高考化学二轮复习 无机化学基本概念 _ 氧化还原反应方程式的书写及计算学案(无答案)
高考化学二轮复习第20讲-重要的过渡金属元素及其化合物(学案)
第20讲－适度拓展：重要的过渡元素及其化合物一、考向分析1.与氧化还原反应联系(1)陌生氧化还原反应方程式书写①根据氧化还原反应规律确定产物②结合溶液环境，利用氧化还原反应配平的方法进行配平(2)电子转移数目有关的计算(3)指定产物的确定①氧化产物、还原产物的分析与判断；②电极反应产物的分析与判断2.复杂离子有关问题(1)过渡金属与氧形成的氧基离子：如TiO2＋、VO2＋、VO2＋、ZrO2＋等。
(2)过渡元素形成的络合离子：如Cu(NH3)42＋、Zn(OH)42－、PtCl62－、[Fe(CN)6]3－等。
(3)多酸根离子：如Cr2O72－、Cr3O102－、H3V2O7－、Mo7O246－、W7O246－等。
3.氧化物对应水化物的电离问题(1)沉淀的形成与K sp有关计算问题：①离子开始沉淀、完全沉淀的pH，②除杂控制pH范围等。
(2)氧化物、氢氧化物的两性问题：①两性氧化物如：V2O5、Cr2O3等，②两性氢氧化物如：Ti(OH)4、Nb(OH)5等。
(3)分步电离的复杂离子问题4.考查形式(1)选择题(2)填空题(3)化工流程题二、知识梳理过渡元素包括：ⅢB~ⅦB、Ⅷ、ⅠB和ⅡB的所有元素，又称过渡金属；也就是d区、f区和ds区的元素，而d区则是更典型的过渡元素。
第四周期过渡元素被称为第一过渡系元素，也叫轻过渡系元素；第五、六周期过渡元素被称为第二、第三过渡系元素，也叫重过渡系元素。
轻过渡系元素一般化学性质较活泼，而重过渡系元素一般化学性质较稳定，因为受到镧系收缩、锕系收缩的影响同一副族从上到下金属性逐渐减弱。
轻过渡系元素一般低价态化合物稳定性更高；重过渡系元素一般高价态化合物的稳定性更高。
第三过渡系金属的化学性质更稳定，反应难度大，化合物种类少，考查几率较小。
在高中化学教材中介绍了Fe 、Cu 的单质及其化合物的； Zn 、Hg 、Ag 的部分性质也有所涉猎；而Mn 、Cr 、Ti 、V 、Ni 等的部分化合物也有呈现。
2024届高考化学一轮复习专题2第9讲氧化还原反应方程式的书写与计算能力学案
第9讲 氧化还原反应方程式的书写与计算(能力课)1．掌握氧化还原方程式的配平方法。
2．掌握氧化还原反应的电子守恒法计算。
3．熟练书写一定情境下的氧化还原方程式。
氧化还原反应方程式的配平1．三大配平原则2．化合价升降法配平五步骤[示例] __C ＋__H 2SO 4(浓)——__CO 2↑＋__SO 2↑＋__H 2O 步骤：①标变价：C 0＋H 2S ＋6O 4(浓)——C ＋4O 2↑＋S ＋4O 2↑＋H 2O ②列变化，求总数：＋H 2O 4(浓)——C ＋4O 2↑＋S ＋4O 2↑＋H 2O ③配系数：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O④查守恒：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O3．四种配平技巧(1)倒配法：适用于氧化剂与还原剂为同一物质时，可以由生成物―→反应物方向配平。
如：(2)补加法：适用于部分被氧化或被还原的物质反应，配平主物质后把未被氧化或未被还原的物质补进，确定最终系数。
如：(3)整体配平法：适合当一种物质中有两种元素化合价升高或降低，需求整个物质的化合价升降数，然后配平。
如：(4)电荷守恒法：适用于离子方程式，当主要物质配平后，利用电荷守恒配平其他物质。
如：给定反应的配平1．(1)____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2===____NaBH4＋____Na2SiO3(2)____Fe3O4＋____HNO3(稀)===____Fe(NO3)3＋____NO↑＋____H2O(3)____MnO－4＋____C2O2－4＋____H＋===____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O(4)____FeS＋____HNO3===____Fe(NO3)3＋____H2SO4＋____NO↑＋____H2O(5)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑(6)____Fe2＋＋____Cr2O2－7＋____H＋===____Fe3＋＋____Cr3＋＋____H2O[答案](1)124212(2)3289114(3)2516210 8(4)161132(5)29335(6)6114627缺项配平2．(1)LiCoO2＋H2SO4＋H2O2===Li2SO4＋CoSO4＋O2↑＋____。
氧化还原反应方程式书写
氧化还原反应方程式书写（原创实用版）目录1.氧化还原反应的概念2.氧化还原反应方程式的基本结构3.氧化数的变化规律4.氧化还原反应方程式的书写步骤5.氧化还原反应方程式的示例正文氧化还原反应是化学反应中一种重要的类型，它涉及到原子或离子的电子转移。
氧化还原反应方程式是描述这种反应的数学表达式，能够准确地反映反应物和生成物的种类、数量以及反应过程中电子的转移情况。
下面，我们来详细地介绍一下氧化还原反应方程式的书写方法。
首先，我们需要了解氧化还原反应的基本概念。
氧化是指物质失去电子的过程，而还原则是指物质得到电子的过程。
在氧化还原反应中，氧化和还原是同时进行的，且氧化反应和还原反应的电子转移数目相等。
其次，氧化还原反应方程式的基本结构包括反应物、生成物和反应条件。
反应物和生成物的化学式需要正确无误，反应条件则包括温度、压力、溶液等。
在氧化还原反应中，氧化数是一个重要的概念。
氧化数指的是元素在化合物中的价态，它决定了元素在反应中是失去电子还是得到电子。
在氧化还原反应中，氧化数的变化规律是：氧化剂的氧化数降低，还原剂的氧化数升高。
了解了以上知识后，我们就可以开始书写氧化还原反应方程式了。
具体的书写步骤如下：1.确定反应物和生成物的化学式，以及它们的氧化数；2.根据反应物和生成物的氧化数，确定它们在反应中的电子转移数目；3.根据电子转移数目，书写反应方程式；4.检查反应方程式是否符合质量守恒定律和电荷守恒定律；5.如果需要，添加反应条件。
下面，我们通过一个示例来说明氧化还原反应方程式的书写过程。
假设我们有一个反应：铜（Cu）和硝酸银（AgNO3）反应生成硝酸铜（Cu(NO3)2）和银（Ag）。
首先，我们需要确定反应物和生成物的化学式以及它们的氧化数。
在这个反应中，铜的氧化数从 0 变为 +2，硝酸银的氧化数从 +5 变为 +2，硝酸铜的氧化数为 +2，银的氧化数为 0。
然后，我们可以根据氧化数的变化书写反应方程式：Cu + 2AgNO3 →Cu(NO3)2 + 2Ag。
高考化学二轮复习 氧化还原反应专题辅导教案
【专题一】氧化还原反应【考点突破】考点1 氧化还原反应的基本概念及其关系例如：方法点击为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。
(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。
“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。
)考点2 常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。
②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。
③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。
④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。
(2)常见的还原剂①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。
②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。
③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。
④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。
方法点击强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。
如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。
SO、H2SＯ3等。
Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、-23SO、H2SＯ3等。
HNＯ3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、-23O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。
考点3 氧化性或还原性强弱的比较规律1.依据反应式来判断氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。
2.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。
氧化还原反应方程式的书写
例1（2009安徽27）某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1 的Cr2O72－ ，其毒性较大。某研究性学习小组为了变 废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe 的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
⑴第①步反应的离子方程式是
分析：主要反应物有Cr2O72－、Fe2+、H+ 主要生成物有Cr3+、Fe3+ Cr2O72－ + Fe2+ + H+—Cr3+ + Fe3+
氧化还原反应是高考的重点， 也是高考的难点。
从高考试题是看，氧化还原反应是高 考的重点，方程式的书写是高考的难点。
下面介绍氧化还原反应的配平：
1、根据试题中的情景信息，找出主要的反 应物和生成物。
按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物 ”写出方程式。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧 化产物、还原产物”的物质这 一步暂不写 在方程式中。
4.根据电荷守恒及质量守恒配平方程式并 注明反应条件和气体、沉淀符号等。
＝ Cr2O72－ + 6 Fe2+ +14 H+— 2Cr3+ + 6 Fe3+ + 7H2O
例2（2011安徽28）
分析：
从图中分析主要反应物Fe、NO3- 、H+ ; 主要生成物Fe 2+ 、NH4+ 、H2O Fe + NO3- + H+ — Fe 2+ + NH4+ +，标出元素化合价的升降
，根据化合价的升降或得失电子守恒配 平上述四种物质。
失e- ×6
《氧化还原反应方程式的书写》教案
《氧化还原反应方程式的书写》教案一、教学目标知识与技能：1. 理解氧化还原反应的概念及特征；2. 掌握氧化还原反应方程式的书写方法；3. 能够正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
过程与方法：1. 通过实例分析，引导学生自主探索氧化还原反应方程式的书写方法；2. 利用小组合作，讨论并解决氧化还原反应方程式书写中的问题。
情感态度价值观：1. 培养学生对化学知识的兴趣；2. 培养学生合作、探究的学习态度。
二、教学重点与难点重点：氧化还原反应方程式的书写方法。
难点：判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
三、教学方法情境教学法、小组合作法、实例分析法。
四、教学准备PPT、教学素材、黑板、粉笔。
五、教学过程1. 导入新课通过一个实际例子（如铁生锈）引出氧化还原反应，激发学生的学习兴趣。
2. 知识讲解讲解氧化还原反应的概念、特征及基本术语（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）。
3. 实例分析分析具体氧化还原反应，引导学生掌握氧化还原反应方程式的书写方法。
4. 小组讨论学生分组讨论氧化还原反应方程式书写中的问题，培养学生的合作意识。
5. 练习与反馈布置练习题，让学生巩固所学知识，及时发现并纠正学生的错误。
7. 课后作业布置作业，巩固所学知识。
六、教学反思七、教学评价通过课堂表现、作业完成情况、练习题正确率等多方面评价学生的学习效果。
八、课时安排本节课计划课时为1课时。
九、教学素材1. 氧化还原反应实例；2. 氧化还原反应方程式书写方法讲解；3. 练习题及答案。
十、教学拓展引导学生深入研究氧化还原反应在生活中的应用，如化学电源、金属腐蚀与防护等。
六、教学内容与资源教学内容：1. 氧化还原反应方程式的基本规则；2. 电子转移与电荷守恒；3. 配平氧化还原反应方程式；4. 实际应用案例分析。
教学资源：1. 电子教案；2. 氧化还原反应方程式配平练习题；3. 相关化学实验视频或图片；4. 化学知识拓展资料。
七、教学过程设计1. 导入新课通过回顾上一节课的内容，引导学生进入本节课的学习主题——氧化还原反应方程式的书写。
高考化学二轮复习微专题2 信息型氧化还原反应方程式的书写共24张
O
2HC 3
2
Cr2 O7 +
;KHCO3转化为KOH使用的试剂X通常是 Ca(OH)2 (填化学式)。
(4)“液相转化”时,温度不宜超过90 ℃,其原因是 减少硝酸的挥发和分解
;CrO3中铬的化合价为 +6 。
(5)浸有CrO3(暗红色)和硫酸的硅胶遇酒精变绿[生成Cr2(SO4)3],交警利用该原
(2)反应Ⅰ的目的是 生成氧化剂NaClO 。
(3)由制备信息可知,碱性条件下,ClO-与Fe3+反应得到Fe O 24,ClO-被还原为Cl-,
离子方程式为3ClO +10OH-+2Fe3+
2Fe O 24 +3Cl-+5H2O。
5.利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
2P4+3Ba(OH)2+6H2O
解析
3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ 。
(1)②设氧化产物中P元素的化合价为x,依题意并根据得失电子守恒有
4×(+1-0)=1×[x-(+1)],解得x=+5,故氧化产物为H3PO4。
3.FeCl3是一种常用的净水剂,某化学兴趣小组模拟工业上生产无水FeCl3。利
用如图所示装置向500~600 ℃的铁屑中通入Cl2生产无水FeCl3。
已知:FeCl3固体呈黑棕色、易潮解、易升华。回答下列问题:
O
(1)写出KMnO4和浓盐酸在装置A中制备Cl2的离子方程式(其中Mn 4被还原
成Mn2+): 2Mn O 4 +16H++10Cl-
2Mn2++8H2O+5Cl2↑ 。
高考化学总复习 氧化还原反应方程式的书写与计算
高考总复习氧化还原反应方程式的书写和计算【考纲要求】1．巩固氧化还原反应的概念2．能用化合价升降法配平常见的氧化还原反应。
3．能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。
【考点梳理】一、氧化还原反应方程式的配平1．配平的原则(1)电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目，即：“电子得失数相等”“化合价升降数相等”。
(2)质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
(3)电荷守恒：对于离子方程式，等式两边“电荷总数相等”。
2．配平的思路一般分两部分:第一部分是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的配平—化合价升降相等或电子得失数相等；第二部分是用观察法配平其他物质的化学计量数。
3．常见配平方法——化合价升降法(即电子得失法或氧化数法)二、陌生氧化还原反应方程式的书写策略近年来我们发现高考中有区分度的题目一般都会涉及陌生氧化还原反应方程式的书写，而且常以离子反应的形式出现，题目中会伴随陌生度较高的新信息和新情境，灵活度较高，是对考生能力的一种考查方式。
攻克这一难题不能单纯靠背诵书上出现的反应方程式，须在平时学习中注重积累书写陌生氧化还原离子方程式的经验和方法，从而具备“得一法解若干题”的能力，才能在高考中拿到关键分，取得理想成绩。
如何正确掌握氧化还原反应类离子方程式，一般应注意以下几点：1．根据题干的表述列出相关物质的化合价的变化，分清氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2．要满足电子守恒；3．要满足电荷守恒；4 ．注意溶液的酸碱性，调整反应介质；5 ．满足原子守恒。
三、氧化还原反应方程式的计算对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒，列出守恒关系式求解。
其解题的一般步骤为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
（2）找准一种原子或离子得失电子数。
（注意化学式中离子的个数）（3）根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式：得电子总数=失电子总数（4）对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程电子没有损耗，可直接找出起始反应物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。
2020届高考化学二轮复习 陌生氧化还原反应方程式的书写(共48张PPT)
课后练习
1、写出酸性高锰酸钾与Fe2+反应的离子方程式： 2、Fe3+与亚硫酸根氧化还原反应的离子方程式： 3、四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式： 4、过氧化氢（酸性）与碘离子反应的离子方程
式： 5、 C与浓硝酸加热反应的化学方程式：
课后练习点评
1、MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 2、2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ 3、3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO ↑ +14H2O 4、H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
综合分析应补充6H+，产物为H2O。
2MnO4- +5H2C2O4+6H+
= 2Mn2++10CO2↑+8H2O
练习点评第2题
1、 Fe3+ + HS- = 2、Fe3+得电子生成Fe2+， HS-失电子生成S，
Fe3+ + HS- = Fe2+ + S↓ 3、配平：2Fe3+ +HS- = 2Fe2+ + S↓ 4、补充：+1价H不参与氧化还原，依然为+1，
氯酸钠溶液与氨反应制备联氨（N2H4），反 应的化学方程式为___________。
练习点评第1题
1、 MnO4- + H2C2O4 2、酸性高锰酸钾得电子生成Mn2+， H2C2O4
高考二轮复习化学教学案专题二氧化还原反应
2010高考二轮复习化学教学案：专题二氧化还原反应【专题要点】氧化还原反应是重要的化学反应类型之一，考试说明中要求学生从化学反应的本质角度来深入认识氧化还原反应的原理。
能够从氧化还原反应的角度去分析认识元素化合物部分以及有机化学中的部分化学反应，达到巩固知识熟练运用的程度。
正确书写化学方程式是化学学习的基本功，这在氧化还原反应的学习过程中显得尤为重要。
有关依据氧化还原反应方程式设计的计算类型题仍然是掌握的重点以氧化还原反应为主线的知识贯穿于中学化学学习的始终，考查面广，不仅涉及无机物、有机物的化学性质，而且还与学科内的其他知识点密切联系，如阿伏伽德罗常数、离子共存、离子方程式、电化学、能源、工业生产等，甚至会出现学科间的综合，如与物理学中的电学方面知识进行综合。
题型主要是选择题和填空题，形式新颖灵活分析近几年的高考试题，氧化还原反应主要从以下几个方面进行考查：考查氧化还原反应的概念以及概念之间的内在联系。
如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化反应、还原反应的判断；物质氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平甚至是写出未学过的氧化还原反应方程式；氧化还原反应中电子转移方向和数目的标定；有关氧化还原反应的计算【考纲要求】1、了解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原理和规律。
2、认识氧化还原反应的本质。
3、了解生产、生活中常见的氧化还原反应。
4、能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。
【教法指引】教师在教学过程中应从以下几个方面加强：1、理清几组重要概念及其之间的关系2、讲清氧化性和还原性强弱的比较以及判断强弱的方法。
（要求学生掌握常见的氧化剂和还原剂）3、引导学生学会解决有关氧化还原反应的计算方法和技巧；①可根据电子守恒，依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数的关系，列出守恒关系式求解，从试题的变化趋势看，有一类题目是已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比，计算确定产物。
2024高考化学总复习第二单元第3讲氧化还原反应教案新人教版
第3讲氧化还原反应一、氧化还原反应1.概念某些物质被①,同时某些物质被②的反应。
2.特征有元素化合价③(推断依据)。
3.本质电子转移(包括电子的④、共用电子对的⑤)。
4.关系例如,对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)MnO2在反应中电子,所含元素的化合价,被,发生反应,作剂。
(2)HCl在反应中电子,所含元素的化合价,被,发生反应,作剂。
5.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系二、氧化还原反应方程式的配平及表示方法1.氧化还原反应方程式的配平(1)配平方法a.一标:标出反应前后的化合价。
b.二等:反应中和相等。
c.三定:确定化合价发生改变的物质的化学计量数。
d.四平:用视察法配平其他各物质的化学计量数。
e.五查:检查反应前后是否遵循守恒和守恒。
(2)实例:铜与浓H2SO4反应的化学方程式为。
2.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法a.表示方法:箭头由反应物指向生成物的对应元素,并在线桥上标明电子转移的和字样。
b.实例:Cu与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表示为:(2)单线桥法a.表示方法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标,不标电子的字样。
b.实例:Cu 与浓HNO 3反应过程中电子转移的方向和数目可表示为:三、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂 物质类型 举例对应还原产物活泼的非 金属单质X 2(卤素)X -O 2 H 2O 、OH -元素处于高化合价时的化合物 氧化物 MnO 2 Mn 2+含氧酸浓硫酸 SO 2 HNO 3 NO 、NO 2 盐KMnO 4 Mn 2+Fe 3+Fe 2+、Fe 过氧化物H 2O 2H 2O2.常见的还原剂物质类型 举例对应氧化产物活泼的M(金属)M n+金属单质活泼的非金属单质H2H2O C CO、CO2元素处于低化合价时的化合物氧化物CO CO2SO2S O42-酸H2S SHI I2盐S O32-S O42-Fe2+Fe3+ 3.具有中间价态的物质(既有氧化性,又有还原性)还原产物中间价态氧化产物Fe ←Fe2+→Fe3+S ←S O32-→S O42-H2O ←H2O2→O2①氧化②还原③改变④得失⑤偏移⑥失去⑦上升⑧氧化⑨还原⑩氧化氧化氧化还原还原得到降低还原得到降低还原还原氧化失去上升氧化氧化还原变价元素升价总数降价总数质量电荷2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 数目“得”“失”转移电子数目“得”“失”1.易错的氧化还原反应概念分析6字诀“升、失、氧;降、得、还”——元素化合价上升(降低)、失(得)电子,发生氧化(还原)反应。
氧化还原反应方程式书写
氧化还原反应方程式书写 氧化还原反应是化学反应中最常见的一种类型，它涉及到物质中电子的转移过程和原子的氧化态与还原态的变化。
在化学方程式中，氧化还原反应通过化学符号和化学式来表示。
准确书写氧化还原反应方程式对于研究和理解化学反应过程非常重要。
本文将详细介绍氧化还原反应方程式的书写方法，包括平衡反应方程的建立和电子的电荷平衡。
一、氧化还原反应方程式书写的基本原则和步骤：1. 确定反应中发生氧化还原反应的物质：氧化剂和还原剂。
在确定氧化还原反应中的物质时，需要考虑以下几点：- 物质在反应后是否发生电子的转移。
- 物质在反应后是否发生原子的氧化态和还原态的变化。
2. 根据物质的氧化态和还原态变化确定氧化数的改变。
氧化数表示物质中某个原子的氧化态相对于某个参考原子的电荷数。
根据氧化数的变化，可以确定反应中发生氧化还原反应的物质。
3. 根据氧化剂和还原剂的氧化数变化，写出未平衡的化学方程式。
在化学方程式中，氧化剂一般以物质的化学式和下标表示，还原剂则用物质的化学式和下标表示。
注意：应该将物质的所有可能氧化态都列出来。
4. 平衡方程式。
平衡方程式是指反应中各物质的系数已经被调整到最小整数比例的方程式。
平衡方程式可以通过以下步骤进行平衡： - 观察物质的类型和数量，在所需调整的物质前面写一个系数，使得反应方程式中的原子数目得到平衡。
- 对于在氧化还原反应中电子数目的增加或减少，通过添加带电离子的系数来达到平衡。
例如，考虑以下氧化还原反应：铁(Fe)和氧(O₂)反应生成三氧化二铁(Fe₂O₃)。
步骤一：确定反应中发生氧化还原反应的物质是：铁(Fe)和氧(O₂)。
步骤二：根据物质的氧化态和还原态变化确定氧化数的改变：- 铁原子氧化态从0变为+3。
- 氧分子的氧化态从0变为-2。
步骤三：根据氧化剂和还原剂的氧化数变化，写出未平衡的化学方程式：Fe + O₂ -> Fe₂O₃步骤四：平衡方程式：4Fe + 3O₂ -> 2Fe₂O₃ 氧化还原反应方程式的书写是化学反应过程中至关重要的一步。
氧化还原反应的计算及方程式的教案
氧化还原反应的计算及方程式的教案教案：氧化还原反应的计算及方程式一、教学目标：1.理解氧化还原反应的概念和基本规律；2.掌握氧化还原反应的计算方法；3.能够正确书写氧化还原反应的方程式。
二、教学重点：1.氧化还原反应的概念和基本规律；2.氧化还原反应的计算方法；3.氧化还原反应方程式的书写。
三、教学难点：1.氧化还原反应的计算方法；2.氧化还原反应方程式的书写。
四、教学准备：1.幻灯片；2.实验装置及相关实验材料。
五、教学过程：Step 1：引入新课1.引导学生回顾化学反应的概念和基本特征；2.提问：你们对氧化还原反应有了解吗？你们能举例说明氧化还原反应吗？3.给出氧化还原反应的概念：氧化还原反应是指在化学反应中，电子的转移是发生的。
4.通过幻灯片展示几个常见的氧化还原反应的例子，解释反应过程中电子的转移及氧化还原物质的变化。
Step 2：氧化还原反应的计算1.解释氧化还原反应计算的基本原理：根据反应物和生成物电荷的变化来判断氧化还原反应的类型和电子转移的数量。
2.讲解氧化剂和还原剂的概念：氧化剂接受电子，还原剂提供电子。
3.通过具体例子进行教学演示，教师在黑板上解释反应物和生成物的电子转移过程，引导学生根据电子转移判断氧化剂和还原剂。
Step 3: 氧化还原反应方程式的书写1.解释氧化还原反应方程式的书写规则：氧化还原反应方程式必须满足电子数守恒和质量数守恒。
2.通过具体例子进行教学演示，教师在黑板上演示如何根据反应物和生成物的电荷和原子数编写氧化还原反应方程式。
六、教学拓展：1.配置实验装置，进行一些简单的氧化还原反应实验，并引导学生观察实验现象，分析反应过程中电子转移和氧化还原物质的变化。
2.带领学生查找相关实际应用领域中的氧化还原反应，如电池、金属的腐蚀等，并与学生一起分析反应原理。
七、教学总结：1.总结氧化还原反应的概念和基本规律；2.强调氧化还原反应计算的重要性；3.提醒学生在课后复习时加强对氧化还原反应方程式的书写和计算方法的理解。
北京市第四中学高考化学二轮复习无机化学基本概念7氧化还原反应方程式的书写及计算学案(无答案)
第七讲氧化还原反应方程式的书写及计算氧化还原反应方程式的书写原则：1．写出参加氧化还原反应的反应物和生成物2．电子守恒3．电荷守恒4 ．调介质5 ．原子守恒例1、将SO2通入酸性KMnO4溶液,溶液逐渐褪色,生成Mn2+ ，则该反应的离子方程式是。
例2、取FeS O4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗 2 mol I- 时，共转移 3 mol电子,该反应的离子方程式是： .例3、MnO2在H2O2分解反应中作催化剂,若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是。
例4、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：(1)M 不溶于稀硫酸,可溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液。
写出M 溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液的离子方程式： .(2）某同学取Y 的溶液，酸化后加入KI 、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。
(3）写出Cl 2将Z 氧化为K 2EO 4的化学方程式: 。
例5、某厂废水中含5。
00×10-3mol·L —1的 Cr 2O 72—，其毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料(Fe 的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：(1)第①步反应的离子方程式是 。
（2）第②步中用pH 试纸测定溶液pH 的操作是 。
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr （OH)3外,还有 .例6、以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如45.15.0FeO Fe Cr下操作和条件略)；I 从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O.II将FeSO4·7H2O配制成溶液III将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液IV 将浊液过滤，用90 ℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体V煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体已知：NH4HCO3在热水中分解(1)I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是。
高考化学一轮复习 第二章 第7课时 氧化还原反应方程式的书写与计算教案
第7课时氧化还原反应方程式的书写与计算[课型标签:题型课提能课]考点一陌生氧化还原反应方程式的书写1.氧化还原反应方程式的配平方法(1)配平原则(2)配平方法(3)“缺项”配平对于化学反应方程式,所缺物质往往是酸、碱或水。
补项的两原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H+,少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH-2.根据信息“四步”书写氧化还原方程式题型一一般氧化还原反应方程式的配平[典例1] 配平化学方程式:H2S+HNO3S↓+NO↑+H2O解析:配平步骤如下:第一步:标变价,H22S-+H+5N O30S↓++2N O↑+H2O第二步:列得失,H22S-+ H+5N O30 S +2N O第三步:求总数,从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的系数。
H22S-+ H+5N O30 S +2N O故H2S的系数为3,HNO3的系数为2。
第四步:配系数,先配平变价元素,再利用原子守恒配平其他元素。
3H 2S+2HNO 33S ↓+2NO ↑+4H 2O第五步:查守恒,其他原子的数目在配平时相等,最后利用O 原子守恒来进行 验证。
答案:3H 2S+2HNO 33S ↓+2NO ↑+4H 2O[对点精练1] (1)正向配平类 ① KI+ KIO 3+ H 2SO 4 I 2+K 2SO 4+ H 2O② 4MnO -+ H ++ Cl -Mn 2++ Cl 2↑+ H 2O(2)逆向配平类 ① S+ KOHK 2S+ K 2SO 3+ H 2O② P 4+ KOH+ H 2O K 3PO 4+ PH 3(3)缺项配平类① ClO -+ Fe(OH)3+ Cl -+ 24FeO -+ H 2O② 4MnO -+ H 2O 2+Mn 2++O 2↑+ H 2O答案:(1)①5 1 3 3 3 3 ②2 16 10 2 5 8 (2)①3 6 2 1 3 ②2 9 3 3 5(3)①3 2 4OH - 3 2 5 ②2 5 6H +2 5 8 题型二 陌生氧化还原反应方程式的书写[典例2] (经典全国卷)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO 3将废液中的227Cr O -还原成Cr 3+,该反应的离子方程式为 。
2019高考化学二轮练习教案-氧化还原反应方程式的书写
2019高考化学二轮练习教案－氧化还原反应方程式的书写第九课时氧化还原反应方程式的书写复习目标：1、利用氧化还原反应的基本原理判断氧化还原产物，正确书写出氧化还原反应化学方程式。
2、会利用化合价升价法对氧化还原反应进行配平。
基础知识：【一】推断反应物和产物根据氧化还原反应的原理，即氧化反应和还原反应同时发生，以及归中原理判断氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
【二】配平1、配平原那么〔1〕电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)〔2〕质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。
〔3〕电荷守恒：假设为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等。
2、配平步骤〔以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例〕：①标出化合价变化了的元素的化合价。
如：+7-1+40KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1：1的关系。
如：+7-1+40KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2OO42④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
如：2KMnO4+10HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O⑤利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。
如：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。
【三】缺项补项典型例题：【例1】〔07年宁夏理综·27〕〔14分〕氮化硅〔Si3N4〕是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2＋C＋N2高温Si3N4＋CO〔1〕配平上述反应的化学方程式〔将化学计量数填在方框内〕；〔2〕该反应的氧化剂是，其还原产物是；〖答案〗〔1〕36216〔2〕N2Si3N4【例2】〔09年广东化学·23〕〔11分〕②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：〔a〕Ni2++H2PO2－+→Ni++H2PO3－+请在答题卡．．．上写出并配平反应式〔a〕。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第七讲 氧化还原反应方程式的书写及计算
氧化还原反应方程式的书写原则：
1．写出参加氧化还原反应的反应物和生成物
2．电子守恒
3．电荷守恒
4 ．调介质
5 ．原子守恒
例1、将SO 2通入酸性KMnO 4溶液，溶液逐渐褪色，生成
Mn 2+ ，则该反应的离子方程式是 。
例2、取FeS O 4溶液，调pH 约为7，加入淀粉KI 溶液和H 2O 2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2 mol I - 时，共转移3 mol 电子，该反应的离子方程式是： 。
例3、MnO 2在H 2O 2分解反应中作催化剂，若将适量MnO 2加入酸化的H 2O 2的溶液中，MnO 2溶解产生Mn 2+
，该反应的离子方程式
是 。
例4、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M 、E 用所对应的元素符号表示）：
(1)M 不溶于稀硫酸，可溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液。
写出M 溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液的离子方程式： 。
(2)某同学取Y 的溶液，酸化后加入KI 、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。
(3)写出Cl 2将Z 氧化为K 2EO 4的化学方程式： 。
例5、某厂废水中含5.00×10-3mol·L -1的 Cr 2O 72-
，其毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 (Fe 的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程：
(1)第①步反应的离子方程式是 。
(2)第②步中用pH 试纸测定溶液pH 的操作是 。
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有 。
例6、以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分 操作和条件略)；
45.15.0FeO Fe Cr
I 从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
II将FeSO4·7H2O配制成溶液
III将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液
IV 将浊液过滤，用90 ℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体
V煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体
已知：NH4HCO3在热水中分解
(1)I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式
是。
(2) III中，生成FeCO3的离子方程式是。
若FeCO3浊液长时
间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。
例7、卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。
某小组为探究
其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。
查阅资料如下：
① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H2O
② 2BrO3－+ I2 = 2IO3－ + Br2
③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O
④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
实验如下：
30 mL 0.2 mol·L
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I完全被氧化时转移 mol e－，该反应中硫酸表现出的化学性质是。
（2）上述资料中的反应（填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是。
（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变
化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。
【参考答案】
例1：5SO2＋2MnO4-＋ 2H2O ＝5SO42-＋2Mn2+＋ 4H+
例2：2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2↓
例3：MnO2＋H2O2＋2H+=== Mn2+＋O2↑＋2H2O
例4：
(1)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
(2)2Fe3++2I-=2Fe2++I2↓
(3)2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+6KCl+8H2O
例5：
(1)Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋ === 2Cr3+ + 6Fe3＋ + 7H2O
(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH 试纸上，再与标准比色卡对照。
(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2
例6：
（1）Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
（2）Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
4FeCO3＋6H2O＋O2=4Fe(OH)3↓＋4CO2↑
例7：
（1）0.006 酸性
（2）②不能该反应只能说明I2的还原性比Br2强
（3）BrO3－> IO3－> Br2 > I2
BrO3－ + 5Br－ + 6H+ = 3Br2↓+ 3H2O
（4）。