2019-2020年人教版高一化学必修1综合测试题1含答案
原卷版-人教版高一化学必修1全册综合测试题(含答案)
绝密★启用前人教版高一化学必修1全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列物质鉴别方法不正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体2.欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B．称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC．量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD．配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO33.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25 mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2 mol•L﹣1，则该溶液中c（）为（）A．0.15 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.25 mol•L﹣1D．0.30 mol•L﹣14.在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系5.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L-1乙溶液中c（H+）＞0.1 mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+6.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A ． Na+、K+、、B ．、、Al3+、C ． Na+、Ca2+、、D ． K+、、、7.已知反应：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol8.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+===2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2===2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2===B2+2Z﹣。
人教版2019—2020学年第一学期高中化学必修1期末测试卷(含答案解析版)
人教版2019—2020学年高中化学必修1期末测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是Fe3O42.下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
则该盐酸的物质的量浓度是()A． 3 mol·L－1B． 8.4 mol·L－1C． 11.8 mol·L－1D． 0.5 mol·L－13.某同学用托盘天平称量锌粒24.4 g (1 g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是()A． 24.4 gB． 25.5 gC． 23.6 gD． 24 g4.硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。
下面有关硅酸盐材料的说法正确的是()A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英B．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土C．水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水5.下列关于氯气的叙述中不正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体6.已知硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强。
某同学在注射器中加入少量亚硫酸钠晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准，如图所示)。
则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、蘸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸均褪色，说明二氧化硫具有漂白性C．湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明二氧化硫的氧化性比单质碘弱D．氯化钠溶液可用于除去实验中多余的二氧化硫7.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将250 g 结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)溶解在1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中D．将10 g 氢氧化钠溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL8.已知氮元素的最低化合价是－3价，最高化合价是＋5价，下列物质中的氮元素只具有氧化性的是()A． NH3B． N2C． NO2D． HNO39.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A．漂白粉是化合物B．水玻璃是纯净物C．盐酸是电解质D．纯碱不属于碱10.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是()A．氯化钙溶液B．硅酸钠溶液C．澄清的石灰水D．硝酸钡溶液11.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验12.下列说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B． NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质13.下列关于“金属材料”的叙述不正确是()A．金属材料根据其组成可分为纯金属和合金B．密度大于4.5 g·cm－3的金属称为重金属C．铁、铬、锰以及它们的合金称为黑色金属D．金属钠、镁、铝都是有色金属和重金属14.等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为()A． 2∶1∶1B． 4∶2∶1C． 1∶1∶1D． 1∶2∶115.下列物质中属于化合物的是()A．石墨B．干冰C．盐酸D．食盐水二、填空题(共3小题)16.在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。
2019-2020学年高中化学人教版必修一同步练习：综合练习 Word版含答案
综合练习1、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是( ) A.锌 B.铁 C.铝 D.镁2、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( ) A. 2Ca +、Na +、3NO -、23CO -B. 2Mg+、Cl -、4NH +、24SO -C. K +、Cl -、3HCO -、3NO -D. 2Ca +、Na +、3Fe +、3NO -3、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持、加热和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )选项 a 中的物质 b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质 A 浓硝酸 Cu NO 2 NaOH 溶液B 浓氨水 CaO NH 3 H 2OC 稀硝酸 Cu NO H 2OD 浓硫酸CuSO 2饱和NaHSO 3溶液4、某干燥粉末可能由Na 2O 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中的一种或几种组成.将该粉末与足量的盐酸反应,有气体X 逸出,X 通过足量的NaOH 溶液后体积缩小(同温、同压下测定).若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量,下列判断正确的是( ) A.粉末中一定有Na 2O,Na 2O 2,NaHCO 3 B.粉末中一定不含有Na2CO 3和NaClC.粉末中一定不含有Na 2O 和NaClD.无法确定粉末里是否含有Na 2O5、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO 气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的体积随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。
下列分析错误的是( )A.AB 段的反应为Fe+2Fe 3+=3Fe 2+B.第二份溶液中最终溶质为FeSO 4C.混合酸中NO 3-的物质的量为0.4molD.混合酸中H 2SO 4的浓度为5mol ·L -16、将铜片放入0.11mol L -⋅3FeCl 溶液中,反应一段时间后取出铜片,溶液中()()32:2:3c Fe c Fe ++=,则反应后溶液中2Cu +与3Fe +的物质的量之比为( ) A.3:2 B.3:4 C.3:5 D.4:37、如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中A N 为阿伏加德罗常数)( ) A.22.4A bc L aN B. 22.4A ab L cN C. 22.4A L bN D. 22.4AbL acN 8、下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是( ) A.无需其他试剂即可鉴别:稀盐酸与Na 2CO 3溶液 B.用CO 2鉴别:NaAlO 2溶液和CaCl 2溶液C.用澄清石灰水鉴别:Na 2CO 3和NaHCO 3两种无色溶液D.用NaOH 溶液一次性鉴别:MgCl 2、AlCl 3、CuCl 2、FeCl 2和FeCl 3五瓶盐溶液 9、在给定条件下, 下列选项所示的物质的转化过程均能一步实现的是( )A.FeS 2SO 2H 2SO 4B.Na Na 2O NaOHC.SiO 2SiCl 4SiD.NH 3NO 2HNO 310、能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.Cl 2通入NaOH 溶液:Cl 2+OH -Cl -+ClO -+H 2OB.NaHCO 3溶液中加入稀盐酸:CO 32-+2H +CO 2↑+H 2OC.AlCl 3溶液中加入过量稀氨水:Al 3++4NH 3·H 2O AlO 2-+4NH 4++2H 2OD.Cu 溶于稀HNO 3:3Cu+8H ++2NO 3-3Cu 2++2NO ↑+4H 2O11、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
(试题+解析)2019～2020 学年第一学期 高一化学学科综合测试卷
2019～2020学年第一学期高一化学学科综合测试卷（试题+解析）考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是（）A．用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤除去C．春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化【答案】C【解析】舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于金属材料，A错；过滤除去的是不溶物，塑化剂溶于白酒，可通过蒸馏方法除去，B错；许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，C正确；向海水中加入明矾只可以吸附水中的悬浮杂质，从而净水，但不能除去海水中的NaCl等，不能使海水淡化。
【命题目的】化学与生产、生活息息相关，用化学知识服务于实际生产、生活，从中感受化学与人类社会的密切关系，从而建立起正确的化学学习价值观，增强社会责任感。
2．数学是工具学科、基础学科，在学习、生活中应用广泛。
化学概念在逻辑上存在如下几种数学关系，对下列概念的说法正确的是（）A．单质与电解质属于交叉关系B．分散系与胶体属于并列关系C．氧化还原反应与离子反应属于交叉关系D．强氧化性与漂白性属于包含关系【答案】C【解析】A项，电解质为化合物，单质和电解质属于并列关系；B项，胶体属于分散系中的一种，胶体和分散系属于包含关系；C项，有的氧化还原反应属于离子反应，如氯气和溴化钠溶液反应，有的氧化还原反应不属于离子反应，如木炭的燃烧；D项，氯气没有漂白性，具有强氧化性的物质不一定具有漂白性。
【命题目的】化学基本概念反映化学物质的本质属性，是化学的基础。
人教版2019-2020年秋季高一化学必修一测试试题含答案
绝密★启用前人教版2019-2020年秋季高一化学必修一测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.加热固体试剂时，不能使用的仪器是()A．试管B．烧杯C．燃烧匙D．坩埚2.能将太阳能转化为电能的材料是()A．硅B．二氧化硅C．硅酸钠D．硅酸钙3.下列各项正确的是()A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2C．钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu4.植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是()A．过滤、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、过滤D．萃取、过滤、蒸馏5.要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是()A．加入适量Na2SO4溶液后过滤B．加入适量NaOH溶液后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发D．加入过量Na2CO3溶液后过滤6.收集纯净的氯气，最好选用()A．向上排空气法B．向下排空气法C．排水法D．排饱和食盐水法7.如图为某加碘食盐包装袋上的部分内容，由此判断下列说法中正确的是()A．此食盐是纯净物B．食盐中加入了碘单质C．所加含碘物质受热易分解D．加碘食盐难溶于水8.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B． 1 mol Cl2中含有的原子数为N AC．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个D．常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5N A9.人类的日常生活中离不开合金，下列物质中不属于合金的是()A．用于门窗框架上的硬铝B．用于冶炼金属铁的赤铁矿C．用于生产铁锅的生铁D．用于制造手术刀的不锈钢10.下列反应中，离子方程式为H++OH﹣===H2O的是（）A． CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2OB． HNO3+KOH===KNO3+H2OC． 3HCl+Fe（OH）3===FeCl3+3H2OD． 2HCl+Cu（OH）2===CuCl2+2H2O11.已知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。
2019-2020学年新教材高中化学 综合素养测评(含解析)新人教版必修第一册【共4套23页】
本套资源目录2019_2020学年新教材高中化学综合素养测评一含解析新人教版必修第一册2019_2020学年新教材高中化学综合素养测评三含解析新人教版必修第一册2019_2020学年新教材高中化学综合素养测评二含解析新人教版必修第一册2019_2020学年新教材高中化学综合素养测评四含解析新人教版必修第一册综合素养测评(一)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够镊起分子或原子并对它们随意组合。
下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是( )A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体解析：胶体的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同的数量级。
答案：D2．下列逻辑关系图示中正确的是( )A B C D解析：解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。
答案：D3．下列叙述正确的是( )A．氧化反应一般是化合反应B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应答案：D4．下列说法正确的是( )A．得电子越多，其氧化性越强B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．要完成SO2－3→SO2－4的转化，必须加入氧化剂D．能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na＋、K＋、NO－3、Fe2＋答案：C5．下列说法中正确的是( )A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强解析：A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔融或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。
【人教版】2019-2020学年高一化学必修1 全册同步练习(含答案)
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全课后篇巩固提升基础巩固1.下列危险化学品的标志中,贴在氢氧化钠试剂瓶上的是()为腐蚀性试剂,A项正确。
2.化学实验中,人的五官起着非常重要的作用,下列五官的利用符合实验要求的是(),不能将鼻子靠近瓶口,A选项错误;熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,不能用嘴巴吹灭,B选项错误;量取液体读数时视线应与凹液面的最低处相切,D选项错误。
3.进行化学实验必须注意安全,下列操作不正确的是()A.点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸B.用酒精灯内焰加热试管C.CO气体有毒,处理CO尾气时可将其点燃,转化为无毒的CO2,应立即用硫粉覆盖,A项正确;酒精灯内焰温度较低,用酒精灯内焰加热,使试管外壁受热不均匀从而引起试管炸裂,B项错误;CO有毒,燃烧时可生成无毒的CO2,C项正确;水银有毒易挥发,常温下硫粉可以与Hg反应,消除Hg挥发带来的危害,D项正确。
4.下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是()A.制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃B.取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂项中为防止爆炸,H2必须验纯后才能点燃,A项错误;C项中给试管加热时可用火焰直接加热,不需要垫石棉网,C项错误;D项中闻药品的气味必须采取用手轻轻扇动的方法,不能凑近药品用鼻子闻,D项错误。
5.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()①加热试管时,先均匀加热,后局部加热②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯③制取气体时,先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO的实验时,先通H2后加热CuO,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后用水洗A.①②③⑤⑥B.①②④⑤D.①②③④⑤⑥试管加热时为防止局部骤热发生爆炸,应先均匀加热,后局部加热,①正确;用排水法收集气体后,为防止液体倒吸炸裂试管,应该从水槽中先移出导管后撤酒精灯,②正确;制取气体时,一定要先检查装置气密性后装药品,③正确;点燃可燃性气体如H2、CO等时,为防止爆炸要验纯后点燃,④正确;做H2还原CuO的实验,开始时要先排除空气,故先通入氢气,结束时要防止金属铜被氧气氧化,可先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2,⑤正确;碱液流到桌子上,先用弱酸醋酸中和,后用水清洗,⑥正确。
新版人教版高中化学必修一综合测试卷附答案
新版人教版高中化学必修一综合测试卷附答案一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A．工业可用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也可用于杀菌消毒B．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%C．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成却不能减少温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。
下列说法中错误的是A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%B．“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒C．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料D．洗手液都能够杀死病毒起到消毒作用3．下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）A．图1装置：吸收少量C12B．图2装置：从KI和I2的固体混合物中回收I2C．图3装置：制取少量CO2气体D．图4装置：分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层4．下列说法不正确的是A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附5．根据已有知识判断下列说法错误的是( )A．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶B．汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果D．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性6．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．用大豆酿制酱油时，蛋白质水解生成了氨基酸B．医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解C．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理D．古代烧制瓷器的主要原料是石灰石和石英砂7．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色8．化学与生产、生活、环境等密切相关。
2019-2020年高一上学期化学(必修1)过关检测化学试题(1) 含解析
2019-2020年高一上学期化学（必修1）过关检测化学试题（1）含解析一．单项选择1．（3分）（2010秋•邯郸期末）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤2．（3分）（2012秋•湘桥区校级期末）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．N a与H2O反应制备H2：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O3．（3分）（2014秋•邯郸校级期中）实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为（）A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥4．（3分）使用结晶方法分离混合物的依据是混合物中几种可溶性固体物质（）A．熔点不同B．在同一种溶剂里的溶解度不同C．沸点不同D．在不同溶剂里的溶解度不同5．（3分）（2014•黄浦区二模）“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（）A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验D．确认溶液中含有SO42﹣时，用盐酸酸化，再检验二．实验题6．（3分）某化工厂排放的污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe2+、Ag+等四种离子．某学生利用实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素（如反应速率、经济效益、环境保护等），设计从该污水中回收金属银的实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可以提供的仪器：试管、烧杯、导管、铁架台（包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、U形管、启普发生器等．试填写下列空白：（1）第①、②步操作中需要的药品为：①；②．（2）第③步操作的仪器必须连接装置，理由是．（3）第④步操作必须的玻璃仪器为，实验过程中发生的主要现象是．反应的化学方程式．（4）第④步操作开始时应该，结束时应该．实验过程中对多余氢气的处理方法是．7．（3分）某氯化钾样品中含少量杂质硫酸钾和碳酸钾，为了除去杂质，要做以下实验：试根据上述实验方案回答：（1）气体E是，X，Y．（2）固体A的成分，固体C的成分．（填化学式）三．计算题8．已知NaCl晶体的晶胞如图所示，它向三维空间延伸得到完美晶体．NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2﹣的核间距离为a×10﹣8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g•mol﹣1）．四．推断题9．（3分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究，关于“铝热反应”的现象有“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》可知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔、沸点数据如下：物质Al Fe2O3Al2O3Fe熔点（℃）660 1462 2054 1535沸点（℃）2467 ﹣2980 2750（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放热，能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？（填“合理”或“不合理”）．（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的冷却后块状熔融物中含有金属铝．填写下列表格：所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式（3）实验室欲溶解此熔融物，最好选用下列试剂中的（填字母）．A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．NaOH溶液．10．（3分）黑色固体A加热至红热投入到无色浓溶液B中发生如下转化关系，已知X是两种气体组成的混合气体，其中一种为红棕色气体．（1）由此可以推断：A为，B为，C为，E为．（2）写出D与F反应的化学方程式．五、填空题11．（3分）（2013秋•景洪市校级期中）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是．12．（3分）（2012秋•朝阳区校级期末）在10mL含有AlO2﹣离子的溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所得Al（OH）3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示．问：（1）此溶液中除含有AlO2﹣外，还同时含有mol离子；（2）用离子方程式表示MN段发生的反应是（3）原溶液中，c （AlO2﹣）是mol/L（4）加盐酸到点N处，滴入的HCl溶液体积共为ml．13．（3分）检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一．按要求回答下列问题：（1）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是．A．收集不到气体B．造成环境污染C．观察到的实验现象有误D．引发爆炸事故（2）为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计：①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好．经检验，他的方案可行，则甲同学的操作方法、现象和结论是．②乙同学设计的方案是：往漏斗中注入一定量的水至浸没长颈漏斗下端．关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好．乙同学设计方案的原理是．14．（3分）（2013秋•蔚县校级期中）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾和硫酸钾，还有少量氯化钾．现从草木灰中提取钾盐．（1）从草木灰中提取钾盐的顺序如下：①称量样品；②溶解样品；③；④；⑤冷却结晶．（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向左边，则表示A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重（3）进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②，③，④．15．（3分）某研究性学习小组对双氧水开展如下研究．（1）图1中仪器①的名称，该装置中发生的化学方程式为．图1装置也可以用于实验室制气体（只填一种即可）（2）小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰．实验前检查该装置气密性的方法是：打开旋塞，从长颈漏斗口注水至，关闭旋塞，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好．其中块状固体应放置在处（填“A”或“B”）（3）利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是．（4）Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液．则该反应的化学方程式为．2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（1）参考答案与试题解析一．单项选择1．（3分）（2010秋•邯郸期末）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答．解答：解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液；故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于实验装置的认识，注意把握分离原理和所需实验仪器．题目较简单．2．（3分）（2012秋•湘桥区校级期末）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．N a与H2O反应制备H2：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电荷不守恒；B．电荷不守恒；C．反应生成水和二氧化碳；D．水垢的成分为碳酸钙，不溶于水，醋酸为弱酸，在离子反应中均应保留化学式．解答：解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；B．Na与H2O反应制备H2的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C正确；D．用食醋除去水瓶中的水垢的离子反应为CaCO3+2HAc═CO2↑+H2O+2Ac﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应及离子反应中的电荷守恒、离子反应书写的方法即可解答，题目难度不大．3．（3分）（2014秋•邯郸校级期中）实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为（）A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不能溶于水，所以可以通过溶解，然后过滤的方法得到二氧化锰，可以据此解答该题．解答：解：氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不能溶于水，所以可以通过溶解然后过滤的方法得到二氧化锰，然后对二氧化锰进行洗涤后干燥即可得到二氧化锰，所以正确的顺序为溶解、过滤、洗涤、干燥，故选B．点评：本题考查混合物的分离，注意常见混合物分离的方法原理、注意事项等等；解答中注意结合问题情景，细致地分析题意并根据所学的相关知识，设计实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可，题目难度不大．．4．（3分）使用结晶方法分离混合物的依据是混合物中几种可溶性固体物质（）A．熔点不同B．在同一种溶剂里的溶解度不同C．沸点不同D．在不同溶剂里的溶解度不同考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：根据几种可溶性固体在同一种溶剂里的溶解度不同，通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出，从而达到混合物分离、提纯的目的．解答：解：根据几种可溶性固体在同一种溶剂里的溶解度不同，物质溶解度曲线受温度变化的影响，通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出，从而达到混合物分离、提纯的目的．故选B．点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累．5．（3分）（2014•黄浦区二模）“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（）A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验D．确认溶液中含有SO42﹣时，用盐酸酸化，再检验考点：氧化还原反应；常见阴离子的检验．专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：A．高锰酸钾能氧化氯离子；B．硝酸具有强氧化性；C．碱性条件下，利用硝酸银检验氯离子，而硫酸银也是沉淀，干扰实验；D．盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等干扰．解答：解：A．高锰酸钾能氧化氯离子，则提高高锰酸钾的氧化能力，用硫酸酸化，故A错误；B．硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子，则抑制Fe2+的水解，用盐酸或稀硫酸酸化，故B 错误；C．碱性条件下，利用硝酸银检验氯离子，而硫酸银也是沉淀，干扰实验，应用硝酸酸化，故C错误；D．盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等干扰，则确认溶液中含有SO42﹣时，用盐酸酸化，再检验，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应和离子检验，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及盐类水解、离子性质为解答的关键，注意离子检验中应排除干扰，题目难度中等．二．实验题6．（3分）某化工厂排放的污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe2+、Ag+等四种离子．某学生利用实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素（如反应速率、经济效益、环境保护等），设计从该污水中回收金属银的实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可以提供的仪器：试管、烧杯、导管、铁架台（包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、U形管、启普发生器等．试填写下列空白：（1）第①、②步操作中需要的药品为：①铁粉；②稀盐酸或稀硫酸．（2）第③步操作的仪器必须连接冷却回收装置，理由是回收金属汞，防止汞蒸气污染环境．（3）第④步操作必须的玻璃仪器为试管、导管、酒精灯，实验过程中发生的主要现象是棕褐色固体变为银白色，试管口有水滴．反应的化学方程式H2+Ag2O 2Ag+H2O．（4）第④步操作开始时应该先通H2，待H2充满试管后，再加热，结束时应该先停止加热，继续通H2，待试管冷却后停止通H2．实验过程中对多余氢气的处理方法是点燃．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：银是不活泼的金属，可以用活泼的金属从溶液中置换出来，由于汞也不活泼，因此固体残渣中一定含有汞，虽然汞易挥发，但汞蒸汽有毒．所以在加热回收时必须加一个冷凝装置．因为加热时银将变成氧化银，所以需要用氢气还原．（1）根据反应的原理和目的确定用到的试剂；（2）汞易挥发，但汞蒸汽有毒；（3）加热时银将变成氧化银，所以需要用氢气还原，可以得到金属银；（4）氢气还原金属氧化物中的金属时，实验顺序是：先通氢气，后点灯，试管冷却再停止通入氢气．解答：解：银、汞是不活泼的金属，可以用活泼的金属铁将金属从溶液中置换出来，但是金属汞易挥发，汞蒸汽有毒，所以在加热回收金属银的时候必须加一个冷凝装置，将生成的金属汞冷却，此外因为加热时银将变成氧化银，所以需要用氢气还原来获得金属银．（1）银、汞是不活泼的金属，可以用活泼的金属铁将金属从溶液中置换出来，即①操作的试剂是金属铁，然后过滤得到的滤渣含有金属银、汞以及剩余的金属铁，再加入稀盐酸或是稀硫酸过滤，即可以将金属银和金属汞滤出，即操作③的试剂是稀盐酸或稀硫酸，故答案为：铁粉；稀盐酸或稀硫酸；（2）汞易挥发，但汞蒸汽有毒，第③步加热使汞和银分离实验仪器必须连接冷却回收，回收金属汞，防止汞蒸气污染环境，故答案为：冷却回收；回收金属汞，防止汞蒸气污染环境；（3）加热时银将变成氧化银，所以需要用氢气还原，操作必须的玻璃仪器为试管、导管、酒精灯，发生反应：H2+Ag2O 2Ag+H2O，现象是：棕褐色固体变为银白色，试管口有水滴，故答案为：试管、导管、酒精灯；棕褐色固体变为银白色，试管口有水滴；H2+Ag2O 2Ag+H2O；（4）氢气还原金属氧化物中的金属时，实验顺序是：先通氢气，后点灯，将装置中的空气排净，防止金属银和氧气发生反应，试管冷却再停止通入氢气，防止试管骤然冷却炸裂试管，氢气的尾气处理可以采用点燃法，故答案为：先通H2，待H2充满试管后，再加热；先停止加热，继续通H2，待试管冷却后停止通H2；点燃．点评：本题主要考查混合物的分离除杂质知识，对于汞的易挥发而引起的环境污染，要充分注意，是一道化学和生活联系密切的题目，难度不大．7．（3分）某氯化钾样品中含少量杂质硫酸钾和碳酸钾，为了除去杂质，要做以下实验：试根据上述实验方案回答：（1）气体E是CO2，X BaCl2，Y K2CO3．（2）固体A的成分BaSO4和BaCO3，固体C的成分BaCO3．（填化学式）考点：物质分离、提纯的实验方案设计．专题：实验设计题．分析：氯化钾样品中含少量杂质硫酸钾和碳酸钾，样品溶于水配成溶液，溶液中含有KCl、K2CO3、K2SO4，向溶液中加入过量X BaCl2溶液，发生反应CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，得到固体A为：BaCO3和BaSO4的混合物，滤液B中含有KCl、BaCl2，向滤液中加入过量Y K2CO3，除去过量的Ba2+，得到固体C为BaCO3，D中溶质为K2CO3和KCl，然后向溶液中加入过量Z HCl溶液，反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，然后蒸发溶液，溶液中HCl挥发，最终得到KCl晶体，据此进行解答．解答：解：样品溶于水配制的溶液中含有KCl、K2CO3、K2SO4，其中CO32﹣、SO42﹣为杂质，先加入过量的X BaCl2溶液，除去碳酸根离子和硫酸根离子，反应方程式为：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，得到固体A为：BaCO3、BaSO4，滤液B中含有KCl、过量的BaCl2，向滤液中加入过量Y K2CO3溶液，除去过量的Ba2+离子，得到固体C 为BaCO3，D中溶质为K2CO3和KCl，然后向溶液中加入过量Z HCl溶液，除去杂质碳酸根离子，发生反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，则气体E为CO2，然后蒸发溶液，溶液中HCl 挥发，最终可得到KCl晶体，（1）根据以上分析可知，气体E为CO2，X为BaCl2溶液，Y为K2CO3溶液，故答案为：CO2；BaCl2；K2CO3；（2）固体A的成分为BaCO3和BaSO4的混合物，固体C为BaCO3，故答案为：BaCO3和BaSO4；BaCO3．点评：本题以混合物的分离和提纯为载体考查了无机物推断，题目难度中等，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应、物质分离和提纯的方法等知识点来分析解答，难点是除杂剂的选取及滴加顺序．三．计算题8．已知NaCl晶体的晶胞如图所示，它向三维空间延伸得到完美晶体．NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2﹣的核间距离为a×10﹣8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g•mol﹣1）．考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：利用均摊法确定晶胞中原子数，进而确定晶胞的质量，再根据计算晶胞的密度．解答：解：根据均摊法可知，在NiO晶胞中含镍原子数为=4，氧原子数为1+=4，所以晶胞的质量为，由题意可知，晶胞的边长为2a×10﹣8cm，所以体积为8a3×10﹣24cm3，所以晶胞的密度g/cm3=g/cm3，答：NiO 晶体的密度为g/cm3．点评：本题主要就考查了晶体密度的计算，难度不大，解题时注意均摊法运用和基本计算公式的运用．四．推断题9．（3分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究，关于“铝热反应”的现象有“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》可知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔、沸点数据如下：物质Al Fe2O3Al2O3Fe熔点（℃）660 1462 2054 1535沸点（℃）2467 ﹣2980 2750（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放热，能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）．（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的冷却后块状熔融物中含有金属铝．填写下列表格：所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式（3）实验室欲溶解此熔融物，最好选用下列试剂中的B（填字母）．A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．NaOH溶液．考点：探究铝热反应．专题：实验题．分析：（1）当金属铁是液态时，由于金属铝的沸点比铁低，所以金属铝也是液态；（2）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应，据此涉及实验方案；（3）既能和金属铁反应又能和金属铝反应的物质是稀硫酸，并且获得的产物无污染．解答：解：（1）根据表中的数据可以看出，金属铝的沸点比铁低，当金属铁是液态时，金属铝也是液态，所以铝热反应得到的是金属铁和金属铝的合金，故答案为：合理；（2）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，可以用氢氧化钠溶液证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，操作方法为：取适量冷却后的块状熔融物置于试管中，加入氢氧化钠溶液，现象为：有气体产生，故答案为：所用试剂氢氧化钠溶液实验操作及现象取适量冷却后的块状熔融物置于试管中，加入氢氧化钠溶液，有气体产生有关反应的化学方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑（3）既能和金属铁反应又能和金属铝反应的物质是稀硫酸，并且获得的产物无污染，浓硫酸在常温下可以和金属铝钝化，稀硝酸可以和金属反应产生有毒的一氧化氮气体，氢氧化钠只和金属铝反应而和金属铁不反应，所以最佳试剂为B稀硫酸，故答案为：B．点评：本题考查较为综合，涉及铝热反应，金属与酸的反应、离子方程式的书写等知识点，属于中等难度试题，注意掌握铝热反应原理，明确实验方案的设计方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力．10．（3分）黑色固体A加热至红热投入到无色浓溶液B中发生如下转化关系，已知X是两种气体组成的混合气体，其中一种为红棕色气体．（1）由此可以推断：A为C，B为浓硝酸，C为NO和CO2，E为NO．（2）写出D与F反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：X是两种气体组成的混合气体，其中一种为红棕色气体，则红棕色气体为NO2，一般为碳和浓硝酸的反应，A为C，B为浓硝酸，该反应为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+4H2O，因此C为NO和CO2，E为NO，白色沉淀为碳酸钙，D为稀硝酸，蓝色溶液G为硝酸铜，则F为Cu，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．解答：解：X是两种气体组成的混合气体，其中一种为红棕色气体，则红棕色气体为NO2，一般为碳和浓硝酸的反应，A为C，B为浓硝酸，该反应为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+4H2O，因此C为NO和CO2，E为NO，白色沉淀为碳酸钙，D为稀硝酸，蓝色溶液G为硝酸铜，则F为Cu，（1）由以上分析可知A为C，B为浓硝酸，C为NO和CO2，E为NO，故答案为：C；浓硝酸；NO和CO2；NO；（2）D与F为铜和稀硝酸的反应，方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据物质的性质和反应的特征现象，确定X，结合物质的性质用逆推的方法推断，可依次推断其它物质．五、填空题11．（3分）（2013秋•景洪市校级期中）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏．考点：蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：根据蒸馏分离沸点不同但又互溶的液体混合物．解答：解：因蒸馏分离沸点不同但又互溶的液体混合物，故答案为：蒸馏．点评：本题主要考查了蒸馏的适用范围，难度不大，注意和蒸发的区别．12．（3分）（2012秋•朝阳区校级期末）在10mL含有AlO2﹣离子的溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所得Al（OH）3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示．问：（1）此溶液中除含有AlO2﹣外，还同时含有0.02mol OH﹣离子；（2）用离子方程式表示MN段发生的反应是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（3）原溶液中，c （AlO2﹣）是1mol/L（4）加盐酸到点N处，滴入的HCl溶液体积共为60ml．考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）由图可知，滴加盐酸开始不产生沉淀，故溶液中还含有OH﹣，开始加入的20mL盐酸用于中和OH﹣，由于H++OH﹣=H2O，故溶液中n（OH﹣）等于20mL盐酸中n（HCl）；（2）由图可知，MN段是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水；（3）由图可知，从20mL～30mL发生的反应为AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，该阶段消耗的盐酸体积为30mL﹣20mL=10mL，根据方程式计算溶液中n（AlO2﹣），再根据c=计算浓度；（4）由图可知，加盐酸到点N处，氢氧化铝恰好完全溶解，此时溶液中阴离子为Cl﹣，根据电荷守恒可知n（Cl﹣）=n（AlO2﹣）+n（OH﹣），据此计算氢氧化铝溶解需要盐酸的物质的量，进而计算体积．解答：解：（1）由图可知，滴加盐酸开始不产生沉淀，故溶液中还含有OH﹣，开始加入的20mL 盐酸用于中和OH﹣，由于H++OH﹣=H2O，故溶液中n（OH﹣）=n（H+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，故答案为：0.02；OH﹣；（2）由图可知，MN段是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为Al（OH）3+3H +=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（3）由图可知，从20mL～40mL发生的反应为AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，该阶段消耗的盐酸体积为40mL﹣20mL=20mL，由方程式可知溶液中n（AlO2﹣）=n（H+）=0.01L×1mol/L=0.01mol，故c（AlO2﹣）==1mol/L，故答案为：1；（4）由图可知，加盐酸到点N处，氢氧化铝恰好完全溶解，此时溶液中阴离子为Cl﹣，根据电荷守恒可知n（Cl﹣）=n（AlO2﹣）+n（OH﹣）=0.01mol+0.02mol=0.03mol，故此阶段消耗的盐酸的体积为=0.03L=30mL，故N点滴入的HCl溶液体积共为30mL+30mL=60mL，故答案为：60．。
人教版2019学年高一化学考试试题含答案(10套 )
人教版2019学年高一化学考试试题（一）班级__________ 姓名___________ 成绩_________一、选择题：每小题只有一个答案复合题意，每小题3分，共45分。
1.下列说法中正确的是（）A. 分解反应一定是氧化还原反应B. 非金属单质在氧化还原反应中一定做氧化剂C. 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D. 氧化剂在化学反应中被氧化2.下列变化，需加入氧化剂才能实现的是（）A. CO→CO2B. M n O4-→Mn2+C. SO2→H2SO3D. NaCl→AgCl3.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A.Cl2→Cl－B.Zn→ Zn2＋C.Ｈ2→H2OD.CuO→CuCl24.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液5. Cl2和H2O发生的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO在化学上称之为歧化反应。
下列反应中不属于歧化反应的是( )A.3NO2+H2O=2HNO3+NOB.NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D.3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O6.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A.K+、Na+、NO3、M n O4-B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Br-、Cu2+D.Na+、Ba2+、OH-，SO42-7.下列离子方程式正确的是（）A.NaHSO3和NaHCO3溶液混合：H++HCO3-=H2O+CO2↑B.H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++OH-=H2OC.硫化氢通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=C uS↓+2H+D.氯气通入氢硫酸(H2S)溶液中：Cl2+S2-=2Cl-+S↓8.离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学方程式是（）A. 盐酸与氢氧化铜的反应B. 硫酸氢钠与氢氧经钠的反应C. 硫酸与氢氧化镁的反应D. 盐酸与氨水的反应9.已知氯气和氢氧化钠溶液可以发生如下反应：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，则该反应中氧化剂和还原剂的质量之比（）A. 1∶6B. 1∶5C. 6∶1D. 5∶110. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是( )A.3:2B.2:1C.1:1D.2:311.当X2O72-和SO32-离子数之比为1:3时正好完全反应，X在还原物中的化合价为( )A.+1B.+2C.+3D.+412.下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（）A.2Na+2H2=2NaOH+H2↑B.2H2O=2H2↑+O2↑C.2H2S+SO2=2H2O+3SD. 2KClO3=2KCl+3O2↑13.已知反应：①BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( )A.ClO3-> BrO3-＞IO3->Cl2B. BrO3->Cl2> ClO3-> IO3-C.BrO3-> ClO3->Cl2> IO3-D.Cl2> BrO3-> ClO3-> IO3-14.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A.F2 + H2O(生成O2和HF)B.Na + H2OC.NaH + H2O(生成H2和NaOH）D.Na2O2 + H2O15.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.C a(O H)2和盐酸二、填空题：共55分16. (16分)将下列离子方程式改写成化学方程式：①Fe3+ + 3OH-＝Fe(OH)3↓：_________________________________________；②Ba2++ SO42-＝BaSO4↓：_________________________________________；③HF+ OH-＝F-+ H2O：_____________________________________________；④CO32-+ 2H＋＝CO2↑+ H2O：_______________________________________；⑤H+ + OH-＝H2O：________________________________________________；⑥CuO + 2H+＝Cu2++ H2O：__________________________________________；⑦CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2O：____________________________________；⑧HCO3-+ OH-= H2O + CO32-：_________________________________________。
2019-2020学年高中人教版化学必修1：期末质量综合检测 Word版含解析
高考化学高一上学期期末质量综合检测时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108Ba 137第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．2015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可能为()A．N2B．Cl2C．NO2D．SO2答案：B解析：Cl2为黄绿色气体。
2．下列过程属于化学变化的是()A．用活性炭除去冰箱中的异味B．焰色反应C．Al(OH)3胶体净水D．二氧化硫通入品红溶液答案：D解析：A项，活性炭除去冰箱中的异味是因为活性炭能吸附有异味的气体，属于物理变化；B项，焰色反应体现金属的性质，属于物理变化；C项，Al(OH)3胶体净水是利用胶体的表面积较大能吸附悬浮物质的原理；D项，二氧化硫通入品红溶液，二氧化硫能和有颜色的物质结合生成无色物质。
3．下列实验装置对应的操作与粒子的大小相关的是()答案：A解析：A项，过滤时，小微粒可透过滤纸；B项，两种液体互不相溶出现分层就可用分液的方法分离；C项，蒸发是从溶液中提取溶质；D项，蒸馏是利用物质间的沸点不同。
4．等质量的H2、O2、CO2、SO2分别通入四个体积相同的恒容密闭容器中，其中表示通入SO2的容器中的压强的是()A．p1B．p2C．p3D．p4答案：A解析：等质量的H2、O2、CO2、SO2四种气体中，SO2的物质的量最小，容积相同时，压强最小。
5．铁磁流体广泛应用于天体物理、受控热核反应，既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，微热，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的铁磁流体。
下列说法中正确的是()A．所得的分散系属于悬浊液B．所得的分散系中分散质为Fe2O3C．该分散系能产生丁达尔效应D．铁磁流体比NaCl溶液稳定答案：C解析：由铁磁流体的分散质粒子直径可知，该分散系属于胶体，胶体的稳定性弱于溶液，A、D两项错误；Fe2O3为红色，B项错误。
新教材人教版高中化学必修第一册全册各章综合测验含答案解析(含四套,精选最新配套习题)
人教版高中化学必修第一册各章综合测验第一章物质及其变化.............................................................................................................. - 1 - 第二章海水中的重要元素—钠和氯.................................................................................... - 11 - 第三章铁金属材料............................................................................................................ - 23 - 第四章物质结构元素周期律............................................................................................ - 33 -第一章物质及其变化(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3S O42-B.AlCl3Al3++C l3-C.Mg(NO3)2Mg+2+2N O3-D.KMnO4K++Mn7++4O2-解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2N O3-、KMnO4K++Mn O4-。
2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误。
2019-2020学年高中化学学业水平测试+综合训练(含解析)新人教版必修1【共16套108页】
本套资源目录2019_2020学年高中化学第一章从实验学化学学业水平测试含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第一章第一节化学实验基本方法综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第一章第二节化学计量在实验中的应用综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第三章第三节用途广泛的金属材料综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第三章第二节几种重要的金属化合物综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第三章金属及其化合物学业水平测试含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第三章金属及其化合物综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第二章化学物质及其变化学业水平测试含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第二章第一节物质的分类综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第二章第三节氧化还原反应综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第二章第二节离子反应综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第四章第一节无机非金属材料的主角__硅综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第四章第二节富集在海水中的元素__氯综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第四章第四节氨硝酸硫酸综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第四章非金属及其化合物学业水平测试含解析新人教版必修1从实验学化学测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意)1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列物质贴错了标签的是( )答案 C解析氢氧化钠具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确；汞有剧毒，属于剧毒品，B项正确；四氯化碳不会燃烧，C项错误；烟花爆竹点燃时会爆炸，属于爆炸品，D项正确。
2019-2020学年高中人教版化学必修1：期中质量综合检测 Word版含解析
高考化学高一上学期期中质量综合检测时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Cu 64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生活密切相关，下列过程中发生了氧化还原反应的是()答案：C解析：铁锅生锈是Fe变成Fe2O3，属于氧化还原反应。
2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是()A．无水硫酸铜B．铁粉C．氯化钙D．硫酸钡答案：B解析：根据题意可知，抗氧化物质能防止富脂食品氧化变质，说明抗氧化物质具有还原性。
3．下列物理量的单位表示错误．．的是()A．摩尔质量：g·mol－1B．密度：g·mL－1C．气体摩尔体积：LD．物质的量浓度：mol·L－1答案：C解析：气体摩尔体积的单位是L·mol－1。
4．从海带灰中提取单质碘过程的操作①中不会用到的玻璃仪器是()海带灰水操作①⎪⎪⎪→含碘化钾的水溶液―→…―→I2→固体残留物A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．蒸馏烧瓶答案：D解析：操作①是过滤，需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗。
5．一定条件下，RO n－3和氟气(F2)可发生如下反应：RO n－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O，在RO n－3中，元素R的化合价是()A．＋4 B．＋5C．＋6 D．＋7答案：B解析：由电荷守恒知，n＝1，则R的化合价为＋5。
6．纳米二氧化钛常用于化妆品、功能纤维等领域中，具有良好的紫外线屏蔽作用，下列分散系中的分散质的微粒直径与纳米二氧化钛具有相同数量级的是()A．NaCl溶液B．Ca(OH)2悬浊液C．Fe(OH)3胶体D．油漆等乳浊液答案：C解析：胶体中胶粒的直径在1～100 nm之间，与纳米二氧化钛的数量级相同。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学必修1综合测试题（答题时间：90分钟）第I 卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Cu ：64 O ：32一. 选择题（本题共25小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题目题意） 1. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A. N 2 B. NO C. NO 2 D. SO 22. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（ ） A. 22O Na B.32O Al C. 32O Fe D. CaO3. 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（ ） A. 稀硫酸 B.3FeCl 溶液 C. 2CuCl D. 浓硫酸4. 下列叙述正确的是（ ） A. 纯碱、烧碱均属碱B. 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物C. 凡能电离出+H 的化合物均属酸 D. 盐类物质一定含有金属离子5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A. 自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 B. 用2SO 漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（3CaCO ）D. 用小苏打（3NaHCO ）发酵面团制作馒头6. 下列气体不能用排空气法收集的是（ ） A. O 2 B. NH 3 C. NO D. CO7. 下列离子能大量共在的是（ ） A. ++--Na Ba SO OH 、、、224B. -+++Cl Al Na H 、、、3 C. +-+-K NO NH OH 、、、34D. +++-K Na H SO 、、、238. 将CO 2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（ ） A. 2CaCl 溶液 B. 饱和32CO Na 溶液C. 澄清石灰水D.32SiO Na 溶液9. 下列反应中，不能产生氢气的是（ ） A. 红热的铁与水蒸气B. 钠与水C. 铝和NaOH 溶液反应D. 铁与稀硝酸反应10. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ） A. 将钠投入到足量水中B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C. 将钠放入足量稀硫酸中D. 将钠放入足量稀盐酸中11. 针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（ ） A. 发生装置与用3KClO 制取2O 的装置相同B. 可用排水法收集氨气C. 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D. 可以用碱石灰干燥氨气 12. 下列叙述中不正确的是（ ）A. 铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸B. 久置的浓硝酸呈黄色C. 硝酸电离出的+H 能被Zn 、Fe 等金属还原成2HD. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥2Cl 、氧气等气体 13. 下列实验现象的描述错误的是（ ） A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒C. 硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 14. 下列说法中，正确的是（ ）A. 久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质C. 碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色D. 加碘盐就是在食盐中加入适量的碘酸钾（3KIO ）15. 下列说法正确的是（ ） A. 硅材料广泛用于光纤通讯B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应16. 下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是（ ） A. 2BaCl 溶液与42SO K 溶液反应 B. 2Cl 通入NaOH 溶液中 C. NaOH 溶液与4CuSO 溶液反应 D. 2Cl 通入NaI 溶液中17. 氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在HCl N NH Cl 623232+=+检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（ ）A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟B. 该反应利用了2Cl 的强氧化性C. 该反应属于复分解反应D. 生成21molN 有mol 6电子转移18. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A. 钠与水反应：↑++=+-+22H OH Na O H Na B. 铁和稀硝酸反应：+++↑=+222Fe H HFeC. 向3AlCl 溶液中加入过量的NaOH 溶液：↓=+-+33)(3OH Al OH Al D. 3NaHCO 溶液与HCl 溶液反应：O H CO HCO H 223+↑=+-+ 19. 下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（ ） A. 钠 B. 4FeSO C. 食盐 D.32SO Na20. 有一种盐A 和KOH 反应，生成有刺激性气味的气体B ，B 经过一系列氧化再溶于水可得到酸C ，B 和C 反应又可以生成A ，则A 是（ ） A. Cl NH 4 B. 424)(SO NH C.34NO NH D. 34HCO NH21. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）A. 将3NaHCO 固体加入新制的氯水中，有无色气泡（+H ）B. 向2FeCl 溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN 溶液，发现呈红色（2Cl ）C. 将3AgNO 溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（-Cl ）D. 新制氯水使红色布条褪色（HCl ） 22. 下列实验中用错试剂的是（ ）A. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B. 用酒精萃取碘水中的碘C. 用稀硝酸清洗残留在试管壁上的铜D. 用饱和食盐水除去2Cl 中的HCl23. 设阿伏加德罗常数的值为N A ，则下列说法不正确的是（ ）A. mol 1氯气参加氧化还原反应时电子转移2N AB. 22.3gSO 与23.2gNO 所含有的氧原子数相等C. 221O molNa 与足量水反应后转移的电子数为N AD. 2/1.01LMgCl mol L 溶液中-Cl 离子数为A N 2.024. 下列物质存放方法错误的是（ ）A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里B. 漂白粉长期放置在烧杯中C. 4FeSO 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D. 金属钠存放于煤油中 25. 下列说法正确的是（ ） A. 有氨水可以鉴别2MgCl 溶液和3AlCl 溶液B. 可以用澄清的石灰水鉴别2SO 和2COC. 2SO 能使43KMnO FeCl 、水溶液褪色D. 金属钠与4CuSO 溶液反应能析出单质Cu第II 卷 非选择题（共50分）26.（12分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题。
检验次数 溶液中检验出的物质第一次 Cl NH CO Na SO K KCl 43242、、、 第二次 324224CO K SO Na BaCl Cl NH 、、、 第三次NaCl CO K Cl NH SO Na 、、、32442（1）三次检验结果中第 次检验结果不正确。
（2）检验时，为了确定溶液中是否存在---2324CO Cl SO 、、进行下列实验：第一，向溶液中滴加 （填化学式）溶液，其目的是 ； 第二，继续加入过量的 （填化学式）溶液，其目的是 ； 第三：向溶液中滴加 （填化学式）溶液，其目的是 ； 第四：过滤，再向滤液中加入 （填化学式）溶液，其目的是 ； （3）为了确定+4NH 的存在，写出鉴定+4NH 的实验方法和现象： 。
27.（14分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙以及物质C 、D 、E 、F ，它们之间能发生如下反应。
（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）A 的化学式为 ，丙的化学式为 ； （2）写出下列反应的离子方程式：① ；④ ； ⑤ 。
（3）写出C 溶液与Al 反应的化学方程式： 。
（4）将22O Na 投入到E 溶液中，可以观察到的现象是： 。
（5）为鉴定B 单质，将试样用稀盐酸溶液，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。
a. 碘水b. 氯水c. NaOH 溶液d. KSCN 溶液e.32SO Na 溶液28.（14分）在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。
把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。
塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有32CO Na 溶液的棉花。
给试管加热，观察现象。
当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。
回答下列问题：（1）写出a 处反应的化学方程式 。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b 处滤纸条的变化为 。
待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。
（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈 色。
（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有32CO Na 溶液的棉花所起的作用是 ，反应的方程式 。
（5）如果浓硫酸的浓度为L mol /18，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为mol 9.0。
则浓硫酸的实际体积 （填写“大于”、“等于”或“小于”）mL 100。
29.（10分）gCu 2.19与足量的稀硝酸完全反应，求：（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 。
（2）反应后生成硝酸铜的物质的量 ； （3）参加反应的稀硝酸的物质的量 ； （4）标准状况下，生成NO 气体的体积 ‘ （5）被还原硝酸的物质的量 。
附加题1.（12分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A 逐渐加入固体B 中。
回答下列问题：（1）图中D 装置在实验中的作用 ；（2）若A 为浓盐酸，B 为高锰酸钾，C 中盛有KI 淀粉溶液，旋开E 后，C 中的现象是溶液变蓝色，试写出A 与B 反应的化学方程式： ；（3）若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有3AlCl 溶液，旋开E 足够长的时间后，C 中的现象是 ，C 中发生反应的化学方程式为： ；（4）该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空：A 为 ，B 为 ，C 中盛有 ，其目的为 。
2.（8分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用mL 100L mol /00.3的NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为mol 0500.0。
（1）写出氯气与NaOH 溶液反应的化学方程式：。
（2）所得溶液中-Cl 的物质的量为 mol 。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比=)(:)(22H n Cl n 。
【试题答案】（2）3HNO ；检验-23CO ；3HNO ；除尽-23CO ；23)(NO Ba ；检验-24SO ；3AgNO ；检验-Cl （3）取原溶液少许，加入浓NaOH 溶液；微热；产生的气体能使湿润石蕊的红色石蕊试纸变蓝（2分；其他各1分） 27.（14分）（1）Na （1分）；HCl （1分）（2）①↑++=+-+222222H OH Na O H Na （2分） ② -+++=+Cl Fe Cl Fe222322（2分）③↓=+-+33)(3OH Fe OH Fe （2分） （3）↑+=++22232222H NaAlO O H NaOH Al （2分） （4）生成红褐色沉淀；有无色气体产生（2分） （5）bd 、c （2分） 28.（14分）（1）422SO H Cu +（浓）O H SO CuSO 2242+↑+∆（2分）（2）品红褪色（2分）滤纸变红（2分） （3）蓝色（2分）（4）吸收二氧化硫，防止污染（2分）↑+=+232232CO SO Na SO CO Na （方程式2分）（5）大于（2分） 29.（10分）（1）O H NO NO Cu HNO Cu 223342)(383+↑+=+（2分）（2）mol NO Cu n 3.0))((23=（2分） （3）mol HNO n 8.0)(3=（2分）（4）L 48.4（2分） （5）mol HNO n 2.0)(3=（2分）附加题：1.（1）防止倒吸（2分）（2）O H Cl MnCl KCl HCl KMnO 2224822162+↑++=+（3分） （3）产生白色沉淀（1分）；Cl NH OH Al O H NH AlCl 432333)(3+↓=⋅+（2分）（4）稀盐酸（1分）；3CaCO （1分）；澄清石灰水（1分）；验证2CO 气体（1分）；硫酸；32SO Na ；品红溶液；验证2SO 的漂白性（答案合理即可）2.（1）O H NaClO NaCl NaOH Cl 222++=+（2分） （2）25.0（3分） （3）2:3（3分）。