高一化学必背的方程式

高一化学必背的方程式 1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=CuOH 2↓+ Na2SO4 先冒气泡再蓝色沉淀 2、金属钠与盐酸的化学方程式：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

4、金属钠放在空气的氧化：

4Na+O2=2Na2O 银白色变暗

5、金属钠在空气燃烧：

2Na+O2=Na2O2 Δ生成淡黄色粉末

6、过氧化钠在空气中变质：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、过氧化钠与酸反应：

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8、氧化钠在空气中变质：

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

9、氧化钠与酸反应：

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10、氧化钠在空气中燃烧：

2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

11、氯气与铁的反应方程式：

2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃红棕色的烟

12、氯气与铜的反应方程式：

Cu+Cl2=CuCl2 点燃棕黄色的烟

13、氯气与氢气的反应方程式：

Cl2+H2=2HCl 点燃苍白色火焰，生成白雾

14、氯气与钠单质的反应方程式：

2Na+Cl2=2NaCl 点燃淡黄色的烟

15、工业制漂白粉：

2Cl2+2CaOH 2=CaCl2+CaClO 2+2H2O 为CaOH 2石灰乳 16、氯气与水的方程式：

Cl2+H2O=HCl+HClO

17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18、次氯酸钠在空气中变质：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19、漂白粉在空气中变质：

CaClO 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20、次氯酸见光分解：

2HClO=2HCl+O2↑ 光照

21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：

FeCl3+3H2O=FeOH 3 胶体+3HCl Δ

22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：

Na2CO3+2HCl过=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl少=NaHCO3+NaCl

23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

24、碳酸氢钠与碱反应方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+CaOH 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

25、碳酸氢钠受热易分解：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27、浑浊石灰水变澄清：

CO2+CaCO3+H2O=CaHCO3 2

28、碳酸氢钙受热分解：

CaHCO3 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

29、氢氧化亚铁在空气中变质：

4FeOH 2+O2+2H2O=4FeOH 3由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀 30、保存氯化亚铁溶液：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2Fe3++Fe=3Fe2+

31、制造印刷线路板：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温

34、Ba2++SO42+=BaSO4↓

Ag++Cl-= AgCl↓

35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu

Zn+Fe2+= Zn2++Fe

36、溶洞的形成：

CO2+CaCO3+H2O=CaHCO32

CaHCO32=CO2↑+CaCO3+H2O Δ

37、NaHCO3+BaCl2 ➜不反应一般情况下，强酸才能制弱酸

38、工业上制取水煤气：

C+H2Og=CO+H2 高温

39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：

N2+O2

2NO 放电 NO无色、难溶于水

40、工业上制备氨气：

N2+3H2

2NH3 高温、高压、催化剂

41、一氧化氮在常温下被氧化：

2NO+O2=2NO2NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水 42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮： 3NO2+H2O=2HNO3+NO

43、氨溶解于水：

NH3+H2O

NH3·H2O一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红

44、一水合氨的电离：

NH3·H2O

NH4++OH-

45、氨与盐酸的反应：

NH3+HCl=NH4Cl

46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：

4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂

47、碳酸氢铵受热分解：

NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下

48、氯化铵受热分解：

NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ

49、铵态氮肥不能与碱如草木灰混合施用：

NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ

50、实验室制氨气：

2NH4Cl+CaOH2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸 51、硝酸受热分解：

4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处

52、铜与硝酸的反应：

Cu +4HNO3浓=CuNO32+2NO2↑+2H2O 遇浓硝酸生成二氧化氮

3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO↑+4H2O 遇稀硝酸生成一氧化氮

53、浓硝酸与木炭的反应：

4HNO3浓+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ

54、硫单质铁的反应：

Fe+S=FeS Δ

硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2

55、硫单质与氧气的反应：