表格型计算题

表格型计算题

适合沪教初中化学第四章教完配套使用

1、（09朝阳区）某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g 石灰石样品，把40g稀盐酸分为4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：

（１）从以上数据可知，这四次实验中，第_______次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。

（２）（２）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（３）（３）上表中m和n的数值应均为多少？

（４）（４）足量盐酸与100t这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？

2、（2009·广东汕头）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质

在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间t∕s t0t1t2t3t4t5t6

反应后固体的质量m∕g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题：

(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。

(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。

(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。

3、（2009·山西临沂）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测

第一次第二次第三次

加入稀盐酸的体积（mL） 5 5 5

生成氢气的质量（g）0.04 m 0.02

试求：

（1）m= 。

（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？

4、（2009·四川雅安）黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用

序号加入稀盐酸的质量（g）剩余固体的质量（g）

1 10 5.5

2 10 m

3 10 1.2

4 10 n

途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：

计算：（1）黄铜样品（25.0g）中锌的质量

（2）所用稀硫酸中溶质质量分数

5、（2009年临汾市）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测

试求：

（3）m= 。

（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？

6、为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关得实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）

（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。

（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸完全反应。

13．（6分）某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g

（1）第次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应。

（2）计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程）。

7、Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

试回答下列问题：

（1）上述表格中m 的值为 ； （2）黄铜样品中锌的质量分数为 ；

（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

8、(7分)我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：

(1)10.0g 样品与45g 盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余_____ _____ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是_______________。

(2)10.0g 样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位) 9、（7分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g 石灰石样品，把25.0g 质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，

请计算：

（1）2.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。 （2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。

10、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g 合金样品，将60g 稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ； （2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g 固体

的成分是 ；第六次实验中，第 次

加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中

m= .

（3）计算合金样品镁的质量分数。

（4）计算所用稀硫酸中H 2SO 4的质量分数。

11、我县西田各庄镇西智地区山上含有大量石灰石（主要成分为碳酸钙），为测定石灰石中

碳酸钙的含量，某学校课外小组同学做了如下实验：首先称取50 g 该地区的石灰石样

品，然后将150 mL的稀盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）进行充分反

（1）X = g；

（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）若把该反应产生的二氧化碳全部收集起来，共有多少L？

（注意：①二氧化碳气体的密度为1.977g/L，②要求写出全部计算过程）