏锡常镇四市2021届高三教学情况调研(一)化学试题(解析版)
2020~2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)化学注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1. 2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。
下列措施不利于实现碳减排的是A. 加大化石能源占能源消费比重B. 推进绿色低碳的生产生活方式C. 开展节能减排和新能源的开发D. 加强二氧化碳的捕集和再利用【答案】A【解析】【分析】详解】A．化石能源燃烧生成大量CO2，不利于实现碳减排，故A选；B．绿色低碳的生活方式可以减少碳的排放，故B不选；C．开展节能减排和新能源的开发，减少化石能源的使用，有利于实现碳减排，故C不选；D．加强二氧化碳的捕集和再利用有利于实现碳减排，故D不选；故选A。
2. 高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF+Si=SiF4↑+2H2O。
下列有关说法正确的是A. (HF)2的结构式：H—F—F—HB. H2O的比例模型：C. Si原子的结构示意图：D. SiF4的电子式：【答案】C【解析】【分析】【详解】A．HF间存在氢键，(HF)2的结构式：H-F···H-F，故A错误；【B ．H2O分子结构是V型，所以其比例模型为：，故B错误；C ．Si是14号元素，其原子结构示意图：，故C正确；D ．F原子最外层7个电子，SiF4的电子式：，故D错误；故答案为：C。
3. 氧化物在生产、生活中有广泛应用。
下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A. Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷B. ClO2有氧化性，可用于自来水消毒C. SiO2硬度大，可用于制备光导纤维D. SO2有还原性，可用于漂白有色织物【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Al2O3熔点高，可用于制造耐高温陶瓷，A错误；B．ClO2有氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，B正确；C．SiO2能传导光信号，可用于制备光导纤维，C错误；D．SO2具有漂白性，可用于漂白有色织物，且该漂白性与氧化还原反应无关，D错误；答案选B。
江苏省扬州市20242025学年高三上学期开学考试化学试题
2024~2025学年第一学期高三年级期初学情调研测试化学试题 2024.9(考试时间：75分钟满分: 100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Co-59单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 我国提出2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。
下列关于CO₂的说法不正确．．．是A. CO₂固态易升华B. CO₂是酸性氧化物C. CO₂属于非电解质D. CO₂为极性分子2. 检验微量砷的原理为AsH₃+12AgNO₃+3H₂O=As₂O₃↓+12HNO₃+12Ag↓∘AsH₃常温下为无色气体。
下列说法正确的是A. 基态O原子的轨道表示式为：B. NO₂的空间构型为平面三角形C. 固态 AsH₂属于共价晶体D. HNO₂既含离子键又含共价键3. 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，在水中的溶解度约为Cl₂的5倍，其水溶液在较高 度与光照下会生成ClO₂与ClO₂。
ClO₂是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO₂的反应为2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄。
常下列有关实验室制备( ClO₂常的实验原理和装置不．能达到实验目的的是A. 用装置甲获取SO₂B. 用装置乙制备ClO₂C. 用装置丙吸收( ClO₂D. 用装置丁处理尾气4. 铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂⋅12H₂O]是温用的食品添加剂。
下列判断正确的是A. 第一电离能： I₂(N)<I₂(F)B. 电负性: x(O)<x(S)C. 离子半径：r(S²⁻)<r(Al³⁺)D. 键角: NH4+<H2O阅读下列资料，完成5-6题：肼是一种应用广泛的化工原料。
具有很高的燃烧热，可用作火箭和燃料电池的燃料。
N₂H₂、N₂O₂温用作火箭发射的推进剂。
氧化亚铜(Cu₂O)常要用用于制杀虫剂剂、分析试剂和红色玻璃等。
2020-2021学年江苏省扬州中学高一下学期开学摸底考试化学试卷带讲解
江苏省扬州中学2020—2021学年高一第二学期开学检测试题化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第14题，共42分］、非选择题［第15题～第19题，共58分］两部分。
本次考试时间为75分钟，班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137选择题(共42分)单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A.雾是一种胶体B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动C.发生丁达尔现象D.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nmD【详解】雾是一种胶体，所以月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nm，故选D。
2.对下列物质进行的分类正确的是A.纯碱、烧碱均属于碱B.KAl(SO4)2·12H2O属于纯净物C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子B【详解】A．纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故A错误；B．KAl(SO4)2·12H2O属于结晶水合物，属于纯净物，故B正确；C．电离出的阳离子全是H＋的化合物属于酸，NaHSO4也可以电离出H+，但NaHSO4属于盐，故C错误；D．盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故D错误。
江苏省如皋市第一中学2020┄2021届高三第一次学情检测化学试题
如皋市第一中学2021年高三学情调研测试化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65Br-80 I-127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题．．．．意。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．N 2的电子式：C．S2—的结构示意图： D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3—、SO42—、Na＋B．水电离出的c（H＋）＝10—12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl—、HCO3—C．c（H＋）/c（OH—）＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3—、Cl—D．c（Fe3＋）＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO—、SO42—、SCN—5．下列因果关系叙述正确的是A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgD．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价6．下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH 7．二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。
江苏省南京市秦淮区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
南京市秦淮区2020~2021 学年第一学期期中试卷九年级化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Mn—55 Fe—56 Cu—64一、选择题（本题包括15 题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题 2 分，共30 分）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．石蜡熔化B．胆矾研碎C．食物腐烂D．海水晒盐2．下列图示实验基本操作中，正确的是（）A．熄灭酒精灯B．闻气体C．加热液体D．称量固体3．2020 年世界环境日中国宣传主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列做法与这一主题不相符的是（）A．分类投放垃圾B．露天焚烧秸秆C．禁放烟花爆竹D．坚持绿色出行4．下列物质中，属于纯净物的是（）A．煤B．生理盐水C．氦气D．可燃冰5．氮化镓(GaN) 是生产5G 芯片的关键材料。
已知氮化镓中镓元素的化合价为+ 3，则氮元素的化合价为（）A．-3 B．0 C．+3 D．+56. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．干冰用作制冷剂B．液氧用作火箭推进剂的燃料C．石墨用于制电极D．汽油用于除去衣服上的油污7. 在元素周期表中位于第4 周期的钴元素的某些信息如图所示，下列有关钴元素的说法正确的是（）A．属于非金属元素B．原子核内中子数为27C．相对原子质量为58.93g D．原子核外有4 个电子层8．下列有关工业炼铁的说法中，正确的是（）A．炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气B．炼铁的原理是利用焦炭与铁的氧化物的反应C．炼铁得到的产品是生铁，其含碳量比钢低D．炼铁产生的高炉气体可直接排放到空气中9. 相同数目的钠原子、镁原子、铝原子、铁原子聚集形成的金属中，质量最大的是（）A．钠B．镁C．铝D．铁10. 连花清瘟胶囊中含有绿原酸(C16H18O9)，下列说法不正确的是（）A．绿原酸由3 种元素组成B．绿原酸由43 个原子构成C．绿原酸的相对分子质量是354 D．绿原酸中碳元素的质量分数最大11.下列实验现象中，不正确的是（）A．向用蒸馏水稀释过的石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成红色B．向用蒸馏水稀释过的酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液变成红色C．硫在空气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D．向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失12. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．甲的溶解度比乙大（）B．t2°C 时，100g 甲的饱和溶液中含有50g 甲C．t2°C 时，若分别从甲、乙的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是甲溶液D．将t1°C 时甲、乙的饱和溶液分别升温到t2°C，所得两种溶液中溶质的质量分数相等13.下列实验分析中，不正确的是（）A．实验一：可以验证可燃物燃烧的条件B．实验二：可以验证铁制品锈蚀的条件C．实验三：可以根据产生泡沫的情况区分硬水和软水D．实验四：可以说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同14.下列实验方法能达到实验目的的是（）15.1t2时各物质的质量如图所示，下列说法不正确的是（）A．该反应是化合反应B．丙可能是该反应的催化剂C．t1时甲的质量是19g D．该反应中乙、丁的质量变化之比为7:5 二、（本题包括 2 小题，共14 分）16．（7 分）人们通过对水的生成和分解实验的研究，认识了水的组成。
江苏省扬州中学2021-2022学年高三下学期开学考试化学试题
江苏省扬州中学2021-2022学年第二学期开学考试高三化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．2021年10月16日，长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。
其火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑；已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。
下列有关推进剂的说法正确的是A．偏二甲肼属于无机物B．偏二甲肼中N元素的化合价为-2价C．四氧化二氮中氮氧元素的质量比为1∶2D．推进剂燃烧的产物不会产生环境问题2．尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。
反应CO2(g)+2NH3(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(1)可用于尿素的制备。
下列有关说法正确的是A．CO2分子为极性分子B．NH3分子的电子式：C．H2O分子的空间填充模型：D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6：1 3．实验室中按以下方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法不正确．．．的是A．装置甲完成步骤①B．用装置乙完成步骤②C．装置丙完成步骤③D．用装置丁完成步骤④4．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A．SO2有还原性，可用于脱除废气中H2SB．CuSO4能使蛋白质变性，可用于泳池的消毒C．聚合硫酸铁能水解形成胶体，可用于净水D．FeCl3有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。
X原子中有6个运动状态完全不同的电子，X、Y、Z原子最外层电子数之和等于13。
下列叙述正确的是A．元素Z在周期表中位于第3周期IVA族B．Y的第一电离能在同周期金属元素中最大C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．元素X与Z的最高价氧化物均为非极性分子阅读下列资料，完成6~8题：氮及其化合物在生产生活中具有广泛用途。
江苏省南通市、盐城市六校2020-2021学年高一化学上学期期中联考试题1
2021～2020学年度第一学期期中考试联合测试高一化学考试时间 90分钟，总分100分注意事项考生在答题前请认真阅读本留意事项及各题答题要求1．本卷满分为100分，考试时间为90分钟。
2．答题前，请务必将自己的学校、班级、姓名、学号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．作答选择题，必需用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案。
非选择题，必需用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 K-39 Fe-56选择题（48分）本部分每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分1．下列叙述中，你认为科学的是A．某广告语：本饮料纯属自然物质，不含任何化学成分B．到城乡结合处燃放鞭炮，可避开污染环境C．在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要缘由2．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的挨次排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．蔗糖C．NH4HCO3 D．CO25．某同学在试验报告中记录下列数据，其中正确的是A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．配制980mL溶液用1000mL的容量瓶D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56．下列试验操作正确的是A．制取少量蒸馏水 B．分别酒精与水 C．配制NaOH溶液 D．过滤沉淀7．对于下列反应的反应类型的推断，不正确的是A．SO3+H2O=H2SO4化合反应B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应C．Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应D．NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应8．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
精品解析：江苏省南京市六校联合体2021届高三上学期11月联考化学试题(解析版)
3.以下有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A.Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂
B.NaHCO3能与碱反响，可用作食品疏松剂
C.Fe粉具有复原性，可用作食品袋中的抗氧化剂
D.浓盐酸与MnO2反响共热制备Cl2，产生的Cl2中含杂质氯化氢，饱和食盐水能除去氯气中的氯化氢，故将气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，即可得到纯洁Cl2，D正确；答案选D。
6.以下制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能到达实验目的的是()
A. 制取SO2B. 验证漂白性
D.次氯酸的电子式：
【答案】C【解析】A.元素符号左上方为质量数，等于质子数加中子数，应为37，而不是20，即质子数为17、中子数为20的氯原子为 ，A错误；
B.氯离子最外层应是8个电子，离子结构示意图： ，题给的是氯原子的原子结构示意图，B错误；
C.氯分子是由两个氯原子共用一对电子形成的，C正确；
C.0.1 mol·L−1KI溶液中：Na+、K+、ClO−、OH−
D.能使酚酞变红的溶液中：Na+、NH 、SO 、HCO
【答案】B【解析】A.水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，酸性溶液中H+能与AlO 、CO 发生反响，不能大量共存，A不符合题意；
A.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
B.从海水中提取物质都必须通过化学反响才能实现
C.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%
D.“地沟油〞禁止食用，但可以用来制肥皂
江苏省苏州市2021届高三第一学期开学调研数学试卷
江苏省苏州市2020～2021学年第一学期高三期初调研试卷数学试题2020．9一、单项选择题（本大题共8小题，每小题5分，共计40分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的，请把答案添涂在答题卡相应位置上） 1．集合A ＝{}2230x x x --≤，B ＝{}1x x >，A B ＝A ．(1，3)B ．(1，3]C ．[﹣1，+∞)D ．(1，+∞)2．复数z 满足(1＋i)z ＝2＋3i ，则z 在复平面表示的点所在的象限为 A ．第一象限B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限 3．421(2)x x-的展开式中x 的系数为 A ．﹣32B ．32C ．﹣8D ．84．已知随机变量ξ服从正态分布N(1，2σ)，若P(ξ＜4)＝0.9，则P(﹣2＜ξ＜1)为 A ．0.2 B ．0.3 C ．0.4 D ．0.65．在△ABC 中，AB+AC=2AD ，AE+2DE=0，若EB=XAB+YAC ，则 A ．y ＝2x B ．y ＝﹣2x C ．x ＝2y D ．x ＝﹣2y6．大西洋鲑鱼每年都要逆流而上，游回到自己出生的淡水流域产卵，记鲑鱼的游速为v (单位：m /s )，鲑鱼的耗氧量的单位数为Q ．科学研究发现v 与3Qlog 100成正比，当v ＝1m /s 时，鲑的耗氧量的单位数为900．当v ＝2m /s 时，其耗氧量的单位数为 A ．1800 B ．2700 C ．7290 D ．81007．如图，正方体ABCD —A 1B 1C 1D 1的棱长为1，则下列四个命题不正确的是 A ．直线BC 与平面ABC 1D 1所成的角等于4πB ．点C 到面ABC 1D 1 C ．两条异面直线D 1C 和BC 1所成的角为4πD ．三棱柱AA 1D 1—BB 1C 1外接球半径为3 8．设a ＞0，b ＞0，且2a ＋b ＝1，则12a a a b++ A ．有最小值为4B ．有最小值为221+ C ．有最小值为143D ．无最小值 二、 多项选择题（本大题共4小题，每小题5分， 共计20分．在每小题给出的四个选项中，至少有两个是符合题目要求的，请把答案添涂在答题卡相应位置上） 9．A ，B 是不在平面α内的任意两点，则A ．在α内存在直线与直线AB 异面B ．在α内存在直线与直线AB 相交C ．存在过直线AB 的平面与α垂直D ．在α内存在直线与直线AB 平行10．水车在古代是进行灌溉引水的工具，亦称“水转简车”，是一种以水流作动力，取水灌田的工具．据史料记载，水车发明于隋而盛于唐，距今已有1000多年的历史，是人类的一项古老的发明，也是人类利用自然和改造自然的象征，如图是一个半径为R 的水车，一个水斗从点A(3，33-)出发，沿圆周按逆时针方向匀速旋转，且旋转一周用时120秒．经过t 秒后，水斗旋转到P 点，设点P 的坐标为(x ，y )，其纵坐标满足()Ry f t ==sin()t ωϕ+(t ≥0，ω＞0，2πϕ<)，则下列叙述正确的是 A ．3πϕ=-B ．当t ∈(0，60]时，函数()y f t =单调递增C ．当t ∈(0，60]时，()f t 的最大值为33D ．当t ＝100时，PA 6=11．把方程1x x y y +=表示的曲线作为函数()y f x =的图象，则下列结论正确的有 A ．()y f x =的图象不经过第三象限 B ．()f x 在R 上单调递增C ．()y f x =的图象上的点到坐标原点的距离的最小值为1D ．函数()()g x f x x =+不存在零点 12．数列{}n a 为等比数列 A ．{}1n n a a ++为等比数列 B ．{}1n n a a +为等比数列 C ．{}221n n a a ++为等比数列D ．{}n S 不为等比数列(n S 为数列{}n a 的前n 项和三、填空题（本大题共4小题， 每小题5分，共计20分．请把答案填写在答题卡相应位置上）13．已知tan 2α=，则cos(2)2πα+＝．14．已知正方体棱长为2，以正方体的一个顶点为球心，以为半径作球面，则该球面被正方体表面所截得的所有的弧长和为．15．直线40kx y ++=将圆C ：2220x y y +-=分割成两段圆弧之比为3：1，则k ＝． 16．已知各项均为正数的等比数列{}n a ，若4321228a a a a +--=，则872a a +的最小值为．四、解答题（本大题共6小题，共计70分．请在答题卡指定区域内作答．解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤） 17．（本小题满分10分）在△ABC 中，角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，△ABC 的面积为S ．现在以下三个条件：①(2c ＋b)cosA ＋acosB ＝0；②sin 2B ＋sin 2C ﹣sin 2A ＋sinBsinC ＝0；③a 2﹣b 2﹣c 2＝3S ．请从以上三个条件中选择一个填到下面问题中的横线上，并求解．已知向量m ＝(4sin x ，，n ＝(cos x ，sin 2x )，函数()23f x m n =⋅-，在△ABC 中，a ＝()3f π，且，求2b ＋c 的取值范围． 18．（本小题满分12分）已知各项均不相等的等差数列{}n a 的前4项和为10，且1a ，2a ，4a 是等比数列{}n b 的前 3项．（1）求{}n a ，{}n b ； （2）设1(1)n n n n c b a a =++，求{}n c 的前n 项和n S ．19．（本小题满分12分）如图，在四棱锥S —ABCD 中，ABCD 是边长为4的正方形，SD ⊥平面ABCD ，E ，F 分别为AB ，SC 的中点．（1）证明：EF ∥平面SAD ；（2）若SD ＝8，求二面角D —EF —S 的正弦值．20．（本小题满分12分）某省2021年开始将全面实施新高考方案，在6门选择性考试科目中，物理、历史这两门科目采用原始分计分：思想政治、地理、化学、生物这4门科目采用等级转换赋分，将每科考生的原始分从高到低划分为A ，B ，C ，D ，E 共5个等级，各等级人数所占比例分别为15%、35%、35%、13%和2%，并按给定的公式进行转换赋分．该省组织了一次高一年级统一考试，并对思想政治、地理、化学、生物这4门科目的原始分进行了等级转换赋分．（1）某校生物学科获得A 等级的共有10名学生，其原始分及转换分如表：现从这10名学生中随机抽取3人，设这3人中生物转换分不低于95分的人数为X ，求X 的分布列和数学期望；（2）假设该省此次高一学生生物学科原始分Y 服从正态分布N(75.8，36)．若Y~N(μ，2σ)，令Y μησ-=，则η~N(0，1)，请解决下列问题：①若以此次高一学生生物学科原始分C 等级的最低分为实施分层教学的划线分，试估计该划线分大约为多少分？（结果保留整数）②现随机抽取了该省800名高一学生的此次生物学科的原始分，若这些学生的原始分相互独立，记ξ为被抽到的原始分不低于71分的学生人数，求P(ξ＝k )取得最大值时k 的值．附：若η~N(0，1)，则P(η≤0.8)≈0.788，P(η≤1.04)≈0.85． 21．（本小题满分12分）如图，已知椭圆22221x y a b+=(a ＞b ＞0)的长轴两个端点分别为A ，B ，P(0x ，0y )(0y ＞0)是椭圆上的动点，以AB 为一边在x 轴下方作矩形ABCD ，使AD ＝kb (k ＞0)，PD 交AB 于 E ，PC 交AB 于F ．（1）若k ＝1，△PCD 的最大面积为12，离心率为3，求椭圆方程； （2）若AE ，EF ，FB 成等比数列，求k 的值．22．（本小题满分12分）已知函数()ln sin 1f x x x x =-++．（1）求证：()f x 的导函数()f x '在(0，π)上存在一零点； （2）求证：()f x 有且仅有两个不同的零点．。
2020-2021学年江苏省扬州中学高三(上)月考化学试卷(10月份Word版含答案)
2020-2021学年江苏省扬州中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）A． 4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮2．（2分）下列关于含氮微粒的表述正确的是（）A．N2的电子式为B．N3﹣的最外层电子数为6C．N3﹣的质子数是20D．基态氮原子未成对电子的电子云形状相同3．（2分）下列有关物质性质及其应用的说法正确的是（）A．Na2CO3溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌C．Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾：Na+KCl K↑+NaCl4．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝2的溶液：Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．使淀粉KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br﹣C．水电离的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：K+、Mg2+、I﹣、C6H5O﹣D．＝10﹣12mol/L的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣5．（2分）下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A．装置①用于验证反应是否有CO2生成B．装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C．装置③用于制备少量含NaClO的消毒液D．装置④用于比较铜、铁活泼性强弱6．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．C6H5ONa C6H5OH CO2B．FeS2SO2H2SO4C．Fe Fe2O3FeCl3（aq）D．NH3NO2HNO37．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z、W两种元素原子序数之和为X元素原子序数的4倍。
江苏省扬州中学2020┄2021学年上学期期中考试高一化学试卷word 解析版
江苏省扬州中学2020┄2021学年上学期期中考试高一化学试卷一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意．）1．（2分）下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量（35±15）mg•kg﹣1（以I计）食用方法菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳．根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是（）A．此食盐是纯净物B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定C．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质D．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；混合物和纯净物．专题：卤族元素．分析：A．只有一种物质组成为纯净物；B．由食用方法可知，菜烧熟后加入加碘盐最佳，以此分析其性质；C．“加碘食盐”中加入碘酸钾；D．（35±15）mg•kg﹣1（以I计）为碘元素的含量．解答：解：A．由配料可知，食盐中含氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3），为混合物，故A错误；B．由食用方法可知，菜烧熟后加入加碘盐最佳，则碘酸钾受热不稳定，所以菜未烧熟不宜加入加碘盐，故B正确；C．“加碘食盐”中加入碘酸钾，碘元素存在于化合物中，不是碘单质，碘易升华，则不加碘单质，故C错误；D．由包装袋上的含碘量可知，（35±15）mg•kg﹣1（以I计）为碘元素的含量，而不是碘酸钾的含量，故D错误；故选B．点评：本题考查含碘食盐，为高频考点，侧重学生分析能力及知识迁移应用能力的考查，把握加碘盐包装袋上的部分文字说明为解答的关键，注意信息的分析与应用，题目难度不大．2．（2分）下列物质分类正确的是（）A．波尔多液、工业酒精、氨水均为混合物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A．混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质；B．分散质直径在1﹣100nm的分散系为胶体；C．水溶液中或熔融状态下你那个导电的化合物为电解质；D．依据和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物分析．解答：解：A．波尔多液是用硫酸铜与石灰乳配制而成的天蓝色药液、工业酒精是酒精的水溶液、氨水是氨气的水溶液均为混合物，故A正确；B．稀豆浆、硅酸均为胶体，氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C．烧碱是氢氧化钠、冰醋酸为醋酸水溶液中导电属于电解质，四氯化碳水溶液中不能导电属于非电解质，故C错误；D．SO2、SiO2均为酸性氧化物，CO与酸不能发生反应，为不成盐氧化物，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质分类的依据，主要是酸性氧化物、胶体、电解质概念的理解应用，掌握概念内涵和物质组成性质是关键，题目较简单．3．（2分）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（）物质X Y Z Q反应前质量/g2*******反应后质量/g2*******A．分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应考点：化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：在化学反应中，如果反应前后某物质的质量没有发生变化，这种可能是催化剂或没有参加反应，如果反应后质量增加了，该物质是生成物，如果反应后质量减小了，那么该物质是反应物，根据质量守恒定律判断反应物或生成物种类，结合四种基本反应类型的概念分析．解答：解：由表中数据可知，反应后前后物质X的质量不变，X为催化剂或不参加反应，Y 的质量增大了30g﹣20g=10，则Y为生成物，而Z、Q的质量减小，则为反应物，Z的质量减少了20g﹣16g=4g，Q的质量减少了20g﹣14g=6g，故参加反应的Z、Q的总质量=4g+6g=10g，等于生成物Y的质量增加量10g，即：4g的Z 物质与6gQ反应生成10gY，该反应特征为两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故选D．点评：本题考查基本反应类型、质量守恒定律，难度不大，关键是运用质量守恒定律判断反应物或生成物种类．4．（2分）金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称．下列有关和的说法中，正确的是（）A．和原子中均含有22个中子B．分别由和，组成的金属钛单质互称为同分异构体C．和互为同素异形体D．和原子的核外电子排布相同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：A．根据质量数=质子数+中子数，Z A X中的Z表示质子数，A表示质量数，求出中子数；B．根据同分异构体是分子式相同，结构不同的是化合物；C．根据同素异形体是同一元素形成的不同单质；D．根据原子的核内质子数=核外电子数，核外电子数相等，核外电子排布相同．解解：A．2248Ti和2250Ti原子中的中子数分别为48﹣22=26、50﹣22=28，故A错答：误；B．同分异构体的对象是化合物，金属钛是单质，故B错误；C．同素异形体是同一元素形成的不同单质，而和是同种单质，故C错误；D．和原子核外电子数相等，所以核外电子排布相同，故D正确；故选D．点评：本题考查了同位素、质量数、中子数和质子数之间的关系，以及同分异构体的概念，难度不大，根据所学知识即可完成．5．（2分）下列实验操作中，错误的（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D．萃取剂的选择与密度无关．解答：解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．故选：D．点评：本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法．6．（2分）据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOC．有色布条被空气中的氧气氧化了D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，褪色效果会更好．解答：解：A．漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，故A错误；B．漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，故B正确；C．空气的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故C错误；D．漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，与漂白粉的浓度无关，故D错误．故选B．点评：本题考查次氯酸钙的性质，题目难度不大，本题注意把握相关基础知识的积累，明确HClO具有漂白性为解答的关键．7．（2分）在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液．下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol•L﹣1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分A、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，根据题目信息无法计算溶液的体析：积．B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积．C、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数=×100%，据此计算．D、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，利用V=计算溶液体积．解答：解：A、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶于水配成100mL溶液，溶液的浓度为10mol/L，溶液体积为100mL，不是溶剂的体积，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故A错误；B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故B 正确；C、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，质量为36.5g，4℃时100mL水的质量为100g，所以溶液溶质的质量分数为×100%=26.74%，故C错误；D、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，故D错误．故选：B．点评：考查对物质的量浓度理解、质量分数计算等，难度不大，注意物质的量浓度理解及与质量分数的关系．8．（2分）下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等．B、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等．C、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子．D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等．解答：解：A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有Cl﹣，故A错误．B、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故B 错误．C、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子，所以某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确．D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体，原溶液中不一定含有碳酸根离子，故D错误．故选C．点评：本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意常见阳离子中二价铁离子和三价铁离子的检验，这是高考的热点．9．（2分）下列有关卤族元素的说法中不正确的是（）A．工业上以海水为原料，提取溴单质B．分别向新制氯水和久置的氯水中滴加AgNO3溶液都能生成白色沉淀C．可用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否混有Cl2D．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的碘元素考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：A．海水中存在溴离子；B．新制氯水和久置的氯水中均含Cl﹣；C．干燥的氯气不具有漂白性；D．海带中含碘元素，可补充人体缺碘．解答：解：A．海水中存在溴离子，利用氧化还原反应氧化溴离子可提取溴单质，故A正确；B．新制氯水和久置的氯水中均含Cl﹣，则滴加AgNO3溶液都能生成AgCl白色沉淀，故B正确C．干燥的氯气不具有漂白性，则不能用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否混有Cl2，HClO具有漂白性，故C错误；D．碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，则患甲状腺肿大的病人多食海带，是由于海带中含有较丰富的碘元素，故D正确；故选C．点评：本题考查卤族元素的性质，为高频考点，把握海水中元素的提取、氯水的成分、HClO的漂白性及碘在人体作用为解答的关键，注重化学与生活的联系，题目难度不大．10．（2分）下列物质可通过置换反应一步得到的是（）①H2 ②Br2③KCl ④O2．A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④都能得到考点：化学基本反应类型．专题：物质的分类专题．分析：①金属和酸能发生置换反应生成氢气；②卤素单质间能发生置换反应；③K与盐酸发生置换反应；④氟气和水能发生置换反应．解答：解：①金属单质和酸或水发生置换反应生成氢气，如钠和水反应生成氢气，故正确；②氯气和溴化钠发生置换反应生成氯化钠和溴单质，所以能通过置换反应生成溴，故正确；③K与HCl发生置换反应生成KCl和氢气，故正确；④氟气能和水发生置换反应生成氧气，同时生成氟化氢，所以能通过置换反应生成氧气，故正确；故选D．点评：本题考查置换反应，为高频考点，注意归纳置换反应类型有：金属之间的置换反应、非金属单质之间的置换反应、金属置换非金属单质、非金属单质置换金属单质，会总结归纳知识点，形成知识网络，题目难度不大．二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个该小题就为0分）11．（4分）阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1（N A），下列说法正确的是（）A．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数约为0.2×6.02×1023B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为N AC．53.5 g氯化铵晶体中含有NH4+的数目约为6.02×1023D．标准状况下，22.4 L氦气所含有的质子数目约为4×6.02×1023考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断；B、依据n=计算物质的量结合分子式计算电子数；C、依据n=计算物质的量，结合化学式计算铵根离子数；D、依据n=计算物质的量，氦气是单原子分子．解答：解：A、依据气体摩尔体积的应用条件分析，4.48 L H2和O2的混合气体物质的量不是0.2mol，故A错误；B、n=计算1.8g的H2O物质的量为0.1mol，结合分子式计算含有的电子数为N A，故B正确；C、依据n=计算53.5 g氯化铵晶体物质的量==1mol，结合化学式计算铵根离子数约为6.02×1023，故C正确；D、依据n=计算物质的量==1mol，氦气是单原子分子，含有的质子数目约为2×6.02×1023，故D错误；故选BC．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量、物质的量计算微粒数，注意氦气是单原子分子，题目较简单．12．（4分）下列贮存化学试剂的方法正确的是（）A．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：A．液溴有毒，且易挥发；B．AgBr见光分解；C．氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠溶液；D．氯水见光会分解，同时氯水又容易挥发．解答：解：A．液溴有毒，且易挥发，采用水封保存，故A正确；B．AgBr见光分解，故通常保存在棕色试剂瓶中，故B错误；C．氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠溶液，故C错误；D．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，同时氯水又容易挥发，应用磨口玻璃塞的细口玻璃瓶盛放，故D错误，故选A．点评：此题是药品储存的有关考查题，难度不大．解题的关键是了解所储存物质的特性．13．（4分）下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaCl（Na2CO3）盐酸蒸发结晶B CO2（CO）O2点燃C Zn （Cu）稀硫酸过滤D乙醇（水）生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，NaCl溶于水；B．二氧化碳过量，CO难以燃烧；C．Zn与稀硫酸反应；D．加CaO与水反应且增大与乙醇的沸点差异．解答：解：A．碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，NaCl溶于水，则加盐酸后蒸发结晶可得到NaCl，实现除杂，故A正确；B．二氧化碳过量，CO难以燃烧，则不能利用点燃法除杂，应利用CO还原热的CuO的方法除杂，故B错误；C．Zn与稀硫酸反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故C错误；D．加CaO与水反应且增大与乙醇的沸点差异，则加CaO后蒸馏可得到乙醇，实现除杂，故D正确；故选AD．点评：本题考查物质的分离提纯方法的选择，侧重于学生的实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．14．（4分）下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳，体积一定相同C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D．常温下，0.1mol/L的KI溶液中含有I﹣的物质的量为1mol考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．气体分子有单原子分子、多原子分子；B．温度、压强不等，气体摩尔体积不一定相等；C．N2和CO的摩尔质量相等，同温同压下，气体摩尔体积相等，根据m==判断；D．溶液的体积未知．解答：解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等，所以其分子数一定相等，气体分子有单原子分子、多原子分子，所以气体的原子个数不一定相等，故A错误；B．温度、压强不等，气体摩尔体积不一定相等，所以等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳，体积不一定相同，故B错误；C．N2和CO的摩尔质量相等，同温同压下，气体摩尔体积相等，根据m==知，若体积相等，则质量一定相等，故C正确；D．溶液的体积未知，所以无法计算I﹣的物质的量，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，熟悉物质的量的有关公式是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．15．（4分）如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）．则所用试剂分别可能依次是（）甲乙滴管中烧瓶中滴管中烧瓶中A水过氧化钠饱和碳酸氢钠溶液C O2B水钠饱和碳酸钠溶液CO2C NaOH溶液碳酸氢钠澄清石灰水碳酸氢钠D稀盐酸碳酸氢钠N aOH溶液CO2A．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：甲装置气球膨大原因是烧瓶内有气体生成或者温度升高，使烧瓶内的压强大于外界压强；乙装置气球膨大原因是烧瓶内的气体参加反应或者温度降低，使烧瓶内的压强小于外界压强，根据物质的性质结合发生的反应结合原理来回答判断．解答：解：A．甲中水和过氧化钠之间反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠钠溶液，所以容器内气体压强不变，气球不变化，故A错误；B．甲中水和钠之间反应生成氢气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，使容器内压强小于大气压，所以气球变大，故B正确；C．甲氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，容器内压强不变，所以气球不变；乙中澄清石灰水和碳酸氢钠之间反应没有气体生成，使容器内压强不变，所以气球不变，故C错误；D．甲中盐酸和碳酸氢钠之间反应生成二氧化碳，容器内压强增大，所以气球变大；乙中氢氧化呢和二氧化碳之间反应，使容器内压强小于大气压，所以气球变大，故D正确；故选：BD．点评：本题考查了常见气体的制备原理及装置选择，同时考查酸、碱、盐的性质，要理解和掌握酸、碱、盐常见的化学反应．三、非选择题（80分）16．（12分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙⑨分液漏斗．实验室现有NaOH固体和质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4提供，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）上述仪器中，一直用不到的有②⑨（填序号）．（2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有BCD （填序号）．A、配制一定体积准确浓度的标准溶液B、长期贮存溶液C、用来加热溶解固体溶质D、配制一定质量分数的标准溶液（3）配制时应称取NaOH 2.0 g，量取浓硫酸13.6 mL．（4）实验中，玻璃棒的作用有搅拌、引流．（5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有①②⑦⑧．（填序号）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线⑧用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）配置一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：托盘天平或者量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，据此解答；（2）容量瓶作为精密仪器，是用来配置一定物质的量浓度的溶液的主要仪器，不可用于储存和溶解、稀释物质，也不能测量除其规格以外容积的液体体积；（3）依据n=C×V m=n×M计算氢氧化钠的质量；溶液稀释前后溶质的物质的量不变；（4）溶解固体用玻璃棒搅拌可以加速溶解，移液时容量瓶瓶颈太细，用玻璃棒将溶液引流入容量瓶；（5）依据C=分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会是溶液的浓度偏低，反之偏高．解答：解：（1）配置一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：托盘天平或者量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的是②烧瓶⑨分液漏斗；故答案为：②⑨；（2）容量瓶作为精密仪器，是用来配置一定物质的量浓度的溶液的主要仪器，不可用于储存和溶解、稀释物质，也不能测量除其规格以外容积的液体体积；故选：BCD；（3）需要氢氧化钠的物质的物质的量n=0.1mol/L×0.5L=×0.05mol，其质量为m=0.05mol×40g/mol=2.0g；浓硫酸的物质的量浓度C===18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=0.5mol/L×500ml，解得V=13.6ml；故答案为：2.0；13.6；（4）实验中，玻璃棒的作用有搅拌和引流，故答案为：搅拌、引流；（5）依据C=分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会是溶液的浓度偏低，反之偏高．①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量n偏大，溶液浓度偏高，故①正确；②未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积小于容量瓶容积，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故②正确；③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏低，故③错误；④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏低，故④错误；⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积均不产生影响，溶液的浓度不受影响故⑤错误；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故⑥错误；⑦定容时，俯视标线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故⑦正确；。
江苏省常州市2024-2025学年高三上学期开学考试 化学含答案
常州市2024~2025学年期初考试高三化学（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23S32Fe56 Co59卷I选择题：本题共13小题，每小题3分，共390分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与科技密切相关。
下列说法正确的是A.超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子B.催化电解工业废水中的硝酸盐制取氨气，实现了氮的固定In Se晶体管有优异的光学性能，其成分是一种合金材料C.弹道二维23D.全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性2.下列化学用语或表述正确的是A.BeCl2的空间结构：V形B.P4中的共价键类型：非极性键C.基态Ni原子价电子排布式：3d10D.顺—2—丁烯的结构简式：3.以下实验装置正确，且能达到实验目的的是A.图1装置观察钠在空气中燃烧现象B.图2装置测定碘的浓度C.图3装置探究温度对反应速率的影响D.图4装置制备乙酸乙酯4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为元素周期表中半径最小的原子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为29，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是A.原子半径：Z Y X>> B.该阳离子中心离子的配位数为6C.氢化物的沸点：Z Y> D.W 的核外电子排布式：1013d 4s 读下面文字，回答有关问题：某化学小组探究Cu Fe --浓硝酸原电池中硝酸浓度对“电极反转”的影响，将规格完全相同的Cu 片和Fe 片插入19.4mol L -⋅、113.3mol L -⋅、113.4mol L -⋅、113.7mol L -⋅、115.0mol L -⋅的硝酸溶液中，组成原电池测试电流变化如图所示。
已知：23Al O 氧化层比34Fe O 更致密。
5.用116.0mol L -⋅浓硝酸配制上述硝酸。
下列操作错误的是A.检查容量瓶是否漏水，至少倒置两次容量瓶B.用量筒准确量取一定体积的浓硝酸转移到容量瓶中C.转移溶液用玻璃棒引流时，将玻璃棒一端靠在容量瓶颈刻度线以下内壁上，不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口D.试剂瓶在装入配制的硝酸溶液之前，应保持干燥6.根据上述实验，下列说法错误的是A.初始阶段，铁做负极B.115mol L -⋅的硝酸溶液中，一段时间后，发生“电极反转”C.硝酸浓度小于113.3mol L -⋅时，硝酸浓度越小，电流强度越大D.将Fe 换为Al 后，测得“Cu Al --硝酸”原电池电极反转的硝酸溶液浓度的临界值为19.1mol L -⋅，工业上用铝罐储存硝酸更合适7.铁和钛是重要的金属材料，铁及其化合物在生活中常用于净水、制作颜料、食品保鲜等。
江苏省南通市海安市2024-2025学年高三上学期开学考试 化学试题
2025届高三期初学业质量监测试卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卷交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。
3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。
4．作答选择题必须用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 P 31 Fe 56 Zn 65一、单项选择题：共13分，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．现代三大基本材料之一是高分子材料，下列物质的主要成分属于高分子的是（ ） A ．花生油B ．石墨烯C ．不锈钢D ．羊绒衫2．三氟化氮常用于微电子工业，其制备原理：32344NH 3F NF 3NH F +=+，下列说法正确的是（ ）A ．中子数为8的氮原子：87N B ．2F 的电子式为F:F C ．3NF 的VSEPR 模型为三角锥D ．4NH F 为离子晶体3．下列实验原理、装置及操作正确的是（ ）A ．图甲：验证碳酸的酸性比苯酚强B ．图乙：分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C ．图丙：蒸干23Na CO 溶液获得232Na CO 10H O ⋅D ．图丁：用标准硫酸溶液滴定未知浓度的23Na CO 溶液4．铵明矾()4422NH Al SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦常用作絮凝剂。
下列说法正确的是（ ）A ．离子半径：()()()233S N Al r r r --+>> B ．电负性：()()()N O H χχχ>>C ．第一电离能：()()()111N S O I I I >> D ．沸点：223H S H O NH >>阅读下列材料，完成5~7题：海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl 。
江苏省扬州中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题+Word版含答案
江苏省扬州中学2024届高三第一学期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 O —16 Ti —48 Ba —137一、 单项选择题:共13题,每题3分,共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A ．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 B ．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca 8Y)Fe(PO 4)7]”：其成分属于无机盐 C ．利用CO 2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 D ．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 2. 反应2NH 3+NaClO=N 2H 4+NaCl+H 2O 用于合成N 2H 4。
下列说法不正确的是 A. NH 3的空间结构为正三角形 B. NaClO 的电子式为Na +[··O ······Cl ······]- C. N 2H 4含有极性键和非极性键D. H 2O 和N 2H 4之间可以形成氢键3. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。
基态X 原子的2p 轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，基态Y 原子M 层上有两个未成对电子，基态W 原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。
下列说法正确的是 A ．第一电离能：W ＞Z ＞YB ．原子半径：W ＞Y ＞XC ． 简单氢化物的沸点：W ＞Z ＞XD ．最高价氧化物对应水化物的酸性：W ＞Z ＞Y4. FeCl 3易水解、易升华,是有机反应中常用的催化剂。
实验室用如图所示装置制备少量FeCl 3。
下列说法正确的是A. 实验开始,先点燃酒精灯,再滴加浓盐酸B. 实验时若Cl2不足量,则可能生成FeCl2C. 装置丙的作用是收集FeCl3D. 装置丁中CaCl2的作用是吸收未反应的Cl2阅读下列材料,完成5~7题:含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-,CN-具有较强的配位能力,能与Cu+形成一种无限长链离子,其片段为≡≡N—…;CN-结合H+能力弱于C O32-。
江苏省苏锡常镇四市2020-2021学年高三5月教学情况调研(二) 化学试题附答案
2．工业上制备保险粉的反应为 HCOONa + NaOH + 2SO2 Na2S2O4 + CO2 + H2O 。下列有关说法正确的是
A． Na + 的结构示意图为
B．NaOH 的电子式为
C．HCOONa 中含有σ 键和π 键的数目之比为 3∶1
D．基态 S 原子核外价电子的轨道表达式为 3．酸在生产、实验中有广泛应用。下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是 A．氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃 B．浓盐酸具有挥发性，可用于除去铁锈 C．浓硫酸有强氧化性，实验室可用于与甲酸反应制取 CO D．硝酸有强氧化性，能溶解 Ag 等不活泼金属用于贵重金属的提炼
2
向 10.00mL0.01 mol ⋅ L−1 KHC2O4 溶液中加入 5.00mL0.01 mol ⋅ L−1 KOH 溶液
3
向酸性 KMnO4 溶液中滴加过量 0.1 mol ⋅ L−1 KHC2O4 溶液，溶液从红色变为无色
4
向 0.01 mol ⋅ L−1 KHC2O4 溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀
请阅读下列材料，回答 4～6 题：燃煤和工业生产中产生的 SO2 过量排放会形成酸雨。 SO2 是重要的化工
原料，可作漂白剂。在接触法制硫酸的工业中，SO2 发生的反应为：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ∆H = −198kJ ⋅ mol−1． 4．下列关于 SO2 的说法正确的是
（1）碱洗的目的是____________。 （2）氧化时发生反应的离子方程式为____________。
（3）取“氧化”过程中的上层清液，滴加酸性 KMnO4 稀溶液，紫红色褪去，可能的原因是____________。 （4）由过滤所得的滤液为原料制备 ZnSO4 ⋅ 7H2O ，请补充完整相应的实验方案：向滤液中____________， 过滤、晾干，得到 ZnSO4 ⋅ 7H2O 。实验中须用到的试剂：锌粉、1.0 mol ⋅ L−1 H2SO4 。
2025届江苏南通高三上学期开学考试化学试题+答案
2025届高三九月份调研测试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．制造5G 芯片的氮化铝属于1．本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32K 39Mn 55Fe 56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
（ ） A ．金属材料B ．无机非金属材料C ．复合材料D ．有机高分子材料2．N 2H 4可由反应3242NaClO+2NH =N H +NaCl+H O 制得。
下列说法正确的是（ ） A ．NaClO 中含有离子键和共价健 B ．NH 3为非极性分子 C ．N 2H 4中N 元素的化合价为+2D ．H 2O 为共价晶体3．实验室制取Cl 2的原理及装置均正确的是（ ）A ．制取B ．除去Cl 2中的HClC ．收集Cl 2D ．吸收尾气中的Cl 24．下列关于有机物基团影响的说法不正确．．．的是（ ） A ．CH 3COOH 的酸性弱于HCOOH ，是由于甲基使羧基更难电离出氢离子B ．苯酚有弱酸性而乙醇呈中性，是由于苯环使羟基更易电离出氢离子C ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能，是由于甲基使苯环上的氢原子更活泼D ．乙炔能与溴水反应而乙烷不能，是由于碳碳三键中的π键易发生断裂 阅读下列材料，完成5～7题：F 、Cl 元素的单质及其化合物应用广泛。
2020-2021学年江苏省常州市前黄高级中学、溧阳中学高三(上)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年江苏省常州市前黄高级中学、溧阳中学高三（上）期末化学试卷1.自古以来，化学在抗击病毒中发挥了巨大作用。
下列说法正确的是)A. 宋代张杲《医说》记载：“每每外出，用雄黄(As4S4)桐子大，在火中烧烟薰……，以消毒灭菌，……”古代烟熏的消毒原理与H2O2、酒精相同B. 天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是2−甲基−1，3−丁二烯发生缩聚反应的产物C. 冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性D. 制医用口罩的聚丙烯纤维是天然有机高分子化合物2.据《GreenChemistry》报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为：NaCl+CO2− 通电 CO+NaClO。
下列说法正确的是)A. Cl−的结构示意图：B. 碳原子价电子排布为的状态为碳原子的一种激发态C. NaClO中只含有离子键D. CO2的电子式为：3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是)A.B. 浓盐酸漂白粉C. C6H5ONa→HCl(aq)C6H5OH→Na2CO3(aq)NaHCO3D.4.亚硝酰氯是有机物合成中的重要试剂NOCl，是一种黄色气体，沸点为−5.5℃，其液体呈红褐色，遇水发生反应)。
某化学兴趣小组设计如图装置用Cl2和NO制备NOCl。
下列说法错误的是()A. 用装置甲较快速地制备NOB. 用装置乙净化NOC. 用装置丁吸收尾气D. 实验时，先通入Cl 2，再通入NO5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ) A. 向氨水中通入少量SO 2：2NH 3⋅H 2O +SO 2=2NH 4++SO 32−+H 2OB. 电解K 2MnO 4碱性溶液制KMnO 4：2MnO 42−+2H +− 通电 2MnO 4−+H 2↑ C. 电解MgCl 2溶液：2H 2O +2Cl −− 通电 2OH −+H 2↑+Cl 2↑D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2+恰好完全沉淀：Ba 2++2OH −+2H ++SO 42−=BaSO 4↓+2H 2O6. M 、W 、X 、Y 、Z 是同周期主族元素，X 原子的最外层电子数是W 原子次外层电子数的3倍。
精品解析：江苏省启东市2021届高三上学期期中考试化学试题(解析版).docx
2020-2021学年第一学期期中考试高三化学试题本卷总分值100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：Hl Li 7 B 11 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu64选择题〔共40分〕一、选择题：此题共10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
1.2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。
碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放"。
以下有关说法正确的选项是A.CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体B.煤的液化、气化主要是为了减少CCh的排放C.CO2催化加氢合成低碳烯炷属于化合反响h分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存【答案】D【解析】A.二氧化硫是导致酸雨的气体，而不是二氧化碳，故A错误；B.煤的液化、气化是不能减少CO2的排放的，如煤气化的生成物即煤气主要成分是一氧化碳，燃烧依然生成二氧化碳，且生成二氧化碳分子数目相同，故B错误；C.CO2催化加氢合成低碳烯炷的同时还有压。
生成，不属于化合反响，故C错误；D二氧化碳分子之间有间隔，在受压时间隔变小，故可将其压缩液化后封存，故D正确。
故答案选D。
2,中国科学院科研团队研究说明，在常温常压和可见光下，基于LDH〔一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下所示。
以下说法正确的选项是NH3HzO O2A.该过程中没有非极性键的断裂与生成B.氧化剂与复原剂的物质的量之比为3：1C.基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定D.利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可别离出NH3光昭【答案】D【解析】A.根据原理示意图可知，该过程中的总反响为2N2+6H2O ='、4NH3+3O2, N2、O2中只存在非LDH极性键，H2O, NH3中只存在极性键，那么该过程中既有非极性键的断裂与生成、又有极性键的断裂与生成，A错误；B.该过程中N元素的化合价从0价降至-3价，N?为氧化剂，lmolN2得到6mol电子，O元素的化合价从-2价升至。
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江苏省2020-2021版高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A . 纤维素B . 蔗糖C . 油脂D . 聚乙烯2. （2分）石油的减压分馏可以获得（）A . 石油气B . 汽油C . 乙烯、丙烯、丁二烯D . 重柴油3. （2分） (2015高一上·海南期末) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B . Na+、K+、Cl、SO42﹣C . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D . Fe2+、K+、NO3﹣、Cl4. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 0.1mol·L-1稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NAB . 电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L的氢气时，转移的电子数为0.2 NAC . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD . 标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA5. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列物质既含离子键又含共价键的是（）A . CaCl2B . H2O2C . MgF2D . NH4Cl6. （2分） (2016高一下·沙市月考) 136C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的含义正确的是（）A . 质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B . 与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C . 碳元素的相对原子质量为13D . 碳的一种核素，与126C互为同位素7. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A . HF溶液B . KOH溶液C . 盐酸D . 水玻璃8. （2分） (2017高一上·浦东期末) 分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A . A（g）+B（g）→C（g）+D（l）+QB . A（g）+B（g）→C（g）+D（l）﹣QC . C（g）+D（l）→A（g）+B（g）+QD . C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量9. （2分）有关硅元素的下列叙述中正确的是（）A . 常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B . 硅与任何酸都不反应C . 硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D . 硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界10. （2分）检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A . 通过品红溶液B . 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C . 通过澄清石灰水D . 先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水11. （2分）(2016·六安模拟) 下列实验的有关叙述错误的是（）选项A B C D实验装置图实验现象U形管右侧液面下降小试管中品红溶液褪色加入少量酚酞，溶液变浅红色关闭弹簧夹，双手捂住圆底烧瓶，导管中水柱上升后静止不动实验结该条件下铁钉发生证明二氧化硫具有还原证明Na2CO3能够发该装置气密性良好论吸氧腐蚀性生水解A . AB . BC . CD . D12. （2分）(2017·武昌模拟) 化学与生活、社会发展息息相关．下列说法不正确的是（）A . 用SO2漂白过的草帽日久会变色B . 用天燃气代替煤作燃料可减少大气污C . “84消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性D . 乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好13. （2分） (2019高三上·唐山月考) A，B，C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。
A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。
反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。
下列有关说法错误的是（）A . ①中所加试剂可能是氯气B . ③中需要加具有氧化性的试剂C . 元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现D . A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化14. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列水解方程式的书写中，正确的是（）A . CH3COO﹣的水解方程式：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣B . HCO3﹣的水解方程式：HCO +H2O⇌CO +H3O+C . CO 的水解方程式：CO +2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . Fe3+的水解方程式：Fe3++3OH﹣⇌Fe（OH）315. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 常温下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中错误的是（）A . a与c之间的溶液中b点水的电离程度最大B . 溶液中存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)的点一定在a与b之间且靠近bC . b点时，NaOH溶液与醋酸不是恰好反应，V(NaOH溶液)<V(CH3COOH溶液)D . a、b、c点表示的溶液中c(CH3COO－)/[ c(CH3COOH)·c(OH－)]均相等16. （2分） (2018高一上·衡东期末) 已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（）A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸B . 若A是CuO，E是碳，则B为COC . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ，则B为NaHCO3D . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水17. （2分）在一定温度下，向一个容积为2L 的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3 ，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2 倍．则NH2的转化率为（）A . 25%B . 80%C . 10%D . 20%18. （2分）(2018·济南模拟) 香豆素（）是一种用途广泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。
下图所示为合成香豆素的部分流程。
下列说法中正确的是（）A . N分子内的所有原子都可能位于同一平面B . 上述流程中，M和N所发生反应的反应类型相同C . 可用酸性KMnO4溶液鉴别M和ND . 香豆素分子中苯环上的一氯代物只有2种19. （2分） K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。
若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。
已知四种物质的熔沸点如下：K Na KCl NaCl熔点(℃)63.6597.8770801沸点(℃)774882.91500(升华)1431根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制取K的适宜温度是（）A . 97.8℃～770℃B . 770℃～774℃C . 774℃～882.9℃D . 1413℃～1500℃20. （2分）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。
下列说法错误的是（）A . 元素丙的单质可用于冶炼金属B . 甲与丁形成的分子中有非极性分子C . 简单离子半径：丁 >乙 >丙D . 甲与乙形成的化合物均有强氧化性21. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。
下列说法中正确的是（）A . 该反应中X物质为O2B . 反应物Na2O2只作氧化剂C . 该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4D . 每生成l molNa2FeO4 ，反应过程中转移4 mol e-二、综合题 (共5题；共40分)22. （8分） (2015高三上·冠县开学考) 某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH 溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．【实验】在0.1mol•L﹣l MgSO4 ，0.05mol•L﹣l﹣Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于________（填仪器名称）中滴加．（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是________．（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：推测l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ﹣；推测2：________；推测3．________若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为一，请据此描述Mg（ OH）2，A1（ OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异．（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：较大量存在的含金属元素的离子检验方法________________________________23. （7分） (2018高三下·姜堰开学考) 利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12(SO4)3•18H2O]。
I．实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃)可用如图所示装置主要实验步骤如下：步骤1：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。
步骤2：从导管口7导入氮气，同时打开导管口1和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管。
步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。
步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间。
步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。
将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。
步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。
（1）步骤1中，铝箔用CCl4浸泡的目的是________。
（2）步骤2操作中，通氮气的目的是________。
（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是________。
（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作________。
（5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是________。
（6） II．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示。