人教版高考总复习化学(1)

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2024届高考化学一轮复习课件(人教版)第一单元物质及其变化第1讲

考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
请指出下列各说法的错因 (1)发生了颜色变化的一定是化学变化。错因：__如__焰_色__试__验__属__于__物__理__变__化__。______ (2)232Th转化成233U是化学变化。错因：__原__子__核__内__部__的__变__化__属__于__核__变__化__。_____ (3)两种盐反应一定生成两种新盐。错因：__如__N_a_H__C_O_3_和__N__aH__S_O_4_反__应__只__生__成__N__a2_S_O__4一__种__新__盐__。______
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
(5)混合物和纯净物 ①纯净物：由 12 __同__种__物__质____组成。
②混合物：由 13 _两__种__或__两__种__以__上__的__物__质_____组成。
③纯净物和混合物的区别
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
14 __有___固定的熔、沸点 15 _无___固定的熔、沸点
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
考点二物质的性质与转换
1．物质的性质
(1)物理性质：01 _颜__色__、02状__态___、03 _气__味__、光泽、密度、04 _熔__点__、
05 _沸__点__、溶解性、导电性、导热性、硬度、挥发性等。
(2)化学性质：可燃性、稳定性、氧化性、 06 _还__原__性__、酸碱性、金
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
角度二物质的分类 3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。

2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：金属及其重要化合物第1讲

第三单元金属及其重要化合物第1讲钠及其化合物复习目标1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。

2．了解钠及其重要化合物的制备方法。

3．了解钠及其重要化合物的相互转化。

考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，质地02柔软，是03热和04电的良导体；钠的密度比水的05小，比煤油的06大，熔点07低。

2．钠的化学性质从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应O2：024Na＋O2===2Na2O(常温)△Na2O2(加热)032Na＋O2=====S：042Na＋S===Na2S(研磨爆炸)△2NaClCl2：052Na＋Cl2=====(2)钠与水反应①化学方程式为062Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释操作现象原理或解释向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声溶液变红有11碱性物质生成(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH 再与该盐发生复分解反应。

如：与CuSO 4溶液反应：132Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。

与FeCl 3溶液反应：146Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。

(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应：152CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

②与丙酸反应：2CH 3CH 2COOH ＋2Na ―→2CH 3CH 2COONa ＋H 2↑。

人教版高中化学方程式总结(绝对全)

高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节氯化氢14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀） 24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节卤族元素29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章摩尔反应热第一节摩尔 38、22CO O C →+ 39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+ 第三节物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+ 第四节反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）第三章硫硫酸第一节硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温 50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节硫的氢化物和氧化物 52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足） 54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+ 59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+ 60、O H NaHS NaOH S H 22+→+ 61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+ 64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na 69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+ 70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaS O OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++ 73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++ 76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+第四节硫酸硫酸盐80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+ 88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（ 90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na 91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+ 93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓第四章碱金属第一节钠98、O Na 2O Na 422→+ 99、222O Na O Na 2→+ 100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H S O Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（第二节钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2 106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+ 108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+ 第三节碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃 122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

高考化学人教版必修一一轮复习(原卷版)

人教版必修一一、单选题1.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（）A.“丹砂HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应B.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C.“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D.“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴2.下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程伴随化学变化③HCl既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A.②⑤B.①②③④C.①②③D.①②③⑤3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A.23gNa与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于N A小于2N AB.1mol甲醇中含有的共价键数为5N AC.标准状况下22.4L C6H6充分燃烧消耗氧气7.5 N AD.0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 数为0.4N A4.某无色透明的溶液，在c(H+)水= 1x10-13的条件下都能大量共存的是()A.Fe2＋K＋SO42-NO3-B.Mg2＋NH4+SO42-Cl－C.Ba2＋Na＋MnO4-SO42-D.Na＋K＋SO42-NO3-5.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4- +C2O +H+ →CO2 ↑+Mn2++ ，关于此反应的叙述正确的是（）A.该反应的氧化剂是C2OB.该反应右边方框内的产物是OH-C.配平该反应式后，H+的化学计量数是16D.该反应电子转移总数是5e-6.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是 ()A.原混合溶液中c(K+)为0.2 mol·L-1B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 molD.电解后溶液中c(H+)为0.2 mol·L-17.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C.向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D.向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应8.某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是（）A.A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性B.B装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-C.C装置中吸收尾气有可能倒吸D.A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等。

人教版高考化学复习阶段滚动检测1

阶段滚动检测 (一)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。

)1.(2020·廊坊模拟)北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核,一升许肉,以五升苦酒渍数日,曝干,捣作屑。

欲食,辄投水中,即成醋尔。

”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是( )A.苦酒的主要溶质是非电解质B.苦酒的主要溶质是强电解质C.苦酒的主要溶质是弱电解质D.苦酒的溶液中只存在分子,不存在离子【解析】选C。

根据题意分析苦酒即成醋尔,说明苦酒的成分是乙酸。

A.苦酒的主要溶质是乙酸,属于弱电解质,故A、B错误,C正确；D.苦酒的溶质属于弱电解质,在水中部分电离,所以既有电解质分子CH3COOH,又有H+和CH3COO-,故D错误。

2.(2020·大连模拟)将30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到500 mL。

N A表示阿伏加德罗常数的值,关于稀释后溶液的叙述不正确的是( )A.溶液中OH-浓度为0.03 mol·L-1B.该溶液中含Na+个数为0.015N AC.向原溶液中加入470 mL蒸馏水即可D.该溶液中含有氧原子个数大于0.015N A【解析】选C。

溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则30 mL×0.5 mol·L-1=500 mL×c,c=0.03 mol·L-1,A正确；稀释前后Na+物质的量不变,为0.015 mol,B正确；应在500 mL容量瓶中定容配制,C错误；溶液中水分子也含有氧原子,D正确。

3.下列关于氢氧化铁胶体的说法不正确的是( )A.往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液,加热煮沸制备氢氧化铁胶体B.氢氧化铁胶体的胶粒大小在1～100 nmC.氢氧化铁胶体可发生丁达尔效应D.往氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液可发生聚沉现象【解析】选A。

往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液,得到氢氧化铁红褐色沉淀,A项错误；胶体的胶粒大小在1～100 nm,这是胶体区别于其他分散系的本质特征,B项正确；胶体可发生丁达尔效应,可借助此性质区分胶体与溶液,C项正确；氢氧化铁胶体的胶粒带电,滴加电解质溶液可发生聚沉现象,D项正确。

高考总复习化学1-2-2

化学
高考总复习人教版
第二课时物质的量浓度
第一章从实验学化学
化学
高考总复习人教版
1．物质的量浓度
(1)定义：用单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来
表示溶液组成的物理量． (2)符号： cB . (3)单位： mol/L. (4)数学表达式：
(5)说明：(1)公式中V代表溶液
溶剂的体积．
第一章从实验学化学
化学
高考总复习人教版
2．已知某饱和溶液的①体积，②密度，③溶质和溶剂的质量比，④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是( )
A．②④
C．①②③
B．①④
D．①②③④
第一章从实验学化学
化学
高考总复习人教版
解析：给出溶质的溶解度，既可知 100 g H2O 中溶解 nB 溶质的质量，也可知溶液的质量为(100＋S)g， cB＝ V 知，由只要知道溶液的密度②和溶质的摩尔质量④，即可计算该溶液的物质的量浓度，故选择 A.
第一章从实验学化学
化学
高考总复习人教版
⑤容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中，同时移动容量瓶，手应握
在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变
化，使溶液的浓度不准确．
第一章从实验学化学
化学
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2．误差分析 n m 根据公式 c＝V＝MV来分析，弄清实验操作是“m” 还是“V”引起的误差，再具体分析．(以配制 NaOH 溶液为例)
பைடு நூலகம்
(
)
第一章从实验学化学
化学
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解析：溶液的密度为 q g/mL ，溶质的质量分数为 ma＋nb 1000q× m＋n－p ma＋nb ，据推导公式得 c＝，即：M＝ M m＋n－p 1000qma＋nb . cm＋n－p

2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第一单元物质及其变化第3讲

第3讲氧化还原反应复习目标1．了解氧化还原反应的本质和特征。

2．了解常见的氧化剂和还原剂。

3．理解氧化性、还原性的比较方法。

考点一氧化还原的基本概念1．氧化还原反应的本质和特征2．相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是13MnO 2，还原剂是14HCl ，氧化产物是15Cl 2。

盐酸表现的性质是16还原性和酸性。

3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)05有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。

(2)06有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态元素的化合物或离子、过氧化物等。

氧化剂卤素单质X2HClO O2HNO3常见还原产物X－01Cl－或Cl2O2－、O2－2等02NO或NO2氧化剂浓硫酸MnO－4(H＋)Fe3＋Cr2O2－7常见还原产物03SO204Mn2＋Fe2＋或Fe Cr3＋(2)常见的还原剂包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态元素的化合物或离子等。

还原剂Al H2SO2SO2－3H2S I－Fe2＋氧化产物Al3＋H＋SO3或SO2－405SO2－4S或SO2I206Fe3＋(3)既有氧化性又有还原性的物质：变价元素中间价态的化合物或离子。

如：具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋07Fe3＋08FeSO2－309SO2－410SH2O211O212H2O其中，Fe2＋、SO2－3主要表现13还原性，H2O2主要表现14氧化性。

请指出下列各说法的错因(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。

错因：化合价的升降可出现在同一种元素中。

(2)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂。

错因：反应物也可不发生化合价变化，例：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 中的H 2O 。

(3)Na 2O 2与水发生氧化还原反应时，Na 2O 2只作氧化剂。

2020届高三人教版化学总复习课件教师用规范答题模板1 沉淀洗涤题目的规范答题

第 1章
从实验学化学
3.沉淀洗涤的答题模板注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液) ↓ 标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体) ↓ 重复(待洗涤液流尽后，重复操作 2～3 次)
第 1章
从实验学化学
4.沉淀是否洗净的答题模板取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中) ↓
＋加试剂[加入××试剂(必要时可加热，如检验 NH4 )]
第 1章
从实验学化学
提供的试剂：饱和 Na2CO3 溶液、饱和 K2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Ba(NO3)2 溶液、75%乙醇、四氯化碳。选择最适合的试剂洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，洗涤的操作为_________________________________________ _____________________________________________________。
――→ 滤液 ――→
③
过滤
Zn
――→ 滤液――→ ――→ 滤饼 ――→ZnO 提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO2。
第 1章
从实验学化学
反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ______________________________________________________ _____________________________________________________。
第 1章
从实验学化学
解析：洗涤是为了除去沉淀表面的杂质，冰水洗涤是为了减少沉淀的溶解损失。
答案：除去杂质，减少草酸铁晶体的溶解损失
第 1章
从实验学化学
2.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐中

高考化学总复习第一节物质的分类(含解析) 新人教版

【高考总复习】高考化学专题复习：第一节物质的分类（人教版）1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是( )A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦解析：①显然正确；②沼气属于可再生资源，水煤气是由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，正确；④显然正确；⑤盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，不是碱，错误；⑦豆浆和雾都能发生丁达尔效应，均属于胶体，正确。

答案：D2．物质发生化学反应时：①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量。

其中在反应前后肯定不发生变化的是( )A．①②③⑤ B．②⑤⑥C．④⑤⑥ D．①②⑤解析：由化学反应中的质量守恒知①②⑤是正确的，分子肯定要发生变化，如氮气和氢气合成氨气等，化学反应总是伴随着能量变化，会吸收能量或者放出能量，所以物质含有的总能量一定变化。

答案：D3．(5月山东省实验中学理综模拟考试)下列说法正确的是( )A.23592U原子中，核内中子数与核外电子数的差值为143B．纯碱、CuSO4·5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质解析：A项该原子核内中子数为143，中子数与电子数之差为51；B项CuSO4·5H2O是纯净物；HCl、H2SO4都是共价化合物，在水溶液中能电离出离子。

答案：D4．如图所示，五环中相连环间物质所发生的反应不涉及的反应类型是( )A．化合反应和氧化还原反应B．分解反应和非氧化还原反应C．置换反应和分解反应D．复分解反应和化合反应答案：C5．下表中“－”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质。

2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：绿色化学与环境保护

热点强化11绿色化学与环境保护(一)环境污染及其防治1．环境污染(1)大气污染问题大气污染是指由空气中的颗粒物、硫的氧化物(SO2、SO3)、氮氧化物(NO x)、CO、碳氢化合物、氟氯代烃等造成的污染(其中SO2、NO x主要来源于化石燃料的大量使用)。

大气污染的具体表现主要有：形成酸雨、酸雾；臭氧层空洞；光化学烟雾；室内空气污染(指家用燃料的燃烧、烹调、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2等，各种建筑材料和装饰材料释放出的甲醛、苯等有机物造成的污染等；其中CO与血红蛋白作用会使血液失去输氧能力，导致CO 中毒)。

(2)水体污染指过量有害物质进入水中造成的污染。

导致水体污染的物质主要有两大类，一类是重金属污染，如重金属Hg、Cd、Pb、Cr等进入水中形成的污染，这些重金属主要来自于化工、冶金、电子、电镀等排放的工业废水；另一类是植物营养物质污染：水中高浓度的N、P等植物营养物质，导致水体富营养化而形成的污染，它主要是由进入水中腐烂的含蛋白质的物质、含磷洗涤剂及大量施用的磷肥造成的。

(3)固体废弃物造成的污染主要是指生活垃圾、工业废料随意堆放造成的污染。

目前最引人注意的是由塑料制品造成的白色污染及废旧电池造成的重金属污染。

垃圾污染范围广泛，对环境及生物的不良影响途径多样。

2．环境保护的措施(1)工业废气携带颗粒物的回收利用。

(2)工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含磷洗涤剂。

(3)回收、限制难降解塑料，研制可降解塑料。

(二)绿色化学1．绿色化学有关概念(1)核心：利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除工业生产对环境造成的污染。

又称为“环境无害化学”“环境友好化学”“清洁化学”。

绿色化学的理念在于不再使用有毒有害的物质，不再产生废物，不再处理废物，这是一门从源头上减少或消除污染的化学。

(2)绿色化学的研究主要是围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色化开展的，因此化学反应及其产物具有以下特征：①采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行；③产品应该是环境友好的；④具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。

高考总复习化学3-2-1

金属及其化合物
化学
高考总复习人教版
3．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是(
)
A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反
应，NaHCO3产生的CO2多
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多 C．向NaHCO3 溶液中滴入Ba(OH)2 溶液无沉淀，而 Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ (1)物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2 时，CO2 或H2O与放出O2 的物质的量之比为2∶1.
第三章金属及其化合物
化学
高考总复习人教版
(2)气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量 1 Na2O2，气体体积的减少量或原混合气体体积的即为生成 2 氧气的体积． (3)电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol e－. mol O2转移2
化学
高考总复习人教版
解析：加入固体Na2O2，要考虑它发生两方面的反应：一是与H2O作用生成NaOH，二是能将Fe2＋氧化为 Fe3＋.所以反应后，Fe3＋、Fe2＋的数目要发生变化，NH
＋
4
与NaOH反应生成NH3，由于Na2O2与水反应放出热量，使部分NH3挥发，NH
＋
4
的数目也会发生变化．而Al3＋在
别相当于等物质的量的CO、H2的质量．
第三章金属及其化合物
化学
高考总复习人教版

高考复习：人教版高中化学必修一全册复习课件

典例导析
知识点1：实验安全与意外事故的处理方法例1. 下列做法中存在安全隐患的是( ) A．氢气还原氧化铜的实验中，先加热氧化铜后通氢气 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片解析氢气 ( 或一氧化碳 )等易燃、易爆性气体还原氧化铜实验中，应先通氢气 ( 或一氧化碳 ) 排净装置中的空气，防止发生爆炸，所以A存在安全隐患。答案 A
第5类
第 6类第 7类第 8类
氧化剂和有机过氧化物
有毒品放射性物品腐蚀品
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护 1．防爆炸 (1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。 (2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的空气已排尽，这时才可对装置加热。说明：可燃性气体主要有H2、CO、CH4等。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液 1 体最好不要超过容积的，要使试管倾斜一定角 3 度(约45° )。加热时切不可让试管口朝着自己或有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类第1类
第 2类第 3类第 4类
爆炸品
压缩气体和液化气体易燃液体易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
2 (1)添加酒精时不能超过容积的。 3
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里加酒精，以免失火。 (3)绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。
(4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴去吹。
4．物质加热
(1)给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。

高考总复习化学1-1-2

第一章从实验学化学
化学
高考总复习人教版
第一章从实验学化学
化学
高考总复习人教版
离子
检验试剂或方法紫色石蕊试液
实验现象石蕊试液变红有无色气体产生火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 火焰呈砖红色生成白色沉淀(不溶于过量 NaOH) 产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀
离子方程式
H
＋
滴加 Na2CO3 溶液焰色反应
SO2
无色，刺激性气味
能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；能使澄清石灰水变浑浊；能使酸性高锰酸钾溶液褪色
第一章从实验学化学
化学
高考总复习人教版
种类
物理性质检验方法初步检验红棕色，通入水中生成无色的刺激性气溶液并产生无色气体味，水溶液显酸性，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝黄绿色，能使湿润的碘化钾淀刺激性气粉试纸变蓝味无色，刺激性气味；在空气中可形成白雾能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水产生白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成
2 CO3－＋2H＋ ===CO2↑＋H2O
Na＋ K＋ Ca2＋ Mg
2＋
火焰呈黄色
NaOH 溶液
Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓ Ba2＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓
Ba
2＋
H2SO4(或硫酸盐溶液)，稀 HNO3
第一章从实验学化学
化学
高考总复习人教版
离子
检验试剂或方法
NaOH溶液 KSCN溶液
－
－
－
第一章从实验学化学
化学
高考总复习人教版
⑤加HNO3 酸化后，再加过量AgNO3 ，溶液中析出白色沉淀．

2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：物质的量第1讲

第二单元物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积复习目标1．理解摩尔(mol)是物质的量的单位。

2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。

考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)定数目粒子的集合体。

符号为n(2)物质的量的规范表示方法(3)2．阿伏加德罗常数(1)国际上规定，1 mol 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A__mol－1表示。

(2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系为n NA 3．摩尔质量(1)(2)(3)数值：在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。

(4)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n M请指出下列各说法的错因(1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量。

错因：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。

(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。

错因：有些物质是由原子或离子构成。

(3)1 mol H2O2中含有2 mol氢和2 mol氧。

错因：书写不规范，微粒指代不明。

(4)NaOH的摩尔质量为40 g。

错因：摩尔质量的单位为g·mol－1。

(5)O2的摩尔质量等于它的相对分子质量。

错因：只是当摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上相等，但二者的含义和单位不同。

(6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。

错因：物质的摩尔质量是固定的。

1．使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢等。

2．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。

3．阿伏加德罗常数有单位：mol －1。

4．由转化式：m ÷M ×Mn×N A÷N AN 可知物质的量(n )是宏观量(m )与微观量(N )之间转化的桥梁。

人教版高中化学高考总复习练1 压强平衡常数

第二篇热点难点“再”练练1 压强平衡常数1.(四川成都模拟)对于反应2NO2(g)N2O4(g),用平衡时各组分压强关系。

在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与自身表达的平衡常数 K p=p(N2O4)p2(NO2)压强间存在关系:v消耗(NO2)=k1·p2(NO2),v消耗(N2O4)=k2·p(N2O4)。

其中k1、k2是与反应及温度有关的常数。

相应的消耗速率跟压强的关系如图所示:一定温度下,k1、k2与平衡常数K p的关系是k1= 。

在图标出的点中,指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由: 。

2.(安徽淮北一模)甲醇是目前人类认知最为安全、高效、清洁的替代燃料,可用如下方法制备:碳的氧化物和氢气合成法,其主要反应包括:Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.8 kJ·mol-1Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.0 kJ·mol-1Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3在恒温的合成塔中发生上述反应,达到平衡时合成塔出口处总压强为5.0 MPa,各组分的体积分数如表所示:此温度下反应Ⅰ的平衡常数K p= (MPa)-2。

3.(江西抚州模拟)丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应:C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=+124 kJ·mol-1。

某温度下,在刚性容器中充入C3H8,起始压强为 10 kPa,平衡时总压强为14 kPa,C3H8(的平衡转化率为。

该反应的平衡常数K p=kPa(保留小数点后2位)。

4.(天津高三模拟)在一个恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)发生反应:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 在一定温度下测得NO的物质的量(单位:mol)与时间的关系如表所示:,则该反应是(1)测得该反应平衡常数与温度关系为lg K p=5.08+217.5T(填“吸热”或“放热”)反应。

高考化学总复习 15-1 化学实验基础课件人教版

(对应学生用书 P167) 一、化学实验常用仪器 1．容器与反应器
能直接加热的：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶蒸馏烧瓶不能加热的：集气瓶、试剂瓶、启普发生器、滴瓶、表面皿
2．加热仪器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置。 3．计量仪器：温度计、天平、滴定管(酸式、碱式) 、量筒、容量瓶、移液管。 4．过滤 (分离 )仪器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗。 5．干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶。
(3)气体的溶解 ①溶解度不大的气体(Cl2、 CO2、 H2S、 SO2)，可用图一装置。 ②易溶于水的气体(HCl、HBr、NH3)，可采用图二防倒吸装置。
4．玻璃仪器的洗涤 (1)标准：洗净的标准是内壁附着均匀水膜，不聚成水滴，也不
成股流下
。
(2)若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂” 区别对待，如：
(4)液体取用：少量பைடு நூலகம்滴管，多量时倾倒——瓶塞倒放，标签对手心。
2．试纸的使用
试纸的应用酸碱种类石蕊试纸检验酸碱性 (红、性 ( 定性 ) 的强弱蓝色) 检验 (定
使用方法
①检验液体：取一小块试玻璃棒中部纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的点在试
注意事项
(3)计量仪器
仪器图形与名称
使用方法和注意主要用途事项 ①称前先调零点 ②托盘上应垫纸，腐蚀性药品应盛称量药品于玻璃容器内称 (及仪器)的量质量(精确 ③左盘放被称物，度≥0.1 g) 右盘放砝码 ④1 g以下用游码
仪器图形与名称
主要用途
使用方法和注意事项 ①不可加热 ②不可用于配液或作反应容器 ③应根据量取液体的体积选用合适的规格 ④量程刻度在上(量筒底面即为零——故不标 “0”) ①根据要求选用一定规

(完整版)高三化学高三化学总复习教学案

高化学总复习教学案（新人教版）高考化学总复习第一章从实验到化学教学目的1：1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。

2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。

3. 树立安全意识。

教学课时：2.5课时知识体系11、化学实验安全（A）⑴实验室规则⑵实验室安全守则药品安全存放药品安全取用实验操作的安全意外事故的处理化学火灾的扑救⑶如何正确的完成实验操作①常用仪器的使用容器与反应器：能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。

例：量筒、容量瓶及滴定管等。

计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。

）酒精灯的使用试纸的使用②加热方法：直接加热、水浴加热③气体收集及尾气处理气体收集：排水法、排气法尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式⑷P 4图标的识别2、几种混合物的分离和提纯方法（C）⑴过滤原理: 除去液体中的不溶性固体主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)操作要领及注意事项:一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。

三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。

滤液仍浑浊的原因和处理方法.⑵蒸发原理:加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。

加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。

液体近干时，停止加热。

注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿?⑶蒸馏原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。

主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台操作要领及注意事项:①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。

人教版高中化学高考总复习第1讲物质的组成、性质和分类

第1讲物质的组成、性质和分类复习目标1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义；2.理解物理变化与化学变化的区别与联系；3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念；4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。

考点一物质的组成与分类必备知识梳理·夯实学科基础一、物质的组成1．物质的微观组成(物质是由微观粒子构成的)2．物质的宏观组成(物质是由元素组成的)(1)元素：具有相同________的一类原子的总称(2)元素的存在形态①游离态：元素以________形式存在的状态。

②化合态：元素以________形式存在的状态。

(3)同素异形体定义：同一种元素形成的____________形成方式：①原子个数不同；②原子排列方式不同性质差异：物理性质________；化学性质________ 相互转化：属于________变化(4)元素与物质的关系元素组成→{单质：__________________的纯净物化合物：________________的纯净物(5)纯净物和混合物①纯净物：由同种______或______组成的物质。

②混合物：由几种不同的______或______组成的物质。

③纯净物和混合物的区别微元素、物质及微粒间的关系二、物质的分类1．简单分类法概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。

(2)分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。

2．分类方法(1)交叉分类法同时用多个标准对同一物质进行分类。

如：(2)树状分类法——每次用一个标准对物质进行再分类。

①树状分类法②几类物质概念辨析③树状分类法在无机化合物分类中的应用无机化合物特别提醒有关氧化物中的“一定”和“不一定”(1)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。

(2)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3。

人教版高考总复习化学(1)

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