人教版九年级化学方程式配平方法与练习

化学方程式的书写与配平

一、化学方程式的书写步骤

（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。

配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；

第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；

第三步：推求化学式系数。

2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO

配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；

第二步：逐一推求其它化学式系数。

2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2

配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；

第二步：推求其它化学式系数。

练一练：Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2——CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O

3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O

用H2(R m O n)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m.

练一练：Fe2O3 + H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4—— Fe + H2O

本人总结：上述方法各样，学生难记难辩。经本人多年教学实践，简述为下：“先大后小，先集中后分散”。

解释：先大：一是指反应物和生成物化学式的原子数目最大的，二是指该化学式中下标系数最大的元素。

先集中：是指上述“最大”的化学式中仅在一种反应物和一种生成物中存在的元素。在反应物和生成物中三个或三个以上的化学式中存在的为“分散”。如：

Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2 中Fe3( PO4)2为最大的化学式，而O 的系数是最大，且仅两种物质中存在，为集中。又如C3H8 + O2——CO2 + H2O 中C3H8为大，O元素为分散。

Fe + H3PO4——Fe3( PO4)2+ H2 第一步：找最大的化学式和元素：Fe3( PO4)2 和O的个数为8最大。故Fe3( PO4)2的系数为1，H3PO4系数配2，得H2的系数可得3；最后Fe 的系数为3，得 3 Fe + 2H3PO4 1 Fe3( PO4)2 + 3H2↑。

又如：C3H8 + O2——CO2 + H2O 38原子个数最多，且H下标系数最大，O为分散放最后配。C3H8中8个H，故有4个H2O，C3H8中3个C，故应3个CO2，这时只剩O2了，3个CO2加4个H2O 中共10个O，应需5个O2即C3H8 + 5O2点燃3CO2 + 4H2O

练一练：用“先大后小，先集中后分散”的方法重配上述各方法中化学方程式。

初中化学中不能用此法的仅CO还原金属氧化物几个。

用CO还原金属氧化物(R m O n)：在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n，R前配上m. 实际让我们联想下，现有M桶水，每人只能提起一桶，需用多少人才可一次都提走呢？如CO + Fe3O4—— Fe + CO2 中Fe3O4变成Fe，有4个O，而每个CO变成CO2时只需一个O，故需4个CO去接收Fe3O4中的4个O，即有：4CO + Fe3O4—— Fe +4CO2→4CO + Fe3O4—— 3Fe +4CO2

→4CO + Fe3O4高温3Fe +4CO2

练一练：Fe2O3 + CO ——Fe + CO2

综合练习：

1、配平下列化学方程式：

（1）C2H4 + O2——CO2 + H2O

（2）Al + H2SO4——Al 2(SO4)3 + H2

一定条件

（3）NH3+ O2 ————NO+ H2O

（4）KClO3——KCl+ O2

（5）H2O（蒸气）+ C 高温CO+ H2

（6）MnO2+ HCl——MnCl2+ H2O+ Cl2

（7）H2S+ SO2——H2O+ S

（8）H2S+ O2点燃H2O+ SO2

（9）Al2O3+ H2SO4——Al2(SO4)3+ H2O

2、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。写出化学方程式：

3、判断下列化学方程式，是否书写正确？并指出错误。

（1）H2 + O2 ===H2O （）

（2）C + O2 ==== CO2（）

（3）KClO3==== KCl + O2( )

(4)NaCO3 +2HCl === NaCl2 + H2O + CO2( )

4、由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为。

5、物质X燃烧的化学方程式为：X+2O点燃CO2+2H2O，推求X的化学式为（）

A、CH4

B、C2H5OH

C、CH3OH

D、CH3COOH

6、要在化学方程式aC2H6+bO2====mCO2+nH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（）

A、2m=a

B、3a=n

C、3m=2n

D、2b=m+n

7、（1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是和（填写化学式），该反应的化学方程式为：。

（2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末，将少量的这种粉末放入水中，用波长为402纳米的可见光照射，能够不断在将水分解为氢气和氧气。

在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是。

写出该反应的化学方程式：。

8、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气在化学工业中用途广泛，例如制化肥，纯碱，还可用于环境治理。

（1）氨气可用法来收集。

（2）“候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+A，则A的化学式为：。其是氮元素的氢元素的质量比为。

（3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对环境的污染，有关的反应为6NH3+5CH3OH+12B====3N2+5CO2+19H2O，则B 的化学式为。

（4）400℃时，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式。

一、最小公倍数法：

（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）

1、Al + O2——Al2O3

2、Al + Fe3O4——Fe + Al2O3

3、Fe + O2——Fe3O4

4、Al + MnO2——Mn + Al2O3

5、N2+ H2——NH3

6、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2

二、观察法：

（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）

1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO2

2、C + Fe2O3——Fe + CO2

3、CO + Fe3O4 ——Fe + CO2

4、C + Fe3O4——Fe + CO2

5、CO + FexOy ——Fe + CO2

6、C + FexOy——Fe + CO2