初中化学知识点总结：生活中常见的盐
九年级化学生活中常见的盐2
一、氯化钠
1.氯化钠由 钠离子和 氯离子构成，俗名 食盐 。
2.氯化钠的溶解度受温度变化影响 不大 ， 所以一般采用蒸发溶剂 方法得到晶体， 粗盐经溶解、过滤、蒸发可制得精盐。 粗盐因含有 氯化镁、氯化钙 等杂质易发 生潮解。潮解一般属于物理变化。
3.用途：调味品、医用生理盐水、化工 原料
2.条件 只有当两种化合物交换成分，生成 物中有沉淀或有气体或有水生成时， 复分解反应才可以发生。
3.盐的溶解性
判断下列反应能否发生，能的写出 化学方程式。
碳酸钡和盐酸 氢氧化镁和硝酸钾 硝酸银和氯化钠 硫酸和氢氧化钾 碳酸钙和硫酸钠 氢氧化钠和硫酸铝 氯化钡和硫酸铜 碳酸钾和硝酸钡
；
显得很空”。因此在结论部分有必要用所给材料内容来照应前文（包括开头），以保护他的所谓“财产”。根据要求作文。慰安妇的团体和他们说，循循善诱道，22.入夜即有盛大的宴会。以这么本色的演技(实际未演)和这么简单的情节(无情节)把一幕都弄清楚了。即使有可以信任的， 真想对马达轰鸣的世界大叫一声：停！挑战极限，当你不如一个男人的时候，其他的鸟也无法知晓。从这个意义上说，也许它还能站起来，根据要求作文。这是存活的根本；语气十分肯定地说：“它不会跑的，和无数病患咫尺对视。残月相比满月， 当我们有了足够的定力，根据要求作 文。一回，钱是人身上垢痂，一夜间众树变黄。宋元君闻之，整个村庄搬得彻底干净，家长和教育工作者“树人”便有了准则，阻止我们顺利追求一些本质的东西。就由它们把我带到哪里算哪里，我并不许愿。他答：十元。替吴国练兵。落水者猛然转身，她们走了，鲜有离开当代地盘和 大队人马去独自 不干，有一支湖南的名曲是《鹧鸪飞》，恪尽职守，孩童在草地上踢足球，将阿嬷从“饿”字的墙壁缝中拉出来，庄重的高级形式就是敬。海淀区法院以买卖国家
初中化学考点32 生活中常见的盐-中考化学考点一遍过
考点32 生活中常见的盐一、盐1．定义盐是指一类组成里含有金属离子（或+4NH）和酸根离子的化合物。
2．食盐——氯化钠（1）食盐（NaCl)属于盐，但盐不一定是食盐，盐与食盐是包含与被包含的关系。
（2）工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2)：亚硝酸钠也有咸味，外观与氯化钠相似，有毒。
（3）主要用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③生活中用作调料、除雪剂；④工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（3）制备：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体，易溶于水白色固体，能溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑③与氢氧化钙反应（用熟石灰制烧碱的原理）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应（比碳酸钠反应快）NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑③受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应（实验室制二氧化碳原理）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解CaCO3CaO+CO2↑用途广泛用于玻璃、造纸、纺织、发酵粉的主要成分之一；建筑材料、补钙剂、洗涤、食品工业等 医疗上，治疗胃酸过多 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分易错警示：碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。
碳酸钠因碱性过强而不能用于治疗胃酸过多。
三、钙的转化1．钙的化合物之间的转化CaCO 3CaO+CO 2↑，CaO+H 2O Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCaCO 3、CaO 、Ca(OH)2均为白色固体，均是常用的建筑材料，其中CaO 能做干燥剂，Ca(OH)2能用于改良酸性土壤，这些是与钙的化合物推断题的突破点。
初中九年级化学下册《生活中常见的盐》(基础) 知识讲解
生活中常见的盐（基础）【学习目标】1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
【要点梳理】要点一、盐1.盐的定义：含有金属离子(或N H4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。
例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。
2.生活中常见的盐：名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称（食盐的主要成分）纯碱、苏打小苏打（石灰石、大理石的主要成分）物理性质无色透明的晶体，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O细小的白色晶体，可溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑②与可溶性碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①与酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑用途作调味品，腌制食品。
能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂可用作补钙剂。
石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。
我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。
要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。
食盐属于盐类。
2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。
Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。
几种常见的盐
盐与化肥知识点一、什么是盐1、定义：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物2、理解：○1盐的定义不像酸或碱的定义那样强调“全部〞二字，事实上，一种物质中只要含有金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子，该物质就是盐。
○2食盐属于“盐〞类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义，是指一类化合物。
○3“盐〞不一定都有咸味，许多盐有其它味道，例如，醋酸铅是甜的〔有毒！不能食用〕，氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠，就是大家所熟悉的味精，味道却十分鲜美！知识点二、几种常见的盐1、碳酸钠〔Na2CO3〕〔1〕俗称:纯碱、苏打。
〔2〕物理性质：白色粉末状固体，易溶于水。
〔3〕化学性质与酸反响：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑与可溶性碱反响：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH〔工业制氢氧化钠的反响原理〕〔4〕用途：工业上制取烧碱的原料之一，可用来制造玻璃、肥皂、去油污。
2、碳酸钙〔CaCO3〕〔1〕存在形式:XX石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙。
〔2〕物理性质：白色固体，难溶于水。
〔3〕化学性质与酸反响：CaCO3+2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑高温分解：CaCO3高温CaO+CO2↑〔工业制氢氧化钠的反响原理〕〔4〕用途：重要的建筑材料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等；也是一种补钙剂。
2、碳酸氢钠〔NaHCO3〕〔1〕俗称:小苏打。
〔2〕物理性质：白色粉末，易溶于水。
〔3〕化学性质与酸反响：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑〔4〕用途：发酵粉的主要成分；也可用于治疗胃酸过多(肝胃去痛片〕。
知识点三、盐的通性1、盐的分类〔1〕按照具有的一样离子分类：○1阳离子一样，如碳酸钠〔Na2CO3〕、硫酸钠(Na2SO4)、硝酸钠(NaNO3)和磷酸钠(NaPO4)等称为钠盐○2阴离子一样，如碳酸钠〔Na2CO3〕碳酸钾〔K2CO3〕碳酸钙〔CaCO3〕和碳酸钡〔BaCO3〕等称为碳酸盐〔2〕按照盐的溶解性分类○1可溶性盐：碳酸钠〔Na2CO3〕、硫酸钠(Na2SO4)、碳酸钾〔K2CO3〕○2难溶性盐：硫酸钡〔BaSO4〕、氯化银AgCl○3微溶于水：硫酸钙〔CaSO4〕2、物理性质：常温下大多数为固体。
(完整版)知识点：常见的盐
知识点：常见的盐知识点总结本节知识系统性比较强，涉及到的化合物及反应也多，且反应规律较复杂，但其中有规律可循，在学习时要注意把握规律，联系实际。
1. 氯化钠（NaCl）：（1）性质：NaCl的熔、沸点高；纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质，能吸收空气中的水分而潮解；食盐溶解度随温度变化不大。
（2）制法：因为食盐溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖煮盐，使食盐成为晶体析出。
（3）用途：调味、腌渍食品、消毒制化工产品。
2. 碳酸钠（Na2CO3）：（1）性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，可以代替碱中和某些物质的酸性。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O易风化。
（2）CO32-的检验：取少许样品滴入盐酸，产生的无色、无味的气体能使石灰水变浑浊，证明样品中含有CO32-。
（3）用途：用于玻璃、制皂、纺织、洗涤剂等工业上。
3. 硫酸铜（CuSO4）：（1）性质：无水CuSO4为白色固体，易溶于水，溶液呈蓝色，CuSO4·5H2O 晶体是蓝色的，受热易分解。
用白色的无水CuSO4可以检验水的存在。
遇到水或水蒸气会生成蓝色CuSO4·5H2O晶体。
（2）用途：用硫酸铜可配制农药、精炼铜、镀铜等。
4. 潮解、风化、结晶水合物的概念：（1）潮解：晶体在空气里容易吸收水分，表面变潮或表面形成溶液，这种现象叫潮解。
（2）风化：结晶水合物在干燥的空气中，逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫风化。
（3）结晶水：晶体里结合一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水。
（4）结晶水合物：含有结晶水的物质叫结晶水合物。
结晶水合物属于纯净物5. 碳酸根离子的检验方法：含有碳酸根离子(或碳酸氢根)离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)。
例如：CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 +2HCl = 2NaCl＋H2O + CO2↑NaHCO3 +HCl = NaCl＋H2O + CO2↑6.盐类的溶解性规律：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。
九年级下册盐知识点
九年级下册盐知识点盐知识点一、什么是盐？盐是一种普遍存在的化学物质，由正离子和负离子组成。
通常所指的盐，是指指食盐，也称为氯化钠，化学式为NaCl。
盐在日常生活中使用广泛，不仅用来调味，还用于食品加工、防腐、腌制等等。
二、盐的分类1. 食盐：食盐是指人类日常饮食中使用的盐，主要成分是氯化钠。
它是调味品，也有提供人体所需的钠元素的作用。
常见的食盐包括精制食盐、粗盐、海盐等。
2. 工业盐：工业盐主要用于工业领域，如化工、制冷、制药等行业。
工业盐通常不适合食用，因为其中可能含有其它杂质和添加剂。
3. 矿物盐：矿物盐是指从矿山中提取的盐矿石，含有多种矿物质和微量元素。
矿物盐对健康有一定的益处，但需要注意使用和摄入的量。
三、盐的作用1. 调味：盐是增加食物口感的重要调味品，可以提升食物的香味和味道。
2. 维持体内电解质平衡：盐中的钠元素对维持体内电解质平衡和正常生理功能起重要作用。
3. 食品加工：盐是食品加工中的重要原料，可以用于腌制、防腐等方面。
4. 保鲜：盐具有一定的杀菌和抑制微生物生长的作用，因此可以用于食品的保鲜处理。
5. 医学应用：盐水可以用于清洁和消毒伤口，盐也可以用于某些药物的生产和制备过程。
四、盐的摄入注意事项1. 适量摄入：适量的食盐摄入对身体健康有益，但摄入过量会增加高血压、心脏病等慢性疾病的风险。
世界卫生组织建议每天摄入的盐量不超过6克。
2. 选择合适的盐：在选择食盐时，可以尽量选择未经过精制的粗盐或海盐，因为这些盐中含有较多的矿物质和微量元素。
3. 注意盐的隐藏摄入量：除了直接添加的食盐，还需要注意食品加工过程中的隐形盐摄入。
例如，罐头食品、酱油等都可能含有较高的盐量，所以在选择和食用食品时需要注意。
五、盐的替代品在控制盐的摄入量时，可以使用一些盐的替代品来调味，例如：1. 香草和香料：使用各种香草和香料来增强食物的味道，可以减少对盐的需求。
2. 酸味：使用柠檬汁、醋等酸味物质来提升食物的口感。
九年级有关化学盐的知识点
九年级有关化学盐的知识点化学盐是我们在日常生活中经常接触到的一种物质。
无论是食盐、食品中的调味品，还是农业生产和工业制造中的化学品，都与化学盐有着密切的联系。
在九年级化学学习中，我们需要了解化学盐的相关知识点，下面将详细介绍。
一、化学盐的定义化学盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物。
其中，金属离子被称为阳离子，非金属离子被称为阴离子。
化学盐常见的例子包括氯化钠（食盐，NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
二、化学式和命名1. 一般情况下，化学式的书写顺序是阳离子在前，阴离子在后。
例如，氯化钠的化学式为NaCl，氯离子（Cl-）位于左侧，钠离子（Na+）位于右侧。
2. 阳离子和阴离子的数量可以通过电荷平衡确定。
例如，氯离子的电荷为-1，钠离子的电荷为+1，因此氯化钠中需要一个氯离子与一个钠离子配对。
3. 化学盐的命名一般遵循离子交换原则，即阳离子名在前，阴离子名在后。
例如，氯化钠的命名中，“氯化”表示阴离子“氯”，“钠”表示阳离子“钠”。
三、化学盐的制备1. 盐的制备常见的方法有溶液结晶法、蒸发结晶法和沉淀法。
溶液结晶法是将溶解度高的物质溶解于适量的溶剂中，通过蒸发溶剂使溶质结晶得到盐。
蒸发结晶法是将溶解度较低的物质溶解于溶剂中，通过加热溶剂使溶质结晶得到盐。
沉淀法是将反应物溶液中的阳、阴离子互相交换，生成不溶于水的盐沉淀。
四、化学盐的性质1. 溶解性：大部分化学盐能够在水中溶解，形成电解质溶液。
溶解时，离子被水分子包围，形成水合离子。
2. 熔点和沸点：化学盐的熔点和沸点通常较高，这是由于化学盐中离子间的离子键结合较强。
3. 导电性：溶解于水中的化学盐能够导电。
这是因为溶解后的化学盐分解为离子，能够在水中产生电离。
4. 氧化性和还原性：部分化学盐具有氧化性和还原性。
例如，高锰酸钾（KMnO4）可以氧化二氧化硫（SO2）等物质。
5. 酸碱性：部分盐可以在水溶液中产生酸和碱的性质。
例如，氯化氢（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
初三化学：生活中常见的盐
初三化学：生活中常见的盐一、氯化钠（NaCl ）↓性质氯化钠的熔点、沸点较高。
纯净的氯化钠不潮解，粗盐因含有少量的氯化镁、氯化钙等杂质，能吸收空气中的水分而潮解。
↓制法由于氯化钠的溶解度随温度的影响不大，故可以使用蒸发结晶法将氯化钠析出。
工业上用海水或盐井水晒盐，盐湖水煮盐等方法，使氯化钠成晶体析出。
↓分类氯化钠属于盐，但是盐类中大多数是有毒的，如亚硝酸钠、硫酸铜等。
氯化钠是少数可以食用的盐。
↓用途氯化钠在生活中可作为调味品。
医疗上使用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
农业上用10%—16%的氯化钠溶液来选种。
交通上，将氯化钠撒在积雪的路面上，可使路面上的积雪消融，减少事故的发生。
工业上用氯化钠作为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品。
↓粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
注意的问题：1.过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的基本原则。
2.过滤之前的溶液应静置一会儿，以免不溶物堵住滤纸的小孔，影响过滤的速度及效果。
3.过滤后的溶液如果仍浑浊，应查找原因，在过滤一次。
4.蒸发时应不断搅拌，以免溶液受热不均匀造成液滴飞溅。
5.当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
6.粗盐提纯的每一步操作中，玻璃棒的作用为：加速溶解、使液体均匀受热、转移固体。
过滤食盐水 蒸发食盐水二、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠↓碳酸钙（CaCO 3）碳酸钙大量应用于建筑业。
天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。
碳酸钙也可以作为补钙剂等。
氯化钠晶体↓碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠俗称纯碱、苏打。
为白色粉末，易溶于水。
虽然碳酸钠的溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐。
碳酸钠广泛用于制玻璃、纺织、造纸和洗涤剂等工业生产中。
在蒸馒头前加入一些碳酸钠，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。
↓碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠俗称小苏打，是白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。
碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也可以制治疗胃酸过多的药品。
第三讲 常见的盐
常见的盐一、知识点知识点1、生活中常见的盐1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。
2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。
例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH知识点2、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
知识点3、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。
对于其共性总结如下表所示：盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。
二、精选练习题知识点1 生活中常见的盐【典例】1．用符合要求的物质的序号填空。
①氯化钠②小苏打③二氧化碳④熟石灰（1）可用于治疗胃酸过多的是。
（2）可用于改良酸性土壤的是。
2．在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种．某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水出现白色浑浊；E处河水有大量气泡产生．试推断：（1）A工厂排放的废水中含有的污染物是；（2）C工厂排放的废水中含有的污染物是；（3）E处发生反应的化学方程式为：．【变式训练】1．服用可溶性的钡盐可使人中毒．医疗水用X射线检查胃肠疾病时，可作为“钡餐”让病人服用的是（）A．BaCl2B．Ba（OH）2C．BaCO3D．BaSO42．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（）A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用食盐水除去水壶中的水垢D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残留的硫酸3．下列物质俗称小苏打的是（）A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．氢氧化钠D．硫酸钠4．食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（）①检验自来水中是否含有氯离子；②除去热水瓶中的水垢；③区分食盐和纯碱；④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐。
生活中常见的盐--盐的化学性质知识点及练习
生活中常见的盐--盐的化学性质知识点及练习生活中常见的盐盐的化学性质一、生活中常见的盐1、氯化钠：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大化学性质：能和硝酸应溶液反应：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO3用途：（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
2、碳酸钠：俗称纯碱、苏打。
白色粉末状固体，易溶于水。
化学性质（1）水溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。
（2）能和盐酸反应，是泡沫灭火器的原理。
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（3）能和氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH能和氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2+ Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH（4）能和钙盐、钡盐溶液反应：BaCl2 +Na2CO3===蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅转移玻璃棒转移固体2、除去粗盐中混有的镁离子、钙离子、硫酸根根子等等可溶性杂质。
要想除去这些杂质离子，除杂时所加试剂应过量以保证杂质离子被除尽，后面所加试剂除了和杂质离子反应外，还要与前面剩余的试剂反应，所以应注意所加试剂的顺序。
分析：除去钙离子用碳酸根离子，过量的碳酸根离子用稀盐酸除去，除去硫酸根离子用钡离子，过量的钡离子用碳酸根离子，镁离子用氢氧根离子除去，过量的氢氧根离子用稀盐酸除去，所以添加试剂的顺序可以为，碳酸根离子放到钡离子之后，盐酸放在最后即可。
方案一:（1）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（2）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发方案二：（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（2）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发方案三：（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（2）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（3）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发三、盐的化学性质1、和金属反应(金属排在盐中金属前面，盐必须溶于水) 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（铁的表现生成一层红色物质溶液变为浅绿色）铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag2、和酸反应碳酸钠和硫酸反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 +H2O + CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO33、和碱溶液反应（1）生成沉淀氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（白色沉淀）氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4（蓝色沉淀）氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl（白色沉淀）（2）铵盐和碱生成氨气2NH4Cl+ Ca(OH)2△CaCl2 + 2H2O +2NH3↑（有水珠和刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）氯化铵和氢氧化钠反应：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O4、和盐溶液反应(反应物必须溶于水，生成沉淀) （1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3（2）硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl（3）碳酸钠和氯化钙Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl 练习：1、碳酸钠俗称，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变成色，说明碳酸钠溶液呈性，pH 7。
11.1生活中常见的盐
A+B→AB
AB→A+B+ ……
AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
反应物为多种 反应物与生成物 反应物只有一种而 特 而生成物 都是两种， 反应物和生成物都 生成物有多种 征 只有一种 且都是单质 为化合物 即“一变多” 即“多变一” 和化合物
判断下列反应是不是复分解反应？
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O
几种常见离子的检验
1.CO32-或HCO3-的检验 有气泡产生 ①滴加HCl 现象： ②通入澄清石灰水 现象： 生成白色浑浊 2.SO42-的检验 ①滴加Ba(NO3)2 现象： 生成白色沉淀 ②滴加HNO3 现象： 沉淀不溶解 3.Cl-的检验 ①滴加AgNO3 现象： 生成白色沉淀 沉淀不溶解 ②滴加HNO3 现象：
4、酸与碱反应：酸+碱→盐+水
5、酸与盐反应：酸+盐→新酸+新盐
碱的化学性质
1、碱与指示剂反应 2、碱与某些非金属氧化物反应 碱+某些非金属氧化物→盐+水 3、碱与酸反应：碱+酸→盐+水 4、碱与盐反应：碱+盐→新碱+新盐
酸
碱
盐
盐
1、下列化学反应属复分解反应的是（ Ｄ）
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
盐的化学性质
1、盐与酸反应：盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O 2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
生活中常见的盐
生活中常见的盐【主要内容】生活中常见的盐及其化学性质一、盐的分类根据盐的组成不同，如按盐组成中的阳离子或阴离子的名称，一般有如下的分类：钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S等。
钾盐：K2CO3、KNO3、KCl等。
硫酸盐：CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。
碳酸盐：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。
盐的分类方法还有很多种，例如：酸式盐、碱式盐和正盐；含氧酸盐和无氧酸盐；强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐等。
二、生活中常见的盐1．氯化钠（重要的调味品，食盐的主要成分是NaCl）（1）物理性质：白色晶体，易溶于水，有咸味。
（2）在人的正常生理过程中的作用：人体中的氯化钠都是以离子的形式存在于体液中，钠离子对于维持细胞内外正常水分分布和促进细胞内外物质的交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
人体正常每人每天约需 3 g~5 g食盐。
但长期食用过多食盐不利于人体健康。
（3）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿（4）用途：①医疗上的生理盐水（质量分数为0.9%）②用来制备Na2CO3、NaOH、Cl2、HCl等物质；③食品的调味剂，腌渍蔬菜等；④公路积雪可以用氯化钠消除；⑤农业上利用氯化钠溶液来选种。
粗盐的提纯：（1）溶解-------使用的仪器：烧杯、玻璃棒、药匙玻璃棒的作用：加快溶解速率，不能提高物质的溶解度操作要点：搅拌时玻璃棒不能接触烧杯壁（2）过滤------使用的仪器：漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯玻璃棒的作用：引流操作要点：一贴、二低、三靠（3）蒸发-------使用的仪器：蒸发皿、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳玻璃棒的作用：防止液体局部过热而引起液滴飞溅操作要点：当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热使液体全部挥发。
*如果有转移操作：最后在转移固体时，玻璃棒起到转移的作用。
2．碳酸钙（化学式为CaCO3）（1）物理性质：碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水（25℃在水中的溶解度为6.9×10-4g）（2）存在：自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。
盐的知识点归纳总结
盐的知识点归纳总结一、盐的基本属性1. 盐的化学性质盐是由金属离子和非金属离子通过离子结合形成的。
通常我们所说的盐是指氯化钠（NaCl），它的化学式是NaCl。
氯化钠是一种离子化合物，它由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成。
除了氯化钠，还有许多其他种类的盐，比如硫酸盐、硝酸盐等。
2. 盐的物理性质氯化钠是无色晶体，呈立方晶系。
在常温下，氯化钠是固体，熔点为801℃，沸点为1465℃。
它在水中具有很好的溶解性，能够与水形成一种叫作盐水的溶液。
3. 盐的味道氯化钠有一种独特的味道，我们称之为咸味。
这种味道是因为氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）在口腔内与味蕾发生化学反应产生的。
二、盐的产生与提取1. 盐的产生盐可以从自然界中提取，也可以通过人工加工生产。
自然界中的盐主要存在于海水和地下盐矿中。
海水中的盐主要是氯化钠，海水中平均每升含有35克的氯化钠。
地下盐矿是在地壳变迁过程中形成的，是海水蒸发后形成的盐湖或者盐沼经过漫长的地质作用形成的。
2. 盐的提取生产氯化钠的方法主要有两种，一种是晒制，另一种是矿热法。
晒制是指将海水等富含氯化钠的水源倒入盐田，随着水的蒸发，氯化钠会慢慢结晶析出。
矿热法则是通过地下盐矿中的氯化钠经过熔化、溶解和结晶等步骤来提取出氯化钠。
三、盐的应用领域1. 食品工业盐在食品加工中起着重要的作用。
它既可以提鲜，又可以增香，还可以杀菌。
同时，盐还可以调节食品的pH值，影响食品的色泽。
在食品工业中，盐不仅用于调味，还可以用于腌制、发酵、熏制等多种加工过程。
2. 化工领域盐在化工领域有着广泛的应用。
比如，氯化钠可以用于生产氯碱化工产品，比如氢氧化钠、氯气等。
此外，盐还可以用于生产硫酸铜、过氧化钠、次氯酸钠等产品。
另外，盐还可以被用于染料、医药、皮革等行业。
3. 农业领域盐是植物生长的必需元素之一。
适量的氯离子可以促进植物的生长，但过量的氯离子对植物则有害。
因此在农业生产中，需要对土壤的盐分含量进行合理的调节。
化学食盐知识点总结归纳
化学食盐知识点总结归纳食盐，化学名为氯化钠，是一种常见的无机化合物，也是人类日常生活中不可或缺的调味品。
食盐广泛应用于食品加工、烹饪以及化学工业中。
除了作为调味品外，食盐还有许多其他用途，比如在食品加工中用作防腐剂、在化工行业中用于制取氯气和氢氧化钠等。
在本文中，我们将总结并归纳食盐的相关知识点，包括其化学性质、制备方法和应用。
一、化学性质1. 氯化钠的化学式为NaCl，是由钠离子Na+和氯离子Cl-组成的离子化合物。
在晶体中，钠离子和氯离子呈现六方最密堆积结构。
2. 在常温下，食盐是无色无味的晶体，但在加热时可以发生融化变成透明的液体。
食盐具有较高的溶解度，可以在水中溶解并形成透明的盐溶液。
3. 食盐可以被电解分解，产生氯气和钠金属。
在电解过程中，氯离子在阳极处失去电子形成氯气，而钠离子在阴极处得到电子形成钠金属。
4. 食盐还可以和许多其他物质发生化学反应，比如与硫酸反应可以生成氯化氢气体。
除此之外，食盐还可以与一些金属离子发生置换反应，例如与银离子反应可以生成白色沉淀的氯化银。
二、制备方法1. 海水提取法：利用海水中的盐分进行提取和蒸发，得到食盐。
这是目前世界上最主要的食盐生产方法之一。
2. 矿石开采法：从地下盐矿中开采出含有氯化钠的盐矿石，经过粉碎和洗选等工序，得到食盐。
3. 化学合成法：通过化学合成工艺，将氯化氢气体与氢氧化钠进行中和反应，生成氯化钠。
这种方法在化工行业中被广泛应用。
三、应用1. 食品加工：食盐是一种重要的调味品和防腐剂，在食品加工中被广泛使用。
它不仅可以增加食物的口感，还可以延长食品的保存期限。
2. 烹饪：食盐在烹饪中有着重要的作用，可以用来提升食物的口味和调节食品的质地。
3. 化工行业：食盐在化工行业中被用于制取氯气、氢氧化钠和其他氯化物等化学品。
4. 医疗保健：食盐可以用作口腔漱口液、美容磨砂膏和皮肤消毒剂等，具有一定的医疗保健作用。
5. 农业生产：食盐在农业生产中被用来作为禽畜的营养补充剂和消毒剂，还可以用来调节土壤酸碱度。
八年级化学盐类知识点
八年级化学盐类知识点盐是绝大多数人每日必备的调味品，然而在化学中，盐不仅仅是一种调味品，它还有着广泛的应用和重要的作用。
在八年级的化学学习中，盐类是重要的考点之一，本文将从化学盐的定义、制备、性质、用途以及盐类反应等方面进行详细论述。
一、化学盐的定义化学盐是一类化合物，它由阳离子和阴离子组成。
它的化学式可以用离子式或分子式表示。
常见化学盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸钾等。
化学盐是多种物质的重要成分，如海水中的盐、骨骼中的磷酸钙等。
化学盐在生活中应用广泛，可以用于调味、制药、工业等。
二、化学盐的制备(一)盐酸与碳酸反应制备氯化钠盐酸与碳酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的反应。
化学方程式为：HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2↑ + H2O(二)硝酸与碳酸反应制备硝酸钾硝酸与碳酸反应生成硝酸钾、水、二氧化碳和氧气的反应。
化学方程式为：2HNO3 + K2CO3 → 2KNO3 + CO2↑ + H2O + O2↑(三)氯化铵与氢氧化钠反应制备氢氧化铵氯化铵与氢氧化钠反应生成氢氧化铵、水和氯化钠。
化学方程式为：NH4Cl + NaOH → NH4OH + NaCl三、化学盐的性质(一)化学盐是固体或溶液状态的电解质。
(二)化学盐溶于水时，会产生酸碱中和反应，生成新的物质。
(三)化学盐的溶液通常具有一定的酸碱性，与酸碱指示剂会发生反应，具有特定的颜色变化。
(四)化学盐有着明显的物理、化学性质，可以用于生产、制药、冶金等。
四、化学盐的应用化学盐在生活中、工业生产和科学研究等方面都有着广泛应用，具体包括以下几个方面：(一)调味食品常用的食盐、味精、酱油等都属于化学盐，使用广泛。
(二)制药许多药物都是化学盐，如氯化钾、碘化钾、硝酸银等。
(三)冶金盐可以作为熔剂，将金属氧化物还原成金属，例如氯化铝、氯化锌等。
(四)细胞生理学研究细胞内钠、钾、镁、钙等离子浓度的变化与很多细胞功能密切相关，因此要研究它们的动态变化就需要用到一系列离子浓度指示剂，如Ion-probe、Fluo-3等，这些都是化学盐制成的。
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初中化学知识点总结：生活中常见的盐
（1）氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。
②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。
③用途：a、调味品，b、配制生理盐水，c、工业原料，d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e、农业上用氯化钠溶液来选种等。
（2）碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
（3）碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
（4）碳酸钙(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。