初中化学酸碱盐知识点总结

初化学酸碱盐知识点

一、物质的分类：每类物质各举最少两个例子

二、各类物质的主要化学性质：

1．单质：各写出最少一个化学方程式 1）金属：

2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物：

3．酸：

4．碱：

5．盐：

三、化学反应的基本类型：

氧气→氧化物

金属

+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 金属氧化物→盐+水 碱→盐+水

盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 氧化物→盐+水 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+

金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）

酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+

金 属：Fe 、 单 质 稀有气体：He 、

非金属 纯净物 CO 2

氧化物

Fe 3O 4 化合物 酸 物质

碱 盐 混合物：空气 可溶盐：SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、 NaOH

Cu(OH)2

HCl

H 2SO 4

固态非金属：C 气态非金属：H 2

1）化合反应：（有单质时化合价改变）

⑴单质+单质→化合物Mg + O2 = P + O2 =

⑵单质+化合物→化合物 C + CO2 =

⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O =

2）分解反应：（有单质时化合价改变）

H2O = HgO =

H2CO3 =

KClO3 =

KMnO4 =

CaCO3 =

3）置换反应：（化合价一定改变）

⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）

Fe + HCl = Al + H2SO4 =

⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）

Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 =

⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)

CuO + H2 = C + Fe2O3 =

4）复分解反应：（化合价一定不变）

⑴金属氧化物+酸→盐+水

Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 =

⑵酸+碱→盐+水

NaOH + H2SO4 = Fe(OH)3 + HCl =

⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）

H2SO4 + BaCl2 = HCl + CaCO3 =

⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

Ca(OH)2 + Na2CO3 = NaOH + FeCl3 =

⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

CaCl2 + K2CO3 = Ba(NO3)2 + Na2SO4 =

※不属于四种基本类型的反应：

⑴金属氧化物+CO→金属+CO2 Fe2O3+ CO =

⑵碱+非金属氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 =

⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH+ O2 =

☆氧化还原反应：

得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；

失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

如：在2Mg+CO2点燃 2MgO+C中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原。

☆常见的原子团及其化合价：

+1 -1 -2 -2 -1

NH4Cl NaOH H2SO4H2CO3HNO3

铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根

铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。

四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件： ☆复分解反应生成的沉淀：

五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：

六、气体的干燥：

注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。

七、其他：

1．物质的学名、俗名及化学式： ⑴水银、汞、Hg

⑵金刚石、石墨、C ；硫磺、S ；红磷、白磷、P ⑶干冰、固体CO 2

⑷生石灰、氧化钙、CaO ；氨气、NH 3（碱性气体） ⑸盐酸、氢氯酸、HCl ；氢硫酸、H 2S ；亚硫酸、H 2SO 3

⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH ；氨水、NH 3·H 2O （碱）

⑺纯碱、Na 2CO 3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na 2CO 3·10H 2O ；碳酸氢钠、小打、NaHCO 3；亚硝酸钠、NaNO 2

（工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO 4·5H 2O ；铜绿、Cu 2(OH)2CO 3 ⑻甲烷、CH 4；甲醇、CH 3OH ；酒精、乙醇、C 2H 5OH ；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH 3COOH 2．常见混合物的主要成分：

煤：C ； 石油：C 、H 、O 元素 天然气：CH 4

AgCl

BaSO 4 难溶性盐 CaCO 3

BaCO 3 Ag 2CO 3 Mg(OH)2 难溶性碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3 (白色) (白色) (白色) (白色)

(白色)

(蓝色) (红褐色) 可溶于酸 难溶于酸 ①酸性干燥剂：浓硫酸、P 2O

5

⑴干燥剂 ②碱性干燥剂：固体CaO 、固体NaOH ③中性干燥剂：无水CuSO 4 ①酸性气体：CO 2、SO 2、H 2S 、HCl ⑵气体 ②碱性气体：NH 3 ③中性气体：H 2、O 2、CH 4、CO