2017高考化学 全国II卷 解析版

2017年普通高等学校招生全国统一考试

化学试题（全国II）

7．下列说法错误的是

A．糖类化合物也可称为碳水化合物

B．维生素D可促进人体对钙的吸收

C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

【解析】

A.糖类化合物也可称为碳水化合物，是沿用下来的叫法，故A正确；

B.维生素D可促进人体对钙的吸收，故B正确；

C.蛋白质含有C、H、O、N、S等元素，故C错误；

D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，摄入过多可能会导致脱发等，故D正确；

【答案】C

8．阿伏加德罗常数的值为A N。下列说法正确的是

NH+的数量为0.1A N

A．1 L 0.1 mol·1L-NH4Cl溶液中，4

B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1A N

C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2A N

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N

【解析】

A.NH4+能够发生水解，故NH4+的数量小于0.1N A，故A错误；

B. 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2N A，故B错误；

C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol，故混合气体的分子数为0.1N A；

D. H2+ I2 2HI，反应前后气体分子数不变，故其分子总数为0.2N A，故D正确；

【答案】D

9．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；

d与a同族。下列叙述正确的是

A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a 单质的氧化性强

【解析】

a、b、c、d为短周期主族元素，且a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，故a为O，d与a同族，故d为S，c所在周期数与族数相同，故c为Al，则b为Na或Mg；

A.原子半径b＞c＞d＞a，故A错误；

B.4种元素种b的失电子能力最强，故其金属性最强，故B正确；

C.c的氧化物的水化物是氢氧化铝，为两性氢氧化物，故C错误；

D.O2的氧化性强于S，故D错误；

【答案】B

10

A.乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，结论正确，故A正确；

B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但钠反应更剧烈，故乙醇分子中的氢与水分子中的氢活性不同，故B错误；

C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清楚，利用的是强酸制弱酸，故乙酸的酸性强于碳酸，故C错误；

D.甲烷和氯气在光照下反应后的混合气体中含有HCl能够使湿润的

石蕊试纸变红，故D 错误；

【答案】A

11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。下列叙述错误的是

A ．待加工铝质工件为阳极

B ．可选用不锈钢网作为阴极

C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+=

D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

【解析】

A.待加工铝质工件为阳极，失电子被氧化，故A 正确；

B.可选用不锈钢网作为阴极，能够增加反应时的接触面积，故B 正确；

C.阴极的电极反应式为2H + + 2e - = H 2↑，故C 错误；

D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动，故D 正确；

【答案】C

12．改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)

(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。

下列叙述错误的是

A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -=

B ．22lg[(H A)] 4.2K =-

C ．pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->=

D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+

==

【解析】

A.由图像可知pH=1.2时，c(H 2A)=c(HA -)，故A 正确；

B.K 2(H 2A)=c(A 2−)×c(H +)

(HA −)

，pH=4.2时，c(A 2-)=c(HA -)，故K 2(H 2A)=c(H +)=10-4.2，故lg[K 2(H 2A)]=-4.2，故B 正确；

C.由图像可知，pH=2.7时，c(HA -)＞c(H 2A)＞c(A 2-)，故C 正确；

D.pH=4.2时，c(A 2-)=c(HA -)＞c(H +)，故D 错误；

【答案】D

13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是

【解析】

A.由实验现象可知发生反应Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+，知还原性Fe ＞Fe 2+，

故A 正确；

B.瓶内有黑色颗粒（C ）产生，故CO 2→C，CO 2表现氧化性，故B 正确；

C.NH 4HCO 3受热分解产生的NH 3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C 错误；

D.相同类型的物质，溶度积越小越易形成沉淀，故D正确；

【答案】C

26．（14分）

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是将滤液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，还可使用H2O2代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是SiO2，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O。

（3）加氨水过程中加热的目的是加快反应的速率，促进Fe3+、Al3+的水解。沉淀B的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3（写化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测

MnO 定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：4 +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L−1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为45%。

【解析】

（1）硝酸具有强氧化性，能够将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，因盐酸为溶剂，故可使用硝酸铵代替硝酸；

（2）二氧化硅不溶于盐酸、硝酸，故沉淀A的主要成分是SiO2，但其能够溶于氢氟酸，反应的化学方程式为SiO2+ 4HF = SiF4+ 2H2O；（3）加氨水过程中加热的目的是促进Fe3+、Al3+的水解，加快形成沉淀的速率，故沉淀B的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3；

（4）采用关系式法：

5H2C2O4— 5CaC2O4 ——2 KMnO4—— 2MnO4-

x 0.0018mol