高二化学选修5第二章知识点总结

合集下载

高中化学选修5第二章_烃和卤代烃(复习课)

加成反应试剂包C
催化剂
＋ 3H2
Δ
H2 C H2 C C H2
CH2 CH2
3、消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如：H2O、HX、NH3等）生成不饱和化合物的反应（消去小分子）。
C2H5Br + NaOH
CH2=CH2 + NaBr +H2O
2012-9-11 34
反应：
NaOH CH3CH2Br + HOH △ CH3CH2OH + HBr
NaOH+HBr=NaBr+H2O
CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr 水解反应 AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3 取代反应
△
C2H5Br与NaOH的醇溶液共热实验的注意事项： 1.反应物：溴乙烷+氢氧化钠的醇溶液； 2.反应条件：共热 3.反应方程式
2.各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质
分类烷烃烯烃（环烷烃）通式官能团特点： C—C 一个C＝C 化学性质
CnH2n+2 CnH2n (n≥2)
稳定，取代、氧化、裂化
加成、加聚、氧化
炔烃（二烯烃）
苯及其同系物
CnH2n-2
(n≥2) CnH2n-6 (n≥6)
CnH2n+1X
一个C≡C
1、烃的物理性质： ①密度：所有烃的密度都比水小 ②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态 ③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高；碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低； ④含碳量规律：烷烃＜烯烃＜炔烃＜苯的同系物烷烃（CnH2n+2）：随n值增大，含碳量增大烯烃（CnH2n）：n值增大，碳的含量为定值；炔烃（CnH2n-2）：随n值增大，含碳量减小苯及其同系物：（CnH2n-6）：随n值增大含碳量减小

高二化学选修五第二章2.3卤代烃知识点总结大全

1、卤代烃（属于烃的衍生物）（1）定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物，通式为R-X，官能团是-X。

饱和一卤代烃通式：C n H2n+1X（2）分类：按分子中所含卤素原子种类的不同，分为氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃。

（3）物理性质：①状态：常温下，大多数卤代烃为液体或固体。

（CH3Cl为气体）②溶解性：卤代烃都不溶于水，能溶于大多数有机溶剂，某些卤代烃自身就是很好的有机溶剂。

③熔沸点：随碳原子数的增加而升高。

④密度：随碳原子数的增加而降低，除一氟代烃和一氯代烃比水轻外，其余卤代烃都比水重。

注：卤代烃分子中不一定含有H原子。

如CCl4、F2C=CF2等2、溴乙烷A. 分子组成和结构名称分子式结构式结构简式官能团球棍模型比例模型溴乙烷C2H5Br CH3CH2Br—BrB. 物理性质颜色状态沸点密度溶解性无色液体38O CρC2H5Br>ρH2O不溶于水，易溶于有机溶剂C. 化学性质溴乙烷化学性质稳定，一般不会被酸性高锰酸钾、溴水等强氧化剂氧化。

但能与NaOH水溶液、NaOH醇溶液发生反应。

（1）水解反应（取代反应）溴乙烷与NaOH水溶液的反应：（2）消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中相邻的两个碳原子上脱去一个或几个小分子（如H2O、HX等），而生成含不饱和键化合物的反应。

溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应：3、卤代烃的水解反应与消去反应A. 取代（水解）反应（1）反应条件：强碱的水溶液、加热。

（2）反应本质：卤代烃分子中的—Ｘ被水分子中的—OH 所取代：RCH 2X+NaOHRCH 2OH+NaX （X 表示卤素原子）2H O △（3）反应规律：所有的卤代烃在强碱（如NaOH ）的水溶液中加热均能发生取代（水解）反应。

B. 消去反应（1）反应条件：强碱的醇溶液、加热。

（2）反应本质：相邻的两个碳原子间脱去小分子HX ：CH 3CH 2X+NaOHCH 2=CH 2↑+NaX+H 2O （X 表示卤素原子）乙醇△（3）反应规律：①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH 3Cl 。

高中化学选修五第二章复习资料

高中化学选修五第二章复习资料一烃的重要性质1、烃的物理性质：①密度：所有烃的密度都比水小②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高；碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低；④含碳量规律：烷烃＜烯烃＜炔烃＜苯的同系物烷烃（CnH2n+2）：随n值增大，含碳量增大烯烃（CnH2n）：n值增大，碳的含量为定值；炔烃（CnH2n-2）：随n值增大，含碳量减小苯及其同系物：（CnH2n-6）：随n值增大含碳量减小例1用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3N A个B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A C．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4N A D．7g C n H2n中含有的氢原子数目为2N A2.各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质分类通式官能团化学性质烷烃CnH2n+2 一个C—C 稳定，取代、氧化、裂化烯烃（环烷烃）CnH2n 一个C＝C 加成、加聚、氧化炔烃（二烯烃）CnH2n-2 一个C≡C 加成、加聚、氧化苯及其同系物CnH2n-6 一个苯基取代、加成（H2）、氧化卤代烃CnH2n+1X —X 水解→醇消去→烯烃例2 某气态烃对空气的相对密度为2,在氧气中充分燃烧1.16 g这种烃,并将所得产物通过装有无水氯化钙的干燥管和装有碱石灰的干燥管中,当称量这两个干燥管的质量时,它们依次增重1.8 g和3.52 g。

这种烃的化学式是()A.C2H6B.C4H10C.C5H10D.C5H12例3 分别写出相对分子质量为128、72的烃的分子式例4 已知有机物A、B之间存在如下转化关系：A＋H2O→B＋CH3COOH（已配平）。

且符合下列条件：①A、B的相对分子质量都不超过250，②B中C、H质量分数之和为50.1%，则B中氧原子数目最多为（）A．3 B．4 C．5 D．6二、有机化学的主要反应类型1、取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。

人教版高中化学选修5 第二章卤代烃

金品质•高追求我们让你更放心！
返回
◆化学•选修5/有机化学基础•(人教版)◆
课中一练
下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生
水解反应的是(
)
答案：B 金品质•高追求我们让你更放心！

返回
◆化学•选修5/有机化学基础•(人教版)◆
课后思考：
如何由溴乙烷制取乙二醇？
CH3CH2Br HOCH2CH2OH
根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)即可确定卤素(氯、溴、碘)的种类。金品质•高追求我们让你更放心！
△
返回
◆化学•选修5/有机化学基础•(人教版)◆ 2．实验步骤
取少量卤代烃；加入NaOH溶液；加热煮沸；冷却；加入稀硝酸酸化；加入硝酸银溶液。 3．实验说明 (1)加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同。 (2)加入稀硝酸酸化，一是为了中和过量的NaOH，防止 NaOH与AgNO3反应对实验产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。关键一点：将卤代烃中的卤素转化为X－，也可用卤代烃的消去反应，在加AgNO3溶液检验X－前，也要先加稀硝酸溶液中和过量的碱。
◆化学•选修5/有机化学基础•(人教版)◆
烃和卤代烃
第三节
卤
代
烃
金品质•高追求
我们让你更放心！
◆化学•选修5/有机化学基础•(人教版)◆
1．认识卤代烃的组成和结构特点、物理性质。 2. 理解卤代烃的水解反应和消去反应及卤代烃在合成中的桥梁作用
金品质•高追求
我们让你更放心！
返回
◆化学•选修5/有机化学基础•(人教版)◆
返回
◆化学•选修5/有机化学基础•(人教版)◆

高二化学选修5课件：2章末专题复习

人教版化学
【解析】
烷烃性质很稳定，不能被酸性KMnO4 溶液
氧化，选项A说法错误；烯烃、炔烃能使溴水褪色，但芳香烃不能与溴水反应，但可将溴从溴水中萃取，选项B说法错误。【答案】 CD
第二章烃和卤代烃
【应用2】
(1)乙烯是石油裂解的主要产物之一，将乙
烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是________，
其反应方程式为____________________。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是________，其产物的名称是
________。乙烯对水果具有________功能。
(2)请将石油产品汽油、柴油、煤油、沥青、液化石油气按其组成物质分子中碳原子数递增的顺序排列____。
人教版化学
人教版化学
子”“碳原子”等关键词和限制条件。
第二章烃和卤代烃
【应用7】
某烃结构简式如下：
人教版化学
A．所有原子可能在同一平面上
B．所有原子可能在同一条直线上
C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有氢原子可能在同一平面上
第二章烃和卤代烃
【解析】
该分子可改写为：
人教版化学
第二章烃和卤代烃
章末专题复习
人教版化学
第二章烃和卤代烃
人教版化学
第二章烃和卤代烃
1.乙烷、乙烯、乙炔的结构和性质的比较(见下表)
人教版化学
第二章烃和卤代烃
结构、性质结构简式结构特点物理性质化学活动性取代反应化加成反应学性质氧化反应乙烷 CH3—CH3 乙烯 CH2—CH2 乙炔 CHCH
【答案】 D

人教版有机化学选修五第二章烃和卤代烃归纳总结

)
新课标 ·化学选修5 有机化学基础
【解析】
A项，该有机物含氯原子不属于芳香烃；B
项，该有机物所含的—Cl为官能团；C项，分子式为 C14H9Cl5；D项，该有机物含两个苯环，可与6 成。
【答案】 D
mol
H2 加
新课标 ·化学选修5 有机化学基础
6．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是(
新课标 ·化学选修5 有机化学基础
2．定一(或二)移一法确定有机物分子二元取代物的同分异构体数目时，可固定一个引入的原子或原子团，移动另一个；确定有机物分子三元取代物的同分异构体数目时，可先固定2个原子或原子团，再移动另一个。 3．换元法若有机物分子含有n个可被取代的氢原子，则m个取代基(m<n)的取代产物与(n－m)个取代基的取代产物种数相同。
新课标 ·化学选修5 有机化学基础
【解析】
在一系列的反应中，有机物保持了六元环
状结构，但苯环变成了环己烷环。反复的“消去”、“加成”可在环己烷环上增加氯原子，且氯原子能定位、定数。
新课标 ·化学选修5 有机化学基础
新课标 ·化学选修5 有机化学基础
8．某烃A，相对分子质量为140，其中碳的质量分数为 0.857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。
试写出： (1)A的化学式________； (2)化合物A和G的结构简式： A________；G________； (3)与G同类的同分异构体(含G)可能有________种。
新课标 ·化学选修5 有机化学基础
【解析】
(1)碳的质量分数为0.857，则该烃通式为
(CH2)n；又相对分子质量为140，则化学式为C10H20。 (2)根据题意，结构中有2个碳原子不与氢直接相连，如

高中化学选修五第二章芳香烃知识点

第二节芳香烃一、芳香烃1、定义：结构上由苯环和烷基组成的烃叫做芳香烃，包含苯2、苯的同系物：只含有一个苯环的芳香烃，不含苯芳香烃包含苯的同系物3、苯的同系物的基本概念通式：CnH2n-6结构特点：只含有一个苯环，以苯环为主体，烷基为侧链状态：液体或固体，一般都带有特殊气味4、代表物质：芳香烃：苯苯的同系物：甲苯【习题一】下列对有机化合物的分类结果正确的是（）A．乙烯（CH2=CH2）、苯（）、环己烷（）都属于脂肪烃B．苯（）、环戊烷（）、环己烷（）同属于芳香烃C．乙烯（CH2=CH2）、乙炔（CH≡CH）同属于烯烃D．、、同属于环烷烃【分析】A、含有苯环只有C和H两种元素构成的化合物属于芳香烃；B、只由C和H两种元素组成，含有苯环的为芳香烃；C、乙炔中含有碳碳三键，属于炔烃；D、饱和环烃为环烷烃，据此解答即可．【解答】解：A、含有苯环且只有C和H两种元素构成的化合物属于芳香烃，属于芳香烃，不是脂肪烃，故A错误；B、只由C和H两种元素组成，含有苯环的为芳香烃，环戊烷（）、环己烷（）不含有苯环，不属于芳香烃，属于脂肪烃，故B错误；C、乙炔中含有碳碳三键，属于炔烃，故C错误；D、饱和环烃为环烷烃，环戊烷、环丁烷、乙基环己烷均属于环烷烃，故D正确，故选：D。

二、苯1、基本结构化学式：C6H6 结构简式：（凯库勒式）或苯分子中并没有碳碳双键，不饱和度：42、物理性质无色，液体，带有特殊气味，密度比水小，难溶于水，易挥发，有毒3、化学性质1）氧化反应2C6H6+15O2 → 12CO2+6H2O （带浓烟）2）取代反应a、与液溴反应：需要加入少量铁粉，铁与液溴生成溴化铁，溴化铁可以催化苯的溴代+Br2 → +HBrb、与浓硝酸反应（硝化反应）反应需要浓硫酸催化和吸水+HO—NO2 → +H2O3）加成反应苯在一定条件下可与氢气加成，生成环己烷+3H2 →【习题二】能说明苯分子中碳碳键不是单双键交替的事实是（）①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯环中碳碳键的键长均相等；③邻二氯苯只有一种；④在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷．A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④【分析】①如果苯是单双键交替结构，则含碳碳双键，苯能使KMnO4溶液褪色；②苯环中碳碳键的键长均相等，说明苯环结构中的化学键只有一种；③如果苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种；④苯在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，不能证明苯分子中的碳碳键不是单双键交替．【解答】解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C 单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③如果是单双键交替结构，苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与CC 双键的交替结构，故③正确；④苯虽然并不具有碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，所以不能说苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实，故④错误；故选：C。

人教版高中化学选修5知识点总结

人教版高中化学选修5知识点总结work Information Technology Company.2020YEAR高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语——有机化学与可持续发展一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

高二化学选修5第二章知识点总结

第2章烃与卤代烃一.各类烃得结构特点及物理性质类别烷烃烯烃炔烃苯与苯得同系物通式C n H2n＋2(n≥1) C n H2n(n≥2) C n H2n－2(n≥2) C n H2n－6(n≥6)碳碳键结构特点仅含C—C键含有键含有—C≡C—键含有苯环代表物CH4CH2===CH2CH≡CH C6H6代表物得空间构型正四面体型平面形直线形平面形物理性质一般随分子中碳原子数得增多,熔、沸点升高,密度增大。

分子式相同得烃,支链越多沸点越低。

碳原子数为1～4得烃,常温下就是气态,不溶于水。

(新戊烷为气体)简单得同系物常温下为液态,不溶于水,密度比水小同分异构体碳链异构碳链异构位置异构碳链异构位置异构侧链大小及相对位置产生得异构1甲烷(烷烃通式:C n H2n+2) (1)氧化反应甲烷得燃烧:CH4+2O2点燃2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

(2)取代反应 CH 4+Cl 光照3Cl(一氯甲烷)+HCl CH 3Cl+Cl 光照2Cl 2(二氯甲烷)+HClCH 2Cl 2+Cl 光照3(三氯甲烷)+HCl(CHCl 3又叫氯仿) CHCl 3+Cl 光照4(四氯化碳)+HCl取代1 mol 氢原子,消耗1 mol 氯分子。

(3)分解反应甲烷分解:CH 高温22、乙烯(烯烃通式:C n H 2n ) 乙烯得制取:CH 3CH 2浓硫酸170℃2＝CH 2↑+H 2O(消去反应)(1)氧化反应乙烯得燃烧:CH 2＝CH 2+3O 点燃2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。

(2)加成反应与溴水加成:CH 2＝CH 2+Br 2Br —CH 2Br 与氢气加成:CH 2＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 3与氯化氢加成:CH 2＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2Cl与水加成:CH 2＝CH 2+H 2O催化剂CH 3CH 2OH马氏规则:当不对称烯烃与卤化氢加成时,通常氢加到含氢最多得不饱与碳原子一侧。

人教版高中化学选修五第二章知识点

人教版化学选修五第二章知识点1、烷烃、烯烃和炔烃（1）代表物的结构特点注意：碳碳双键不能旋转，由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，成为烯烃的顺反异构。

顺反异构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式异构，两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧称为反式异构，即“同顺异反”。

如2-丁烯：顺反异构的化学性质基本相同，物理性质不同。

（2）物理性质烷烃、烯烃和炔烃的物理性质都是随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。

注意：a) 烷烃、烯烃和炔烃都是分子晶体，随着相对分子质量的增大，熔沸点逐渐升高。

同分异构体之间，支链越多，沸点越低。

b) 碳原子数小于等于4的烃在常温下通常为气态，但是由于新戊烷具有支链比较多，所以在常温下也是气态。

c) 烷烃、烯烃和炔烃的相对密度都小于1，不溶于水。

（3）烷烃的化学性质烷烃的通式为C n H 2n+2，其的化学性质类似于甲烷。

a) 化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO 4）等一般不起反应。

b) 氧化反应：烷烃能够燃烧，化学方程式为C n H 2n+2+(3n+1)/2O 2点燃→ nCO 2+(n+1)H 2O c) 取代反应（烷烃的特征反应）：烷烃能够和卤素单质发生取代反应，一取代的化学方程式为C n H 2n+2+Cl 2光照→ C n H 2n+1Cl+HCld) 分解反应：烷烃在高温下能够发生裂解。

如C 4H 10高温→ CH 2=CH 2+CH 3CH 3，或者C 4H 10高温→ CH 2=CH -CH 3+CH 4（4）烯烃的化学性质烯烃的通式为C n H 2n ，n≥2（但C n H 2n 不一定是烯烃，有可能是环烷烃）烯烃的化学性质类似于乙烯。

由于烯烃具有碳碳双键官能团，所以化学性质比较活泼。

a) 氧化反应：烯烃的氧化反应包括被氧气氧化和被强氧化剂（酸性KMnO 4溶液）氧化1) 被氧气氧化——燃烧反应：C n H 2n +3n/2O 2点燃→ nCO 2+nH 2O ，火焰明亮，伴有黑烟。

人教版高中化学选修5全册知识点

高中化学选修五〔第一章认识有机化合物〕一、有机化合物的分类有机化合物从构造上有两种分类方法：一是按照构成有机化合物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机化合物特性的特定原子团来分类。

1、按碳的骨架分类2、按官能团分类表1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物三、有机化合物的命名1、烷烃的命名烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。

烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷基，以英文缩写字母R表示。

例如，甲烷分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—3”叫做甲基，乙烷(33)分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—23”叫做乙基。

烷烃可以根据分子里所含碳原子数目来命名。

碳原子数在十以内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。

例如，4叫甲烷，C5H12叫戊烷。

碳原子数在十以上的用数字来表示。

例如，C17H36叫十七烷。

前面提到的戊烷的三种异构体，可用“正〞“异〞“新〞来区别，这种命名方法叫习惯命名法。

由于烷烃分子中碳原子数目越多，构造越复杂，同分异构体的数目也越多，习惯命名法在实际应用上有很大的局限性。

因此，在有机化学中广泛采用系统命名法。

下面以带支链的烷烃为例，初步介绍系统命名法的命名步骤。

(1)选定分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷〞。

(2)选主链中离支链最近的一端为起点，用l，2，3等阿拉伯数字依次给主链上的各个碳原子编号定位，以确定支链在主链中的位置。

例如：(3)将支链的名称写在主链名称的前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上所处的位置，并在数字与名称之间用一短线隔开。

例如，用系统命名法对异戊烷命名：2—甲基丁烷(4)如果主链上有一样的支链，可以将支链合并起来，用“二〞“三〞等数字表示支链的个数。

两个表示支链位置的阿拉伯数字之间需用“，〞隔开。

下面以2，3—二甲基己烷为例，对一般烷烃的命名可图示如下：如果主链上有几个不同的支链，把简单的写在前面，把复杂的写在后面。

例如：2—甲基—4—乙基庚烷2、烯烃和炔烃的命名前面已经讲过，烷烃的命名是有机化合物命名的根底，其他有机物的命名原那么是在烷烃命名原那么的根底上延伸出来的。

高二化学选修五第二章2.2芳香烃知识点总结大全

② 将一定量的苯和少量液溴加入烧瓶中，加入少量铁屑，剧烈反应； ③ 反应完毕后，将烧瓶中的液体倒入盛有冷水的烧杯中；（5）实验现象： ① 将铁屑加入烧瓶后，液体轻微翻腾，剧烈反应，烧瓶内充满红棕色蒸气，有气体逸出，导管口有白雾（溴化氢遇水蒸气形成）。 ② 把烧瓶中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯底部有褐色不溶于水的液体出现。下层的褐色油状液体为粗溴苯（因混有少量的溴而呈褐色）。要得到无色的纯溴苯，可用 NaOH 溶液清洗，再进行分液，即可得纯溴苯。（6）实验说明： ① 试剂加入的顺序：苯→液溴→铁屑。液溴的密度比苯的大，先加苯再加液溴是为了使苯与液溴混合均匀，待加入铁屑后，立即发生剧烈反应，因此，试剂加入的顺序不能颠倒； ② 铁屑作催化剂，但真正起催化作用的是 FeBr3，故也可加入 FeBr3； ③ 锥形瓶中的导管不能伸入水中，因为产物 HBr 极易溶于水，容易发生倒吸； ④ 用 NaOH 溶液清洗粗溴苯的目的是除去溴苯中混有的少量溴，发生的反应为： Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O ⑤与烧瓶连接的导管有导气和冷凝回流的作用。因为苯与溴的反应放热，放出的热使一部分苯和溴变成蒸气，这些蒸气经垂直部分的导管冷凝又回流到烧瓶中，既减少了反应物的损失，又可避免生成物中混有过多的杂质。 ⑥ 溴和苯均具有强挥发性，溴苯的沸点较高。（沸点：溴 58OC、苯 80 OC、溴苯 156 OC） ⑦ 如何证明苯与液溴发生的是取代反应，而不是加成反应？（改进装置）锥形瓶内有淡黄色沉淀（溴化银）生成，说明苯与溴取代时产生溴化氢，而加成反应不会产生 HBr。注：烷烃和苯均能与卤素单质发生取代反应，它们的反应条件的异同：相同点：都与纯卤素单质反应，不与卤素单质水溶液反应。不同点：烷烃与卤素单质在光照条件下取代，苯需要卤化铁作催化剂。例 1. 已知溴苯的沸点为 156 ℃，苯的沸点为 80 ℃，液溴的沸点为 58.8 ℃。实验室用苯和液溴制取溴苯的装置如图：

高二化学选修5第二章知识点总结

高中化学选修5第二章_烃和卤代烃(复习课)

高二化学选修五第二章2.3卤代烃知识点总结大全

高中化学选修五第二章复习资料

人教版高中化学选修5 第二章 卤代烃

高二化学选修5课件：2章末专题复习

人教版有机化学选修五第二章烃和卤代烃归纳总结

高中化学选修五第二章芳香烃知识点

人教版高中化学选修5知识点总结

高二化学选修5第二章知识点总结

人教版高中化学选修五第二章知识点

人教版高中化学选修5全册知识点

高二化学选修五第二章2.2芳香烃 知识点总结大全

人教版高中化学选修5 第二章卤代烃

高二化学选修五第二章2.2芳香烃知识点总结大全