大学基础化学复习提要
化学复习题纲
化学复习题纲化学复习题纲化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
它不仅是一门基础学科，也是应用广泛的学科。
在学习化学的过程中，复习是不可或缺的一环。
下面，我将为大家提供一份化学复习题纲，希望能够帮助大家更好地复习化学知识。
一、基础概念复习1. 原子结构：原子的组成、质子、中子、电子的性质和相互关系。
2. 元素周期表：元素周期表的组成、特点、周期性规律和应用。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键的形成和特点。
4. 物质的状态变化：固态、液态、气态之间的相互转化和影响因素。
5. 化学反应：化学方程式、化学反应类型、化学反应速率和平衡。
二、无机化学复习1. 酸碱中和反应：酸碱的定义、酸碱中和反应的原理和应用。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应的定义、氧化剂和还原剂的判定、氧化还原反应的应用。
3. 盐的性质：盐的组成、性质、制备和应用。
4. 金属与非金属：金属的性质、金属与非金属的反应和应用。
三、有机化学复习1. 烃的分类：烃的分类、结构和性质。
2. 单质与化合物：碳的单质和化合物的特点和应用。
3. 功能团：醇、醛、酮、酸等有机化合物的功能团特点和命名规则。
4. 聚合物：聚合物的分类、合成和应用。
四、化学实验复习1. 常见实验仪器：试管、烧杯、容量瓶等常见实验仪器的用途和使用方法。
2. 化学实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发等常见化学实验操作的步骤和注意事项。
3. 化学实验现象：酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应等常见化学实验现象的观察和解释。
五、应用化学复习1. 燃烧与能量：燃烧的定义、燃烧过程中的能量变化和应用。
2. 酸雨与环境保护：酸雨的成因、危害和防治措施。
3. 化学肥料与农业：化学肥料的种类、成分和作用。
4. 化学药品与健康：常见化学药品的种类、成分和应用。
六、化学知识的应用1. 化学在生活中的应用：化妆品、日用品、食品等生活中常见化学产品的成分和应用。
2. 化学在工业中的应用：石油化工、冶金、电子等工业领域中常见化学过程和产品的应用。
【大学化学】本科化学专题训练必背知识点归纳｜通用版
【大学化学】本科化学专题训练必背知识点归纳｜通用版一、有机化学1. 有机化合物命名原则- 确定主链：以含有最多官能团的碳链为主链。
- 确定官能团前缀：根据官能团的种类，添加合适的前缀。
- 确定取代基前缀：根据取代基的种类和数量，添加合适的前缀。
- 编号：根据官能团和取代基的位置，进行编号。
- 组合命名：将上述命名规则组合使用，完成有机化合物的命名。
2. 有机反应机理- 亲电加成反应：亲电试剂攻击双键中较负电的碳原子，形成缩合产物。
- 亲核取代反应：亲核试剂攻击受体分子中部分原子，取代掉其中的原子或官能团。
- 消除反应：通过产生双键或复分解，使原有的官能团减少。
- 氧化还原反应：电子的转移和氧化态的变化。
二、无机化学1. 元素周期表- 由主族元素和过渡金属元素组成。
- 横向周期：周期性地增加原子序数，原子半径逐渐减小，电子亲合能和电离能逐渐增大。
- 纵向周期：元素的化合价和亲电性呈周期性变化。
2. 配位化学- 配位数：配位中心和配位体之间的化学键的个数。
- 配位键：形成在两个或多个化学实体之间的化学键。
- 配合物：由中心金属离子和周围配位体经配位键形成的结构。
- 字母代号：用于表示配位数，如[Mn(CN)6]^4-。
三、分析化学1. 质谱法- 原理：通过离子化、加速、分离以及检测质谱仪中离子的性质，确定物质的质量、结构和相对丰度。
- 步骤：样品进样、离子化、加速、分离、检测。
2. 石墨炉原子吸收光谱法- 原理：利用金属离子在石墨炉中的蒸发、原子化和吸收特定波长的光来测定物质中金属元素的含量。
- 步骤：装样、瞬时脱附、温升原子化、稳定测量、后清洗。
四、物理化学1. 热力学基本原理- 热力学第一定律：能量守恒，能量在系统和周围之间的转化不会损失。
- 热力学第二定律：熵的增加原理，自发过程的方向是熵增加的方向。
- 热力学第三定律：在绝对零度时，纯晶体的熵为零。
2. 动力学原理- 反应速率：单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化率。
大学基础化学复习提要
大学基础化学复习提要大学基础化学复习提要 Revised by Petrel at 2021大学基础化学复习提要------------------------------------本课程的主要内容1. 化学基本原理* 热化学* 化学平衡* 化学反应速率2. 化学平衡原理及应用* 酸碱平衡及酸碱滴定* 沉淀平衡* 氧化还原平衡及滴定* 配合平衡及配合滴定3. 物质结构* 原子结构* 分子结构4. 元素化学* 非金属元素及化合物的性质* 过渡元素及化合物的性质----------------------------------------考试的基本题型判断题、选择题、填充题、计算题第一章热化学重点内容：状态及状态函数计算注意点:1、热力学标准状态：在pθ（101325Pa）压力下，理想气体、液态和固态的纯物质、1mol×L-1浓度的溶液。
2、理解时，最稳定单质是指:C(石墨 )，Cl2 (g) ，Br2 (l) ，I2 (s)等。
3、1) 盖斯定律：热化学方程相加减，相应的也相加减。
例1、298.15K时由于Na (g) Cl-(g)→NaCl(s)的= -770.8kJ·mol-1，则NaCl(s)的标准摩尔生成焓是-770.8kJ·mol-1。
（×）解：标准摩尔反应焓定义：由最稳定单质生成1mol化合物的焓变。
本题中Na (g) Cl-(g)不是最稳定单质。
例2、反应 Na2O(s) I2(g) ->2NaI(s) O2(g)的为（ C ）(A) 2 (NaI, s) - (Na2O, s)(B) (NaI, s) - (Na2O, s) - (I2, g)(C) 2 (NaI, s) - (Na2O, s)- (I2, g)(D) (NaI, s) - (Na2O, s)例3、已知Zn(s) O2(g) = ZnO(s) 1= -351.5 kJ?mol-1 (1)Hg(l) O2(g) = HgO(s) 2=-90.8 kJ?mol-1 (2)Zn(s) HgO(s) = ZnO(s) Hg(l) (3) 的3为 = -260.7 kJ?mol-1解：∵（3）=（1）-（2）∴3 = 1 - 2= -351.5 90.8=-260.7 kJ?mol-1第二章化学平衡重点内容：* 标准平衡常数* 标准平衡常数的应用(计算）* 多重平衡规则* 化学平衡移动1、标准平衡常数表达式注意1）各种条件下平衡常数表达式的正确书写2）平衡常数的物理意义3）能进行化学平衡常数的有关计算根据已知条件求算平衡常数；根据平衡常数计算c平（p平）或α。
大学有机化学复习提纲
C*构型的确定，从离序数最小基的最远方向 看，其余3基的序数由大到小为顺时针记作‘R’， 反时针记作‘S’
4、多官能团化合物的命名 • 当化合物中含有多个官能团时，一般按下列顺
序，选取其中最优者为主体名，其余作取代基 （个别有例外）。
• 一些主要官能团按优先递减排序如下： —COOH，—SO3H，—COOR，—COCl， —CONH2，—CN，—CHO，=C=O（酮）， —OH ， —SH ， —NH2 ， ——C≡C— ， —C=C—
• THF、NBS、TNT、DMSO、DMF等
二、有机化合物结构
• 1、同分异构 • 2、构象分析 • 3、结构理论
1、同分异构
• 异构体类型： 构造异构（C架、位置、官能团） 立体异构（顺反、对映）
• 异构体书写： 一般常见物质或结构较简单物质的同
分分异异构构体体等。如写分子式为C5H10、C5H12同 • 互变异构现象：酮式—烯醇式互变异构、
• 卤仿反应：
• R-CO-CH3 + NaOX (X2 + NaOH)
R-
COOH
• 酰胺重排：
• R-CONH2 +Br2 +OH— • 缩合逆反应：
R-NH2
• R2C=CH-CHO +OH—（H2O） + CH3CHO
R2C=O
• 成环反应
• 三元环：
•
碳 烯 插 入 C=C + CH2I2 + Cu-
• 羧酸衍生物的水解、醇解、氨解反应
• 重氮化反应可使芳环氨基转换成其他 原子或原子团
• 烯加水成醇，炔加水成醛酮，烯与炔 加HX或X2成卤代物、加HOX成卤代醇、 催化加氢成烷，烯硼氢化氧化水解生成 反马氏规则的醇，炔硼氢化氧化水解成 醛（酸化水解成烯）
大一基础化学章节知识点
大一基础化学章节知识点1. 原子结构和元素周期表1.1 原子的基本组成部分：质子、中子、电子1.2 原子质量和原子序数的概念1.3 元素周期表的组成和分类1.4 周期表上的周期性规律：原子半径、电离能、电负性等 1.5 元素的同位素和同系物2. 化学键和分子结构2.1 化学键的类型：离子键、共价键、金属键等2.2 共价键形成的条件和共价键的特点2.3 极性共价键和非极性共价键2.4 共价键的长度和键能2.5 分子的几何构型和分子极性3. 气体状态和气体相对论3.1 气体的性质和状态方程3.2 理想气体和实际气体3.3 气体分子的运动与速率分布3.4 理想气体的状态方程和理想气体常数 3.5 气体的混合和摩尔分数4. 氧化还原反应和电化学4.1 氧化还原反应的概念和特点4.2 氧化剂和还原剂的定义4.3 电子转移和电子配置变化4.4 氧化还原反应的平衡常数4.5 电解质溶液中的电离和电极反应5. 化学平衡和化学动力学5.1 化学平衡的条件和特点5.2 平衡常数和化学反应的方向5.3 动态平衡和平衡常数表达式5.4 化学反应速率和速率方程5.5 影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等6. 溶液和溶解度平衡6.1 溶液的概念和组成6.2 溶解度和溶解度积的定义6.3 饱和溶液和过饱和溶液6.4 影响溶解度的因素：温度、压力、离子间相互作用力等 6.5 溶液的浓度表示：质量分数、体积分数、摩尔浓度等7. 酸碱中和反应和pH值7.1 酸和碱的定义和性质7.2 酸碱中和反应的化学方程式7.3 pH值的定义和计算方法7.4 酸度和碱度的量化表示7.5 pH指示剂和酸碱滴定8. 晶体和固体结构8.1 晶体的组成和晶体结构的分类8.2 离子晶体和共价晶体8.3 离子晶体和共价晶体的性质差异8.4 固体的晶格、晶胞和晶体缺陷8.5 固体的性质：硬度、熔点、导电性等以上是大一基础化学章节的主要知识点，对于初学者来说，掌握这些知识对于理解和学习化学的基本概念和原理非常重要。
大学基础化学
----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------《大学基础化学》复习复习内容第一章 物质的聚集状态第二章 化学反应的一般原理 第三章 定量分析基础第一章 物质的聚集状态 一.气体1. 理想气体状态方程2. 分压定律 二.溶液浓度表示 1. 物质的量浓度 2. 质量摩尔浓度3. 质量分数 一.气体1.理想气体状态方程适用于理想气体：分子间的作用力忽略，分子本身的体积忽略 pV=nRT 变换形式RT pVm =M r 求相对分子量RTpM =ρr求气体密度 2. 分压定律分压概念：在一定温度和体积下，组分气体单独占据与混合气体相同体积时，对容器产生的压力。
道尔顿分压定律：∑1Kp p ==i i总p i = p 总 x i1==∑1Ki ixi x n nV V ＝＝i i 总总 i x n np p ＝＝i i 总总 二.溶液浓度表示1. 物质的量浓度cVn c BB =BBB M m n =2. 质量摩尔浓度bABB m n b =3. 质量分数 mm w BB =4. 几种溶液浓度之间的关系BB B M ρw =c ρb =c B B习题：P221-1、有一混合气体，总压力为150Pa ，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求N2和H2的分压。
解：i x n nV V ＝＝i i 总总 PaPa5.11215057.05.3715025.0i i H i i N 22=⨯=====⨯====总总总总总总p V V p n n p x p p V V p n n p x p i i 总总总总 1-3、用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.030，这种水溶液的密度为1.0g ·mL-1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
解： 质量摩尔浓度bABB m n b =物质的量浓度 V n c BB =摩尔分数nn x B B =解：1L 溶液中----------专业最好文档，专业为你服务，急你所急，供你所需-------------ρV w m w m mm w B B B BB ===m ( H2O2) = 1000mL ⨯1.0g ⋅mL -1⨯0.030 = 30g m ( H2O) = 1000mL ⨯1.0g ⋅mL -1⨯(1-0.030) = 970g n ( H2O2) = m /M =30/34=0.88mol n ( H2O) = m /M = 970/18=54molb ( H2O2)= n/m=0.88/0.97kg = 0.91mol ⋅kg -1c ( H2O2)= n/V=0.88/1L = 0.88mol ⋅L -1 x ( H2O2) = n/n 总= 0.88/(0.88+54) = 0.016 第二章 化学反应的一般原理 基本概念 热化学 化学平衡 化学反应速率 一、基本概念状态 由一系列表征系统性质的物理量所确定下来的系统的一种存在形式。
基础化学大二知识点
基础化学大二知识点化学是自然科学的一门重要学科，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
大二是学习化学的关键时期，以下是基础化学大二知识点的概述。
一、化学平衡1. 动态平衡：指在封闭系统中，正反应速率相等的状态。
平衡常数(Kc)是描述平衡程度的量，它与各物质的浓度相关。
2. 平衡常数与反应系数：平衡常数(Kc)与反应的化学方程式有关，由方程式中各物质的摩尔系数决定。
3. 影响平衡位置的因素：温度、浓度以及压力的改变可以影响平衡位置。
Le Chatelier原理指出，当系统受到扰动时会倾向于相应地调整平衡。
二、酸碱中和反应1. 酸碱的定义：布朗斯特德-洛威理论认为，酸是能够捐出质子（H+），碱是能够接受质子的物质。
2. pH和pOH的概念：pH表示溶液的酸碱性，pOH表示溶液的碱性。
pH和pOH的计算公式分别为-pH=log[H+]，-pOH=log[OH-]。
3. 中和反应：酸和碱反应产生盐和水的化学反应称为中和反应。
三、配位化学1. 配位化合物：指由一个中心金属离子和周围配体构成的化合物。
配体是通过反键键与中心金属离子形成配位键。
2. 配位数：指一个中心金属离子周围配体的数目，常见的配位数包括2、4、6。
3. 配位反应：指中心金属离子与配体之间发生键的断裂和生成新键的反应。
四、化学动力学1. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。
2. 反应速率与浓度的关系：反应速率与反应物的浓度相关，当浓度增加时，反应速率也会增加。
3. 影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等可以影响反应速率。
五、电化学1. 电解质和非电解质：电解质是指在水溶液中能够导电的物质，非电解质是指不能导电的物质。
2. 电解过程：电解过程是指通过电流将化学物质分解成离子的过程。
3. 电池和电解槽：电池是将化学能转化为电能的装置，电解槽是进行电解反应的容器。
六、化学键1. 离子键：离子键是由正负电荷互相吸引形成的键。
【大学入学考试】大学化学必背知识点归纳与总结精华版
【大学入学考试】大学化学必背知识点归纳与总结精华版大学入学考试：大学化学必背知识点归纳与总结精华版前言本文旨在为准备参加大学入学考试的考生提供大学化学必背知识点的归纳与总结，帮助考生高效备考，取得优异成绩。
一、物质的组成和性质1. 原子结构和元素周期表2. 化学键和分子结构3. 化学计量和摩尔计算4. 溶液和浓度计算二、化学反应和化学方程式1. 反应类型和化学方程式2. 氧化还原反应和配位反应3. 化学平衡和化学反应速率4. 化学动力学和化学平衡常数三、化学元素和化合物1. 化合价和化合物命名2. 无机酸、无机碱和盐的性质3. 有机化合物的基本结构和分类四、溶液和离子反应1. 溶解度和溶解度积2. 酸碱中和反应和pH值计算3. 离子反应的电离度和电导率五、氧化还原反应和电化学1. 氧化还原反应的基本概念和方法2. 电池和电解池的原理和应用3. 计量电位和氧化还原电位六、化学平衡和热力学1. 热现象和热力学基本概念2. 化学平衡和平衡常数的计算3. 热力学循环和熵的计算七、配位化学和有机化学1. 配位化学的基本概念和配位数2. 有机化学的基本反应类型和机理3. 有机物的命名和结构分析八、高分子化学和环境化学1. 高分子化学的基本概念和聚合反应2. 环境化学的基本原理和环境污染控制3. 生物化学和生物分子的性质结语本文对大学化学必背的知识点进行了归纳与总结，希望能为考生提供参考与帮助。
备考时，考生应基于本文内容进行复习与掌握，并结合相关习题进行练习。
祝考生取得优异的考试成绩！。
化学大一知识点归纳
化学大一知识点归纳化学是一门研究物质的基本性质、组成、结构、变化和相互作用的科学学科。
作为理工科的一门基础必修课，大一学生需要掌握一些化学的基础知识。
本文将对化学大一知识点进行归纳。
一、原子结构1.1 原子模型：包括汤姆孙原子模型、鲁瑟福原子模型和玻尔原子模型。
1.2 元素的基本性质：原子序数、原子量、化学符号等。
1.3 元素的电子结构：由主量子数、角量子数和磁量子数确定。
二、化学键和化合价2.1 共价键：原子通过共用电子对进行化学结合。
2.2 极性共价键：共享电子对不平均地分布在两个原子之间。
2.3 离子键：通过正负电荷的相互吸引进行化学结合。
2.4 金属键：金属离子通过自由电子互相结合。
2.5 化合价：原子在共价化合物中所呈现的价数。
三、化学方程式和化学反应3.1 化学方程式：反应物与生成物之间的化学变化关系。
3.2 氧化还原反应：电子的转移引起化学反应。
3.3 酸碱中和反应：酸和碱之间发生的中和反应。
3.4 气体的化学反应：气体的反应容易受到压力、温度和浓度的影响。
四、化合物的性质4.1 酸碱性：酸性溶液具有酸性物质的特征，碱性溶液具有碱性物质的特征。
4.2 氧化性和还原性：具有氧化剂特性的物质能够氧化其他物质，具有还原剂特性的物质能够还原其他物质。
4.3 溶解性：物质在溶液中的溶解程度。
五、物质的组成5.1 元素与化合物：元素是由相同原子组成的纯物质，化合物是由两个或更多不同元素以化学键结合而成的物质。
5.2 水和溶液：水是一种无色、无味、透明的液体，溶液是溶质在溶剂中形成的均匀混合物。
六、摩尔和化学计量6.1 摩尔质量：单位摩尔物质的质量。
6.2 摩尔体积：单位摩尔气体的体积。
6.3 摩尔浓度：溶质在溶液中的摩尔量与溶液总体积的比值。
七、化学平衡和化学反应速率7.1 平衡常数：反应物浓度和生成物浓度之间的比值。
7.2 平衡常数与平衡位置：平衡常数大于1表示反应向生成物方向偏移，小于1表示反应向反应物方向偏移。
基础化学大一知识点总结大全
基础化学大一知识点总结大全化学作为一门基础学科，是理工科学生不可或缺的一门学科。
在大一阶段，学生将接触到许多基础化学知识，这些知识将为日后更深入的学习打下坚实的基础。
本文将对大一阶段的基础化学知识进行全面总结，帮助学生更好地掌握这些知识点。
一、化学基本概念1. 化学的定义：化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 原子：构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
3. 元素：由具有相同原子序数的原子组成的纯物质，目前已知118种元素。
4. 化合物：由两种或两种以上不同元素组成的物质。
5. 反应方程式：描述化学反应过程的化学方程式。
6. 物质的分类：元素和化合物，以及混合物和纯物质的区别。
二、原子结构与元素周期表1. 原子结构：原子核由质子和中子组成，围绕原子核运动的电子分布在不同的轨道上。
2. 元素周期表：按照原子序数排列的化学元素表格，可以用来预测元素的性质和结构。
3. 元素周期表的结构：周期、族、原子半径、电离能、电负性等。
三、化学键与化学反应1. 化学键：离子键、共价键、金属键，以及它们的特性、性质和结构。
2. 化学反应：氧化还原反应、酸碱中和反应、生成反应等基本反应类型。
3. 化学方程式的平衡：平衡常量、平衡位置和影响平衡的因素。
四、溶液与溶解度1. 溶液的定义：溶质溶解在溶剂中而形成的均匀混合物。
2. 溶解度：溶液中溶质的最大溶解量，与温度、压力等因素有关。
3. 浓度：溶液中溶质的质量比、体积比、摩尔浓度等。
五、气体与气体反应1. 理想气体状态方程：PV = nRT，解释理想气体的性质和行为。
2. 气体压力：压强、大气压、压力单位等。
3. 气体反应：气体的摩尔分数、摩尔比例、摩尔体积等。
六、化学热力学1. 热力学基本概念：焓、熵、自由能和吉布斯自由能。
2. 热力学定律：热力学第一定律和第二定律。
3. 热化学反应：热反应焓变、热反应标准焓变、热反应热力学平衡等。
七、酸碱中和与溶液的pH值1. 酸碱中和反应：酸、碱和盐的定义与性质。
大学化学基础知识点
大学化学基础知识点化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
在大学化学中，我们将深入学习许多基础知识点，这些知识点不仅是进一步学习化学相关专业课程的基石，也对我们理解生活中的化学现象和解决实际问题具有重要意义。
一、原子结构原子是化学变化中的最小粒子。
了解原子结构对于理解化学性质至关重要。
原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，质子带正电荷，中子不带电。
原子的质子数决定了其元素种类，而质子数与中子数之和则是原子的质量数。
核外电子围绕原子核运动，处于不同的能层和能级。
能层用字母K、L、M、N 等表示，能级则用 s、p、d、f 等表示。
电子在原子中的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
二、元素周期表元素周期表是化学中最重要的工具之一。
它按照原子序数递增的顺序排列元素，并呈现出周期性的规律。
同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
元素的性质，如化合价、原子半径、电负性等，都与它们在周期表中的位置密切相关。
通过元素周期表，我们可以预测元素的性质，了解元素之间的相似性和递变性。
三、化学键化学键是将原子结合在一起形成分子或晶体的作用力。
离子键是由阴阳离子之间的静电引力形成的，通常在金属与非金属元素之间形成。
共价键则是原子之间通过共用电子对形成的，分为极性共价键和非极性共价键。
金属键存在于金属晶体中，是由金属阳离子和自由电子之间的相互作用形成的。
此外，还有氢键等次级键，虽然强度较化学键弱，但对物质的性质也有重要影响。
四、化学热力学化学热力学研究化学反应过程中的能量变化。
热力学第一定律指出，能量是守恒的，在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量之差就是反应的热效应。
焓变（ΔH）是衡量化学反应热效应的重要物理量。
热力学第二定律则涉及到反应的自发性。
熵（S）是用来描述体系混乱度的概念，在孤立系统中，熵总是增加的。
大一下学期基础化学知识点
大一下学期基础化学知识点随着大学生活的进行，大一下学期迎来了基础化学的学习。
基础化学作为一门重要的理工科课程，关乎着人们对于原子、分子与物质性质的理解。
在这篇文章中，我们将探讨一些大一下学期基础化学的知识点，包括化学键、氧化还原反应和物质的状态变化等内容。
一、化学键1.离子键离子键是由带正电荷的金属离子与带负电荷的非金属离子通过电子的转移而形成的。
典型的例子就是氯化钠的形成，钠离子Na+与氯离子Cl-通过电子转移形成了离子键。
2.共价键共价键是由两个非金属原子通过电子的共享而形成的。
典型的例子是氢气的形成，两个氢原子通过共享电子，形成了氢气分子H2。
3.金属键金属键是由金属原子通过电子的海中电子模型形成的。
金属中的原子间有着流动的电子，形成了金属键。
典型的例子是金属铁的形成，铁原子通过自由电子相互连接。
二、氧化还原反应氧化还原反应（简称氧化反应）是化学反应中最常见的一类反应，也是物质进行变化的关键反应之一。
它涉及到电子的失去或获取。
在氧化还原反应中，被氧化的物质失去电子，被还原的物质获得电子。
氧化反应和还原反应是氧化还原反应的两个方面，两者的特点是相互依存的。
例如，铁和氧反应生成了铁的氧化物。
在这个过程中，铁原子失去了电子，氧原子获得了电子。
氧化还原反应在日常生活中也十分常见，比如金属的生锈现象。
当金属与氧气接触时，金属原子失去电子氧气原子获得电子，导致金属的表面出现氧化物，即产生了生锈现象。
三、物质的状态变化物质存在的状态可分为固态、液态和气态。
1.固态物质在固态下具有较高的分子间吸引力，分子的位置相对固定，并且具有确定的形状和体积。
典型的例子是盐。
盐在室温下是固体，由于离子间的静电作用力较大，所以盐的形状和体积相对稳定不变。
2.液态物质在液态下分子之间的吸引力较弱，分子可以自由运动，并且具有固定的体积但不具有固定的形状。
典型的例子是水。
水在室温下是液体，由于分子间的相互作用力适当，所以水能够流动。
大学基础化学复习
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第十二章 滴定分析
• 了解滴定分析法的基本概念及化学计量点和滴定 终点。 • 熟悉误差与偏差的概念及计算方法。
• 掌握酸碱指示剂的变色原理、变色点和变色范围， 多元酸分布滴定的条件。 • 掌握酸碱滴定中选择指示剂的原则。
祝大家期末考试 取得理想成绩！ Thank you!
第九章 原子结构和元素周期律
• • • • • 了解Bohr的原子结构理论 了解波粒二象性、熟悉波函数和概率密度 掌握4个量子数；熟悉原子轨道的角度分布图、 径向分布函数图的意义和特征 熟悉近似能级；掌握Paili不相容原理、 能量最 低原理、Hund规则和电子组态 掌握电子组态与元素周期表的关系熟悉原子半 径、电负性的变化规律
复 习
第一章 绪论
• 掌握物质的量、物质的量浓度、摩尔分 数和质量摩尔浓度的定义、表示方法及 计算。
熟悉SI单位制和我国法定计量单位。
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基本单元
熟悉有效数字的概念与运算规则。
第二章 稀溶液的依数性
• 了解稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、 凝固点降低的原因。 熟悉稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、 凝固点降低概念及计算。 掌握溶液渗透压力的概念及渗透浓度 的计算，熟悉渗透压力的医学应用。
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第十一章 配位化合物
• 熟悉配位化合物的定义，掌握配合物的组成及 命名：单齿、多齿配体；配位数，配位原子概 念、关系、确定。 熟悉配合物的价键理论、配合物的空间构型和 杂化类型，内轨，外轨特点，求算磁矩。 掌握水溶液中配合物的配位平衡有关计算。了 解酸碱平衡、沉淀平衡、氧还平衡及其它配位 剂对配位平衡的影响。
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第五章 胶体
• 了解分散系、分散度的概念。熟悉胶体分 散系的特点。 • 掌握溶胶的基本性质和胶团结构。熟悉溶 胶的稳定因素及聚沉作用。
大学化学复习重点
大学化学复习重点化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构以及相互转化的规律。
在大学学习化学的过程中，重点内容是我们需要重点掌握和复习的内容。
本文将从多个方面介绍大学化学的复习重点。
一、无机化学的复习重点1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，要熟悉其中的元素符号、原子序数、原子量等信息，掌握元素之间的周期性规律。
2. 化学键了解化学键的概念和种类，如离子键、共价键、金属键等。
理解键的形成与断裂过程，以及键的强度和键能的计算。
3. 酸碱中和反应酸碱反应是无机化学中的重要内容，包括强酸、强碱、中强酸、中强碱的性质与反应特点，以及在溶液中的电离和离子生成等。
4. 配位化学理解复合物的结构、命名规则和配位数的概念。
熟悉常见的配位键和配位体，了解复合物的稳定性与配位环境的因素关系。
5. 锂电池和燃料电池掌握锂电池和燃料电池的原理和工作过程，了解电池的组成和特点，以及电池的性能评价指标和应用领域。
二、有机化学的复习重点1. 烃类熟悉烃类的命名规则和分类，了解烃类的结构与性质，包括烷烃、烯烃、炔烃等。
了解烃类的反应特点，如烷烃的卤代反应、烯烃的加成反应和炔烃的电子亲攻反应等。
2. 醇、醚和酚了解醇、醚和酚的结构、命名规则和性质，包括醇的酸碱性质、醚的制备方法和酚的酚醚异构体等。
3. 醛、酮和羧酸熟悉醛、酮和羧酸的结构、命名规则和性质，了解醛的氧化性质和酮的还原性质，以及羧酸的酸碱性质。
4. 芳香化合物了解芳香化合物的结构和性质，掌握芳香化合物的命名规则和反应特点，如取代反应、加成反应和亲电取代反应等。
三、物质转化与能量变化的复习重点1. 化学平衡理解化学平衡的概念和条件，熟悉平衡常数的计算和应用，了解平衡常数与反应温度的关系，以及Le Chatelier原理的应用。
2. 化学热力学掌握热力学基本概念，如焓变、熵变和自由能变等，了解化学反应的热力学条件和热力学计算方法。
3. 化学动力学了解化学动力学的基本概念，包括反应速率、速率常数和反应级数等，熟悉影响反应速率的因素和速率方程的推导。
大学化学相关知识点整理
大学化学相关知识点整理一、化学基础1. 原子结构：原子核、质子、中子、电子；原子序数、原子量、同位素、元素周期表。
2. 化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力。
3. 化学反应：化学反应的条件、化学反应的类型、化学反应方程式、化学平衡、动力学。
4. 离子反应：酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应、配位反应、脱水反应。
5. 分子结构：分子结构的种类、共价键的构成和性质，分子中间的力的种类和作用。
有机分子的构成。
二、无机化学1. 周期表：元素周期表的组成、元素的周期性、元素的物理和化学性质。
2. 成键和离键：金属与非金属原子之间的成键和离键，金属离子的稳定性。
3. 酸碱性：酸碱定义、酸碱度的计量、酸碱的性质。
4. 离子反应：离子反应的条件和类型，常见的化学反应和化学方程式，酸、碱、氧化还原反应。
5. 物质的性质和应用：无机物质的性质和应用，如酸、碱、盐等。
三、有机化学1. 有机分子结构：有机分子结构的种类、命名方法和物理性质。
2. 烃化学：烃的结构、命名方式和性质，炔烃、烯烃、烷烃。
3. 氧化还原反应：氧化反应和还原反应的基本概念和定义、氧化还原反应是基础的化学反应类型，醇的氧化、烷基的卤化。
4. 其他基本反应类型：取代反应、加成反应、消除反应等。
5. 典型官能团的化学性质：羧基、醛基、酮基和酯基的化学性质。
四、物理化学1. 热力学：物质的热力学状态、热量、熵、自由能等热学量，一般热力学定律；热力学计算的热化学数据。
2. 化学平衡：动态平衡及其条件，酸碱平衡、溶解度平衡，均相反应，不同态反应。
3. 化学动力学：反应速度、速率常数、反应机理、触媒，一、二、三、零级反应。
4. 热力学和化学动力学的关系：反应热和反应速度之间的关系、反应活化能和反应速率的关系。
5. 界面现象和表面化学：溶液、固体和气体之间的相互作用、表面的物理和化学性质。
五、分析化学1. 分析化学的基本概念：分析化学的分类、定量分析和定性分析的基本方法和应用。
大一基础化学知识点归纳
大一基础化学知识点归纳化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，作为理工科领域中重要的一门学科，大一学生首次接触到的化学知识点往往是基础而重要的。
本文将对大一基础化学知识点进行归纳和概述，帮助大家系统地理解和掌握这些知识。
一、物质分类与性质1. 物质的分类：元素和化合物2. 物质的性质：物理性质和化学性质二、原子与分子1. 原子的组成和结构2. 元素的原子量和分子量3. 分子的组成和结构4. 原子和分子的化学式三、化学方程式与化学反应1. 化学方程式的表示和平衡2. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应和电解反应3. 化学反应的速率和平衡四、离子和离子反应1. 离子的定义和产生方式2. 强酸、弱酸、强碱和弱碱的离子产生3. 盐的命名和离子反应五、气体和气体反应1. 气体的性质和气体状态方程2. 理想气体和非理想气体3. 气体反应的摩尔关系六、溶液与溶液反应1. 溶液的组成和溶解度2. 强电解质和弱电解质的离子反应3. 水的离子平衡和酸碱中和反应七、化学平衡和化学平衡常数1. 反应物和生成物浓度的表示2. 平衡常数的定义和计算3. 影响平衡的因素和平衡的移动八、化学键与分子结构1. 原子间的化学键：离子键、共价键和金属键2. 分子的形状和分子极性3. 分子结构与化学性质九、酸碱中和与酸碱滴定1. 酸碱的定义和性质2. 酸碱滴定的原理和方法3. 酸碱滴定计算和指示剂的选择十、红ox反应与氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特征2. 红ox反应的步骤和计算3. 氧化还原反应在实际生活和工业中的应用以上是大一基础化学知识点的基本归纳和概述，通过学习和掌握这些知识，我们能够建立起扎实的化学基础，为后续的学习打下坚实的基础。
在学习过程中，应注重理论与实践相结合，通过实验和练习巩固和应用所学知识，提高学习效果。
同时，积极参与讨论和思考，培养化学思维和解决问题的能力，将所学知识应用于实际问题解决中，培养自己的科学素养。
大学化学复习纲要
18. 缓冲溶液，形成的缓冲溶液的条件及其PH值计算，各
配比变化后，PH值的计算。
19. 电极电势，表达式，能斯特方程，难溶物的电极电势，
13. 配合物的电极电势，PH值对平衡的影响。
20. 根据电极电势大小判断氧化性大小
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第五章 化学与环境保护
1. 环保污染气体 2. 酸雨 3. 脱硫途径 4. 空气污染物，室内空气污染物
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第八章
有机高分子材料
1. 聚合物单体。 2. 聚合物2个温度的定义与材料3相的关系。 3. 高聚物变质的原因
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第一章 原子结构与元素周期表
1. 原子轨道，量子数，原子序数与量子数的关系 2. 能量最低原理，洪特(Hund)规则，鲍林(Pauli)不相容原理 3. 电离能，电负性与金属性的关系
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第二章 分子结构
1. 杂化态，分子杂化态与分子空间构型的关系，氢键。 2. 范德华力，极性键与非极性键，极性分子与非极性分子
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第四章 化学平衡
8. 化学平衡的定义，动态的平衡。 9. 平衡常数，平衡常数的表达式，平衡与产率的关系。 10. 比值与平衡常数比对判断反应方向。 11. 影响平衡的因素，影响平衡常数的因素，与温度的关系 多重平衡的表达式。
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第四章 化学平衡
12. 气相平衡， 溶液平衡 13. 弱酸弱碱的PH数值计算 14. Ksp的定义，根据Ksp判断沉淀形成的先后， 15. 浓度幂乘积与Ksp比对，判断沉淀与否。 16. Ksp计算溶解度
化学基础知识提要
化学基础知识提要化学基础知识复习提要第一篇化学用语一、元素符号基本知识元素符号的意义①表示。
②表示。
特别注意：元素符号前面的数字表示。
特别训练1.说出下列符号所表示的意义：①N ②Ca ③Fe ④6Mg2.用化学符号表示下列各项：①4个氧原子②一个氢原子③二个钠原子④硫元素⑤氯元素二、化学式基本知识用表示的式子叫化学式。
每种都有一定的组成，因此只能用一个化学式来表示。
没有固定的组成，故化学式。
化学式表示的意义①表示②表示。
③表示④表示。
特别训练1.写出下列符号所表示的意义①H2O②SO22.用化学符号表示下列各项①氢单质②2个氮分子③氩气④5个二氧化硫分子⑤铜⑥氧化铁3.解释下列各式中周围数字的意义①2H2O ；②3SO2；4.写出下列物质的化学式①氮气②氯气③硫磺④白磷⑤金刚石⑥氦气⑦二氧化硅⑧氖气⑨二氧化氮⑩氩气 11氧化铁Ⅰ氯化钠Ⅱ碳酸钙Ⅲ硫酸钡Ⅳ硝酸银Ⅴ氧化铝Ⅵ氢氧根离子Ⅶ硫酸根离子Ⅷ碳酸根离子Ⅸ硝酸根离子Ⅹ铵根离子三、化合价基本知识化合价口诀：一价：氢、氯、钾、钠、银；二价：氧、钙、镁、钡、锌；三价铝、四价硅；二三铁、二四碳；铜汞二价最常见。
常用化合价规律：①在化合物里，氧通常显价，氢通常显价。
②在单质里，元素化合价为③在化合物里，正负化合价的代数和。
④书写化学式时正价，负价。
特别训练1.标出下列各物质中各元素的化合价① N2 ② NO2 ③ NO ④ N2O5 ⑤ NH3 ⑥N2O⑦ K2MnO4 ⑧ KClO3 ⑨KMnO4⑨ HNO3⑩ Na2SO3 11. NH4NO3 12. H3PO4 13. HClO 14. NaClO3 15. CH42.在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价① KOH ② Na2CO3 ③ BaSO4 ④ NH4Cl ⑤ AgNO3⑥ KMnO4 ⑦ NH4NO3 ⑧ Cu2(OH)2CO3 ⑨ KClO3 ⑩ K2MnO43.下列化合物中，硫元素的化合价为＋4价的是（）A． H2S B． SO2 C． SO3 D． H2SO44.下列化合物中，氯元素的化合价为＋5价的是（）A. AlCl3B. HClO C．NaClO3 D．PCl55.碘酸钠是一种可加在食盐里预防碘缺乏症的物质，这种物质中碘元素显＋5价，它的化学式是（）A. NaIO4B. NaIO3C. NaIO2D. NaI四、质量守恒定律基本知识定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
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大学基础化学复习提要 Revised by Petrel at 2021大学基础化学复习提要------------------------------------本课程的主要内容1. 化学基本原理* 热化学* 化学平衡* 化学反应速率2. 化学平衡原理及应用* 酸碱平衡及酸碱滴定* 沉淀平衡* 氧化还原平衡及滴定* 配合平衡及配合滴定3. 物质结构* 原子结构* 分子结构4. 元素化学* 非金属元素及化合物的性质* 过渡元素及化合物的性质----------------------------------------考试的基本题型判断题、选择题、填充题、计算题第一章热化学重点内容：状态及状态函数计算注意点:1、热力学标准状态：在pθ（101325Pa）压力下，理想气体、液态和固态的纯物质、1mol×L-1浓度的溶液。
2、理解时，最稳定单质是指:C(石墨 )，Cl2 (g) ，Br2 (l) ，I2 (s)等。
3、1) 盖斯定律：热化学方程相加减，相应的也相加减。
例1、298.15K时由于Na (g) Cl-(g)→NaCl(s)的= -770.8kJ·mol-1，则NaCl(s)的标准摩尔生成焓是-770.8kJ·mol-1。
（×）解：标准摩尔反应焓定义：由最稳定单质生成1mol化合物的焓变。
本题中Na (g) Cl-(g)不是最稳定单质。
例2、反应 Na2O(s) I2(g) ->2NaI(s) O2(g)的为（ C ）(A) 2 (NaI, s) - (Na2O, s)(B) (NaI, s) - (Na2O, s) - (I2, g)(C) 2 (NaI, s) - (Na2O, s)- (I2, g)(D) (NaI, s) - (Na2O, s)例3、已知Zn(s) O2(g) = ZnO(s) 1= -351.5 kJ?mol-1 (1)Hg(l) O2(g) = HgO(s) 2=-90.8 kJ?mol-1 (2)Zn(s) HgO(s) = ZnO(s) Hg(l) (3) 的3为 = -260.7 kJ?mol-1解：∵（3）=（1）-（2）∴3 = 1 - 2= -351.5 90.8=-260.7 kJ?mol-1第二章化学平衡重点内容：* 标准平衡常数* 标准平衡常数的应用(计算）* 多重平衡规则* 化学平衡移动1、标准平衡常数表达式注意1）各种条件下平衡常数表达式的正确书写2）平衡常数的物理意义3）能进行化学平衡常数的有关计算根据已知条件求算平衡常数；根据平衡常数计算c平（p平）或α。
2、多重平衡规则：温度不变时化学反应式相加，相应平衡常数相乘化学反应式相减，相应平衡常数相除正反应与负反应的平衡常数互为倒数方程式前系数乘2，平衡常数取平方。
注意：和盖斯定律应用的关系式不要搞混。
3、化学平衡移动1) 浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正向移动。
2) 压力：若反应前后气体分子数不同，则增加压力，平衡向气体分子数减小方向移动。
3）温度：升高温度，反应向吸热方向移动降低温度，反应向放热方向移动例1、升高温度可使化学平衡向放热方向移动。
( × )例2、可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是（ C ）(A) 升温 (B) 加压(C) 增加反应物浓度 (D) 加催化剂例3、有助于反应3O2(g)→2O3(g）△Hθ＞0正向进行的条件是（ B ）(A)高温和低压 (B)高压和高温(C)低温和低压 (D)低温和高压例4、下列哪种变化将导致下列平衡向左移动 ( D )２X(g) Y(g) =２Z(g) = 45kJ·mol-1(A) 增加X的浓度 (B) 增加总压力(C) 降低Z的浓度 (D) 降低温度例5、对于反应2CO(g) O2(g)=2CO2(g)，=-569kJ·mol-1，提高CO的理论转化率的措施（D ）(A) 提高温度(B) 使用催化剂(C) 充惰性气体以提高总压力(D) 增加O2的浓度例6、500 K时，反应SO2(g) O2(g) = SO3(g) 的Kθ = 50，在同温下，反应2SO3(g) = 2SO2(g) O2(g) 的Kθ必等于（ D ）(A) 100 (B) 2 ′ 10-2(C) 2500 (D) 4 ′ 10-4第三章化学反应速率重点内容：* 平均反应速率* 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂* 质量作用定律和基元反应例1、对于基元反应A 2B→C，其速率方程式v=kc(A)c(B)2。
（ V ）例2、反应2A 2B→C，其速率方程式v=kc(A)[c(B)]2，则对A而言，反应级数为（ C ）(A)4 (B)3 (C)1 (D)2例3、反应A B→C，其速率方程式v=k[c(A)]3/2[c(B)]2，则对A而言，反应级数和总反应级数分别为（ C ）(A)1，2 (B)2，2 (C)1.5，2 (D)1.5，3.5第四章酸碱平衡重点内容：* 酸碱质子理论* 弱酸、弱碱的离解平衡及有关计算1）.稀释定律2）.弱酸（弱碱）溶液中pH值的近似计算* 理解pH值的意义，并进行有关计算* 同离子效应和缓冲溶液1.酸碱质子理论质子理论的酸、碱定义，共轭酸碱对、两性物质的定义。
酸碱强弱不仅取决于酸碱本身释放质子和接受质子的能力，同时也取决于溶剂接受和释放质子的能力。
2.弱酸、弱碱的离解平衡及有关计算水的质子自递常数酸的离解常数碱的离解常数共轭酸碱对间离解常数的转化3.理解pH值的意义，并进行有关计算pH = -lg[H ]一元弱酸（碱）溶液pH值近似计算当解离度c/Ki≥500电离度α与K的关系 -- 稀释定律同离子效应和缓冲溶液例1、根据酸碱质子理论，HCO3-是酸。
（× ）例2、按酸碱质子理论， Na2HPO4是（ D ）(A)中性物质 (B)酸性物质(C)碱性物质 (D)两性物质例3、根据酸碱质子理论，SO42-是碱，其共轭酸是 HSO4- ，HPO42-是两性，它的共轭酸是 H2PO4- ，共轭碱是 PO43- 。
例4、 NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液是缓冲溶液。
( V )例5、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH值基本不变。
（ V ）例6、将缓冲溶液无限稀释，其pH值基本不变。
( × )例7、能作为缓冲溶液的，通常是（ B ）(A)弱酸弱碱盐溶液(B)弱酸（或弱碱）及其盐的混合溶液(C)强酸与弱酸混合溶液(D)弱碱和强碱的混合溶液例8、为配制pH=5.0的缓冲溶液，下列溶液中可选的是（ C ）(已知KaHAc=1.75×10-5，KbNH3·H2O=1.8×10-5)(A)HCl NaOH (B)HAc H2O(C)HAc NaAc (D)NH3·H2O NH4Cl例9、影响NH3·H2O-NH4Cl缓冲系统pH值的主要因素是（ B ）(A) NH3·H2O的浓度(B) NH3·H2O-NH4Cl的浓度比和NH3·H2O的标准离解常数(C)NH4Cl的浓度(D) NH3·H2O的解离度例10、用HAc(K =1.75×10-5)和NaAc溶液配制pH=4.50的缓冲溶液，cHAc/cNaAc=( C )(A)1.55 (B)0.089 (C)1.8 (D)0.89例11、浓度为0.010mol·L-1的一元弱碱（Kb=1.0×10-8）溶液的pH=（ C ）(A)8.70 (B)8.85 (C)9.00 (D)10.50例12、在氨水中加入NH4Cl，使NH3·H2O的解离度变__小___，pH值_变小_；如果在氨水中加入NaOH，则会使NH3·H2O的解离度变__变小__，pH值变__变大__。
例13、已知K (NH3·H2O)=1.8×10-5，50mL0.20mol·L-1NH3·H2O与50mL0.10mol·L-1NH4Cl混合后溶液的pH=__ 9.56 __。
在该溶液中加入很少量NaOH溶液，其pH值将__不变 __。
第五章酸碱滴定重点内容：* 滴定曲线：突跃和化学计量点* 滴定条件:* 滴定终点判断─指示剂法：指示原理、变色范围、常见指示剂、选择原则* 定量计算例1、当弱酸的（ C ）方可准确滴定。
(A)cKa≤10-8 (B) c/Ka≥105(C) cKa≥10-7 (D) cKa≥10-8例2、若要满足滴定条件，弱酸的离解常数K和其浓度c的乘积必须大于 (C ) (A) 10－9 (B) 10－7(C) 10－8 (D) 102例3、酸碱指示剂的变色范围为pH= ( B )(A) Ka±1 (B)pKa±1(C)lgKa±1 (D)pKa±10例4、强碱滴定弱酸的化学计量点为中性。
( × )例5、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是( A )(A) 0.1 mol·L-1HF (pKa = 3.18)(B) 0.1 mol·L-1HCN (pKa = 9.21)(C) 0.1 mol·L-1NaAc [pKa(HAc) = 4.74](D) 0.1 mol·L-1NH4Cl [pKb(NH3) = 4.75]例6、酸碱滴定曲线描述了随着标准溶液的加入溶液中的 pH 变化情况。
以滴定曲线为依据选择指示剂时，被选择的指示剂的变色范围应部分或全部落入突跃范围内。
例7、甲基橙的变色范围是pH= 3.1 ~ 4.4 ，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现红色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现黄色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现橙色。
例8、用无水碳酸钠测定盐酸溶液得浓度，若称取0.1325g无水Na2CO3，滴定所消耗的盐酸体积25.00ml，求盐酸溶液（HCl）的准确浓度。
（MNa2CO3=106g/mol）。
Na2CO3 2HCl = NaCl CO2 H2O例9、滴定0.6300g某纯有机二元酸用去NaOH液（0.3030mol·L-1）38.00mL，并又用了HCl液（0.2250mol·L-1）4.00 mL回滴定（此时有机酸完全被中和），计算有机酸的分子量。
H2A 2NaOH = Na2A H2OHClNaCl H2O第六章沉淀平衡重点内容：溶度积常数与溶解度s 的关系规则1、若Q＞反应逆向进行，生成沉淀2、若Q = 反应达到平衡3、若Q＜反应正向进行，沉淀溶解规则应用a) 沉淀生成b) 分步沉淀c) 沉淀溶解d) 沉淀转化例1、Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：(Ag2CrO4)=4[Ag ]2·[CrO42-]。