九年级化学下册常见化学方程式
人教版初三下册化学方程式及实验现象汇总

九年级化学方程式及现象汇总(下册课本)一、置换反应(1)金属单质+ 酸------ 盐+ 氢气1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl= 2AlCl3+H2↑(1-6)现象:都有气泡产生,但是剧烈程度不相同。
7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁单质参加置换反应,铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁”(7-8)现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+ 盐(溶液) --- 另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4=Cu + FeSO4现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
12、锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Zn=Zn(NO3)2+ 2Ag现象:锌片表面覆盖一层银白色的物质13、铁丝放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2+ 2Ag现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水(固体间置换反应)14、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑15、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + CO2↑16、氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成17、氢气与四氧化三铁反应:Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O18、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3H2O现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。
九年级下册化学方程式总结(精华版全册)
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47 氢氧化钙和硫酸铵反应
48 氢氧化钙和硝酸铵反应
49 二氧化碳通入澄清石灰水
50 氢氧化钙和二氧化硫反应 51 氢氧化钠和二氧化碳反应 52 氢氧化钠和二氧化硫反应 53 氢氧化钠和三氧化硫反应 54 一氧化碳还原氧化铁 55 一氧化碳还原氧化铜 56 海水制碱中制取碳酸氢钠 57 一氧化碳还原四氧化三铁 58 工业制玻璃
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 除去二氧化硫
其
他
反
非金属氧化物 + 碱 ------- 盐 + 水
应
2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 除去三氧化硫
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 CO+ CuO 加热 Cu + CO2
红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊 冶炼铁的主要反应原理 黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊
古代湿法制铜及“曾青得铁 应
则化铜”所指的是此反应
锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝
色变成无色。
铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由
无色变成蓝色。
锌片表面覆盖一层银白色的物质
铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由 无色变成浅绿色。
金属氧化物+木炭或氢气 →金属+二氧化碳或水(固体
16 氢气还原氧化铜
NH3 + NaCl + H2O + CO2 == NaHCO3 + NH4Cl Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2
CaCO3+SiO2 高温 CaSiO3 + CO2↑
Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3 + CO2↑
九年级化学方程式汇总
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初三化学方程式总汇化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃S O27、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C+C O2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O== =H2CO312、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO232、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaC O3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2 NaCl+H2O+CO2↑一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应:19.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg (3)碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O (5)酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl (7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH (8)盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O加热CuSO4+5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4•H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl↓+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
九年级下册所有化学方程式

九年级下册所有化学方程式一、第八单元金属和金属材料。
1. 金属与氧气反应。
- 2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO(镁在空气中燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体)- 4Al+3O_2===2Al_2O_3(铝在空气中表面形成一层致密的氧化铝薄膜)- 3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4(铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体)2. 金属与酸反应。
- Mg + 2HCl===MgCl_2+H_2↑(镁与稀盐酸反应,反应剧烈,产生大量气泡)- Zn + 2HCl===ZnCl_2+H_2↑(锌与稀盐酸反应,反应较剧烈,产生气泡)- Fe+2HCl===FeCl_2+H_2↑(铁与稀盐酸反应,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色)- 2Al + 6HCl===2AlCl_3+3H_2↑3. 金属与金属化合物溶液反应。
- Al + 3CuSO_4===Al_2(SO_4)_3+3Cu(铝丝浸入硫酸铜溶液中,铝丝表面有红色物质析出,溶液颜色变浅)- Cu + 2AgNO_3===Cu(NO_3)_2+2Ag(铜丝浸入硝酸银溶液中,铜丝表面有银白色物质析出,溶液由无色变为蓝色)4. 金属铁的冶炼。
- Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe + 3CO_2(一氧化碳还原氧化铁,红色粉末逐渐变为黑色,澄清石灰水变浑浊)二、第九单元溶液。
1. 溶液的形成。
- NaCl(固体)+水longrightarrow NaCl(溶液)(氯化钠溶解于水形成氯化钠溶液)- C_2H_5OH+水longrightarrow C_2H_5OH(溶液)(酒精与水互溶形成酒精溶液)2. 溶质的质量分数相关计算(无特定化学方程式)三、第十单元酸和碱。
1. 酸的化学性质。
- 酸与酸碱指示剂反应:酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。
- 酸与金属反应(见金属与酸反应方程式)- 酸与金属氧化物反应。
- Fe_2O_3+6HCl===2FeCl_3+3H_2O(铁锈与稀盐酸反应,铁锈逐渐溶解,溶液由无色变为黄色)- CuO + H_2SO_4===CuSO_4+H_2O(氧化铜与稀硫酸反应,黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色)- 酸与碱反应。
初三常见化学方程式

初三常见化学方程式初三常见化学方程式化合反应1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 → Fe3O43.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 → 2Al2O34.氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 → 2H2O5.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 → 2P2O56.硫粉在空气中燃烧:S + O2 → SO27.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 → CO28.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 → 2CO9.二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2 → 2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 → 2CO211.二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O → H2CO312.生石灰溶于水:CaO + H2O → Ca(OH)213.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O → CuSO4·5H2O14.钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2 → 2NaCl分解反应15.实验室用双氧水制氧气:2H2O2 → 2H2O + O2↑16.加热高锰酸钾:2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.水在直流电的作用下分解:2H2O → 2H2↑ + O2↑18.碳酸不稳定而分解:H2CO3 → H2O + CO2↑19.高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 → CaO + CO2↑置换反应20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu21.CaO + CO2↑22.锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑23.镁和稀盐酸反应:Mg + 2HCl → MgCl2+ H2↑24.氢气还原氧化铜:H2 + CuO → Cu + H2O25.木炭还原氧化铜:C + 2CuO → 2Cu + CO2↑26.水蒸气通过灼热碳层:H2O + C → H2 + CO27.焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑其他28.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO429.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O30.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O31.一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO → Cu + CO232.一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO232、可以用澄清石灰水来检验二氧化碳:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。
九年级化学方程式大全

一、化合反应1、木炭(C )的燃烧 C+ O 2点燃 CO 2 2C+ O 2 点燃 2CO 2、红磷或白磷(P )的燃烧 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 3、硫(S )的燃烧 S + O 2 点燃SO 24、氢气(H 2)的燃烧 2H 2 + O 2点燃2H 2O5、一氧化碳的燃烧 2CO + O 2 点燃 2CO 26、金属镁(Mg )的燃烧 2Mg + O 2 点燃2MgO 7、金属铁(Fe )的燃烧 3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 48、金属铝(Al )的燃烧 4Al + 3O 2 点燃2Al 2O 3 9、工业上用生石灰和水反应,制取熟石灰 CaO + H 2O == Ca(OH)210、二氧化碳通入水中生成碳酸 CO 2 + H 2O === H 2CO 3二、分解反应1、分解过氧化氢制氧气,二氧化锰作催化剂 2H 2O 2 ===== 2H 2O + O 2↑2、加热高锰酸钾制氧气 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 3、加热氯酸钾制氧气,二氧化锰作催化剂 2KClO 3 ===== 2KCl + 3O 2 ↑ 4、水通电分解 2H 2O 通电2H 2 ↑ + O 2↑5、石灰石高温分解生成生石灰和二氧化碳 CaCO 3CaO + CO 2 ↑ 6、碳酸不稳定,易分解:H 2CO 3 === CO 2 ↑+ H 2O三、置换反应1、铁和硫酸铜溶液的反应 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu2、铁和硝酸银溶液的反应 Fe +2AgNO 3 == 2Ag + Fe(NO 3)23、铜和硝酸银溶液的反应 Cu +2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)24、铜和硝酸汞溶液的反应 Cu + Hg (NO 3)2 == Hg + Cu(NO 3)25、锌和硫酸铜溶液的反应 Zn + CuSO 4 == ZnSO 4 + Cu6、木炭还原氧化铜 C+ 2CuO2Cu + CO 2 ↑ 7、氢气还原氧化铜 H 2 + CuO Cu + H 2O8、金属铝、镁、铁、锌分别和稀盐酸、 稀硫酸反应(8个)2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2 ↑Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2 ↑四、复分解反应1、 石灰石和稀盐酸的反应 CaCO 3 + 2HCl ==CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2O2、 纯碱分别和稀盐酸、稀硫酸的反应(2个)Na 2CO 3 + 2HCl==2NaCl + CO 2 ↑+ H 2O Na 2CO 3 + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + CO 2 ↑+ H 2OMnO 2 MnO 2 △3、 小苏打治疗胃酸过多 NaHCO 3 + HCl == NaCl + CO 2 ↑+ H 2O4、 纯碱和石灰水的反应 Na 2CO 3 + Ca(OH)2== CaCO 3 ↓+ 2NaOH5、氢氧化钠溶液分别和盐酸、硫酸反应(2个)NaOH + HCl == NaCl + H 2O 2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O6、澄清石灰水分别和盐酸、硫酸的反应(2个)Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + H 2SO 4 == CaSO 4 + 2H 2O7、熟石灰中和酸(含硫酸)性土壤的反应 Ca(OH)2 + H 2SO 4 == CaSO 4 + 2H 2O8、用含氢氧化铝的药片中和过多的胃酸 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O9、暴露在空气中的澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别变质的原因(2个) Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O10、烧碱溶液吸收有毒气体SO 2 、SO 32NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 == Na 2SO 4 + H 2O11、稀盐酸、稀硫酸分别除铁锈(2个)6HCl + Fe 2O 3 == 2FeCl 3 + 3H 2O 3H 2SO 4 + Fe 2O 3 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O12、稀盐酸、稀硫酸分别和黑色氧化铜反应(2个)2HCl + CuO == CuCl 2 + H 2O H 2SO 4 + CuO == CuSO 4 + H 2O13、CaCl 2溶液和 Na 2CO 3溶液 Na 2CO 3 + CaCl 2== CaCO 3 ↓+ 2NaCl14、Ba(OH)2溶液和Na 2CO 3溶液 Na 2CO 3 + Ba(OH)2== BaCO 3 ↓+ 2NaOH15、Ba(OH)2溶液和稀硫酸(该反应为生成沉淀的中和反应)Ba(OH)2 + H 2SO 4 == BaSO 4 ↓+ 2H 2O16、BaCl 2溶液和Na 2SO 4溶液 BaCl 2 + Na 2SO 4 == BaSO 4 ↓+ 2 Na Cl17、AgNO 3溶液和 NaCl 溶液 AgNO 3 + NaCl == AgCl ↓ + NaNO 318、CuSO 4溶液和NaOH 溶液 CuSO 4 + 2NaOH == Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 419、MgSO 4溶液和NaOH 溶液 MgSO 4 + 2NaOH == Mg(OH)2 ↓+ Na 2SO 420、FeCl 3溶液和NaOH 溶液 FeCl 3 + 3NaOH == Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl21、AlCl 3溶液和NaOH 溶液 Al Cl 3 + 3NaOH == Al(OH)3 ↓+ 3NaCl 22、铵态氮肥[如NH 4Cl]不能和熟石灰混合使用的原因2NH 4Cl + Ca(OH)2 == C aCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O五、其它1、实验室用石灰水检验CO 2气体 CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3 ↓ + H 2O 2、天然气主要成分甲烷(CH 4 ,分子构成最简单的有机物)的燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 3、酒精的燃烧 C 2H 6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 点燃点燃点燃4、“祥云“火炬的燃料丙烷(C 3H8)的燃烧C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O5、一氧化碳还原氧化铜(CuO)CO + CuO Cu + CO26、工业上用CO还原含有(三)氧化(二)铁的铁矿石来炼铁3CO + Fe2O32Fe+3CO2。
九年级所有化学方程式总汇全

九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应:例如,铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应:例如,氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应:例如,氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。
NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应:例如,硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解:例如,碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。
CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解:例如,氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应:例如,碳与氧气反应二氧化碳。
C + O₂ → CO₂氢化反应:例如,氮气与氢气反应氨气。
N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如,铁在氧气中燃烧四氧化三铁。
3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如,氧化铜在氢气中还原铜和水。
九年级所有所学的化学方程式
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九年级所有所学的化学方程式九年级(初三)一般学习的是人教版化学教材,以下是初三化学所有的方程式:1.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O52.硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO23.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO24.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO5.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO26.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O7.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O8.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O49.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO10.铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO11.铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O312.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O13.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑18.加热氧化汞:2HgO 加热2Hg + O2↑19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO223.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO224.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu25.锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑26.镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑27.氢气还原氧化铁:3H2 + Fe2O3 高温2Fe + 3H2O28.铁和盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑29.铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑30.铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑31.钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2 点燃2NaCl32.分解过氧化氢溶液(二氧化锰催化):2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑33.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑34.加热碳酸氢钠:2NaHCO3 加热Na2CO3 + H2O + CO2↑35.碳酸氢钠溶液与盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑36.碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑37.氢氧化钠与硫酸铜反应:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO438.氢氧化钠与氯化铁反应:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl39.氢氧化钠与二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O40.氢氧化钠与盐酸反应:NaOH + HCl = NaCl + H2O41.氢氧化钙与碳酸钠反应:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH42.盐酸除铁锈:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O43.甲烷在氧气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O44.乙醇在氧气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O需要注意的是,以上方程式仅为部分示例,九年级化学涉及的方程式还有很多,具体内容可以参考教材或相关资料。
九年级常见化学方程式

CH4+ 2O2===== CO2+ 2H2O
甲烷氧气二氧化碳水
点燃
C2H5OH + 3O2===== 2CO2+ 3H2O
乙醇氧气二氧化碳水
铁硫酸硫酸亚铁氢气
2Al + 3H2SO4== Al2(SO4)3+ 3H2↑
铝硫酸硫酸铝
Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑
锌盐酸氯化锌氢气
Mg + 2HCl == MgCl2+ H2↑
镁盐酸氯化镁氢气
Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑
铁盐酸氯化亚铁氢气
2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑
硫酸铜锌硫酸锌铜
2AgNO3+ Cu == Cu(NO3)2+2 Ag
硝酸银铜硝酸铜银
2Al+3Cu(NO3)2==3Cu+2Al(NO3)3
铝硝酸铜铜硝酸铝
四复分解反应
Fe2O3+ 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
氧化铁盐酸氯化铁水
Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O
氧化钙水氢氧化钙
二分解反应
MnO2
2KClO3===== 2KCl + 3O2↑
△
氯酸钾氯化钾氧气
△
2KMnO4=== K2MnO4+ MnO2+ O2↑
高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气
MnO2
2H2O2=======2H2O + O2↑
过氧化氢水氧气
通电
2H2O ==== 2H2↑+ O2↑
九年级化学下册化学方程式汇总

2、碱的化学性质
1碱+非金属氧化物--------盐+水
苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2 CO3 + H2 O
55
苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2 SO3 + H2 O
56
苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2 SO4 + H2 O
60
3、盐的化学性质
1盐溶液+金属单质-------另一种金属+另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
61
2盐+酸--------另一种酸+另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2 O + CO2↑
62
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
57
消石灰放在空气中变质:CaOH 2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2 O
58
消石灰吸收二氧化硫:CaOH 2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2 O
59
2碱+酸--------盐+水中和反应,方程式见上
3碱+盐--------另一种碱+另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠:CaOH 2 + Na2 CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
43
氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2SO43 + 3H2O
九年级所有化学方程式

九年级所有化学方程式1、caco3(s)+==cao(s)+co2(g);2、c(石墨)+o2(g)===co2(g);3、c(金刚石)+o2(g)===co2(g);4、c(石墨)===c(金刚石);5、naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l);6、c(s)+o2(g)==co2(g);7、co(g)+1/2o2(g)==co2(g);8、h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g);9、n2h4(g)+o2(g)==n2(g)+2h2o(g);10、s(s)+o2(g)==so2(g);11、fes2(s)+11/4o2(g)==1/2fe2o3(s)+2so2(g);12、so2(s)+1/2o2(g)==so3(g);13、3h2(g)+n2(g)==2nh3(g);14、2o2(g)+n2(g)==2no2(g);15、o2(g)+n2(g)==2no(g);单质与氧气的'反应1、镁在空气中冷却:2mg + o2 熄灭 2mgo2、铁在氧气中燃烧:3fe + 2o2 点燃 fe3o43、铜在空气中熔化:2cu + o2 冷却 2cuo4、铝在空气中燃烧:4al + 3o2 点燃 2al2o35、氢气中空气中冷却:2h2 + o2 熄灭 2h2o6、红磷在空气中燃烧:4p + 5o2 点燃 2p2o57、硫粉在空气中冷却: s + o2 熄灭 so28、碳在氧气中充分燃烧:c + o2 点燃 co29、碳在氧气中不充份冷却:2c + o2 熄灭 2co化合反应1、镁在空气中冷却:2mg+o2==2mgo2、铁在氧气中燃烧:3fe+2o2==fe3o43、铝在空气中冷却:4al+3o2==2al2o34、氢气在空气中燃烧:2h2+o2==2h2o5、红磷在空气中冷却:4p+5o2==2p2o56、硫粉在空气中燃烧: s+o2==so27、碳在氧气中充份冷却:c+o2==co21、加热高锰酸钾高锰酸钾热分解的方程式存有争议,因为其在相同温度条件下的水解产物可以存有差异中学阶段反应方程式2kmno62== k60mno62+mno60+o60↑(冷却)2、氯酸钾分解制取的氧气中所含少量cl60、o61和微量clo60;该反应实际上就是放热反应,而不是吸热反应,出现上述1mol反应,吸热kj2kclo61==2kcl+3o60↑(mno60催化加热)3、双氧水水解过氧化氢溶液催化分解(催化剂主要为二氧化锰,三氧化二铁、氧化铜也可)。
九年级化学方程式大全

九年级化学方程式大全九年级化学方程式大全一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温 CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应:19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe +2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26.锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ====Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 ===CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ====AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应:72.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH76. 硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ====CuSO4·5H2O锌和盐酸的反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸:Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑30、钠和水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(四)复分解反应31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾(草木灰)和盐酸:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠(中和反应):HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液:HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银:NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO343、碳酸钠和石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠:NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸:2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)347、盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(五)其他:49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧:2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2OⅡ、金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————&ra rr;金属活动性由强逐渐减弱小结:1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试液无无红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1314│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→六、金属(1)金属与氧气反应:40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg(3)金属铁的治炼原理:55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+ 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 +H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 ==CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑。
九年级下册化学方程式大全
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九年级下册化学方程式大全一、燃烧反应:1、甲烷燃烧:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2、硫酸铜发生反应:CuSO4 + 2C → Cu + 2S + 2CO23、硅酸钠发生反应:Na2SiO3 + 2HCl → NaCl + SiCl4 + H2O4、硫酸锌的反应:ZnSO4 + 2KI → K2SO4 + ZnI25、乙醇的燃烧:C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O二、金属与酸反应:1、铁与盐酸反应:Fe + 2HCl → FeCl2 + H22、铝与硝酸反应:2Al + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H23、钠与硫酸反应:2Na + H2SO4 →Na2SO4 + H24、钾与浓硫酸反应:2K + H2SO4 → K2SO4 + H25、镁和氯气反应:Mg + Cl2 → MgCl2三、乙醛与酸反应:1、乙醛与硫酸反应:C2H4O + H2SO4 → C2H4O2S + H2O2、乙醛与硝酸反应:C2H4O + HNO3 → CH3COOH + H2O + NO23、乙醛与磷酸反应:C2H4O + H3PO4 → C2H6O2P + H2O4、乙醛与氢氧化钠反应:C2H4O + NaOH → CH3CH2ONa + H2O5、乙醛与空气反应:C2H4O + O2 → CH3COOH + CO2 + H2O四、酯类消积反应:1、乙醇酯与空气反应:CH3CH2OC2H5 + O2 → CH3COOCH2CH3 + CO2 + H2O 2、丙酮酸酯与碱反应:CH3COC2H5 + KOH → CH3COK + C2H5OH3、哌嗪乙酸酯的积累反应:CH3CH2CH2OC2H5 + KOH → CH3CH2CH2COK + C2H5OH 4、乙醇酯与硝酸反应:CH3CH2OC2H5 + HNO3 → CH3COONO2 + C2H5OH5、碳酰乙酸乙酯与空气反应:CH3COOCH2CH3 + O2 → CH3COOH + CO2 + H2O。
九年级下册化学所有方程式和文字表达式
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一、二氧化碳的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式:CO22. 文字表达式:二氧化碳二、氧化铁的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式:Fe2O32. 文字表达式:氧化铁三、水的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式:H2O2. 文字表达式:水四、氧气的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式:O22. 文字表达式:氧气五、一氧化碳的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式:CO2. 文字表达式:一氧化碳六、硫酸的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式:H2SO42. 文字表达式:硫酸七、氯化钠的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式:NaCl2. 文字表达式:氯化钠八、硝酸的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式:HNO32. 文字表达式:硝酸九、氧化钙的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式:CaO2. 文字表达式:氧化钙十、硫酸铜的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式:CuSO42. 文字表达式:硫酸铜十一、碳酸氢钠的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式:NaHCO32. 文字表达式:碳酸氢钠在化学学习过程中,掌握化学方程式和文字表达式是非常重要的。
化学方程式是化学反应的表达方式,通过方程式可以清晰地描述化学反应中反应物和生成物的种类和数量关系。
而文字表达式则是对化学物质的名称进行书面表达,方便理解和记忆。
希望同学们在学习化学时能够认真掌握这些化学方程式和文字表达式,为日后的学习打下坚实的基础。
化学方程式和文字表达式是化学学习的基础,它们不仅能够帮助我们理解化学反应的过程和原理,还能够在实验和实际应用中指导我们正确地处理化学物质。
下面,我们将继续介绍一些常见的化学方程式和文字表达式,希望能够帮助同学们进一步加深对这些重要概念的理解。
十二、硫化氢的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式:H2S2. 文字表达式:硫化氢十三、氯化氢的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式:HCl2. 文字表达式:氯化氢十四、一氧化二氮的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式:NO2. 文字表达式:一氧化二氮十五、二氧化硫的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式:SO22. 文字表达式:二氧化硫十六、氮气的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式:N22. 文字表达式:氮气十七、硫酸铁的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式:FeSO42. 文字表达式:硫酸铁十八、氯气的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式:Cl22. 文字表达式:氯气在化学方程式中,反应物位于箭头的左侧,产品位于箭头的右侧。
九年级下化学方程式
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九年级下化学方程式一、金属与金属材料相关方程式。
1. 金属与氧气反应。
- 铝在空气中形成致密氧化膜:4Al + 3O_2=2Al_2O_3。
- 铜在空气中受热:2Cu+O_2{}{=}2CuO。
2. 金属与酸反应(金属活动性顺序中氢前金属)- 镁与稀盐酸反应:Mg + 2HCl = MgCl_2+H_2↑。
- 锌与稀硫酸反应:Zn + H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑,此反应常用于实验室制取氢气。
- 铁与稀盐酸反应:Fe+2HCl = FeCl_2+H_2↑,反应后溶液变为浅绿色,因为生成了亚铁离子(Fe^2 + )。
3. 金属与金属盐溶液反应(金属活动性顺序:前金换后金)- 铝与硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO_4=Al_2(SO_4)_3+3Cu。
- 铜与硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO_3=Cu(NO_3)_2+2Ag,反应现象为铜丝表面有银白色物质析出,溶液由无色变为蓝色。
二、溶液相关方程式。
1. 酸碱中和反应。
- 氢氧化钠与盐酸反应:NaOH+HCl = NaCl + H_2O,这是典型的中和反应,反应无明显现象,可借助酚酞等指示剂判断反应是否发生。
- 氢氧化钙与硫酸反应:Ca(OH)_2+H_2SO_4=CaSO_4+2H_2O。
2. 酸与盐反应。
- 盐酸与碳酸钙反应:2HCl+CaCO_3=CaCl_2+H_2O + CO_2↑,此反应常用于实验室制取二氧化碳气体。
- 硫酸与碳酸钠反应:H_2SO_4+Na_2CO_3=Na_2SO_4+H_2O+CO_2↑。
3. 碱与盐反应(反应物需可溶)- 氢氧化钠与硫酸铜反应:2NaOH + CuSO_4=Cu(OH)_2↓+Na_2S O_4,反应现象为产生蓝色沉淀。
- 氢氧化钙与碳酸钠反应:Ca(OH)_2+Na_2CO_3=CaCO_3↓+2NaOH,工业上用于制取氢氧化钠。
三、盐与盐反应(反应物需可溶)1. 氯化钠与硝酸银反应:NaCl+AgNO_3=AgCl↓+NaNO_3,反应现象为产生白色沉淀,此反应常用于检验氯离子(Cl^-)。
九年级下册化学方程式归纳
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九年级下册化学方程式归纳九年级下册的化学方程式涉及多个反应类型,包括金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应、酸碱中和反应等。
以下是一些重要的化学方程式归纳:
金属与酸的反应
镁与稀盐酸反应:Mg+2HCl→MgCl2+H2↑
铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑
铁与稀盐酸反应:Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
金属与盐溶液的反应
铁与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
铜与硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag
酸碱中和反应
氢氧化钠与稀盐酸反应:NaOH+HCl→NaCl+H2O
氢氧化钙与稀硫酸反应:Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O
其他重要反应
碳在氧气中燃烧:C+O2→CO2
氢气在氯气中燃烧:H2+Cl2→2HCl
高锰酸钾受热分解:2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑
氢气还原氧化铜:H2+CuO→Cu+H2O
这些方程式涵盖了九年级下册化学中常见的反应类型。
掌握这些方程式对于理解化学反应的实质和规律非常重要。
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初中化学下册常见化学方程式
(单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系)
一、活泼金属+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)
1. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气
2. 铁和稀硫酸
3. 镁和稀硫酸
4. 铝和稀硫酸
5. 锌和稀盐酸
6. 铁和稀盐酸
7. 镁和稀盐酸
8. 铝和稀盐酸
二、金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐(置换反应)
9. 铁和硫酸铜溶液反应:
10. 铝和硫酸铜溶液反应
11. 铜和硝酸银溶液反应:
三、金属氧化物+酸-------- 盐+ 水(复分解反应)
12. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈):
13. 氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈):
14. 氧化铜和稀盐酸反应:
15. 氧化铜和稀硫酸反应:
四、非金属氧化物+碱-------- 盐+ 水
16.氢氧化钠暴露在空气中变质(除去二氧化碳)
17.苛性钠吸收二氧化硫气体:
18.苛性钠吸收三氧化硫气体:
19.用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁:
20. 消石灰吸收二氧化硫:
21.氢氧化钙与三氧化硫:
五、酸+ 碱-------- 盐+ 水(复分解反应)
22.盐酸和烧碱起反应:
23. 盐酸和氢氧化钙反应:
24. 盐酸和氢氧化铜反应:
25. 盐酸和氢氧化铁反应:
26. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
27. 氢氧化镁药物治疗胃酸过多:
28. 硫酸和烧碱反应:
29. 硫酸和氢氧化钙反应:
30. 硫酸和氢氧化铜反应:
31. 硫酸和氢氧化铁反应:
32. 硫酸和氢氧化钡溶液的反应:
六、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐(复分解反应)
33.实验室制取二氧化碳(大理石与稀盐酸反应):
34.碳酸钠和稀盐酸反应:
35.碳酸氢钠和稀盐酸反应:
36. 硝酸银和盐酸反应:
37.硫酸和碳酸钠反应:
38.硫酸和硝酸钡的反应:
七、盐+碱→新盐+新碱(复分解反应)
39.碳酸钠和氢氧化钙反应:
40.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应:
41.氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应:
42.氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应:
八.盐+盐→新盐+新盐(复分解反应)
43.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应:
44.碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应:
45.氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应:
九、其它反应:(化合反应)
46.二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应:47.用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰:。