2019学年浙江省高一上期末化学试卷【含答案及解析】

2019学年浙江省高一上期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________

一、选择题

1. 下列说法正确的是

A ．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料

B ．需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水

C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D ．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应

2. 下列叙述正确的是

A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体

B．屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献

C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

D．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生

3. 下列对化学知识概括合理的是

A．酸性氧化物都是非金属氧化物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

4. 下列有关叙述正确的是

A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中

B．SiO 2 既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物

C．分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

5. N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18 g D 2 O和18 g H 2 O中含有的质子数均为10N A

B．2 L 0.5 mol·L -1 亚硫酸溶液中含有的H + 离子数为2N A

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A

D．50 mL 12 mol·L -1 盐酸与足量MnO 2 共热,转移的电子数为0.3N A

6. 下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是

①过量Fe与HNO 3 ② 铁丝在硫蒸汽中燃烧③向FeBr 2 溶液中通入Cl 2

④铁与CuCl 2 溶液反应⑤Fe(OH) 2 露置于空气中

A．①②③____________________ B．①③⑤______________ C．③④______________ D．③⑤

7. 下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH 4 ) 2 Fe( SO 4 ) 2 •6H 2 O晶体后，仍能大量共存的是

A．Na + 、H + 、Cl - 、NO 3 - B．Na + 、Mg 2+ 、Cl - 、SO 4 2- C．K + 、Ba 2+ 、OH - 、I - _________________________________ D．Cu 2+ 、CO 3 2- 、Br - 、ClO -

8. 已知反应①KClO 3 +6HCl=3Cl 2 +KCl+3H 2 O

②2KBrO 3 +Cl 2 =Br 2 +2KClO 3 ③Cl 2 +2KBr=2KCl+Br 2 。

下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO 3 >KClO 3 >Cl 2 >Br 2

C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1

D．若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 mol

9. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（注：“aq”表示稀溶液）：

10. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是

A ．配置一定浓度的硫酸 ______________

B ．制备少量氨气

C ．制备并收集少量NO 2 气体 _________

D ．制备少量氧气，并随关随停

11. 一定条件下，RO 3 n- 和氟气（F 2 ）可发生如下反应：RO 3 n- +F 2 +2OH - ＝ RO 4 - +2F - +H 2 O 从而可知在 RO 3 n- 中，元素 R 的化合价是

A．+4____________________________ B．+5______________

C．+6____________________________ D．+7

12. 将0.2mol·L -1 Ba(OH) 2 溶液与0.05mol·L -1 NaHSO 4 溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是

A．c(Ba 2+ )＞c(OH － )＞c(Na + )＞c(SO 4 2－ )

B．c(Na + )＞c(OH － )＞c(Ba 2+ )＞c(SO 4 2－ )

C．c(Na + )＞c(Ba 2+ )＞c(OH － )＞c(SO 4 2－ )

D．c(OH － )＞c(Ba 2+ )＞c(Na + )＞c(SO 4 2－ )

13. 下列A ～ D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是p

14. 选项 I II A 将少量浓氨水滴入Al 2 (SO 4 ) 3 溶液将少量Al 2 (SO 4 ) 3 溶液滴入浓氨水 B 将少量SO 2 通入Ba(OH) 2 溶液将过量SO 2 通入Ba(OH) 2 溶液 C

0.1molCl 2 通入含0.2molFeBr 2 的溶液中 0.3molCl 2 通入含0.2molFeBr 2 的溶液中

D 将过量BaCl 2 溶液与少量Na 2 SO 4 溶液混合将少量Ba(OH) 2 溶液与过量MgSO 4 溶液混合

15. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原

溶液中一定有CO 3 2－

B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中

一定有Ag +

C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO 4 2－

D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba 2＋

16. 在某H 2 SO 4 和Fe 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，测得H ＋的物质的量浓度为

0.40 mol·L －1 ， SO 4 2－的物质的量浓度为0.65 mol·L －1 。混合液中Fe

3＋的物质的量浓度为（mol·L －1 ）：

A．0.10________ B．0.20________ C．0.30________ D．0.40

17. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产

生沉淀的组合是

18. 序号甲乙丙① CO 2 SO 2 石灰水② HCl CO 2 石灰水③ CO 2 SO 2 Ba(NO 3 ) 2 ④ NO 2 SO 2 BaCl 2 ⑤ CO 2 NH 3 CaCl 2

19. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）a、c

均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

20. 右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

p

21. 选项 X 收集气体 Y A 碱石灰氯化氢水 B 碱石灰氨气水 C 氯化钙二氧化硫氢

氧化钠 D 氯化钙一氧化氮氢氧化钠