九年级化学电解水化学方程式

电解水实验

•电解原理

电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中，然后接上电源，使电流通过液体。化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极)，阴离子移到带正电的电极(阳极)，化合物分为二极。

电解过程

用电使化合物分解的过程就叫电解过程。

水(H2O)被电解生成电解水。电流通过水(H2O)时，氢气在阴极形成，氧气则在阳极形成。带正电荷的离子向阴极移动，溶于水中的矿物质钙、镁、钾、钠……带正电荷的离子，便在阴极形成，就是我们所喝的碱性水；而带负电的离子，在阴极生成。

•电解水实验：

1.实验装置图：

2.表达式：

水氢气+氧气

2H2O2H2↑+O2↑

3.实验现象：

(1)通电后两电极上都有气泡产生；

(2)与电源正极相连接的一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少，

接负极一端玻璃管中气体的体积是接正极一端玻璃管内气体体积的2倍。

4.产物检验

(1)正极一端的气体能使带火星的木条复燃，证明气体是氧气。

(2)负极一端的气体能燃烧，并看到微弱的淡蓝色火焰（或听到爆鸣声），证明气体是氢气。

5.实验结论：

(1)水是由氢元素和氧元素组成的。

(2)1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

(3)化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。

6.注意事项：

(1)实验前在水中加入少量的氢氧化钠或者稀硫酸，可增强水的导电性，

加快反应速率。

(2)实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:2，是因为氢气难溶于水，

氧气不易溶于水，开始产生的氧气有一部分溶于水，实验时间越长，

其比值越接近1:2。

•电解水记忆口诀：

水中通入直流电，正氧负氢会出现；氢二氧一体积比，任何时候都不变。