分析化学期末考试试题
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质是分析化学中常用的指示剂？A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 酚酞D. 硝酸银答案：C2. 标准溶液的浓度表示方法为：A. %（w/v）B. mol/LC. g/mLD. ppm答案：B3. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液颜色的突变B. 溶液pH的突变C. 溶液体积的突变D. 溶液温度的突变答案：A4. 原子吸收光谱分析中，元素的灵敏度与以下哪个因素无关？A. 原子化效率B. 光源的强度C. 元素的原子量D. 光谱仪的分辨率答案：C5. 以下哪种方法不属于色谱分析？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 薄层色谱法答案：C二、填空题（每空2分，共20分）1. 分析化学中，________是用来表示溶液浓度的一种方式，它表示每升溶液中含有溶质的质量。
答案：g/L2. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定可以通过使用________来实现。
答案：指示剂3. 原子吸收光谱分析中，________是分析元素的灵敏度和检出限的决定因素。
答案：原子化效率4. 色谱分析中，根据固定相的不同，可以分为________色谱和________色谱。
答案：柱；平面5. 紫外-可见光谱分析中，________是物质对特定波长光的吸收特性。
答案：吸收光谱三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是标准溶液及其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是具有准确已知浓度的溶液，它在分析化学中用于校准仪器、制备工作曲线、进行定量分析等，是确保分析结果准确性的关键。
2. 描述原子吸收光谱分析的基本原理。
答案：原子吸收光谱分析是一种基于测量待测元素的原子对特定波长光的吸收强度的分析方法。
当元素的原子从基态吸收能量跃迁到激发态时，会吸收特定波长的光。
通过测量这种吸收，可以定量分析元素的含量。
3. 解释什么是色谱分离原理，并举例说明。
答案：色谱分离原理是基于不同物质在固定相和流动相之间分配系数的差异，通过流动相的移动，实现不同物质的分离。
《分析化学》期末考试试卷及答案a)
《分析化学》A 考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c 1(mol/L)NH 4H 2PO 4 (2)c 1(mol/L)NaAc+c 2(mol/L)H 3BO 32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长 ，透射比 。
3. 准确度用 表示，精密度用 表示。
4．二元弱酸H 2B ，已知pH ＝1.92时，δH2B＝δHB -；pH ＝6.22时δHB -＝δB2-, 则H 2B 的p K a1＝ ，p K a2＝ 。
5.已知E Φ(Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ，E Φ(Ce 4+/Ce 3+)=1.44V ，则在1mol/L H 2SO 4溶液中用0.1000 mol/L Ce 4+滴定0.1000 mol/L Fe 2+，当滴定分数为0.5时的电位为 ，化学计量点电位为 ，电位突跃范围是 。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn 2+滴定EDTA ，终点时溶液颜色由_________变为__________。
7.某溶液含Fe 3+10mg ，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg ，则Fe 3+在两相中的分配比= 。
8.滴定分析法中滴定方式有 , ,和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。
此法适用于量组分的测定。
13.在纸色谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。
分析化学期末考试题A及答案
分析化学期末考试题A及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 酚红答案：C2. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定体积B. 溶液颜色变化C. 滴定速度D. 溶液的pH值答案：B3. 原子吸收光谱法中，待测元素的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学原子化D. 电化学原子化答案：C4. 以下哪种仪器不适用于液相色谱分析？A. 紫外检测器B. 荧光检测器C. 质谱仪D. 红外光谱仪答案：D5. 质谱分析中，分子离子峰通常指的是：A. 最大质量的离子峰B. 质量最小的离子峰C. 质量比最大的离子峰D. 质量比最小的离子峰答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 在紫外-可见光谱分析中，______是分子吸收紫外光或可见光后，分子内部电子跃迁到高能级轨道的过程。
答案：电子跃迁2. 色谱分析中，______是指固定相与移动相之间的相互作用。
答案：色谱保留3. 原子吸收光谱分析中，______是指样品中待测元素的原子化效率。
答案：原子化效率4. 电位滴定法中，______是指溶液中待测离子的活度。
答案：活度5. 质谱分析中，______是指分子离子峰的质荷比。
答案：分子离子峰的质荷比三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述高效液相色谱（HPLC）与薄层色谱（TLC）的主要区别。
答案：高效液相色谱（HPLC）与薄层色谱（TLC）的主要区别在于：（1）HPLC使用高压泵推动流动相通过柱子，而TLC使用毛细作用力使溶剂上升。
（2）HPLC的分离效率和速度通常高于TLC。
（3）HPLC可以连接多种检测器进行定量分析，而TLC通常用于定性分析。
2. 解释什么是标准溶液，并说明其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，通常用于校准仪器或作为分析过程中的参照物。
在分析化学中，标准溶液的重要性在于：（1）提供准确浓度的参照，确保分析结果的准确性。
(完整)分析化学期末试题及参考答案
分析化学期末试题班级 学号 姓名一、单项选择题(15分,每小题1分）1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。
A 、αY （H ）， αY （N ），αM （L ）;B 、αY （H ）, αY(N)，αMY ；C 、αY （N ）, αM （L)，αMY ；D 、αY （H ）,αM(L ），αMY 。
2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是( B ). A 、C M 大，αY(H ）小，αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM （L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H ）大, K MY 小,αM （L)小； D 、αY(H ）小，αM （L)大，K MY 大，C M 小；3、以EDTA 为滴定剂,下列叙述错误的是（ D ）。
A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。
B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。
C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。
D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。
4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）. （M ：待测离子;N:干扰离子;In ：指示剂）A 、''NY MY K K >；B 、''NYMY K K <；C 、''MY MIn K K >；D 、''MYNIn K K >. 5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。
A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺;B 、于酸性溶液中加入KCN,然后调至pH=10;C 、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D 、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性.6、在1 mol ·L -1HCl 介质中，滴定Fe 2+ 最好的氧化—还原方法是（ B )。
《分析化学》期末考试试卷附答案
《分析化学》期末考试试卷附答案一、填空题（每空2分，共40分）1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。
则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为；置信区间为（18.33,05.0t）2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用的办法减小。
3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。
当V1=V2时，组成为；当V1<V2时，组成为。
（V1>0，V2>0）4．NH4CN质子条件为5．在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。
加入三乙醇胺的作用是，加入NaOH的作用是。
6．某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。
若通过5cm的液层时，光强度将减弱%。
7．强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与和有关。
8．当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为。
不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱分析的基础。
9．组分分子从气相到气-液界面进行质量交换所遇到的阻力，称为。
10．分子的外层电子在化学能的作用下使分子处于激发态，再以无辐射弛豫转入第一电子激发态的最低振动能级，然后跃迁回基态的各个振动能级，并产生辐射。
这种发光现象称为。
二、选择题（每题3分，共30分）1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（）A．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B．随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C．随机误差在分析中是不可避免的；D．随机误差具有单向性2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）A．H2CO3——CO32-B．H3O+——OH—C．HPO42-——PO43-D．NH3+CH2COOH——NH2CH2COO—3．已知H3PO4的pK a1=2.12，pK a2=7.20, pK a3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为（）A．10.7 B．9.7 C．7.7 D．4.94．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（）A．1:1 B．1:5 C．1:6 D．1:45．用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量。
《 分析化学 》课程期末考试试卷
《分析化学》课程期末考试试卷一.单选题。
每题1分，共20分。
1、根据“四舍六入五留双”的修约原则，下列哪项是错误的（） [单选题] *A、保留五位有效数字:7.28355→7.2836B、保留四位有效数字:17.4551→17.45(正确答案)C、保留三位有效数字:2.005→2.00D、保留四位有效数字:14.446→14.45E、保留四位有效数字:15.0250→15.022、下列哪种情况应采用返滴定法（） [单选题] *A、用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B、用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C、用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量(正确答案)D、用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量E、用EDTA标准溶液测定骨钙3、下列各项所造成的误差那一项属于系统误差（） [单选题] *A、滴定管的读数15.05ml记为15.50mlB、滴定时温度有变化C、称重时天平的平衡点有变动D、用1:10的HCl代替1:1的HCl(正确答案)E、滴定过程中有溶液溅出4、下列滴定分析法的特点哪一项是错误的（） [单选题] *A、操作简便、快速B、应用范围广C、准确度高D、可测痕迹量组分(正确答案)E、相对误差可达到0.1%5、强碱滴定强酸时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（） [单选题] *A、增大0.5个pH单位(正确答案)B、增大1个pH单位C、增大1.5个pH单位D、增大2个pH单位E、不变6、将pH=1和pH=14的两种强电解质溶液按等体积混合，混合溶液pH为（） [单选题] *A、1B、7C、7.5D、13E、13.65(正确答案)7、配制HClO4-冰醋酸溶液要加入计算量的醋酐，其目的是（） [单选题] *A、增大样品溶解能力B、增大样品的酸碱性C、除去HClO4冰醋酸中的水分(正确答案)D、增大突跃范围使终点敏锐E、增强溶剂的区分（均化）效应8、在EDTA标准溶液的标定过程中采用的缓冲溶液是（） [单选题] *A、醋酸-醋酸盐缓冲溶液B、磷酸-磷酸盐缓冲溶液C、硼酸-硼酸盐缓冲溶液D、枸橼酸-枸橼酸钠缓冲溶液E、氨-氯化铵缓冲溶液(正确答案)9、EDTA在什么酸度下主要以Y4-的形式存在（） [单选题] *A、pH<2.0B、pH=2.7-6.2C、pH=2.0-2.7D、pH=6.2-10.2E、pH>10.2(正确答案)10、标定Na2S2O3标准溶液，常用下列何种基准物质（） [单选题] *A、重铬酸钾(正确答案)B、铬酸钾C、草酸D、碳酸钠E、高锰酸钾11、引起酸差的溶液，其pH（） [单选题] *A、pH<1(正确答案)B、pH>1C、pH>9D、pH<9E、pH<212、能级跃迁所需能量最小的是（） [单选题] *A、σ→σ*B、σ→π*C、π→π*D、n→σ*E、n→π*(正确答案)13、激发光、荧光、磷光三者的波长关系正确的是（） [单选题] *A、λ激发光>λ荧光>λ磷光B、λ激发光<λ荧光<λ磷光(正确答案)C、λ激发光=λ荧光=λ磷光D、λ激发光>λ磷光>λ荧光E、λ磷光>λ激发光>λ荧光14、在一般的质谱图上出现非整数质核比的峰，它可能是（） [单选题] *A、分子离子峰B、碎片离子峰C、亚稳离子峰(正确答案)D、同位素峰E、同位素峰或碎片离子峰15、红外光谱上的特征区的波数范围是（） [单选题] *A、4000~1300cm－1(正确答案)B、3000~1300cm－1C、2000~1300cm－1D、1375~720cm－1E、1300~400cm－116、在CH3CH2CH3 的高分辨NMR谱上，CH2质子的吸收峰分裂为（） [单选题] *A、三重峰B、四重峰C、六重峰D、七重峰(正确答案)E、八重峰17、某化合物的质谱图中，检测出分子离子峰的质荷比m/z为115，化合物含有（） [单选题] *A.偶数个氮原子B、奇数个氮原子(正确答案)C.任意数目的氮原子D.没有氮原子E、都不对18、对称峰的拖尾因子符合要求的范围是（） [单选题] *A、0.85~1.15B、0.90~1.10C、0.95~1.05(正确答案)D、0.99~1.01E、0.2~0.819、用气相色谱法进行定量时，要求混合物中每一个组分都出峰的是（） [单选题] *A、外标法B、内标法C、内标对比法D、归一化法(正确答案)E、外标一点法20、高效液相色谱法的定性指标是（） [单选题] *A、峰面积B、保留时间(正确答案)C、半高峰宽D、峰高E、标准偏差二、判断题（每题2分，共30分)1、定量分析中，系统误差影响测定结果的精密度，偶然误差影响测定结果的准确度。
分析化学期末考试题 (2)
分析化学期末考试题（卷）班级学号姓名一、名词解释（每小题4分）氧化还原反应透光率偶然误差恒重滴定突跃二、填空（每小题2分）1、在氧化还原反应中，失去电子的物质称为------，得到电子的物质称为------。
2、标定盐酸时常用------作基准物质，标定氢氧化钠时常用-------作基准物质。
3、配合物一般是由------和--------组成。
4分光光度法定量分析方法主要有--------，----------，----------。
5、滴定管根据构造的不同，分为----------和-----------。
6、测定值和真实值之间的差值称为---------。
7、影响指示剂变色的主要因素是-------，--------，----------，----------。
8、分析化学的任务是-------------------------------------------。
9、配合物的稳定程度通常用--------或--------表示。
10、分光光度法定量分析中的标准曲线法的横坐标代表-------，纵坐标代表--------。
三、单项选择题（每小题2分）1、能够用直接配制法配制滴定液的试剂必须是( )A 纯净物B 化合物C 混合物D 基准物质2、标定N a OH滴定液时常用的基准物质是（）A草酸钠B苯甲酸C硼酸D邻苯二甲酸氢钾3、银量法不能测定（）A CI-B I-C A c-D CN-4、高锰酸钾滴定法应在下列哪一种溶液中进行（）A强酸性溶液B弱酸性溶液C中性溶液 D 碱性溶液5、分光光度法主要是利用了物质对光的( )现象A 选择性吸收B 反射C 散射D 折射6、EDTA不能直接滴定的离子是（）A F e2+B Z n2+C C a2+D N a+7、配离子与外界离子之间相结合的化学键是（）A 离子键B 配位键C 氢键D 共价键8、滴定反应中作还原剂的滴定液是（）A N a OHB HCIC N a2S2O3D HNO39、滴定分析中已知准确浓度的试剂溶液称为（）A 滴定液B 指示剂C 溶液D 被滴定液10、用万分之一分析天平进行称量时，结果以应记录到以克为单位小数点后几位（）A 一位B 二位C 三位D 四位11、按任务分类的分析方法为（）A 无机分析和有机分析B 定性、定量和结构分析C、常量分析与微量分析D、化学分析与仪器分析12、无论金属离子是几价的，EDTA与之配合时其比例关系为（）A 1:1B 1:2C 2:3D 1:413、透光率T=100%时，吸光度A= ( )A 1 Ｂ０Ｃ１０Ｄ∞１４、铬黒Ｔ指示剂在水中的颜色（）Ａ红色Ｂ蓝色Ｃ酒红色Ｄ黄色１５、用盐酸标准溶液滴定相同体积的氢氧化钠溶液时，四个学生记录的消耗盐酸溶液体积如下，哪一个正确（）Ａ２４．０ｍｌＢ２４．２ｍｌＣ２４．１０ｍｌＤ２４ｍｌ四、简答题1、朗伯—比尔定律的数学表达式及物理意义是什么(6分）2、如何减小测量中的系统误差？（6分）3、命名下列配合物，并指出其中的中心离子、配位体、配位原子和配位数（8分）（1）[A g(NH3)2]OHa)k3[F e(SCN)6]五、计算题（10分）精密吸取KM n O4样品溶液5.00ml,加蒸馏水稀释至25.00ml.另配制KM n O4标准溶液的浓度为25ｕg/ml.在525nm处，用1cm厚的吸收池，测得样品和标准溶液的吸光度分别为0.220和0.250,求原样品溶液中KM n O4的浓度。
分析化学(期末考试及答案)
分析化学(答案在最后一页)一、单选题1.有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的()(A)僵化现象(B)封闭现象(C)氧化变质现象(D)其它现象2.在pH为4.42的水溶液中，EDTA存在的主要型体是()(A)H4Y (B)H3Y-(C)H2Y23. 用双指示剂法测某碱样时，若V1<V2，则组成为()(A) NaOH+Na2CO3 (B)Na2CO3(C) NaOH (D)Na2CO3+NaHCO34.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是()(A)指示剂的颜色变化(B)指示剂的变色范围(C)指示剂相对分子量的大小(D) 滴定突跃范围5.某弱碱HA的Ka=1.0x10-5，其0.10mol--1溶液的pH值为()(A) 3.00 (B) 5.00 (C) 9.006. 在分光光度分析中，用1cm的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T，若浓度增加一倍，透光率为()(A)T2 (B)T/2 (C) 2T (D)√T7.示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的()(A)Ax (B) As (C)As-Ax (D)Ax-As8.测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3.称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是()(A)M Fe3O4M Fe2O3(B)M Fe3O4M Fe(OH)3(C) 2M Fe3O43M Fe2O39.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果()(A)偏低(B)偏高(C) 无影响(D)无法确定10.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为()(A)PH为11-13 (B)PH为6.5-10.0(C) PH为4-6 (D)PH为1-311.pH=10.36的有效数字位数是()(A)四位(B)三位(C) 两位(D)一位12.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是()(A)Br-(B) CI-(C)CN-(D)I-13.下列属于自身指示剂的是()(A)邻二氮菲(B)淀粉指示剂(C) KMnO4 (D)二苯胺磺酸钠14.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是()(A)沉淀分离法(B)控制酸度法(C) 配位掩蔽法(D)溶剂萃取法15.用双指示剂法测某碱样时，若V1>V2，则组成为()(A)NaOH+Na2CO3 (B) NaOH (C) Na2CO3 (D)Na2CO3+NaHCO316.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是( )(A)HCI滴定Na2CO3(B)HCI滴定NaOH+Na3PO4(C)NaOH滴定H2C2O4(D)NaOH滴定H3PO417.某弱碱MOH的Kb=1.0x10-5，其0.10moll-1溶液的pH值为()(A)3.00 (B)5.00 (9) 9.00 (D)11.0018.减小随机误差的措施是( )(A)增加平行测定次数(B)校正测量仪器(C) 对照试验(D)空白试验19.有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列()因素有关(A)配位化合物的稳定性(B)有色配位化合物的浓度(C)入射光的波长20.在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将()(A)为零(B)不变(C) 减小(D)增大21.用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是()(A) H2SO4 (B)Na2CO3 (C)(NH4)2C2O4 (D)Na3PO422.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求()(A)沉淀的聚集速率大于定向速率(B)溶液的过饱和度要大(C)沉淀的相对过饱和度要小(D)溶液的溶解度要小23.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时，应控制的酸度为()(A)pH为1-3 (B)pH为4-6 (C)pH为6.5-10.024.可用于滴定I2的标准溶液是( )(A)H2SO4 (B)KbrO3 (C) Na2S2O325. 用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?()(A) Na2S (B)Na2SO3 (C) Na2SO4 (D)Na2S2O326.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?()(A)二氯化锡(B)双氧水(C)铝(D)四氯化锡27.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?()(A)盐效应(B)酸效应(C) 络合效应(D)溶剂化效应(E)同离子效应28.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，若用1mol/LHCI滴定1mol/LNaOH时的pH突跃范围是()(A)9.7~4.3 (B)8.7~4.3 (C) 10.7 ~3.3 (D)8.7~5.329.衡量色谱柱柱效能的指标是( )(A) 相对保留值(B) 分离度(C)塔板数(D)分配系数30.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于()(A)0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D)0.36V31.佛尔哈德法测Ag+，所用滴定标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是()(A)NH4SCN，碱性，K2CrO4;(B)NH4SCN，酸性，NH4Fe(SO4)2(C) AgNO3，酸性，NH4Fe(SO4)2(D)AgNO3，酸性，K2Cr207;(E)NH4SCN，碱性，NH4Fe(SO4)232. 用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量，浓度为Cmol/L的氟化物溶液显色后，在一定条件下测得透光率为T，若测量条件不变，只改变被测物浓度为1/3C，则测得的透光率'T为()(A)T1/2 (B)T1/3 (C) T1/4 (D)T/333. EDTA与金属离子形成整合物时，其整合比一般为()(A) 1:1 (B) 1:5 (C) 1:6 (D) 1:434.已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20,pKa3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为()(A)10.7 (B)9.7 (C) 7.7 (D)4.935.需0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸()(A) 量筒(B)容量瓶(C) 移液管(D)酸式滴定管36.下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是()(A)H2CO3-CO32-(B)H3O+--OH-(C) HPO42---PO43 (D)NH3+CH2COOH-NH2CH2COO-37.下列有关随机误差的论述中不正确的是()(A)随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的(B)随机误差出现正误差和负误差的机会均等(C)随机误差在分析中是不可避免的(D)随机误差具有单向性38.欲取50ml某溶液进行滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1%，下列容器中应选哪种?()(A) 50ml滴定管(B)50ml容量瓶(C) 50ml量筒(D)50ml移液管39.使用碱式滴定管滴定的正确操作方法应是下面哪种?()(A)左手捏于稍高于玻璃近旁(B)右手捏于稍高于玻璃球的近旁(C)左手捏于稍低于玻璃球的近旁40.配制0.1M的NaS2O3标准液,取一定量的Na2S2O3晶体后，下列哪步正确?()(A) 溶于沸腾的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存(B)溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存(C) 溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存41.如果要求分析结果达到0.1%的准确度,滴定时所用滴定剂溶液的体积至少应为多少ml?()(A) 10ml (B) 10.00ml (C) 18ml (D) 20ml42.EDTA在PH<1的酸性溶液中相当于几元酸?()(A) 3 (B) 5 (C) 4 (D) 2 (E) 643.不含其它干扰性杂质的碱试样，用0.1000MHCl滴定至酚酞变色时，用去Hcl20.00ml加入甲基橙后，继续滴定至终点又用去HCl10.00ml，此试样为下列哪种组成?()(A) NaOH,Na2CO3 (B)Na2cO3(C)Na2CO3,NaHCO3 (D)NaHCO3，NaOH44.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果?()(A) 偏高(B)偏低(C) 正确(D)与草酸中杂质的含量成正比45.用邻苯二甲酸氢钾滴定1mol/LNaOH溶液时，最合适的指示剂是( )(A)甲基红(PH=4.4～6.2)(B)百里酚酞(PH=9.4～10.6)(C)酚酞(PH=8.3～10.0)(D)甲基橙(PH=3.1～4.4)46.间接碘量法中，硫代硫酸钠标准溶液滴定碘时，应在哪种介质中进行( )(A)酸性(B)碱性(C)中性或微酸性(D)HCL介质47.用碘量法进行氧化还原滴定时，错误的操作是( )(A)在碘量瓶中进行(B)避免阳光照封(C)选择在适宜酸度下进行(D)充分摇动48.选择氧化还原指示剂时，应该选择( )(A)指示剂的标准电位愈接近滴定终点电位好(B)指示剂的标准电位愈接近滴定终点电位的差越大越好(C)指示剂的标准电位越负越好(D)指示剂的标准电位越正越好49.酸碱滴定中指示剂选择依据是( )(A)酸碱溶液的浓度(B)酸碱滴定PH突跃范围(C)被滴定酸或碱的浓度(D)被滴定酸或碱的强度50.对于滴定分析法，下述( )是错误的.(A)是以化学反应为基础的分析方法(B)滴定终点的到达要有必要的指示剂或方法确定(C)所有的化学反应原则上都可以用于滴定分析(D)滴定分析的理论终点和滴定终点经常不完全吻合51.Na2S2O3放置较长时浓度将变低的原因为( )(A)吸收空气中的CO2.(B)被氧化(C)微生物作用52.直接配制标准溶液时，必须使用( )(A)分析纯试剂(B)高纯或优级纯试剂(C)基准物53. SI为( )的简称(A)国际单位制的基本单位(B)国际单位制(C)法定计量单位54.分析化学中常用的法定计量单位符号Mr其代表意义为( )(A)质量(B).摩尔质量(C)相对分子质量(D).相对原子量55.我国化工部标准中规定：基准试剂颜色标记为()(A)红色(B)蓝色(C)绿色(D)浅绿色56.做为基准试剂，其杂质含量应略低于( )(A)分析纯(B)优级纯(C)化学纯(D)实验试剂57.下面数据中是四位有效数字的是()(A)0.0376 (B)1396(C)0.07520 (D)0.050658.市售硫酸标签上标明的浓度为96%,一般是以( )表示的(A)体积百分浓度(B)质量体积百分浓度(C)质量百分浓度59.下列计量单位中属于我国选定的非国际单位制( )(A)米(B)千克(C)小时(D)摩尔1-5:ACDCA 6-10:ADCAB 11-15:CDCBA 16-20:CDACB 21-25:CCCCD 26-30:AEBBC 31-35:BBABA 36-40:CDDBB 41-45:DEABC 46-50:CDABC 51-55:CCBCD 56-59:BCCC二、判断题1.称量物体时应将物体从天平左门放入左盘中央，将砝码从右门放入右盘中央(√)2.称量物体的温度,不必等到与天平室温度一致即可进行称量(×)3. 天平需要周期进行检定,砝码不用进行检定(×)4.在滴定管下端有尖嘴玻璃管和胶管连接的称为酸式滴定管(×)5.打开干燥器的盖子时,应用力将盖子向上掀起(×)6.圆底烧瓶不可直接用火焰加热(√)7.玻璃容器不能长时间存放碱液(√)8.准确度高必须要求精密度也高，但精密度高，并不说明准确度也高，准确度是保证精密度的先绝条件(×)9.准确度的高底常以偏差大小来衡量(×)10.所谓饱和溶液是指再也不能溶解溶质的溶液(×)11.在溶解过程中，溶质和溶剂的体积之和一定就是溶液的总体积(×)12.容量分析一般允许滴定误差为1%(×)13.酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂(√)14.天平室要经常敞开通风，以防室内过于潮湿(×)15.滴定管内壁不能用去污粉清洗，以免划伤内壁，影响体积准确测量(√)。
分析化学期末试卷(高职)
10级普专医学检验《分析化学》期终考试试卷A1、下列可以作为基准物质的是（）A NaOHB HClC H2SO4D Na2CO32﹑常用于标定NaOH的物质是（）A 邻苯二甲酸氢钾B硼砂C草酸钠D二水合草酸3、由于指示剂选择不当造成的误差属于（）A偶然误差B仪器误差C操作误差D方法误差4、2.0L溶液表示为ml,正确的表示方法是（）A 2000mlB 2000.0mlC 2.0×103mlD 20×102ml5、下列操作正确的是（）A 使用移液管时，用左手握移液管B 使用移液管时，用右手拿移液管，用右手食指调整液面C 使用移液管，用右手拿移液管，用右手大拇指调整液面D 在滴定时，用右手控制滴定速度6、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符B指示剂应在pH=7.00时变色C指示剂的变色范围应全部落在pH突跃范围之内D指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内7、0.01mol·L-1某一元弱酸能被准确滴定的条件是 ( )A K a ≥10-6B Ka ≥10-8C Kb ≥10-6D Kb ≥10-88、对于酸碱指示剂，下面说法全面且正确的是 ( )A. 指示剂为有色物质B. 指示剂为弱酸C. 指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构颜色不同D. 指示剂在酸碱溶液中颜色不同9、强碱滴定弱酸宜选用的指示剂为（）A. 甲基橙B. 酚酞C. 甲基红D. 铬黑T10、下列哪种溶液在读取滴定管读数时，应读液面的水平面（读液面周边的最高点） ( ) A．KMnO4 B. NaOH C. Na2S2O3D．KIO311、测定Ag+含量时，应选用的标准滴定溶液为（）A. NaClB. AgNO3C. NH4SCND. Na2SO412、EDTA滴定Zn2+时，加入NH3—NH4Cl缓冲溶液可（）A. 防止干扰B. 防止Zn2+水解C. 使金属离子指示剂变色更敏锐D. 加大反应速度13、对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%,则30.60%-30.30%=0.30%为（）A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差14、用基准物质配制滴定液，用于测量溶液体积的容器是（）A.容量瓶B. 量杯C. 量筒D. 滴定管15、配位滴定的酸度将影响（）一、选择题（共25题，每题1分，共25分）A.EDTA的离解B. 金属指示剂的电离C. 金属离子的水解D. 以上选项都是16、用0.1mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3（M=106）至甲基橙变色为终点，约需V HCl为（）A. 10mlB. 20mlC. 25mlD. 30ml17、以EDTA滴定Zn2+，应选用的指示剂是（）A. 酚酞B. 二甲酚橙C. 甲基红D. 淀粉18、EDTA滴定Mg2+,以铬黑T为指示剂，指示终点的颜色是（）A. 蓝色B. 无色C. 紫红色D. 亮黄色19、AgCl比Ag2CrO4先沉淀的原因是（）A. AgCl颗粒比Ag2CrO4小B. AgCl溶度积比Ag2CrO4小C. AgCl溶解度比Ag2CrO4小D. AgCl溶解度比Ag2CrO4大20. 关于氧化还原滴定曲线，下面说法正确的是（）A. 是溶液中金属离子浓度与pH 关系的变化曲线B. 是氧化还原电极电位与滴定剂用量关系的变化曲线C. 是溶液pH 与金属离子浓度关系的变化曲线D. 是溶液pH 与络合滴定剂用量关系的变化曲线21、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（）A．对照实验 B. 空白实验C．校正仪器 D. 增加平行测定次数22. 标定NaOH溶液浓度时，某同学的4次测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.1023mol/L，实际结果是0.1048mol/L，该同学的测定结果（）A. 准确度好但精密度较差B. 准确度好，精密度也好C. 准确度较差但精密度较好D. 准确度和精密度都较差23、用铁铵钒指示剂法测定物质的含量时，用哪种酸调节溶液的pH值？（）A．HNO3B．HCl C．H2SO4D．HBr 24、用HCL滴定液滴定Na2CO3溶液至近终点时，需要煮沸溶液，其目的是（）A. 驱赶O2B. 为了加快反应速度C. 驱赶CO2D. 促进Na2CO3溶解25、铬黑Ｔ指示剂在pH＝8～10时,颜色为： ( )A. 红色B. 蓝色C. 橙色D. 黄色1、金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂（）2、对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（）3、酸碱指示剂本身是有机弱酸或弱碱（）4、络合滴定曲线描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性（）5、缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（）6、氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的（）7、有效数字是指所用仪器可以显示的数字（）8、根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸（）9、络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA决定的（）10、用铬酸钾指示剂法可以测定Cl-、Br-和I- （）11.、氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（）12.、在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（）13.、K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（）14、条件稳定常数K'MY越小，则配位滴定突越范围越大（）15、铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响（）二、判断题（共15题，每题1分，共15分）1、分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质、、及有关理论的一门科学。
无机及分析化学期末考试题及答案
无机及分析化学期末考试题及答案一、单选题1.无机化合物中的离子反应属于（）A.不化反应B.单纯化学反应C.催化反应D.电解反应答案：B2.以下哪一种化学反应并不属于“催化反应”( )A.歧化反应B.过氧化呋喃反应C.银离子捕获氧反应D.还原缩合反应答案：A3.碱金属的无机盐的共价键的分类属于（）A.金属–离子键B.金属–氧键C.共价键D.金属–气体键答案：A4.稀硫酸中的sulfur氧化物分子具有以下哪个稳定式（）A.SO3B.SO4C.SO2D.S2O答案：B5.根据量子理论，氮原子键定电子主要发生在（）A.1s orbitB.2s orbitC.2p orbitD.3d orbit答案：C二、多选题1.汞元素的共价键（）A.金属–阴离子键B.金属–酸根键C.金属–气体键D.金属–离子键答案：A、B、D2.Friedel-Crafts的acylation反应的活性变为极性的物质有（）A.稀硫酸B.硝酸C.硫酸D.氯化物答案：A、B、C3.化学分析中所用的主要的检测方法有（）A.光谱定性分析B.滴定测定C.物质量分析D.比色测定答案：A、B、D4.下列分子结构中，属于共价键的是（）A.HClB.H2OC.CH4D.NH3答案：B、D三、填空题1.细胞折射定理是 __ 物质会有折射率的理论。
答案：变性剂2.氯气可以缓慢氧化形成氯___ 。
答案：水。
分析化学试卷5套及答案
分析化学试卷5套及答案《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
( )2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
( )3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
( )4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
( )5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
( )6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
( )7．AgCl的Ksp=×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
( )8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
( )9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
( )10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
( )二、选择题 (本大题共20题，每小题分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去mol·L-1 NaOH mL。
若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
分析化学期末试卷[1]
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分析化学（一）期末考试试卷（A）（闭卷120分钟）学号姓名专业年级重修标记□一、填空题( 共5题10分)1. 用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。
2. 某显色剂R与金属离子M和N分别形成有色络合物MR和NR,在某一波长测得MR 和NR的总吸光度A为0.630。
已知在此波长下MR 的透射比为30%, 则NR的吸光度为_________。
3 某人用HCl标准溶液来标定含CO32-的NaOH溶液(以甲基橙作指示剂),然后用NaOH 溶液去测定某试样中HAc,得到的w(HAc)将会_______。
又若用以测定HCl-NH4Cl溶液中的w(HCl),其结果会_________。
(填偏高、偏低或无影响)4. 以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填A，B ，C ，D)(1) 佛尔哈德法测定Cl- ____(2) 甲醛法测定NH4+ ____(3) KMnO4法测定Ca2+ ____(4) 莫尔法测定Cl- ____（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法5．测得某溶液pH值为2.007,该值具有______位有效数字,氢离子活度应表示为______________。
二、选择题( 共10题20分)1. 下列有关总体平均值的表述中正确的是----------------------------------------------------（）(1)随机变量有向某个中心值集中的趋势(2)无限多次测定的平均值既为总体平均值(3) 总体平均值就是真值(4) 正态分布的总体平均值为零（A ）1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,42．用PbS 作共沉淀载体，可从海水中富集金。
现配制了每升含0.2µgAu 3+的溶液10L,加入足量的Pb 2+,在一定条件下，通入H 2S,经处理测得1.7µgAu 。
无机及分析化学期末考试卷及答案
无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1、在下列元素中，哪个不是稀土元素？A.镧B.钕C.钷D.铀2、下列哪个反应不是氧化还原反应？A.铁生锈B.燃烧C.电解水D.呼吸作用3、下列哪个是极性分子？A. H2OB. CO2C. N2D. C2H64、在下列酸中，哪个是强酸？A.盐酸HClO4B. H2SO3C. H3PO4D. H2CO35、下列哪个物质有最外层电子排布式4s2？A. FeB. CoC. NiD. Ru答案：1. D，2. C，3. A，4. A，5. A二、填空题（每空2分，共30分）1、请写出元素周期表中的前五个周期的元素数。
第一周期：个元素；第二周期：个元素；第三周期：个元素；第四周期：个元素；第五周期：个元素。
2、请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂：，还原剂：。
3、请写出酸雨的主要成分。
酸雨的主要成分是和。
4、请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。
5、请写出稀土元素的名称和英文缩写。
答案：1.第一周期：2个元素；第二周期：8个元素；第三周期：8个元素；第四周期：18个元素；第五周期：18个元素。
2.请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂：得到电子的物质，还原剂：失去电子的物质。
3.请写出酸雨的主要成分。
酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。
4.请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。
3Fe + 4(g) ==== Fe3O4 + 4H2。
5.请写出稀土元素的名称和英文缩写。
稀土元素的名称有镧、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥，英文缩写分别是La、Nd、Pm、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb、Lu。
A.氧化还原反应B.中和反应C.分解反应D.取代反应A.水B.甲烷C.二氧化碳D.氯化钠请填写下列元素的化学符号：氢__，碳__，氧__，钠__。
请填写下列化学式的电子数：H2O__，CO2__，NaCl__。
答案：H2O的电子数为10，CO2的电子数为22，NaCl的电子数为28。
国开电大2023年春季期末考试《分析化学本》试题(试卷代号1398)
国家开放大学2023年春季学期期末统- -考试分析化学(本)试题一、单项选择题(每题2分,共60分)1.在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是( )。
A.精密度高,准确度必然高B.准确度高,精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提2.如果要求分析结果达到0.1%的准确度,使用万分之-分析天平称取试样时至少应该称取的质量是( )。
A.0. 05gB.0.1gC.0.2g.D.1.0g3.在滴定分析中,关于滴定突跃范围叙述不正确的是( )。
A.被滴定物质的浓度越高,突越范围越大.B.滴定反应的平衡常数越大,突越范围越大C.突越范围越大,滴定越准确D.指示剂的变色范围越大,突越范围越大4.选择指示剂时可以不考虑( )。
A.指示剂相对分子质量的大小B.变色范围C.指示剂的颜色变化D.指示剂的滴定突跃范围5.在Ca2+、Mg2+共存时,可不加掩蔽剂直接用EDTA滴定Ca2+的pH条件是( )。
.A. pH5B. pH10C. pH12D. pH26. aM（L）=1 表示( )。
A.M与L没有副反应B.M与L的副反应相当严重C.M的副反应较小.D. [M]=[L]7.影响氧化还原反应速度的因素不包括( )。
A.环境湿度的改变B.反应物浓度C.体系温度D.催化剂的加入8.影响条件电位的因素不包括( )。
A.电对的性质B.催化剂C.氧化还原反应半反应中的失电子数D.电对氧化态或还原态发生沉淀.配位等副反应.9.下列不符合无定型沉淀生成条件的是( )。
A.沉淀作用宜在较浓的溶液中进行B.沉淀作用宜在热溶液中进行C.在不断搅拌下,迅速加人沉淀剂D.沉淀宜放置过夜,使沉淀陈化10.双液接甘汞电极中硝酸钾溶液的主要作用是( )。
A.平衡电压B.防止腐蚀C.防止阳离子通过D.盐桥11.电子能级间隔越小，跃迁时吸收光子的( )。
A.能量越大B.波长越长C.波数越大D.频率越高12.某有色溶液,当用1cm吸收池时,其透光率为T,若改用2cm的吸收池,则其透光率应为( )。
《分析化学》期末试卷及答案
《分析化学》期末考试试卷
出卷人：
_ 审核人：
系级
班 姓名
题号 一
二
三
四
得分
评分人
一、填空 （每空 1 分，共 20 分）
学号
成绩
五 总分
1. 定量分析过程包括 取样 , 溶（熔）样，分析方法选择, 干扰杂质的分离 和分析测定 数据处理及结果的报出等步骤。 2. 碘量法主要的误差来源是Ｉ２ 的挥发___和Ｉ－的氧化 ,为减小上述原因所造成的误差,滴 定时的速度可 快些 ,溶液不需剧烈摇动 。 3. 系统误差影响分析结果的： 准确度 ；偶然误差影响分析结果的： 精密度 。 4. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 铬酸钾（K2CrO4） 、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。 5. 配位滴定中，由于 H+的存在,使 EDTA 参加主反应能力降低的现象，称为酸效应。 6. 滴定分析对滴定反应的基本要求是反应定量完全进行、 反应速度快、 有指示终点的方法。 7. 酸碱滴定曲线是以 PH 值 变化为特征的。 8. 在氧化还原滴定中常用的指示剂是 自身指示剂、 特殊指示剂和氧化还原指示剂。 9. 在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为 滴定终点 。
D. 滴定碘的颜色褪去
读书破万卷 下笔如有神
读书破万卷 下笔如有神
二、选择（每小题 2 分，共 40 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 161. 间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是（ B ）。 A. 滴定开始前 B. 滴定至接近终点时 C. 滴定至中途
2. 用佛尔哈德法测定的条件是（ D ）。
分析化学期末考试题A及答案
分析化学期末考试题A及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C2. 酸碱滴定中，终点的判断依据是：A. 颜色变化B. pH值C. 体积变化D. 温度变化答案：A3. 标准溶液的配制中，需要使用的主要仪器是：A. 量筒B. 容量瓶C. 烧杯D. 滴定管答案：B4. 原子吸收光谱法中，分析元素的依据是：A. 原子的电子结构B. 原子的核结构C. 原子的振动频率D. 原子的转动频率答案：A5. 以下哪种方法属于非破坏性分析？A. 火焰光度法B. 原子吸收光谱法C. 质谱法D. 红外光谱法答案：D6. 紫外-可见光谱法中，最大吸收波长称为：A. 吸收峰B. 吸收边C. 吸收谷D. 吸收顶答案：B7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化铵C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A8. 电位滴定法中，电位突跃的点称为：A. 终点B. 起始点C. 平衡点D. 等电点答案：A9. 色谱法中，用于分离混合物的物理过程是：A. 扩散B. 吸附C. 溶解D. 沉淀答案：B10. 以下哪种物质是还原剂？A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 溴气答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 酸碱滴定中，______是滴定过程中的指示剂。
答案：酚酞2. 原子吸收光谱法中，______是分析元素的光谱线。
答案：吸收线3. 标准溶液的配制中，______是保证溶液浓度准确的关键步骤。
答案：标定4. 紫外-可见光谱法中，______是测量物质对特定波长光的吸收强度。
答案：比色法5. 色谱法中，______是色谱图上的峰高或峰面积。
答案：色谱峰6. 电位滴定法中，______是测量电极电位变化的仪器。
答案：pH计7. 非破坏性分析中，______是分析过程中不改变样品化学性质的方法。
答案：光谱分析8. 强酸和强碱在水溶液中完全离解，其离子浓度等于______。
分析化学期末试题与参考答案
分析化学期末试题班级学号姓名一二三四五总分一、单项选择题（15分，每小题1分）1、在以EDTA为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（A）。
A、αY(H),αY(N)，αM(L)；B、αY(H),αY(N)，αMY；C、αY(N),αM(L)，αMY；D、αY(H),αM(L)，αMY。
2、在EDTA络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（B）。
A、C M大，αY(H)小,αM(L)大，K MY小；B、C M大，αM(L)小，K MY大，αY(H)小；C、C M大，αY(H)大,K MY小，αM(L)小；D、αY(H)小，αM(L)大，K MY大，C M小；3、以EDTA为滴定剂，下列叙述错误的是（D）。
A、在酸度较高的溶液中，可形成MHY络合物。
B、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY络合物。
C、不论形成MHY或MOHY，滴定反应进行的程度都将增大。
D、不论溶液pH值的大小，只形成MY一种形式络合物。
4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（D）。
（M：待测离子；N：干扰离子；In：指示剂）A、''K MY K；B、NY''K MY K；NYC、''K MIn K；D、MY''K NIn K。
MY2+、Mg2+的含量时，消除少量Fe3+、Al3+干扰的下述方5、在用EDTA测定Ca法中，哪一种是正确的（C）。
A、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；1B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10；C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。
6、在1mol·L-1HCl介质中，滴定Fe2+最好的氧化-还原方法是（B）。
A、高锰酸钾法；B、重铬酸钾法；C、碘量法；D、铈量法-1-17、用0.02mol·LKMnO4溶液滴定0.1mol·L2+Fe-1 溶液和用0.002mol·LKMnO4溶液滴定0.01molL -1Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将（A）。
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 重量分析B. 滴定分析C. 光谱分析D. 显微镜分析答案：D2. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定是通过以下哪种方式？A. 观察颜色变化B. 测量溶液的电导率C. 测量溶液的pH值D. 测量溶液的密度答案：C3. 以下哪种仪器不是用于光谱分析的？A. 紫外-可见分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 质谱仪D. 红外光谱仪答案：C4. 原子吸收光谱分析中，基体效应是由于什么原因引起的？A. 样品浓度过高B. 样品中存在其他元素C. 样品的溶解度问题D. 样品的颗粒大小答案：B5. 以下哪种方法不能用于测定溶液中的离子浓度？A. 电导法B. 电位法C. 重量法D. 色谱法答案：C二、简答题（每题10分，共30分）1. 简述重量分析法的基本原理及其适用范围。
答案：重量分析法是一种利用物质的重量来确定其含量的分析方法。
其基本原理是将待测物质通过沉淀、蒸发、干燥等步骤转化为不溶性固体，然后通过称重来定量分析。
重量分析法适用于那些易于形成沉淀或挥发性较小的物质的定量分析。
2. 什么是标准溶液？请举例说明其在分析化学中的应用。
答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，通常用于校准分析仪器或作为定量分析的基准。
例如，在滴定分析中，标准溶液用于确定未知溶液的浓度。
在光谱分析中，标准溶液用于建立校准曲线，从而定量分析样品中特定元素的含量。
3. 简述原子吸收光谱法的工作原理及其优缺点。
答案：原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长光的吸收来进行定量分析的方法。
工作原理是将样品转化为原子态，然后通过测量特定波长光的吸收强度来确定元素的含量。
优点包括灵敏度高、选择性好、操作简便。
缺点包括对样品的形态有要求，需要将样品转化为原子态，且仪器成本相对较高。
三、计算题（每题25分，共50分）1. 某学生在进行酸碱滴定实验时，使用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定0.1000 mol/L的HCl溶液。
分析化学期末考试试卷
分析化学期末考试试卷姓名_______________考号________________班级________________学院________________一、不定项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、下列可以使用气相色谱测试的物质有哪些A、液碱B、甲醇C、乙醇D、甲苯2、原子吸收光度法中的物理干扰可用下述哪种方法消除。
（）A、释放剂B、保护剂C、标准加入法D、提高火焰温度3、当吸光度A=0T为（）A、0B、10C、100D、∞4、PH=00的HCl溶液和PH=00的HCl溶液等体积混合后溶液的PH=pH=26中的有效数字是位。
（）A、0B、2C、3D、45、比较两组测定结果的精密度。
甲组21乙组22（）A、甲、乙两组相同B、甲组比乙组高C、乙组比甲组高D、无法判别6、下列是四位有效数字的是A、2.5523gB、3.678gC、13.2528gD、13.25g7、用玻璃电极测量溶液的pH时采用的定量分析方法为（）A、标准曲线法B、直接测定法C、一次标准加入法D、增量法8、某溶液吸收黄色光溶液本身的颜色是（）A、蓝色B、红色C、紫色D、绿色9、根据色谱图进行组分的定量时，所用定量计算方法主要有哪三种A、内标法B、外标法C、归一化法D、滴定法10、分析化学依据分析的目的、任务可分为（）A、定性分析、定量分析、结构分析B、常量分析、半微量分析、微量分析C、无机分析、有机分析D、化学分析、仪器分析11、单道单光束型与单道双光束回原子吸收光度计的区别在于。
（）A、光源B、原子化石C、检测器D、电流12、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是（）A、滴定前B、滴定开始后C、终点前D、近终点13、下列哪些属于选择基准物质所必须具备的条件A、纯度高B、稳定，不易变性C、易溶解D、不易产生副反应14、比耳定律的数学表达式。
（）A、A=KCLB、A=KCC、A=KLD、A=CL15、用万分之一天平称量以物品，下列记录正确的是（）A、13.245gB、13.24535gC、13.2453gD、13.25g16、某弱酸的Ka=1×10-5则其1mol./L的溶液pH值为（）A、0B、5C、0D、017、不能用于加热溶液的器具是（）A、三角瓶B、烧杯C、试管D、容量瓶18、紫外分光光度计常用的光源是（）A、钨丝灯B、氘灯C、元素灯D、无极度电灯19、非火焰原子吸收法的主要缺点是。
分析化学期末考试试题大专
分析化学期末考试试题大专### 分析化学期末考试试题#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 标准溶液的配制过程中，需要进行的操作是：- A. 直接使用原液- B. 稀释并定容- C. 使用蒸馏水稀释- D. 仅使用容量瓶2. 以下哪种方法不是化学分析中的分离技术？- A. 萃取- B. 蒸馏- C. 色谱- D. 离心3. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：- A. 溶液颜色变化- B. 滴定体积- C. 滴定时间- D. 溶液pH值4. 原子吸收光谱分析中，测定元素含量的基础是：- A. 元素的原子量- B. 元素的电子排布- C. 元素的共振吸收线- D. 元素的摩尔质量5. 紫外-可见光谱分析中，最大吸收波长指的是：- A. 吸收峰的波长- B. 吸收谷的波长- C. 吸收曲线的起点波长- D. 吸收曲线的终点波长#### 二、简答题（每题10分，共30分）1. 简述滴定分析中，滴定误差的来源及其控制方法。
2. 解释什么是光谱分析中的“比尔-朗伯定律”，并说明其在定量分析中的应用。
3. 描述原子吸收光谱分析的基本原理及其在环境监测中的应用。
#### 三、计算题（每题15分，共30分）1. 某实验室需要配制100mL 0.1M的NaOH标准溶液，若使用0.2M的NaOH溶液进行稀释，请计算所需原液的体积。
2. 某样品经火焰原子吸收光谱分析，测得某元素的吸光度为0.350，已知该元素的标准曲线方程为A = 0.05C + 0.001，其中A为吸光度，C为浓度（mg/L）。
请计算样品中该元素的浓度。
#### 四、实验题（每题20分，共20分）1. 设计一个实验方案，用于测定水样中的溶解氧含量。
请说明实验原理、所需仪器和试剂、实验步骤以及结果的计算方法。
请注意，以上内容仅为示例，实际考试题目可能会有所不同。
考生应根据实际教学大纲和教材内容进行复习准备。
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分析化学期末考试试卷班级:_______________学号:_______________:_______________得分:_______________(卷面共有44题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分)一、选择(16小题,共26分)(1)称取钢样2.000 g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00 mol 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,过量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00 mL,则钢样中硫的质量分数为 ( )[A r(S)=32.06, H2SO3的p K a1=1.89,p K a2=7.20](A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.64(2)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( )(A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O(3)使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是 ( )A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁(4)用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是 ( )A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60mlC 最终读数时，终点颜色偏深D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释(5) HPO42-的共轭碱是 ( )(A) H2PO4- (B) H3PO4(C) PO43- (D) OH-(6)用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃 ( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4(7)下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( )(A) 0.1 mol/L HF (p K a = 3.18)(B) 0.1 mol/L HCN (p K a = 9.21)(C) 0.1 mol/L NaAc [p K a(HAc) = 4.74](D) 0.1 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = 4.75][1分](8)EDTA的酸效应曲线是指 ( )(A) αY(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线(C) lg K'(MY)-pH 曲线 (D) lgαY(H)-pH 曲线(9)用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是 ( )(A) 指示剂-金属离子络合物的颜色(B) 游离指示剂的颜色(C) EDTA-金属离子络合物的颜色(D) 上述 B 与 C 的混合颜色(10)在络合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=5～6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选 ( )(A) Mg2+ (B) Zn2+ (C) Ag+ (D) Bi3+(11)今有A、B浓度相同的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10.0的NaOH 溶液；B为pH = 10.0的氨性缓冲溶液。
则在A、B溶液中Zn2+-EDTA 的K?0?4(ZnY)值的大小是 ( ) ( A )A溶液的K?0?4(ZnY)和B溶液的 K?0?4(ZnY)相等( B ) A溶液的K?0?4(ZnY)比B溶液的K?0?4(ZnY)小( C )A溶液的K?0?4(ZnY)比B溶液的K?0?4(ZnY)大( D )无法确定(12)下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是 ( )(A) 2Fe3++ Sn2+ = Sn4++ 2Fe2+(B) MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O(C) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+(D) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-(13)对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O ,已知(BrO3-/Br-)=1.44V，(I2/I-)=0.55V，则此反应平衡常数(25℃)的对数(lg K)为( ) (A) (1.44-0.55)/ 0.059 (B) 3×(1.44-0.55)/0.059(C) 2×6×(1.44-0.55)/0.059 (D) 6×(1.44-0.55)/0.059(14) 配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为 ( ) [M r(KMnO4)=158.03，A r(Mn)=54.94](A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL(15)在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA 标准溶液直接滴定其中的M，要求 ( )A pH=pK’MYB K’MY<K’MInC lgKMY –lgKNY?0?66D NIn和 HIn的颜色应有显著差别(16)用EDTA滴定时，要求溶液的pH?0?35，调节酸度的缓冲溶液应该选择 ( )A 缓冲溶液B 缓冲溶液C 六次甲基四胺缓冲溶液D 一氯乙酸缓冲溶液二、填空(15小题,共31分)(1) 某有机化肥中N、P、K的质量分数分别为3.02 % 、0.30 % 、1.50 % ，则w(NH3)为______⎽⎽⎽__% 、w(P2O5)为__________% 、w(K2O)为___________% 。
[A r(N) = 14.01，A r(P) = 30.97，A r(K) = 39.10，A r (H) = 1.008，A r (O) = 16.00 ](2)以0.050 mol / L 的Na2S2O3标液用碘量法测铜，应称取含20%的铜合金________g 。
[ A r(Cu) =63.55 ](3)EDTA与金属离子形成的络合物具有_____、______、_______和_______等特性。
(4)当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若 M(L)=1表示________。
(5)已知HCN的pKa=9.14，在pH=5.0时，氰化物的酸效应系数为___________。
(6)pH为7.20的磷酸盐溶液(H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36), 磷酸盐存在的主要形式为__________和____________; 其浓度比为___________________。
(7)以下平衡式的英文缩写分别是(请填A,B,C)。
(1) 物料平衡式 ____ （A） PBE(2) 电荷平衡式 ____ （B） MBE(3) 质子平衡式 ____ （C） CBE(8)下列滴定中各选什么指示剂为宜?(1) 用0.1 mol/L HCl 溶液滴定0.05 mol/L Na2CO3___________(2) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.05 mol/L 酒石酸___________(3) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定 0.1 mol/L HCl___________(4) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L H3PO4(滴定至H2PO4-) ___________(9)用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{M r [(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_________ g。
(10)0.1mol/L NaCl溶液的电荷平衡式是_____________________________________。
(11)溶液的pH愈大, 则EDTA的lgαY(H)愈____, 如只考虑酸效应, 则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K'(MY)=___________。
(12) 铬黑T指示剂常配成固体试剂而不是水溶液,其原因是_____________________, 加入NaCl的目的是______________________________。
(13)在pH = 4.0的六次甲基四胺缓冲溶液中，Zn2+不发生副反应，已知lg αY(H) = 8.44 , lg K(ZnY) = 16.5，今欲以2.00 ?0?7 10-3 mol / L EDTA滴定相同浓度的Zn2+。
若要求E t≤0.5% ，则检测终点时要求∆pZn ?0?5_____________________________。
(14)重铬酸钾(SnCl2—HgCl2)法测定全铁中所涉及的反应式是：(1) _____________________________(2) _____________________________(3) _____________________________(15)配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是_____、______、和_____等。
三、计算(6小题,共30分)(1)称取某风干试样0.9738g, 在100 ～110℃加热烘干至恒重,其质量为0.9656g,计算试样中水的质量分数。
若测得风干试样中含铁51.69%,计算干燥试样中铁的质量分数。
[(2)收集24 h尿样共2.00 L，用EDTA滴定。
( 1 )取10.0 mL上述尿样，加入pH = 10的缓冲溶液，用0.00500 mol /L的EDTA滴定，消耗23.5 mL； (2 )另取10.0 mL该尿样，使Ca2+形成CaC2O4沉淀除去，仍用同浓度的EDTA滴定其中的Mg2+，需EDTA 12.0 mL，求尿样中Ca2+和Mg2+的质量浓度。
[ M r(Ca) = 40.08 , M r (Mg ) = 24.31 ](3)用每毫升含KMnO4 5.980mg的溶液，滴定0.4006g不纯的H2C2O4·2H2O试样，消耗28.62mL。
计算试样的纯度。
[M r(KMnO4)=158.03，M r(H2C2O4·2H2O)=126.07](4)取巴黎绿(一种含As杀虫剂)试样0.4191g，用HCl及还原剂处理；将AsCl3蒸馏至带水接受器中。
加过量固体NaHCO3中和一起蒸过来的HCl，然后用 0.04489mol/L I2滴定，消耗37.06mL。
计算试样中As2O3的质量分数。
[M r(As2O3)=197.84](5)准确称取维生素C ( C6H8O6 )试样0.1988 g，加新煮沸过的冷蒸馏水100 mL和稀醋酸10 m L，加淀粉指示剂后，用0.05000 mol / L的I2标准溶液滴定，消耗22.14 mL，求试样中维生素C的质量分数。