北京中考化学课本知识

序言、第一单元3、物质的变化、性质：（1）物理变化和化学变化。

两者的本质区别在于有无新物质生成；联系是：化学变化发生的同时一定伴随着物理变化，但物理变化发生的同时却不一定发生化6、常用仪器及使用方法（一）容器。

①可以直接加热的仪器——试管、蒸发皿、燃烧匙；②可以间接加热的仪器——烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网——使受热均匀）；③不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶；（二）测容器——量筒。

量取液体体积时，量筒必须放平稳，视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

俯视实际值会偏小，仰视实际值会偏大。

量筒的精确度为0.1毫升。

在量取液体时，先倾倒，再改用胶头滴管滴加至所需刻度。

（三）称量器——托盘天平。

（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）使用前先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相同的纸，在纸上称量。

易潮解或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在小烧杯或表面皿中称量；（四）加热器——酒精灯。

酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心，酒精灯在燃烧时若不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子盖灭或湿抹布盖灭。

（六）分离物质及加液的仪器——漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

7、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。

2、药品取用原则,固体以盖满试管底部为宜，液体以1～2mL为宜。

3、固体药品的取用：①粉末状及小颗粒状药品：用药匙或V形纸槽；②块状及条状药品：用镊子夹取。

4、液体药品的取用：①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。

标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂；b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加；c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（三）物质的加热：①加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热；②加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45°角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”。

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。

“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口；漏斗内的液面低于滤纸的边缘。

“三靠”：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。

（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）；（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来；（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中；（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下；（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗；（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元我们周围的空气一、空气1、空气的成分：①200多年前法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上通过定量实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论，并得出其中氧气约占空气总体积的1/5；②按体积．．分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%；2、空气主要成分的性质及用途：①氧气的用途：支持呼吸——登山、潜水、航空、航天、医疗；支持燃烧——炼钢、气焊、气割、航天。

②氮气的性质和用途：性质——氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，沸点比氧气要低（工业利用这一点分离液态空气制取氧气），常温下稳定，氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人体的新陈代谢；用途——合成氨制氮肥、制造硝酸、保护气（焊接，食品，白炽灯泡）、医疗冷冻麻醉、超导材料。

③稀有气体的性质和用途：性质——稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，因此稀有气体又称惰性气体，稀有气体在通电时会发出有色的光。

用途——保护气（焊接，灯泡）、多用途电光源、激光、低温、麻醉。

3、空气污染及保护：①污染物：有害气体（SO2、NO2、CO ）和烟尘②防治：有害气体处理后再排放，防止工业三废的随意排放，植树造林、加强大气质量监测、使用清洁能源。

二、氧气1、性质：物理性质——无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，液氧、固氧呈淡蓝色，固态为雪花状；化学性质——氧气的化学性质比较活泼,能够与多种物质发生化学反应，能使带火星的木条复燃（检验氧气的方法），具有助燃性和氧化性。

2、氧气的实验室制法：①原理：分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物等含氧物质。

2KClO 3 2KCl+3O 2↑；2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ ；2KMnO 4 K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2↑ ；②反应装置：分为发生装置和收集装置。

③收集方法：排水集气法，向上排空气法。

3、氧气的工业制法：分离液态空气——利用各组份的沸点不同。

三、相关实验1、空气中氧气体积分数的测定（红磷燃烧实验）：涉及反应：4P+5O22P2O5①广口瓶中加入少量水防止集气瓶底炸裂；②检查整个装置的气密性后，将c 处的止水夹夹紧；③红磷要足量，以利于将氧气耗尽；④点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中并把瓶塞塞紧，防止红磷在集气瓶外损耗，导致红磷量不足，同时也防止气体散逸到空气中去；⑤观察红磷燃烧时最明显的现象是：产生大量白烟，待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将c 处的止水夹打开，会观察到烧杯中的水进入广口瓶，大约占剩余体积的1/5。

⑥实验成败的关键主要有以下几点：a 、装置气密性要好；b 、可燃物要能在空气中燃烧，且燃烧不能有气体生成；c 、可燃 △ 点燃MnO 2 △ MnO 2物要稍过量；d 、操作要迅速；e 、反应后气体要冷却至室温。

2、硫在氧气中燃烧：要注意在集气瓶底放置少量的水，用于吸收反应产生的二氧化硫。

3、铁丝在氧气中燃烧：①铁丝要打磨光亮；②铁丝要绕成螺旋状，为了聚集热量、提高温度；③待火柴快要燃尽时才能插入集气瓶中；④插入集气瓶时要从上向下缓慢地插入；⑤集气瓶底要事先放置少量的水或沙（防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底）；⑥燃烧的铁丝要注意不要碰到集气瓶内壁。

4、实验室制取氧气：①实验步骤：a 、连接仪器，检查装置气密性；b 、添加药品；c 、预热并用酒精灯外焰加热；d 、收集气体；e 、取出导管，停止加热。

②注意事项：a 、要用酒精灯外焰加热；b 、试管口要略微向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂；c 、用高锰酸钾时要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾堵塞导管；d 、导管口不能伸入试管内过长，防止气体不易导出；e 、试管外壁要保持干燥；f 、加热前要先预热；g 、待气泡均匀连续地冒出时才能收集，防止收集到的气体不纯；h 、停止加热时应先取出导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流至试管中导致试管炸裂。

5、不同物质在氧气中燃烧：①所涉及反应：2Mg+O 22MgO ；4P+5O 22P 2O 5； C+O 2CO 2； S+O 2SO 2； 2Hg+O 22HgO ； 3Fe+2O 2Fe 3O 4②所涉及现象：木炭——在空气中红热，在氧气中发出白光，两种情况均无火焰，都放出热量，都生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

铁——在空气中缓慢氧化，生成红褐色物质；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，两种情况均无火焰。

硫——在空气中发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰。

两种情况均放出热量，产生一种有刺激性气味的气体。

磷——在空气中有大量白烟生成,并放出热。

四、相关概念：1、纯净物：宏观上由一种物质组成，微观上由同种分子或原子构成。

2、混合物：宏观上由两种或两种以上纯净物组成，微观上由多种分子或原子构成。

（这些物质相互间不反应，混合物里各物质都保持原来的性质）3、催化剂：能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（二氧化锰、一些金属氧化物等）4、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

5、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应。

6、氧化反应：物质与氧发生的反应。

提供氧的为氧化剂，氧气是最典型的氧化剂。

7、缓慢氧化：进行地很慢的氧化反应，不易被察觉，放热但不发光。

8、比较剧烈氧化与缓慢氧化相同点 不同点 举例点燃 点燃 点燃 点燃△ 点燃第三单元自然界的水一、水的性质及组成1、物理性质：纯水是无色、无臭、清澈透明的液体；在101kPa下，水的密度在4℃时最大，为1g／cm3；在101kPa下，水的凝固点为0℃，沸点是100℃。

2、化学性质：①水通电可以分解成氢气和氧气；②水可以与二氧化碳反应生成碳酸；③水可以与氧化钙反应生成氢氧化钙；3、水的组成实验探究（即水的电解实验）：①实验现象：正极上有气泡缓慢产生，负极上有气泡较快产生；一段时间后正负两极产生的气体的体积比为1：2（正少负多）。

②气体检验（正氧负氢）：将带火星的木条伸入正极产生的气体中，发现木条复燃，则说明气体是氧气；将负极产生的气体移近火焰，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，则说明气通电体是氢气。

③反应的化学方程式（分解反应）：2H2O2H2↑+ O2↑。