高考全国二卷化学试题答案解析

2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析

7．下列过程没有发生化学反应的是

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

【答案】A

【解析】

考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。选择A。

【知识点】

8．四联苯的一氯代物有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

【答案】C

【解析】

考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。选择C。

【知识点】

9．下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

【答案】B

【解析】

考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二

氧化碳通过Na 2O 2粉末后生成Na 2CO 3， 固体的质量增大；铝与Fe 2O 3发生铝热反应 生成Al 2O 3， 固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液置换出铜，Zn →Cu ， 固体的质量减小。选择B 。

【知识点】

【答案】D

【解析】

考察实验基本操作。解析：A 错， 玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B 错， 固体加热试管口应朝下；C 错，进气管应长， 进入溶液中。D 正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D 。

【知识点】

11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A ．pH=5的H 2S 溶液中，c (H +)= c (HS －)=1×10—5 mol·L —1

B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1

C ．pH=2的H 2C 2O 4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合：

c (Na ＋)+ c (H ＋)= c (OH －)+c ( HC 2O 4－)

D ．pH 相同的①CH 3COO Na ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c (Na ＋

)：①＞②＞③

【答案】

【解析】

考察离子浓度的关系。A 错， 由电荷守恒， c(H ＋)=c(HS －)＋c(OH －)＋2c(S 2－)；B 错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动， 稀释10倍， 溶液的pH 减小小于1；C 错， c (Na ＋)+

c (H ＋)= c (OH －)+c ( HC 2O 4－)+2c(C 2O 42－

) 。D 项，根据酸性：CH 3COOH>H 2CO 3>HClO ，相应的盐在PH 值相同时，C(CH 3COO Na)>C(NaHCO 3)>C(NaClO) 。选择D 。

【知识点】

12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。下列叙述错误的是

A ．a 为电池的正极

B ．电池充电反应为LiMn 2O 4===Li 1－x Mn 2O 4＋xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中的Li＋从b向a迁移

【答案】

【解析】

考察原电池原理。由电池的结构知，b电极为负极，反应为Li－e－=Li＋，a电极为正极， LiMn2O4

中的Mn元素化合价发生变化，放电时，Li＋向正极移动，因此只有C项错误。选择C。

【知识点】

13．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)

溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)

CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是

A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3

C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H3

【答案】

【解析】

考察盖斯定律。1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低, 可以将1mol的CuSO4·5H2O(s)

（1）CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3, (2) 将1mol的CuSO4(s)溶于水分为两个过程：

溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，因此△H1= △H3+ △H2. 由于△H2.小于零，因此△H1＜

△H3。选择B。

【知识点】

26．（13分）

在容积为的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变

深。

回答下列问题：

（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所

示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1

为 。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T ，c(N 2O 4)以 mol ·L -1·s -1

的平均速率降低，经10s 又达

到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是

。

②列式计算温度时反应的平衡常数K 2

（3）温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”

或“逆反应”）方向移动，判断理由是

。

【答案】

（1）大于；；

（2）①大于；正反应方向吸热，升高温度，平衡向正反应方向进行；

②K 2=错误!=

（3）逆反应；对于气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动。

【解析】

以N 2O 4和NO 2相互转化为反应考察化学平衡理论。涉及△H 的判断、反应速率的计算、平衡常数的计算，平衡移动分析。

（1）温度升高， 体系的颜色加深，化学平衡正向移动， 反应放热，△H ﹤0； V(N 2O 4)=L/60S=L/S; N 2O 4 2NO 2

起始：L 0

转化：L mol/L

平衡： mol/L mol/L K=[NO 2]2

/[N 2O 4]= 36.004.012.02

; （2）①升高温度，化学平衡正向移动， T 大于100℃； ②c(N 2O 4)以 mol ·L -1·s -1

的平均速率降低, 经

10s 又达到平衡， 平衡时，N 2O 4的浓度为 mol/L, NO 2的浓度为

mol/L ， 化学平衡常数为