成都四川国际学校中考化学二模试卷(带解析)
成都市实验外国语学校2020初三化学中考二模试题和答案
【解析】 【分析】 铁粉充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是 ag，由于铁粉置换硫酸铜后所得固体 质量增加，可判断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变，因此所加稀 硫酸一部分与氧化铜反应一部分与铁粉反应，计算出与铁粉反应硫酸的质量则需要先求得 反应所耗铁粉的质量，利用金属粉末变化前后质量相等，由生成铜的质量分析计算与硫酸 反应的铁粉质量. 【详解】 设与氧化铜反应的硫酸的质量为 x，与铁反应的硫酸的质量为 y，生成的硫酸铜为 z，与硫 酸铜反应的铁的质量为 n，与酸反应的铁的质量为 b，生成的铜的质量为 h 由题意：氧化铜全部溶解，则
D
酸溶液稀释后 pH 变大
溶液 稀释后 pH 都会发生变化
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】
A、某物质分解生成二氧化碳和水，该物质中一定含有 C、H、O 元素，还可能含有其它元
素，错误；B、溶液中颜色发生改变，有新物质生成，一定是化学变化，错误；C、碱溶液
都显碱性，显碱性的溶液不一定是碱，如碳酸钠是盐，但显碱性，正确；D、氯化钠溶液
应物 B 的分子为由 2 个 O 原子构成的 O2 分子；生成物 C 的分子为 2 个 O 原子和 1 个 C 原 子构成的 CO2 分子，物质 D 的分子为由 1 个 O 原子和 2 个 H 原子构成的 H2O 分子；则示意 图所表示的反应为 CH4 在 O2 中燃烧生成 CO2 和 H2O，反应的化学方程式为
4．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错．误．的是
A．反应前后元素种类不变 B．A 是有机物，C、D 是无机物
C．点燃前要先检验 A 的纯度，防止爆炸
D．此反应中 A 和 B 的化学计量数之比等于 1：1
成都市中考化学二模试卷解析版
成都市中考化学二模试卷解析版一、选择题1．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示原理，包含了氯碱工业，电解法制取金属钠，侯氏制碱，生产盐酸，制取漂白粉（有效成分是 Ca(ClO)2），部分生成物己省略，下列说法正确的是A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3差B．氯碱工业制得纯碱C．侯氏碱法的产品是NaHCO3D．工业制取漂白粉采用的是氯气和石灰乳反应，而不是氯气和石灰水2．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（）A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO4B．X：CO2 Y：O2 Z：COC．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2D．X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO33．如图所示A～F是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）。
其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。
则下列说法正确的是（）A．E一定是二氧化碳B．B可能为氢气或一氧化碳C．该过程中没有涉及到复分解反应D．D转化为A的反应可以为置换反应4．某同学将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g不含结晶水的固体，则m的取值范围是A．2.4≤m≤6.5B．2.4<m<6.5C．1.8≤m≤6.5D．1.8<m<6.55．童童同学将一定量的氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14%的稀硫酸中，充分反应后固体全部消失，为了避免该废液排放造成污染，他又向废液中加入20g铁粉,充分反应后过滤，滤渣的质量为20g，加稀硫酸时所消耗的氧化铜质量是()A．8g B．10g C．12g D．14g6．有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钙中的一种或几种，小菁设计如下实验来探究其成分，下列判断不正确的A．原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙 B．滤液中只含有一种阳离子Na+C．原固体中一定有氢氧化钠D．探究过程中的发生的反应都属于复分解反应7．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能鉴别出来的是（）A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B．FeCl3、HCl、NaCl、NaOHC．H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO48．向用少量稀盐酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液，产生沉淀的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是A．A B．B C．C D．D9．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。
成都市中考化学二模试卷(解析版)
成都市中考化学二模试卷（解析版）一、选择题（培优题较难）1．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。
取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。
有关说法正确的是A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有FeB．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuOC．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4【答案】D【解析】【分析】金属氧化物优先于金属与酸反应，C不与稀硫酸反应，氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色，Fe可以与稀硫酸反应生成气体，Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，铁的金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来。
【详解】A、若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，故A错误；B、若铁丝表面只有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，不能判断滤渣中是否有CuO，故B错误；C、若铁丝表面无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则滤渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故C错误；D、C不与稀硫酸反应，如果原固体粉末中没有铁或氧化亚铁，那么铁丝表面就有红色固体析出，所以有气泡，说明一定有硫酸和硫酸亚铁，故D正确。
故选：D。
2．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。
下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3%B．5.6%C．12.7%D．13.4%【答案】C【解析】【分析】【详解】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；++溶液增加质量MgO2HCl=MgCl H O224095403222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044+-↑++溶液增加质量可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；设生成的氯化镁的质量为x ，则2MgCl 9540x 150g-142g=8g溶液增加质量 95x 40=8g解得x=19g ；该溶液的溶质质量分数为：19g100%12.7%150g⨯≈。
成都市中考化学二模试卷(解析版)
成都市中考化学二模试卷（解析版）一、选择题（培优题较难）1．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是A．①②B．②③C．①③D．①②③【答案】D【解析】【分析】本主要考察常见物质之间的相互转化的相关知识【详解】①2C＋O2点燃2CO氧气不充足；2CO＋O2点燃2CO2；C＋O2点燃CO2CO2参加光合作用产生O2②2Mg＋O2点燃2MgO；MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O；2H2O通电2H2↑＋O2↑；2H2＋O2点燃2H2O③Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2SO4＋Ba(OH)2=2NaOH＋BaSO4↓；Na2CO3＋Ba(OH)2=2NaOH＋BaCO3↓；CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O都可以实现一步转化，故选D。
【点睛】注意二氧化碳转化为氧气是光合作用2．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A B C DA．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液【答案】C 【解析】试题分析： A 选项用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气能正确反应对应关系；B 选项一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知能正确反应对应关系；C 选项向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉不能说明对应关系，因为没有具体说明金属的量；D 选项向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液能正确反应对应关系，酸碱盐反应时先发生酸碱中和，然后碱盐反应产生沉淀，故答案选择C考点：酸碱盐、金属的性质、催化剂3．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g ，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（ ） A ．12g B ．14.25gC ．17.25gD ．27g【答案】D 【解析】 【分析】铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。
四川省成都市 中考化学二诊试卷(解析版)
四川省成都市中考化学二诊试卷一、选择题（共14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有1个选项符合题意）1．下列变化属于化学变化的是（）A．生石灰吸水干燥气体B．氢氧化钠固体吸水潮解C．分离液态空气制氧气D．浓盐酸敞口放置出现白雾2．下列实验操作正确的是（）A．熄灭酒精灯B．塞紧橡胶塞C．移走加热后的蒸发皿D．稀释浓硫酸3．分类是化学学习中常用的方法。
下列有关物质分类正确的是（）A．单质：钢、液氧、红磷B．碱：烧碱、纯碱、氨水C．有机物：蛋白质、二氧化碳、乙醇D．酸：盐酸、醋酸、硫酸4．四川大学成功研制了我国首套二氧化碳零排放天然气制氢设备。
该设备以液态金属锡为媒介,助力甲烷裂解,实现二氧化碳零排放、高效制氢。
反应的微观示意图如图。
下列说法正确的是（）A．金属锡作反应的催化剂B．反应中甲、丙分子个数比为1：1C．反应中碳元素化合价降低D．物质甲由1个碳原子和4个氢原子构成5．建立“宏观﹣微观﹣符号”之间的联系是化学学科特有的思维方式。
根据图中提供的信息判断,下列说法正确的是（）A．锶元素的相对原子质量为87.62gB．①和②两元素的化学性质相似C．①和④两元素组成物质的化学式为SrCl2D．③所示的元素位于第二周期6．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列归纳完全正确的一组是（）A.化学与健康B.化学与环境①碘、铁、锌是人体必需的微做量元素②人体缺钙会引起贫血③糖类、油脂、维生素是人体主要供能物质①广泛使用新能源可以有效减少碳排放②乱扔塑料可能引起白色污染③煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨C.化学与安全D.化学与材料①点燃氢气前,一定要检验纯度②煤气泄漏应立即打开排气扇抽气③用煤炉取暖时,放置水能防止CO中毒①塑料、棉花和合成橡胶属于合成材料②生铁、四氧化三铁和黄金属于金属材料③玻璃钢和钢筋混凝土属于复合材料A．A B．B C．C D．D7．钴（Co）的化合物在锂电池生产中应用广泛。
LiCoO2（钴酸锂）在酸性条件下具有较强的氧化性,可发生如下反应：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑。
成都市实验外国语学校2020初三化学中考二模试题和答案
质量=19.2g 96 100% 19.6g ，参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g 19.6%=100g ； 98
反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g； 生成的水中氧元素的质量
=1.8g 16 100% 1.6g ，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水 18
中氧元素质量=1.6g。 原混合物中氧元素的质量分数= 1.6g 100% 25% 。故选 1.6g+4.8g
C。
4．A~H 是初中常见的物质，已知 A~G 七种物质均含有同一种元素， D 的相对分子质量为 100，可用作建筑材料。它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生 化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。下 列说法中不正确的是
A．A 为一种单质，D 为碳酸钙
B．可能涉及四种基本反应类型 C．E、F 的物质类别可能相同，也可能不同 D．H 的浓溶液具有挥发性 【答案】B 【解析】 【分析】 根据 D 的相对分子质量为 100，可用作建筑材料，可以推断 D 是碳酸钙；根据 C 和 D 可以 相互转化，则 C 为二氧化碳；根据 A 既可以转化成 B，又可以转化成 C，A 既可能是碳，也 可能是氧气，但由于题中 A~G 七种物质均含有同一种元素，本题中这种元素只能是氧元素 才能推出合理结论，因此 A 是氧气，B 是一氧化碳；根据 D 是碳酸钙，E、F 均可以转化为 碳酸钙，则 E、F 都可以是可溶性碳酸盐或一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化 钙；根据 D、E、F 都可以和 G、H 反应，且 G 可以转化为 H，在初中阶段可以推知 G、H 都是酸，且 G 是含氧酸，H 不一定是含氧酸，在初中阶段可以推断 H 是盐酸， 则 G 是稀硫 酸。因为稀硫酸和粉末状的碳酸钙能反应生成硫酸钙、水和二氧化碳（在不断搅拌时稀硫 酸和块状碳酸钙也是能反应的），稀硫酸和可溶性碳酸盐、氢氧化钙都能反应，而稀硫酸 和氯化钡反应能生成盐酸，所以推断 G 是稀硫酸合理。 【详解】 A、根据题意 A~G 七种物质均含有同一种元素，分析可知 A 是氧气，是单质。根据 D 的相 对分子质量为 100，可用作建筑材料，D 是碳酸钙。选项 A 正确； B、根据分析，题中反应可能有化合反应如碳和氧气反应生成二氧化碳，可能有分解反应如 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有复分解反应如氢氧化钙和盐酸反应，但不可能 发生置换反应，因为氧气转变成二氧化碳、氧气转变成一氧化碳、一氧化碳转变成二氧化 碳都不可能是置换反应，选项 B 不正确； C、因为 E、F 都可以是可溶性碳酸盐，也可能一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧 化钙，所以 E、F 的物质类别可能相同，也可能不同，选项 C 正确； D、根据分析可知，H 是盐酸，浓盐酸具有挥发性，选项 D 正确。故选 B。
(成都专用)2022年中考化学第二次模拟考试(全解全析)
2022年中考化学第二次模拟考试（成都专用）·【解析】A.蜡烛燃烧生成炭黑过程中有新物质生成，属于化学变化；B.活性炭净水是因为活性炭能吸附色素、异味，此过程没有新物质生成，属于物理变化；C.将鸡蛋壳放入食醋过程中，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；D.牛奶制酸奶过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选B。
2.【答案】C【解析】A：纯碱是碳酸钠，属于盐类，故错误；B：生活中软化硬水用加热煮沸，加肥皂水无法达到效果，故错误；C：点燃可燃性气体前都要验纯，防止爆炸；铵根能与氢氧根结合生成氨气和水，导致氮元素流失，故铵态氮肥不能与草木灰（碱性）混用；食醋能与水垢反应生成盐、二氧化碳和水，则水垢能用食醋清洗；故正确；D：焚烧秸秆会污染大气，故选项说法错误；故选C正确；3.【答案】D【解析】A.重金属能与蛋白质反应，重金属中毒要多喝富含蛋白质的食物，例如喝鲜牛奶、豆浆等解毒，使重金属优先与食物中的蛋白质结合，从而减少对人体组织的伤害，说法正确；煤气泄漏要立即关闭阀门，开窗通风，严禁烟火，防止发生爆炸，说法正确，故选项归纳完全正确；B.铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会引发缺铁性贫血，说法正确；亚硝酸钠有毒，用亚硝酸钠腌制食品，会危害人体健康，说法正确，故选项归纳完全正确；C.用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，说法正确；硫酸铵与熟石灰混合有刺激性气味产生，与尿素不反应，说法正确，故选项归纳完全正确；D.玻璃钢属于复合材料，铝合金属于金属材料，说法不正确；风能、太阳能是未充分利用的绿色能源，说法正确，故选项归纳不完全正确。
故选D。
4.【答案】D【解析】A.用胶头滴管滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空于容器口的正上方进行滴加，不能伸入试管内，错误；B.试管中加入固体时，应将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起来，错误；C.量取液体时，瓶塞应倒放在桌面上，错误；D.向酒精灯加入酒精时，应用漏斗进行添加，瓶塞倒放，标签向着手心，禁止向燃着的酒精灯添加酒精，正确。
成都市2022年中考化学第二次模拟考试(含答案与解析)
成都市2022年中考第二次模拟考试化学（本卷共20小题，满分90分，考试用时60分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
第Ⅰ卷（选择题，共42分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 S-32一、选择题（毎小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是A．蜡烛燃烧生成炭黑B．用活性炭净水C．鸡蛋壳放入食醋D．牛奶制酸奶2．下列知识归纳都正确的一组是3．下列对某一主题的知识归纳，有错误的是A．化学与安全B．化学与健康重金属中毒——喝鲜牛奶、豆浆等解毒煤气泄漏——关闭气阀、严禁烟火缺铁——会引发缺铁性贫血用亚硝酸钠腌制食品——危害人体健康C．化学与生活D．化学与材料、能源硬水和软水——用肥皂水来鉴别尿素、硫酸铵——用熟石灰鉴别玻璃钢、铝合金——都属于复合材料风能、太阳能——未充分利用的绿色能源4．下列操作正确的是A．滴加溶液B．加入固体C．量取液体D．加入酒精5．下列说法正确的是A．空气的成分按质量计算，氧气约占21%B．很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性C．二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物D．稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源6．对下列现象的微观解释不正确．．．的是（）A．用水银体温计测量体温——温度升高，分子体积变大B．湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快C．氧化汞受热后分解——分子在化学变化中可分D．氢气和液氢都可以作燃料——相同物质的分子，其化学性质相同7．氮化镓是新一代半导体材料。
成都四川国际学校中考化学二模试卷(带解析)
成都四川国际学校中考化学二模试卷(带解析)一、选择题（培优题较难）1．某物质的溶解度曲线如图。
t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液，欲将其溶质质量分数变为50%。
下列方法正确的是A ．蒸发40g 水，改变温度至t 1℃B ．蒸发50g 水，改变温度至t 2℃C ．加入20g 溶质，改变温度至t 2℃D ．加入65g 溶质，改变温度至t 3℃ 【答案】B【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
=100% 溶质的质量溶质的质量分数溶液的质量，t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液中溶质的质量为160g ×37.5%=60g ，则溶剂的质量为100g ，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g ）×100%。
A.温度为t 1℃时，其饱和溶液溶质的质量分数为：75g ÷175g ×100%≈43%，不可能得到溶质质量分数为50%的溶液； B. t 2℃该物质饱和溶液溶质的质量分数=100g÷200g×100%=50%；将160g37.5%的溶液蒸发50g 水后，液溶质的质量分数为 60g÷110g×100%≈54.5%.即有溶质析出得t 2℃时的饱和溶液，质量分数为50% C. t 2℃，该物质的溶解度为100g,所以加入20g 溶质后能完全溶解，溶液溶质的质量分数为80g÷110g×100% ≠50% D. 加入65g 溶质，改变温度至t 3℃所得溶液为t 3℃时的饱和溶液，质量分数大于50%。
选B点睛：①被溶解的那部分物质才是溶质。
②某温度下浓度最大的溶液为该温度下的饱和溶液。
2．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（ ） A ．Na 2CO 3、NH 4NO 3、Ca （OH ）2 B ．Fe 2（SO 4）3、Na 2SO 4、Mg （NO 3）2 C ．AlCl 3、Ba （NO 3）2、CaCl 2 D ．Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2 【答案】C 【解析】A 、Ca （OH ）2和Na 2CO 3能生成白色沉淀碳酸钙，不能大量共存；NH 4NO 3、Ca （OH ）2 会生成氨气和水，不能大量共存，B 、三者之间不反应，能大量共存，但Fe 2（SO 4）3溶于水呈黄色；C、三者之间不反应，能大量共存，且符合无色透明的要求；D、AgNO3、BaCl2反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存；Na2CO3、BaCl2能生成碳酸钡白色沉淀，不共存。
成都市中考化学二模试卷解析版
成都市中考化学二模试卷解析版一、选择题1．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A Ca(OH)2(CaCO3)HCl溶液溶解、过滤B NaCl(Na2SO4)适量BaCl2吸附C KCl(MnO2)H2O溶解、过滤、蒸发、结晶D SO2(HCl)NaOH洗气A．A B．B C．C D．D2．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。
下列实验操作正确的是（）A．测定溶液pH B．配制溶液C．称量固体D．稀释浓硫酸3．下表除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法A Cu(NO3)2溶液（AgNO3）加过量铜粉，过滤B KCl溶液（CaCl2）加适量Na2CO3溶液，过滤C Fe（Zn）加足量稀盐酸，过滤D CO（CO2）通过灼热的氧化铜粉末A．A B．B C．C D．D4．下列叙述中不符合实验事实的是A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质5．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。
下列说法错误的是()A．a点溶液为酸性B．b点恰好完全反应C．c点溶液的溶质为硫酸D．b、c两点沉淀质量相等6．除去物质中的少量杂质，选用的试剂和操作均正确的是物质（括号内为杂质）试剂和操作A氢氧化钠溶液（氢氧化钙）加入过量碳酸钠溶液、过滤B CaCl2溶液（稀盐酸）加入过量碳酸钙、过滤C HCl气体（水蒸气）通过足量生石灰D C（CuO）通入氢气并加热A．A B．B C．C D．D7．下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是 ( )A．X是金属时，Y一定比X活泼B．X可能是铁，Y一定是铜C．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属9．下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的是A．A B．B C．C D．D10．下列除去物质中所含少量杂质的方法中，错误的是（）A．A B．B C．C D．D11．用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的是（）A．A B．B C．C D．D12．如图所示图象分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（）A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系B．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物D．向一定量氢氧化钠溶液中加入足量的水13．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是A．A B．B C．C D．D14．小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B．C→CO→CO2→Na2CO3C．Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2D．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH15．中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识：①用淬火后的钢针制钓鱼钩；②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐；③用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；④用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；⑤通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水；⑥在化学反应中只有燃烧才能放出热量；⑦用加热的方法修补电木等热固性塑料；⑧硝酸铵溶于水，温度降低，是一种复合肥。
成都市中考化学二模试卷解析版
成都市中考化学二模试卷解析版一、选择题1．下列是四种实验操作中各量变化关系的图像，能正确反映其对应操作的图像有①电解水②向一定量pH=3的盐酸溶液中不断加水稀释③向等质量的镁和锌中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量④向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钾溶液A．4个B．3个C．2个D．1个2．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。
以下类推结果与实际相符的是①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物②饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类A．①②④B．②③④C．只有③D．①②③④3．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。
则该金属混合物的质量可能是A．2.4gB．3.6gC．4.8gD．11.2g4．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClC．整个变化过程中氯离子数目没有改变D．d点溶液中含有两种溶质5．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银6．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）序号待鉴别的物质鉴别方法A CO2与O2燃着的木条，观察燃着的情况B酒精与白醋闻气味C CaCO3与NaCl加水，观察是否溶解D NaOH与Na2CO3滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化A．A B．B C．C D．D7．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童8．向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量。
成都双语实验学校中考化学二模试卷(含答案)
成都双语实验学校中考化学二模试卷(含答案)一、选择题1．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的（）A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应B．将浓盐酸敞口放置在空气中C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D．向pH＝12的氢氧化钠溶液中不断加入水2．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是( )选项实验目的实验方案A除去NaCl溶液中的Na2CO3加适量稀硫酸B除去CaO中的CaCO3加水溶解，过滤C除去CO2中的HCl气体将混合气体通入NaOH溶液D除去KNO3溶液中的KCl加适量的AgNO3溶液，过滤A．A B．B C．C D．D3．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．A．只有④B．②③C．③④D．①③④4．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
下列化学方程式书写错误的是（）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+CuC．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R5．下列实验方法不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A 证明NaOH溶液中含有Na2CO3滴加无色酚酞试剂B除去CO2中少量CO将混合气体通过足量灼热的CuO C鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的碳酸钠溶液D 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中A．A B．B C．C D．D6．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。
成都双语实验学校中考化学二模试卷(含答案)
成都双语实验学校中考化学二模试卷(含答案)一、选择题1．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2。
一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。
取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。
①固体甲中一定含Cu，一定不含Fe②滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3③若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2④若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2⑤若充分反应后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2其中正确的个数有A．2个B．3个C．4个D．5个2．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。
下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3%B．5.6%C．12.7%D．13.4%3．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（）A．若m=2，则n=2或3 B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4 C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g4．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶5．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（）A．不同物质的着火点：B．硫及其化合物与化合价的关系：C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：D．物质形成溶液的pH：6．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
成都四川国际学校中考适应性(模拟)考试化学试题
成都四川国际学校中考适应性（模拟）考试化学试题一、选择题1．下列实验方案不合理的是（）选项实验目的所用试剂和方法A鉴别浓盐酸和浓硫酸打开瓶塞，观察是否有白雾产生B鉴别氯化钡溶液和硝酸钾溶液分别加入硫酸钠溶液C除去二氧化碳气体中少量的一氧化碳将气体点燃D除去氧化铝粉末中的铝粉在干燥空气中加热A．A B．B C．C D．D2．下表除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法A Cu(NO3)2溶液（AgNO3）加过量铜粉，过滤B KCl溶液（CaCl2）加适量Na2CO3溶液，过滤C Fe（Zn）加足量稀盐酸，过滤D CO（CO2）通过灼热的氧化铜粉末A．A B．B C．C D．D3．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）A．图线X表示镁的反应情况B．铁消耗的稀盐酸质量最大C．镁、锌一定过量，铁可能反应完全D．镁一定过量，锌、铁可能反应完全4．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是( )A．B．C．D．5．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。
为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中6．用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的是（）待鉴别溶液试剂（均为溶液）A HNO3和KNO3酚酞B HCl和NaCl AgNO3C AgNO3和Na2SO4BaCl2D Ca（OH）2和NaOH Na2CO3A．A B．B C．C D．D7．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是( )A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+B．无色溶液A中一定有NaOHC．原固体粉末一定有NaCl D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)28．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一种或几种.为确定其组成，某同学设计了如下实验方案.下列判断正确的是A．该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2B．蓝色溶液B的溶质有2种C．无色溶液A呈中性D．该混合物中一定含有NaCI可能含有NaNO39．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是A．A B．B C．C D．D10．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C．图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒11．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是A．滤液M的颜色可能是无色B．滤液M 中可能含有两种金属离子C．滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量D．滤渣N中可能含有三种金属12．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是物质杂质除去杂质的方法A CaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液B CO2O2通过灼热的铜网C NaOH Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡D CuO Cu加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤A．A B．B C．C D．D13．如图是初中化学常见物质间的转化关系。
2024年四川省成都市武侯区中考二模化学试卷(解析版)
2024年四川省成都市武侯区中考化学二模试卷一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个正确答案）1. 麻婆豆腐是四川传统名菜之一，主要原料豆腐的制作过程如下、其中涉及化学变化的是A. 泡豆B. 磨浆C. 滤渣D. 煮浆【答案】D【解析】【详解】A、泡豆没有新物质生成，属于物理变化，故错误；B、磨浆没有新物质生成，属于物理变化，故错误；C、滤渣没有新物质生成，属于物理变化，故错误；D、煮浆过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；故选：D。
2. 实验时必须严格遵守实验室安全规则。
下列做法正确的是A. 熟悉灭火器、电闸的位置B. 穿凉鞋、拖鞋进入实验室C. 将零食、水杯带入实验室D. 实验后的废液倒入下水道【答案】A【解析】【详解】A、熟悉灭火器、电闸的位置，当着火或者发生危险时，可以及时使用灭火器灭火，找到电闸及时停电，以减少危险的发生，保证实验安全，故符合题意；B、穿凉鞋、拖鞋进入实验室，会露出脚面的皮肤，在实验过程中容易被实验药品腐蚀，所以在实验室不应穿露脚面的鞋，故不符合题意；C、将零食、水杯带入实验室，由于实验过程中与药品有接触，容易误食，发生危险，所以禁止将食物和水杯带入实验室，故不符合题意；D、实验后的废液倒入下水道，会污染水体，应倒入指定的容器中，统一处理，故不符合题意。
故选A。
3. 物质的性质决定用途。
下列物质的用途主要由其化学性质决定的是A. H2冶炼金属B. 石墨作电极C. 干冰作制冷剂D. 铜丝作导线【答案】A【解析】【详解】A、氢气冶炼金属，是利用氢气的还原性，还原性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故正确；B 、石墨作电极，是利用石墨的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；C 、干冰作制冷剂，是利用干冰易升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故错误；D 、铜丝作导线，是利用铜的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误。
2022届四川省成都市东辰国际校中考二模化学试题(含解析)
2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验现象描述正确的是A．在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时黑色粉末逐渐变为红色B．电解水一段时间后，正负极产生气体的质量比约为1：2C．打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口出现大量白烟D．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红2．下列物质的用途利用其物理性质的是A．生石灰用作干燥剂B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂C．小苏打用于治疗胃酸过多D．干冰用作制冷剂3．互为同素异形体的物质一定是A．化学式不同B．结构不同C．性质相同D．式量相同4．用CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2 + 2 NH3═ CO(NH2)2+ X，下列说法不正确．．．的是（）A．NH3中氮的化合价为-3价B．该反应是充分利用CO2的一种有效途径C．X的化学式是H2O D．参加反应的CO2与NH3的质量比是44:175．下列过程主要属于化学变化的是A．石油分馏B．碘的升华C．氧气液化D．铜器锈蚀6．实验室制取O2、CO2气体都可以用的装置组合是（）A．①③B．①④C．②③D．②④7．以下化学用语描述正确的是A．两个氢原子: H2B．一个铁离子带两个单位正电荷: Fe2+C．3个氧分子: 3O2D．钙元素的化合价为十2价: 2+Ca8．如图为某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．1个X分子中有4个原子C．反应物分子的个数比为1：2D．反应前后元素化合价均不改变9．根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是A．测定空气中氧气的含量B．检验氧气是否收集满C．验证物质燃烧需要氧气D．探究影响物质溶解性的因素10．如图是某原子的结构示意图和对应元素在元素周期表中的信息。
2024年四川省成都市武侯区中考化学二模试卷附解析精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版2024年四川省成都市武侯区中考化学二模试卷附解析一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个正确答案）1．（3分）麻婆豆腐是四川传统名菜之一，主要原料豆腐的制作过程如下．其中涉及化学变化的是（）A．泡豆B．磨浆C．滤渣D．煮浆2．（3分）实验时必需严格遵守实验室安全规则。
下列做法正确的是（）A．熟悉灭火器、电闸的位置B．穿凉鞋、拖鞋进入实验室C．将零食、水杯带入实验室D．实验后的废液倒入下水道3．（3分）物质的性质决定用途．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（）A．H2冶炼金属B．石墨作电极C．干冰作制冷剂D．铜丝作导线4．（3分）下列化学用语表达错误的是（）A．氦元素：HeB．铝表面形成的致密氧化膜：AlOC．2个亚铁离子：2Fe2+D．氧化镁中镁元素的化合价：O5．（3分）臭氧（O3）是一种有鱼腥味的气体，相同条件下在水中的溶解度是氧气的13倍，一定条件下能与氧气相互转化．下列叙述正确的是（）A．氧气和臭氧的化学性质完全相同B．1个O3分子由1个氧分子和1个氧原子构成C．O3与氧气的相互转化属于化学变化D．升温或加压均能增大氧气在水中的溶解度6．（3分）劳动创造美好生活．下列对劳动项目的相关解释错误的是（）选项劳动项目解释A生活中用天然气炒菜化学变化均放热B用食醋洗涤热水瓶内的水垢食醋具有酸性C给校园中的花草施用氯化钾氯化钾属于钾肥D用干布擦净被雨水淋湿的自行车防止铁制部件生锈A．A B．B C．C D．D7．（3分）在点滴板不同孔穴中加入少量下列物质，分别滴入足量稀盐酸，无明显现象的是（）A．金属锌B．无色酚酞溶液C．氧化铁D．小苏打溶液8．（3分）近年流行的“自热火锅”给人们的生活带来方便。
某品牌“自热火锅”的部分说明如图。
下面有关说法错误的是（）A．聚丙烯塑料属于有机合成材料B．料包中的营养成分缺少维生素C．牛肉、淀粉制品均富含蛋白质D．“自热”原理是生石灰与水反应放热9．（3分）神舟十七号飞船采用了最新的砷化镓光伏电池．砷、镓、铝的原子结构示意图及镓元素的相关信息如图所示．下列说法错误的是（）A．砷和镓位于同一周期B．铝和镓的化学性质相似C．镓的相对原子质量为69.72D．砷化镓的化学式是AsGa10．（3分）取刚降到地面的雨水水样进行实验：用pH计每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。
2022年四川省中考二模化学试题含解析
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．地壳中含量最多的元素是（）A．氧B．铝C．硅D．铁2．下列4个图像中，能正确反应变化关系的是A．向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片C．加热一定质量的高锰酸钾固体D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液3．不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开，也是物质签别的常用方法。
下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是A．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl34．下面是某同学整理的部分化学知识，其中有错误的是A．地壳中几种元素含量的比较：O＞Si＞Al B．化石燃料：煤、石油、天然气C．三大有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶D．构成物质的几种粒子：分子、原子、元素5．下列属于合成有机高分子材料的是（）A．聚乙烯B．棉花C．羊毛D．生铁6．化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的是（）A．元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成B．分类观：从组成上看烧碱和纯碱都属于碱C．变化观：氢气和水可以相互转化D．微粒观：一个CO分子由一个碳原子和一个氧原子构成7．下列物质中只含有分子的是A．食盐水B．镁铝合金C．酒精溶液D．稀硫酸8．下列图示操作正确的是（）A．量筒读数B．倾倒液体C．存放氧气D．加热液体9．下列过程发生化学变化的是A．西瓜榨汁B．滴水成冰C．纸张燃烧D．蜡烛熔化10．下列物质中，由离子构成的是A．汞B．硫酸铜C．氨气D．氢气11．化学与人类生活息息相关，下列说法正确的是A．胃酸过多可服用适量的烧碱B．吃水果和蔬菜可以补充蛋白质C．油锅不慎着火可用锅盖盖灭D．水中加入明矾可降低水的硬度12．今年6月5日将在中国浙江杭州举办世界环境日全球主场活动。
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成都四川国际学校中考化学二模试卷(带解析)一、选择题（培优题较难）1．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸时，不断反应生成硫酸钠，氢氧化钠完全反应，硫酸钠的质量不再改变；B锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应中氢气的质量增加，硫酸完全反应，氢气的质量不再增加；C高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应后固体物质的质量减少，但固体中锰元素的质量不变，所以反应中固体中锰元素的质量分数增加，反应结束，不再改变；D二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后，二氧化锰的质量不变。
选A点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确2．A~H是初中常见的物质，已知A~G七种物质均含有同一种元素， D的相对分子质量为100，可用作建筑材料。
它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
下列说法中不正确的是A．A为一种单质，D为碳酸钙B．可能涉及四种基本反应类型C．E、F的物质类别可能相同，也可能不同D．H的浓溶液具有挥发性【答案】B【解析】【分析】根据D的相对分子质量为100，可用作建筑材料，可以推断D是碳酸钙；根据C和D可以相互转化，则C为二氧化碳；根据A既可以转化成B，又可以转化成C，A既可能是碳，也可能是氧气，但由于题中A~G七种物质均含有同一种元素，本题中这种元素只能是氧元素才能推出合理结论，因此A是氧气，B是一氧化碳；根据D是碳酸钙，E、F均可以转化为碳酸钙，则E、F都可以是可溶性碳酸盐或一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙；根据D、E、F都可以和G、H反应，且G可以转化为H，在初中阶段可以推知G、H都是酸，且G是含氧酸，H不一定是含氧酸，在初中阶段可以推断H是盐酸，则G是稀硫酸。
因为稀硫酸和粉末状的碳酸钙能反应生成硫酸钙、水和二氧化碳（在不断搅拌时稀硫酸和块状碳酸钙也是能反应的），稀硫酸和可溶性碳酸盐、氢氧化钙都能反应，而稀硫酸和氯化钡反应能生成盐酸，所以推断G是稀硫酸合理。
【详解】A、根据题意A~G七种物质均含有同一种元素，分析可知A是氧气，是单质。
根据D的相对分子质量为100，可用作建筑材料，D是碳酸钙。
选项A正确；B、根据分析，题中反应可能有化合反应如碳和氧气反应生成二氧化碳，可能有分解反应如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有复分解反应如氢氧化钙和盐酸反应，但不可能发生置换反应，因为氧气转变成二氧化碳、氧气转变成一氧化碳、一氧化碳转变成二氧化碳都不可能是置换反应，选项B不正确；C、因为E、F都可以是可溶性碳酸盐，也可能一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙，所以E、F的物质类别可能相同，也可能不同，选项C正确；D、根据分析可知，H是盐酸，浓盐酸具有挥发性，选项D正确。
故选B。
3．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。
产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。
某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：金属铁铝镁燃烧放出热量/（KJ•g-1） 4.7331.0224.74下列说法正确的是A．m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得B．m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定C．m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量D．不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小【答案】C【解析】A、m(金属)既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；B、m(金属)既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；C、该装置应是利用金属燃烧放出热量，供氯酸钠分解，分解产生的氧气又供给金属燃烧，所以金属的质量过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大过度消耗氯酸钠分解产生的氧气，正确；D、不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最大。
故选C。
4．某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（）A．一定含有H2 B．一定含有COC．可能含有HCl D．可能含有CO2【答案】B【解析】【分析】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，饱和碳酸氢钠溶液可以和氯化氢气体发生反映，浓硫酸具有吸水性，一氧化碳、氢气能和灼热的氧化铜反应，无水硫酸铜遇水变蓝来分析判断。
【详解】将某气体依此通过各种试剂之后，观察到前面一瓶澄清石灰水无明显变化，说明该气体中不含有二氧化碳或者氢氧化钙与氯化氢气体反应，没有与二氧化碳反应；再将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收氯化氢气体，因为碳酸氢钠能和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳；再通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气；通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜变红色，说明有还原性的气体与之发生了反应，还原性的气体可能是氢气、一氧化碳，氢气能和氧化铜反应生成水和铜，一氧化碳能和氧化铜反应生成二氧化碳和铜；无水硫酸铜变蓝，说明有水，则可以说明气体中含有氢气；后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，但是无法确定二氧化碳是氯化氢和碳酸氢钠反应生成的还是一氧化碳和氧化铜反应生成的。
故选B。
【点睛】本题主要考查了常见物质的性质和检验方法。
5．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．反应前后碳元素化合价没有发生变化B．反应中甲和丙的质量之比为4：7C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气D．反应中含氢元素的化合物有三种【答案】B【解析】A. 化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。
化合物中氢元素的化合价为+1价，所以反应前碳元素的化合价为-4价；反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，所以碳元素的化合价在反应前后改变； B. 反应中甲和丙的质量之比为16：28=4:7；C.由图可知，水煤气的成分是一氧化碳和氢气；D. 由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；反应中含氢元素的化合物有两种。
选B6．将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，预测其充分反应后所得滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中含有2种固体B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有3种固体C．若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质D．若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有1种溶质【答案】D【解析】【分析】将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，待硝酸铜完全反应后，镁再与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌。
【详解】A、若滤液为蓝色，则硝酸铜未完全反应，镁已经完全反应，故滤渣中只含有铜、银两种固体，不符合题意；B、若滤液为无色，则硝酸铜已经完全反应，可能是镁和硝酸铜恰好完全反应，这时滤渣中含有铜、银，也可能镁置换了部分硝酸锌或恰好和硝酸锌完全反应，这时滤渣中含有锌、银、铜，也可能镁过量，这时滤渣中含有镁、铜、银、锌，故滤渣中可能含有三种固体，不符合题意；C、若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中含有排在氢前面的金属，可能是镁置换了部分硝酸锌，这时滤渣中含有铜、银、锌，滤液中含有硝酸镁、硝酸锌，也可能镁恰好与硝酸锌完全反应，或镁过量，这时滤液中只含硝酸镁，故若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质，不符合题意；D、若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤渣中不含排在氢前面的金属，故滤渣中一定不含锌、镁，可能是镁置换了部分硝酸铜，这时滤液中含有硝酸镁、硝酸铜，硝酸锌，也可能镁恰好和硝酸铜完全反应，这时滤液中含有硝酸锌、硝酸镁，故至少含有2种溶质，符合题意。
故选D。
【点睛】本题涉及到了优先反应原则，当金属与几种盐的混合溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
7．有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钙中的一种或几种，小菁设计如下实验来探究其成分，下列判断不正确的A．原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙 B．滤液中只含有一种阳离子Na+C．原固体中一定有氢氧化钠D．探究过程中的发生的反应都属于复分解反应【答案】C【解析】根据碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体；硫酸钡不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；而碳酸钠溶液也为碱性；故：A、原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙，正确；B、滤液中只含有一种阳离子Na+，正确；C、因为碳酸钠溶液也为碱性，故原固体中不一定有氢氧化钠，错误；D、因为碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体，都为复分解反应，故探究过程中的发生的反应都属于复分解反应，正确。
故选C。
点睛：碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体；硫酸钡不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；考虑碳酸钠溶液也为碱性；要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断。
8．将22.2gCu2(OH)2CO3放在密闭容器内高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为15.2g。
在剩余固体里加入100.0g稀硫酸恰好完全反应，过滤得红色金属。
已知：Cu2O+H2SO4 =Cu+CuSO4+H2O，下列说法正确的是A．15.2g剩余固体是纯净物B．过程中生成CO2和H2O的质量和为7.0g C．残留红色金属质量为12.8g D．稀硫酸的溶质质量分数为14.7%【答案】D【解析】【分析】【详解】根据题中信息可知，碱式碳酸铜分解时，部分生成了氧化铜，部分生成氧化亚铜设分解生成氧化铜的碱式碳酸铜的质量为m，生成氧化铜的质量为x()23222Cu OH CO C Δ+uO H O +22280m CO x↑①22280 =m x()23222222Cu OH CO 2Cu O Δ+++2222214422.2g-m 15.22H O 2CO g-x O ⨯↑⨯↑②22222144=22.2g-m 15.2g-x ⨯⨯ 由①②计算可得m=11.1gx=8g因此生成氧化铜、氧化亚铜的碱式碳酸铜的质量均为11.1g ，生成氧化亚铜的质量为15.2g-8g=7.2g设生成铜的质量为y,与氧化亚铜反应的硫酸的质量为n 1,与氧化铜反应的硫酸的质量为n 2224421Cu O +H SO =Cu +CuSO +H O 14498647.2gn y11449864==7.2g n y1n =4.9g y=3.2g24422CuO +H SO =CuSO +H O80988gn28098=8g n 2n =9.8gA 、剩余固体加硫酸后生成铜，说明15.2g 剩余固体是氧化铜和氧化亚铜，是混合物，故A 不正确；B 、过程中生成CO 2和H 2O 、氧气的质量和为7.0g ，故B 不正确；C 、残留红色金属为铜，质量是3.2g ，故C 不正确；D 、稀硫酸的溶质质量分数为9.8g+4.9g100%=14.7%100g⨯，故D 正确。