金属钠及其氧化物
2025届高中化学高考复习学案：钠及其氧化物
钠及其氧化物（答案在最后）1.能基于物质类别对钠及其氧化物的性质进行预测，并通过实验进行验证。
2．初步建立宏观现象推理物质性质、结构决定性质的思维模型。
考点一金属钠1.物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(________于100℃)，密度比水的________，但比煤油的________。
2．化学性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2常温：4Na+O2===2Na2O加热或点燃：____________________。
Cl2：2Na＋Cl2点燃2NaCl(2)与水的反应离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)与盐酸的反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(4)与盐的反应①与熔融盐的反应如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
3．制取与保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在__________中。
【师说·助学】钠不能用CCl4保存，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，不能隔绝空气。
4．用途【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶：________________________________________________________________________。
2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
新课程高考化学高中化学重难点复习教案金属及其重要化合物钠及其重要化合物之钠及其氧化物
金属及其重要化合物钠及其重要化合物之钠及其氧化物ZHI SHI SHU LI 知识梳理 1．钠的物理性质(1)颜色：__银白色___、有金属光泽。
(2)密度：钠、水和煤油的密度大小为__ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油)___。
(3)熔点：__小于___(填“大于”“小于”或“等于”)100℃。
(4)硬度：质地__较软___，可以用小刀切割。
(5)传导性：可导__电___、导__热___。
2．钠的化学性质(1)完成上述标号反应的化学方程式。
①__4Na ＋O 2=====常温2Na 2O___。
②__2Na ＋O 2=====△Na 2O 2___。
③__2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑___。
④__2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl___。
(2)Na 与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释：(3)与酸(HCl)反应：__2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑___。
酸过量时：钠与酸电离出的__H ＋___反应；酸不足时：先与酸电离出的__H ＋___反应，过量的钠再与H 2O 反应。
(4)钠与盐溶液的反应。
Na ――→水NaOH ――→盐溶液发生复分解反应 如Na 投入到CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为 __2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑___。
钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。
钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。
(5)与乙醇反应：__2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑___。
3．钠的制取、保存及用途(1)制取：化学方程式为__2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑___。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或__煤油___中。
(3)用途。
①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的__导热剂___；②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na ＋TiCl 4=====熔融__Ti ＋4NaCl___；③用作电光源，制作高压钠灯。
专题2.1.1 钠及其氧化物(备作业)2020-2021学年高一上学期必修第一册同步备课系列(人教版2019)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第1课时钠及其氧化物一、选择题1．下面关于金属钠的描述正确的是A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软，在新材料领域没有用途D．将一小块钠投入水中时，立即放出氧气【答案】A【解析】A. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在，A正确；B. 钠原子最外层只有1个电子，易失去电子，具有较强的还原性，而钠离子最外层为8电子稳定结构，不再具有还原性，B错误；C. 钠有很多用途，例如钠和硫黄构成钠硫电池，C错误；D. 将一小块钠投入水中时，立即放出无色气体，但该气体是氢气，D错误；答案选A。
2．（2020·营口市第二高级中学高一期末）把金属钠投入下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是（）A．盐酸B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液【答案】D【解析】钠与盐溶液的反应，首先是与其中的水反应产生H2和NaOH。
A．金属钠投入盐酸中直接反应生成氯化钠和氢气，无沉淀生成，选项A错误；B．氢氧化钠和氯化钠溶液不反应，所以没有沉淀生成，选项B错误；C．氢氧化钠和氯化铜反应生Cu(OH)2蓝色沉淀，选项C错误；D、氢氧化钠与MgCl2溶液反应产生Mg(OH)2白色沉淀，选项D正确；故答案选D。
3．（2020·江门市第二中学高一期中）下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：Fe +2H+ =2Fe2+ + H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2OC．钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu= BaSO4↓D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO2-4【答案】C【解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正确；B．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故B正确；C．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故C错误；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式：SO2-+Ba2+═BaSO4↓，故D正确；故选C。
金属钠及其氧化物
学习内容
1
金属钠的性质 钠的氧化物的性质
2
2
钠的氧化物的性质
-2
一 氧化钠(Na2O)
氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠
.氧化钠与盐酸反应:
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
结论: Na2O属于碱性氧化物
2
钠的氧化物的性质
-1
二 过氧化钠 (Na2O2)
过氧化钠的物理性质
失2eNa2O2既是氧化剂，又是还原剂
放热
2
钠的氧化物的性质
供氧剂
呼吸面具
潜水艇
Na2O2的用途
氧化剂
漂白剂
2
钠的氧化物的性质
练习:
1.在通常情况下，下列物质因发生氧化还原反应而变 质的是( C ) A NaOH B Na2CO3.10H2O C Na2O2 D Na2O 2.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,可观察到 的现象为( D ) A 溶液仍为紫色 B 溶液最终变为蓝色 C 最终溶液褪色,无其他现象 D 有气泡产生,溶液最终为无色
3、无色酚酞变红；
4、振荡后红色褪去；
实验结论
失2e-1
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
得2e
-2
0
有哪些元素发生了化合价的变化了呢？
只有氧元素；
那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？
既是氧化剂，又是还原剂。
实验探究：过氧化钠与二氧化碳反应
得2e-
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
11
金属钠的性质
专题2.1.1 钠及其氧化物高一上学期必修第一册同步备课系列( 人教版2019)( 详细解析版)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第1课时钠及其氧化物一、选择题1．下面关于金属钠的描述正确的是A．钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软,在新材料领域没有用途D．将一小块钠投入水中时,立即放出氧气【正确答案】A【详细解析】A. 钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在,只能以化合态存在,A正确；B. 钠原子最外层只有1个电子,易失去电子,具有较强的还原性,而钠离子最外层为8电子稳定结构,不再具有还原性,B 错误；C. 钠有很多用途,例如钠和硫黄构成钠硫电池,C错误；D. 将一小块钠投入水中时,立即放出无色气体,但该气体是氢气,D错误；正确答案选A。
2．（2020·营口市第二高级中学高一期末）把金属钠投入下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是（）A．盐酸B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液【正确答案】D【详细解析】钠与盐溶液的反应,首先是与其中的水反应产生H2和NaOH。
A．金属钠投入盐酸中直接反应生成氯化钠和氢气,无沉淀生成,选项A错误；B．氢氧化钠和氯化钠溶液不反应,所以没有沉淀生成,选项B 错误；C．氢氧化钠和氯化铜反应生Cu(OH)2蓝色沉淀,选项C错误；D、氢氧化钠与MgCl2溶液反应产生Mg(OH)2白色沉淀,选项D正确；故正确答案选D。
3．（2020·江门市第二中学高一期中）下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应:Fe +2H+ =2Fe2+ + H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH- + H+ = H2OC．钠与硫酸铜溶液反应:2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu= BaSO4↓D．氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+ + SO2-4【正确答案】C【详细解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A正确；B．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水,反应的离子方程式为:OH-+H+═H2O,故B正确；C．钠与硫酸铜溶液反应时,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,不能置换出铜,故C错误；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应的离子方程+Ba2+═BaSO4↓,故D正确；故选C。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第3章金属及其化合物第9讲钠及其氧化物
第9讲 钠及其氧化物[复习目标] 1.了解钠的单质和氧化物的性质及用途。
2.掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。
3.了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的规律。
考点一 钠的性质及用途1．物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O ；加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)与盐溶液反应与盐溶液反应时一般先与水反应，生成的NaOH 与盐可能发生复分解反应。
如与CuSO 4溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。
总反应为2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于治炼金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
1．钠可以保存在四氯化碳溶液中( )2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) 3．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) 4．金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti( )5．钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na ＋KCl=====熔融K ↑＋NaCl( ) 6．实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中( ) 答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.√一、钠的性质实验1．(2022·长春期中)下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是( ) 选项 实验操作实验现象A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B把一小块钠投入CuSO 4溶液中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体答案A解析切开钠，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A 项错误；把一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B项正确；把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝，C项正确；钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D项正确。
高中金属的氧化物知识点总结
高中金属的氧化物知识点总结高中金属的氧化物知识1钠及其化合物(一)、钠1. Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2. Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3. Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4. Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。
注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
5. Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。
(Na+KCl(熔融)=NaCl+K(二)、氢氧化钠1. 俗名：火碱、烧碱、苛性钠2. 溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。
与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。
涉及到的方程式为NH4++OH-NH3·H2O NH3↑+ H2O3. 与CO2的反应：主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时，产物不同)4. 潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2(三)、过氧化钠1. 非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑2. 过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
3. 过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。
4. 强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
(四)、碳酸钠与碳酸氢钠1. 俗名：Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)2. 除杂：CO2(HCl)：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
高中化学钠及其氧化物知识点总结
高中化学钠及其氧化物知识点总结高中化学钠及其氧化物知识点总结钠是我们生活中非常常见的一种金属元素，它在自然界中以化合物的形式存在，如食盐和碱金属矿物。
钠及其氧化物在高中化学学科中是非常重要的内容，下面我们来总结一下相关的知识点。
一、钠的性质及常见化合物钠是一种质软、银白色的金属，可以用刀切割而不会被压碎。
它的密度较小，熔点低，属于活泼金属。
钠在空气中容易氧化，会被氧气反应生成氧化钠。
钠可溶于水，与水剧烈反应，产生氢气和氢氧化钠。
在实验室中常用酒精燃烧钠的方法制取纯净钠金属。
常见的钠化合物有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等。
氯化钠是我们日常所说的食盐，它是一种无色晶体，可溶于水。
硫酸钠是一种白色结晶固体，不容易溶于水，且可以吸湿。
碳酸钠是一种白色结晶固体，可溶于水，呈碱性溶液。
二、氧化钠（Na2O）氧化钠是一种无机化合物，它由钠元素与氧元素反应得到。
氧化钠是一种白色晶体固体，熔点高且易溶于水。
它是一种强碱性物质，与酸反应产生盐和水的中和反应。
氧化钠也可以与二氧化碳反应生成碳酸钠。
氧化钠是生活中很重要的工业原料，在玻璃工业中起着重要的作用。
三、过氧化钠（Na2O2）过氧化钠是一种含有过氧基（O22-）的无机化合物。
它是一种白色结晶固体，在空气中不稳定，容易分解释放出氧气。
过氧化钠可以作为氧化剂，广泛应用于有机合成和脱色等领域。
同时，过氧化钠也具有一定的漂白作用，被广泛应用于纺织、制浆、造纸等工业中。
过氧化钠与酸反应会产生较强的氧化反应。
四、过氧化氢（H2O2）过氧化氢与氧化钠有异曲同工之妙，它是由氢元素与氧元素反应而得到的。
过氧化氢是一种无色液体，可以溶于水。
它是一种强氧化剂，常用于漂白、消毒以及制取化学试剂等。
过氧化氢在生物体中也具有重要作用，是人体中许多生物氧化反应的催化剂。
总结：钠及其氧化物是高中化学课程中的重要内容，钠是一种常见的金属元素，可溶于水且容易氧化。
氧化钠具有强碱性，可以与酸进行中和反应。
【个人精编——高一上学期化学笔记】3-3钠及其氧化物
高一上学期化学笔记专题3：从海水中获得化学物质第三单元钠及其氧化物知识点1：钠单质的性质1.钠的原子结构钠原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中很容易失去该电子，形成具有稳定电子层结构的钠离子。
因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性。
2.物理性质常温常压下，钠是银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为883℃，密度为0.97g·cm -33.化学性质(1)从物质分类的角度分析：钠属于金属单质。
(2)从氧化还原的角度分析：钠具有还原性。
(3)根据金属活动性分析：钠是很活泼的金属。
结论：钠是一种具有强还原性的活泼金属单质。
4.钠的制备钠元素在自然界中以化合物的形式存在，工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠单质2NaCl(熔融)==通电==2Na+Cl 2↑5.钠的用途①钠、钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂②制取Na 2O 2等化合物③用作电光源，制作高压钠灯④作强还原剂，如4Na+TiCl 4==700-800℃==4NaCl+Ti 巧记钠的性质银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。
注：若钠与水反应前水中未滴加酚酞，则无“红”这一现象。
⊙钠是非常活泼的金属，与O 2反应条件不同时，反应现象不同，产物也不同，常温时生成Na 2O,加热或点燃条件下生成Na 2O 2。
金属钠的取用①取用时应用镊子将钠从煤油中取出，不能直接用手接触，用滤纸吸干钠块表面的煤油后,一般用小刀切取绿豆粒大小即可，不能太大，以免发生危险。
②实验室中，药品从试剂瓶中取出后，为防止污染试剂，一般不能将未用完的药品放回原瓶，但取用金属钠时，剩余的钠要放回原试剂瓶中，不能乱扔类似的物质还有钾、白磷等。
钠的保存和钠着火时的扑灭由于金属钠易与空气中的O 2、H 20发生反应，因此实验室中通常将钠保存在煤油或石蜡油中。
由于钠与水反应剧烈，且钠燃烧生成的过氧化钠能与H 20或CO 2发生反应放出O 2，因此钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，必须用干燥的沙土盖灭。
钠及其氧化物
钠及其氧化物一、钠的单质1.一、钠的单质1.2.钠的化学性质（1）钠与非金属反应（如：钠与Cl2、O2、S反应）____________________________________________________________Na与硫粉的混合物研磨时可能发生爆炸。
3.钠的用途①制备钛、锆、铌、钽等金属及过氧化钠。
②钠、钾合金是原子反应堆的导热剂。
③电光源1.钠的化学性质（2）钠与非金属反应（如：钠与Cl2、O2、S反应）4Na + O2==== 2 Na2O（常温）2Na + O2==== Na2O2（燃烧）Na与硫粉的混合物研磨时可能发生爆炸。
4.钠的制取及保存钠元素在自然界中的存在：化合态，NaCl（主要）、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3制取：电解熔融的NaCl保存：金属钠保存在煤油之中5. Na2O2的强氧化性：①Na2O2与SO2的反应（SO2 +Na2O2 === Na2SO4）②Na2O2投入FeCl2溶液中，可以将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成红褐色的Fe(OH)3沉淀③Na2O2投入氢硫酸溶液中，可将H2S氧化为单质硫，使溶液变浑浊④Na2O2投入Na2SO3溶液中，可以将SO32-氧化成SO42-⑤Na2O2投入品红溶液中，因其具有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。
说明：（1）Na2O2与水及CO2的反应中，氧化剂和还原剂均为Na2O2。
（2）Na2O、Na2O2与水反应时，等物质的量的Na2O和Na2O2与等量的水反应，所得溶液相同。
（3）Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是。
（4）Na2O2与水反应时，固体增重为水中氢元素的质量（即m(H2O)×1/9）。
Na2O2与CO2反应时，固体增重为CO2中（CO）质量（即m(CO2)×28/44）。
1．(2009·泰安质检)按照如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于()A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2．金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是()A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法3．下列关于钠的叙述错误的是()A．钠易与非金属S、Cl2等反应B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100℃4．下列关于钠的叙述正确的是()A．钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠B．钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来C．钠与钠离子都具有强的还原性D．钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应5．将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不．可能观察到的现象是() A．钠熔成小球浮在液面上四处游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊6．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是()①水②NaOH溶液③0.1 mol·L－1盐酸④0.1 mol·L－1 FeCl3溶液A．④③②①B．④③①②C．③④①②D．①③④②答案：1.解析：观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法．人们既可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察．答案：B2.解析：研究金属钠跟酒精和水反应的异同要用比较法，研究时要通过对实验现象的观察分析来进行，用到实验法、观察法．未涉及分类问题．答案：C3.解析：钠在空气中燃烧生成Na2O2，只有在常温下才生成Na2O.答案：B4.解析：钠在空气中表面被氧化为Na2O，A项错误；Na遇盐的水溶液先与水反应，B 项错误；Na具有强还原性，Na＋只具有弱氧化性，C项错误．答案：D5.解析：钠密度比水小，浮在液面上，与水剧烈反应，产生的H2吹动钠游动，放出的热量使熔点低的钠熔成小球．反应生成NaOH，使c(OH－)变大，使Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡向左移动，Ca(OH)2沉淀析出，液体变浑浊．答案：C6.解析：Na与H2O反应的实质是置换水电离出的H＋，故把Na放入四份溶液中时，盐酸电离产生的H＋的浓度远大于H2O电离产生的H＋的浓度，Na在盐酸中反应的速率最快，反应最剧烈．其次是FeCl3水溶液，由于Fe3＋水解使溶液呈酸性，使FeCl3溶液中H＋的浓度比纯水中的大．而NaOH水溶液呈碱性，H＋的浓度最小．故正确选项为C.答案：C一、钠的化学性质答案：一、钠的化学性质保存方法：钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气。
金属钠
练习：
将一小块金属钠投入氯化铁溶液中 化学方程式为：
6Na + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H2
离子方程式为：
6Na + 2Fe3+ + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6Na+ + 3H2
2、其他金属与水反应 铁与水蒸气高温反应：
现象: 加热时试管内铁粉变红,反应后试管内固体仍呈黑色; 有大量气泡产生,点燃肥皂泡有爆鸣声。 反应：
Na2O2的用途：供氧剂、强氧化剂
2、其它金属与氧气反应
科学探究：点燃镁条和加热铝箔 现象： 镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去 光泽，熔化的铝不滴落。
反应： 2Mg + O2 = 2MgO
活泼金属 空气
点燃
4Al + 3O2 = 2Al2O3
△
表层生成氧化物（氧化膜）
氧化膜
疏松——Fe2O3等
（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au等金属不与水反应。
三、与酸、碱、氧化物反应： 铝与氢氧化钠溶液的反应
实验：
①在盐酸溶液中加入铝片 现象： 有大量气泡产生 反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ②在氢氧化钠溶液中加入铝片 现象： 有大量气泡产生 反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 偏铝酸钠 应用：铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间 存放酸性、碱性或盐的食物？
6、Al2O3 —— 两性氧化物 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 7、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途 Na2O、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、 FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O、
第四章 第10练 碱金属 钠及其氧化物
1．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的元素。
下列说法正确的是( ) A ．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B ．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 C ．单质都不能在自然界中稳定存在D ．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性2．(2023·江西景德镇4月模拟)黑火药是硫黄粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成，点燃时发生爆炸的化学方程式：2KNO 3＋S ＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO 3)和朴消(Na 2SO 4·10H 2O)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。
下列推断正确的是( )A ．“紫青烟”主要是指钠元素的焰色试验B ．“朴消”在灼烧时火焰没有颜色C ．“硝石”在黑火药中起还原剂的作用D ．“朴消”不能替代“硝石”制黑火药 3．下列关于钠的说法不正确的是( ) A ．切开金属钠，切面会逐渐变暗B ．实验室的单质钠常常保存在石蜡油或煤油中C ．金属钠着火时用湿抹布盖灭D ．固体钠的密度比水的密度小4．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( ) A ．第一块钠失去电子多 B ．两块钠失去电子一样多 C ．第二块钠的反应产物质量大 D ．两块钠的反应产物质量一样大5．中国科学家以二氧化碳为碳源，在470 ℃、80 MPa 条件下与金属钠反应合成金刚石。
下列说法不正确的是( ) A ．金属钠在反应中作还原剂 B ．反应中生成的氧化产物为Na 2O 2C ．二氧化碳转变为金刚石发生的是还原反应D ．钠被氧化最终生成碳酸钠6．观察是研究物质性质的一种基本方法。
某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，则下列说法正确的是( )A ．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B ．④只发生物理变化C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．②④是非氧化还原反应7．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
钠和金属氧化物
撰 稿：刘 银 编 审：赵宏 伟 责 编：顾振海
一、钠 （一）钠的物理性质
Na
Fe
Zn
Cu
颜 色 银白色 银白色 银白色 红色
硬 度 软
硬
硬
硬
密度g/cm3 0.97
7.86
7.14
8.96
熔点℃ 97.81
1535
419.6
1083
（二）钠的化学性质 1．Na的原子结构：
Na最外层只有1个电子而且电子层数比较多，因而Na 很容易失去1个电子，而呈现较强的还原性，在有钠参加 的反应中，钠均表现还原性。 2．钠的化学反应 （1）与非金属反应：如O2、Cl2、S等。 2Na+Cl2
2NaCl 2Na+S
Na2S 4Na+O2=2Na2O（常温） 2Na+O2
现 象 反 应 产生气体 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 生成蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 生成黑色物质 Cu(OH)2
CuO+H2O 有火苗 2Na+O2
液褪色，有漂白作用。
生成条 件
常温
加热
用
－
制氧剂、漂白剂、氧化剂
途
三、例题分析：
例1、钠在空气中的缓慢氧化过程及现象： 切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）→变暗（生 成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮 解）→结块（吸收CO2成Na2CO3·10H2O）→最后成白色 粉末（Na2CO3·10H2O风化为Na2CO3）。
元素化合物族的学习，通常是选择一个代表性的物 质来学习。由结构的相似性和差异性，推出其它元素及 其性质的相似性和不同点，以此来学习本章其它元素。
碱金属及其氧化物知识大全
1、过氧化钠的结构特点：过氧化钠是离子化合物，阴离子是过氧根（O22-），其中氧元素的化合价为-1价,因此过氧化钠既有氧化性又有还原性,而以氧化性为主,是强氧化剂。
2、过氧化钠不是碱性氧化物：碱性氧化物的定义是：当和酸反应只生成盐和水的氧化物。
而过氧化钠与酸反应除了生成盐和水以外，还有氧气生成。
例如：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑3、过氧化钠的氧化性和还原性：过氧化钠中，杨元素的化合价为-1价，当作氧化剂时，氧元素降至-2价；当作还原剂时，氧元素的化合价为0价。
⑴作氧化剂：Na2O2+SO2=Na2SO4在碱性条件下可以氧化一些中强氧化性物质。
例：Na2O2+MnO2=Na2MnO4⑵作还原剂：即遇到强氧化剂时，Na2O2被氧化。
⑶歧化反应a、与水反应b、与酸反应c、与CO2反应2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑这类反应的实质是过氧化钠先与水作用生成过氧化氢，其后过氧化氢再分解产生氧气。
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O22H2O2=2H2O+O2↑4、过氧化物的漂白作用与氯气漂白作用类似，是不可逆过程，表现了过氧化钠的强氧化性。
5、Na2O与Na2O2的性质比较：233Na2CO3和NaHCO3都溶于水，但NaHCO3在水中的溶解度较小，这与其它碳酸盐在水中的溶解性规律不同。
盐类在水中溶解性的一般规律是酸式盐的溶解性大于正盐的溶解性。
候德榜制碱法正是利用NaHCO3在水中溶解度小的性质，向饱和的氯化钠和氨的混合液中通路过量CO2，析出NaHCO3。
在水中的电离：NaCO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-3、NaCO3和NaHCO3与酸反应：NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3与酸反应剧烈得多，消耗的酸少（泡沫灭火器中盛有NaHCO3）CO2气体逸出；Na2CO3溶液中开始无气体逸出，加酸至一定量以后才有CO2气体产生。
第一节 第1课时 钠及其氧化物
【解析】苯不溶于水，且其密度小于水，即ρ(水)＞ρ(钠)＞ρ( 苯)，故金属钠应处于苯与水的交界处，钠与水接触会与之发 生剧烈反应，产生的氢气使钠上浮于苯层中，反应随即停 止，在重力的作用下，钠又回落于苯与水的交界处，上述过 程反复循环，从而导致钠上下浮动，直至反应结束。
4．向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，充分振荡，观察到的现 象为( D ) A．溶液仍为紫色 B．除最终溶液褪色外，无其他现象 C．最后溶液变为蓝色 D．溶液中产生气泡，最后溶液变为无色 【解析】Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，溶液变蓝，由于 Na2O2具有强氧化性，最终溶液变为无色。
减轻的是( D )
A．HCl
B．K2SO4
C．NaOH
D．CuSO4
【解析】对于A、B、C项中的物质，都是消耗Na产生H2， 2Na→H2，投入46 g Na，放出2 g H2，溶液质量均增加。对于D项 中的物质，钠首先与H2O反应生成NaOH并放出H2，然后NaOH与 Cu2＋反应生成Cu(OH)2沉淀，化学方程式为2Na＋2H2O＋ CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑，由化学方程式可以看出， 溶解46 g Na，生成98 g Cu(OH)2沉淀和2 g H2，溶液质量减少。
3．钠的原子结构及性质
钠的原子结构示意图为_____________ ，钠原子很容易
失去 ________一个电子，而表现出很强的__________。
还原性
(1)钠与氧气的反应
①金属钠在空气中的变化
实验步骤：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油
后，用刀切去一端的外皮。观察钠的光泽和颜色，并注意新
(2)钠与水(滴有酚酞溶液)反应
①现象及解释
钠及其氧化物
生成了强碱NaOH
(3)与盐酸反应 ＋ = 2Na＋＋H ↑ 2Na ＋ 2H 2 离子方程式： 3、钠的制取及保存
。
(1)制取：化学方程式为
电解 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油 中。
4、钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金 属，如4Na＋TiCl4 熔融 4NaCl＋Ti。
练习2、题组一，3
2、Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析 题组二，6
结论：凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，m g该物质 在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)全部通过足量 Na2O2后，固体增重为m g。或者是由C、H、O三种元素组 成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足上述 条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有： (1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体； (2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、 C6H12O6(葡萄糖)等。
2－ ＋ 2Na＋Ca2＋＋2HCO－ ===CaCO ↓ ＋ 2Na ＋ CO 3 3 3 ＋H2↑
③将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出
2Na＋NH4 ＋HCO3 ===2Na
＋ －
＋
2－ ＋CO3 ＋NH3↑＋H2↑
钠与酸碱盐反应规律： 有酸酸优先，无酸水优先
答案
4、钠与水反应实验拓展：题组二，4
常温： O2 点燃： 2Na＋O2 = Na2O2（淡黄色）
4Na＋O2 = 2Na2O（白色）
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1807年10月6日，戴维 电解熔融的苛性钾，发 现了金属K，几天后从 苏打中得到金属钠
1 1 金属钠的性质
1 置换稀有贵金属
2
制钠的化合物
3
钠和钾的合金可用于快中子反应 堆作热交换剂
4
高压钠灯常用于道路和广 场的照明
1 1 金属钠的性质
高压钠灯及其用途
1 1 金属钠的性质
钛、锆、铌、钽等在国防、 航天、高科技材料中起着重 要作用
实
验
现象
浮
熔
游 响
红
现
象
讨
论
讨
论
小于水的密度，0.97g/cm3
反应放热 ，熔点低，97.81℃
有氢气产生 有氢气产生
有碱生成，NaOH
实验探究：
钠与盐溶液反应吗？
将Na投入CuSO4稀溶液中可能发生什么反 应？将会看到什么现象？
1 1 金属钠的性质
4e-
常温：4Na + O2 = 2Na2O
实验探究：过氧化钠与二氧化碳反应
得2e-
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 放热
失2e-
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
2 钠的氧化物的性质
Na2O2的用途
供氧剂 氧化剂 漂白剂
呼吸面具 潜水艇
2 钠的氧化物的性质
练习: 1.在通常情况下，下列物质因发生氧化还原反应而变
2 钠的氧化物的性质
-1
二 过氧化钠 (Na2O2)
过氧化钠的物理性质
思考：溶解度
学钠反的应另，一已个经含是氧属化于合Na物2O—的—化N学a2性O与质水。发生化 Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？
实探究：过氧化钠与水反应
实验现象
1、试管中发生剧烈反应， 产生大量无色气泡，且此气 体能使带火星木条复燃； 2、试管发烫；
容易失去电子，体 现强还原性
1 1 金属钠的性质
色态
1.2
熔点
物
理 性
硬度
质
密度
导电热
银白色，固体
？
小，质软 大于煤油的密度 电、热的良导体
1 1 金属钠的性质
性质一 与水反应 1.3
化
学
性质二 与盐反应
性
质
性质三 与O2反应
实验验证：
1、将钠投入水中， 观察现象 2、反应后滴加入酚酞试液 实验现象： 滴入钠酚投酞入试水液后后_溶_浮_液_在变水红面上。，由不规则块 状 熔成闪亮的球 状，迅速向各方_游__动___ ，发 出 嘶嘶 的响声，最后完全__消_失___。
2e-
加热：2Na + O2 点燃
-1 Na2O2
2Na + Cl2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S
学习内容
1 金属钠的性质 2 钠的氧化物的性质
2 钠的氧化物的性质
-2
一 氧化钠(Na2O)
氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠
.氧化N钠a与2O盐+酸H反2应O:=2NaOH
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 结论: Na2O属于碱性氧化物
2014高一必修1第三章
金属钠及其氧化物的性质
主讲教师：卜 文
学习目标
掌握Na和H2O的反应
掌握Na2O和Na202性质的异 同
学习内容
1 金属钠的性质 2 钠的氧化物的性质
1 1 金属钠的性质
金属钠的发现之旅
电解的产生
钠的发现
发明了电池以后，英 国工程师尼可尔和解 剖学家卡莱尔发现利 用此电源可将水分解。
质的是( C )
A NaOH B Na2CO3.10H2O C Na2O2 D Na2O
2.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,可观察到
的现象为( D )
A 溶液仍为紫色
B 溶液最终变为蓝色
C 最终溶液褪色,无其他现象 D 有气泡产生,溶液最终为无色
1 1 金属钠的性质
Na、K合金为液体且 导热性能好
钠
在 自 然 界 只 能 以 化 合态存在
的
NaCl
食盐
海盐
存
Na2SO4·10H2O
芒硝
在
Na2CO3
纯碱
湖盐 井盐
NaNO3
……
钠
通电
2NaCl
2Na + Cl2 ↑
的
制
备
1 1 金属钠的性质 1.1 钠的电子层结构
钠
Na +11 2 8 1
3、无色酚酞变红；
4、振荡后红色褪去；
结论
反应生成有O2；
反应放热； 反应生成 NaOH； Na2O2具有漂白性；
实验结论
失2e-
2
-1
Na2O2
+
2H2O
===
-2
4NaOH
+
O0 2↑
得2e
有哪些元素发生了化合价的变化了呢？
只有氧元素；
那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？
既是氧化剂，又是还原剂。