2007-2008学年第1学期050911班分析化学期终试卷(A)
2007-2008学年高一化学上学期半期考试卷(含答案)
2007-2008学年高一（上）半期考化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量 H:1 O:16 Na:23 S :32 Ba:137第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为：（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物2．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（）A．变红B．先变红后褪色C．变白D．不变色3．下列说法中正确的是（）A．1molO质量是16g/molB．22.4L H2的物质的量是1molC．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/LD．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol4．下列物质属于电解质的是（）A．CO2B．Al C．蔗糖D．固体NaCl5．同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A.XYB.XY3C.X3YD.X2Y36 下列哪一组溶液的反应可用H＋+ OH－= H2O表示（）A、硫酸和氢氧化钡B、硫酸和烧碱C、硫酸和氢氧化铜D、硫酸和氨水7. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量A.①②B.②③C.①③D.②④8. 下列物质中含有自由移动的Cl－离子的是( )A、KClO3溶液B、MgCl2溶液C、液态HClD、NaCl晶体9．下列离子方程式正确的是（）A、铁和硝酸银溶液反应Fe＋Ag＋=3Ag＋Fe3＋B、氢氧化镁与硫酸溶液反应OH－＋H＋=H2Oc、铁与稀硫酸反应2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O10．下列有关胶体叙述不正确．．．的是（）A．实验室用于鉴别胶体与溶液的方法是丁达尔现象B．豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理C．氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移动D．分散质微粒介于1~100nm之间的分散系称为胶体11．将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质量之和为（）A．0.5mol B．0.25mol C．0.1mol D．0.125mol12．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸13．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有：（）A．标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L；B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为N A；C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1N A；D．标准状况下，2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1N A个Cl2分子。
2007—2008学年度第一学期期末检测高一年级化学试题
高一年级化学试题可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 C—12 Ca—40 N—14 Cl—35.5 Br—80 F—19 K—39 Fe—56一、选择题（只有一个选项，每小题3分，共54分）1．化学式与俗名相符的是（）。
A．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH B．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3 D．纯碱NaOH，食盐NaCl2．分别含有下列4种杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品，与浓度相同的盐酸反应，所消耗盐酸的体积由多到少的顺序是（）。
杂质：①NaOH；②Ca(OH)2；③NaHCO3；④CaCO3A．①②④③ B．③④①② C．②①④③ D．④③②①3．用10 mL的0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）。
A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：14．200 mL P%的盐酸（密度为），其物质的量浓度的计算式正确的是（）。
A ．B ．C ．D ．5．下列反应，离子方程式正确的是（）。
A．Cl2与H2O Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．铁与浓盐酸 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化铝与氢溴酸 Al(OH)3+3HBr=Al3++3H2OD．过量CO2通入漂白粉溶液中 CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO6．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况可能使溶液浓度偏小（）。
A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外7．有关N A说法正确的是（）。
A．11.2 L的氯气中含N A个氯原子B．常温常压下，18g的水含有的电子数为N AC．1 L 1mol·L－1的稀盐酸中含有H+数约为N AD．37 g 的Ca(OH)2含有的阴离子数为2N A 8．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）。
福建省福州市2007—2008学年第一学期高三期末质量检查化学试题
福建省福州市2007—2008学年第一学期高三期末质量检查化学试题(完卷时间：90分钟；满分：100分)第Ⅰ卷选择题(共50分)可能用到的相对原子质量：H：l O：1 6 C：l 2一、选择题(本题共l0小题，每小题只有一个正确答案，本题共20分。
)1．下列叙述正确的是A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应C．在含硫的燃料中加人适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A．BeCl2B．H2 S C．NCl3D．SF63．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH符合由小到大顺序排列的是A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4 Cl B．Na2 CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2 S04、NH4Cl、NaNO3、Na2 S D．NH4Cl、(NH4)2 SO4、Na2 S、NaNO34．下列说法正确的是A．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂B．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键C．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键D．仅由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物5．在0.1 mol·L-1 CH3C00H溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3 COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6．关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，下列叙述正确的是A．两种液体都是红褐色B．分散质粒子都能通过半透膜C．分散质粒子大小都在1 nm一100nm。
之间D．加热、蒸干、灼烧后，得到相同的固体7．下列实验操作可以达到目的的是A．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)B．用降低KNO3热饱和溶液温度的方法，可以除去KNO3中混有的杂质NaClC．用氨水洗涤做银镜反应时附着在试管壁上的银D．液态溴乙烷试样加入稀氢氧化钠溶液煮沸，然后再加AgNO3溶液检验溴元素8．某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。
2008普化期终A卷(限时优惠!!!)
(A) NH3； (B) NCl3； (C) BF3； (D) PCl3。 2. 下列叙述正确的是：„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ） (A) 恒压下，rHm = Qp ,而 H 为状态函数，那么 Qp 也是状态函数； (B) 恒容下，反应放出的热量是该反应的焓变； (C) 反应的焓变愈大，反应速率也愈大； (D) 反应 H2 (g) + S (s) == H2S (g)的rHm数值上等于fHm[H2S(g)]。 3. 对反应 A(g) + B(g) → AB(g) 测得反应速率的有关数据如下：„„„„„„„（ ） 1 1 1 1 c(A)/(molL ) c(B)/ (molL ) ν/( molL s ) 0.50 0.40 6.0 ×103 0.25 0.40 1.5 ×103 0.25 0.80 3.0 ×103 则此反应的级数为 （A）2； （B）2.5； （C）3； （D）1。 4. 下列物质中，热稳定性最差的是：„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ） (A) CaCO3； (B) MgCO3； (C) SrCO3； (D) BaCO3。 1 5. 在 298K 时, 碘溶于 0.01 molL 的 I 溶液。加入少量 H2O2 后, 则 E(I2/I)应该： （ ） (A) 增大； (B) 减小； (C) 不变； (D) 不能判断。 6. 下列物质中，哪一个的标准摩尔熵最大：„„„„„„„„„„„„„„„（ ） (A) Cl2(g)； (B) Br2(l)； (C) I2(s)； (D) S(s)。 1 7. 下列浓度均为 0.01 molkg 的溶液中，其凝固点最低的是： (A) 蔗糖； (B) NaCl； (C) NH4NO3； (D) (NH4)2SO4。 8. 金属的电化学腐蚀有析氢腐蚀、析氧腐蚀和浓差腐蚀。哪一个选项中的电极反应是表示 析氢腐蚀时进行的电化学反应： „„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„ （ ） 2+ + (A) 阳极：Fe(s) Fe (aq) + 2e ；阴极：2H (aq) + 2e H2(g)； 2+ + (B) 阴极：Fe(s) Fe (aq) + 2e ；阳极：2H (aq) + 2e H2(g)； 2+ + (C) 正极：Fe(s) Fe (aq) + 2e ；负极：2H (aq) + 2e H2(g)； 2+ + (D) 负极：Fe(s) Fe (aq) + 2e ；正极：2H (aq) + 2e H2(g)。 9. 判断某氧化还原反应自发进行的条件是：„„„„„„„„„„„„„„„（ ） (A) E 电池 < 0； (B) E电池 < 0； (C) E电池 > 0； (D) E 电池 > 0。
2007-2008学年高一化学期末考试试题及答案人教版必修二
高一期末考试化学试题2008.7第I卷(选择题共51分)一、选择题(本题包括17小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共51分)1.据申央电视台焦点访谈报道,在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区,同住一栋楼的两家人相继得上一种'怪病:红细胞、白细胞、血小板严重偏低。
经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测,发现是放射性物质依-192在作'怪。
则19277lr中的中子数和质子数之差为A.115B.38C.269D.1542.请你运用所学的化学知识判断,下列有关化学观念的叙述正确的是A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二,在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.某科研人员发明了一种特殊催化剂,可以使水变为汽油3.有人认为人体实际是一架缓慢氧化着的"高级机器",人体在生命过程中也需要不断地补充"燃料",按照这种观点,你认为人们常摄入的下列物质不能看作"燃料"的是A.淀粉类物质B.纤维素C.脂肪类物质 D 蛋白质4.下列各组物质中,化学键全部为共价键的是A.NH4CI COz NeB.O z KF SO ZC.HCI CH3CH z OH CH4D.Naz02 N2 H205.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCI,电解熔融NaCI可制备金属钠D利用潮沙发电是将化学能转化为电能6.只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液,葡萄糖溶液、蔗糖溶液,这种试剂是A.NaOH溶液B新制Cu(OH )2悬浊液 c.石蕊试液 D.Na z C03溶液A.3 B4 C.5 D.68.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A.吸热反应:反应条件是否需要加热B共价化合物:是否含有共价键C.经:组戒元素是否有且仅有碳和氢两种D.同系物:是否分子式相同,结构不同9.自1936年奥运会首开火炬传递之先河以来,奥运会历史上便有了各式各样的奥运火炬。
2007-2008学年第一学期高一化学月考试题
2007-2008学年第一学期高一化学月考试题2007-2008学年第一学期高一化学月考试题班级姓名分数本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Na-23 一、选择题（本题包括20小题，2分/题，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学是一门具有极强实用性的科学C．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用等大显身手D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．下列实验操作中错误的是A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．可以直接手持试管给固体或液体加热3．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是A B C D4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从物质沸点的角度考虑的是A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液6．下列属于化学变化的是A、海水蒸发B、干冰升华C、动植物腐烂D、玻璃破裂7、下列仪器中，可在酒精灯上直接加热的是A、烧杯B、集气瓶C、试管D、量筒17、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①和④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤18、若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
佛山市高明区2007-2008学年度第一学期期末考试化学试题
2007—2008学年度第一学期教学质量调查问卷九年级化学科说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共8页，满分共100分，考试时间90分钟。
2.第Ⅰ卷答案填在表格内，第Ⅱ卷答案填在题内相应的位置上。
3.可能用到的相对原子质量：H，1 C，12 N，14 O，16 S，32 Zn，65题号一二三四五合计得分第Ⅰ卷（选择题，共30分）一、选择题（本题有15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意；请将本大题中各题的正确答案填入下表中相应的空格内。
）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案1.下列变化属于化学变化的是：A.干冰升华B.食盐溶解C.火药爆炸D.浇铸钢锭2.区别硬水和软水的常用方法是在硬水和软水中加入适量的：A.蒸馏水B.食盐水C.酒精D.肥皂水3.下列有关酒精灯使用或存放的图示错误的是：A.点燃酒精灯B.添加酒精C.存放酒精灯D.加热固体4.佛山市是陶瓷之乡，某种精密陶瓷是用纳米氧化铝（Al2O3）制成的，纳米氧化铝中铝元素的化合价为：A.+4B.+3C.+2D.+15.下列公共标志中，与消防安全有关的是：K 、Ca 、 Na 、 Mg 、Al 、Zn、Fe 、Sn 、Pb 、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 约200年前 约6000年前 约2500年前①② ③ ④⑤A.①③④B.②③④C.③④⑤D.①②③④⑤6.下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是：A.金属的活动性B.金属的导电性C.金属的延展性D.地壳中金属元素的含量7.用分子观点解释右图漫画中小女孩的话，正确的是：A.分子质量小B.分子间有间隔C.分子体积小D.分子在不断运动8.为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“催化净化器”，可将尾气中的有害气体CO 、NO 转化为参与大气循环的无毒混合气体，其反应的化学方程式可表示为：2CO ＋2NO 催化剂N 2＋2X ，则X 的化学式为： A.CO 2B.H 2OC.NO 2D.O 29. 25℃时，100g 水中最多可溶解8g A ；60℃时，100g 水能溶解10g B 。
2007-2008学年度第一学期期末考试九年级化学试题.doc
2007-2008学年度第一学期期末考试九年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64 一、选择题题号1234 5 6 7 8 9 1012131415答案1．下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是A．火箭发射B．煤的燃烧C．风力发电D．酸雨侵蚀2．公安干警在缉毒行动中，训练有素的缉毒犬屡建奇功，它可以嗅出毒品的原因是A．分子在不断运动B．分子是可分的C．分子体积极小D．分子间有空隙3．最近在我国河北省的海陆交界处发现了大储量的油田。
油田中的石油属于A．混合物B．纯净物C．单质D．化合物4．下列物质不属于溶液的是A．生理盐水B．消毒酒精C．液氧D．碘酒5．“神舟6号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变。
则NiFe2O4在该过程中是A．反应物B．生成物C．消毒剂D．催化剂6．下列实验现象描述错误的是A．铁丝在氧气中燃烧火星四射B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰C．红磷在氧气中燃烧产生白雾D．铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成7．为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用A．真空包装B．充入氧气C．放入一小包铁粉D．充入二氧化碳8．房屋发生火灾时，消防队员用高压水枪喷水灭火，其主要目的是A．隔绝空气B．隔绝可燃物C．改变可燃物性质D．降低可燃物的温度9．下列做法或认识科学的是A．厨房煤气泄漏，立即打开排气扇电源B．用硬水洗衣服比用软水洗效果好C．防煤气中毒，煤炉上放一盆水D．垃圾经分类回收处理可转化为资源10．气相合成金刚石薄膜被誉为20世纪的炼金术。
其中化学气相沉积法制造金刚石薄膜的原理为：CH4 →C+2H2 。
该反应所属的基本反应类型为A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化反应11．物质的用途与性质密切相关。
下列说法不正确的是A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大D．铁制品表面涂“银粉”防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定12．有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是A．测定气体的密度B．伸入燃烧的木条C．滴入澄清石灰水，振荡D．滴入紫色石蕊试液，振荡13．虾青素是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。
化学分析试题(含答案)
分析化学课试卷 (A卷)（答题纸在另页）一．选择题（每题1分，共35分）1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）A.＜0.1％B.＞0.1％C.＜1％D.＞1％2.比较两组测定结果的精密度（）甲组：0.19％，0.19％，0.20％， 0.21％， 0.21％乙组：0.18％，0.20％，0.20％， 0.21％， 0.22％A.甲.乙两组相同B.甲组比乙组高C.乙组比甲组高D.无法判别3.国家标准规定的实验室用水分为（）级。
A.4B.5C.3D.24.分析纯化学试剂标签颜色为（）A.绿色B.棕色C.红色D.蓝色5.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致6.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( )A.10%B.10.1%C.10.08%D.10.077%7.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析8.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mLA. 10B. 20C. 30D. 409.使用分析天平时,加减砝码和取放物体必须休止天平,这是为了（）A . 防止天平盘的摆动;B . 减少玛瑙刀口的磨损;C . 增加天平的稳定性; D. 加块称量速度;10.共轭酸碱对的K a与K b的关系是（）A. K a K b = 1B. K a K b =K wC. K a/K b =K wD. K b /K a =K w11.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH =7.00时变色C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内12.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）A. NH3的K b太小B. (NH4)2SO4不是酸C. (NH4)2SO4中含游离H2SO4D. NH4+的K a太小13.指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（）A.滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次B.滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出C.在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次D.向滴定管中加溶液距离零刻度1cm时，用滴管加溶液至溶液弯月面最下端与“0”刻度相切14.没有磨口部件的玻璃仪器是（）A.碱式滴定管B.碘瓶C.酸式滴定管D.称量瓶15.欲配制0.2mol/L 的H2SO4溶液和0.2mol/L的HCl溶液，应选用（）量取浓酸。
高二化学---2007-2008学年度第一学期高二期中考试题
16．二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4（g）；△H＜0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（）
A．温度130℃、压强3.03×105Pa
B．温度25℃、压强1.01×105Pa
C．温度0℃、压强5.05×104Pa
D．温度130℃、压强5.05×104Pa
A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体
C．B和C至少有一种气体D．若C为气体，则B一定是气体
14．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，可能出现的结果是
A. pH＞7，且c(OH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO)
B. pH＞7，且c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO)＋c(OH)
得分
阅卷人
四、计算题：本题包括2小题，共12分
26.（共4分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是（用含字母a的代数式表示）。
A.①②B.①④C.①③D.②③
5．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2 N2O4；△H＜0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度中不会改变的是（）
A①和③B②和④C④和⑤D③和⑤
6．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是（）
P4（S、白磷）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
高二化学---2007-2008学年度第一学期考试题
2007—2008学年度第一学期高二年级第一次月考化学试题 第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1. 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( )①C 的生成 速率与C 的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A,B,C 的浓度不再变化④A,B,C 的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB⑧A,B,C,D 的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧2.已知：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)； H ＞0。
该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )(A)升高温度和减小压强 (B)降低温度和减小压强(C)降低温度和增大压强 (D)升高温度和增大压强3.已知：C （金刚石，固）高温 隔绝空气高温 高压C （石墨，固） △H = -1.4kJ/mol C （金刚石，固）+ O 2（气）＝CO 2（气） △H 1C （石墨，固）+ O 2（气）＝CO 2（气） △H 2根据已述反应事实所得出的结论正确的是（ ）A. △H 1=△H 2B. △H 1>△H 2C.△H 1<△H 2D.金刚石比石墨稳定4.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A．① B．④ C．②③④ D．①②③5.充分燃烧一定量的丁烷气体（C4H10），放出热量为a，经测定完全吸收它生成的二氧碳需要消耗5mol·L—1的NaOH溶液100mL，恰好生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出的热量为（）A.4aB.5aC.8aD.16a6.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
2007-2008年第yi学期初三化学期末
取用固体药品滴加液体检验装置气密性加热液体A B C D第一学期期末考试初三化学试题（时间：90分钟 满分：120分）友情提示： 慎重思考 认真书写 规范答卷一、单项选择题（本题包括20个小题，共60分；将每个小题的正确答案字母序号填在下表题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案1．世界是物质的，物质又是不断运动变化的。
下列变化属于化学变化的是 A ．玻璃破碎 B ．蜡烛受热熔化 C. 汽油挥发 D. 木柴燃烧2．学生具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。
下列实验操作正确的是A ．倾倒液体，标签对着手心B ．称量固体，固体放在托盘天平的右盘上C ．量取液体，俯视读数D ．给试管内液体加热，试管口对着别人 3．下列图示表示的是四种实验基本操作，其中不正确．．．的是4．“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。
诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是A ．分子很小B ．分子是可分的C ．分子之间有间隔D ．分子在不断地运动 5．右图是“水电解实验”的简易装置图，根据图结合所学知识，你认为下列说法中不正确．．．的是 A ．水是由氢元素和氧元素组成的B ．试管b 中的气体可用带火星的木条检验C ．试管a 中所得气体是氢气D ．试管a 、b 中所得气体的质量比约为2:16. 最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和74号元素钨，精确测定出月球至少比地球早700万年形成。
铪和钨两种元素原子的本质不同是 A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 最外层电子数7. 关于相对原子质量，下列说法正确的是A ．相对原子质量就是原子质量B ．由于原子质量数值比较小，使用不方便，所以采用相对原子质量C ．相对原子质量是原子质量与C-12原子质量的比值D ．碳原子相对原子质量是12 g8. 铀－235是制造原子弹的一种原料。
20072008学年度第一学期期末考试高三化学(
2007—2008学年度第一学期期末考试高三化学(理科)参考答案及评分标准一、二选择题（本题包括20小题，1—10题，每小题2分；10--20题，每小题3分，共）50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项．．．．符合题意。
）第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题(本题包括5小题，共50分)21．（4分）ABCE22.(12分) ⑴①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－906.8 kJ·mol－1 （2分）（热化学方程式计量系数与热量值相对应的其它答案均给分）②2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑（2分）③（b）（2分）⑵①沸腾炉 (1分)、吸收塔 (1分) ②点燃 (1分) 、光照(1分)③Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋（2分）23.(10分)(1) ①两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多。
(1分)②I:II =体积之比约为42：53；(2分)③不正确(1分)(2) ①《NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究》(1分)②托盘天平和温度计(各1分，共2分)a：NaHCO3的溶解是吸热(1分)b：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是：放热(1分)c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是：吸热(1分)24.(14分)（每空2分）⑴CO32－、S2－、SO32－、AlO2－⑵MnO4－、NO3－⑶Mg2+、Al3+⑷Ba2+；SO42－⑸①NH4+Ba2+I－②K+Na+Cl－25．（10分）（每空2分）（1）Ag - e－＝ Ag＋； PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O（2）不变；变大（3）108。
2008分析化学试卷A
萍乡高专2007 ——2008 学年度第2 学期期末考试《分析化学》试题（A）商检（2）专业07 级一、填空(每空1分，共20分)1. 某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗0.1000mol/LHCl40.10ml，该次测定的相对误差是_____。
2. 用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。
使用称量误差为±0.001g 的天平减量法称取MnSO4，若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制____________ml3. 准确度是表示测得值与____________之间符合的程度；精密度是表示测得值与_________之间符合的程度。
准确度表示测量的__________性；精密度表示测量的___________性或__________性。
4.间接法制备标准溶液，常采用和________两种方法来确定其准确浓度。
5.滴定分析中，指示剂变色时，称为______ _________。
6. H2CO3的共轭碱是________；CO32-的共轭酸是______。
7．酸的浓度是指酸的____浓度，用符号______表示，规定以______为单位；酸度是指溶液中_____的浓度，常用符号_____表示，习惯上以_____表示。
8．当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若αM(L)=1表示________。
9．均匀沉淀法是利用化学反应使溶液中缓慢而均匀地产生_________。
二、选择题(每题2分，共30分)1．列有关置信区间的定义中，正确的是：A 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围C 真值落在某一可靠区间的几率D 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围2．下列说法正确的是：A 滴定管的初读数必须是“0.00”B 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比C 滴定分析具有灵敏度高的优点D 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大3．下面叙述正确的是：A NaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂，终点误差为正B HCl滴定NaOH，终点误差为正C 蒸馏法测定NH4+时，用HCl吸收NH3气，以NaOH标准溶液回滴定至pH=7.0，终点误差为正D NaOH滴定H3PO4至pH=5.0，对第一计量点来说，终点误差为正4．EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供________个配位原子A 4B 5C 6D 75．以下说法错误的是：A 重量分析中，由于后沉淀引起的误差属于方法误差B 沉淀颗粒越大，表面积越大，吸附杂质越多C 所谓陈化，就是将沉淀和母液在一起放置一段时间，使细小晶粒逐渐溶解，使大晶体不断长大的过程D 干燥器中的氯化钴变色硅胶变为红色时，表示硅胶已失效6．将４克氢氧化钠溶于水中成为１升溶液，其溶液ｐＨ值为A. 13B.1C.7D.107．以下表达式中正确的是：A K MY’=C MY/C M C YB K MY’=[MY’]/([M]+ ∑[ML i])( [Y]+ ∑[H i Y])C K MY’=[MY’]/([MY]+ ∑[ML i])( [Y]+ ∑[H i Y])D K MY’=[MY]/([M]+ ∑[ML i])( [Y]+ ∑[H i Y]+[MY]) 8．下列哪个是EDTA与金属离子形成的络合物不具有的特性A 稳定性高B 组成简单C 易溶于水D 大多有色9．EDTA是A 乙二胺四乙酸B 环乙烷二胺四乙酸C 乙二醇二乙醚D 乙二胺四丙酸10．金属指示剂封闭现象是因为____________。
四川省内江市2007—2008学年度第一学期高一期末考试化学试题1
四川省内江市2007—2008学年度第一学期高一期末考试化学试题本试卷包括第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
全卷满分100分，考试时间120分钟。
第1卷(选择题共50分)注意事项：1．答第1卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不能答在试题卷上。
3．考试结束后，监考人将第Ⅱ卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H一1 He一4 C—12 N一14 0一16 Na一23 S一32 Cl一35．5 K一39 I一127一、选择题(本大题包括25小题，每小题2分，共50分)每小题只有一个选项符合题意。
1．当今世界，能源之争日趋激烈。
下列能源燃料中，不属于化石燃料的是A．煤炭 B．石油 C．天然气 D．水煤气2．北京时间2007年10月24日，“嫦娥一号”顺利升空，让一个民族几千年追月的梦想逐步变为现实，中国开始了自己的探月计划。
此计划完成后将为下一步载人登月探测、建立月球前哨站的选址提供数据资料。
若要载人登月，应选择下列哪种物质作为供氧剂A．KClO， B．KMnO4 C．Na2O2 D．H2O3．油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充人某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中不宜充人包装袋的是A．氮气 B．空气 C．氯气 D．氩气4．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是A．大量食用海带 B．食用加碘盐 C．面包加碘盐 D．注射含碘药剂5．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应6．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强7．下列叙述不正确的是A．燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应．都可以叫做燃烧B．将F、Cl、Br、I归为一族的根本原因是它们最外层电子数均为7个，有相似的化学性质C．在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂D．钠着火引起火灾时，可用泡沫灭火器灭火8．只具有还原性的一组粒子是A．Na、Cl-、S2- B．Cl-、CO、Na+ C．Fe3+、SO42-、NO3- D．Fe2+、O2、H2S9．下列叙述正确的是A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是lmolD．在非标准状况下，1 mol任何气体的体积都不可能是22.4L10．下列物质的保存方法不正确的是A．新制氯水应放在棕色瓶中密封保存 B．盛液溴的试剂瓶中常加少量水C．少量的金属钠应保存在煤油中 D．固态碘放在棕色细口瓶中11．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L氖气含有2N A个原子B．常温常压下，0.1N A个H2S分子的质量为3.4gC．7.1g Cl：变为氯离子时，得到的电子数为0.1N。
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湖州师范学院 2007 — 2008 学年第 1 学期《 分析化学 》期末考试试卷（A 卷）适用班级 050911 考试时间 120 分钟学院 生命科学学院 班级 学号 姓名 成绩一、单项选择题（每题2分，共20分）1．用EDTA 滴定Ca 2+,pH=12采用铬黑T 为指示剂,可能会导致....................................................( ) A. 终点颜色变化不明显以致无法确定终点B. 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前C. 使EDTA 与指示剂作用缓慢,终点延长D. 与指示剂形成沉淀,使其失去作用2．下列哪种说法是正确的?..................................... ( )A. pH 越大，EDTA 的有效浓度[Y]越小；B. 酸度越小，EDTA 的有效浓度[Y]越小C. EDTA 的有效浓度与pH 无关D. pH 越大，EDTA 的有效浓度[Y]越大3．有一弱酸H 2A 溶液，当溶液的PH=Pka 1时，溶液中存在的形式………（ ）A 、[H 2A]= [HA -]B 、[H 2A]<[HA -]C 、[HA -]= [A -]D 、[HA -]>[A -] 4．在测定中怀疑反应未能定量进行，校正可采用下列方法中的…………（ ） A. 校正方法 B. 空白试验 C. 校正仪器 D. 对照试验5．当Et ≤0.1%,金属离子M 能够用EDTA 直接滴定的条件是……………（ ）A. cK MY ≥10-6B.610'≥MY cKC.610≥MY cK D.610g 1≥MY cK6．欲配制pH=4的缓冲溶液，选择下列何种酸加氢氧化钠最合适（括号内为Pka 值）………………………………………………………………………（ ） A 、醋酸（4.74） B 、甲酸（3.74） C 、一氯乙酸（2.86） D 、二氯乙酸（1.30）7.有一混合碱样品，溶解后用0.5000mol ·L -1盐酸进行滴定至酚酞变色时，耗去体积10ml ，另取一份同量混合碱，用甲基橙作指示剂，耗去盐酸20ml ，判断混合碱组成……………………………………………………………（ ） A 、NaHCO 3 B 、Na 2CO 3+ NaOH C 、Na 2CO 3+ NaHCO 3 D 、Na 2CO 3 8．当氧化还原反应中n 1=n 2=1时，化学计量点时的电位是……………（ ） A 、Esp ≥0.059×6 B 、Esp ≥3×0.059v/n 1n 2 C 、△E ’≥0.35V D 、Esp=（E 1’+ E 2’）/29．强酸滴定弱碱,以下不适用的指示剂是………………………………( ) A. 甲基橙 B. 甲基红 C. 酚酞 D. 溴酚蓝(p Ka = 4.0) 10．在配位滴定中，金属离子的水解效应与溶液中的pH 值有关，一般情况下,下列关系表达正确的是……………………………………………………（ ） A 、pH 值越大，αM(OH)越大; B 、pH 值越大，αM(OH)越小;C 、pH 值越大，lg αM(OH)越小; D 、pH 值越大，P αM(OH)越大;二、简答题（每小格1分，20%）单位g·mol－1，试样质量m，单位g）三、简述题（24%）1、用控制酸度法设计锌铁镁合金试样的测定方案和结果计算方法（12分）（已知logKFeY- = 25.1， logKZnY2-= 16.5， logKMgY= 8.7）EDTA的酸效应系数如下：2、简述分光光度法测定水中微量铁的方案，（①入射光的选择方法；②标准曲线的绘制；③未知铁的定量方法）。
（12分）四、综合计算题（36%）1、计算下列溶液的pH值（10分）。
(1)、1.0×10-4mol·L-1 NaCN 溶液的pH值（HCN Ka = 7.2×10-10）(2)、用0.1000 mol·L-1 HCl滴定0.05000 mol·L-1Na2B4O7，计算化学计量点时的pH值。
（硼酸Ka = 5.8×10-10）2、在pH =5.5时，采用二甲酚橙作指示剂，用0.02000 mol·L-1EDTA滴定Zn2+、Al3+混合溶液中的Zn2+，Zn2+、Al3+两者浓度均为0.02000 mol·L-1，用KF掩蔽Al3+，终点时[F-]=0.10 mol·L-1，计算滴定Zn2+的终点误差。
（已知：lgK ZnY=16.50，lgK AlY=16.30，pH=5.5时，lgαY（H）=5.51，pZn ep = pZn t = 5.7，铝氟络合物的累积形成常数：β1=106.13，β2=1011.15，β3=1015.00，β4=1017.73，β5=1019.37，β6=1019.84）（10分）3、准确称取二氧化锰试样1.025克，溶于浓盐酸中，产生的氯气通入KI溶液中，并将其体积稀释至250.0ml，吸取25.00ml，用0.1052 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，用去20.02ml，计算软锰矿试样中MnO2的质量分数。
（已知MnO2分子量为：86.94。
）（8分）4、计算AgBr在0.1mol.L-1NH3溶液中的溶解度。
Ksp AgBr=5.0×10-13，Ag(NH3)2+的β1=103.32,β2=107.23.（8分）湖州师范学院 2007 — 2008 学年第 1 学期 《 分析化学 》期末考试试卷（A 卷标准卷）适用班级 050911 考试时间 120 分钟一、单项选择题（每题2分，共20分）1．用EDTA 滴定Ca 2+,pH=12采用铬黑T 为指示剂,可能会导致....................................................( A ) A. 终点颜色变化不明显以致无法确定终点B. 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前C. 使EDTA 与指示剂作用缓慢,终点延长D. 与指示剂形成沉淀,使其失去作用2．下列哪种说法是正确的?..................................... ( D )A. pH 越大，EDTA 的有效浓度[Y]越小；B. 酸度越小，EDTA 的有效浓度[Y]越小C. EDTA 的有效浓度与pH 无关D. pH 越大，EDTA 的有效浓度[Y]越大3．有一弱酸H 2A 溶液，当溶液的PH=Pka 1时，溶液中存在的形式………（A ）A 、[H 2A]= [HA -]B 、[H 2A]<[HA -]C 、[HA -]= [A -]D 、[HA -]>[A -] 4．在测定中怀疑反应未能定量进行，校正可采用下列方法中的…………（ D ） A. 校正方法 B. 空白试验 C. 校正仪器 D. 对照试验 5．当Et ≤0.1%,金属离子M 能够用EDTA 直接滴定的条件是……………（ B ）A. cK MY ≥10-6B.610'≥MY cKC.610≥MY cK D.610g 1≥MY cK6．欲配制pH=4的缓冲溶液，选择下列何种酸加氢氧化钠最合适（括号内为Pka 值）……………………………………………………………………（ B ）A、醋酸（4.74）B、甲酸（3.74）C、一氯乙酸（2.86）D、二氯乙酸（1.30）7.有一混合碱样品，溶解后用0.5000mol·L -1盐酸进行滴定至酚酞变色时，耗去体积10ml，另取一份同量混合碱，用甲基橙作指示剂，耗去盐酸20ml，判断混合碱组成……………………………………………………………（D）A、NaHCO3 B、Na2CO3+ NaOH C、Na2CO3+ NaHCO3D、Na2CO38．当氧化还原反应中n1=n2=1时，化学计量点时的电位是……………（ D ）A、Esp≥0.059×6B、Esp≥3×0.059v/n1n2C、△E’≥0.35VD、Esp=（E1’+ E2’）/29．强酸滴定弱碱,以下不适用的指示剂是………………………………( C ) A. 甲基橙 B. 甲基红 C. 酚酞 D. 溴酚蓝(p Ka = 4.0) 10．在配位滴定中，金属离子的水解效应与溶液中的pH值有关，一般情况下,下列关系表达正确的是……………………………………………………（ A ）A、pH值越大，αM(OH)越大; B、pH值越大，αM(OH)越小;C、pH值越大，lgαM(OH)越小; D、pH值越大，PαM(OH)越大;二、简答题（每小格1分，20%）简答测定下列物质需采用的化学分析方法，滴定剂，指示剂和结果计算式（说明：滴定剂浓度C，单位mol·L－1，体积V，单位ml，摩尔质量M 单位g·mol－1，试样质量m，单位g）三、简述题（24%）1、用控制酸度法设计锌铁镁合金试样的测定方案和结果计算方法（12分）（已知logKFeY- = 25.1， logKZnY2-= 16.5， logKMgY= 8.7）EDTA的酸效应系数如下：①、测定步骤：Fe3+调pH=1-2，用磺基水杨酸作指示剂 FeY 加NaAC-HAC 取一份 Zn2+ Zn2+Mg2+ EDTA标准溶液滴定，V1Mg2+调pH=5-6用EDTA滴定V2 FeY 加NH3-NH4Cl 用EDTA滴定V3FeYZnY ZnY二甲酚橙作指示剂 Mg2+ 调pH=9- 10 铬黑T作指示剂 MgY②、测定条件：a、在pH=1-2时，测定Fe3+含量，此时logK´FeY-=25.1-13.5=11.6>8，能被准确滴定，logK´ZnY2- = 16.5-13.5=3.0，logK´MgY=8.7-13.5=-5.2， Zn2+，Mg2+的条件稳定常数太小不能被测定。
b. 测定Zn2+，在pH=5-6的条件下，用NaAC-HAC作缓冲液调节。
logK´ZnY2-= 16.5-4.7=11.8>8，能被准确滴定，logK´MgY= 8.7-4.7=4.0<8，镁不干扰锌的测定。
c. 测定Mg2+ 分量时，用NH3-NH4Cl作缓冲液，调节pH=9-10 ，logK´MgY=8.7-0.45=8.25>8，能被准确滴定。
③、结果计算：Fe3+% =（CEDTA·V1×MFe）/（m试样×1000）×100%Zn2+% = （CEDTA·V2×MCa）/（m试样×1000）×100%Mg2+% = [CEDTA·V3）·MMg]/（m试样×1000）×100%2、简述分光光度法测定水中微量铁的方案，（①入射光的选择方法；②标准曲线的绘制；③未知铁的定量方法）。