高二上学期化学期中考试试卷第32套真题
高二上学期化学期末考试试卷第32套真题
高二上学期化学期末考试试卷一、单选题1. 下列有机物的结构表示错误的是A . CH4的球棍模型示意图为B . 1-丁烯的键线式为C . 乙醇的结构式为D . 葡萄糖的最简式为CH2O2. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A . 甲苯、乙醇、溴苯B . 苯、甲苯、环己烷C . 甲酸、乙醛、乙酸D . 苯、苯酚、己烯3. 下列关系正确的是A . 沸点：戊烷> 2,2-二甲基戊烷> 2,3-二甲基丁烷>丙烷B . 密度：四氯化碳>乙酸乙酯>水C . 等质量物质完全燃烧耗O2量：苯> 已烯> 已烷D . 氢元素的质量分数：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔4. 奥运吉祥物外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为：，下列说法正确的是A . 聚酯纤维是高分子化合物，是一种纯净物B . 该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解C . 合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇D . 由单体合成该聚酯纤维的反应属加聚反应5. 下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是A . 乙酸丙酯B . 麦芽糖C . 甲酸甲酯D . 丙酸乙酯6. 欲除去下列物质中混入的少量杂质，能达到目的是（）A . 乙醇：加入金属钠，蒸馏B . 乙烷：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气C . 乙酸乙酯：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液D . 苯：加入浓溴水，过滤7. 有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。
X、Y可能是（）A . C2H4、C2H6OB . C2H2、C6H6C . CH4、C2H4O2D . CH2O、C3H6O28. 下列实验的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．A . ①④⑤B . ③④⑤C . ①③④⑤D . ②④⑤9. 下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（）A . CH3OHB .C .D .10. 下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是（）①CH2=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3③CH2=CHCH2OH④CH3CH2CH2OH⑤CH3CHOHCH2CHOA . ①③④B . ②④⑤C . ①②⑤D . ①③⑤11. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A . 由甲苯制TNT炸药；甲烷和氯气反应B . 乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾褪色C . 由氯乙烷制乙烯；由丙烯与溴制备1，2-二溴丙烷D . 由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料12. 对如图所示有机物分子的叙述错误的是（）A . 碱性条件下能发生水解，1 mol该有机物完全反应消耗8 mol NaOHB . 常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2C . 与稀硫酸共热，能生成两种有机物D . 该有机物遇FeCl3溶液显色13. 下列物质中既不是同系物，也不是同分异构体的是（）①蔗糖和麦芽糖②软脂酸和硬脂酸③淀粉和纤维素④乙酸甘油酯和油酸甘油酯A . ①②B . ③④C . ②④D . ①③14. 下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是（）化学反应乙醇酯化乙醇氧化乙醛氧化油脂皂化乙醛还原AO—HC—HC—HC—OC═OBO—HO—HO—HC—OC—HCC—OC—OC—HC═OC═ODC—OC—HC—CC—OC═OA . AB . BC . CD . D15. 分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。
2022-2023学年全国高中高二上化学苏教版期中试卷(含解析)
2022-2023学年全国高二上化学期中试卷考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 5 分 ，共计70分 ）1. 下列关于物质性质的说法错误的是（ ）A.小苏打可用于治疗胃酸过多B.氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板C.漂白粉久置于空气中会与水、二氧化碳反应而失效D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变蓝后褪色2. 某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中最稳定性C.与的能量差为D.反应，反应条件一定要加热3. 反应由①、②两步反应构成，其反应进程与能量关系如图所示。
已知：①(快反应)；②(慢反应)。
下列说法正确的是（ ）A.比稳定B.①、②两步反应均为放热反应A ⇌B ⇌C C A C E 4A ⇌B 2NO(g)+(g)=2N (g)O 2O 2NO +=N O 2O 3N +NO =2N O 3O 2NO 3NO NO NO NOC.第②步的逆反应的活化能更大，因此更容易转化为和D.升高温度，①、②两步反应速率均加快4. 研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（ ）A.加入降低了正极反应的活化能B.电池工作时正极区溶液的降低C.被完全氧化时有被还原D.负极反应为5. 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）A.①②中作负极，③④中作负极B.②中作正极，电极反应式为C.③中作负极，电极反应式为D.④中作正极，电极反应式为6. 钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，一种可充电钠离子电池（电解质溶液为溶液）的工作原理如图所示。
高二期中考试(化学)试卷含答案
C．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
19.（2分）某温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K1=4×10-4，在同一温度下，反应
SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数K2的值为（ ）
①.从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器，
这种玻璃仪器的名称是____________________。
②.大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③.用相同浓度和体积的氨水代替 溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
A．250B．200C．50D．2×10-2
20.（2分）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C．原子半径：T＞Q＞R
D．单质T与NaOH溶液不反应
⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5
下列判断正确的是()
A．△H4是Fe的燃烧热B．△H1>△H2
C．△H3=2△H2-△H1D．3△H1-3△H2- △H4+△H5=0
6.（2分）已知：1mol H2(g)与1mol Br2(g)完全反应生成2mol HBr(g)时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表,则表中a为
A．通入稀有气体使压强增大，v正(N2)增大B．3v正(N2)═v逆(H2)
湖北省高二上学期期中考试化学试卷(含解析)
湖北省高二上学期期中考试化学试卷(含解析)学校:___________班级：___________姓名：___________学号：___________一、单选题1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A ．加压后，由H 2、I 2(g)、HI 组成的平衡体系颜色加深B ．氯水中加入CaCO 3粉末以提高氯水中HClO 的浓度C ．将碳酸饮料瓶摇晃后，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出D ．实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl 22．钒的配合物催化某可逆反应的一种反应机理如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．该反应的离子方程式为： -+222H O +Cl +H HOCl+H OB ．产物HOCl 可用于杀菌消毒C ．该催化循环中V 的化合价发生变化D ．钒的配合物通过参与反应，降低反应的活化能，提高H 2O 2的平衡转化率3．下列离子可以在指定条件下大量共存的是（ ）4．一定条件下，某密闭容器内存在下列平衡：()()()222HI g H g I g + H 0∆>；则下列有关说法正确的是（ ） A ．缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，混合气体颜色深浅不变B ．保持容积不变，改变体系温度，体系颜色一定发生变化C ．保持容积不变，继续充入HI 气体，则HI 的转化率将减小D ．温度不变时，改变某一因素使体系颜色变浅，则v 正和v 逆都将减小5．利用铜-铈氧化物(2CuO CeO x y -，Ce 是活泼金属)催化氧化除去2H 中少量CO 的机催化剂6．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A ．20.5mol SiO 晶体中含Si O -键的数目为A 2NB ．标准状况下，22.4L NO 与211.2L O 充分反应，得到产物的分子数目为A NC ．240.5mol C H 和342C H O 的混合物完全燃烧，消耗2O 分子数目为A 1.5ND ．常温下，2414g C H 和36C H 混合气体所含的共用电子对数目为A 3N下列说法正确的是（ ）A ．三种酸中酸性最强的是CH 3COOHB ．三种酸中HF 能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大C ．若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大D ．在溶液中反应HCN+CH 3COONa=NaCN+CH 3COOH 不易发生8．已知：1mol 2H (g)和1mol 2F (g)生成2mol HF(g)的反应热1546.6kJ mol H -∆=-⋅，下列说法正确的是（ ）A ．1mol 2H (g)与1mol 2F (g)反应生成2mol HF(l)放出的热量小于5466kJB ．在相同条件下，1mol 2H (g)与1mol 2F (g)的能量总和大于2mol HF(g)的能量C ．该反应的逆反应是放热反应D ．该反应过程的能量变化可用上图来表示9．某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁实验结果如图所示。
高二上学期化学期中考试试卷及参考答案(共3套)
2017－2018学年度第（一）学期期中考试高二年级化学科目试题满分：100分；时间：50分钟；说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。
请将所有答案按题要求填写在答题卡上，考试结束后，请上交答题卡，保留好原试卷。
第Ⅰ卷（共42分）(请将答案写在答题卡上)一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合)1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△；H＝-283.0kJ/molB C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△；H＝-241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△；H＝-11036kJ/mol2．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C T℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40D T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%3、反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。
则下列叙述正确的是（）A T1>T2，P1<P2C T1<T2，P1>P2B T1>T2，P1>P2D T1<T2，P1<P24、在 0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH = CH 3COO - + H +对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小D.加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ()A 室温下，氨水与氯化铵的 pH = 7 的混合溶液中：c(Cl -) = c( NH 4+)B pH = 1 的一元酸和 pH = 13 的一元碱等体积混合：c(OH -) = c(H +)C 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4 溶液中：c( NH 4+) > c(SO 42-) > c(OH -) > c(H +)D 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液中，c(HCO 3-) > c(CO 32-) > c(H 2CO 3)6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 1.0 mol/L KNO 3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B 能溶解 Al 2O 3 的溶液：Na +、K +、Cl -、SiO 32-C 无色透明溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、HCO 3-D 使甲基橙变色的溶液： Mg 2+、K +、Cl - 、SO 42-7、如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 mol· L －1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ( )A 原盐酸的浓度为 0.10 mol·L －1B x 的值为 2.0C pH ＝12 时，V 值为 20.4D 原盐酸的浓度为 1.0 mol·L －1第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8、(12 分) 氨在国民经济中占有重要地位。
高二上学期化学期中考试试题解析版
【答案】D
【解析】
【详解】N2(g) +2O2(g) =2NO2(g)反应前后气体的物质的量不变，则∆S=0，依据∆G=∆H-T∆S=+67>0，反应在任何温度下都不能自发进行，
故选：D。
4.化学上，单位质量的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量叫热值(kJ·g-1)。已知几种物质的燃烧热如下表所示：
答案选D。
8.我国科学家研究利用CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)制备H2，其能量变化如图所示。
物质
CH4(g)
CO(g)
CH3CH2OH(l)
CH3CH2CH3(g)
燃烧热(ΔH)/(kJ · mol-1)
-890
- 283
-1 366
-2 220
常温常压下，上述可燃物中热值最大的是
A.CH4B.CO
C.CH3CH2CH3D.CH3CH2OH
【答案】A
【解析】
【详解】1g物质完全燃烧放出的热量分别是：CH4： =55.6kJ/g，CO： =10 kJ/g，CH3CH2OH(l)： =29.7 kJ/g，CH3CH2CH3(g)： =50.5 kJ/g，可燃物中热值最大的是甲烷，
B．在分离后 水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，说明溶液中还含有铁离子，虽经过四氯化碳多次萃取，铁离子未被完全反应掉，说明该反应存在限度，是可逆反应，故B正确；
C．加入少量I2固体，使溶液中的碘单质的浓度增大，平衡向左移动，故C正确；
D．根据反应：2Fe3+(aq) +2I-( aq) 2Fe2+(aq) +I2(aq)可知，平衡常数的表达式为K= ，故D错误；
高二上学期化学期中考试试题解析版
C. 还原性：Na> Mg >AlD. 电负性：Na> Mg >Al
【答案】C
【解析】
【分析】
同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，第一电离能呈增大的趋势，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量低，第一电离能较大，以此解答该题。
D．同周期元素从左到右，元素 电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，D错误；
答案选C。
7.下列不属于共价键成键因素的是（）
A. 形成共用电子对
B. 成键原子的原子轨道在空间重叠
C. 成键后体系能量降低，趋于稳定
D. 两原子核体积大小要适中
【答案】D
【解析】
【详解】A.在形成共价键时，共用电子对在形成共价键的两原子中间，故A项属于；
A．任意两个 键间的夹角都相等不一定表示4个原子位于同一平面上，可能是三角锥形分子，故A错误；
B．3个B-F键相同，键能相同，不能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，故B错误；
C．3个B-F键相同，键长相同，不能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，故C错误；
D．BF3中B原子sp2杂化，分子构型为平面三角形，则其分子结构必然是三个F原子分别处在以硼为中心的平面三角形的三个顶点上，所以当3个B-F的键角均为120°，能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，故D正确；
B.HCl中存在H—Cl键，仅含σ键；
C.CH2=CH2中含C—H键和C=C键，C—H键为σ键，C=C键中既有σ键又有π键；
高二上期期中考试(化学)试卷含答案
高二上期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计14小题，总分42分）1.（3分）下列属于不可再生能源的是（）A. 生物质能B. 地热能C. 氢能D. 化石燃料2.（3分）关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()3.（3分）下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D．2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H44.（3分）下列说法不正确的是（）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C. 生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应D. 由C(石墨)→C(金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定5.（3分）下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱6.（3分）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）7.（3分）已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据：N2(g) +3H2(g) =2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是( )A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol8.（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离出的c(H＋)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO3-、K+C．c(H＋)/c(OH－)= 1×1012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-9.（3分）在一可变密闭容器中发生反应：2A(g)+xB(g)4C(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积缩小到原来的1/2，再次达平衡时，测得A的浓度为1.2mol/L。
高二上学期化学期中考试试卷第33套真题
高二上学期化学期中考试试卷一、单选题1. 下列不属于新能源开发利用的是（）A . 太阳能热水器B . 天然气动力汽车C . 核能发电D . 风能发电2. 已知反应：H2+I2 2HI ΔH=-14.8 kJ • mol-1。
则反应：HI H2+ I2的ΔH为（）A . -7.4 kJ • mol-1B . +7.4 kJ • mol-1C . -14.8 kJ • mol-1D . +14.8kJ • mol-13. 下列电离方程式书写正确的是（）A . H2O H++OH-B . H2S 2H++S2-C . NaHCO3 Na++H++CO32-D . Fe3=Fe3++3OH-4. 25℃时，0.01 mol • L-1的盐酸中由水电离出的H+的浓度是（）A . 1×10-14mol•L-1B . 1×10-2mol•L-1C . 1×10-7mol•L-1D . 1×10-12mol•L-15. 设反应：2NO2 N2O4 的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A . v1增大，v2减小B . v1减小，v2增大C . v1和v2均增大D . v1和v2减小6. 已知反应CO+Cl2 COCl2，反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（）A . ΔH0 ΔS0D . ΔH>0 ΔS>07. 工业上由CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO+2H2 CH3OH △H=-129kJ•mol-1。
下列表示合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是（）A .B .C .D .8. 下列能证明某物质为弱电解质的是（）A . 能溶于水且水溶液能导电B . 熔融状态下不能导电C . 在相同条件下的导电能力比硫酸弱D . 溶于水后不能完全电离9. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是（）A . 能与金属Al反应放出H2B . pH=7.2C . c0。
学年高二(普通班)上学期期中考试化学试题(附答案)
高二普通班期中考试化学试题总分：100分，时间：100分钟第Ⅰ卷一、选择题（共20小题每小题3分，计60分）1、下列说法不正确的是( )A. 任何反应都伴有能量的变化B. 化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应2、下列变化中，属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C高温2CO⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O（g）高温CO+H2⑩Al与HCl反应．A. ①②④⑥⑦⑧⑨B. ②④⑥⑦⑧⑨C. ①④⑥⑧D. ①②④⑧⑨3、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A. 该反应是吸热反应B. 断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量C. 断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量D. 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量4、1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）A.H2(g)+1/2 O2 (g)═H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1B.H2(g)+1/2O2 (g)═H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-285.8kJD.H2+1/2O2═H2O △H=-285.8kJ·mol-15、在测定中和热的实验中,下列说法正确的是( )A. 使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与烧杯底部接触C. 用0.5mol⋅L−1NaOH溶液分别与0.5 mol⋅L−1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D. 在测定中和热实验中使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计6、热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态，主要因为( )A.说明反应条件B.可以具体说明反应进行的情况C.物质呈现的状态与生成什么物质有关D.物质呈现的状态与反应热有关7、合理利用燃料减小污染符合“绿色”理念,下列关于燃料的说法正确的是( )A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料B. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D. 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料8、已知：Fe2O3(s)+3/2 C(s)=3/2 CO2(g)+2Fe(s)△H=234.1kJ⋅mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=−393.5kJ⋅mol−1则2Fe(s)+3/2 O2(g )=Fe2O3(s) 的△H是( )A. −824.4kJ⋅mol−1B. −627.6kJ⋅mol−1C. −744.7kJ⋅mol−1D. −169.4kJ⋅mol−19、已知：CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3CuO(s)+CO(g)=Cu(s)+CO2(g)△H42CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO2(g)△H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是( )A. △H1>0B. △H2>0C. △H2<△H3D. △H5=2△H4+△H110、下列说法不正确的是（）A.利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B.在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓D.变当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的可由相关化学方程式的焓变相加减而得到11、下列关于化学反应速率的说法,不正确的是( )A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D. 化学反应速率常用单位有mol⋅L−1⋅s−1和mol⋅L−1⋅min−112、用大理石（杂质不与稀盐酸反应）与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示，下列说法正确的是（）A.OE段表示的反应速率最快B.EF段表示的反应速率最快，收集CO2最多C.FG段收集的CO2最多D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大13、10mL1mol•L-1盐酸与一块大理石的反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A. 加入一定量的CaCl2B. 加入5 mL 1.5 mol•L-1盐酸C. 加入15 mL 0.5 mol•L-1盐酸D. 加入5 mL H2O14、反应4NH3（g）+ 5O2（g）= 4NO（g）+ 6H2O（g）在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1B．v（O2）=0.0010mol •L-1•s-1C．v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.045mol•L-1•s-115、如图为反应N2+3H2⇌2NH3的速率V（N2）变化的图象，则横坐标不可能是（）A. 反应时间B. 温度C. 压强D. N2的浓度16、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的BB. C的生成速率与C的分解速率相等C. A，B，C三种物质的浓度相等D. A，B，C的物质的量之比为1:3:217、下列说法中正确的是( )A. 在原电池中，物质在负极发生氧化反应B. 在原电池中，电子由正极流向负极C. 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D. 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极18、若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（）①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag++e-═Ag④在银片上发生的反应是：4OH--4e-═O2+2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液.A. ①③⑥B. ②③⑥C. ①④⑤D. ②③④⑥19、一定温度下，反应 N2（g＋3H2（g） 2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH 3（g）2N2（g＋6H2（g）的反应热和化学平衡常数为A．2△H 和 2K B．-2△H 和 K2C．2△H 和 -2K D．-2△H 和 K-220、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡：A(g)+3B(g)⇌2C(g),能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A. 体系的压强不再发生变化B. 3v正(B)═2v逆(C)C. 混合气体密度不再变化D. 消耗1molA的同时生成2molC第Ⅱ卷二、填空题(共33分)21、（每空1分共6分）A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol.L-1。
人教版高二上学期化学期中考试试题解析版
D．H2、I2(蒸汽)、HI的平衡体系是反应前后气体分子数不变的反应体系，压强不影响平衡移动，加压后，体积减小，碘蒸汽的浓度增大，颜色加深，不能用平衡移动原理解释，故D错误；
答案选C。
2.下列有关中和热的说法正确的是
A.1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B. 在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大
D. 在醋酸钠的水溶液中存在醋酸分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．0.1mol·L-1的醋酸溶液可使石蕊溶液变红，只能说明醋酸溶液显酸性，不能说明是弱酸，即不能说明醋酸是弱电解质，故A符合题意；
B．常温下，若醋酸是强酸，则醋酸钠为强酸强碱盐，溶液显中性，pH=7，现0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH约为9，说明溶液显碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则能说明醋酸为弱酸，即为弱电解质，故B不符合题意；
C. 在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响
D. 在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小
【答案】D
【解析】
【详解】A．中和热是指：稀的强酸和强碱反应生成1mol液态水放出的热量，故A错误；
高中二年级化学期中试题(附答案)
高中二年级化学期中试题（附答案）化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，小编预备了高中二年级化学期中试题，详细请看以下内容。
能够用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Ag 108 Cu64 Zn 65一、选择题(此题包括20小题，1-10每题2分，11-20每题3分，合计50分;每题只要一个选项契合题意)1.水是最珍贵的资源之一。
以下表述正确的选项是( )A.4℃时，纯水的pH=7B.温度降低，纯水中的c(H+) 增大，c(OH﹣)减小C.水的电离水平很小，纯水中主要存在形状是水分子D.向水中参与酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小2.室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，以下说法正确的选项是( )A.溶液中导电粒子的数目增加B.溶液中c(OH-)增大C.醋酸的电离水平增大，c(H+)亦增大D.再参与10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=73.以下水解的离子方程式正确的选项是( )A.NH4++H2O NH3H2O+H+B.Br-+H2O HBr+OH-C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D.Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+4.某先生的实验报告所列出的以下数据中合理的是( )A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用普遍pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，经常要参与一些电解质，最好选用以下物质中的( )A.HClB.Na2SO4C.CuSO4D.NaCl6.以下有关电化学装置完全正确的选项是( )ABCD铜的冶炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A.AB.BC.CD.D7.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10依据上述表格中的数据，判别以下说法中不正确的选项是( )A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4===2H++SO2-4D.水关于这四种酸的强弱没有区分才干，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱8.以下烷烃在光照下与氯气反响，只生成一种一氯代烃的是( )A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH(CH3)2C.CH3C(CH3)3D.(CH3)2CHCH2CH39.室温下，以下各组离子在有限定条件的溶液中一定能少量共存的是( )A.由水电离发生的c(H+)=10﹣12 molL一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣B.室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣C.室温下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣D.pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣10.以下有关说法正确的选项是( )A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B.在含有BaSO4沉淀的溶液中参与Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C.将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性D.锅炉中堆积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去11.室温下某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，那么酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )A.V(碱)=V(酸)B.V(酸)=100V(碱)C.V(碱)=100V(酸)D.V(碱)=1000V(酸)12.以下五种烃①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序陈列的是( )A.①③⑤B.②⑤①C.③②④D.④②③13.能说明0.1molL﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )A.某温度下，测得溶液的pH7B.溶液中c(Na+)=c(A2﹣)C.溶液中存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A 多种微粒D.NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰恰反响14.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中区分通入过量的CO2，发作如下反响：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR1+CO2+H2O=2HR1+Na2CO3。
山东高二高中化学期中考试带答案解析
山东高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述正确的是A ．同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因B ．乙烷在光照下与氯气反应生成的一氯代烃只有一种C ．分子式为CH 4O 和C 2H 6O 的物质一定互为同系物D ．有机物结构中碳原子通过单键连接，剩余价键均与氢原子结合都属于烷烃2.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A ．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯与KMnO 4制反应苯甲酸C ．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴反应制1,2-二溴丙烷D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇3.CH 3—CH ＝CH —Cl ，该有机物能发生①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO 4溶液褪色⑥与AgNO 3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应 A ．以上反应均可发生 B ．只有⑦不能发生 C ．只有⑥不能发生 D ．只有②不能发生4.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A ．CH 3CH=C(CH 3) CH 3 3-甲基-2-丁烯 B ．CH 3CH(CH 3)CH(Cl)CH 3 3-甲基-2-氯丁烷 C ．CH 3CH(OH)CH 2CH 3 2-羟基丁醇 D ．CH 3CH(C 2H 5)CH 2CH 2CH 3 2-乙基戊烷5.有一种常见的有机抗冻剂，1 mol 该有机物与足量金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L 。
该有机物可能是 A ．甲醇 B ．乙醇 C ．乙二醇 D ．丙三醇6.下列说法不正确的是A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯C ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OHD ．用甘氨酸（H 2NCH 2COOH ）和丙氨酸（CH 3CHNH 2COOH ）缩合最多可形成4种二肽7.下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是8.一环酯化合物结构简式如图，下列说法符合实际的是A ．其水解产物能使FeCl 3溶液变色B ．该化合物所有的原子都在同一平面上C ．与NaOH 溶液反应时，1 mol 该化合物能消耗6 mol NaOHD ．其分子式为C 16H 10O 69.以乙醇为原料，合成乙二酸乙二酯所经历的反应的正确顺序是①氧化 ②消去 ③加成 ④酯化 ⑤水解 ⑥加聚 A ．①⑤②③④ B ．①②③⑤④ C ．②③⑤①④D ．②③⑤①⑥10.下列化合物中，既能与NaOH 溶液反应又能与稀H 2SO 4反应的是11.某有机物的化学式为C 5H 10O ，能发生银镜反应和加成反应。
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高二上学期化学期中考试试卷一、单选题1. 下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是（）A . 天然气的主要成分B . 石油经过催化裂化及裂解后的产物C . “西气东输”中气体D . 煤矿中的瓦斯爆炸2. 下列关于有机化合物的说法完全正确的是（）A . 有机化合物都是非电解质B . 有机化合物都不能溶于水C . 有机化合物都能燃烧D . 有机化合物都含有碳元素3. 下列说法正确的是（）A . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B . 中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减小到原来的1/2D . 常温下，pH为12的溶液一定是碱溶液4. 下列烷烃中可能存在同分异构体的是（）A . 甲烷B . 乙烷C . 丙烷D . 丁烷5. 甲烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种6. 关于下列装置说法正确的是（）①② ③④A . 装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B . 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成7. 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。
据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。
在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。
对此条件下铁的腐蚀的叙述错误的是（）A . 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B . 在化学腐蚀过程中有氢气产生C . 发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－D . 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2＋8. 在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1.0×10－6 mol·L－1。
下列说法中正确的是（）①该NaCl溶液显酸性②该NaCl溶液显中性③该NaCl溶液中KW＝1×10－14mol2·L－2 ④该NaCl溶液中KW＝1×10－12mol2·L－2 ⑤该NaCl溶液pH ＝7A . ②④B . ①③C . ①④D . ②⑤9. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 含有大量HCO 的澄清透明溶液中：K＋、Cl－、Na＋、SOB . 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO 、Cl－、Fe2＋C . 常温下水电离出的c·c＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NHD . pH ＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO 、Cl－10. 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A . pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1B . 饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C . 饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D . pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-111. 下列能发生的反应中，离子方程式正确的是（）A . 硫酸与Ba2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO =H2O＋BaSO4↓B . 足量的氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C . 碳酸钙和盐酸混合：CO ＋2H＋=CO2↑＋H2OD . MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2＋＋CO2＋H2O=MgCO3↓＋2H＋12. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O=O2＋2H2 ΔH1Cl2＋H2=2HCl ΔH22Cl2＋2H2O=4HCl＋O2 ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A . ΔH3＝ΔH1－ΔH2B . ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C . ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D . ΔH3＝ΔH1＋2ΔH213. 按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为（）A . 4∶1B . 3∶1C . 2∶1D . 1∶114. 下列大小比较正确的是（）A . 等体积、等物质的量浓度的NaCl离子总数小于NaClO中离子总数B . 25 ℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度C . 0.1mol·L－12CO3溶液中的c大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c的2倍D . 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c大于c15. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体③在②实验后的溶液中再滴加Ba2溶液，产生白色沉淀④取③实验后的上层清液继续滴加Ba2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验判断，以下推测正确的是（）A . 一定有SO32-B . 一定有HCO3-C . 不能确定Cl－是否存在D . 不能确定CO32-是否存在16. 下列关于有机物的命名中错误的是（）A . 2─二甲基戊烷B . 2─乙基戊烷C . 3,4─二甲基庚烷D . 3─甲基己烷17. 在铁片上镀锌时，下列叙述正确的是（）①将铁片接在电池的正极上②将锌片接在电池的正极上③在铁片上发生的反应是：Zn2++2e-→Zn ④在锌片上发生的反应是：4OH- - 4e- →O2↑+2H2O⑤需用FeSO4溶液⑥需用ZnSO4溶液A . ②③⑥B . ②③④⑥.C . ①④⑤D . ①③⑥二、综合题18. 常温下将0.01 mol CH3COONa和0.004 mol盐酸溶于水，配成0.5 L混合溶液。
（1）溶液中共有________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是________。
（3）溶液中n＋n－n＝________ mol。
19. 某化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度。
（1）查阅资料：①食醋组成极为复杂，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分，醋酸的含量远远多于其他成分的含量。
另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色。
②0.1 mol·L－1醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时的pH约为________。
A . 5.6B . 7.0C . 8.8D . 13.0③包装显示该陈醋的酸度约是3.6 g/100 mL。
（2）由以上资料，同学们认为：①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响。
②根据陈醋的特点，只能选用________来指示滴定终点。
A．甲基橙B.酚酞C.石蕊③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1 mol·L－1，应将10 mL样品醋稀释至________。
A．36 mLB.60 mLC.360 mLD.600 mL（3）配制标准氢氧化钠溶液由于NaOH在称量过程中极易吸水，配好的溶液浓度往往比预期偏小。
故实验小组先用0.101 0 mol·L－1的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度。
向锥形瓶中盛入20.00 mL NaOH溶液时，应用________量取。
A . 20 mL的量筒B . 100 mL的容量瓶C . 碱式滴定管D . 酸式滴定管（4）用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度，并换算为酸度。
VV平均20.00 mL18.00 mLVV平均18.00 mL20.00 mL计算得出该陈醋样品的酸度为________ g/100 mL。
20. 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。
将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。
现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图所示步骤进行提纯：请回答下列问题：（1）本实验最适合的氧化剂X是________。
A . K2Cr2O7B . NaClOC . H2O2D . KMnO4（2）物质Y是________。
（3）加氧化剂X的有关离子方程式是________。
（4）加氧化剂X的目的是________。
（5）为什么不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________。
21.（1）原电池反应通常是放热反应，下列反应中在理论上可设计成原电池的反应为____________，A . C＋H2O=CO＋H2 ΔH>0B . Ba2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O ΔH>0C . CaC2＋2H2O=Ca2＋C2H2 ΔHKspAgBr Ag++Br-5,0×10-13mol2·L-2AgI Ag++I-8.3×10-17mol2·L-2FeS Fe2++S2-6.3×10-18mol2·L-2ZnS Zn2++S2-1.6×10-24mol2·L-2CuS Cu2++S2-1.3×10-36mol2·L-2（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为：________。
（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c________，若改加AgBr固体，则c________。
（3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是________。
（4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS Zn2++S2-，下列措施可使ZnS减少的是_______。
A . 加入少量CuS固体B . 加入少量FeS固体C . 加入少量FeCl2固体D . 加入少量CuCl2固体。