中考化学复习策略——化工生产流程问题
九年级化学专题复习--化学工艺流程题解题思路指导
灼烧 除去可燃性杂质或使原料初步转化。
改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质 煅烧 在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
（2015石家庄二模）稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛 应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管 （CRT）荧光粉中提取稀土元素钇（Y）的工艺流程如下：
已知：①废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）：
全省38.3%考生这样作答： CoSO4+NH4HCO3=CoCO3↓+NH4HSO4 （×）
CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑（√）
（2013福建卷）24．二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、 安全的杀菌、消毒剂。 （1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。 ②该法工艺原理示意图如右。其过程是将食盐水在特定条件下 电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。 工艺中可以利用的单质有H2、Cl2（填化学式），发生器中生 成ClO2的化学方程式为______________________。
废旧 锂离子电池
萃取
放电 处理
NaOH溶液 拆解 正极碱浸 过滤
滤液 调pH 过滤 滤渣 酸浸 调pH
水相（Li2SO4溶液） 有机相 反萃取
有机相
H2SO4、H2O2 再生回用
水相（CoSO4溶液） 沉钴 过滤
NH4HCO3溶液
滤液
Al(OH)3固体
过滤
滤渣 滤液
滤液 CoCO3固体
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反 应 的化学方程式______________________；
化工流程题的解题思路和方法
化工流程题的解题思路和方法几点重要提醒：1.认真读题,划出关键字,找到流程目的。
2.要把答题放到真实的流程背景中去,不想当然。
3.象打仗那样解剖流程核心部分,有些流程不懂就跳过。
4.要把常见的沉淀记住,还有离子的检验。
5.要再复习根据溶解度曲线图选取结晶的方法。
6.要看到“过量”两字一定想一想。
7.要把学习的知识联系起来才能做好流程题。
8.做完题后代入流程图中检验。
9.做完题后,要反思下。
10.物质的性质对于突破流程题很重要……一、2011年中考“化学工艺流程题”的命题情况（2011广州）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。
某工厂以石灰石为原料生产二水化钙的流程如下。
原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。
(1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为______________。
(2)加入BaCl2除去的杂质离子是____________；加入Ca(OH)2除去的杂质离子 。
⑶检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的_______________(填化学式)提高产品纯度。
（2011苏州）氧化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下操作流程：(1)操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）。
A ．研钵 B ．量筒 C ．烧杯 D ．试管(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是（填序号）。
（2011烟台）烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的不同分离出淡水。
(2)制盐：①制粗盐。
从卤水中提取粗盐用的结晶方法是。
②粗盐纯化。
粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。
将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。
化学备考：化工流程题解题技巧
化学备考：化工流程题解题技巧化工流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理→分离提纯→获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。
b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。
②试剂除杂③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤萃取(3)获得产品阶段的常见考点①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。
③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。
④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。
⑤重结晶(4)其他常见考点①化学方程式②实验仪器③计算④信息文章来源网络整理，请自行参考编辑使用。
化工流程题必背知识点
化工流程题必背知识点化工流程题在化学工程和化学类专业的学习中占据着重要地位。
通过解答这些题目，学生可以巩固对化工流程的理解，提高解决实际问题的能力。
下面是一些化工流程题必背的知识点，希望对大家的学习有所帮助。
1. 化工流程的基本概念•化工流程是指将原料通过物理或化学方式转化成所需产品的过程。
•化工流程需要考虑原料的成本、反应的选择性、能源的消耗以及产品的纯度等因素。
•化工流程通常包括原料准备、反应器、分离器、传热器和控制装置等单元操作。
2. 化工流程中常见的反应类型•催化剂反应：在催化剂的存在下进行的反应，如催化加氢、催化裂化等。
•氧化反应：利用氧气进行的反应，如氧气与烃类化合物反应生成醇、醛、酮等。
•还原反应：将物质还原为较低氧化态的反应，如金属的还原、有机化合物的还原等。
•等温反应：反应温度在反应过程中保持不变的反应，如酸碱中和反应等。
•昇温反应：反应温度随着反应进程逐渐升高的反应，如聚合反应等。
3. 化工流程中常见的分离技术•蒸馏：利用物质沸点的差异进行分离，常用于分离液体混合物。
•理论板数：蒸馏塔中的理论板数是指将一种物质从液相蒸发到气相再从气相凝结到液相所需的理论塔板数。
•萃取：利用两种或两种以上的溶剂的互溶性差异进行分离，常用于提纯有机化合物。
•结晶：利用物质溶解度的差异进行分离，常用于提纯固体物质。
•气体吸收：将气体通过液体吸收剂进行分离，常用于废气处理。
4. 化工流程中常见的传热装置•管壳式换热器：由管子和外壳组成，通过管子内的流体和外壳中的流体进行传热。
•换热面积：换热器中管子的总外表面积，决定了传热的效果。
•冷凝器：将气体冷却成液体的装置，常用于将蒸汽冷凝为液体。
•蒸发器：将液体蒸发成气体的装置，常用于溶剂的回收。
5. 化工流程的控制装置•反应器的控制装置：包括温度控制、压力控制、搅拌速度控制等，以保持反应的高效进行。
•分离器的控制装置：包括流量控制、压力控制、液位控制等，以实现分离效果的最优化。
化工流程题必背知识点
化工流程题必背知识点化工流程是化工工程中非常重要的一部分，对于化工专业的学生来说，掌握化工流程的必背知识点是非常重要的。
下面就让我们来系统地总结一下化工流程题必背知识点。
首先，我们要了解化工流程的基本概念。
化工流程是指一系列的化工操作步骤，包括原料处理、反应、分离、纯化等，最终得到目标产品的过程。
在化工流程中，我们需要了解各种反应的条件、原理，以及各种分离、纯化技术的原理和应用。
其次，化工流程题必背知识点包括了各种反应的条件和原理。
比如，酯化反应的条件是酸催化剂存在下，温度适中，而且需要除水剂的存在。
又如，氧化反应需要氧气或者氧化剂的存在，温度和压力的控制也非常重要。
此外，还有还原反应、酸碱中和反应等等，都是化工流程题必背的知识点。
另外，化工流程题必背知识点还包括了各种分离、纯化技术的原理和应用。
比如，蒸馏是利用物质的沸点差异进行分离的方法，萃取是利用溶剂对物质的选择性溶解进行分离的方法，结晶是利用溶解度差异进行分离的方法。
这些分离、纯化技术在化工生产中都有着广泛的应用，因此也是化工流程题必背的知识点。
最后，化工流程题必背知识点还包括了一些常见的化工流程图。
比如，酯化反应的流程图、氧化反应的流程图、蒸馏过程的流程图等等。
掌握这些流程图，有助于我们更直观地理解化工流程的操作步骤和原理。
综上所述，化工流程题必背知识点涵盖了化工流程的基本概念、各种反应的条件和原理、各种分离、纯化技术的原理和应用，以及一些常见的化工流程图。
掌握这些知识点，对于化工专业的学生来说是非常重要的。
希望大家能够认真学习，牢记这些知识点，提高化工流程题的解答能力。
2020年中考化学重难点突破-题型篇专题13 化工流程
第13 课化学工艺流程【题型分析】这一考点在教材中的相关内容有：1、候氏制碱法（教材下册73 页资料）；2、氯碱工业(教材下册68页氯化钠在工业上的用途）；3、合成氨工业（教材上册67 页氢气的用途）；4、金属的冶炼：Mg、Fe、Cu 等；5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等）。
以这些工业生产原理为基础，重在基本原理的应用。
主要有物质的合成、化工生产中废弃物的处理等。
化工生产流程问题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
主要考查题型有选择题和实验探究题。
【真题演练】1．【2017 年山东省烟台市】据统计，我国每年报废的手机超过1 亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染．某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd（钯，银白色）．如图是某工厂回收其中部分金属的流程图．（假设流程图中各反应均恰好完全反应．已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）（1）步骤②中产生的气体是．（2）滤渣2 中含有的金属是．（3）步骤⑤反应的化学方程式．（4）步骤⑥回收的纯净物B 是（写化学式）．（5）金属Fe、Ni、Pd 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是．【答案】（1）氢气；（2）Sn、Pb、Ni；[（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）FeSO4；（5）Fe、Ni、Pd．金属是：Sn、Pb、Ni；（3）步骤⑤的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）通过推导可知，步骤⑥回收的纯净物B 是：FeSO4；（5）金属Fe、Ni、Pd 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Fe、Ni、Pd．2．【2017 年贵州省遵义市】钛和钛合金被认为是21 世纪重要的金属材料。
钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。
工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其工业流程示意图如下：请回答：（1）钛合金属于（选填“混合物”、“纯净物”）。
中考化学专题-工业流程专题
中考专题学案---工业流程专题（实验仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯）。
【注】结晶方法一般为2种：一种是蒸发结晶（适用于溶质的溶解度随温度变化而变化不大的）。
一种是降温结晶（适用于溶质的溶解度随温度变化而变化较大的）。
（后者具体形式又分为①冷却结晶。
②蒸发浓缩、冷却结晶。
③蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶。
）（1）当溶液是单一溶质时①当溶质的溶解度随温度变化不大：（如NaCl）：蒸发结晶。
②溶质的溶解度随温度降低而变化较大：（如KNO3）：冷却结晶（高温下先配成饱和溶液）。
③溶质的溶解度随温度降低而变化较大，要从稀溶液得到带结晶水的晶体（如CuSO4·5H2O）：蒸发浓缩（至有晶膜出现），冷却结晶（过滤）。
（2）当溶液中有两种或以上溶质时：A、要使受温度影响最大、溶解度最大的溶质最先结晶析出（如除去KNO3中的少量NaCl）：蒸发浓缩、冷却结晶（过滤、洗涤、干燥）。
B、要使受温度影响最小、溶解度最小的溶质最先结晶析出：（如除去NaCl中的少量KNO3）：蒸发结晶、趁热过滤、（洗涤、干燥）。
C、要使受温度影响大、溶解度大的溶质留在滤液中：必须趁热过滤。
六、常见文字叙述规范套路(重要)①如何进行滴定终点的判断？答：当滴入最后一滴标准液时，溶液颜色由××颜色变为##颜色，且半分钟内不恢复原色。
（注：只写“变色”或“褪色”不得分）②洗涤沉淀的方法：往漏斗中加入蒸馏水至没过沉淀物,待水自然流下后，重复以上操作2～3次。
③检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次的洗涤液，滴加××试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），如果没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净；否则说明沉淀未洗涤干净。
课堂检测1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：（1）操作A的目的是使样品________。
过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。
2020中考化学专题复习：工业流程图问题答题技巧
工业流程图问题答题技巧化学工业流程图题就是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问考查化学基础知识的题目。
题目所给信息量比较大，区分度比较高，内容常常涉及实验原理，元素及化合物的知识和反应过程中条件的控制( 如酸碱性、温度等) 以及化学反应中能量的问题等。
想快速解决这类问题，必须会识别工业流程图，答题的关键是能够利用题给信息，理解每一步的意图，利用化学背景知识解决实际问题。
【找真题】例：（2019·江苏·淮安）胆矾（CuSO4•5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。
实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。
实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起作用。
（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、等。
（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是。
（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是。
【找思路】就这么想！（1）洗洁精在除去油污的过程中起乳化作用；（2）加快反应速率的措施有搅拌、加热和增大NaOH溶液的浓度等；（3）流程制备的产品是胆矾（CuSO4•5H2O），因此“酸溶”时加入的物质X为硫酸，发生反应的化学方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（4）“灼烧”的目的是将铜和锌与氧气反应转化为氧化铜和氧化锌，反应完全（已充分反应）的判断依据是固体质量不再增加。
【找考点】工业流程图题从主要以下四个角度进行命题考查：角度一：原料预处理流程化学工业流程图题考查内容仍是基本实验的操作、基本原理的应用等。
因此在做题时首先对比分析流程图中第一种物质（原材料）与最后一种物质（产品），从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。
中考化学专题训练系列---化工生产流程1
化工生产流程（1）1.(南京鼓楼一模24)（9分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）．A．研钵B．量筒 C．烧杯 D．试管（2）小刚完成该实验的部分操作过程如图所示，其中有明显错误的是。
（填字母序号）（3）操作⑤中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到等仪器。
该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取等措施．（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是（填序号）．A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．（5）小刚查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小刚将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）：①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。
从提供的试剂中选出a所代表的试剂是、②在滤液中加盐酸的作用是、（用化学方程式表示）。
2.(2012南京白下一模28)（6分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。
用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下图：（1）毒重石要进行粉碎的目的是▲ 。
若所得滤液1仍浑浊，则应采取的操作是▲ 。
（2）滤液2中可循环利用的物质除水外还有▲ 。
洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是▲ （选填字母）。
A．30℃水 B．30℃饱和氯化钠溶液 C．30℃饱和氯化钡溶液（3）滤渣水洗的目的是▲ 和▲ 。
3.(2012南京溧水一模26)（11分）21世纪是钛的世纪。
下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：（1）反应Ⅰ在800～900 ℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为___ ▲__；（2）回答下列问题；①右图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示(填序号) ▲ 。
中考化学复习策略——化工生产流程问题
化工生产流程问题(201０－6-1)【与初中内容有关的化学工业】１、候氏制碱法(教材下册73页资料）２、氯碱工业(教材下册68页氯化钠在工业上的用途）3、合成氨工业（教材上册67页氢气的用途)4、金属的冶炼:M ｇ、Ｆe 、Cu 等5、海水资源的开发和利用(如从海水中提取氯化钠和氯化镁等）【解此类题的基本步骤】1、从题干中获取有用信息,了解生产的产品2、分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程：A ．反应物是什么 B.发生了什么反应Ｃ.该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。
3、从问题中获取信息,帮助解题。
多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备,考查有关化学实验操作，同时考查方程式的书写技能。
【典型的化工生产流程——“侯氏制碱法”】(江苏中考真题）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。
工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。
其流程如下:已知有关物质重要反应的化学方程式如下:①N ａCl ＋ＮH 3＋H 2O+CO 2＝===ＮａH ＣO 3↓+NH 4Cl②2ＮaH ＣO 3=＝== Na 2CO ３+ H 2O ＋C Ｏ2↑③２NH 4Cl ＋X===＝2N Ｈ3↑+CaCl ２+2H 2O④NH 4Cl ===＝ NH 3↑+HC ｌ↑ 根据以上信息回答下列问题。
(１)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。
为将盐水中含有的Ca 2+、Mg ２＋等沉积，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是;溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。
(2)氨碱工业最关键的一步是:在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体， 溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。
试分析该流程需要加压条件的原因是：＿＿_______＿＿____。
初三化学中化工流程问题
(09镇江)2,某化工厂为综合利用生产过程中的副产 09镇江) 镇江 与相邻的化肥厂联合设计了制备(NH4)2SO4 品CaSO4,与相邻的化肥厂联合设计了制备 的工艺流程. 的工艺流程. 工艺流程及原理】 【工艺流程及原理】
沉淀池中发生的主要化学反应为: 沉淀池中发生的主要化学反应为: CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4
CaCl2 , NH3 , H2O,NaCl 等 , (已知2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3 ↑+2H2O) 已知 )
煅烧炉" ①"煅烧炉"中发生反应的化学方程式是 煅烧炉 高温 CaCO3 == CaO + CO2↑ . 若在化学实验室里分离"设备( 中的混合物, ②若在化学实验室里分离"设备(I)"中的混合物, 用到的操作名称是 过滤 . 设备( 中固体A ③在"设备(Ⅱ)"中固体A与水反应的化学方程式 是 CaO+ H2O== Ca(OH)2 . 化合 反应(填写基本反应类型). 该反应属于 反应(填写基本反应类型). NH3 ,NaCl 设备( 中的母液处理后, ④对"设备(Ⅱ)"中的母液处理后,除水以外可在 本流程中再利用的物质有 (填写化 学式). 学式). 请写出一个该生产流程的优点: ⑤请写出一个该生产流程的优点: 原料便宜易得(或者有物质可以循环使用) 原料便宜易得(或者有物质可以循环使用) .
3,准确作答 ,
①看清楚题目要求 ②注意表达规范
4,顺向检查 ,
初中教材中涉及的化学工业有哪些? 初中教材中涉及的化学工业有哪些?
73页资料 1,侯氏制碱法(教材下册73页资料) 侯氏制碱法(教材下册73页资料) 氯碱工业(教材下册68 68页氯化钠在工业上的 2,氯碱工业(教材下册68页氯化钠在工业上的 用途) 用途) 合成氨工业(教材上册67页氢气的用途) 67页氢气的用途 3,合成氨工业(教材上册67页氢气的用途) 金属的冶炼:Mg,Fe,Cu等 4,金属的冶炼:Mg,Fe,Cu等 海水资源的开发和利用( 5,海水资源的开发和利用(如从海水中提取氯 化钠和氯化镁等) 化钠和氯化镁等)
人教版初三化学下册化工流程专题复习
化工流程教学设计广州市铁一中学耿良梅【考点分析】工艺流程题是每年中考的必考题型，它取材新颖，将工业生产与课本知识有机融合起来，引导学生建立知识与生活联系的意识，培养学生应用知识的能力。
本节课通过粗盐提纯为载体复习，让学生初步认识工业流程题的特点，并形成解题方法；培养学生运用、归纳、总结的知识思维能力。
【学情分析】由于化工流程题取材新颖，设题比较独特，所以很多学生面对此类题时往往是无从下手，化工流程题也就成了学生失分的主要阵地，学生普遍存在以下几个问题：（1）缺乏对题型的了解，没有形成正确的解题步骤和技巧；（2）书写化学方程式的基本功不过关，存在写错化学式、末配平和标注等问题；（3）对初中化学常见物质的性质及其变化规律不熟悉，不能做到根据题中的“核心反应”展开分析和推理；（4）综合应用知识能力不够，不能正确选择除杂试剂，不能综合评价和分析实验方案。
【设计理念】本课力求“以点带面”让学生对知识间的相互转化和提纯形成整体的感知，帮助学生建立起有序的知识结构和能力结构。
采用“分类归纳”和“一例多练”教学方法。
回顾“自来水厂净水”f“粗盐提纯流程”认识流程题f了解流程解题思路的特点认识f【实战中考】具体运用方法f【谁主沉浮】以竞赛方式达到同类知识横向运用总结f【强化练习】深化“流程题方法训练这五个环节来达到教学目标。
【教法设计】1. 通过由浅入深教学，引导学生初步了解中考化工流程题的题型特点，知道它的考查规律，然后重点采用讲授法引导学生进行深入剖析。
2. 通过练习法、演示法引导学生归纳、总结化工流程题的解题步骤和技巧。
3•通过对比归纳法引导学生认识常见的物质提纯的步骤，形成分析此类问题的有效策略。
4.通过讨论法、比赛法巩固学习化工流程题的解题步骤及技巧，从中提高书写化学方程式的能力、增强综合应用知识的能力。
【教学过程】【环节二：了解流程的解题思路】【例题】海水晒盐工业流程中，得到的 粗盐常含有 Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等杂质，提纯粗盐的流程如图所示：【流程怎么解】(1)标主线“原料 ------ 目标产品”，明确流程的目的!(2)提信息，明确提纯和转化步骤!1.如果有杂质，杂质离子是什么？ 对应的除杂剂发生了哪些反应？2.生成了什么物质？ 有剩余的反应物吗？(3 )规范表达写答案【环节三：实战中考】1、( 2011广州)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。
专题一 化工流程解题策略
3、解答一道无机化工流程试题的程序是什么？ ①首先要通过阅读文字说明，清楚试题背景是工业生产还是实验室研究，准确抓 住工艺（实验）的目的是什么，还提供了哪些信息（原料成分？含量？产品成分？ 从用途能看出什么性质？）； ②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段； ③接下来可以先看看设问，使下一步的深入分析重点更明确；
逸出； 使平衡向需要的方向移动；趁热过滤，防止某 物质降温时因析出而损耗或带
入新的杂质。 c．控制范围：确保催化剂的催化效果，兼顾速率和转化率，追求更好的经济效益， 防止副反应发生等。
（三）、物质的分离和提纯的方法及目的
1.结晶（重结晶）:固体物质从溶液中析出的过程。 （1）当溶液是单一溶质时： ①当溶质的溶解度随温度变化不大（如NaCl）：蒸发结晶。 ②溶质的溶解度随温度降低而变化较大（如KNO3）：冷却结晶（高温下先配成
及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
其特点与作用： 一、试题源于生产实际，以解决化学实际问题作思路进行设问，使问题情境真 实，能培养学生理论联系实际，学以致用的学习观；
二、试题内容丰富，涉及的化学基础知识方方面面，能考查学生化学双基知识
的掌握情况和应用双基知识解决化工生产中有关问题的迁移推理能力；
④然后再带着质与量的意识具体分析各个化学过程（必要时才使用参考数据），
组织语言回答设问。 思路：明确整个流程及每一部分的目的 → 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题有模式与要点
一般的流程：原料（可能含预处理）----分离提纯-----产品（或含有副产品）。 （1）题中常有物质的加料、产生条件、物质的分离等说明。如：
中考化学重难专题完全突破专题三：工艺流程题
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学重难专题完全突破专题三工艺流程题【专题解读】1.化工流程题的结构：题头（引入信息）→题干（提取信息，应用解题）→题尾（得出结论或产品）2.解题思路：3.解题方法：（1）关注：“箭头”：箭头进入的是投料（反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）（2）关注方框所指（3）关注流程“三线”和“核心”三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
(4)一般规律：主线主产品，分支副产品，箭头为循环【专题分类突破】1. (2016•兰州) 粗盐中MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；（2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙；（3）操作a的名称是过滤；（4）步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅．【解答】（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）钙离子可用碳酸根离子来除去，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙。
（3）操作a是将白色沉淀与滤液分离，故操作a的名称是过滤。
（4）步骤④，是将食盐水变为精盐，采用的是蒸发操作，步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅。
2.（2016•甘南）利用井盐和合成氨生成的氨气及二氧化碳生成的纯碱的方法叫“侯氏制碱法”。
其原理流程如图所示：（1）氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。
向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。
氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性。
（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水），氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性。
化工生产流程题解题策略
化工生产流程题解题策略高考化学中“化工生产流程题”始于“无机框图题”的变革与创新，是“化学是真实的”充分体现。
化学工艺流程题.顾名思议，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。
工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括附产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
该题型考查的知识涉及元素化合物、实验、原理，侧重考查元素化合物的知识，因为在工业生产过程中，要涉及到很多除杂、检验等方法，其原理就是应用物质的不同物理性质和化学性质。
要求：读懂化工生产流程的生产主线及核心，逐步熟悉化工生产中的一些常用名词，掌握做题技巧。
必备知识：一、熟练掌握元素化合物的性质：1、工业生产流程主线与核心主线：原料——核心化学反应——所需产品。
核心：物质的分离操作、除杂试剂的选择以及反应条件的控制等。
2、熟悉工业流程常用名词：浸出：固体加入水或酸溶解得到离子。
水洗：制备反应中，水洗通常是为了除去水溶性的杂质。
水浸：指与水接触反应或溶解，特别是发生水解反应较容易忽略：酸洗：通常指清洁金属表面的一种方法。
一般指将制件浸入硫酸等的水溶液，以除去金属表面的氧化物等薄膜。
是电镀、搪瓷、轧制等工艺的前处理或中间处理。
浸取：又称固液萃取，用溶剂分离和提取固体混合物中的组分的过程。
将固体混合物浸在选定的溶剂中，利用其组分在溶剂中的不同溶解度，使易溶的组分溶解为溶液，即可与固体残渣分离。
3、明确结晶的几种方法（工业生产中，往往是从多种溶质或一种溶质的溶液中提取目标固体产物，需要用到结晶）（1）当溶液是单一溶质时①最后所得晶体不带结晶水（如NaCl、K NO3）：蒸发（浓缩）结晶②最后所得晶体带结晶水（如CuSO4.5H2O、）：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。
化工流程题必背知识点
化工流程题必背知识点化工流程是指将原料通过一系列的物理、化学或生物反应，转化成所需的产品的过程。
在化工生产中，掌握一些必备的知识点对于理解和掌握化工流程至关重要。
下面我们来看看化工流程题必背的知识点有哪些。
首先，我们需要了解化工流程中的一些基本概念。
比如，原料的选择和处理，反应的类型和条件，产物的提取和纯化等。
在化工流程中，原料的选择和处理非常重要，它直接影响到反应的进行和产物的质量。
而不同类型的反应需要不同的条件，比如温度、压力、催化剂等。
产物的提取和纯化则是保证产品质量的关键步骤。
其次，我们需要掌握一些常见的化工反应类型和条件。
比如，酸碱中和反应、氧化还原反应、加成反应、裂解反应等。
不同类型的反应有不同的特点和条件，我们需要了解它们的基本原理和实际应用。
另外，化工流程中常用的设备和工艺也是我们需要重点掌握的知识点。
比如，反应釜、蒸馏塔、萃取塔、结晶器等。
这些设备和工艺在化工生产中起着至关重要的作用，我们需要了解它们的结构、原理和操作方法。
此外，化工生产中的安全和环保问题也是我们必须要重视的知识点。
化工生产过程中可能会产生一些有害物质，我们需要了解如何安全处理和排放这些物质，以及如何保证生产过程中的安全。
最后，我们还需要了解一些化工产品的应用和市场前景。
化工产品广泛应用于各个领域，比如化肥、医药、日化、材料等。
了解这些产品的应用和市场前景，有助于我们更好地理解化工流程的意义和价值。
综上所述，化工流程题必背的知识点包括基本概念、反应类型和条件、设备和工艺、安全和环保、产品应用和市场前景等。
掌握这些知识点对于理解和掌握化工流程具有重要意义，希望大家能够认真学习和掌握这些知识点，为今后的学习和工作打下坚实的基础。
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化工生产流程问题（2010-6-1）【与初中内容有关的化学工业】1、候氏制碱法（教材下册73页资料）2、氯碱工业(教材下册68页氯化钠在工业上的用途）3、合成氨工业（教材上册67页氢气的用途）4、金属的冶炼：Mg、Fe、Cu等5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等）【解此类题的基本步骤】1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么B.发生了什么反应C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
3、从问题中获取信息，帮助解题。
多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查方程式的书写技能。
【典型的化工生产流程——“侯氏制碱法”】（江苏中考真题）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。
工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。
其流程如下：已知有关物质重要反应的化学方程式如下：①NaCl+NH3+H2O+CO2====NaHCO3↓+NH4Cl②2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑③2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O④NH4Cl ==== NH3↑+HCl↑根据以上信息回答下列问题。
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。
为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。
(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。
试分析该流程需要加压条件的原因是：_______________。
(3)在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化铵溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使△△△用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。
(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?答：。
（江苏真题）某校化学兴趣小组参观制碱后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl混合物，反应为：NaCl（饱和）+ NH3+ CO2+ H2O = = NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。
【生产流程】【相关资料】（1）NH4Cl ==== NH3↑+HCl↑物质NaCl NaHCO3NH4Cl NH3CO2溶解度36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9【问题讨论】（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称是。
（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：。
（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：。
（4）溶液B中的溶质有（至少写出两种）。
（5）上述生产流程中可循环使用的是（填序号）。
A、挥发性气体CB、溶液DC、氢氧化镁D、化肥NH4Cl【典型的化工生产流程——“海水资源的开发和利用”】（08南京）镁合金的强度高、机械性能好。
这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。
海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；△其步骤为：I．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH) 2沉淀Ⅲ．在Mg(OH) 2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl２溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O Ⅳ．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg(1)请根据上述步骤回答问题：①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式: -I．贝壳煅烧成生石灰Ⅲ．Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和②步骤I~V中有分解反应的是(填写步骤序号)：。
③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有、、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。
④上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一点：。
【典型的化工生产流程——“钢铁的冶炼”】（08江苏中考真题）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：请回答下列问题：（1）写出设备A 的名称：；（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：；（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：；（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法．．．．检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：。
【09年中考流程题】（2009年南京市）1、一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。
CO是从煤的气化或合成气得到的。
（1）煤的气化过程主要反应有：①2C+O2=2CO ②C+H2O=CO+H2③CO+H2O=CO2+H2上述反应属于化合反应的是（填序号），属于氧化反应的是（填序号）。
（2）合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2。
合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。
合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：①二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的。
用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：。
②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是。
(3)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意如下：①整个制备过程必须达到无水无氧。
在H2还原SiHCl3过程中若混入O2 ，可能引起的后果是。
②在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是。
（2009年上海市）2、工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。
主要生产流程如下：（已知2NH4CI+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O）①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是。
②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是。
③在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是。
该反应属于反应（填写基本反应类型）。
④对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有（填写化学式）。
⑤请写出一个该生产流程的优点：。
（2009年广东省汕头市）3、近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：(1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2) 图中反应①、③、④属于化合反应的是(填序号)。
(3) ①中的反应物是氯化钠和，该反应的化学方程式为。
(4)反应④的化学方程式为。
（2009年潍坊市）4、海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。
I .海水提溴。
从海水中提取的溴约占世界溴产量的，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：试回答：(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其基本反应类型是，(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。
Ⅱ .食盐制碱。
我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。
四种盐在不同温度下的溶解度表：请回答：(1)碳酸氢铵的化学式是。
(2)由上表分析过程②中能发生反应的原因是。
(3)过程③中反应的化学方程式是。
（2009年烟台市）5．海水是一种重要的自然资源。
以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获取淡水。
常用的操作方法是。
(2)从海水中获得氯化钠。
将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。
正确的操作顺序是。
(用序号填一种合理组合)。
(3)从海水中得到金属镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。
(4)海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为。