九年级化学下册化学方程式汇总新人教版
人教版初三下册化学方程式及实验现象汇总
九年级化学方程式及现象汇总（下册课本）
一、置换反应
(1)金属单质+ 酸------ 盐+ 氢气
1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl= 2AlCl3+H2↑
（1-6）现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。
7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铁单质参加置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁”（7-8）现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+ 盐(溶液) --- 另一种金属+ 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4=Cu + FeSO4
现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)
10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag
现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。12、锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Zn=Zn(NO3)2+ 2Ag
新人教版初三化学化学方程式大全
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上册
1.红磷在空气中燃烧
2.硫在空气中燃烧
3.铁在空气中燃烧
4.镁在空气中燃烧
5.木炭在空气中完全燃烧
6.木炭在空气中不完全燃烧
7.分解过氧化氢制取氧气
8.加热氯酸钾制取氧气
9.加热高锰酸钾制取氧气10.水通电分解
11.氢气在空气中燃烧12.铁与硫酸铜反应
13.碳酸钠与稀盐酸反应14.氢气还原氧化铜
15.硫酸铜与氢氧化钠反应16.木炭还原氧化铜
17.木炭还原氧化铁18.碳酸钙与稀盐酸反应19.二氧化碳与水反应20.碳酸分解
21.二氧化碳通入澄清石灰水22.一氧化碳在空气中燃烧23.二氧化碳与碳反应24.一氧化碳还原氧化铜25.氢气在空气燃烧26.甲烷在空气中燃烧27.锌与稀硫酸反应制取氢气28.一氧化碳还原氧化铁
下册
28.铝在空气中缓慢氧化29.镁与稀盐酸反应
30.锌与稀盐酸反应31.铁与稀盐酸反应
32.镁与稀硫酸反应33.锌与稀硫酸反应
34.铁与稀硫酸反应35.铝丝与硫酸铜反应
36.铜丝与硝酸银反应37.一氧化碳还原氧化铁38.铁锈与稀盐酸反应（盐酸除铁锈）39.铁锈与稀硫酸反应
40.氧化钙与水反应40.氢氧化钠与二氧化碳反应
41.氢氧化钠与盐酸反应42.氢氧化钙与稀盐酸反应43.氢氧化钠与稀硫酸反应45.氢氧化钠与二氧化碳反应46.氢氧化钙与二氧化碳反应47.氢氧化钠与三氧化硫反应48.硫酸与氢氧化钙反应（熟石灰中和酸性土壤）49.碳酸钙与稀盐酸反应50.碳酸钠与稀盐酸51. 氢氧化铝治疗胃酸过多52．稀盐酸除水垢（碳酸钙和氢氧化镁）
九年级下册化学方程式归纳新人教版
九年级下册化学方程式归纳新人教版
第八单元金属和金属材料
1. 铝在空气中缓慢氧化，生成致密氧化膜
4Al+3O2=2Al2O3
2. 金属与稀盐酸、稀硫酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 固体溶解，产生无色气泡（Mg，Al，Zn反应的剧烈水准依次减弱）
3. 金属间的置换反应（几个典型例子）
（金属性强的金属能够置换出金属性弱的金属，K，Ca，Na除外）
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
银白色金属（铁丝）表面覆盖一层红色物质（湿法炼铜、镀铜）
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
银白色金属表面覆盖一层红色物质
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
紫红色金属表面覆盖一层银白色物质
4. 一氧化碳与赤铁矿（氧化铁）反应（工业炼铁的原理）
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
高炉中的其他反应：
C+CO2高温2CO
C+O2高温CO2
5.
铁生锈：4Fe+3O2=2Fe2O3（红褐色固体，疏松多孔）或
4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3xH2O 铜生锈：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）（铜锈，铜绿，孔雀绿）（铜锈分解：
Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2O）
第九单元溶液
6. 生石灰溶于水
CaO+H2O=Ca(OH)2 放出大量热量
第十单元酸和碱
人教版九年级化学方程式整理（超实用）
人教版九年级化学方程式整理（超实用）
化学方程式汇总
一、化合反应
1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg + O2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O3O4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2O3（在空气中不燃烧）四、复分解反应
34．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （除铁锈的反应）
35．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 除铁锈的反应）
36．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 5．氢气中空气(或氧气)中燃烧：2H2 + O2O 6．红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P + 5O2O5 7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O2 8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O2 9．碳在空气中不充分燃烧：2C + O10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO + O2 11．二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO12．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 13．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 二、分解反应14．水在直流电的作用下分解：2H2O2↑+ O2 ↑ 15．2KClO MnO23
2KCl + 3O2 ↑（实验室制取氧气）
16．2KMnOK2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制取氧气）17．2H2O2MnO22H2O+O2↑ （实验室制取氧气） 18．高温煅烧石灰石：CaCOCaO + CO2↑
人教版九年级化学上下册所有的化学方程式
人教版九年级化学上下册所有的化学方程式一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2. 铁在氧气中燃烧：3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O4. 铝在空气中燃烧：2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2O 6. 红磷在空气中燃烧：22O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O22 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O22 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O22 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H22 ↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2O + CO2 ↑ 15. 过氧化氢的分解：2H2O 2O+O2↑15. 2KClO216. 加热高锰酸钾：2KMnO42MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO2O 20. 木炭还原氧化铜：2 ↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe22↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：32↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2225. 一氧化碳还原四氧化三铁：32四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑1↑
人教版九年级化学全书化学方程式
人教版九年级化学全书化学方程式一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O
2
2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O
2 Fe
3
O
4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O
2
2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O
2 2Al
2
O
3
5. 氢气中空气中燃烧：2H
2 + O
2
2H
2
O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O
2 2P
2
O
5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O
2 SO
2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O
2 CO
2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O
2
2CO （2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O
2 2CO
2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH
4 + 2O
2
CO
2
+ 2H
2
O
12. 酒精在空气中燃烧：C
2 H
5
OH + 3O
2
2CO
2
+ 3H
2
O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H
2 O 2H
2
↑+ O
2
↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu
2 (OH)
2
CO
3
2CuO + H
2
O + CO
2
↑
15. 过氧化氢的分解：2H
2O
2
2H
2
O+O
2
↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO
32KCl + 3O
2
↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO
4 K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
17. 碳酸不稳定而分解：H
2 CO
3
=== H
2
O + CO
2
↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO
3 CaO + CO
2
↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H
2 + CuO Cu + H
2
O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO
人教版九年级化学方程式汇总
人教版九年级化学方程式汇总一、基本反应类型
（一）、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃
2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃
Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃
2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃
2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃
2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl
15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH
16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4
（二）、分解反应
17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2↑
18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑
19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ + O2↑
20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O + CO2↑
21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑
九年级化学下册化学方程式汇总新人教版
性 放热 点 燃 (2)可燃性
或
高温 (3)还原性
实验内容
1
拉瓦锡探究空气成分实验
化学方程式
2Hg+O △= = 2HgO
2
实验现象
液态金属汞变成红色粉末
2
用燃烧法测定空气中 O 含量
2
3
4P+5O =点燃=2P O 2 2
5
生成大量白烟，放热
物质在氧气中燃烧
(1) 硫磺 S+O =点燃= SO 2
2
发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热
(2) 木炭
C+O =点燃= CO
发出白光，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热 2 2 (3) 红磷 4P+5O =点燃=2P O
发出白光，产生大量白烟，放热
2 2 5
(4) 铝箔 4Al+3O =点燃= 2Al O
剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热 2 2 3
(5) 铁丝 3Fe+2O =点燃= Fe O
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热
2 3 4
(6) 镁条 2Mg+O =点燃=2MgO
剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热 2
(7)
铜丝 2Cu+O =点燃=2CuO
铜丝表面生成黑色固体，放热
2
干冷的玻璃片上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变
(8) 蜡烛 石蜡+氧气→水+二氧化碳
浑浊的气体，放热
【PS: 物质在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈】 4
三大气体的制备
(1) 制备氧气（O ）
2
a 分解过氧化氢 2H O =MnO2= 2H O+O ↑
2 2 2 2
b 加热高锰酸钾 2KMnO △= = K MnO +MnO +O ↑ 实验室制氧气
4 2 4 2 2
c 加热氯酸钾和二氧化锰混合物 2KClO = MnO2= 2KCl+3O ↑
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初中化学方程式汇总
一、氧气：
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+02丄皂2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+202竺Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu+02△2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4AI+302丄些2AI2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2+02竺2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+502皂L 2P2°5
7. 硫粉在空气中燃烧：S+02竺S02
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+02竺C02
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+02工2C0
(2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+02竺2C02
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+202竺C02+2H20
12. 酒精在空气中燃烧：C2H50H+3022C02+3H20
(3)氧气的来源：
13•玻义耳研究空气的成分实验2HgO△Hg+02f
14.加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+02f(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
2H2O2MnO22H2O+O2（实验室制氧气原理2）
加热氯酸钾：2KCIO3MnO22KCI+3O2f（实验室制氧气原
理3）
二、自然界中的水：△
17. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H2O通电2HJ+O2f
18. 生石灰溶于水：CaO+H2O_Ca（OH）2
19. 二氧化碳可溶于水：H2O+CO2一H2CO3
三、质量守恒定律：
20. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2丄壁2MgO
21. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu
九年级下册化学方程式（新人教版）
与盐相关的化学⽅程式
（1）盐（溶液） + ⾦属单质------- 另⼀种⾦属 + 另⼀种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另⼀种酸 + 另⼀种盐
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另⼀种碱 + 另⼀种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
1,氧化性：
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(⽤于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的⾼价化合物都有强氧化性) 2,还原性:
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人教版九年级化学上下册所有的化学方程式
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O点燃Fe3O4
3、铜在空气中受热:2Cu + O加热2CuO
4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3
5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O
6、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃SO2
8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2
11、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
12、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O点燃2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2↑
14、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑
15、过氧化氢的分解:2H2O 2MnO2H2O+O2↑
15、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO加热2KCl + 3O2↑
16、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、碳酸不稳定而分解:H2CO3 =H2O + CO2↑
18、高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19、氢气还原氧化铜:H2+ CuO加热Cu + H2O
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初中化学方程式汇总
一、氧气：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2 O2Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3 O22Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2
2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2 O2CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3 O22CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △Hg+ O2↑
14．加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
2H 2O 2
2H 2O+ O 2 ↑（实验室制氧气原理2）
加热氯酸钾：2KClO 3 MnO 2 2KCl + 3O 2 ↑ （实验室制氧气原理3）
二、自然界中的水： △
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H 2O Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO H 2CO 3
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九年级——化学方程式及现象汇总
（上册课本）一、化合反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 现象：（注意两种现象有差异）
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（吸热反应）上册111页
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
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化学方程式汇总
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
过氧化氢溶液分解：2H2O2 MnO2 22↑
14.
2KClO3 2↑
15.Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O + CO2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4△K242+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H23 === H2O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑
加热分解氧化汞2HgO△2Hg+O2↑
三．几个氧化还原反应
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe23高温 4Fe + 3CO2↑
九年级下册化学方程式归纳
九年级下册化学方程式归纳九年级下册的化学方程式涉及多个反应类型，包括金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应、酸碱中和反应等。以下是一些重要的化学方程式归纳：
金属与酸的反应
镁与稀盐酸反应：Mg+2HCl→MgCl2+H2↑
铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑
铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
金属与盐溶液的反应
铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag
酸碱中和反应
氢氧化钠与稀盐酸反应：NaOH+HCl→NaCl+H2O
氢氧化钙与稀硫酸反应：Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O
其他重要反应
碳在氧气中燃烧：C+O2→CO2
氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2→2HCl
高锰酸钾受热分解：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑
氢气还原氧化铜：H2+CuO→Cu+H2O
这些方程式涵盖了九年级下册化学中常见的反应类型。掌握这些方程式对于理解化学反应的实质和规律非常重要。