2019-2020年人教版高一化学必修1综合测试题1含答案
原卷版-人教版高一化学必修1全册综合测试题(含答案)
绝密★启用前人教版高一化学必修1全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列物质鉴别方法不正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体2.欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B．称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC．量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD．配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO33.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25 mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2 mol•L﹣1，则该溶液中c（）为（）A．0.15 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.25 mol•L﹣1D．0.30 mol•L﹣14.在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系5.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L-1乙溶液中c（H+）＞0.1 mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+6.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A ． Na+、K+、、B ．、、Al3+、C ． Na+、Ca2+、、D ． K+、、、7.已知反应：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol8.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+===2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2===2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2===B2+2Z﹣。
人教版2019—2020学年第一学期高中化学必修1期末测试卷(含答案解析版)
人教版2019—2020学年高中化学必修1期末测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是Fe3O42.下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
则该盐酸的物质的量浓度是()A． 3 mol·L－1B． 8.4 mol·L－1C． 11.8 mol·L－1D． 0.5 mol·L－13.某同学用托盘天平称量锌粒24.4 g (1 g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是()A． 24.4 gB． 25.5 gC． 23.6 gD． 24 g4.硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。
下面有关硅酸盐材料的说法正确的是()A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英B．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土C．水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水5.下列关于氯气的叙述中不正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体6.已知硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强。
某同学在注射器中加入少量亚硫酸钠晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准，如图所示)。
则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、蘸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸均褪色，说明二氧化硫具有漂白性C．湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明二氧化硫的氧化性比单质碘弱D．氯化钠溶液可用于除去实验中多余的二氧化硫7.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将250 g 结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)溶解在1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中D．将10 g 氢氧化钠溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL8.已知氮元素的最低化合价是－3价，最高化合价是＋5价，下列物质中的氮元素只具有氧化性的是()A． NH3B． N2C． NO2D． HNO39.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A．漂白粉是化合物B．水玻璃是纯净物C．盐酸是电解质D．纯碱不属于碱10.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是()A．氯化钙溶液B．硅酸钠溶液C．澄清的石灰水D．硝酸钡溶液11.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验12.下列说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B． NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质13.下列关于“金属材料”的叙述不正确是()A．金属材料根据其组成可分为纯金属和合金B．密度大于4.5 g·cm－3的金属称为重金属C．铁、铬、锰以及它们的合金称为黑色金属D．金属钠、镁、铝都是有色金属和重金属14.等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为()A． 2∶1∶1B． 4∶2∶1C． 1∶1∶1D． 1∶2∶115.下列物质中属于化合物的是()A．石墨B．干冰C．盐酸D．食盐水二、填空题(共3小题)16.在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。
2019-2020学年高中化学人教版必修一同步练习：综合练习 Word版含答案
综合练习1、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是( ) A.锌 B.铁 C.铝 D.镁2、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( ) A. 2Ca +、Na +、3NO -、23CO -B. 2Mg+、Cl -、4NH +、24SO -C. K +、Cl -、3HCO -、3NO -D. 2Ca +、Na +、3Fe +、3NO -3、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持、加热和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )选项 a 中的物质 b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质 A 浓硝酸 Cu NO 2 NaOH 溶液B 浓氨水 CaO NH 3 H 2OC 稀硝酸 Cu NO H 2OD 浓硫酸CuSO 2饱和NaHSO 3溶液4、某干燥粉末可能由Na 2O 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中的一种或几种组成.将该粉末与足量的盐酸反应,有气体X 逸出,X 通过足量的NaOH 溶液后体积缩小(同温、同压下测定).若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量,下列判断正确的是( ) A.粉末中一定有Na 2O,Na 2O 2,NaHCO 3 B.粉末中一定不含有Na2CO 3和NaClC.粉末中一定不含有Na 2O 和NaClD.无法确定粉末里是否含有Na 2O5、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO 气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的体积随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。
下列分析错误的是( )A.AB 段的反应为Fe+2Fe 3+=3Fe 2+B.第二份溶液中最终溶质为FeSO 4C.混合酸中NO 3-的物质的量为0.4molD.混合酸中H 2SO 4的浓度为5mol ·L -16、将铜片放入0.11mol L -⋅3FeCl 溶液中,反应一段时间后取出铜片,溶液中()()32:2:3c Fe c Fe ++=,则反应后溶液中2Cu +与3Fe +的物质的量之比为( ) A.3:2 B.3:4 C.3:5 D.4:37、如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中A N 为阿伏加德罗常数)( ) A.22.4A bc L aN B. 22.4A ab L cN C. 22.4A L bN D. 22.4AbL acN 8、下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是( ) A.无需其他试剂即可鉴别:稀盐酸与Na 2CO 3溶液 B.用CO 2鉴别:NaAlO 2溶液和CaCl 2溶液C.用澄清石灰水鉴别:Na 2CO 3和NaHCO 3两种无色溶液D.用NaOH 溶液一次性鉴别:MgCl 2、AlCl 3、CuCl 2、FeCl 2和FeCl 3五瓶盐溶液 9、在给定条件下, 下列选项所示的物质的转化过程均能一步实现的是( )A.FeS 2SO 2H 2SO 4B.Na Na 2O NaOHC.SiO 2SiCl 4SiD.NH 3NO 2HNO 310、能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.Cl 2通入NaOH 溶液:Cl 2+OH -Cl -+ClO -+H 2OB.NaHCO 3溶液中加入稀盐酸:CO 32-+2H +CO 2↑+H 2OC.AlCl 3溶液中加入过量稀氨水:Al 3++4NH 3·H 2O AlO 2-+4NH 4++2H 2OD.Cu 溶于稀HNO 3:3Cu+8H ++2NO 3-3Cu 2++2NO ↑+4H 2O11、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
(试题+解析)2019～2020 学年第一学期 高一化学学科综合测试卷
2019～2020学年第一学期高一化学学科综合测试卷（试题+解析）考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是（）A．用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤除去C．春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化【答案】C【解析】舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于金属材料，A错；过滤除去的是不溶物，塑化剂溶于白酒，可通过蒸馏方法除去，B错；许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，C正确；向海水中加入明矾只可以吸附水中的悬浮杂质，从而净水，但不能除去海水中的NaCl等，不能使海水淡化。
【命题目的】化学与生产、生活息息相关，用化学知识服务于实际生产、生活，从中感受化学与人类社会的密切关系，从而建立起正确的化学学习价值观，增强社会责任感。
2．数学是工具学科、基础学科，在学习、生活中应用广泛。
化学概念在逻辑上存在如下几种数学关系，对下列概念的说法正确的是（）A．单质与电解质属于交叉关系B．分散系与胶体属于并列关系C．氧化还原反应与离子反应属于交叉关系D．强氧化性与漂白性属于包含关系【答案】C【解析】A项，电解质为化合物，单质和电解质属于并列关系；B项，胶体属于分散系中的一种，胶体和分散系属于包含关系；C项，有的氧化还原反应属于离子反应，如氯气和溴化钠溶液反应，有的氧化还原反应不属于离子反应，如木炭的燃烧；D项，氯气没有漂白性，具有强氧化性的物质不一定具有漂白性。
【命题目的】化学基本概念反映化学物质的本质属性，是化学的基础。
人教版2019-2020年秋季高一化学必修一测试试题含答案
绝密★启用前人教版2019-2020年秋季高一化学必修一测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.加热固体试剂时，不能使用的仪器是()A．试管B．烧杯C．燃烧匙D．坩埚2.能将太阳能转化为电能的材料是()A．硅B．二氧化硅C．硅酸钠D．硅酸钙3.下列各项正确的是()A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2C．钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu4.植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是()A．过滤、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、过滤D．萃取、过滤、蒸馏5.要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是()A．加入适量Na2SO4溶液后过滤B．加入适量NaOH溶液后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发D．加入过量Na2CO3溶液后过滤6.收集纯净的氯气，最好选用()A．向上排空气法B．向下排空气法C．排水法D．排饱和食盐水法7.如图为某加碘食盐包装袋上的部分内容，由此判断下列说法中正确的是()A．此食盐是纯净物B．食盐中加入了碘单质C．所加含碘物质受热易分解D．加碘食盐难溶于水8.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B． 1 mol Cl2中含有的原子数为N AC．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个D．常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5N A9.人类的日常生活中离不开合金，下列物质中不属于合金的是()A．用于门窗框架上的硬铝B．用于冶炼金属铁的赤铁矿C．用于生产铁锅的生铁D．用于制造手术刀的不锈钢10.下列反应中，离子方程式为H++OH﹣===H2O的是（）A． CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2OB． HNO3+KOH===KNO3+H2OC． 3HCl+Fe（OH）3===FeCl3+3H2OD． 2HCl+Cu（OH）2===CuCl2+2H2O11.已知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。
2019-2020学年新教材高中化学 综合素养测评(含解析)新人教版必修第一册【共4套23页】
本套资源目录2019_2020学年新教材高中化学综合素养测评一含解析新人教版必修第一册2019_2020学年新教材高中化学综合素养测评三含解析新人教版必修第一册2019_2020学年新教材高中化学综合素养测评二含解析新人教版必修第一册2019_2020学年新教材高中化学综合素养测评四含解析新人教版必修第一册综合素养测评(一)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够镊起分子或原子并对它们随意组合。
下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是( )A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体解析：胶体的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同的数量级。
答案：D2．下列逻辑关系图示中正确的是( )A B C D解析：解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。
答案：D3．下列叙述正确的是( )A．氧化反应一般是化合反应B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应答案：D4．下列说法正确的是( )A．得电子越多，其氧化性越强B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．要完成SO2－3→SO2－4的转化，必须加入氧化剂D．能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na＋、K＋、NO－3、Fe2＋答案：C5．下列说法中正确的是( )A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强解析：A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔融或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。
【人教版】2019-2020学年高一化学必修1 全册同步练习(含答案)
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全课后篇巩固提升基础巩固1.下列危险化学品的标志中,贴在氢氧化钠试剂瓶上的是()为腐蚀性试剂,A项正确。
2.化学实验中,人的五官起着非常重要的作用,下列五官的利用符合实验要求的是(),不能将鼻子靠近瓶口,A选项错误;熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,不能用嘴巴吹灭,B选项错误;量取液体读数时视线应与凹液面的最低处相切,D选项错误。
3.进行化学实验必须注意安全,下列操作不正确的是()A.点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸B.用酒精灯内焰加热试管C.CO气体有毒,处理CO尾气时可将其点燃,转化为无毒的CO2,应立即用硫粉覆盖,A项正确;酒精灯内焰温度较低,用酒精灯内焰加热,使试管外壁受热不均匀从而引起试管炸裂,B项错误;CO有毒,燃烧时可生成无毒的CO2,C项正确;水银有毒易挥发,常温下硫粉可以与Hg反应,消除Hg挥发带来的危害,D项正确。
4.下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是()A.制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃B.取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂项中为防止爆炸,H2必须验纯后才能点燃,A项错误;C项中给试管加热时可用火焰直接加热,不需要垫石棉网,C项错误;D项中闻药品的气味必须采取用手轻轻扇动的方法,不能凑近药品用鼻子闻,D项错误。
5.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()①加热试管时,先均匀加热,后局部加热②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯③制取气体时,先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO的实验时,先通H2后加热CuO,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后用水洗A.①②③⑤⑥B.①②④⑤D.①②③④⑤⑥试管加热时为防止局部骤热发生爆炸,应先均匀加热,后局部加热,①正确;用排水法收集气体后,为防止液体倒吸炸裂试管,应该从水槽中先移出导管后撤酒精灯,②正确;制取气体时,一定要先检查装置气密性后装药品,③正确;点燃可燃性气体如H2、CO等时,为防止爆炸要验纯后点燃,④正确;做H2还原CuO的实验,开始时要先排除空气,故先通入氢气,结束时要防止金属铜被氧气氧化,可先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2,⑤正确;碱液流到桌子上,先用弱酸醋酸中和,后用水清洗,⑥正确。
新版人教版高中化学必修一综合测试卷附答案
新版人教版高中化学必修一综合测试卷附答案一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A．工业可用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也可用于杀菌消毒B．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%C．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成却不能减少温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。
下列说法中错误的是A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%B．“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒C．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料D．洗手液都能够杀死病毒起到消毒作用3．下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）A．图1装置：吸收少量C12B．图2装置：从KI和I2的固体混合物中回收I2C．图3装置：制取少量CO2气体D．图4装置：分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层4．下列说法不正确的是A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附5．根据已有知识判断下列说法错误的是( )A．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶B．汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果D．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性6．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．用大豆酿制酱油时，蛋白质水解生成了氨基酸B．医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解C．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理D．古代烧制瓷器的主要原料是石灰石和石英砂7．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色8．化学与生产、生活、环境等密切相关。
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高一化学必修1综合测试题（答题时间：90分钟）第I 卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Cu ：64 O ：32一. 选择题（本题共25小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题目题意） 1. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A. N 2 B. NO C. NO 2 D. SO 22. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（ ） A. 22O Na B.32O Al C. 32O Fe D. CaO3. 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（ ） A. 稀硫酸 B.3FeCl 溶液 C. 2CuCl D. 浓硫酸4. 下列叙述正确的是（ ） A. 纯碱、烧碱均属碱B. 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物C. 凡能电离出+H 的化合物均属酸 D. 盐类物质一定含有金属离子5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A. 自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 B. 用2SO 漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（3CaCO ）D. 用小苏打（3NaHCO ）发酵面团制作馒头6. 下列气体不能用排空气法收集的是（ ） A. O 2 B. NH 3 C. NO D. CO7. 下列离子能大量共在的是（ ） A. ++--Na Ba SO OH 、、、224B. -+++Cl Al Na H 、、、3 C. +-+-K NO NH OH 、、、34D. +++-K Na H SO 、、、238. 将CO 2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（ ） A. 2CaCl 溶液 B. 饱和32CO Na 溶液C. 澄清石灰水D.32SiO Na 溶液9. 下列反应中，不能产生氢气的是（ ） A. 红热的铁与水蒸气B. 钠与水C. 铝和NaOH 溶液反应D. 铁与稀硝酸反应10. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ） A. 将钠投入到足量水中B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C. 将钠放入足量稀硫酸中D. 将钠放入足量稀盐酸中11. 针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（ ） A. 发生装置与用3KClO 制取2O 的装置相同B. 可用排水法收集氨气C. 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D. 可以用碱石灰干燥氨气 12. 下列叙述中不正确的是（ ）A. 铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸B. 久置的浓硝酸呈黄色C. 硝酸电离出的+H 能被Zn 、Fe 等金属还原成2HD. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥2Cl 、氧气等气体 13. 下列实验现象的描述错误的是（ ） A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒C. 硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 14. 下列说法中，正确的是（ ）A. 久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质C. 碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色D. 加碘盐就是在食盐中加入适量的碘酸钾（3KIO ）15. 下列说法正确的是（ ） A. 硅材料广泛用于光纤通讯B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应16. 下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是（ ） A. 2BaCl 溶液与42SO K 溶液反应 B. 2Cl 通入NaOH 溶液中 C. NaOH 溶液与4CuSO 溶液反应 D. 2Cl 通入NaI 溶液中17. 氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在HCl N NH Cl 623232+=+检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（ ）A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟B. 该反应利用了2Cl 的强氧化性C. 该反应属于复分解反应D. 生成21molN 有mol 6电子转移18. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A. 钠与水反应：↑++=+-+22H OH Na O H Na B. 铁和稀硝酸反应：+++↑=+222Fe H HFeC. 向3AlCl 溶液中加入过量的NaOH 溶液：↓=+-+33)(3OH Al OH Al D. 3NaHCO 溶液与HCl 溶液反应：O H CO HCO H 223+↑=+-+ 19. 下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（ ） A. 钠 B. 4FeSO C. 食盐 D.32SO Na20. 有一种盐A 和KOH 反应，生成有刺激性气味的气体B ，B 经过一系列氧化再溶于水可得到酸C ，B 和C 反应又可以生成A ，则A 是（ ） A. Cl NH 4 B. 424)(SO NH C.34NO NH D. 34HCO NH21. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）A. 将3NaHCO 固体加入新制的氯水中，有无色气泡（+H ）B. 向2FeCl 溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN 溶液，发现呈红色（2Cl ）C. 将3AgNO 溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（-Cl ）D. 新制氯水使红色布条褪色（HCl ） 22. 下列实验中用错试剂的是（ ）A. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B. 用酒精萃取碘水中的碘C. 用稀硝酸清洗残留在试管壁上的铜D. 用饱和食盐水除去2Cl 中的HCl23. 设阿伏加德罗常数的值为N A ，则下列说法不正确的是（ ）A. mol 1氯气参加氧化还原反应时电子转移2N AB. 22.3gSO 与23.2gNO 所含有的氧原子数相等C. 221O molNa 与足量水反应后转移的电子数为N AD. 2/1.01LMgCl mol L 溶液中-Cl 离子数为A N 2.024. 下列物质存放方法错误的是（ ）A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里B. 漂白粉长期放置在烧杯中C. 4FeSO 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D. 金属钠存放于煤油中 25. 下列说法正确的是（ ） A. 有氨水可以鉴别2MgCl 溶液和3AlCl 溶液B. 可以用澄清的石灰水鉴别2SO 和2COC. 2SO 能使43KMnO FeCl 、水溶液褪色D. 金属钠与4CuSO 溶液反应能析出单质Cu第II 卷 非选择题（共50分）26.（12分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题。
检验次数 溶液中检验出的物质第一次 Cl NH CO Na SO K KCl 43242、、、 第二次 324224CO K SO Na BaCl Cl NH 、、、 第三次NaCl CO K Cl NH SO Na 、、、32442（1）三次检验结果中第 次检验结果不正确。
（2）检验时，为了确定溶液中是否存在---2324CO Cl SO 、、进行下列实验：第一，向溶液中滴加 （填化学式）溶液，其目的是 ； 第二，继续加入过量的 （填化学式）溶液，其目的是 ； 第三：向溶液中滴加 （填化学式）溶液，其目的是 ； 第四：过滤，再向滤液中加入 （填化学式）溶液，其目的是 ； （3）为了确定+4NH 的存在，写出鉴定+4NH 的实验方法和现象： 。
27.（14分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙以及物质C 、D 、E 、F ，它们之间能发生如下反应。
（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）A 的化学式为 ，丙的化学式为 ； （2）写出下列反应的离子方程式：① ；④ ； ⑤ 。
（3）写出C 溶液与Al 反应的化学方程式： 。
（4）将22O Na 投入到E 溶液中，可以观察到的现象是： 。
（5）为鉴定B 单质，将试样用稀盐酸溶液，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。
a. 碘水b. 氯水c. NaOH 溶液d. KSCN 溶液e.32SO Na 溶液28.（14分）在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。
把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。
塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有32CO Na 溶液的棉花。
给试管加热，观察现象。
当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。
回答下列问题：（1）写出a 处反应的化学方程式 。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b 处滤纸条的变化为 。
待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。
（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈 色。
（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有32CO Na 溶液的棉花所起的作用是 ，反应的方程式 。
（5）如果浓硫酸的浓度为L mol /18，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为mol 9.0。
则浓硫酸的实际体积 （填写“大于”、“等于”或“小于”）mL 100。
29.（10分）gCu 2.19与足量的稀硝酸完全反应，求：（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 。
（2）反应后生成硝酸铜的物质的量 ； （3）参加反应的稀硝酸的物质的量 ； （4）标准状况下，生成NO 气体的体积 ‘ （5）被还原硝酸的物质的量 。
附加题1.（12分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A 逐渐加入固体B 中。
回答下列问题：（1）图中D 装置在实验中的作用 ；（2）若A 为浓盐酸，B 为高锰酸钾，C 中盛有KI 淀粉溶液，旋开E 后，C 中的现象是溶液变蓝色，试写出A 与B 反应的化学方程式： ；（3）若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有3AlCl 溶液，旋开E 足够长的时间后，C 中的现象是 ，C 中发生反应的化学方程式为： ；（4）该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空：A 为 ，B 为 ，C 中盛有 ，其目的为 。
2.（8分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用mL 100L mol /00.3的NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为mol 0500.0。
（1）写出氯气与NaOH 溶液反应的化学方程式：。
（2）所得溶液中-Cl 的物质的量为 mol 。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比=)(:)(22H n Cl n 。
【试题答案】（2）3HNO ；检验-23CO ；3HNO ；除尽-23CO ；23)(NO Ba ；检验-24SO ；3AgNO ；检验-Cl （3）取原溶液少许，加入浓NaOH 溶液；微热；产生的气体能使湿润石蕊的红色石蕊试纸变蓝（2分；其他各1分） 27.（14分）（1）Na （1分）；HCl （1分）（2）①↑++=+-+222222H OH Na O H Na （2分） ② -+++=+Cl Fe Cl Fe222322（2分）③↓=+-+33)(3OH Fe OH Fe （2分） （3）↑+=++22232222H NaAlO O H NaOH Al （2分） （4）生成红褐色沉淀；有无色气体产生（2分） （5）bd 、c （2分） 28.（14分）（1）422SO H Cu +（浓）O H SO CuSO 2242+↑+∆（2分）（2）品红褪色（2分）滤纸变红（2分） （3）蓝色（2分）（4）吸收二氧化硫，防止污染（2分）↑+=+232232CO SO Na SO CO Na （方程式2分）（5）大于（2分） 29.（10分）（1）O H NO NO Cu HNO Cu 223342)(383+↑+=+（2分）（2）mol NO Cu n 3.0))((23=（2分） （3）mol HNO n 8.0)(3=（2分）（4）L 48.4（2分） （5）mol HNO n 2.0)(3=（2分）附加题：1.（1）防止倒吸（2分）（2）O H Cl MnCl KCl HCl KMnO 2224822162+↑++=+（3分） （3）产生白色沉淀（1分）；Cl NH OH Al O H NH AlCl 432333)(3+↓=⋅+（2分）（4）稀盐酸（1分）；3CaCO （1分）；澄清石灰水（1分）；验证2CO 气体（1分）；硫酸；32SO Na ；品红溶液；验证2SO 的漂白性（答案合理即可）2.（1）O H NaClO NaCl NaOH Cl 222++=+（2分） （2）25.0（3分） （3）2:3（3分）。