粗盐提纯专题

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粗盐提纯专题1、(2012•鄂尔多斯)小孟同学为除去NaCl固体中混有的少量Na2SO4、CaCl2设计了如图所示的实验方案.请完成下列问题.5.(2006•南通)我市濒临渤海,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐.(2)晒盐后得到的卤水中含有MgCl 2、KCl 和MgSO 4等物质,右图是它们的溶解度曲线示意图.①设t 1℃时MgCl 2、KCl 和MgSO 4三种物质的溶解度分别为a 、b 、c ,则它们的大小关系为 .②将卤水加热到t 2℃以上,根据溶解度曲线,首先析出的晶体是 .(3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下:①提取Mg 的过程中,试剂A 可以选用 ,试剂B 选用 . ②分离出Mg (OH )2后的NaCl 溶液中还含有CaCl 2、Na 2SO 4等杂质,为了获得NaCl 溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸.实验中加入过量BaCl 2溶液是为了除去 ;加入过量Na 2CO 3溶液的目的是 .(4)目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”,证明蒸馏得到的水为淡水的方法是 .海底矿产资源“可燃冰”,其主要成分是水合甲烷晶体(CH 4•nH 2O ),若水合甲烷晶体中CH 4的质量分数为10%,则水合甲烷晶体的化学式为 .6.(2012•济宁)从海水得到的粗盐,往往含有可溶性杂质(主要有)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活.粗盐提纯的部分流程如图:其中,滤液一至滤液二之间需进行三步操作:操作一:加入过量的碳酸钠,除去滤液中的Ca2+操作二:加入过量的X,除去滤液中的Mg2+操作三:加入过量的氯化钡,除去滤液中的SO42-请回答:(1)操作中的物质X为,正确的操作顺序为(填序号),为最终获得精盐,操作①、②和③后还需增加的操作是;(2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是.7.食盐的一种重要制取方法是通过海水晒制的.(1)海水晒盐可得到固态粗盐和苦卤水,其中苦卤水是食盐的(填“饱和”或“不饱和”)溶液.一包从海水中获得的粗盐,其中含有少量的泥沙等不溶性杂质,可采用以下步骤除去:溶解,,蒸发结晶.(2)课外活动小组对经过初步提纯的食盐的成分进行了探究.提出问题:食盐样品中,除了NaCl,还有什么?猜想:根据海水的成分,估计样品中还有MgCl2.设计实验:①小华的方案:取少量样品,溶解后,加入适量NaOH溶液;②小美的方案:取少量样品,溶解后,加入适量AgNO3溶液.现象结论:①小华若在实验中看到,则说明样品中含有MgCl2.②小美在实验中看到了与小华相同的现象,则认为样品中一定含有MgCl2.她的结论(填“正确”或“不正确”),原因是(用化学方程式释).8.(2010•仙桃)某化学课外活动小组欲从含少量泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质的粗盐中得到精盐,设计了如下方案:方案l:溶解→过滤→加入过量Na2CO3→过滤→加入适量HCl,调节pH→蒸发方案2:溶解→过滤→加入过量NaOH→加入过量Na2CO3→过滤→加入适量HCl,调节pH→蒸发方案3:溶解→过滤→加入过量石灰乳→加入过量Na2CO3→过滤→加入适量HCl,调节pH→蒸发相关信息信息一:石灰乳中含有较多未溶解的Ca(OH)2信息二:部分物质溶解性:MgCO3微溶、CaCO3难溶、Mg(OH)2难溶、Ca(OH)2微溶请根据题目要求及以上信息,回答下列问题:(1)上述每个方案都设计了两次过滤,第一次过滤的作用是;每个方案中都设计要调节pH,其值为.(2)通过分析,活动小组的同学认为上述方案3设计是最合理的.那么方案3优于方案2的理由是,方案l的不足之处是.方案3中发生反应的化学方程式为;.(写出其中两个)(3)方案3中选用石灰乳而不选用澄清石灰水的原因是.A.澄清石灰水中含Ca(OH)2较少,石灰乳中含Ca(OH)2较多B.澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度较小,选用澄清石灰水稀释了原溶液,使蒸发时间延长C.石灰乳中溶解了的Ca(OH)2不断参与反应,未溶解的Ca(OH)2不会溶解补充D.石灰乳中溶解了的Ca(OH)2不断参与反应,未溶解的Ca(OH)2不断溶解补充.14.某化学小组参观制碱厂后,绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图,据图回答:(1)流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒?为什么?.(2)用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应.(3)如果不将氯化铵作为目标产品,即加入氨气不是为了生产出氯化铵,那么,氨气在制碱过程中的作用是.(4)工业生产纯碱的流程中,碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是.。

化学初三粗盐提纯练习题

化学初三粗盐提纯练习题

化学初三粗盐提纯练习题一、选择题1. 下列关于粗盐的说法不正确的是:A. 粗盐是指从矿石或者海水中提取出来的未经处理的盐B. 粗盐中还含有杂质和水分C. 粗盐可以直接食用D. 粗盐经过提纯处理后可得到食盐2. 在实验室中,要将粗盐提纯,下列哪一种方法不适合?A. 蒸馏法B. 晒盐法C. 结晶法D. 过滤法3. 以下关于蒸馏法提纯粗盐的说法不正确的是:A. 蒸馏法可以去除水分、杂质和有机物质B. 蒸馏法利用了物质的沸点差异C. 首先将粗盐溶解在水中,然后进行加热蒸发D. 蒸馏得到的水蒸气可以经过冷凝后收集4. 下列关于过滤法提纯粗盐的说法正确的是:A. 过滤法利用了溶液中溶质和溶剂的溶解度差异B. 过滤法只能去除溶液中的固体杂质,不能去除水分C. 过滤法需要用到滤纸和漏斗等实验器材D. 过滤法可以直接得到纯净的食盐5. 下列关于结晶法提纯粗盐的说法不正确的是:A. 结晶法通过调控溶解度来实现纯净食盐的提取B. 结晶法是将盐溶液进行蒸发,使溶质从溶液中析出C. 结晶法只能去除溶质,不能去除水分D. 结晶法需要进行多次蒸发和冷却才能得到纯净的食盐二、解答题1. 请简要描述将粗盐进行蒸馏提纯的实验步骤。

2. 结晶法是一种常用的提纯粗盐的方法,请详细介绍该方法的实验步骤。

3. 粗盐中除了水分和杂质外,是否还可能含有有机物质?如果存在有机物质,请简要介绍去除有机物质的方法。

4. 盐的提纯过程中,为什么需要加热溶液?三、实际应用题在生活中,我们经常使用到盐。

请列举至少三种使用盐的场景,并解释其中的化学原理。

四、综合应用题希望通过提纯粗盐的实验,你能够了解到化学中的一些基本原理。

请你举例说明另外一个实验操作过程中可以运用到这些原理的实验,并描述该实验步骤。

以上是化学初三粗盐提纯的练习题,请准备好你的笔和纸,开始思考和回答吧!。

2020中考化学实验《粗盐的提纯》专项测试题(含答案)

2020中考化学实验《粗盐的提纯》专项测试题(含答案)

《粗盐的提纯》专项测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列关于海洋开发利用的说法中不正确的是A.海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐B.海洋是个巨大的资源库,人们可以无节制的向她索取各种资源C.海洋本身是个巨大的水资源库,如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大D.海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤,加热过滤的后固体得到纯碱2.下图是某兴趣小组设计的四个实验装置,其中实验设计不合理的是:A.探究分子运动B. 探究燃烧的条件C.测定空气里氧气含量D.验证质量守恒定律3.粗盐提纯过程中,称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是()A.称量、溶解、过滤、蒸发B.溶解、过滤C.溶解、过滤、蒸发D.过滤4.海水是重要的资源,下列关于海水的变化不属于化学变化的是()A.海水晒盐B.海水制“碱”C.海水制镁D.除去海水中的氯化镁等可溶性杂质5.以下关于粗盐提纯实验的叙述正确的是()A.提纯后的精盐是纯净物B.精盐中氯化钠的纯度比粗盐低C.粗盐提纯实验是除去粗盐中全部杂质D.提纯实验不能除去粗盐中可溶性杂质6.化学是一门以实验为基础的科学。

下列有关实验问题的说法中正确的是A.在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时,一定要用到过滤操作B.碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反应产生CO,C.沉淀过程中一定伴随着化学变化D.能使无色酚配溶液变红的物质一定是碱7.利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是A.AB.BC.CD.D8.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应,其中被还原的元素化合价降低,被氧化的元素化合价升高.海洋中有丰富的资源,如图所示利用海水可获得许多化工产品.下列有关说法正确的是()厂*粗盐工精盐门海水——「^Mg<0H)?亘►■小,6H9旦*无水MgCh一►母液_L->NaBr里*BnA.第①步中除去粗盐中的SOr\Ca/Mg*等杂质,加入的试剂顺序为:NaOH溶液、/观溶液、BaCL 溶液,过滤后加盐酸8.第②步中加入的试剂为CaCL溶液C.第③步中发生氧化还原反应D.在第④步中澳元素被氧化9.在“粗盐中难溶性杂质去除”实验中,操作错误的是()A.称量时,在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片B.溶解时,用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解C.过滤时,用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤D.蒸发时,当蒸发皿中出现较多固体时停止加热10.除去食盐水中的CaCl八和Na2sO,和MgCk杂质的操作有:①加过量的BaCk溶液;②过滤:③加过量Na£03溶液:④蒸发结晶;⑤加适量盐酸;⑥加过量CaSH):溶液:。

2020中考化学实验《粗盐的提纯》专项测试试题(含答案)

2020中考化学实验《粗盐的提纯》专项测试试题(含答案)
A.粗盐提纯实验中,蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热
B.氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子
C.配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解
D.消除路面上的积雪可以撒些粗盐,这样可以使雪较快地融化
14.粗盐中含有少量可溶性杂质与泥沙,有关粗盐提纯的实验说法正确的是( )
A.步骤为溶解、蒸发
B.加热时需蒸发皿、石棉网、酒精灯、铁架台
C.有大量固体析出时停止加热,用余热蒸干
D.得到纯净的氯化钠
二、填空题
15.分离混合物或提纯某物质时,常用到:①溶解②蒸发结晶③冷却结晶④过滤等操作方法,选择恰当操作序号并按操作顺序填空:
(1)除去石灰水中的碳酸钙_____;
(2)除去硫酸锌溶液中的水_____;
实验操作
实验结果
取20mL水,加入5gKNO3,搅拌,恢复至20℃
全部溶解,得溶液①
再加入Xg KNO3,搅拌
恰好饱和,得溶液②
再加入5g KNO3,搅拌
得溶液③
加热
全部溶解,得溶液④
冷却到20℃
晶体析出,母液⑤
(5)③中溶液的质量为_____;一定属于不饱和溶液的是(填数字序号)_____;溶质的质量分数一定相等的是(填序号)_____。
A.用洗涤剂去除油污B.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C.用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水D.用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
10.实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去NaOH溶液中Na2CO3
加入适量稀盐酸至不再产生气泡
B
检验CH4中是否含有CO
将气体点燃
C
除去粗盐中的难溶性杂质

2020中考化学复习《粗盐的提纯》专项测试题(含答案)

2020中考化学复习《粗盐的提纯》专项测试题(含答案)

《粗盐的提纯》专项测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.在粗盐提纯的实验中,下列说法错误的是()A.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率B.实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物C.蒸发操作结束后,将蒸发皿放在石棉网上D.当蒸发皿中的溶液全部蒸干时停止加热2.某同学制取CO2并利用反应后的溶液制得Na2SO4晶体。

下列操作错误的是A.稀释B.制取C.收集D.蒸发3.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和粗盐提纯的实验中,下列实验说法正确的是()A.用量筒量取一定量的水时,仰视会导致所取水的量偏多B.两个实验都用到的仪器有烧杯、天平、酒精灯、量筒和蒸发皿C.加热蒸发滤液时,当蒸发皿中的水完全蒸干时可停止加热D.配制一定浓度的氯化钠溶液的主要步骤是计算、溶解、装瓶、贴标签4.下列实验方法错误的是()A.用灼烧闻气味的方法鉴别合成纤维和羊毛纤维B.配制一定溶质质量的分数的氯化钠溶液时可将称好的氯化钠倒入量筒中,搅拌溶解C.欲除去氯化钠溶液中的氢氧化钠,应向溶液中加入适量稀盐酸D.只需要用水即可鉴别碳酸钙、氢氧化钠和氯化钾5.下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法中不正确的是A.除去铁制品表面的锈渍,可将其投入过量的盐酸中B.用NaOH溶液或AgNO3溶液,检验NH4NO3溶液和KCl溶液C.通过溶解、过滤、蒸发等步骤提纯粗盐D.除去一氧化碳气体中含有少量的二氧化碳,将混合气体通过澄清石灰水6.下列所用试剂或方法不能达到目的的是()A.区分硝酸铵和氢氧化钠固体——水B.向氯化钙溶液中通入二氧化碳会出现大量白色沉淀C.比较黄铜片和铜片的硬度——互相刻画D.除去粗盐中难溶性杂质——加水充分溶解,过滤,蒸发结晶7.台州是个滨海城市,有充足的海水资源.人们常把海水引入盐田,经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐在此过程中 ( )A.水的质量不变B.氯化钠的质量不变C.氯化钠的质量分数始终不变D.氯化钠的质量分数变小8.现欲将粗盐提纯,再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液,下列说法正确的是()A.过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边B.蒸发滤液时,待蒸发皿中滤液蒸干时,即停止加热C.配制溶液时需要经过计算、称量(量取)、溶解、装瓶等步骤D.配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等9.除去下列物质中的少量杂质,所用试剂或方法不正确的是()10.如图是用海水提取粗盐的大致过程.下列说法错误的是()A.海水进入贮水池,海水的成分基本不变 B.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液C.在蒸发池中,海水中水的质量逐渐减少 D.在蒸发池中,海水中氯化钠的质量分数逐渐增大11.在《一定质量分数的氯化钠溶液的配制»和«粗盐中难溶性杂质的去除》两个实验中都能使用到的仪器是( )A.烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒B.烧杯、玻璃棒、托盘天平、试管C.托盘天平、量筒、烧杯、漏斗D.蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台12.下列物质分离方法错误的是()A.除去CO2中混有的少量CO:导出点燃B.粗盐提纯的步骤:溶解→过滤→蒸发→冷却结晶→过滤C.除去H2中混有的HCl:将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶D.除去铜粉中混有的CuO:用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤13.用粗盐配制一定质量分数的氯化钠溶液.下列说法正确的是()A.用粗盐配制氯化钠溶液时用不到的仪器有试管、蒸发皿、酒精灯等B.蒸发滤液时,待蒸发皿中滤液蒸干停止加热C.用粗盐配制氯化钠溶液时要经过计算、称量、蒸馏等步骤D.粗盐溶解时,可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解14.下表中,除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是()选项物质所含杂质除去方法反应类型A CO2CO 通过灼热的CuO 置换反应B CuO Cu 在空气中加热化合反应C H2CO2通过氢氧化钠溶液,浓硫酸复分解反应D KCl K2CO3溶解,加足量的硝酸钙溶液,过滤分解反应15.下列实验方案设计不合理的是()实验目的实验方案A 除去二氧化碳中的一氧化碳点燃,将 CO 转变为 CO2点燃,在火焰上方罩一干冷的烧杯,观察现B 检验甲烷中是否含有氢元素象C 区别棉线和羊毛线分别灼烧,闻气味D 除去食盐中的泥沙溶解、过滤、蒸发结晶A.A B.B C.C D.D二、填空题16.通过晾晒海水可以得到粗盐,粗盐中含有多种可溶性杂质(MgC12和CaC12)和难溶性杂(泥沙等)。

专题1.4.3常见的酸碱盐粗盐提纯

专题1.4.3常见的酸碱盐粗盐提纯

1.4 常见的酸、碱、盐专题1.4.3 粗盐提纯一、除杂后滤液溶质的成分判断与探究。

如第1题重点考查加入除杂试剂后滤液溶质成分的判断;第2、3题不但考查加入除杂试剂后滤液溶质成分的判断,还同时要求设计实验来证明。

1.食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4,依次加入过量BaCl2和Na2C03溶液后过滤,滤液中溶质为______;过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥,该氮肥的化学式为__________。

(提示:BaSO4、BaCO3难溶于水)[2014年]2.为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,某化学小组设计了以下方案:①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______________。

②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。

(提示:微溶物不形成沉淀)③溶液X中含们哪些杂质?请设计实验加以证明。

(简要写出实验步骤和现象)[2018年]3.食盐(主要成分是NaCl)除可用作调味品外,还是一种重要化工原料。

晾晒海水所得到粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4),下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。

①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为_____(填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”)。

②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。

③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。

______(简要叙述实验步骤及现象)[2022年]二、除杂的试剂选择与操作顺序。

第5题重点考查选择除杂试剂及其作用;第4、5(1)(3)、7(3)题考查了除杂试剂的添加顺序及错误的试剂(或操作顺序)引起的后果。

4.除去粗盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有:①加过量BaCl2溶液;②过滤;③加过量Na2CO3溶液;④蒸发结晶;⑤加适量盐酸。

下列操作顺序正确的是(提示:BaSO4、BaCO3难溶于水)A.③①②⑤④ B.①⑤③②④ C.①③⑤④② D.①③②⑤④[2015年] 5.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:①加过量的NaOH溶液;②加过量的BaCl2溶液;③过滤;④加适量的盐酸;⑤加过量的Na2CO3溶液。

专题五粗盐提纯问题

专题五粗盐提纯问题

练习1.有关“粗盐的初步提纯”实验的主要步骤,回答下列问题。 【溶解】称取5.0g粗盐,用药匙将该粗盐逐步加入盛有10mL水的烧杯里,边
加边用玻璃棒搅拌,直加到粗盐不再溶解为止。称量尚未向烧杯中加入的 粗盐质量。
【过滤】…… 【蒸发】……
【计算产率】用玻璃棒把提纯后的精盐转移到纸上,称其质量,计算精盐 的产率。
练习2.某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、 氯化钙和氯化镁的实验流程:
根据流程图回答:
(1)操作Ⅰ的名称是 过滤 ,加入的试剂A是 碳酸钠溶液,所得沉淀是__碳___酸___钙;
专题五、除去粗盐中的杂质
盐湖捞盐 盐矿挖盐 海水晒盐 盐井水煮盐
粗盐
精盐
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去其水分,得到含有 较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。
一、盐中难溶性杂质的去除(并计算产率)
粗盐
精盐
粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)
和不溶性杂质(泥沙等)。
【目的】除去粗盐中的难溶性杂质 【操作步骤】 1.溶解
B
问题
二、除去粗盐中的杂质(可溶性、难溶性杂质)
如何除去实验粗活动盐中的可溶性杂质?
【例1】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可将粗盐溶于水, 然后进行下列五项操作:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量 的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作 顺序中最合适的是( ) A.②④⑤①③ B.⑤④②③①
如何全部结晶?
3.蒸发
仪器: 酒精灯、蒸发皿,玻璃棒,铁架台
用玻璃棒不断搅拌目的: 防止因局部温度过高,造成液体飞溅。
何时停止加热? 当蒸发皿中出现较多固体时, 停止加热,防固体迸溅, 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

2020年中考化学专题训练:粗盐提纯(附详细解析)

2020年中考化学专题训练:粗盐提纯(附详细解析)

粗盐提纯一、单选题1.(2019·大庆)粗盐中含有多种可溶性杂质(SO42﹣、Mg2+、Ca2+等)和难溶性杂质(泥沙等),以下是粗盐提纯思维导图,下列有关说法中不正确的是A.①通过溶解、过滤操作,除去粗盐中难溶性杂质B.②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子,因为相应离子在溶液中不能大量共存C.任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去D.⑤加入适量稀盐酸,调节溶液pH为7【答案】C【解析】A. ①通过过滤操作,可除去固体中难溶性杂质,正确;B. ②、③、④加入相应试剂沉淀杂质离子,因为相应离子在溶液中不能大量共存,正确;C. 任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并会影响杂质的除去,错误;D. ⑤经过②、③、④,溶液中含有Na2CO3、NaOH,显碱性,加入适量稀HCl,当溶液的pH=7时,恰好除去Na2CO3、NaOH,无杂质引入,正确。

故选C。

2.(2020·山东期末)从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能使用。

实验室粗盐提纯的部分流程如图,有关该流程说法错误的是()A.不溶性杂质主要是泥沙B.过滤时要用玻璃棒引流C.蒸发时,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D.操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。

【答案】D【解析】A、粗盐中含有不溶性杂质(泥沙等),该不溶性杂质主要是泥沙,故A正确;B、过滤时玻璃棒的作用是引流,故B正确;C、蒸发时,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,故C正确;D、镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀;硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀;至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都可以;钙离子用碳酸根离子沉淀,加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子转化为沉淀,但加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后,这样碳酸钠还会除去反应剩余的氯化钡,否则过量的氯化钡与盐酸不反应无法除去,过量的氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应,可以用适量的盐酸除去;故操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,故D不正确。

混合物分离经典--粗盐提纯---专题

混合物分离经典--粗盐提纯---专题

粗盐提纯---专题【例】粗盐中除NaCl外还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。

要除去杂质得到精盐,设计了下列实验方案(序号①~⑧表示实验操作,用于沉淀的试剂稍过量):根据上述方案,回答下列问题:(1)操作①中玻璃棒的作用是_____________。

(2)第⑤步操作的名称是_____________。

(3)“蒸发结晶”用到的器材有:铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_______、(4)实验中②③④加入各“溶液”的目的分别是②______________________③④。

各步得到的沉淀是②____________③④。

(写化学式)②③④加入各溶液发生的反应方程式分别是②③④(5)利用提供的沉淀试剂,再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号):_____________。

【练一练】【练1】.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。

设计实验方案如下,请参与实验并回答问题。

⑴写出A物质的化学式:,写出A物质的俗称:。

⑵写出反应②的化学方程式:。

⑶反应①中加入过量A物质的目的是;反应②中如果加入盐酸也过量,则对所得到的氯化钠纯度(填“有”或“没有”)影响。

⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较,结果(填“增大”、“不变”或“减少”)。

【练2】.医院救治病人急需一批生理盐水,制药厂积极支援,用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠,再用其配制生理盐水。

某化学学习小组运用所学知识,在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。

请根据上述内容回答下列问题:(1) 操作①中常用玻璃棒搅拌,其目的是。

(2) 操作②中应加入的试剂B为,该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去,最终对氯化钠的纯度不会造成影响,其原因是。

(3)若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命,请你选用下列所提供的试剂,对该小组制得的氯化钠进行检验,以判断碳酸钠被除尽。

请写出实验具体步骤和现象。

(完整word版)氯化钠和粗盐提纯专题

(完整word版)氯化钠和粗盐提纯专题

考点一、氯化钠与粗盐提纯一、选择题1、下列有关生活常识的说法中,错误的是()A、用肥皂水可验证生活用水中含钙、镁物质的多少B、纯净水干净、卫生,长期饮用对人体健康有益C、向公路的积雪上撒些食盐,能使积雪加快融化D、在水中滴入洗洁精易洗去餐具上的油污2、我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件,这种工业用盐可能含有()A、KMnO4B、Na2CO3C、NaNO2D、MgSO43.下列叙述中错误的是()A.食盐对人体的正常生理活动是不可缺少的,长期从膳食中摄入过多的食盐时,会引起高血压等病症B.从NaCl和KNO3的饱和溶液中,分离出较纯净的NaCl,要采用冷却热饱和溶液的方法C.在寒冷的冬天,咸菜缸里的盐水结冰,温度低于0℃D.在日常生活中,人们说到盐,就是指食盐,可是在化学上或工业上,盐是一类物质4、2005年冬天,威海市遭遇到了建国50多年来罕见的大雪,公路上大量积雪,妨碍了市民的正常生活,为了避免引发交通事故,交通部门在公路上撒了大量的食盐使积雪融化.其主要原因是()A、食盐溶于水使水的凝固点降低B、食盐溶于水放热使冰雪融化C、食盐溶于水使水的沸点降低D、食盐与水反应放热使冰雪融化5、山西河东地区是中华文明的发祥地之一,那里有一个被称为“中国死海”的湖泊﹣﹣运城盐池.该湖每年可生产大量的NaCl,下列关于NaCl的说法正确的是()①氯化钠是由氯元素和钠元素组成,是由氯化钠分子构成②氯化钠是常用的调味品,还可以用于做融雪剂③氯化钠与人体的生理活动有关,生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%④氯化钠是白色晶体,溶于水时放热⑤氯化钠的溶解度受温度影响较小,海水晒盐是用蒸发的方法使氯化钠结晶的.A、①②④B、②③⑤C、①②⑤D、③④⑤6、粗盐中混有少量Mg2+、Ca2+、SO42﹣和泥沙,为了除去杂质,在实验室中可将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤,②加过量氢氧化钠溶液,③加适量盐酸,④加适量碳酸钠溶液⑤加过量氯化钡溶液.其正确的操作顺序是:()A、⑤④②①③B、①②③④⑤C、⑤④③②①D、⑤②④①③二、填空题7、回答粗盐提纯过程的实验问题:(1)粗盐溶解时,必须用玻璃棒搅拌,目的是_________;(2)若用如图的装置进行过滤,指出错误之处:①_________,②_________,③_________.(3)蒸发滤液时,必须用玻璃棒不断搅拌,目的是_________,当蒸发皿中_________就应停止加热,以免固体烧焦.8、通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,其作用是_________.(2)第⑥步操作的目的是除去滤液中的_________.(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_________(填化学式).(4)在第③步操作中,选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是_________.(5)加入的三种试剂BaCl2,NaOH,,Na2CO3的顺序可以调整为,。

《粗盐提纯(附答案)2022年中考专项练习

《粗盐提纯(附答案)2022年中考专项练习

31 粗盐提纯1.(2015·河南)除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有:①加过量的BaCl2溶液;②过滤;③加过量的Na2CO3溶液;④蒸发结晶;⑤加适量盐酸。

下列操作顺序正确的是(提示BaSO4、BaCO3难溶于水)A.③①②⑤④B.①⑤③②④C.①③⑤④②D.①③②⑤④【答案】D【解析】要除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质,实际是要除去钙离子和硫酸根离子。

BaCl2溶液是除去硫酸根离子的,Na2CO3溶液是出来该离子,还可以除去过量的钡离子。

故先向溶液中加入过量的BaCl2溶液将硫酸根离子除去,这时溶液中有钡离子和钙离子,在加入过量的Na2CO3溶液,将钡离子和钙离子转化为沉淀除去,过滤后,再加适量盐酸,将碳酸根离子转化为二氧化碳和水除去。

故顺序是①③②⑤④。

故选D。

2.(2019·河南模拟)“粗盐提纯”是指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。

某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:先将固体溶解.然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,蒸发结晶。

请回答:(1)溶解、过滤和蒸发要用到同一种玻璃仪器,该仪器在蒸发中的作用是什么_____?(2)有同学认:为以上方案不够完善,需要在过滤后的滤液中加适量盐酸,请写出加入盐酸后发生反应的化学方程式_____。

(任写一个)NaOH+HCl=NaCl+H O(或【答案】搅拌,防止因局部温度过热造成液体飞溅2Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO↑)2322【解析】(1)溶解、过滤、蒸发都会用到玻璃棒。

玻璃棒在蒸发中起到搅拌的作用,防止局部温度过高造成液体飞溅。

故答案为:搅拌,防止因局部温度过热造成液体飞溅;(2)通过分析可知,滤液中除了氯化钠,还有氢氧化钠和碳酸钠。

盐酸会和氢氧化钠反应生成氯化钠和水、NaOH+HCl=NaCl+H O(或盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

2020年中考化学实验专题复习 专题六 粗盐提纯

2020年中考化学实验专题复习 专题六 粗盐提纯

2020年中考化学实验专题复习专题六粗盐提纯一、单选题(共4题;共8分)1 .在“粗盐的提纯”实验中,下列仪器用到的次数最多的是()A.漏斗B.烧杯C.玻璃棒D.酒精灯2 .某同学在加热氯酸钾制取氧气时,错把高锰酸钾当成二氧化锰混入氯酸钾内,出现的情况是()A.生成氧气的量不变B.反应速率加快,生成氧气的量不变C.反应速率不变D.反应速率加快,生成氧气的量增加3 .为除去粗盐中的泥沙、Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等杂质,可将粗盐溶于水,再进行下列五步操作:①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。

正确的操作顺序是()A.④⑤②①③B.②④⑤①③C.②⑤④①③D.⑤②④③①4 .如图,用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程,已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液,则下列说法错误的是()5 .盐城濒临黄海,海盐文化全国知名.某兴趣小组同学去盐场参观,带回了部分粗盐样品,并对其进行了如下探究:(1)操作①中必须用到的一种仪器是.A .研钵B .量筒C .烧杯D .试管 (2)操作③的名称是,操作④中用到玻璃棒,作用为(3)用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液.经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有(填序号).①氯化钠固体不纯②称量时精盐与砝码放反了③量取水时俯视读数④装瓶时,有少量溶液洒出(4)查阅资料得知:粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外,还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质A.图①和图②中溶液的溶质质量相等C.在此过程中氯化钠的溶解度保持不变二、填空题(共3题;共21分)B.图②和图③中溶液的溶质质量分数相等 D.在此过程中氯化钠的密度保持不变 大颗粒粗盐小颗粒粗盐加水溶解(填序号).只有MgCl2一种),为了得到较纯净的氯化钠,小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理:①白色沉淀的化学式为.②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是.③若实验过程中不考虑损耗,最终到的NaCl固体的质量将(填“大于”、“小于”或“等于")原精盐中NaCl的质量.6.某同学在家中一不小心将盐洒落,请你设计一个实验从地上得到含泥沙的食盐中获得纯净的食盐,实验的步骤①;②;③.7.今年入汛以来,全国已有26省(区、市)1192县遭受洪涝灾害,多地造成重大人员财产损害,居民饮用水受到影响.请回答下列问题.(1)自然界中的水都不是纯水,净水时需加入明矾的目的是.(2)欲除去水中不溶性杂质,需进行过滤操作,该操作过程中玻璃棒所起的作用是.(3)注意饮水安全,保证人体健康,在天然水净化过程中,人民常用活性炭去除异味和色素,这是利用活性炭的性.此外还需加入二氧化氯(ClO2)进行杀菌和消毒,在二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合价为(4)节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为.下列有关叙述中不正确的是一A.生活中养成良好的用水习惯,尽可能充分利用每一滴水B.城市生活用水直接排入江河C.水体污染会危害人体健康D.大量使用农药、化肥,不会造成水体污染.三、实验探究题(共4题;共28分)8.《四川盐法志》记载,“敞锅熬盐”主要步骤为:①将黄卤和黑卤按比例混合;②放入敞口锅中加热浓缩,析出粗盐;③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。

专题1.6.2物质的分离粗盐提纯

专题1.6.2物质的分离粗盐提纯

20192020浙教版八年级上科学同步提高必刷题训练1.6.2物质的分离——粗盐提纯◆要点粗盐提纯通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分,得到粗盐。

粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(砂石等)。

除去粗盐中难溶性杂质的步骤有:溶解、过滤、蒸发、洗涤,通过以上处理,粗盐可以得到初步提纯。

Δ基础题系列1.(2018浙江宁波中考)在粗盐提纯的实验中,下列操作不规范的是()【答案】B【解析】用天平称量时,应该“左物右码”,A操作规范;量筒是测量液体体积的仪器,不能用作溶解的仪器,B操作不规范;过滤时,倾倒液体用玻璃棒引流,漏斗下端紧靠烧杯内壁,C操作规范;蒸发水分时,用玻璃棒搅拌,防止液体飞溅,D操作规范。

2.(2019浙江台州校级测试)粗盐提纯的实验中,下列操作不正确的是()A.先用酒精灯加热蒸发皿,再将滤液倒入蒸发皿B.蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌C.当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热,利用余热将液体蒸干D.蒸发完成时,用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上【答案】A【解析】蒸发皿可以直接加热,也不需要干燥,可以倒入滤液直接加热蒸发。

3.(2019江苏无锡校级测试)粗盐提纯的部分操作图,其中操作错误的是()【答案】C【解析】过滤操作中,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,C项操作中缺少玻璃棒引流。

4.(2018浙江海宁校级测试)在较高温度下,某溶液所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和,当其冷却至室温时,析出的晶体经检验几乎不含氯化钠,这是因为()A.氯化钠的溶解度比硝酸钾小B.氯化钠的溶解度比硝酸钾大C.氯化钠的溶解度受温度影响变化小D.氯化钠的溶解度在室温时更大【答案】C【解析】硝酸钾的溶解度受温度影响变化大,氯化钠的溶解度受温度影响变化小,故降温时硝酸钾有大量晶体析出,氯化钠几乎无晶体析出。

5.(2018浙江乐清校级测试)如图为精制粗盐的示意图,请回答:(1)写出仪器名称:①。

中考专题训练(粗盐提纯实验)

中考专题训练(粗盐提纯实验)

中考专题训练(粗盐提纯实验)1、粗盐的提纯实验中,不需要用到的仪器是()A.玻璃棒 B.烧杯 C.酒精灯 D.导管2、粗盐提纯的实验中,在溶解、过滤、蒸发三个操作中都要用到的仪器是()A.铁架台 B.玻璃棒 C.酒精灯 D.漏斗3、配制10%的CuSO4溶液和粗盐提纯都要用到的仪器是()A.托盘天平 B.烧杯 C.酒精灯 D.铁架台4、在“粗盐提纯”中,将粗盐加水溶解,除去不溶性杂质的方法是()A.蒸发 B.过滤 C.结晶 D.加热5、粗盐提纯实验中,蒸发时玻璃棒的作用是()A.防止局部温度过使液体飞溅 B.加速蒸发 C.加速溶解 D.引流防止飞溅6、粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是()A.漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台 B.量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C.烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯 D.试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯7、粗盐提纯实验中,不合理的操作是()A.用天平称得11.7g食盐 B.用适量水充分溶解食盐C.过滤除去不溶性杂质 D.加热至水分全部蒸干为止8、提纯含有泥沙的粗盐,其操作步骤为()A.溶解、蒸发、过滤、结晶 B.溶解、过滤、蒸发、结晶C.溶解、结晶、蒸发、过滤 D.蒸发、过滤、溶解、结晶9、在粗盐提纯实验中,下列操作正确的是()A.为加快过滤速度,用玻璃棒在漏斗中进行搅拌B.过滤时,漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘C.蒸发时,有晶体析出后就不用玻璃棒搅拌D.当蒸发皿中液体全部蒸干后,才能停止加热10、(1)在粗盐提纯的实验中,每一步都会用到的玻璃仪器是.在蒸发溶液时,该仪器的作用是.(2)右图是粗盐提纯实验中所采用的过滤操作图,请回答:写出有标号仪器的名称:a ;b ;请指出该图的三处错误:①;②;③。

11、实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯.所用实验仪器或用品如下:(1)写出仪器名称:A ;F ;G .(2)提纯的步骤是:溶解、过滤、;(3)在实验中用得最多的仪器是(填序号)(4)需称量的粗盐应放在仪器H的盘,溶解时要用到玻璃棒,其作用是,蒸发时防止液体飞溅的操作是.(5)实验小组通过正确的计算发现,所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比,实验测得的结果比实际偏低.请分析可能的原因:;12、海洋是丰富的化学资源宝库.通过晾晒海水,可以得到含少量泥沙的粗盐,经提纯后可得到纯净的NaCl.如图是粗盐提纯的实验操作:(1)上图有标号的仪器名称分别是a ,b 。

2023年中考化学二轮专题复习--粗盐的初步提纯

2023年中考化学二轮专题复习--粗盐的初步提纯

2023年中考化学二轮专题复习--粗盐的初步提纯一、单选题1.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐,它所利用的物质分离方法是()A.溶解法B.过滤法C.蒸馏法D.结晶法2.下列是有关实验操作的步骤和做法,正确的是()A.粗盐提纯操作的顺序是:溶解、过滤、蒸发、洗涤B.实验室制取氧气完毕后,应先停止加热,再取出导管C.不慎将浓硫酸洒在桌上,应先用烧碱溶液中和,再用湿布抹净D.用试管夹夹持试管时,把试管夹从试管底部往上套,夹在试管中上部3.认真细致的观察和分析实验现象,有助于获得化学知识并学会科学探究的方法.以下分析你认为合理的是()A.海水晒盐就是利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐B.某物质在氧气中完全燃烧,生成了氧化物,可证明该物质一定是单质C.把燃着的木条伸入集气瓶中,火焰熄灭,可证明该气体一定是二氧化碳D.两种物质完全反应后生成了盐和水,可证明该反应一定是中和反应4.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中,操作错误的是()A.捣碎研细B.搅拌溶解C.引流浊液D.搅拌防溅5.海水“晒盐”得到的是粗盐,粗盐提纯的步骤可简单地概括为:溶解—过滤—蒸发,下列说法错误的是()A.溶解时用玻璃棒搅拌以加快溶解速率B.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质C.蒸发时要将蒸发皿中的滤液全部蒸干才能停止加热D.粗盐若未能充分溶解,则实验结果中精盐的产率将偏低6.下列关于海水晒盐原理的分析,正确的是()A.利用阳光照射,使海水升温,从而使食盐结晶析出B.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐C.利用海风降温,从而使食盐结晶析出D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐7.蒸发食盐水实验中,不需要使用的仪器是()A.酒精灯B.蒸发皿C.玻璃棒D.导气管8.误差分析是定量实验的一个重要内容,下列分析正确的是()A.用量筒量取10mL水,仰视读数,会导致水的实际体积偏小B.用托盘天平称取10.5g氯化钠,药品和砝码放反,会导致氯化钠偏多C.粗盐提纯时,若溶解时加水量不足,会导致得到的精盐质量偏低D.电解水时,氧气比氢气更易溶于水,会导致负极与正极的气体体积比小于2:19.化学实验操作要科学规范。

2020中考化学实验《粗盐的提纯》专项测试试题(含答案)

2020中考化学实验《粗盐的提纯》专项测试试题(含答案)
21.< CBA搅拌,使液体受热均匀,防止液滴飞溅滤纸破损(或倒入液体时液面高于滤纸边缘等合理即可)
22.C B A B C D A B C F D G C A 26.32 g ① ②③⑤ A
A.用洗涤剂去除油污B.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C.用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水D.用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
10.实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去NaOH溶液中Na2CO3
加入适量稀盐酸至不再产生气泡
B
检验CH4中是否含有CO
将气体点燃
C
除去粗盐中的难溶性杂质
加入足量水,溶解、蒸发、结晶
C用玻璃棒搅拌溶解
D称量2.5g的氯化钠固体,将称量的氯化钠固体倒入烧杯中
E用50mL量筒量取45.0mL的水,注入烧杯内
F用100mL量筒量取50.0mL的水,注入烧杯内
G用50mL量筒量取47.5mL的水,注入烧杯内
[实验二]溶解和结晶KNO3
请根据实验和溶解度曲线回答下列问题(水的密度以l g/mL计):
滴入稀盐酸
继续滴入氯化钡
实验过程
实验现象
全部溶解
有气泡产生
根据实验过程,预测最后的实验现象,且对Na2SO4判断均正确的是
A.有白色沉淀生成,一定有Na2SO4
B.先没有沉淀,后有白色沉淀生成,可能含有Na2SO4
C.无白色沉淀生成,一定没有Na2SO4
D.无论有无白色沉淀生成,均可能有Na2SO4
2.食盐是重要的调味品,精盐是由粗盐提纯而来,在提纯过程中通常不需要的操作是()
A.蒸发B.吸附C.过滤D.溶解
3.关于物质的鉴别、除杂错误的是()

初三化学中考专题(7)粗盐提纯练习及答案解读

初三化学中考专题(7)粗盐提纯练习及答案解读

专题七粗盐提纯1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。

下列说法正确的是A.粗盐过滤时,用玻璃棒搅拌加快过滤的速度B.蒸发滤液时,待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解装瓶贴标签等步骤D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等2.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中,操作错误的是A.捣碎研细B.搅拌溶解C.引流浊液D.搅拌防溅3.兴趣小组的同学欲对一组粗盐样品进行初步提纯。

所用实验仪器或用品如下:(1)分别写出仪器A和E的名称:、(2)粗盐提纯的步骤:溶解、过滤、、计算产率(3)“过滤”操作所需的仪器和用品是(选填序号),其中使用仪器H 的作用是4.天津是美丽的海滨城市,依山傍水,海洋资源和石灰水资源丰富。

以下是我市对海水资源的部分利用。

(1)海水中含量最高的盐是(填写化学式),海水经过结晶可获得粗盐。

(2)粗严重含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。

再将粗盐溶于水,再进行如下操作:①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的Ba(OH)2溶液③加入适量的盐酸④过滤即可得到较纯净的氯化钠溶液,正确的操作顺序是(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。

提取镁的步骤如下:提取Mg的过程中,试剂A最好选用(从我市有丰富的石灰石资源考虑,填写物质名称),试剂B选用(填写名称)(4)“氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体,同时生成另一种副产物可以做氮肥。

再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。

写出上述反应的化学方程式:①②5.食盐在生产和生活中具有广泛的用途。

(1)去除粗盐中难溶性杂质,主要实验步骤有:溶解、过滤、。

在过滤操作中,玻璃棒的作用是(2)晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水。

卤水的主要成分及其溶解度的变化如下图。

将t1时三种物质的饱和溶液升温到t2时,三种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是(3)将纯净的氯化钠配制成溶液。

(完整版)粗盐提纯专题(含答案)

(完整版)粗盐提纯专题(含答案)

粗盐提纯专题练姓名:______________ 1.从海水中提取的粗盐,除了NaCl外,还可能含有少量的Ca2+、Mg2+、CO32﹣和SO42﹣,为了进一步检测成分,将其配置成溶液.一份中加入氢氧化钠,无明显的白色沉淀生成;一份加入氯化钡,也有明显的白色沉淀生成;加入盐酸溶液,有气泡冒出.下列说法正确的是( B )A.一定含有Mg2+B.一定含有CO32﹣C.一定含有SO42﹣D.一定含有Ca2+2.为了除去粗盐(主要成分为NaCl)样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质,某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理,运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案:请根据上述除杂方案,回答下列问题:①沉淀甲是Mg(OH)2;沉淀乙是____________;沉淀丙是_________________;滤液C中的溶质是NaCl、NaOH、BaCl2;操作⑤中加入过量盐酸的作用是除去滤液D中的NaOH和Na2CO3 .②假设整个操作过程中物质转化无损失,则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量增大(填增大、不变或减小);若在操作②中改为加过量的KOH溶液,固体丁中可能含有的杂质是KCl .3.海水是取之不尽、用之不竭的资源宝库.请围绕科学利用海水资源,填写表格:用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中,除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质.将此粗盐提纯的部分实验方案如下:A溶液:NaOH溶液; B溶液:BaCl2溶液C溶液:Na2CO3溶液; D溶液:HCl溶液(1)溶液甲中有什么溶质:________________________;溶液乙中有什么溶质:___________________________;溶液丙中有什么溶质:___________________________;溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液________;(2)为了简化实验步骤,可以在第_______步进行过滤。

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2011年中考化学专题练习粗盐提纯(2010安徽芜湖).某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。

设计实验方案如下,请参与实验并回答问题。

⑴写出A物质的化学式:,写出A物质的俗称:。

⑵写出反应②的化学方程式:。

⑶反应①中加入过量A物质的目的是;反应②中如果加入盐酸也过量,则对所得到的氯化钠纯度 (填“有”或“没有”)影响。

⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较,结果 (填“增大”、“不变”或“减少”)。

(2010重庆)粗盐中含有较多的杂质,小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。

⑴仪器B的名称是,在实验中用得最多的仪器是(填序号)。

⑵称量食盐应放在仪器A的盘,蒸发时防止液滴飞溅的操作是。

⑶“活动与探究”中,操作步骤有:①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发,正确的操作顺序为(填序号)。

(2010江苏泰州)实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质,请回答下列有关问题:(1)其正确的操作步骤是①▲ ;②▲ ;③▲。

(2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是▲ (填下列有关序号)。

A.烧杯 B.漏斗 C.蒸发皿D.玻璃棒(3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是▲ 。

(2010广东湛江)某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液,实验的流程图如下:请回答:(1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为___________________。

(2)操作2的名称是__________,在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________________。

(3)若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液,除了用到天平、烧杯、量筒外,还需用到的玻璃仪器是__________,其作用是______________________________。

(2010贵州遵义)我国拥有丰富的海洋资源,我们可以从海水中提取食盐,并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱,其制取的主要工艺流程如下:(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,风吹日晒的丰要作用是;(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是;(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式。

(2010江苏淮安).医院救治病人急需一批生理盐水,制药厂积极支援,用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠,再用其配制生理盐水。

某化学学习小组运用所学知识,在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。

请根据上述内容回答下列问题:(1) 操作①中常用玻璃棒搅拌,其目的是。

(2) 操作②中应加入的试剂B为,该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去,最终对氯化钠的纯度不会造成影响,其原因是。

(3) 若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命,请你选用下列所提供的试剂,对该小组制得的氯化钠进行检验,以判断碳酸钠被除尽。

请写出实验具体步骤和现象。

供选用的试剂:蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。

实验步骤和现象:。

(2010山东青岛)海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。

请围绕科学利用海水资源,填写空格:用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。

将此粗盐提纯的部分实验方案如下:①加入氢氧化钠溶液的目的是_____________________________________。

②过滤后得到的沉淀成分有:氢氧化镁、碳酸钙、___________________。

③请设计实验,能通过清晰可见的现象,准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸,至恰好完全反应:_____________________________________________________________。

(2010山东滨州)海水是一种重要的自然资源。

以下是我市对海水资源的部分利用。

(1)从海水中获取淡水。

常用的操作方法是;(2)从海水中获得氯化钠。

将海水进行可得到粗盐;(3)从海水中得到金属镁。

下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为;由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。

海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同:。

(2010四川乐山).实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。

所用实验仪器或用品如下:A B C D E F G H (1)A 的名称是 ;(2)提纯的步骤是:溶解、过滤、、计算产率; (3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”,其中“二低”的含义是 ;(4)实验小组通过正确的计算发现,所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比,实验测得的结果比实际偏低,请分析可能的原因: 。

(2010四川达州)海水是一种重要的自然资源(海水中含NaCl 、MgCl 2等物质),被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的,下面是从海水中提取金属镁的简单流程。

⑴从海水中获得淡水,常用的方法是 。

⑵从海水中获得粗盐,可将海水进行 。

⑶试剂A 最好选用 。

(2010辽宁鞍山)氯化钠是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

海水 溶液 Mg(OH)2 MgCl 2溶液 无水MgCl 2Mg 试剂A 试剂B 通电(1)粗盐除含NaCl 外,还含有少量MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。

以下是 粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂:Na 2CO 3溶液、K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液、饱和NaCl 溶液。

①欲除去溶液I 中的MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4,从提供的试剂中选出a 所代表的试剂,按滴加顺序依次为:过量的NaOH 溶液、 、 ; ②在滤液中加盐酸的作用是 ; (2)用提纯的NaCl 配制%的生理盐水,需要NaCl的质量为 g 。

①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 ②如果配制后溶液溶质的质量分数低于%,你认为可能的原因是 。

(任写一个)(2009广东佛山)通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl 外,还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:过滤Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl沉淀滤液精盐过量④过量过量①②③⑤⑥⑦(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 。

(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中 。

(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 (填化学式)。

(4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ,理由是 。

(2009浙江丽水)某学习小组设计分离NaCl 和CaCl 2两种固体混合物方案如下:(1)操作A 是_________________。

(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外,还必须要有的一种仪器是_________________。

(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠,应加入_________________至过量,再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。

(4)如果实验过程中得到白色沉淀80克,试计算原混合物中有多少克CaCl 2固体?(假设实验过程中无损耗)(2009·山东潍坊)某校化学活动小组查阅资料发现,粗盐中除NaCl 外,还含有MgCl 2、 CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质。

他们要除去杂质得到精盐,设计了下列实验方案(序号①~⑧表示实验操作,用于沉淀的试剂稍过量..):根据上述方案,回答下列问题:(1)操作①中玻璃棒的作用是_____________。

(2)第⑤步操作的名称是_____________。

(3)“蒸发结晶”用到的器材有:铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_______、 (4)实验中加入“Na 2SO 4溶液”的目的是_______________________________(5)利用提供的沉淀试剂,再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号):_____________。

(2009·山东青岛)海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤,重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,他们在溶液中主要以SO 42-、Ca 2+、Mg 2+的形式存在,为将这些杂质离子除净,应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀,过滤除去;再加入适量的盐酸,得到精盐水,最后经蒸发即得精盐。

以下是某化工厂对海水进行综海水粗盐溶解 ①BaCl 2溶液 ②NaOH 溶液 ③Na 2CO 3溶液④过滤 ⑤沉淀滤液盐酸 ⑥蒸发、结晶 烘干精盐苦卤石灰乳MgCl 2溶液盐酸Mg(OH)2一定条件MgCl 2通电MgCl 2合利用的示意图:(1)在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳(主要成分是氢氧化钙),石灰乳是用生石灰制得的,请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。

(2)在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________,理由是_____________________________________________________________________;(3)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是______________________________________________________________________________。

(2009·山东烟台)海水是一种重要的自然资源。

以下是我市对海水资源的部分利用。

(1)从海水中获取淡水。

常用的操作方法是。

(2)从海水中获得氯化钠。

将海水进行可得到粗盐;为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,-有如下操作:①溶解;②加过量的Na2CO3溶液;③加过量的BaCl2溶液;④加适量的盐酸;⑤加过量NaOH溶液;⑥蒸发结晶;⑦过滤。

正确的操作顺序是。

(用序号填一种合理组合)。

(3)从海水中得到金属镁。

下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。

海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同:。

(4)海水“制碱”。

下图是海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为:、。

制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳。

如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低。

这是因为。

某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。

岩盐水主要含氯化钠,此外还含有较多硫酸钠,以及少量氯化钙和氯化镁。

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