初中化学反应方程式汇总
初中化学反应方程式(全)
1 / 3初中化学反应常见基本的化学方程式大全：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO （耀眼白光）2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 （火光四射，黑色固体）3.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O 2====点燃2Al 2O 35.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O （烧杯内壁有水珠生成）6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O 2====点燃2P 2O 5 （大量白烟，会溶于水）護养訥筚巔歐峡蛺箧黃謝鯨烁铠绽區镳瀲钟阔謙盖壶錮開撟贸胜内尧码鯁贩温拨觏洼輟夾麗狭亿貴赛劊龄绩龌锴飲覯鶇辑吶镓悶骈锡攒鲣。
7.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃SO 2 （蓝紫色火焰，刺激性气味产生） 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 （发出白光，澄清石灰水变浑浊） 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO （无色无味，有毒） （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 12.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O（3）氧气的来源13、加热氯酸钾：2KClO 3 ﹦= 2KCl+ 3O 2（实验室制氧气原理1）14．加热高锰酸钾：2KMnO 4====加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理2） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理3）脏賤闊矿俭谙旧慟欏闵獷滯诒僉乡猶渌謫凱渌禄樯岭瞩罂緞過鍘镄窑龊橫挟动评谬潑拢埡疇濾囁樣谅阈饨蠼堅债懨謁許囁试酝攙聪绩饽蟄。
初中化学方程式(100)(完整)
一、化合反应：1、2H2+O2点燃2H2O2、4P+5O2点燃2P2O53、S+O2点燃SO24、2C+O2点燃2CO5、C+O2点燃CO26、2Mg+O2点燃2MgO7、3Fe+2O2点燃Fe3O48、2Cu+O2△2CuO9、CaO+H2O==C a(O H)210、CO2+H2O==H2CO311、2CO+O2点燃2CO212、CuSO4+5 H2O==CuSO4·5 H2O13、C+CO2高温2CO二、分解反应：14、Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑15、2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑16、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑17、NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑18、CaCO3高温CaO+CO2↑19、2H2O通电2H2↑+O2↑20、H2CO3==H2O+CO2↑21、2H2O2催化剂2H2O+O2↑22、CuSO4•5H2O△CuSO4+5 H2O三、置换反应：23、H2+CuO△2O24、3H2+Fe2O3△Fe+3H2O25、C+2CuO高温2Cu+CO2↑26、3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑27、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28、2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑29、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑30、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑31、Fe+2HCl == FeCl2 +H2↑32、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑34、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑35、Fe+2AgNO3== Fe(NO3)2+2Ag36、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu37、Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu38、2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu39、Fe+Cu(NO3)2==F e(N O3)2+Cu40、Zn+Cu(NO3)2==Zn(N O3)2+Cu41、2Al+3Cu(NO3)2==2A l(N O3)3+3Cu四、复分解反应：42、HCl+NaOH==NaCl+H2O43、H2SO4+NaOH==Na2SO4+H2O44、HNO3+NaOH==NaNO3+H2O45、HCl+KOH==KCl+H2O46、H2SO4+2KOH==K2SO4+H2O47、HNO3+KOH==KNO3+H2O48、2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑49、H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑50、2HNO3+Na2CO3==2NaNO3+H2O+CO2↑51、HCl+AgNO3==AgC l↓+HNO352、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl53、H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO354、2KOH+CuSO4==C u(OH)2↓+K2SO455、2KOH+Cu(NO3)2==C u(OH)2↓+2KNO356、2KOH+CuCl2==C u(OH)2↓+2KCl57、2NaOH+CuSO4==C u(O H)2↓+Na2SO458、2NaOH+Cu(NO3)2==C u(O H)2↓+2NaNO359、NaOH+NH4NO3==NaNO3+H2O+NH3↑60、2NaOH+(NH4)2SO4==Na2SO4+2H2O+2NH3↑61、3NaOH+FeCl3==F e(O H)3↓+3NaCl62、6NaOH+Fe2(SO4)3==2F e(O H)3↓+3Na2SO463、3KOH+Fe(NO3)3==F e(O H)3↓+3KNO364、6KOH+Fe2(SO4)3==2F e(O H)3↓+3K2SO465、3KOH+Fe(NO3)3==F e(O H)3↓+3KNO366、Ba(OH)2+ CuSO4==BaSO4↓+C u(O H)2↓67、Ba(OH)2+Cu(NO3)2==C u(O H)2↓+B a(N O3)268、Ba(OH)2+CuCl2==C u(O H)2↓+BaCl269、2HCl+CuO==CuCl2+H2O70、2HNO3+CuO==C u(N O3)2+H2O71、H2SO4+CuO==CuSO4+H2O72、6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O73、6HNO3+ Fe2O3==2F e(N O3)3+3H2O74、3H2SO4+ Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O75、N aCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO376、K Cl+ AgNO3==AgCl↓+KNO377、C aCl2+2AgNO3==2AgCl↓+C u(N O3)278、M gCl2+2AgNO3==2AgCl↓+M g(N O3)279、N a2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl80、K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl81、N a2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO382、K2SO4+ Ba(NO3)2==BaSO4↓+2KNO383、N a2CO3+ Ba(NO3)2==BaCO3↓+2NaNO384、N a2CO3+ BaCl2==BaCO3↓+2NaCl85、K2 CO3+ Ba(NO3)2==BaCO3↓+2KNO386、K2 CO3+ BaCl2==BaCO3↓+2KCl87、N a2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl88、N a2CO3+CuSO4==CuCO3↓+Na2SO489、N a2CO3+Cu(NO3)2==CuCO3↓+2NaNO390、K2 CO3+CuCl2==CuCO3↓+2KCl91、K2 CO3+CuSO4==CuCO3↓+K2SO492、K2 CO3+Cu(NO3)2==CuCO3↓+2KNO3五、其它反应:93、C O2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O94、C O2+ 2NaOH==Na2CO3+H2O95、S O2+ 2NaOH==Na2SO3+H2O96、C O+ CuO高温Cu+CO297、3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO298、C H4+2O2点燃2H2O+CO299、C2H5OH+3O2点燃3H2O+2CO2100、2CH3OH+3O2点燃4H2O+2CO2小结：1、（1—8）：单质+O2→氧化物2、（23、24）H2+金属氧化物→金属+H2O3、（25、26）C+金属氧化物→金属+CO24、（27—34）金属+酸→盐+ H25、（35—41）金属+盐→新金属+新盐6、（42—47）酸+碱→盐+ H2O7、（48—53）酸+盐→新酸+新盐其中（48—50）酸+碳酸盐→盐+ H2O+CO28、（54—68）碱+盐→新碱+新盐其中（59、60）碱+铵盐→盐+ H2O+NH39、（69—74）酸+金属氧化物→盐+ H2O10、（75—92）盐+盐→两种新盐11、（93—95）碱+非金属氧化物→盐+ H2O12、（96、97）CO+金属氧化物→金属+CO213、（98—100）有机物+O2→CO2+ H2O。
初中常用化学方程式总结
初中常用化学方程式总结化学方程式是描述化学反应过程的数学方式，它表达了反应物和生成物的种类和数量之间的关系。
在初中化学学习中，常用的化学方程式包括化学反应、酸碱中和反应、氧化还原反应等。
以下是常用的初中化学方程式的总结：一、化学反应方程式1.钙铵与硫酸反应生成硫酸铵：Ca(OH)2+H2SO4->CaSO4+2H2O2.硫化氢气与铅(II)离子反应生成硫化铅：H2S+Pb2+->PbS+2H+3.镁与氯气反应生成氯化镁：Mg+Cl2->MgCl24.氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水：2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O5.溴化银与氯化钾反应生成溴化钾和氯化银：2AgBr+KCl->2KBr+AgCl二、酸碱中和反应方程式1.醋酸与氢氧化钠中和生成水和乙酸钠：CH3COOH+NaOH->H2O+CH3COONa2.硫酸与氨水中和生成水和硫酸铵：H2SO4+2NH3->(NH4)2SO43.羧酸和氢氧化钠中和生成水和相应的盐：RCOOH+NaOH->H2O+RCOONa三、氧化还原反应方程式1.锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌：Zn+2HCl->ZnCl2+H22.铜与硝酸反应生成气体和硝酸铜：Cu+4HNO3->Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3.二氧化锰与盐酸反应生成氯气和水：MnO2+4HCl->MnCl2+Cl2+2H2O4.硫化氢气与二氧化氯反应生成氯离子和水：2H2S+4ClO2->S+4HCl+2H2O四、生成溶液的方程式1.溴化钾溶于水生成溴酸钾：KBr+H2O->HBrO+KOH2.二氧化硫溶于水生成亚硫酸：SO2+H2O->H2SO33.一氧化碳溶于水生成碳酸：CO+H2O->H2CO3五、气体反应方程式1.氢气与氧气反应生成水：2H2+O2->2H2O2.氨气与盐酸反应生成氯化铵：NH3+HCl->NH4Cl3.硫酸铜加热分解生成硫酸与氧化铜：2CuSO4->2CuO+2SO2+O2以上只是一些初中常用化学方程式的总结，实际上化学方程式有很多种类型，涵盖了各种不同类型的化学反应。
初中化合反应方程式汇总
化合反响1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃2MgO2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=点燃2MgO (1,2都一样)3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃Fe3O44、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃2Al2O35、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃2H2O6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃2P2O57、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃2CO(一般不用考虑〕10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2=点燃2CO11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃2CO212、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2 + H2O =H2CO313、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)214、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2= 点燃2NaCl分解反响1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2〔催化剂〕= 2H2O+ O2↑2、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑3、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电= 2H2↑+ O2 ↑4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 加热= H2O + CO2↑5、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO3 高温= CaO + CO2↑6、氯酸钾分解：KClO3 MnO2= 2KCl+3O2↑7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 加热=2CuO+H2O+CO2↑8、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 加热=NH3+H2O+CO2↑置换反响1、铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu2、锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑3、镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑4、氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O5、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑6、一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO27、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO8、焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑9、铁和稀盐酸反响：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑10、铁和稀硫酸反响：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑11、一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2其他反响1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO42、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O3、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O4、二氧化碳通入澄清石灰水〔检验二氧化碳〕：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O6、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O7、石灰石〔或大理石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑8、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反响：〔1〕单质与氧气的反响：1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO〔2〕化合物与氧气的反响：1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO22. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O3. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O三．几个氧化复原反响：1. 氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O2. 木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑4. 焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑5. 一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO26. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO27. 一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系〔1〕局部活泼金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气〔置换反响〕1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑〔2〕局部活泼金属单质 + 盐〔溶液〕 ------- 新金属 + 新盐1. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu2. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu3. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg〔3〕局部金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HClΔ ==== CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 Δ ==== CuSO4 + H2O5. 氧化镁和稀硫酸反响：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O6. 氧化钙和稀盐酸反响：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O〔4〕酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O〔5〕酸 + 碱 -------- 盐 + 水1．盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl + KOH ==== KCl +H2O3.盐酸和氢氧化铜反响：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反响：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O7.硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O8.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O9.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O10. 硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O11. 硝酸和烧碱反响：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O12.盐酸和氢氧化镁反响：Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H2O〔6〕酸 + 盐 --------新酸 + 新盐1．碳酸钙〔石灰石、大理石〕与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO35.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl7.硫酸和硝酸钡溶液反响：Ba〔NO3〕+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3〔7〕碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH〔8〕盐 + 盐 ----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反响：3．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO34．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)25．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH6．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO47．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4+5H2O ΔCuSO4 + 5H2O8．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2化学方程式反响现象2Mg+O2点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ=2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ=2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃=CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃=SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃=2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的无色液滴〔水〕高能燃料4P+5O2 点燃=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃=2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ=2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电=2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ =2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性Fe3O4+4H2 Δ=3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性WO3+3H2Δ= W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+Cl2点燃=2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照=2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃=2CO 煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃=2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温=2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温=4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温=3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温=2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 Δ=CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温=CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 =2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 =3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 =W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属外表覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属外表覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属外表覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气〔SO2<二氧化硫>〕FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2C O3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物类似反响〕应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他硫酸盐类似反响〕应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体〔实验室制取CO2〕MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
初中常见的化学方程式(全)
初中常见的化学方程式汇总一、化合反应： A+B →AB1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃====== 2MgO(白) (现象：2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃====== Fe 3O 4(黑)3. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃====== 2Al 2O 3(白)4. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 点燃====== 2H 2O5. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2 点燃====== 2P 2O 5(白)6. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃====== SO 27. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃====== CO 28. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 点燃====== 2CO9. 铜在空气中受热： 2Cu (紫红) + O 2 加热====== 2CuO(黑色)10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃====== 2CO 211. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O === H 2CO 312. 二氧化硫溶于水： SO 2 + H 2O ==== H 2SO 3（亚硫酸）13. 三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O ==== H 2SO 4（硫酸）14. 生石灰溶于水： CaO + H 2O ==== Ca(OH)215. 氧化钠溶于水： Na 2O + H 2O ==== 2NaOH16. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 (白)+ 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O(蓝)17. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高温====== 2CO 二．几个分解反应：AB →A+B18. 水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电====== 2H 2↑+ O 2 ↑19. 双氧水分解： 2H 2O 2 2MnO ====== 2H 2O+ O 2 ↑20. 加热氯酸钾（有二氧化锰）：2KClO 3 (白)2O M n 加热====== 2KCl(白) + 3O 2 ↑ 21. 加热高锰酸钾： 2KMnO 4 (紫黑)加热====== K 2MnO 4 + MnO 2 (黑)+ O 2↑22. 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 加热====== H 2O + CO 2↑23. CaCO 3 高温====== CaO + CO 2↑24. Cu(OH)2 加热====== CuO + H 2O25. 2Fe(OH)3 加热====== Fe 2O 3 + 3H 2O26. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热====== CuSO 4 + 5H 2O 三．置换反应：A+BC →AC+B（还原剂C 、H 2与金属氧化物的反应）27. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热======Cu + H2O28. 氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3(红)加热======2Fe(粉末、黑) + 3 H2O29. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温======2Cu + CO2↑30. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温======4Fe + 3CO2↑31.高温32. 244233. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑34. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4(浅绿色) + H2↑(FeSO4--硫酸亚铁)35. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑(FeCl2--氯化亚铁)36. 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑37. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑38. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑39. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl（）40. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4(蓝441. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===== ZnSO4 + Cu42. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg43. 铜和硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 ==== Cu(NO3)2 +2 Ag→（44. 233245. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3(黄色) + 3H2O46. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====== CuCl2 + H2O47. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ===== CuSO4 + H2O48. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ===== MgSO4 + H2O49.（）50. 251. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ===== KCl +H2O52. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 (黄色)+ 3H2O55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ===== K2SO4 + 2H2O58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ===== CuSO4 + 2H2O59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O60.（）61. 322262. 碳酸钠与稀盐酸反应：2HCl +Na2CO3=== 2NaCl + H2O + CO2↑63. 碳酸镁与稀盐酸反应：2HCl +MgCO3=== MgCl2 + H2O + CO2↑64. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === HNO3+AgCl↓ (白色、不溶于稀硝酸)65. 硫酸和碳酸钠反应：H2SO4 +Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == 2HCl+BaSO4↓ (白色、不溶于稀硝酸) （碱+盐（）67. 424268. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== 3NaCl +Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）69. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓(白) + 2NaCl70. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓(蓝)+ 2NaCl71. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓(白)+ 2NaOH72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH + NH4Cl 微热NaCl + NH3↑ +H2O73. 氢氧化钙与氯化铵：Ca(OH)2 + 2NH4微热CaCl 2+ 2NH3↑ + 2H2O74. 氢氧化钾与硫酸铵：2KOH + (NH4)2SO微热K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O（（）75. 3376. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl76. 碳酸钠和氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓+ 2NaCl五．其它反应：77. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃======CO2 + 2H2O78. 酒精(乙醇)在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃======2CO2 + 3H2O79. 甲醇在空气中燃烧：2CH3OH + 3O2点燃======2CO2 + 4H2O80. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热======Cu + CO281. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温======2Fe + 3CO282. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温======3Fe + 4CO283. 3CO+ WO 加热2（）83. 223 + H2O84. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ===== Na2SO3 + H2O85. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ===== Na2SO4 + H2O86. 熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O87. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O。
初中常见50个化学方程式
初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。
初中阶段化学反应方程式
一、与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体.C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外,其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上,二、跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液,同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体三、跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成四、跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H2五、跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致六、跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致七、跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应,现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀,括号里面的反映过程相似,产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀,此反应把Na换成K 是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象八、跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀九、跟几种金属及其盐有关的化学方程式：（一）铜：CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成（二）铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解,生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解,生成铁（三）银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成,且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成,且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解,生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2。
初中化学反应方程式汇总
精心整理初中化学反应方程式汇总一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑四、其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2N aCl+H2O+CO2↑六、物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 七．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑八、几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2九、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2A lCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl十、其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理C2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(O H)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子。
初中化学化学方程式最全汇总
初中化学化学方程式最全汇总
化学方程式是指描述化学反应过程中发生的物质转化和能量变化的表达式。
以下是初中化学中常见的化学方程式总结：
1. 水的电离方程式：
- H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)
2. 金属与酸反应的方程式：
- 金属 + 酸→ 产物 + 氢气
- 示例：Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
3. 酸与碱反应的方程式：
- 酸 + 碱→ 盐 + 水
- 示例：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
4. 金属与非金属氧化物反应的方程式：
- 金属氧化物 + 非金属氧化物→ 盐
- 示例：CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l)
5. 燃烧反应方程式：
- 燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
- 示例：C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)
6. 富氧燃烧反应方程式：
- 燃料 + 充足氧气→ 二氧化碳 + 水
- 示例：C3H8(g) + 10O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)
7. 碳酸盐分解反应方程式：
- 碳酸盐→ 金属氧化物 + 二氧化碳
- 示例：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
8. 碱金属与水反应方程式：
- 碱金属 + 水→ 碱水溶液 + 氢气
- 示例：2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)
以上是初中化学中常见的化学方程式汇总，希望能对你有帮助！。
(完整版)初中化学方程式大全
初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 ==2MgO现象：（1)发出耀眼的白光（2）放出热量（3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 ====Fe 3O 4现象:(1）剧烈燃烧,火星四射(2）放出热量（3)生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 4、铜在空气中受热:2Cu + O 2 ==== 2CuO 现象:铜丝变黑. 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 ====2Al 2O 3 现象:发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.7、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 === 2H 2O现象:（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量(3）烧杯内壁出现水雾. 8、红（白）磷在空气中燃烧:4P + 5O 2==== 2P 2O 5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧: S + O 2 ===SO 2现象:A 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体. B 、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3)生成一种有刺激性气味的气体. 10、碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 === CO 2现象:（1)发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 === 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 ==== 2CO（是吸热的反应） 点燃点燃点燃点燃△点燃点燃点燃 点燃高温13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 ==== 2CO 2现象：发出蓝色的火焰,放热，澄清石灰水变浑浊. 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）: CO 2 + H 2O === H 2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸如：SO 2 + H 2O === H 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 415、生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca （OH)2（此反应放出热量） 注意: 碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K 2O + H 2O ＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H 2O ==== Ba （OH ）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2===2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4•5H 2O 二、分解反应：17、水在直流电的作用下分2H 2O =====2H 2↑+ O 2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生.H 2：O 2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃.负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜：Cu 2（OH)2CO 3 ===== 2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
初中化学常见方程式
初中化学常见方程式
1. 燃烧反应方程式:
- 碳与氧气燃烧: C + O2 → CO2
- 氢气与氧气燃烧: 2H2 + O2 → 2H2O
2. 氧化还原反应方程式:
- 铁生锈: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
- 铜生绿锈: 2Cu + O2 + 2H2O → 2Cu(OH)2
3. 酸碱中和反应方程式:
- 盐酸与氢氧化钠: HCl + NaOH → NaCl + H2O
- 硫酸与氢氧化钙: H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O
4. 置换反应方程式:
- 铁与铜sulfate溶液: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
- 锌与盐酸: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
5. 分解反应方程式:
- 电解水: 2H2O → 2H2 + O2
- 加热碳酸钙: CaCO3 → CaO + CO2
6. 合成反应方程式:
- 氢气与氧气合成水: 2H2 + O2 → 2H2O
- 碳与氧气合成二氧化碳: C + O2 → CO2
这些是初中化学课程中常见的一些化学反应方程式,包括燃烧、氧化还原、酸碱中和、置换、分解和合成等反应类型。
掌握这些基本方程式有助于学生理解化学变化过程。
初中常见的化学方程式(全)
初中常见的化学方程式(全) 初中化学方程式汇总一、化合反应：A+B→AB1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO（白色）2.铁在氧气中燃烧：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3（黑色）3.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3（白色）4.氢气和空气混合燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5（白色）6.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO27.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9.铜在空气中受热：2Cu（紫红色）+ O2 → 2CuO（黑色）10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O → H2CO312.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O → H2SO3（亚硫酸）13.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O → H2SO4（硫酸）14.生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)215.氧化钠溶于水：Na2O + H2O → 2NaOH16.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4（白色）+ 5H2O → CuSO4·5H2O（蓝色）17.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C → 2CO二、几个分解反应：AB→A+B18.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑+ O2↑19.双氧水分解：2H2O2 → 2H2O + O2↑20.加热氯酸钾（有二氧化锰）：2KClO3（白色）→2KCl（白色）+ 3O2↑21.加热高锰酸钾：2KMnO4（紫黑色）→ K2MnO4 + MnO2（黑色）+ O2↑22.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑23.高温煅烧石灰石：CaCO3 → CaO + CO2↑1.氢氧化铜的热分解：通过加热，Cu(OH)2可以分解成CuO和H2O。
2.氢氧化铁的热分解：通过加热，2Fe(OH)3可以分解成Fe2O3和3H2O。
初中化学必备化学反应方程式
初中化学必备化学反应方程式：（一）化合反应1、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO22、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO3、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O44、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O55、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO6、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O7、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO28、碳的充分燃烧：C+O2=点燃=CO29、碳不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2（二）分解反应：13、氯酸钾与二氧化锰反应：2KClO3=MnO2=△=2KCl+3O2↑14、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑（三）置换反应18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+ Cu19、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑22、铁和盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑23、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑24、水蒸气通过灼热的碳层：H2O+C=高温=H2+CO25、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O26、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑27、焦碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑（四）复分解反应A．酸+盐→新盐+新酸28、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑29、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B．碱性氧化物+酸→盐+H2O30、盐酸和铁锈反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O31、氧化铜和硫酸反应: CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC . 碱+酸→盐+H2O32、氢氧化铜和盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OD．盐1+盐2→新盐1+新盐233、氯化钠和硝酸银反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3E．盐+碱=新盐+新碱34．氢氧化钠和氯化铁反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。
初中化学反应方程式汇总
初中化学反应方程式汇总一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑四、其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑六、物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O七．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑八、几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2九、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl十、其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰Ca CO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理C2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子。
初中化学必背反应方程式汇总(按反应类型)
初中化学必背反应方程式汇总（按反应类型）一、置换反应：（1）定义：一换一（２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑1－6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 == 4Fe + 3CO2↑13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO == 2Cu + CO2↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
初中化学方程式(按在书本中出现的顺序整理)
20．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO321．碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑22.石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O23. 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO224．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO225．锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑26．铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O327．镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑28．锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑29．铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑30．氧化铁在加热时被一氧化碳还原成铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO231．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O32．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O33．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)234．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O35．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O36．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O37．硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+ 2H2O38．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑39．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH40．CaCO3 + CO2+ 2H2O= Ca（HCO3）241．Ca（HCO3 ）2= CaCO3↓+ CO2↑+ 2H2O。
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初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 发出耀眼的白光，生成白色固体2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体产物3. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 紫红的铜片变黑4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3发出耀眼的白光5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 火焰呈淡蓝色（最清洁的燃料）6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5生成大量的白烟7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2SO2在空气中火焰呈淡蓝色在氧气中燃烧呈蓝紫色8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2发出白光（但没有火焰）9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2放出大量的热，火焰呈蓝色11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 2Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）16.氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2KClO32KCl +3O2↑17.水在直流电的作用下分解（此反应并不是实验室制备氧气方法）：2H2O 2H2↑+ O2↑二、自然界中的水：18．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2↑19．生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)2放出大量的热；这个反应还说明CaO可以作为干燥剂20．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2H2CO3鉴定二氧化碳跟水发生反应，通入石蕊试液（变红）三、质量守恒定律：21．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 发出耀眼的白光，生成白色固体22．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4+Cu铁钉表面生成红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色23. 碳酸钠跟稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑产生气泡最后天平向右边倾，如要保持天平平衡，反应要在密闭容器中进行。
24．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 黑色氧化铜粉末变成亮红色的铜四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质25. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO226．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑黑色氧化铜粉末变成亮红色的铜27．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）28．煤炉的底层：C + O2CO229．煤炉的中层：CO2 + C2CO30．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2（3）二氧化碳的制法与性质：31．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑32．碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O + CO2↑33．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2H2CO334．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2↑35．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O 石灰水变浑浊（4）一氧化碳的性质：36．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2黑色氧化铜粉末变成亮红色的铜37．一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2其它反应：38．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：39．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O40．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O41．氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O六、金属（1）金属与氧气反应：42．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO43．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O444. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO45. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O22Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）46. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑（实验室制备氢气）47. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑48. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑49. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4Al2(SO4)3 +3H2↑50. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑51. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑52. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑53．铝和稀盐酸2Al + 6HCl2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐54. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们55. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu 化合物的溶液里置换出来56. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2Cu(NO3)2 + Hg（4）金属氧化物还原反应：57．一氧化碳还原氧化铁（三氧化二铁）3CO+ 2Fe2O34Fe + 3CO2（金属铁的治炼原理）58. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水59. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O60. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O61. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O62. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）63．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H2O64. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O65. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O66. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐67．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑68．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑69．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑70. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水71．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O72．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O73．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3Na2SO4 + H2O74．熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O75. 熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2CaSO3↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀77．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4Cu(OH)2↓ + Na2SO4 生成蓝色沉淀78. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2Cu(OH)2↓ + 2Na Cl 生成蓝色沉淀79．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl生成红褐色沉淀80．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2Mg(OH)2↓ + 2NaCl生成白色沉淀3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑鉴定HCO3--或CO32-就是往里面加入稀酸（稀盐酸或稀硫酸），如果产生使澄清石灰水碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑变浑浊的就含有HCO3--或CO32-（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH 其他反应见上面碱跟盐的反应（4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3AgCl↓+ NaNO3白色沉淀的氯化银不溶于稀硝酸78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2NaCl 区分鉴定碳酸钡跟硫酸钡，往里面加入稀硝酸，如果沉淀溶解，则是碳酸钡，如果沉淀不溶解，则是硫酸钡。
注：初中化学里面，不溶于稀硝酸的沉淀就只有氯化银跟硫酸钡，这个信息往往用于鉴别推断题。