九年级下册化学方程式归纳总结
人教版初三下册化学方程式及实验现象汇总
九年级化学方程式及现象汇总（下册课本）一、置换反应(1)金属单质+ 酸------ 盐+ 氢气1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl= 2AlCl3+H2↑（1-6）现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。
7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁单质参加置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁”（7-8）现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+ 盐(溶液) --- 另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4=Cu + FeSO4现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
12、锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Zn=Zn(NO3)2+ 2Ag现象:锌片表面覆盖一层银白色的物质13、铁丝放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2+ 2Ag现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水(固体间置换反应)14、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑15、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + CO2↑16、氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成17、氢气与四氧化三铁反应:Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O18、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3H2O现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。
九年级下册化学方程式总结(精华版全册)
47 氢氧化钙和硫酸铵反应
48 氢氧化钙和硝酸铵反应
49 二氧化碳通入澄清石灰水
50 氢氧化钙和二氧化硫反应 51 氢氧化钠和二氧化碳反应 52 氢氧化钠和二氧化硫反应 53 氢氧化钠和三氧化硫反应 54 一氧化碳还原氧化铁 55 一氧化碳还原氧化铜 56 海水制碱中制取碳酸氢钠 57 一氧化碳还原四氧化三铁 58 工业制玻璃
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 除去二氧化硫
其
他
反
非金属氧化物 + 碱 ------- 盐 + 水
应
2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 除去三氧化硫
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 CO+ CuO 加热 Cu + CO2
红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊 冶炼铁的主要反应原理 黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊
古代湿法制铜及“曾青得铁 应
则化铜”所指的是此反应
锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝
色变成无色。
铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由
无色变成蓝色。
锌片表面覆盖一层银白色的物质
铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由 无色变成浅绿色。
金属氧化物＋木炭或氢气 →金属＋二氧化碳或水（固体
16 氢气还原氧化铜
NH3 + NaCl + H2O + CO2 == NaHCO3 + NH4Cl Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2
CaCO3+SiO2 高温 CaSiO3 + CO2↑
Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3 + CO2↑
九年级化学各章节化学方程式
九年级化学各章节的化学方程式包括：
1. 氧气的性质：
* 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
* 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 * 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
* 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 * 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O * 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 * 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
* 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
* 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 2. 化合反应：
* 单质与氧气的反应：(化合反应)
+ Mg + O2 点燃2MgO
+ Fe + O2 点燃Fe3O4
+ Cu + O2 加热2CuO
+ Al + O2 点燃2Al2O3
+ H2 + O2 点燃2H2O
+ P + O2 点燃P2O5
+ S + O2 点燃SO2
+ C + O2 点燃CO2
* 化合物与氧气的反应：
+ CO2 + H2O = H2CO3
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ CO3 + H2O = H2CO3
3. 单质、氧化物、酸碱盐的相互关系：
* 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系：
+ O2 → CO → CO2 → H2CO3 → NaHCO3
+ O2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → NaHSO4
+ O2 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3
+ O2 → P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4。
九年级化学方程式大全最全整理
九年级化学方程式大全最全整理化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式，我们可以了解反应物、生成物之间的量比关系以及反应过程中的能量变化。
在九年级的化学学习中，了解常见的化学方程式以及它们的意义是非常重要的。
本文将为大家整理九年级化学方程式的大全，以供参考。
一、氧化还原反应方程式氧化还原反应是指物质中的原子的氧化态和还原态发生改变的反应。
我们可以通过化学方程式来描述氧化还原反应。
1. 单质与非金属元素反应：- 氧化反应示例：C + O2→ CO2- 还原反应示例：2H2O → 2H2 + O22. 单质与金属元素反应：- 氧化反应示例：S + O2 → SO2- 还原反应示例：2Ag2O → 4Ag + O23. 金属之间的氧化还原反应：- 同金属不同氧化态：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag- 不同金属不同氧化态：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2二、酸碱反应方程式酸碱反应是指酸和碱发生中和反应的过程。
下面是几组常见的酸碱反应方程式。
1. 碱与酸反应：- 碱氢氧化物和酸：NaOH + HCl → NaCl + H2O- 碱氮氢化合物和酸：NH3 + HCl → NH4Cl2. 碱与金属氢氧化物反应：- NaOH：NaOH + KOH → NaK + H2O- Mg(OH)2：2Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O三、置换反应方程式置换反应是指一个元素或离子被另一个元素或离子取代的反应。
下面是几组典型的置换反应方程式。
1. 金属与酸的置换反应：- 镁与稀盐酸：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑- 铁与硫酸：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑2. 金属与金属盐溶液的置换反应：- 铜与硫酸铁：Cu + FeSO4 → CuSO4 + Fe四、还原反应方程式还原反应是指物质从氧化态还原为较低的氧化态或还原为金属的过程。
九年级下册化学方程式总结归纳
九年级下册化学方程式总结归纳（一）酸的化学性质1．跟指示剂的反应（pH;7）暗红色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不溶化。
2．氢前的金属+酸→盐+H2↑3H22AlCl36HCl（现象：反应剧烈，产生大量气泡）⑧铝和稀盐酸反应：2Al H2MgCl22HCl（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由暗红色变浅绿色）⑦镁和稀盐酸反应：Mg H2FeCl22HCl（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）⑥铁和稀盐酸反应：Fe H2ZnCl22HCl⑤锌和稀盐酸反应：Zn3H2Al2(SO4)33H2SO4（现象：反应剧烈，产生大量气泡）④铝和稀硫酸反应：2Al H2MgSO4H2SO4（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由暗红色变浅绿色）③镁和稀硫酸反应：Mg H2FeSO4H2SO4（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制H2反应原理）②铁和稀硫酸反应：Fe H2ZnSO4H2SO4①锌和稀硫酸反应：Zn3．酸+金属氧化物→盐+水3H2O（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变色黄色）2FeCl36HCl①氧化铁和盐酸反应：Fe2O33H2O（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变色黄色）Fe2(SO4)33H2SO4②氧化铁和硫酸反应：Fe2O33H2O2AlCl36HCl H2O（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变深蓝色）⑤氧化铝和盐酸反应：Al2O3CuSO4H2SO4H2O（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变深蓝色）④氧化铜和硫酸反应：CuO CuCl22HCl③氧化铜和盐酸反应：CuO4．酸+碱→盐+水（中和反应）2H2O（要借助进行酸碱指示剂来判断化学反应的进行）CaCl22HCl2H2O（要借助进行酸碱指示剂来判断化学反应的进行）③氢氧化钙和盐酸反应：Ca(OH)2Na2SO4H2SO4H2O（要借助进行酸碱指示剂来判断化学反应的进行）②硫酸和硫酸反应：2NaOH NaCl HCl①氢氧化钠和盐酸反应：NaOH2H2O（要借助进行酸碱指示剂来判断化学反应的进行）（处理硫酸厂污水）CaSO4H2SO4④发烟硫酸和硫酸反应：Ca(OH)22H2O（中和胃酸过多症原理）MgCl22HCl3H2O（中和胃酸过多症原理）⑥氢氧化镁和丙酮反应：Mg(OH)2AlCl33HCl⑤氢氧化铝和盐酸反应：Al(OH)35．酸+盐→新酸+新盐2HCl（现象：白色沉淀产生）BaSO4BaCl2HNO3（现象：白色沉淀产生）⑤硫酸和氯化钡反应：H2SO4AgCl AgNO3H2O （现象：反应剧烈，产生气泡）④盐酸和硫酸锂反应：HCl CO2NaCl NaHCO3H2O（现象：反应剧烈，产生气泡）③盐酸和碳酸氢钠反应：HCl CO22NaCl Na2CO3H2O（实验室制CO2反应原理）②盐酸和碳酸钠加成反应：2HCl CO2CaCl22HCl①大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO3（二）碱的化学性质1．跟指示剂的反应（pH;7）紫色石蕊溴化乙锭遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
九年级下册化学方程式归纳总结
（⼀）⾦属的化学性质 1、⾦属与酸的反应（1）镁和稀硫酸或盐酸的反应 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑【实验现象：迅速产⽣⼤量⽓泡，放出⼤量的热】（2）铝和稀硫酸或盐酸的反应2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（3）锌和稀硫酸或盐酸的反应Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑【实验现象：产⽣⼤量⽓泡，放出热量】（4）铁和稀硫酸或盐酸的反应 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑【实验现象：有⽓泡产⽣，溶液由⽆⾊变为浅绿⾊】 2、⾦属和盐溶液的反应（1）铁和硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【实验现象：铁丝表⾯有红⾊物质析出，溶液由蓝⾊变成浅绿⾊】（2）铜和硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【实验现象：铜⽚表⾯有银⽩⾊物质析出，溶液由⽆⾊变为蓝⾊】（3）铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 【实验现象：铜⽚表⾯有⽩⾊物质析出，溶液由⽆⾊变为蓝⾊】（4）铝和硫酸铜溶液的反应 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu【实验现象：铝⽚表⾯有红⾊物质析出，溶液由蓝⾊变为⽆⾊】（⼆）酸的化学性质 1、酸和⾦属氧化物的反应（1）铁锈（主要成分氧化铁）和盐酸或稀硫酸的反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【实验现象：铁锈溶解，溶液由⽆⾊变为黄⾊】（2）氧化铜和稀硫酸的反应 CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 【实验现象：⿊⾊固体溶解，溶液由⽆⾊变为蓝⾊】 2、酸和盐的反应（1）碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应【⽤稀盐酸和澄清的⽯灰⽔检验CO32-】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【实验现象：有⼤量⽓泡产⽣，产⽣的⽓体能使澄清的⽯灰⽔变浑浊】（2）盐酸和硝酸银溶液反应 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 【实验现象：产⽣⽩⾊沉淀】（3）硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 +BaCl2= BaSO4↓+2 HCl 【实验现象：产⽣⽩⾊沉淀】（三）碱的化学性质1、酸性氧化物与碱溶液的反应。
九年级化学下册常见化学方程式
初中化学下册常见化学方程式（单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系）一、活泼金属+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气2. 铁和稀硫酸3. 镁和稀硫酸4. 铝和稀硫酸5. 锌和稀盐酸6. 铁和稀盐酸7. 镁和稀盐酸8. 铝和稀盐酸二、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐（置换反应）9. 铁和硫酸铜溶液反应：10. 铝和硫酸铜溶液反应11. 铜和硝酸银溶液反应：三、金属氧化物+酸-------- 盐+ 水（复分解反应）12. 氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）：13. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：14. 氧化铜和稀盐酸反应：15. 氧化铜和稀硫酸反应：四、非金属氧化物+碱-------- 盐+ 水16．氢氧化钠暴露在空气中变质（除去二氧化碳）17．苛性钠吸收二氧化硫气体：18．苛性钠吸收三氧化硫气体：19．用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁：20. 消石灰吸收二氧化硫：21.氢氧化钙与三氧化硫：五、酸+ 碱-------- 盐+ 水（复分解反应）22．盐酸和烧碱起反应：23. 盐酸和氢氧化钙反应：24. 盐酸和氢氧化铜反应：25. 盐酸和氢氧化铁反应：26. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：27. 氢氧化镁药物治疗胃酸过多：28. 硫酸和烧碱反应：29. 硫酸和氢氧化钙反应：30. 硫酸和氢氧化铜反应：31. 硫酸和氢氧化铁反应：32. 硫酸和氢氧化钡溶液的反应：六、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）33．实验室制取二氧化碳（大理石与稀盐酸反应）：34．碳酸钠和稀盐酸反应:35.碳酸氢钠和稀盐酸反应:36. 硝酸银和盐酸反应：37.硫酸和碳酸钠反应：38.硫酸和硝酸钡的反应：七、盐+碱→新盐+新碱（复分解反应）39.碳酸钠和氢氧化钙反应：40.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：41.氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应：42.氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应：八．盐+盐→新盐+新盐（复分解反应）43.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：44.碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：45.氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应：九、其它反应：（化合反应）46．二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应：47．用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰：。
精编九年级化学方程式分类归纳汇总
精编九年级化学方程式分类归纳汇总一．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ；4Fe + 3O 2 ===== 2Fe 2O 3（缓慢氧化）3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 == Cu 2(OH)2CO 34．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 28．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO10．人工固氮（合成氨）：N 2 + 3H 2 ======= 2NH 3 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)212．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 313．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 314．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO 2 + O 2 ==== 2SO 315．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 416．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 === 2HCl17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 2HCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH 4Cl二．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al 2O 3 4Al + 3O 2↑三．置换反应1 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O 2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑ 潮湿空气 △ 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 高温、高压 催化剂粉尘等 点燃 点燃 === △ ===△ === △ === MnO 2=== 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 === 高温 ===高温 === 高温 === 高温 ===3．制取水煤气：C + H 2O CO + H 24．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag10．铝热剂反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe ；8Al + 3Fe 3O 4 4Al 2O 3 + 9Fe11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O MgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O K 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl↓+ NaNO 36．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl8．铵盐与碱反应产生氨气：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O五．其他反应类型：1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2； CuO + CO Cu + CO 22．非金属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O SO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ； C 2H6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2OC x H y O z + （424z y x -+）O 2 xCO 2 + 2y H 2O 4．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 高温=== 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 点燃 === 点燃 === 点燃 === 点燃 === 光照 === 叶绿素 高温 ===。
九年级化学方程式总结
九年级化学方程式总结第一单元1.镁在空气中燃烧:发出耀眼的白光,产生一种白色固体：2Mg + O2点燃2MgO2.铜在空气中受热:生成黑色的固体：2Cu+O2∆2CuO第二单元3.红磷在空气中燃烧:产生大量白烟，产生大量热：4P + 5O2 点燃 2P2O54.硫粉在空气中燃烧:产生淡蓝色火焰，产生大量热;硫粉在氧气中燃烧:产生蓝紫色火焰产生大量热。
S + O2 点燃SO25.铁在氧气中燃烧:剧烈燃烧，火星四射，产生大量热，生成一种黑色的固体：3 Fe + 2O2 点燃Fe3O46.实验室用双氧水制氧气：2 H2O2 2MnO2H2O + O2↑7.高锰酸钾加热分解制氧气：2KMnO4∆K2MnO4+ MnO2+ O2↑8.氯酸钾加热分解制氧气：2KClO32MnO2KCl + O2↑△第四单元8.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑ + O2↑第五单元9.氢气具有可燃性：火焰为淡蓝色，放出大量热：2H2+ O2点燃2H2O10.碳在氧气中充分燃烧: C + O2 点燃 CO211.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO12.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2（浅蓝色火焰）13.二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2 高温2CO14.高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO + CO2↑15.石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑16.CO2通入紫色石蕊试液变红的原因：CO2+ H2O === H2CO317.碳酸不稳定而分解：H2CO3=== CO2↑ + H2O18.CO2通入澄清石灰水变浑浊的原因(检验CO2的方法)：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O19.甲烷在空气中燃烧（明亮蓝色火焰）:CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O20.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O第六单元21.一氧化碳还原氧化铁（红棕色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊）：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO222.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑23.焦炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑24.镁和稀盐酸反应: Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑27.铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4。
初中九年级化学方程式大全总结
初中九年级化学方程式大全总结化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的方法。
它可以清晰地描述化学反应物质的种类、组成以及反应生成物质的种类、组成等信息。
化学方程式在化学实验、化学计算和化学理论研究中广泛应用。
下面是九年级化学方程式大全总结。
一、酸碱中和反应方程式：酸碱中和反应指的是酸与碱反应时生成盐和水的反应。
例如：1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O二、氧化还原反应方程式：氧化还原反应指的是物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
例如：1. 2Na + Cl2 → 2NaCl2. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2三、置换反应方程式：置换反应指的是一种元素被另一种元素替代的反应。
例如：1. 2Al + 2HCl → 2AlCl3 + H22. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu四、合成反应方程式：合成反应指的是两个或多个物质反应生成一个物质的反应。
例如：1. C + O2 → CO22. 2H2 + O2 → 2H2O五、分解反应方程式：分解反应指的是一个物质被分解成两个或多个物质的反应。
例如：1. 2H2O → 2H2 + O22. 2KClO3 → 2KCl + 3O2六、和合反应方程式：和合反应指的是两个或多个物质反应生成一个或多个物质的反应。
例如：1. H2 + Cl2 → 2HCl2. 2H2 + O2 → 2H2O以上是九年级化学方程式大全总结的一部分，通过这些例子可以看出不同类型的反应对应着不同的方程式形式。
化学方程式的书写需要遵循一定的规定，例如反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边，反应物和生成物之间用"+"表示等等。
在实际应用中，化学方程式还可以用化学方程式的平衡法则进行平衡，以及用俄歇尔方程式进行计算，这些在高中化学中会进一步学习。
化学方程式可以帮助我们理解和预测化学反应发生的过程，可以用于实验设计、物质的合成与分解、数据计算等。
九年级下册所有化学方程式总结
一、氧气的性质:(1单质与氧气的反应:(化合反应1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验:4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO(2化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O(3氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热Hg+ O2 ↑14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (实验室制氧气原理 115.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑ (实验室制氧气原理 2二、自然界中的水:16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH218.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:(1碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO224.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑(2煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO227.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2(3二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳:CaCO3 高温CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳:Ca(OH2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O(4一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO235.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理 :Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属(1金属与氧气反应:40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO43 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑(3金属单质 + 盐(溶液 ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO32 == Cu(NO32 + Hg(3金属铁的治炼原理:55. 3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上(2酸 + 金属氧化物 -------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO43 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O(3酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(4酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 +B aCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质(1 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2 + S O2 == CaSO3 ↓+ H2O(2碱 + 酸 -------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上(3碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1盐(溶液 + 金属单质 ------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(2盐 + 酸 -------- 另一种酸 + 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应 : N a2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ (3盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH(4盐 + 盐 ----- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
九年级下册化学方程式大全
九年级下册化学方程式大全一、燃烧反应：1、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2、硫酸铜发生反应：CuSO4 + 2C → Cu + 2S + 2CO23、硅酸钠发生反应：Na2SiO3 + 2HCl → NaCl + SiCl4 + H2O4、硫酸锌的反应：ZnSO4 + 2KI → K2SO4 + ZnI25、乙醇的燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O二、金属与酸反应：1、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H22、铝与硝酸反应：2Al + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H23、钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 →Na2SO4 + H24、钾与浓硫酸反应：2K + H2SO4 → K2SO4 + H25、镁和氯气反应：Mg + Cl2 → MgCl2三、乙醛与酸反应：1、乙醛与硫酸反应：C2H4O + H2SO4 → C2H4O2S + H2O2、乙醛与硝酸反应：C2H4O + HNO3 → CH3COOH + H2O + NO23、乙醛与磷酸反应：C2H4O + H3PO4 → C2H6O2P + H2O4、乙醛与氢氧化钠反应：C2H4O + NaOH → CH3CH2ONa + H2O5、乙醛与空气反应：C2H4O + O2 → CH3COOH + CO2 + H2O四、酯类消积反应：1、乙醇酯与空气反应：CH3CH2OC2H5 + O2 → CH3COOCH2CH3 + CO2 + H2O 2、丙酮酸酯与碱反应：CH3COC2H5 + KOH → CH3COK + C2H5OH3、哌嗪乙酸酯的积累反应：CH3CH2CH2OC2H5 + KOH → CH3CH2CH2COK + C2H5OH 4、乙醇酯与硝酸反应：CH3CH2OC2H5 + HNO3 → CH3COONO2 + C2H5OH5、碳酰乙酸乙酯与空气反应：CH3COOCH2CH3 + O2 → CH3COOH + CO2 + H2O。
九年级所有化学方程式总汇——全
初中化学方程式总汇一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2=加热= 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2=点燃= CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温= 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO227．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （4）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl附：初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3Ca O+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸C uSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
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九年级下册化学方程式归纳总结
（一）金属的化学性质1、金属与酸的反应
（1）镁和稀硫酸或盐酸的反应Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 【实验现象：迅速产生大量气泡，放出大量的热】
（2）铝和稀硫酸或盐酸的反应2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（3）锌和稀硫酸或盐酸的反应Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑ 【实验现象：产生大量气泡，放出热量】
（4）铁和稀硫酸或盐酸的反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 【实验现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色】2、金属和盐溶液的反应
（1）铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【实验现象：铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色】（2）铜和硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【实验现象：铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色】（3）铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
【实验现象：铜片表面有白色物质析出，溶液由无色变为蓝色】
（4）铝和硫酸铜溶液的反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
【实验现象：铝片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色】（二）酸的化学性质1、酸和金属氧化物的反应
（1）铁锈（主要成分氧化铁）和盐酸或稀硫酸的反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【实验现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色】（2）氧化铜和稀硫酸的反应CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 【实验现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色】2、酸和盐的反应
（1）碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应【用稀盐酸和澄清的石灰水检验CO32-】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【实验现象：有大量气泡产生，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊】（2）盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 【实验现象：产生白色沉淀】（3）硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 +BaCl2= BaSO4↓+2 HCl 【实验现象：产生白色沉淀】
（三）碱的化学性质
1、酸性氧化物与碱溶液的反应。
2＋H2SO4＝CaSO4↓＋2H2O （5）用含有氢氧化铝的药物中和胃酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【用途：常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体】2、碱溶液和盐溶液的反应OH二氧化碳与氢氧化钠溶液反应CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O （3）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （4）稀硫酸与熟石灰反应Ca
（1）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 【实验现象：产生白色沉淀】
【用途：工业利用此原理制取烧碱（氢氧化钠的俗称）】
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ 【实验现象：有蓝色沉淀产生】
（3）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3NaOH＝Fe (OH)3↓+ 3NaCl 【实验现象：有红褐色沉淀产生】
（4）氯化铵溶液和氢氧化钙溶液反应2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2 +2NH3↑+2H2O 【注意：铵态氮肥不能跟碱性物质混合施用，否则因反应会放出氨气，降低肥效】3、酸碱中和反应
（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应NaOH+HCl＝NaCl+H2O （2）盐酸与氢氧化
钙溶液反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
4、盐溶液和盐溶液的反应。
如：
（1）氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应【实验现象：产生白色沉淀】
（2）氯化钠溶液和硝酸银溶液反应【实验现象：产生白色沉淀】
（3）氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应【实验现象：产生白色沉淀】
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl NaCl+ AgNO3=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。