高考化学专题有机化学复习

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高中化学高考复习有机化学必记知识点(共48条)

高中化学有机化学必记知识点1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、有机物的密度：所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

高考化学一轮复习有机化学基础

转化关系和一些基本概念、基本理论的掌握和应用能力；进行结构简式的判断时，注意结合题目中已知物质的结构简式进行分析，找出不同之处，这些地方是断键或生成键，一般整个过程中碳原子数和碳原子的连接方式不变，从而确定结构简式，特别注意书写的正确性，如键的连接方向。
探究三有机合成与有机推断
一、知识归纳 1．有机合成题的解题思路与解题步骤 (1)有机合成题的解题思路
A．Y 的结构有 4 种 B．X、Z 能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯有 4 种 C．与 X 互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有 4 种 D．与 Z 互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有 9 种
【解析】A.丁基有
四种结构，Y 是丁基和溴原
子结合而成，所以有四种结构，故 A 正确；B.戊酸丁酯中的戊酸，相当于丁基连接一个—COOH，所以有四种结构，而丁醇是丁基连接一个—OH，所以也有四种结构，但戊酸由丁醇转化得到，一一对应，因此戊酸丁酯有四种，故 B 正确；C.X 为丁醇，其同分异构体中不能与金属钠反应的是醚，分别是 C—O—C—C—C、C—C—O—C—C 和
2.重要的有机反应类型与主要有机物类型之间
的关系
基本类型
有机物类别
取代反应
卤代反应酯化反应某些水解反应硝化反应磺化反应
饱和烃、苯和苯的同系物、酚等醇、羧酸、糖类等
卤代烃、酯、蛋白质等苯和__苯_的__同__系__物___等苯和苯的同系物等
加成反应
烯烃、炔烃、苯和苯的同系物、醛等
【解析】(1)根据上述分析，A 的结构简式为
。 (2)根据上述分析，可知 B 的结构简式为 CH3CH(OH)CH3，依据醇的命名，其化学名称为 2-丙醇或异丙醇。

高中有机化学复习资料汇总

高考有机化学总复习专题一：有机物的结构和同分异构体：(一)有机物分子式、电子式、结构式、结构简式的正确书写：1、分子式的写法：碳－氢－氧－氮（其它元素符号）依次。

2、电子式的写法：驾驭7种常见有机物和4种基团：7种常见有机物：CH4、C2H6、C2H4、C2H2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH。

4种常见基团：－CH3、－OH、－CHO、－COOH。

3、结构式的写法：驾驭8种常见有机物的结构式：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。

(留意键的连接要精确，不要错位。

)4、结构简式的写法：结构简式是结构式的简写，书写时要特殊留意官能团的简写，烃基的合并。

要通过练习要能识别结构简式中各原子的连接依次、方式、基团和官能团。

驾驭8种常见有机物的结构简式：甲烷CH4、、乙烷C2H6、乙烯C2H4、、乙炔C2H2、乙醇CH3CH2OH、乙醛CH3CHO、乙酸CH3COOH、乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。

(二)同分异构体：要与同位素、同素异形体、同系物等概念区分，留意这四个“同”字概念的内涵和外延。

并能娴熟地作出推断。

1、同分异构体的分类：碳链异构、位置异构、官能团异构。

2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边。

3、烃卤代物的同分异构体的推断：找对称轴算氢原子种类，留意从对称轴看，物与像上的碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。

专题二：官能团的种类及其特征性质：(一)、烷烃：（1）通式：C n H2n+2，代表物CH4。

（2）主要性质：①、光照条件下跟卤素单质发生取代反应。

②、在空气中燃烧。

③、隔绝空气时高温分解。

(二)、烯烃：（1）通式：C n H2n（n≥2），代表物CH2＝CH2，官能团：-C=C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。

②、在空气中燃烧且能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

③、加聚反应。

(三)、炔烃：（1）通式：C n H2n-2（n≥2），代表物CH≡CH，官能团-C≡C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。

高考化学专题突破：有机化学选择题及知识点总结

高考化学专题突破：有机化学选择题一、计算1、与Na 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3反应醇酚羧酸酯、卤代烃Na √ √ √ × NaOH × √ √ √ Na 2CO 3 ×√ √ × NaHCO 3 ××√×备注酸性：醋酸>碳酸>苯酚>HCO 3->H 2O 重要反应：ONa OH NaHCO 3+CO 2++H 2O（现象：溶液变浑浊）例：1mol 该物质与足量的下列物质反应各消耗多少mol Na:3mol,产生H 21.5molNaOH:8mol Na 2CO 3:2mol NaHCO 3:1mol2、与H 2，HX(HCl,HBr)，X 2（Cl 2,Br 2）加成烯烃，炔烃苯醛，酮羧酸，酯H 2√ √ √ × HX(HCl,HBr) √ × √ × X 2（Cl 2,Br 2）√×××例：1mol 该物质与足量的下列物质反应各消耗多少mol H 2HX(HCl,HBr)X 2（Cl 2,Br 2）3、不加条件与HX(HCl,HBr)，X （Cl ,Br ）取代酚（邻位、对位可取代）醇HX(HCl,HBr) × √ X 2（Cl 2,Br 2）√×+3 Br2→↓+3HBr+4 Br2→+4HBr +3 Br2→+3HBr CH3OH+HX→CH3X+H2O例：1mol该物质与足量的下列物质反应各消耗多少molHX(HCl,HBr):加成(5mol)取代（2mol）X2（Cl2,Br2）:加成(3mol)取代（2mol）二、物理性质标况下状态熔沸点水溶性密度烃类C≦4为气态（新戊烷例外）因为有机物均为分子晶体，所以熔沸点均随相对分子质量增大而增大。

②支链增加，熔沸点降低③醇和羧酸中含有氢键，熔沸点会增大难溶于水小于水（1）卤代烃C≦3的一氟烷烃一氯甲烷（CH3Cl，沸点 -24.2℃）氟里昂（CCl2F2沸点 -29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点 -13.9℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点 -76.3℃）难溶于水一氟代烷、一氯代烷<1；一溴代烷，一碘代烷>1；C↑密度↓；醇非气态C≦4：互溶5≦C≦11：能溶C≧12：不溶烷烃<烷醇<1; 芳香醇>1酚非气态T<650C，不溶T>650C，互溶大于1醚甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲醚溶于水，乙醚溶解度为10g小于1醛酮甲醛（．．．HCHO．．．．，沸点．．． -．21．．℃）．．C≦4：互溶小于1羧酸非气态C≦4：互溶C≧5：不溶大于1 酯非气态难溶于水小于1 硝基化合物非气态难溶于水大于1 常见标况下22.4LCHCl3中含有的原子数鉴别：溴苯，苯，乙醇三、性质1、能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：（均为发生氧化还原反应褪色）①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。

高考常考有机化学知识点总结

高考常考有机化学知识点总结
(摘编整理)
1．需水浴加热的反应有：（1）银镜反应（2）乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
2．需用温度计的实验有：（1）实验室制乙烯（170℃）（2）蒸馏（3）固体溶解度的测定（4）乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）
16．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
⑷淀粉遇碘单质变蓝色
⑸蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）
15．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
19．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
8．能与NaOH溶液发生反应的有机物：
（1）酚
（2）羧酸
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯（水解，不加热反应慢，加热反应快）
（5）蛋白质（水解）
9．能与Na2CO3溶液发生反应的有机物：酚、羧酸
10．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

高考化学推断题综合题专题复习【认识有机化合物】专题解析及答案

高考化学推断题综合题专题复习【认识有机化合物】专题解析及答案一、认识有机化合物练习题（含详细答案解析）1．(1)的系统名称是_________；的系统名称为__________。

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式是_____，1mol该烃完全燃烧生成二氧化碳和水，需消耗氧气_______mol。

(3)键线式表示的物质的结构简式是__________________。

【答案】3，4-二甲基辛烷 1，2，3-三甲苯 14mol CH3CH2CH=CH2【解析】【分析】(1)命名烷烃时，先确定主链碳原子为8个，然后从靠近第一个取代基的左端开始编号，最后按取代基位次—取代基名称—烷烃名称的次序命名。

命名苯的同系物时，可以按顺时针编号，也可以按逆时针编号，但需体现位次和最小。

(2)书写2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式时，先写主链碳原子，再编号，再写取代基，最后按碳呈四价的原则补齐氢原子，1mol该烃耗氧量，可利用公式312n进行计算。

(3)键线式中，拐点、两个端点都是碳原子，再确定碳原子间的单、双键，最后依据碳呈四价的原则补齐氢原子，即得结构简式。

【详解】(1) 主链碳原子有8个，为辛烷，从左端开始编号，最后按取代基位次—取代基名称—烷烃名称的次序命名，其名称为3，4-二甲基辛烷。

命名时，三个-CH3在1、2、3位次上，其名称为1，2，3-三甲苯。

答案为：3，4-二甲基辛烷；1，2，3-三甲苯；(2)书写2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式时，主链有5个碳原子，再从左往右编号，据位次再写取代基，补齐氢原子，得出结构简式为；1mol该烃耗氧量为3912⨯+mol=14mol 。

答案为：；14mol ；(3)键线式中，共有4个碳原子，其中1，2-碳原子间含有1个双键，结构简式为CH 3CH 2CH=CH 2。

答案为：CH 3CH 2CH=CH 2。

【点睛】给有机物命名，确定主链时，在一条横线上的碳原子数不一定最多，应将横线上碳、取代基上碳综合考虑，若不注意这一点，就会认为的主链碳原子为7个，从而出现选主链错误。

高考化学有机化学知识点归纳(全)

催化剂催化剂加热、加压有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。

烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。

C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。

一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。

2.它们的熔沸点由低到高。

3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。

4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂D) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下），，……。

②燃烧 ③热裂解C16H34 C8H18 + C8H16 ④烃类燃烧通式： O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式:O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-++−−−−→−点燃 E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团：；通式：CnH2n(n ≥2)；代表物：H2C=CH2B) 结构特点：键角为120°。

双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

C) 化学性质：①加成反应（与X2、H2、HX 、H2O 等）②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 ④氧化反应 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHOCH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温隔绝空气C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键：、 —C ≡C — C=C 官能团 CaO △⑤烃类燃烧通式：O H 2CO O )4(H C 222y x y x y x +++−−−−→−点燃D) 实验室制法：乙烯：CH 3CH 2OH C H 2CH 22SO4+↑H 2O 注：1.V 酒精：V 浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）2. 排水收集（同Cl2、HCl ）控温170℃（140℃：乙醚）3.碱石灰除杂SO2、CO24.碎瓷片：防止暴沸E) 反应条件对有机反应的影响：CH2＝CH －CH3＋HBr CH 3CH 3Br（氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则）CH2＝CH －CH3＋HBr CH3－CH2－CH2－Br （反马氏加成） F ）温度不同对有机反应的影响： CH 2CHCH CH 22CH CH 2Br Br + Br 2 CH 2CH CH CH 260℃2CH CH CH 2Br Br + Br 2(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C— ；通式：CnH2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。

高考化学专题复习有机化合物的推断题综合题含答案

高考化学专题复习有机化合物的推断题综合题含答案一、有机化合物练习题（含详细答案解析）1．化合物W 是合成一种抗心律失常药物的中间物质，一种合成该物质的路线如下：（1）ClCH 2CH 2C1的名称是____________。

（2）E 中不含氧的官能团的名称为____________。

（3）C 的分子式为__________，B→C 的反应类型是____________。

（4）筛选C→D 的最优反应条件(各组别条件得到的D 的产率不同)如下表所示：组别加料温度反应溶剂AlCl 3的用量(摩尔当量) ①-30~0℃ 1 eq ②-20~-10℃ 1 eq ③ -20~-10℃ ClCH 2CH 2Cl 1 eq上述实验筛选了________和________对物质D 产率的影响。

此外还可以进一步探究___________对物质D 产率的影响。

（5）M 为A 的同分异构体，写出满足下列条件的M 的结构简式：__________________。

①除苯环外不含其他环；②有四种不同化学环境的氢，个数比为1：1：2：2；③1 mol M 只能与1mol NaOH 反应。

（6）结合上述合成路线，写出以、CH 3I 和SOCl 2为基本原料合成的路线图。

(其他所需无机试剂及溶剂任选)已知，RCOOH 2SOCl −−−−−→RCOCl 。

____________________________________________________________________________________________。

【答案】1，2−二氯乙烷碘原子、碳碳双键 C 12H 14O 还原反应加料温度反应溶剂氯化铝的用量322CH I ClCH C 1OH H K C −−−−−−→、+4KMnO (H )−−−−−−→2SOCl−−−−−→【解析】【分析】A 发生取代反应生成B ，B 发生还原反应生成C ，C 发生取代反应生成D ，D 发生取代反应生成E ，E 发生取代反应生成W ；(1)该分子中含有2个碳原子，氯原子位于1、2号碳原子上；(2)E 中含有的官能团是醚键、碳碳双键、羰基、碘原子、酚羟基；(3)根据结构简式确定分子式；B 分子去掉氧原子生成C ；(4)对比表中数据不同点确定实验筛选条件；还可以利用氯化铝量的不同探究氯化铝对D 产率的影响；(5)M 为A 的同分异构体，M 符合下列条件：①除苯环外不含其他环；②有四种不同化学环境的氢，个数比为1：1：2：2；③l mol M 只能与1 molNaOH 反应，说明含有1个酚羟基；根据其不饱和度知还存在1个碳碳三键；(6)以、CH 3I 和SOCl 2为基本原料合成，可由和SOCl 2发生取代反应得到，可由发生氧化反应得到，可由和CH 3I 发生取代反应得到。

高中三年级总复习—有机化学专题——高分子化合物和有机合成

高三总复习—有机化学专题第六讲高分子化合物和有机合成一、知识要点1．高分子化合物的概念高分子化合物是相对小分子而言的，相对分子质量达几万到几百万甚至几千万，通常称为高分子化合物，简称高分子。

大部分高分子化合物是由小分子通过聚合反应制得的，所以常被称为聚合物或高聚物。

2．高分子化合物的结构特点(1)高分子化合物通常结构并不复杂，往往由简单的结构单元重复连接而成。

如聚乙烯中：①聚乙烯的结构单元(或链节)为—CH2—CH2—。

②n表示每个高分子化合物中链节重复的次数，叫聚合度。

n越大，相对分子质量越大。

③合成高分子的低分子化合物叫单体。

如乙烯是聚乙烯的单体。

(2)根据结构中链节连接方式分类，可以有线型结构和体型结构。

①聚乙烯、聚氯乙烯中以C—C单键连接成长链。

②淀粉、纤维素中以C—C键和C—O键连接成长链。

(这些长链结构相互缠绕使分子间接触的地方增多，分子间的作用就大大增加)③硫化橡胶中，长链与长链之间又形成键，产生网状结构而交联在一起。

3．高分子化合物的基本性质(1)溶解性:线型结构高分子(如有机玻璃)能溶解在适当的有机溶剂里，但溶解速率比小分子缓慢。

体型结构高分子(如橡胶)则不易溶解，只有一定程度的胀大(溶胀)。

(2)热塑性和热固性:加热到一定温度围，开始软化，然后再熔化成可以流动的液体，冷却后又成为固体——热塑性(如聚乙烯)。

加工成型后受热不再熔化，就叫热固性(如电木)。

(3)强度:高分子材料强度一般比较大。

(4)电绝缘性:通常高分子材料的电绝缘性良好，广泛用于电器工业上。

(5)特性:有些高分子材料具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等特性，用于某些特殊需要的领域；有些高分子材料易老化、不耐高温、易燃烧、废弃后不易分解等。

4．高分子材料的分类5．应用广泛的高分子材料(1)塑料:工业生产聚氯乙烯的化学方程式为n CH 2===CHCl ――→催化剂CH 2—CHCl。

(2)合成纤维:合成涤纶的化学方程式为(3)合成橡胶合成顺丁橡胶的化学方程式为n CH 2===CH —CH===CH 2――→催化剂 CH 2—CH===CH —CH 2。

高考化学专题复习——有机教案

一、教案主题：高考化学专题复习——有机教案二、教学目标：1. 理解有机化合物的概念及特点；2. 掌握常见有机化合物的结构、性质和反应；3. 提高有机化学问题的分析能力和解决能力。

三、教学内容：1. 有机化合物的概念及分类；2. 烃类化合物的结构与性质；3. 醇、醚、酮类化合物的结构与性质；4. 羧酸、酯类化合物的结构与性质；5. 杂环化合物及有机合成反应。

四、教学过程：1. 引导：回顾有机化合物的概念及特点，激发学生对有机化学的兴趣；2. 讲解：详细讲解烃类化合物的结构与性质，引导学生理解其分子结构与性质的关系；3. 互动：进行醇、醚、酮类化合物的结构与性质的学习，引导学生通过实验观察和分析其性质；4. 探究：探讨羧酸、酯类化合物的结构与性质，引导学生运用知识解决实际问题；5. 拓展：介绍杂环化合物及有机合成反应，引导学生了解有机化学的应用领域。

五、教学评价：1. 课堂讲解：观察学生对有机化合物的概念、分类的理解程度；2. 实验操作：评估学生在实验中对有机化合物性质的观察和分析能力；3. 课后作业：检查学生对有机化学知识点的掌握情况；4. 单元测试：评估学生对有机化合物的结构、性质和反应的掌握程度。

六、教案主题：高考化学专题复习——有机教案（续）七、教学内容：1. 有机化合物的命名原则；2. 有机化合物的同分异构现象；3. 有机化合物的结构推断；4. 有机化合物的合成策略；5. 有机化合物的应用案例。

八、教学过程：1. 引导：通过实例讲解有机化合物的命名原则，让学生掌握基本的命名规则；2. 讲解：详细讲解同分异构现象，引导学生理解分子结构对性质的影响；3. 互动：进行结构推断的练习，让学生通过实验数据和性质分析推断有机化合物的结构；4. 探究：探讨有机化合物的合成策略，引导学生运用所学知识进行有机合成；5. 拓展：介绍有机化合物的应用案例，让学生了解有机化学在生活中的应用。

九、教学评价：1. 命名练习：评估学生对有机化合物命名规则的掌握程度；2. 同分异构分析：观察学生在分析同分异构现象时的思维过程；3. 结构推断：检查学生通过实验数据和性质推断有机化合物结构的能力；4. 合成设计：评估学生对有机合成策略的理解和应用能力；5. 应用案例分析：让学生了解有机化学在实际生活和工业中的应用。

高考化学专题复习—官能团和有机物的性质

高考化学专题复习—官能团和有机物的性质1、关于化合物2－苯基丙烯()，下列说法正确的是()A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯2、某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是①所有碳原子可能共面；①能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，且原理相同；①1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生气体在相同条件下体积不相等；①能发生酯化反应；①能发生加聚反应；①1mol该有机物完全燃烧生成CO2和H2O消耗O2的体积为280 L(标准状况)A.①①B.①①C.①①D.①①3、有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体4、下列有关有机物的说法正确的是()A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.1 mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应C. 酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应5、有机物A的结构如图所示，下列说法中正确的是()A.有机物A易溶于水B.有机物A在铜的催化下与O2反应生成醛C.1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应D.在酸性条件下，有机物A水解形成一种有机物6、某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为，下列有关X的说法错误的是()A.X可能有香味，是乙酸乙酯的同系物B.X不溶于水，密度可能比水的小C.遇碱溶液或酸溶液均易变质D.与X互为同分异构体7、屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。

2022-2023年高考化学专题复习《化学平衡条件控制和有机化学实验》

控制变量
NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是（ B D ）双选
A. 反应2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的ΔH>0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000
反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升， ② 使22C0O℃2转时化，为在C催H3化O剂CH作3的用平下衡CO转2与化H率2反下应降，一且段上时升间幅后度，超测过得下CH降3O幅C度H3的选择性为
48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2 kJ·mol−1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) = CH3OCH3(g)+3H2O(g)
ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡
转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。 ① 温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_________________。
解题策
略
实现
化学反应
多：尽可能达到平衡转化率
单一/平行反应可逆/非可逆反应吸热/放热反应
对象
目的
快：缩短反应时间，效率高好：产物选择性好，纯度高
化学反应的计量数
化学反

2020高考复习《有机化学》试题库

《有机化学》试题库（2020）一、选择题（一）单选题1、不对称烯烃与卤化氢等极性试剂进行加成反应时，加成反应的产物应遵守（A）。

A马氏规则B定位规则C反马氏规则D扎衣采夫规则2、（CH3）2CHCH2Cl与（CH3）3CCl之间是什么异构体：（A）A．碳链异构 B. 位置异构 C. 官能团异构 D. 互变异构3、下列各组化合物中有顺反异构体的是：（C ）CH3CH3CH2C CH3 CH CCl2CH2CH3CH2CH CBrClCH3CH2CH C CH3 CH3A. B. C. D.4、下列哪种类型的化合物可用卢卡斯试剂鉴别（B）A、卤代烃B、伯、仲、叔醇C、醛酮D、烯烃5、下列化合物中溶解性最大的是（B ）。

A CH3CH 2CH2OHB CH2（O H）CH2C H2（O H）C CH3CH2CH3D CH3 OCH2CH36、下列化合物中，能发生银镜反应的是（D ）A 甲酸B乙酸C乙酸甲酯D丙酮7、在食品及药品工业中，常采用（ D ）作防腐剂A碳酸氢钠B乙酸钠C亚硝酸钠D苯甲酸钠8、下列四种化合物按碱性强弱排列正确的是( B )。

A.①>②>③>④B.④>③>②>①C.②>①>③>④D.②<①<③<④9、蛋白质是（ C ）物质。

A 酸性B 碱性C两性 D 中性10、下列与CH3H CH3CH2OH等同的分子是（ A ）CH 3CHCH 2CH3OH CH 3C CH 2CH 3OCHOA CH 3H HO CH 2CH 3BCH 3H CH 3CH 2OH C CH 3H OH CH 2CH 3 D11、烷烃的同系物通式符合( A )。

A . C n H 2n+2 B. C n H 2n C.C n H 2n-2 D.C n H 2n-6 12、单烯烃与单环烷烃的通式( A )。

A.相同B.不同C.差2个HD.以上都错14、下列化合物中酸性最弱的是（ A ）A 、CH 3COOHB 、FCH 2COOHC 、BrCH 2COOHD 、ClCH 2COOH 15、果糖属于( A )。

高考化学专题复习：有机物的检验

高考化学专题复习：有机物的检验一、单选题（共20题）1．下列关于常见有机物的说法错误的是（）A．乙醇、乙酸、苯可以用Na2CO3溶液区分B．正丁烷的二氯代物的同分异构体有6种C．油脂属于酯类，不能使溴水褪色D．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均能发生水解反应2．下列有关物质鉴别的方法中错误的是（）A．测熔融状态下的导电性来确定某固体化合物是电解质还是非电解质B．用是否具有丁达尔效应来区分胶体和溶液Cu OH鉴别乙醇、乙醛和乙酸C．用新制()2D．用蒸馏水鉴别丙酮、乙酸乙酯和溴乙烷3．下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是（）4．下列方法能检验苯中是否混有苯酚的是（）①取样品，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，若酸性高锰酸钾溶液褪色则混有苯酚，若不褪色则无苯酚①取样品，加入氢氧化钠溶液振荡，静置，若液体分层则混有苯酚，若不分层则无苯酚①取样品，加入过量的饱和溴水，若产生白色沉淀则有苯酚，若没有产生白色沉淀则无苯酚FeCl溶液，若溶液显紫色则混有苯酚，若不显紫色则无苯酚①取样品，滴加少量的3A．仅①① B．仅①①① C．仅①① D．全部5．下列有机实验操作正确的是（）A．制备纯净的氯乙烷：等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应B．制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸C．鉴别乙酸、乙醇和苯：向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液，振荡，观察现象D．检验蔗糖在酸催化下的水解产物：向水解液中加入少量新制备的Cu(OH)2，再水浴加热观察现象6．可用来鉴别己烯、甲苯()、乙酸乙酯、乙醇的一组试剂是（）A．溴水、氯化铁溶液B．溴水、酸性高锰酸钾溶液C．溴水、氯化钠溶液D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液7．某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种。

在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；①加入新制的Cu(OH)2悬浊液后未发现变澄清；①与含酚酞的NaOH 溶液共热，红色逐渐消失。

下列结论正确的是（）A．几种物质均存在B．有甲酸乙酯和乙酸C．有甲酸乙酯和甲醇D．有甲酸乙酯，可能有甲醇8．以下实验能获得成功的是（）A．为除去苯中少量的苯酚,可加入足量浓溴水后过滤B．用新制氢氧化铜鉴别甲酸、乙醛和乙酸三种物质C．配制银氨溶液时,需将2%的硝酸银溶液逐滴加入到2%的稀氨水D．向丙烯醛(CH2=CH-CHO)中滴入溴水,若颜色褪去,就证明结构中有碳碳双键9．下列叙述正确的是（）A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同C．可用新制碱性氢氧化铜悬浊液(可加热)签别乙醇、乙醛和乙酸D．制取聚氯乙烯的单体的最合理的方法是乙烯与HCl进行加成反应10．下列操作或试剂的选择不合理的是（）A．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉B．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠C．可用冷却结晶法提纯NaCl(含有少量KNO3)D．可用碱性Cu(OH)2浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．检验下列物质所选用的试剂正确的是（）12．下列实验操作中正确的是（）A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．鉴别己烯和苯：分别向己烯和苯中滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色C．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸D．实验室由自来水制蒸馏水采用了如图装置13．下列实验能成功的是（）A．用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯B．加入浓溴水，然后过滤除去苯中少量的己烯C．苯、溴水、铁粉混合制取溴苯D．用分液漏斗分离二溴乙烷和苯14．下列说法正确的是（）A．焰色反应实验中，若透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明样品中含有钾盐B．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甘油C．酸性重铬酸钾溶液可以除去乙醇蒸汽中混有的氢气D．可直接向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入水来证明该反应有硫酸铜生成15．下列说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料B．氨基酸和蛋白质遇双缩脲试剂，溶液均显紫玫瑰色C．利用浓溴水可鉴别己烷、己烯、四氯化碳、苯酚、乙醇D．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖可进一步水解为酒精16．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）17．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）A．先加足量的KMnO4酸性溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入KMnO4酸性溶液C．点燃需鉴别的己烯，然后观察现象D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热18．有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO。

高考化学总复习 (教材精讲+典型例题+跟踪训练)：有机化合物的合成

智能考点有机化合物的合成Ⅰ.课标要求1、认识有机合成对人类的重大影响。

2、认识烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点,知道它们的相互联系。

3、举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

Ⅱ.考纲要求1、举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

2、了解烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。

Ⅲ.教材精讲一、有机化合物合成1、有机合成是指以单质、无机化合物以及易得到的有机物(一般是四个碳以下的有机物、石油化工生产容易得到的烯烃、芳香烃等化合物为原料,用化学方法制备较复杂的有机化合物。

2、有机化合物合成的准备知识(1熟悉烃类物质(乙烯、乙炔、1,3—丁二烯、苯、甲苯等,烃的衍生物(卤代烃、乙醇、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、氨基酸、乙二醇等、淀粉、纤维素等有机物的重要化学性质。

(2熟悉取代、加成、消去、酯化、水解、氧化、加聚等重要有机反应类型。

(3熟悉烃和烃的衍生物的相互转化关系3、有机化合物合成流程的示意图二、有机合成的关键——碳骨架的构建和官能团的引入和消除1、碳骨架的构建:构建碳骨架是合成有机物的重要任务,包括在有机原料分子及中间化合物分子的碳骨架上增长或减短碳链、成环或开环等。

(1增长碳链的方法:常见有加聚、缩聚、酯化反应等,另外卤代烃与NaCN 在乙醇溶液的取代反应,溴乙烷和丙炔钠的反应等①CH 3CH 2Br + NaCN3CH 2CN + NaBrCH 3CH 2CN + 2H 2O CH 3CH 2COOH + NH3②CH3C CH + 2Na 2CH 3C CNa + H 2CH 3CH 2Br+NaCN + CH 3C CNa CH 3CH 2C CCH 3 + NaBr(2减短碳链的方法:烯烃、炔烃的部分氧化反应是减短碳链的有效途径,苯的同系物氧化成苯甲酸,羧酸或羧酸盐脱羧反应也使碳链减短。

CH 3COONa + NaOH 4↑+ Na 2CO 32、官能团的引入(1引入羟基:乙烯和水的加成反应,卤代烃的水解反应,醛酮的加H 2,此外,酯的水解,葡萄糖的分解反应,醛的部分氧化成羧酸、磺化反应中引入的-SO 3H 中也含的羟基等。

高考化学有机化学知识点归纳(完全版)

高考化学有机化学知识点梳理学习知识，就是厚书读薄的过程，少不了要对掌握知识点的梳理。

这是一种优秀的学习方法。

一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．2．F．2．，沸点为．．．．-．29.8℃．．．．CCl．．．．．）．．．3．Cl．．，．沸点为．．．．．CH．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．．．．．CH．．．HCHO．．．．．）．甲醛（．．．．．．，沸点为．．2．==CHCl．．．．-．13.9℃氯乙烷（．．．．12.3．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．2．C．l．，沸点为．．．．CH．．3．CH四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。

高三二轮复习专题15 有机化学基础 (讲)解析版

专题15有机化学基础【考情探究】1.有机化合物的组成与结构：(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式；(2)了解常见有机化合物的结构；了解有机化合物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构；(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)；(4)能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)；(5)能够正确命名简单的有机化合物；(6)了解有机分子中官能团之间的相互影响。

2.烃及其衍生物的性质与应用：(1)掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质；(2)掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间的相互转化；(3)了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物的合成方法；(4)根据信息能设计有机化合物的合成路线。

3.糖类、氨基酸和蛋白质：(1)了解糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用；(2)了解糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。

4.合成高分子：(1)了解合成高分子的组成与结构特点；能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体；(2)了解加聚反应和缩聚反应的含义；(3)了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。

【高频考点】高频考点一常见有机物及官能团的主要性质醚键醛基羧基酯基两性化合物，能形成肽键肽键氨基—NH2羧基—COOH羟基—OH醛基—CHO羰基酯基高频考点二合成路线的分析与设计1．有机合成中官能团的转变(1)官能团的引入(或转化)＋H2O；R—X＋H2O；R—CHO＋H2；RCOR′＋H2；R—COOR′＋H2O；多糖水解(2)官能团的消除℃消除双键：加成反应。

℃消除羟基：消去、氧化、酯化反应。

℃消除醛基：还原和氧化反应。

(3)官能团的保护℃用NaOH溶液先转化为酚钠，后酸化重新转化为酚：NaOH溶液H＋℃用碘甲烷先转化为苯甲醚，后用氢碘酸酸化重新转化为酚：CH3I HI乙醇(或乙二醇)加成保护：――――→CH 3CH 2OH―――→H ＋/H 2O2.增长碳链或缩短碳链的方法CH 3CHO ―――――→CH 3CH 2MgBrH ＋/H 2O＋H 2O CH 3CHO――→HCN ――→H ＋H 2On CH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2n CH 2===CH—CH===CH 2――→催化剂CH 2—CH===CH—CH 22CH 3CHO ――――→NaOH 稀溶液＋R—Cl――→AlCl 3＋HCl＋――→AlCl 3＋HCl＋――→HCl ＋(n －1)H 2O＋NaOH――→CaO℃RH ＋Na 2CO 3O 3．常见有机物转化应用举例 (1)(2)(3)(4)CH 3CHO ―――――→NaOH 稀溶液――→浓硫酸℃4．有机合成路线设计的几种常见类型根据目标分子与原料分子在碳骨架和官能团两方面变化的特点，我们将合成路线的设计分为 (1)以熟悉官能团的转化为主型如：以CH 2===CHCH 3为主要原料(无机试剂任用)设计CH 3CH(OH)COOH 的合成路线流程图(须注明反应条件)。