高一化学(必修2)化学方程式汇总
高一化学必修一必修二方程式和离子式
高中化学(人教版)必修一、必修二相关化学方程式和离子式汇总必修一1、硫酸根离子的检验:BaCl2 + Na 2SO==：==BaS04 J + 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCI2 + Na 2C0 CaCO J+ 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: NWCO + 2HCI 2NaCl + H20 + C02 T4、木炭还原氧化铜：2CuO + C高温2Cu + C02f5、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04 ===== FeS04 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCP + Na2C0 ===== CaCOj + 2NaClA7、钠在空气中燃烧：2Na + 02 Na2C2钠与氧气反应：4Na + 02 ==== 2Na208、过氧化钠与水反应：2NaRQ + 2H2O ==== 4Na0H + 0219、过氧化钠与二氧化碳反应：2NaO + 2C02 ==== 2Na R C0 + 0210、钠与水反应：2Na + 2H20 ==== 2Na0H + H d11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 20(g) ==== F 304 + 4 H2 T12、铝与氢氧化钠溶液反应：2AI + 2NaOH + 2H 20 ==== 2NaAIQ + 3H 2113、氧化钙与水反应：CaO + H20 ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：F H O + 6HCl ===== 2FeCl 3 + 3H 2015、氧化铝与盐酸反应：AI2O3 + 6HCI ===== 2AICI 3 + 3H 2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI2O3 + 2NaOH ===== 2NaAIO + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCb + 3NaOH ===== Fe(0H)3 J + 3NaCI18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO + 2NaOH ==== Fe(OH)2 J + Na z SQ19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H 2O + O2 ==== 4Fe(OH) 3A20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 ― Fe2Q + 3H 2OT21、实验室制取氢氧化铝: Al 2(SO4) 3 + 6NH3 • HO ==== 2AI(OH)3 J + 3(NH B)2SQ22、氢氧化铝与盐酸反应：AI(OH) 3 + 3HCI ==== AICI 3 + 3H 2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI(OH)3 + NaOH ==== NaAIO + 2H2OA24、氢氧化铝加热分解：2AI(OH)3 AI 2O3 + 3H 2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCI3 + Fe ==== 3FeCI 226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + CI 2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF 4 + 2冲O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF 4 + 2Hd高温28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== NaSiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO + H2O === Na^CO + H2SiO3；31、硅酸钠与盐酸反应：NmSiO3 + 2HCI === 2NaCI + H 2SiO3 J氯气与金属铁反应：占燃2Fe + 3CI 2 占燃 2FeCl 3氯气与金属铜反应：点燃c 小Cu + CI 2CuCP氯气与金属钠反应：占燃2Na + CI 2 点^ 2NaCI氯气与水反应：CI 2 + H 2O ==== HCI + HCIO光昭次氯酸光照分解：2HCIO 光照 2HCI + O 2 f 氯气与氢氧化钠溶液反应： CI 2 + 2NaOH ===== NaCI + NaCIO + H 2O 氯气与消石灰反应：2CI 2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCI 2 + Ca(CIO) 2 + 2H 2O 盐酸与硝酸银溶液反应： HCI + AgNO 3 ==== AgCI J + HNO 3漂白粉长期置露在空气中： Ca(CIO)2 + H 2O + CO ==== CaC OJ + 2HCIO 二氧化硫与水反应：SO + H 2O === H 2SO放电氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O 2 2NO一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 ==== 2NO 2二氧化氮与水反应：3NO + H 2O ==== 2HNO + NO催化剂二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应： 2SO + O 2催化剂2SO 3 三氧化硫与水反应：SO + H 2O ==== H 2SOA32、33、34、 35、 36、37、 3& 39、 40、 41、42、43、44、45、46、 47、48、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO(浓)一CuSQ + 2H2O + SQ TA浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO(浓)——-CQ f + 2SO f + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO(浓)==== Cu(NO3)2 + 2H 2O + 2NQ TA50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO(稀)=3Cu(NQ)2 + 4H 2O + 2NOTA51、氨水受热分解：NH • HO —:NH3 T + H 2O52、氨气与氯化氢反应：NH + HCl ==== NH 4ClA53、氯化铵受热分解：NHCI = NH3? + HCl TA54、碳酸氢氨受热分解：NHHCO NH3 T + H 2°T + CO2 TA55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NHNO + NaOH = NW T + NaNO + H 2OA56、氨气的实验室制取：2NHCI + Ca(OH) 2 ——CaCl2 + 2H 2O + 2NH T57、氯气与氢气反应：CI2 + H2点燃2HCIA58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH) 2SO + 2NaOH 2NM T + Ns e SO + 2HO59、S O + CaO ==== CaSO360、S O + 2NaOH ==== Na2SO + H 2O61、S O + Ca(OH) 2 ==== CaSCH + H 2O62、S O + Cl 2 + 2H 2O ==== 2HCI + H 2SO63、S O + 2H 2S ==== 3S + 2H 2O64、N O NO 的回收：NO + NO + 2NaOH ==== 2 NaNO+ H 2O65、Si + 2F 2 === SiF 466、S i + 2NaOH + H 2O ==== Na2SiO3 +2H2 f67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 咼温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）A粗硅转变为纯硅：Si （粗）+ 2CI 2 SiCl 4咼温SiCl4 + 2H2 Si （纯）+ 4HCI必修二第一章物质结构元素周期律—A1、Li 与Q反应（点燃）：4Li + O2― 2Li2 OANa与Q 反应（点燃）：2Na+O2 ― Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H 2O===2NaOH+H 2 fK与H?O 反应：2K+2H 2O===2KOH+H 2?2、卤素单质F2、CI2、Br2、12与氢气反应:I2 + H2 === 2HIF2 + H2 === 2HFBr2 + H 2 === 2BrCI2 + H2 === 2HCl学习必备欢迎下载3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCI②Cl2+2Nal===l 2+2NaCI(2)溴水与碘化钠溶液反应：B"+2Nal===l 2+2NaBr4、Mg与H2O 反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2TAl 与HCI 反应：2AI+6HCI===2AICI 3+3H2TMg与HCI 反应: Mg+2 HCI === MgCI 2+ H2 t占烬6、用电子式表示氯化氢的形成过程:5、Na 与Cl2 反应（点燃）：l，:------------- J；第二章化学反应与能量1、Ba(OH》?8HO与NHCI 的反应：Ba(OH) 2 • 8H2O+2NH 4CI==BaCI 2+2NH 31 +10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e ===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e ===H21 （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
高中化学必修一二化学方程式汇总
高中化学必修一二化学方程式汇总一、必修一化学方程式1. 钠及其化合物- 钠与氧气常温反应：4Na + O_{2}=2Na_{2}O- 钠在氧气中燃烧：2Na + O_{2}{点燃}{=!=!=}Na_{2}O_{2}- 钠与水反应：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+ H_{2}↑- 过氧化钠与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}↑- 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2} - 向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：Na_{2}CO_{3}+HCl = NaHCO_{3}+NaCl - 向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸：Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl +H_{2}O+CO_{2}↑- 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO_{3}{}{=!=!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O + CO_{2}↑- 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO_{3}+NaOH = Na_{2}CO_{3}+H_{2}O2. 铝及其化合物- 铝与氧气反应：4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}- 铝与盐酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}↑- 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH+2H_{2}O = 2NaAlO_{2}+3H_{2}↑ - 氧化铝与盐酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O- 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O - 氢氧化铝的制备（向氯化铝溶液中滴加氨水）：AlCl_{3}+3NH_{3}· H_{2}O = Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}Cl- 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)_{3}+3HCl = AlCl_{3}+3H_{2}O- 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)_{3}+NaOH = NaAlO_{2}+2H_{2}O3. 铁及其化合物- 铁与氧气反应：3Fe + 2O_{2}{点燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}- 铁与氯气反应：2Fe+3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl_{2}+H_{2}↑- 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu- 氯化亚铁与氯气反应：2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}- 氯化铁与铁反应：2FeCl_{3}+Fe = 3FeCl_{2}- 氯化铁与铜反应：2FeCl_{3}+Cu = 2FeCl_{2}+CuCl_{2}4. 硅及其化合物- 硅与氧气反应：Si + O_{2}{}{=!=!=}SiO_{2}- 硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}↑ - 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO_{2}+2NaOH = Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O - 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO_{2}+4HF = SiF_{4}↑+2H_{2}O- 硅酸的制备（硅酸钠溶液与盐酸反应）：Na_{2}SiO_{3}+2HCl =H_{2}SiO_{3}↓+2NaCl5. 氯及其化合物- 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 氯气与金属铜反应：Cu+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}CuCl_{2}- 氯气与氢气反应：H_{2}+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2HCl- 氯气与水反应：Cl_{2}+H_{2}O = HCl + HClO- 次氯酸光照分解：2HClO{光照}{=!=!=}2HCl+O_{2}↑- 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O- 氯气与氢氧化钙反应制漂白粉：2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O6. 硫及其化合物- 硫与氧气反应：S+O_{2}{点燃}{=!=!=}SO_{2}- 二氧化硫与水反应：SO_{2}+H_{2}O = H_{2}SO_{3}- 二氧化硫与氧气反应：2SO_{2}+O_{2}{催化剂}{underset{}{⇌}}2SO_{3} - 三氧化硫与水反应：SO_{3}+H_{2}O = H_{2}SO_{4}- 铜与浓硫酸反应：Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O- 碳与浓硫酸反应：C + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O7. 氮及其化合物- 氮气与氧气反应：N_{2}+O_{2}{放电或高温}{=!=!=}2NO- 一氧化氮与氧气反应：2NO+O_{2}=2NO_{2}- 二氧化氮与水反应：3NO_{2}+H_{2}O = 2HNO_{3}+NO- 工业合成氨：N_{2}+3H_{2}{催化剂}{underset{高温高压}{⇌}}2NH_{3}- 氨气与水反应：NH_{3}+H_{2}O = NH_{3}· H_{2}O- 氨气与氯化氢反应：NH_{3}+HCl = NH_{4}Cl- 氯化铵受热分解：NH_{4}Cl{}{=!=!=}NH_{3}↑+HCl↑- 碳酸氢铵受热分解：NH_{4}HCO_{3}{}{=!=!=}NH_{3}↑+H_{2}O↑+CO_{2}↑- 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH_{4}NO_{3}+NaOH{}{=!=!=}NH_{3}↑+NaNO_{3}+H_{2}O- 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O- 铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO_{3}(浓)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O二、必修二化学方程式1. 元素周期律相关反应（以碱金属和卤素为例）- 锂与氧气反应：4Li + O_{2}=2Li_{2}O- 钾与水反应：2K+2H_{2}O = 2KOH + H_{2}↑- 氯气与溴化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaBr = 2NaCl+Br_{2}- 溴与碘化钾溶液反应：Br_{2}+2KI = 2KBr+I_{2}2. 化学反应与能量- 氢气燃烧：2H_{2}+O_{2}{点燃}{=!=!=}2H_{2}O（放热反应）- 碳酸钙受热分解：CaCO_{3}{}{=!=!=}CaO + CO_{2}↑（吸热反应）3. 有机化学基础（必修部分）- 甲烷燃烧：CH_{4}+2O_{2}{点燃}{=!=!=}CO_{2}+2H_{2}O- 甲烷与氯气发生取代反应（以一氯取代为例）：CH_{4}+Cl_{2}{光照}{=!=!=}CH_{3}Cl+HCl- 乙烯燃烧：C_{2}H_{4}+3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+2H_{2}O- 乙烯与溴水反应：C_{2}H_{4}+Br_{2}to C_{2}H_{4}Br_{2}- 乙烯与水加成反应：C_{2}H_{4}+H_{2}O{催化剂}{to}C_{2}H_{5}OH- 苯燃烧：2C_{6}H_{6}+15O_{2}{点燃}{=!=!=}12CO_{2}+6H_{2}O- 苯与液溴反应：C_{6}H_{6}+Br_{2}{FeBr_{3}}{=!=!=}C_{6}H_{5}Br+HBr - 乙醇燃烧：C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+3H_{2}O - 乙醇与钠反应：2C_{2}H_{5}OH + 2Nato 2C_{2}H_{5}ONa+H_{2}↑- 乙醇的催化氧化：2C_{2}H_{5}OH + O_{2}{Cu或Ag}{underset{}{to}}2CH_{3}CHO + 2H_{2}O- 乙酸与乙醇的酯化反应：CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH{浓硫酸}{underset{}{⇌}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O。
必修二有机化学方程式
1、实验制取实验室制甲烷CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4（乙酸钠，醋酸钠）浓H2SO4实验室制乙烯CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O（乙醇）实验室制乙炔CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑（碳化钙）催化剂工业制取乙醇：C2H4+H20 CH3CH2OH2、氧化反应：点燃甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O点燃乙烯燃烧CH2=CH2+3O22CO2+2H2O点燃乙炔燃烧C2H2+3O22CO2+H2O 燃烧点燃苯燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O点燃乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O甲烷和氯气发生取代反应光照CH4+Cl2CH3Cl+HCl光照CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光照CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl光照CHCl3+Cl2CCl4+HCl（注：反应物是卤素单质的蒸汽）苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O（硝基苯）FeBr3苯与溴在FeBr3催化作用下反应C6H6+Br2C6H5Br+HBr浓硫酸乙酸乙酯的水解：CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH （注：苯的同系物也可以发生取代反应）4、加成反应：乙烯和溴水CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br催化剂乙烯和水CH2=CH2+H20 加热加压CH3CH2OH催化剂乙烯和氯化氢CH2=H2+HCl CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2CH3-CH3苯和氢气C6H6+3H2C6H12催化剂乙烯聚合nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）催化剂氯乙烯聚合nCH2=CHCl -[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）6、酯化反应：浓硫酸乙醇乙酸反应的方程式CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5 +H2O (酸脱羟基，醇脱氢)（乙酸乙酯）7、补充：乙醇与钠反应2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2↑。
高一化学必修化学方程式总汇
必修2化学方程式总汇第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）4Li + O22Li2ONa与O2反应（点燃）2Na + O2Na2O2Na与H2O反应：2Na + 2H2O = 2NaOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应F2 + H2 = 2HF、Cl2 + H2 = 2HCl、Br2 + H2 = 2HBr、I2 + H2 = 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：425反应（点燃）：1212(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:①CH2=CH2 + H2CH3CH3②CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）③CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯) ①(氯乙烯制聚氯乙烯) ②3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O （2）取代反应① 与Br 2+Br 2 −−→−3FeBr + HBr ② 2于水的油状液体——硝基苯。
+ HO-NO 2浓硫酸 △ + H 2O4OH + 2Na2CH 53(CH 32CH ①反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应：C 12H 22O 11 + H 2O→C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6②淀粉（纤维素）水解反应：③油脂的重要化学性质——水解反应a)油脂在酸性条件下的水解NO 2油脂+H 2O−→−酸甘油+高级脂肪酸 b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 皂化 反应） 蛋白质 + H 2O −−→−酶等各种 氨基酸石油的催化裂化，例如：C 4H 10裂化得到乙烯和乙烷：C 4H 10→C 2H 4 + C 2H 6 一定条件下 例如，十六烷的裂化： C 16H 34 → C 8H 18 + C 8H 16 催化剂加热。
必修一必修二化学方程式汇总
必修一必修二化学方程式汇总化学方程式是化学变化的一种表达方式，用化学符号和化学式表示化学变化中参与物质的种类和数量。
必修一和必修二中有许多重要的化学方程式，下面对其中的一些进行汇总。
必修一中的化学方程式：1.金属与非金属的单质反应：-2Na+Cl2-->2NaCl（氯化钠的合成）2.酸与碱的中和反应：-HCl+NaOH-->NaCl+H2O（氯化钠的合成）3.金属与酸的反应：-Mg+2HCl-->MgCl2+H2（氯化镁的合成）4.氧化还原反应：-2Fe+3Cl2-->2FeCl3（三氯化铁的合成）必修二中的化学方程式：1.酸碱滴定反应：-HClO4+NaOH-->NaClO4+H2O（高氯酸钠的合成）2.氧化还原反应：-FeSO4+H2O2-->Fe2(SO4)3+H2O（硫酸铁(III)的合成）3.燃烧反应：-CH4+2O2-->CO2+2H2O（二氧化碳和水的生成）4.酸碱中和反应：-HClO3+NaOH-->NaClO3+H2O（高氯酸钠的合成）5.酸碱滴定反应：-H2SO4+2NaOH-->Na2SO4+2H2O（硫酸钠的合成）以上只是一部分重要的化学方程式，其中涉及了单质反应、酸碱反应、氧化还原反应和燃烧反应等。
这些方程式是化学反应的核心内容，通过它们可以了解化学变化的过程和产物，进而深入理解化学的基本概念和原理。
化学方程式的学习对于化学学科的学习至关重要。
掌握了方程式的书写和解析，能够更好地理解化学反应的机理和过程，有助于深入理解化学的基本概念和原理。
通过大量的练习，可以提高对方程式的运用能力，培养化学思维和分析问题的能力。
化学方程式是化学学科中的基础知识，实际应用广泛。
在工业生产、环境保护、农业生产等方面，化学方程式的应用都发挥着重要的作用。
只有深入理解化学方程式的原理和规律，才能更好地利用化学的力量，解决实际问题。
总之，化学方程式是化学变化的一种表达方式，必修一和必修二中的化学方程式涉及了单质反应、酸碱反应、氧化还原反应和燃烧反应等多个方面，掌握了这些方程式对于理解化学的基本概念和原理、提高分析和解决问题的能力都具有重要意义。
高一必修化学方程式大全
高一必修化学方程式大全
化学方程式是化学教学中一个重要的组成部分，在深入研究和探索化学律下实验过程中具有至关重要的意义。
以下是高一必修化学方程式大全：
一、酸和碱的中和反应
HCl（aq）+NaOH（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）
二、气体反应
CO2（g）+2H2（g）→CH3OH（l）+H2O（g）
三、金属与稀盐溶液反应
2Fe（s）+2HCl（aq）→2FeCl2（aq）+H2（g）
四、无机化合物反应
2KOH（aq）+H2（g）→K2O（s）+2H2O（l）
五、乙醇燃烧反应
C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（g）
六、水素氧化反应
H2（g）+1/2O2（g）→H2O（l）
七、氧化还原反应
3MnO4（aq）+8H+（aq）+5Fe2（aq）→3Mn2+（aq）+5Fe3+（aq）+4H2O（l）
八、醇中容积反应
C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（g）
九、焦硫水解反应
C6H14（l）+7O2（g）→6CO2（g）+7H2O（g）+2SO2（g）
以上就是高一必修化学方程式大全，虽然少数反应式可能会比较复杂，但他们都被不失时机地应该和掌握，以便于在学习的过程中能够更加有效地运用。
关于化学方程式，除了熟练掌握一些基础反应式外，还要经常总结练习，培养化学的“合成性思维”，以便于解决实际问题。
同时，在日常学习中，要深刻理解化学本质，掌握反应原理，加深对基础知识的理解，让单纯的记忆变成深入洞察的思维过程。
高一化学必修2化学方程式总汇
必修2化学方程式总汇第一章 物质结构 元素周期律1、Li 与O 2反应（点燃） 4Li + O 22Li 2ONa 与O 2反应（点燃） 2Na + O 2Na 2O 2Na 与H 2O 反应： 2Na + 2H 2O = 2NaOH+H 2↑2、卤素单质F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应 F 2 + H 2 = 2HF 、Cl 2 + H 2 = 2HCl 、Br 2 + H 2 = 2HBr 、I 2 + H 2 = 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl 2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br 2（或I 2）：① Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl ② Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br 2可以从碘化物中置换出I 2：Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr4、Mg 与H 2O 反应： Mg + 2H 2O = Mg(OH)2↓ + H 2↑5、Na 与Cl 2、反应（点燃）：第二章 化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O2、原电池原理 （1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu 原电池）典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）： 负极（锌）： Zn - 2e - = Zn 2+ （氧化反应）正极（铜）： 正极（铜）： 2H + + 2e - = H 2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式： Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）： CH 4 + 2O 2−−→−点燃 CO 2 + 2H 2O （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1） 氧化反应（与O 2的反应）： C 2H 4 + 3O 2 −−→−点燃2CO 2+2H 2O （2） 加成反应（与Br 2的反应）: CH 2=CH 2 + Br 2 → CH 2BrCH 2Br(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:① CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3 ② CH 2=CH 2 + HClCH 3CH 2Cl （一氯乙烷） ③ CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH （乙醇） （4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯) ①(氯乙烯制聚氯乙烯) ②3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O（2）取代反应① 与Br 2的反应： + Br 2−−→−3FeBr + HBr② 苯与硝酸（用HO-NO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总
化学必修一必修二方程式汇总必修一、必修二化学方程式汇总必修一1 、硫酸根离子的检验: B a C l2+ N a2 S O 4 = = = = B a S O 4↓ + 2 N a C l2 、碳酸根离子的检验: C a C l2+ N a 2 C O3 = = = = = C a C O 3↓ + 2 N a C l3 、碳酸钠与盐酸反应:N a 2 C O 3+ 2 H C l= = = = = 2 N a C l+ H 2 O+ C O2↑高温4 、木炭还原氧化铜: 2 C u O +C 2 C u+ C O 2↑5 、铁片与硫酸铜溶液反应: F e+ C u S O 4= = = = = F e S O 4+ C u6 、氯化钙与碳酸钠溶液反应： C a C l2+N a 2 C O 3= = = = = C a C O 3↓ +2 N a C l7 、钠在空气中燃烧： 2 N a+O 2N a 2 O 2钠与氧气反应： 4 N a+O 2= = = = 2 N a 2 O8 、过氧化钠与水反应： 2 N a 2 O 2+ 2 H 2 O = = = = 4 N a O H+O 2↑9 、过氧化钠与二氧化碳反应： 2 N a 2 O 2+ 2 C O 2= = = = 2 N a 2 C O 3+ O 21 0 、钠与水反应：2 N a+ 2 H 2 O = = = = 2 N a O H +H 2↑1 1 、铁与水蒸气反应： 3 F e+ 4 H2 O ( g )= = = = F e3 O 4+4 H 2↑1 2 、铝与氢氧化钠溶液反应： 2 A l + 2 N a O H + 2 H 2 O = = = = 2 N a A l O 2+ 3 H2↑1 3 、氧化钙与水反应： C a O +H2 O= = = = C a ( O H )21 5 、氧化铝与盐酸反应： A l2 O 3+ 6 H C l= = = = = 2 A l C l3+3 H 2 O1 6 、氧化铝与氢氧化钠溶液反应： A l2 O 3+ 2 N a O H = = = = = 2 N a A l O 2+H 2 O1 7 、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： F e C l3+ 3 N a O H = = = = = F e ( O H )3↓+ 3 N a C l1 8 、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：F e S O 4 +2 N a O H = = = = F e ( O H )2↓+ N a 2 S O 41 9 、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 4 F e ( O H )2+2 H 2 O +O 2= = = =4 F e ( O H )32 0 、氢氧化铁加热分解： 2 F e ( O H )3 F e 2 O 3+ 3 H 2 O ↑2 1 、实验室制取氢氧化铝： A l 2 (S O 4 )3+ 6 N H 3· H 2 O = = = =2 A l ( O H )3 ↓+ 3 ( N H 3 ) 2 S O 42 2 、氢氧化铝与盐酸反应： A l ( O H )3+3 H C l = = = = A l C l3+ 3 H 2 O2 3 、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A l ( O H )3+ N a O H = = = = N a A l O 2+ 2 H2O2 4 、氢氧化铝加热分解： 2 A l ( O H )3 A l 2 O 3+ 3 H 2 O2 5 、三氯化铁溶液与铁粉反应： 2 F e C l3+ F e= = = =3 F e C l22 6 、氯化亚铁中通入氯气： 2 F e C l2+ C l2= = = = = 2 F e C l32 7 、二氧化硅与氢氟酸反应：S i O 2+ 4 H F= = = =S i F 4+ 2 H 2 O硅单质与氢氟酸反应：S i+ 4 H F= = = =S i F 4+ 2 H 2↑高温2 8 、二氧化硅与氧化钙高温反应：S i O 2+ C a O C a S i O 32 9 、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：S i O 2+ 2 N a O H = = = = N a 2 S i O 3+H 2 O3 0 、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：N a 2 S i O 3 + C O 2 + H 2 O = = = N a 2 C O 3+H 2 S i O 3↓3 1 、硅酸钠与盐酸反应： N a 2 S i O 3 + 2 H C l = = = 2 N a C l + H 2 S i O 3↓点燃3 2 、氯气与金属铁反应： 2 F e+ 3 C l2 2 F e C l3点燃3 3 、氯气与金属铜反应： C u+ C l2 C u C l2点燃3 4 、氯气与金属钠反应： 2 N a+ C l2 2 N a C l3 5 、氯气与水反应： C l2+H 2 O = = = =H C l+H C l O光照3 6 、次氯酸光照分解： 2 H C l O 2 H C l+O 2↑3 7 、氯气与氢氧化钠溶液反应： C l2+ 2 N a O H = = = = = N a C l + N a C l O+H 2 O3 8 、氯气与消石灰反应： 2 C l2+ 2 C a ( O H ) 2= = = = C a C l2+C a ( C l O )2+ 2 H 2 O3 9 、盐酸与硝酸银溶液反应：H C l+ A g N O 3 = = = = A g C l↓ +H N O 34 0 、漂白粉长期置露在空气中： C a ( C l O )2+ H 2 O + C O 2 = = = = C a C O 3↓+2 H C l O4 1 、二氧化硫与水反应：SO2+H2O == =H2SO3放电4 2 、氮气与氧气在放电下反应：N 2+O 2 2 N O4 3 、一氧化氮与氧气反应： 2 NO +O2==== 2 NO24 4 、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O = ===2HNO3+NO4 5 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2 S O 2 + O 2催化剂2 SO34 6 、三氧化硫与水反应：SO3+H2O == ==H2SO44 7 、浓硫酸与铜反应： C u+ 2 H 2 S O 4 (浓) C u S O 4+ 2 H 2 O +SO2↑4 8 、浓硫酸与木炭反应： C + 2 H2SO4(浓) C O2↑+ 2 SO2↑+ 2 H2O 4 9 、浓硝酸与铜反应： C u + 4 H N O 3 (浓)= = = = C u ( N O 3 ) 2 + 2 H 2 O+ 2 NO2↑5 0 、稀硝酸与铜反应： 3 C u + 8 H N O 3 (稀) 3 C u ( N O 3 )2+ 4 H 2 O+ 2 NO↑5 1 、氨水受热分解：NH3·H2O N H3↑+H2O5 2 、氨气与氯化氢反应：N H 3+H C l= = = =N H 4 C l5 3 、氯化铵受热分解：N H 4 C l N H 3↑ +H C l↑5 4 、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3N H3↑+H2O↑+CO2↑5 5 、硝酸铵与氢氧化钠反应：N H 4 N O 3 + N a O H N H 3↑ + N a N O 3 +H 2 O5 6 、氨气的实验室制取： 2 N H 4 C l+ C a ( O H )2 C a C l2+ 2 H 2 O + 2 NH3↑点燃5 7 、氯气与氢气反应： C l2+H 2 2 H C l5 8 、硫酸铵与氢氧化钠反应：（N H 4）2 S O 4+ 2 N a O H 2 N H 3↑ +N a 2 S O 4+ 2 H 2 O5 9 、 S O 2+ C a O = = = = C a S O 36 0 、 S O 2+ 2 N a O H= = = =N a 2 S O 3+H 2 O6 1 、 S O 2+ C a ( O H )2= = = = C a S O 3↓ +H 2 O6 2 、 S O 2+ C l2+ 2 H 2 O = = = = 2 H C l+H 2 S O 463、SO2+2H2S====3S+2H2O6 4 、 N O 、 N O 2的回收： N O 2+ N O + 2 N a O H = = = = 2 N a N O 2+H 2 O6 5 、 S i+ 2 F 2= = =S i F 46 6 、 S i+ 2 N a O H+H 2 O = = = =N a 2 S i O 3+ 2 H 2↑6 7 、硅单质的实验室制法高温电炉粗硅的制取：S i O 2+ 2 C S i+ 2 C O（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：S i（粗）+ 2 C l2S i C l4高温必修二第一章物质结构元素周期律1 、 L i与O2反应（点燃）：4 L i+O2 2 L i2ON a与 O 2反应（点燃） : 2N a + O 2N a 2 O 2N a与 H 2O反应：2N a + 2H 2 O = = = 2 N a O H + H 2↑K 与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑2 、卤素单质 F 2、C l2、B r2、I2与氢气反应：F 2+ H 2=== 2HF C l 2 + H 2 = = = 2 H C l Br 2 +H 2= = = 2 B rI2+H 2=== 2HI3、卤素单质间的置换反应：（ 1 ）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① C l 2 + 2 N a B r = = = B r 2 + 2 N a C l②C l 2 + 2 N a I = = = I 2 + 2 N a C l（ 2 ）溴水与碘化钠溶液反应： B r 2 + 2 N a I = = = I 2 + 2 N a B r4 、 M g与H2O反应：M g + 2 H2O= = =M g ( O H ) 2 +H 2↑A l与H C l反应: 2 A l + 6 H C l = = = 2 A l C l 3 + 3 H 2↑M g与H C l反应:M g + 2H C l= = =M g C l 2 +H 2↑5 、 N a与C l 2 反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1 、 B a ( O H )2 ?8 H 2 O 与 N H 4 C l的反应:B a ( O H ) 2 ·8H 2 O + 2 N H 4C l = = B a C l 2 + 2 N H 3↑ + 1 0 H 2 O2 、原电池原理典型的原电池（Z n - C u原电池）负极（锌）：Z n - 2 e - = = = Z n 2 +（氧化反应）正极（铜）： 2 H + + 2 e - = = = H 2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
最新人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总
高中化学（人教版）必修一、必修二化学方程式汇总 必修一:BaCI 2 + Na 2SQ ==== BaSO 4 J + 2NaCI5、铁片与硫酸铜溶液反应 ：Fe + CuSQ 4 ===== FeSQ 4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应： CaCb + Na 2CQ A7、钠在空气中燃烧： 2Na + Q 2 ― Na2Q钠与氧气反应：4Na + Q 2 ==== 2Na 2Q8、过氧化钠与水反应： 2NaO + 2H 20 ==== 4NaQH + Q 2 f9、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na^C 2 + 2CQ 2 ==== 2Na 2CQ + Q 210、钠与水反应： 2Na + 2H 2Q ==== 2NaQH + H 2 f11、 铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H 20(g) ==== Fe 3Q + 4H 2 f12、 铝与氢氧化钠溶液反应： 2AI + 2NaQH + 2H 2。
==== 2NaAIQ 2 + 3H 2 f13、 氧化钙与水反应： CaO + NO ==== Ca(0H )214、 氧化铁与盐酸反应： F Q Q + 6HCI ===== 2FeCI 3 + 3H 2。
2、碳酸根离子的检验 :CaCI 2 + Na 2CQCaCQ s J + 2NaCI 3、碳酸钠与盐酸反应 :Na 2CO + 2HCI 2NaCI + H 20 + CO 2?4、木炭还原氧化铜：2CuQ + C高温 2Cu + CQ 2f1、硫酸根离子的检验 CaCQ 3 J + 2NaCI15、氧化铝与盐酸反应：AbQ + 6HCI ===== 2AICI 3 + 3H 2Q16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2Q + 2NaOH ===== 2NaAI0 2 + H 2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCb + 3NaOH ===== Fe(OH) 3 J + 3NaCI18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSQ + 2NaOH ==== Fe(OH) 2 J + Na z SQ19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H 2O + O2 ==== 4Fe(OH) 3A20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe 2Q + 3H 2O f21、实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO4) 3 + 6NH3 • fO ==== 2Al(OH) 3 J + 3(NH 3) 2SQ22、氢氧化铝与盐酸反应：AI(OH) 3 + 3HCI ==== AICI 3 + 3H 2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI(OH) 3 + NaOH ==== NaAIO 2 + 2H 2OA24、氢氧化铝加热分解：2AI(OH) 3 Al 2Q + 3H 2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCI3 + Fe ==== 3FeCI 226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCI2 + CI 2 ===== 2FeCI 327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF 4 + 2H 2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF 4 + 2H 2 f高温28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO s29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na 2SQ3 + H 2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：N@SiO3 + CO2 + H 20 === Na z CO + H 2SQ3J31、硅酸钠与盐酸反应：NaSiO3 + 2HCI === 2NaCI + H 2SQ3 J占燃32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3CI 2 2FeCb氯气与金属铜反应： Cu + Cl 2 CuCb占燃氯气与金属钠反应： 2Na + Cl 2 2NaCI 氯气与水反应： CI 2 + H 2O ==== HCI + HCIO光昭次氯酸光照分解： 2HCIO 2HCI + O 2? 氯气与氢氧化钠溶液反应： CI 2 + 2NaOH ===== NaCI + NaCIO + H 2O 氯气与消石灰反应： 2CI 2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCI 2 + Ca(CIO) 2 + 2H 2O 盐酸与硝酸银溶液反应： HCI + AgNO 3 ==== AgCI J + HNO 3 漂白粉长期置露在空气中： Ca(CIO) 2 + H 2O + CO 2 ==== CaCO 3 J + 2HCIO 二氧化硫与水反应： SO + H 2O === H 2SO氮气与氧气在放电下反应： N 2 + O 2 2NO 一氧化氮与氧气反应： 2NO + O 2 ==== 2NO 2 二氧化氮与水反应： 3NO + H 2O ==== 2HNQ + NO催化剂二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应： 2SQ + O 2 2SO 3 三氧化硫与水反应： SO + H 2O ==== H 2SQ A浓硫酸与铜反应： Cu + 2H 2SQ （浓）—:CuSO 4 + 2H 2O + SO 2 ? A浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SC 4（浓）—CO 2 ? + 2SQ f + 2H 2O 浓硝酸与铜反应：Cu 33、34、 35、 36、 37、 38、 39、 40、 41、 42、 43、 44、 45、 46、 47、 48、49、+ 4HNQ（浓）==== Cu（NO 3）2 + 2H 2O + 2NO2 ?A50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNQ(稀)一3Cu(NO s) 2 + 4H 2O + 2NO TA51、氨水受热分解：H2O ——NH3 f + H 2O52、氨气与氯化氢反应：NH + HCl ==== NH 4CIA53、氯化铵受热分解：NHCI —:NH3? + HCl fA54、碳酸氢氨受热分解：NHHCO NH3? + H 2O f + CO z fA55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NHNO + NaOH ——NH3 f + NaNO s + H 2OA56、氨气的实验室制取：2NHCI + Ca(OH) 2 ——CaCI 2 + 2H 2O + 2NH s f占燃57、氯气与氢气反应：CI2 + H 2 2HCIA58、硫酸铵与氢氧化钠反应：( NH) 2SQ + 2NaOH ― 2NH s f + Na 2SC4 + 2H 2O59、SQ + CaO ==== CaSO 360、SQ + 2NaOH ==== Na 2SQ + H 2O61、SQ + Ca(OH) 2 ==== CaSO3 J + H 2O62、SQ + CI 2 + 2H 2O ==== 2HCI + H 2SQ63、SQ + 2H 2S ==== 3S + 2H 2。
必修二全部化学方程式及其离子反应式
必修二全部化学方程式及其离子反应式1.镁与盐酸响应:Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑2.铝与盐酸响应2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑3.锌与盐酸响应Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑4.铁与稀硫酸响应Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑5.氧化镁与稀硫酸响应MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O6.氧化铁与稀盐酸响应Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O7.氢氧化钠与稀硫酸响应OH－+ H+ = H2O8.氢氧化镁与稀盐酸响应Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O9.硝酸银与稀盐酸响应Ag+ + Cl－= AgCl↓10.氯化钡与稀硫酸响应Ba2+ + SO42－= BaSO4↓11.氢氧化钡与稀硫酸响应Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O 12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应Mg2+ +2OH－= Mg(OH)2↓13.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2 + 2OH－== CO32－+ H2O14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2 + OH－== HCO3－15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2 + 2OH－== SO32－+ H2O16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2 + OH－== HSO3－17.二氧化碳与澄清的石灰水响应CO2 + Ca2+ +2OH－== CaCO3↓+ H2O18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应Ca2+ + CO32－== CaCO3↓19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应Ba2+ + CO32－== BaCO3↓20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应Cu2+ + 2OH－== Cu(OH)2↓一．物质与氧气的响应：（一）单质与氧气的响应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（二）化合物与氧气的响应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解响应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原响应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的互相关系（一）金属单质+酸盐+氢气（置换响应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（二）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液响应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液响应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液响应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（三）碱性氧化物+酸盐+水37.氧化铁和稀盐酸响应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸响应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸响应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸响应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸响应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸响应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（四）酸性氧化物+碱盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（五）酸+碱盐+水48．盐酸和烧碱起响应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾响应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜响应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙响应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁响应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱响应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾响应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜响应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁响应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱响应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（六）酸+盐另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸响应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸响应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸响应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液响应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠响应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液响应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（七）碱+盐另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH （八）盐+盐两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它响应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O。
高一化学必修一必修二方程式和离子式
高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式和离子式汇总必修一1、硫酸根离子的检验:BaCl2 + Na 2SO==：==BaS04 J + 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCI2 + Na 2C0 CaCO J+ 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: NWC0 + 2HCI 2NaCl + H20 + C02 T4、木炭还原氧化铜：2CuO + C高温2Cu + C02f5、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04 ===== FeS04 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCP + Na2C0 ===== CaCOj + 2NaClA7、钠在空气中燃烧：2Na + 02 Na2C2钠与氧气反应：4Na + 02 ==== 2Na208、过氧化钠与水反应：2NaRQ + 2H2O ==== 4Na0H + 0219、过氧化钠与二氧化碳反应：2NaO + 2C02 ==== 2Na R C0 + 0210、钠与水反应：2Na + 2H20 ==== 2Na0H + H d11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 20(g) ==== F 304 + 4 H2 T12、铝与氢氧化钠溶液反应：2AI + 2Na0H + 2H 20 ==== 2NaAIQ + 3H 2113、氧化钙与水反应：CaO + H20 ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应:F H O + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 20115、氧化铝与盐酸反应：AI2O3 + 6HCI ===== 2AICI 3 + 3H 2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI2O3 + 2NaOH ===== 2NaAIO + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCb + 3NaOH ===== Fe(0H)3 J + 3NaCI18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO + 2NaOH ==== Fe(OH)2 J + Na z SQ19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H 2O + O2 ==== 4Fe(OH) 3A20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 ——Fe2Q + 3H 2OT21、实验室制取氢氧化铝: Al 2(SO4) 3 + 6NH3 • HO ==== 2AI(OH)3 J + 3(NH B)2SQ22、氢氧化铝与盐酸反应：AI(OH) 3 + 3HCI ==== AICI 3 + 3H 2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI(OH)3 + NaOH ==== NaAIO + 2H2OA24、氢氧化铝加热分解：2AI(OH)3 AI 2O3 + 3H 2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCI3 + Fe ==== 3FeCI 226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + CI 2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF 4 + 2冲O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF 4 + 2Hd高温28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== NaSiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO + H2O === Na^CO + H2SiO3；31、硅酸钠与盐酸反应：NmSiO3 + 2HCI === 2NaCI + H 2SiO3 J氯气与金属铁反应：占燃 2Fe + 3CI 2 占燃 2FeCl 3 氯气与金属铜反应：点燃c 小 Cu + CI 2 CuCP 氯气与金属钠反应： 点燃 2Na + CI 22NaCI 氯气与水反应：CI 2 + H 2O ==== HCI + HCIO光昭次氯酸光照分解：2HCIO 光照 2HCI + O 2 f氯气与氢氧化钠溶液反应： CI 2 + 2NaOH ===== NaCI + NaCIO + H 2O 氯气与消石灰反应：2CI 2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCI 2 + Ca(CIO) 2 + 2H 2O 盐酸与硝酸银溶液反应： HCI + AgNO 3 ==== AgCI J + HNO 3 漂白粉长期置露在空气中： Ca(CIO)2 + H 2O + CO ==== CaC OJ + 2HCIO二氧化硫与水反应：SO + H 2O === H 2SO 放电氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O 22NO 一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 ==== 2NO 2二氧化氮与水反应：3NO + H 2O ==== 2HNO + NO 催化剂二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应： 2SO + O 2催化剂2SO 3 三氧化硫与水反应：SO + H 2O ==== H 2SOA 32、 33、 34、 35、 36、37、 3&39、40、41、 42、43、 44、 45、46、 47、 48、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO(浓)—CuSQ + 2H2O + SQ TA浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO(浓)——-CQ f + 2SO f + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO(浓)==== Cu(NO3)2 + 2H 2O + 2NQ TA50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO(稀)=3Cu(NQ)2 + 4H 2O + 2NOTA51、氨水受热分解：NH • HO —:NH3 T + H 2O52、氨气与氯化氢反应：NH + HCl ==== NH 4ClA53、氯化铵受热分解：NHCI = NH3? + HCl TA54、碳酸氢氨受热分解：NHHCO NH3 T + H 2°T + CO2 TA55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NHNO + NaOH = NW T + NaNO + H 2OA56、氨气的实验室制取：2NHCI + Ca(OH) 2 ——CaCl2 + 2H 2O + 2NH T57、氯气与氢气反应：CI2 + H2点燃2HCIA58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH) 2SO + 2NaOH 2NM T + Ns e SO + 2HO59、S O + CaO ==== CaSO360、S O + 2NaOH ==== Na2SO + H 2O61、S O + Ca(OH) 2 ==== CaSCH + H 2O62、S O + Cl 2 + 2H 2O ==== 2HCI + H 2SO63、S O + 2H 2S ==== 3S + 2H 2O64、N O NO 的回收：NO + NO + 2NaOH ==== 2 NaNO+ H 2O65、Si + 2F 2 === SiF 466、Si + 2NaOH + H 2O ==== Na 2SiO 3 +2H 2 f67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 咼温电炉Si + 2CO（石英沙） （焦碳） （粗硅）A粗硅转变为纯硅：Si （粗）+ 2CI 2 —— SiCl 4咼温SiCl 4 + 2H 2 Si （纯）+ 4HCI必修二第一章 物质结构 1、Li 与Q 反应（点燃）： Na 与Q 反应（点燃） Na 与 H 2O 反应：2Na+2H 2O===2NaOH+H 2 f K 与 H?O 反应： 2K+2H 2O===2KOH+H 2?2、卤素单质F 2、CI 2、Br 2、12与氢气反应:元素周期律A 4Li + O 2 2Li 2 OA 2Na+O 2 ------- Na 2O 2 F 2 + H 2 === 2HF Br 2 + H 2 === 2Br CI 2 + H 2 === 2HClI 2 + H 2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCI②Cl2+2Nal===l 2+2NaCI(2)溴水与碘化钠溶液反应：B"+2Nal===l 2+2NaBr 4、Mg与H2O 反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2TAl 与HCI 反应：2AI+6HCI===2AICI 3+3H2TMg与HCI 反应: Mg+2 HCI === MgCI 2+ H2 t占烬5、N a 与Cl2 反应（点燃）：l，:------------ J；4 *H * + • （.1 ： ---------- * E!6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、B a（OH》?8HO与NHCI 的反应：Ba（OH）2 • 8H2O+2NH 4CI==BaCI 2+2NH 31 +10H2O 2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e ===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e ===H21 （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
高中化学必修二有机化学方程式
高中化学必修二有机化学方程式篇一：必修2有机化学方程式汇总必修2有机化学方程式汇总1. CH4 + 2O CO2 + 2H2O 甲烷的燃烧反应2. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl3. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl4. CH2Cl + Cl光照CHCl3 + HCl 光照光照点燃甲烷的取代反应5. CHCl3 + Cl CCl4+ HCl6. CH4C +2H2 甲烷受热分解（隔绝空气）7. CH3COONa + NaOH △CH4↑+ Na2CO3甲烷的实验室制备（了解）8. C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O乙烯的燃烧反应9. CH2 = CH2 + Br CH2Br—CH2Br10. CH2 = CH23CH2OH11. CH2 = CH2CaO 高温光照点燃3—CH2Br 乙烯的加成反应12. CH2 = CH23—CH313. nCH2 = CHCH2乙烯的加聚反应14. 2C6H6 +15O2 12CO2 + 6H2O苯的燃烧反应15. + Br2 苯的卤代反应16. + HO2 +H2O苯的硝化反应17. + HO3H+H2O苯的磺化反应（了解）18. + 3H2 △苯的加成反应Ni －NO2 2O 甲苯硝化反应制TNT（了解）20. C2H6O+ 3O2 2CO2 + 3H2O乙醇的燃烧反应21. 2CH3CH22CH3CH2ONa + H2↑乙醇的置换反应22. 2CH3CH2OH+O2Cu/Ag 2CH3CHO + 2H2O 乙醇的催化氧化△23. CH3CH2OH 浓硫酸 2 = C H2↑+ H2O 乙醇的消去反应（实验室制乙烯的原理）170℃24. C2H5OH+C2H5140℃C2H5OC2H5+H2O 分子间脱水成醚（了解）25. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑26.2CH3COOH+Na2CO2CH3COONa+H2O+CO2↑ 27. CH33 CH3COONa+H2O+CO2↑28. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 29. 2CH3COOH + Cu(OH)(CHCOO)2Cu + 2H2O 30. CH3COOH+CH3CH23COOCH2CH3 +H2O 酯化反应31. CH3COOCH2CH33COONa+CH3CH2OH 酯的水解32. C6H12O6 (s) + 6O 6CO2 (g) + 6H2O (l) 生理氧化反应（有氧呼吸）33. C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2发酵生成酒精34. C12H22O11+H2OC6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖 35. C12H22O11 + H2O 催化剂2C6H12O6麦芽唐葡萄糖催化剂催化剂浓硫酸乙酸的酸性（了解）36. (C6H10O5)n + nH2n C6H12O6淀粉葡萄糖37. (C6H10O5)n + nH2催化剂n C6H12O6 △纤维素葡萄糖催化剂双糖和多糖的水解篇二：必修2有机化学方程式汇总必修2有机化学方程式汇总1. CH4 + 2O CO2 + 2H2O 甲烷的燃烧反应2. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl3. CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl4. CH2Cl + Cl光照CHCl3 + HCl 光照光照点燃甲烷的取代反应5. CHCl3 + Cl CCl4+ HCl6. CHC +2H2 甲烷受热分解（隔绝空气）7. CH3COONa + NaOH △CH4↑+ Na2CO3甲烷的实验室制备（了解）8. C2H4 + 3O2 点燃2CO2 + 2H2O乙烯的燃烧反应9. CH2 = CH2CH2Br—CH2B(来自: 小龙文档网:高中化学必修二有机化学方程式)r10. CH2 = CH23CH2OH11. CH2 = CH2CH3—CH2Br CaO 高温光照乙烯的加成反应12. CH2 = CH23—CH3 13. nCH2 CH 乙烯的加聚反应14. 2C6H6 +15O2 12CO2 + 6H2O苯的燃烧反应15. + Br2 苯的卤代反应16. NO2 +H2O苯的硝化反应17. 3H+H2O苯的磺化反应（了解）18. + 3H2 △苯的加成反应Ni 点燃－NO2 2O 甲苯硝化反应制TNT（了解）20. C2H6O+ 3O2点燃2CO2 + 3H2O乙醇的燃烧反应21. 2CH3CH2 2CH3CH2ONa + H2↑乙醇的置换反应22. 2CH3CH2OH+O2 Cu/Ag 2CH3CHO + 2H2O 乙醇的催化氧化△CH2 = CH2↑+ H2O 乙醇的消去反应23. CH3CH2OH 浓硫酸（实验室制乙烯的原理）170℃浓硫酸24. C2H5OH+C2H5 C2H5OC2H5+H2O 分子间脱水成醚（了解）140℃25. 2CH3 2CH3COO Na+H2↑26.2CH3COOH+Na232CH3COONa+H2O+CO2↑乙酸的酸性27. CH33 CH3COONa+H2O+CO2↑28. CH3 CH3COONa + H2O29. 2CH33COO)2Cu + 2H2O30. CH3COOH+CH3 CH3COOCH2CH3 +H2O 酯化反应31. CH3COOCH2CH33COONa+CH3CH2OH酯的水解32. C6H12O6 (s) + 6O 6CO2 (g) + 6H2O (l) 生理氧化反应（有氧呼吸）33. C6H12O催化剂6 2CH催化剂3CH 2OH + 2CO2发酵生成酒精（无氧呼吸）34. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖35. C催化剂12H22O11 + H22C6H12O6麦芽唐葡萄糖36. (C催化剂双糖和多糖的水解6H10O5)n + nH2 n C6H12O6淀粉葡萄糖37. (C催化剂6H10O5)n + nH2 △n C6H12O6纤维素葡萄糖（了解）篇三：必修二_有机化学_方程式总结必修二有机化学方程式总结甲烷和Cl2：CH4+Cl2光CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+HClCHCl3+Cl2 CCl4+HCl 甲烷燃烧：CH4+2O2 2+2H2O 甲烷分解：CH4C+2H2乙烯燃烧：C2H4 +3O2 2CO2+2H2O 乙烯与Br2：C2H4+ BrC2H4Br2 乙烯与H2：C2H4+H2C2H6 乙烯与HX：C2H4+HX 3CH2X 乙烯与H2O：C2H4+H2O 3CH2OH 乙烯的加聚：nC2H4 2-CH 2 点12CO2+6H2O 3 NO2 +H2O +H2SO4(浓3H +H2O 苯与H2+3H2 Ni 乙醇和钠：2C2H5OH+2Na 2CH3COONa+H2 乙醇燃烧：C2H5OH+O2 2CO2+3H2O 乙醇催化氧化：2C2H5OH+O2CH3CHO+2H2O乙醇分子内脱水：C2H5OH浓H2SO4、170℃CH2=CH22O 乙醇分子间脱水：2C2H5OH浓H2SO4 、140℃CH3CH2OC2H5（乙醚）+H2O 注：一般醚以与氧相连的烃基加醚字命名乙醇与HX：C2H5OH+HX C2H5OX+H2O 乙酸与NaOH: CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O 乙酸Na2CO3：CH3COOH+Na2CO3 CH3COONa+H2O+CO2乙醇与乙酸：CH3COOH+ C2H5OH 浓硫酸、△CH3COOC2H5+H2O 乙酸乙酯水解：CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+ C2H5OH乙酸乙酯皂化：CH3COOC2H5+NaO △CH3COONa+ C2H5OH 蔗糖水解：C12H22O11蔗+H2O 稀硫酸C6H10O6葡+ C6H10O6果麦芽糖水解：C12H22O11麦+H2O 催 2 C6H10O6葡纤维素水解：（C6H10O5）n纤+H2O 6H10O6葡淀粉水解：（C6H10O5）n淀+H2O nC6H10O6葡C17H35COOCH2 CH2OH （饱和）C17H352O 17H35COOH+CHOH C17H35COOCH2 CH2OH 软质酸甘油酯：C15H35COOCH2(不饱和)C15H35COOCH2C15H35COOCH2油酸甘油酯：C17H33COOCH2C17H33COOCH2相关热词搜索：有机化学方程式必修高中化学高二有机化学方程式必修5有机化学方程式。
必修二有机物化学方程式
必修二有机物化学方程式有机物化学方程式1.甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)2.甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）3.甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
）4.实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）5.乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）6.乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br7.乙烯和水CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH （条件为催化剂）8.乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl9.乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）10.乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）11.氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）12.实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）13.乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）14.乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br415.乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl216.乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）17.实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑18.以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合19.苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）20.苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr21.苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）22.苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）23.乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）24.乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）25.乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=C H2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）26.两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度) 27.乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O28.乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H229.乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O30.乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3C OONa+CH3CH2OH31.乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑32.甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O33.乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO＋2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O34.乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）一．烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。
必修一必修二化学方程式汇总
必修一必修二化学方程式汇总化学方程式是化学反应的表达方式，用化学符号表示反应物和产物之间的物质转化关系。
在必修一和必修二的化学课程中，我们学习了许多重要的化学方程式。
下面是这些方程式的汇总。
1.氧化还原反应方程式：氧化还原反应是指物质中的电子转移导致物质的氧化和还原。
以下是一些常见的氧化还原反应方程式：1)锌和盐酸反应产生氢气：Zn+2HCl->ZnCl2+H22)铜和硝酸反应产生二氧化氮：2Cu+4HNO3->2Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3)酸性条件下溴离子和亚硫酸根离子反应产生氧气：2Br-+5SO3^2-+2H+->Br2+5SO4^2-+H2O2.酸碱中和反应方程式：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。
以下是一些常见的酸碱中和反应方程式：1)强酸和强碱中和生成盐和水：HCl+NaOH->NaCl+H2O2)弱酸和弱碱中和生成盐和水：CH3COOH+NH4OH->NH4CH3COO+H2O3)二元强酸和强碱中和生成盐和水：H2SO4+2KOH->K2SO4+2H2O3.离子反应方程式：离子反应是指溶液中的离子之间发生交换或组合的反应。
以下是一些常见的离子反应方程式：1)溴离子和银离子反应生成沉淀：2Br-+Ag+->AgBr↓2)硫酸根离子和钙离子反应生成沉淀：SO4^2-+Ca2+->CaSO4↓3)碳酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化碳：HCO3-+H+->CO2+H2O4.蒸发结晶反应方程式：蒸发结晶反应是指通过蒸发溶液中的溶质来制备纯净的晶体物质。
以下是一些常见的蒸发结晶反应方程式：1)硝酸钠和硝酸银反应生成硝酸银晶体：NaNO3(aq) + AgNO3(aq) -> AgNO3(s) + NaNO3(aq)2)硫酸亚铁和硫酸铵反应生成硫酸铵晶体：FeSO4(aq) + (NH4)2SO4(aq) -> (NH4)2SO4(s) + FeSO4(aq)3)氯化钠和硝酸银反应生成氯化银晶体：NaCl(aq) + AgNO3(aq) -> AgCl(s) + NaNO3(aq)以上只是一部分化学方程式的汇总。
高一化学必修2重要方程式及离子方程式汇总
序号化学方程式离子方程式14Li+O2 2 LiO 2Na+O2Na2O22 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑Mg+2H2O Mg(OH)2↓+ H2↑2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑2K + 2H2O == 2K+ + 2OH－+ H2↑3 Al(OH)3+NaOH==NaAlO2(偏铝酸钠）+2H2O Al(OH)3+ 2OH－==AlO2-(偏铝酸根）+2H204 Al(OH)3+3HClO4== Al（ClO4）3+3H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O5 卤素单质间的置换反应，例如：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2KI=I2+2KCl Cl2+2Br-== Br2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl -6 H2+F2==2HF 冷暗处爆炸7H2+Cl22HCl光照发生爆炸8H2+Br22HBrH2+I2 2HI氧化性（非金属性）Cl2>Br2>I29 2F2＋2H2O==4HF＋O2其它卤单质与水反应(除氟以外)：X2＋H2O==HX＋HXO(X = Cl 、Br 、I) 10 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2 +2NH3 +10H2O11 负极（锌片）Zn－2e-=Zn2+正极（铜片）2H++2e-=H2↑铜锌原电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑12 Cl2实验室制法：：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl2↑+8H2O13 Cl2工业制法：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Cl-+2H2O 2OH-+ H2↑＋Cl2↑14CH4+2O2CO2+2H2O火焰明亮且呈淡蓝色15CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl +Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl ○1气体颜色变浅○2试管内壁有油状液滴出现○3试管内液面逐渐上升CH4+X2CH3X(一卤代物)+HX16C2H4+3O22CO2+2H2O火焰明亮，有黑烟17 CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2BrCH2=CH2＋HCl CH3CH2Cl（制氯乙烷）CH2＝CH2＋H2CH3CH3常温下能使溴水褪色CH 2＝CH2＋H2O CH3CH2OH（制乙醇）182C6H6＋15O212CO2＋6H2O火焰明亮，有浓烟19+Br2+HBr 硝化反应：+HO-NO2 +H2O 硝基苯：无色有苦杏仁味的油状液体20 制取TNT:+3HO-NO2 +3H2O+3H2(环己烷)21CH3CH2OH（C2H5OH）+3O22CO2+3H2O淡蓝色火焰222CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热②不同点：比钠与水的反应要缓慢23乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醇的催化氧化实质：2Cu+O22CuO(铜丝由红变黑)2CH3CH2OH+ CuO CH3CHO+H2O (铜丝由黑变红)24乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 厨房中食醋除水垢：2 CH3COOH +Mg(OH)2→(CH3COO)2Mg+2H2O2 CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+ CO2↑25 乙酸的通性：CH3COOH CH3COO-＋H+Zn+2CH3COOH→(CH3COO)2Zn+H2↑Cu(OH)2+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+2H2O CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+2H2O2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+ H2O+ CO2↑（酸性CH3COOH>H2CO3）○1乙酸能使紫色石蕊试液变红○2乙酸可以与活泼金属反应放出氢气○3乙酸与碱中和反应○4乙酸与碱性氧化物反应○5乙酸与盐反应26酯化反应：CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 酯的水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+ CH3CH2OH27CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+ CH3CH2O H RCOOR′+H-OH RCOOH+ R′OH RCOOR′+NaOH→RCOON a+ R′OH28(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）(C6H10O5)n（纤维素）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）29C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖C6H12O62CH3CH2OH+2 CO2↑30nCH2=CH2(聚乙烯)（聚氯乙烯）31（聚苯乙烯）nCF 2=CF 2(聚四氟乙烯)32C x H y +（x+y4）O 2xCO 2+y 2H 2OC n H 2n+2+3n+12O 2nCO 2+(n+1)H 2O同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较概念 同系物同分异构体同素异形体 同位素定义结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质分子式相同而结构式不同的化合物的互称由同种元素组成 的不同单质的互称 质子数相同而中子 数不同的同一元素的不同原子的互称分子式不同相同元素符号表示相同， 分子式可不同结构相似 不同 不同研究对象 化合物（主要为有机物） 化合物（主要为有机物）单质 原子常考实例 不同碳原子数烷烃CH 3OH 与C 2H 5OH①正丁烷与异丁烷 ②正戊烷、异戊烷、 新戊烷①O 2与O 3 ②红磷与白磷 ③金刚石、石墨① 1H 、2H 、3H ② 35Cl 、36Cl 、37Cl ③ 16O 、17O 、18O物质 试剂与方法现象与结论 饱和烃与不 饱和烃鉴别 加入溴水或酸性KMnO 4溶液 褪色的是不饱和烃 苯与苯的同 系物鉴别 加入酸性KMnO 4溶液 褪色的是苯的同系物 醛基检验 加碱性新制Cu （OH ）2悬浊液煮沸后有砖红色沉淀生成醇 加入活泼金属钠；加乙酸、浓硫酸，并加热 有气体放出；有水果香味油状液体生成 羧酸 加紫色石蕊试液；加NaHCO 3 显红色；有气体逸出 酯 闻气味或加稀硫酸 水果香味；检验水解产物 淀粉检验 加碘水显蓝色蛋白质检验加浓硝酸微热；灼烧显黄色；有烧焦羽毛气味。
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必修2化学方程式汇总及知识点总结第一章物质结构元素周期律
1、Li与O2反应（点燃）
Na与O2反应（点燃）
Na与H2O反应：
K与H2O反应：
Mg与H2O反应：
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应
、
、
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①
②
（2）溴水与碘化钠溶液反应：
4、用电子式表示氯化钠的形成过程：
用电子式表示氯分子的形成过程：
用电子式表示氯化氢的形成过程：
写出下列物质电子式：H2N2H2O
CO2CH4Na2O2H2O2
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
2、原电池原理
典型的原电池
①Zn-Cu稀硫酸原电池
负极（锌）：（氧化反应）
正极（铜）：（还原反应）
电子流动方向：由经过外电路流向。
总反应离子方程式：
②铅蓄电池
负极是，正极是，电解质溶液是硫酸溶液；
负极发生的电极反应：
正极发生的电极反应：
总反应的化学方程式：
③以30%的KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极反应如下：负极：(氧化反应)；
正极：(还原反应)；
总反应：。
④以稀H2SO4为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极反应如下：
负极：(氧化反应)；
正极：(还原反应)；
总反应：。
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：①
②
③
④
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：
可以使酸性KMnO4溶液。
（2）加成反应（（与Br2的反应）:
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
①
②
③
（4）聚合反应：
(乙烯制聚乙烯) ①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
(丙烯制聚丙乙烯) ③
3、苯的主要化学性质:
（1）氧化反应（与O2的反应）：
________使酸性KMnO4溶液褪色。
（2）取代反应
①与Br2的反应：
②苯与硝酸（用HO-NO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式：
（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
②乙醇的催化氧化反应
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OH
−
−
−
−
−
−
−
−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4
KMnO
5、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性。
（2）乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）：
乙酸与乙醇反应的有机产物是一种色、有味、密度比水的、溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应：
②淀粉（纤维素）水解反应：
第四章化学与可持续发展
1、电解法
HgO受热分解：
Ag2O受热分解：
2、热还原法
CO还原Fe2O3
Al 还原Fe2O3（铝热反应）
3、电解法
电解熔融的NaCl：
电解熔融的MgCl2
电解熔融的Al2O3
4、其它方法
O2还原Cu2S（火法炼铜）
Fe还原CuSO4（湿法炼铜）：
5、石油的催化裂化，例如：
C16H34裂化为辛烷和辛烯：
C4H10裂解得到乙烷和乙烯：
[参考答案]
第一章物质结构元素周期律
1、4Li + O22Li2 O
2Na+O2Na2O2
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质与氢气反应
F2 + H2 === 2HF
Cl2 + H2 === 2HCl
Br2 + H2 === 2Br
I2 + H2 === 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
②Cl2+2KI=I2+2KCl
（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：
Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、
氯化钠的形成过程：略`
氯分子的形成过程：
氯化氢的形成过程：
用电子式表示下列分子：略
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2、原电池原理
（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置
（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）
正极（铜）：2H++2e-=H2↑ （还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
2H2O+O2↑
3、2H2O2=催化剂
△
4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3
5、2C + O2 = 2CO
Fe2O3+ 3CO ==2Fe + 3CO2
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应 CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃 CO 2(g)+2H 2O(l)
（2）取代反应
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃
2CO 2+2H 2O
（2）加成反应
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3
CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷）
CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）
（3）聚合反应：
3、苯的主要化学性质
（1） 氧化反应 2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃
12CO 2+6H 2O
（2） 取代反应
①
+ Br 2
−−
3F e
+ HBr
② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
+ HONO 2 + H 2O （3） 加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。
NO 2
+ 3H2 −−
→−催化剂
4、乙醇的重要化学性质
（1） 乙醇与金属钠的反应
2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑
（2） 乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
CH 3CH 2OH+3O 2 −−→
−点燃 2CO 2+3H 2O ②乙醇的催化氧化反应
2CH 3CH 2OH+O 2 −−→−Ag Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O
乙醛
③乙醇在常温下的氧化反应
CH 3CH 2OH −−−−−−−−→
−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（3） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：
2CH 3COOH+CaCO 3（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（4） 乙酸的酯化反应
①反应原理
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状
液体。
6、C 12H 22O 11+H 2O→C 6H 12O 6+C 6H 12O 6。