高考全国二卷化学试题答案解析

2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】考察化学变化的概念。

活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。

热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。

选择A。

【知识点】8．四联苯的一氯代物有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】C【解析】考察同分异构体种类。

根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。

选择C。

【知识点】9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】考察化学反应中固体质量改变的分析。

氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na 2O 2粉末后生成Na 2CO 3， 固体的质量增大；铝与Fe 2O 3发生铝热反应 生成Al 2O 3， 固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液置换出铜，Zn →Cu ， 固体的质量减小。

选择B 。

【知识点】【答案】D【解析】考察实验基本操作。

解析：A 错， 玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B 错， 固体加热试管口应朝下；C 错，进气管应长， 进入溶液中。

D 正确，是乙酸乙酯的实验室制法。

选择D 。

【知识点】11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A ．pH=5的H 2S 溶液中，c (H +)= c (HS －)=1×10—5 mol·L —1B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1C ．pH=2的H 2C 2O 4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合：c (Na ＋)+ c (H ＋)= c (OH －)+c ( HC 2O 4－)D ．pH 相同的①CH 3COO Na ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c (Na ＋)：①＞②＞③【答案】【解析】考察离子浓度的关系。

A 错， 由电荷守恒， c(H ＋)=c(HS －)＋c(OH －)＋2c(S 2－)；B 错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动， 稀释10倍， 溶液的pH 减小小于1；C 错， c (Na ＋)+c (H ＋)= c (OH －)+c ( HC 2O 4－)+2c(C 2O 42－) 。

D 项，根据酸性：CH 3COOH>H 2CO 3>HClO ，相应的盐在PH 值相同时，C(CH 3COO Na)>C(NaHCO 3)>C(NaClO) 。

选择D 。

【知识点】12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。

下列叙述错误的是A ．a 为电池的正极B ．电池充电反应为LiMn 2O 4===Li 1－x Mn 2O 4＋xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中的Li＋从b向a迁移【答案】【解析】考察原电池原理。

由电池的结构知，b电极为负极，反应为Li－e－=Li＋，a电极为正极， LiMn2O4中的Mn元素化合价发生变化，放电时，Li＋向正极移动，因此只有C项错误。

选择C。

【知识点】13．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。

则下列判断正确的是A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H3【答案】【解析】考察盖斯定律。

1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低, 可以将1mol的CuSO4·5H2O(s)（1）CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3, (2) 将1mol的CuSO4(s)溶于水分为两个过程：溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，因此△H1= △H3+ △H2. 由于△H2.小于零，因此△H1＜△H3。

选择B。

【知识点】26．（13分）在容积为的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为 。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T ，c(N 2O 4)以 mol ·L -1·s -1的平均速率降低，经10s 又达到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。

②列式计算温度时反应的平衡常数K 2（3）温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。

【答案】（1）大于；；（2）①大于；正反应方向吸热，升高温度，平衡向正反应方向进行；②K 2=错误!=（3）逆反应；对于气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动。

【解析】以N 2O 4和NO 2相互转化为反应考察化学平衡理论。

涉及△H 的判断、反应速率的计算、平衡常数的计算，平衡移动分析。

（1）温度升高， 体系的颜色加深，化学平衡正向移动， 反应放热，△H ﹤0； V(N 2O 4)=L/60S=L/S; N 2O 4 2NO 2起始：L 0转化：L mol/L平衡： mol/L mol/L K=[NO 2]2/[N 2O 4]= 36.004.012.02; （2）①升高温度，化学平衡正向移动， T 大于100℃； ②c(N 2O 4)以 mol ·L -1·s -1的平均速率降低, 经10s 又达到平衡， 平衡时，N 2O 4的浓度为 mol/L, NO 2的浓度为mol/L ， 化学平衡常数为22(0.16) 1.30.02K ==; （3）压缩体积一半， 各物质的浓度均为 N 2O 4 mol/Lmol/L, 浓度熵小于此温度下的化学平衡常数， 化学平衡正向移动。

【知识点】27．（15分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X 射线防护材料等。

回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。

铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族；2PbO 2的酸性比CO 2的酸性 (填“强”或“弱”)。

（2）PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。

（3）PbO 2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为； PbO 2也可以通过石墨为电极，Pb(NO 3)2和Cu(NO 3)2的混合溶液为电解液制取，阳极发生的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是；若电解液中不加入Cu(NO 3)2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是 。

（4）PbO 2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a 点为样品失重%[即(样品起始质量-a 点固体质量)/样品起始质量×100%]的残留固体。

若a 点固体组成表示为PbO x 或mPbO 2·nPbO 。

列式计算x 值和m:n 值 。

【答案】（1）4；VIA ；弱；（2）PbO 2＋4HCl(浓)PbCl 2＋Cl 2↑+2H 2O ;（3）PbO ＋ClO －=PbO 2＋Cl －；Pb 2＋－2e －＋2H 2O=PbO 2＋4H ＋; 有紫红色固体析出；阴极发生的反应为Pb 2＋＋2e- = Pb, 损失一部分铅， 铅的利用率降低。

（4）232239 4.0%2x -⨯=⨯，239 4.0%2 1.416x ⨯=-=； 20.421.4,0.63m n m m n n +===+ 【解析】以PbO 2为背景考察元素周期表、反应原理、电解池原理和物质的量的计算。

（1）铅元素在周期表中第4周期VIA 族； 同主族元素， 从上到下随着原子序数的增加，元素的金属性增强， 非金属性减弱， PbO 2的酸性比CO 2的弱；（2）PbO 2与浓盐酸反应， 生成Cl 2， 说明PbO 2被还原， 由铅元素的化合价知生成PbCl 2，化学方程式为PbO 2＋4HCl(浓)= PbCl 2＋Cl 2↑+2H 2O ;（3） PbO 与ClO －反应生成PbO 2， 同时有Cl －生成， 离子化学方程式为 PbO ＋ClO －=PbO 2＋Cl －，电解Pb(NO 3)2和Cu(NO 3)2的混合溶液， 阳极发生氧化反应生成PbO 2， 电极反应式为Pb 2＋－2e －＋2H 2O=PbO 2＋4H ＋; 阴极发生还原反应， 阴极发生的反应为Cu 2＋＋2e －=Cu; 若溶液中不加入Cu(NO 3)2溶液， 阴极发生的反应为Pb 2＋＋2e- = Pb, 损失一部分铅， 铅的利用率降低。

（4） 设有1molPbO 2参加反应， a 点时失去的质量为239 × =， 剩余的固体中铅元素的质量为207g ，则氧元素的质量为， n(Pb)：n(O)=1： ， 则Pb 2＋与Pb 4＋的比例是3：2.【知识点】28．（15分）某小组以CoCl 2·6H 2O 、NH 4Cl 、H 2O 2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X 。

为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取wgX ，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V 1mLC 1mol·L －1的盐酸标准溶液吸收。

蒸氨结束后取下接受瓶，用C 2mol·L －1NaOH 标准溶液滴定过量HCl ，到终点时消耗V 2mLNaOH 溶液。

②氯的测定：准确称取样品X ，配成溶液后用硝酸银标准溶液滴定，K 2CrO 4溶液为指示剂，至出现淡黄色测定不再消失为终点（Ag 2CrO 4为砖红色）。

回答下列问题：（1）装置安全管的作用原理是 。

（2）用NaOH 标准溶液滴定过剩HCl 时，应使用 式滴定管，可用的指示剂是 。

（3）样品中氨的质量分数表达式为 。

（4）测定氨前应对装置气密性进行检验，若气密性不好，测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ； 滴定终点时，若c(Ag ＋)=×10—5m ol·L －1，c(CrO 42－)= mol·L －1。