认识化学科学ppt3 鲁科版优质课件

(7)Cl2与Ca(OH)2反应。 _2_C_l_2_+_2_C_a_(_O_H_)_2=_=_=_=_C_a_(_C_l_O_)_2_+_C_a_C_l_2_+_2H__2O_
(8)Ca(ClO)2与CO2、H2O反应。 _C_a_(_C_l_O_)_2_+_H_2_O_+_C_O_2=_=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+_2_H_C_l_O_
【解析】选C。新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO三种分子,H+、Cl-、 OH-、ClO-四种离子;久置后,其中HClO基本分解掉,失去漂白性,而Cl2 也基本反应耗尽,颜色消失,最后变成稀盐酸溶液。
(3)Na与O2在加热条件下反应。_2_N_a_+_O_2__=_=△_=_=__N_a_2O_2_
(4)Na2O2与H2O的反应。 _2_N_a_2O_2_+_2_H_2_O_=_=_=_=_4_N_a_O_H_+_O_2↑__
(5)Na2O2与CO2的反应。 _2_N_a_2_O_2+_2_C_O_2_=_=_=_=_2_N_a_2_C_O_3+_O_2_
【名师点拨】钠及过氧化钠的性质规律与特例 (1)钠的性质规律与特例。 ①合金通常呈固态,而钠钾合金是液态。 ②钠单质在空气或氧气中燃烧时,生成过氧化钠。 ③钠单质跟水剧烈反应,现象是“浮、熔、游、响、红”。 ④一般活泼金属能从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属,但金 属Na、K等除外,如2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。 ⑤钠单质因其活动性强,多保存在煤油中,也可以保存在石蜡中。 ⑥试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但金属Na、K等除外。
②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应;
③过氧化钠投入水中会有大量氢气产生;
④过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中,烧杯中的水变红。
A.①②
B.②③
C.②③④
D.①②③④
【解析】选D。钠与水反应产生氢氧化钠只能使酚酞变红,而不能使石 蕊变红。钠与水的反应本质是钠与H+的反应,所以钠先与盐酸反应。 过氧化钠投入水中会有大量的氧气产生。过氧化钠投入酚酞溶液中由 于会与水反应产生氢氧化钠,所以会使酚酞溶液变红,但是由于过氧化 钠具有强氧化性,所以又可以使其褪色。
5.0.2 mol镁与0.2 L 1 mol·L-1盐酸充分反应可生成0.2 mol氢气。 ( ×)
提示:0.2 mol镁与0.2 L 1 mol·L-1盐酸反应时,镁过量,应根据盐酸 计算,生成0.1 mol氢气。
一、钠及其氧化物的性质
下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是( )
①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中,反应后溶液变红;
第一课 物质性质的研究及物质的量
一、研究物质性质的基本方法和程序
二、钠及其化合物之间的重要转化关系
三、氯气及其化合物
四、以物质的量为中心的计算
一、方程式排查练 写出下列反应的化学方程式。 1.钠及其重要化合物: (1)Na与H2O的反应。 _2_N_a_+_2_H_2_O_=_=_=_=2__N_aO_H_+_H__2↑__ (2)Na与O2在常温下反应。_4_N_a_+_O_2=_=_=_=_2_N_a_2_O_
2.(2015·三门峡高一检测)关于新制的氯水和久置的氯水,下列说法 不正确的是( ) A.新制的氯水呈浅黄绿色,久置的氯水无色 B.新制的氯水漂白作用强,久置的氯水漂白作用很弱或消失 C.新制的氯水中没有氯离子,久置的氯水中才含有氯离子 D.新制的氯水中含氯气多,久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯 气
(4)Cl2与H2O反应。_C_l_2_+_H_2O_=_=_=_=_H_C_l_+_H_C_l_O_
(5)HClO见光分解。
_2_H_C_l_O__=光_=_照=_=__2_H_C_l_＋__O_2↑__
(6)Cl2与NaOH反应。 _C_l_2_+_2_N_a_O_H_=_=_=_=_N_a_C_l_O_+_N_a_C_l_+_H_2O_
2.氯气及其重要化合物：
(1)Cl2与Fe反应。_2_F_e_＋__3_C_l_2_=_点=__燃=_=_2_F_e_C_l_3_ (2)Cl2与Cu反应。_C_u_＋__C_l_2_=_点=_燃=_=__C_u_C_l_2_ (3)Cl2与H2反应。_C_l_2_+_H_2 _=点_=_燃=_=__2_H_C_l_Fra bibliotek的装置。
(1)现关闭活塞K,若有色布条是干燥的,溶液A为浓
硫酸,则有色布条
;若溶液A为水,则有色布条
;若溶
液A为饱和的NaHCO3溶液,则有色布条
。
(2)现打开活塞K,溶液A为氢氧化钠溶液,通入的氯气是湿润的,布条
是干燥的,则有色布条
。
【解析】(1)关闭K通入Cl2,若A为浓硫酸,则进入(Ⅱ)的是干燥的Cl2, 有色布条不褪色;若A为水,则进入(Ⅱ)的是湿润的Cl2,有色布条褪色; 若A是NaHCO3溶液,则Cl2在(Ⅰ)中被消耗,有色布条不褪色。(2)打开K, 尽管A是NaOH溶液,湿润的Cl2还是直接进入(Ⅱ),有色布条褪色。 答案:(1)不褪色 褪色 不褪色 (2)褪色
(2)过氧化钠的性质规律与特例。 ①过氧化钠具有强氧化性,具有漂白性。 ②过氧化钠可以与水、二氧化碳发生反应,也可以与酸反应,过氧化钠 与酸反应生成盐和水的同时,还会有氧气生成。 ③过氧化钠是一种淡黄色的粉末状固体,这一性质经常用于化学推断 题的“突破口”。
二、氯及其化合物的性质
1.(2015·惠州高一检测)右图是一组探究氯气性质
二、易错排查练 1.钠与氧气反应只能生成过氧化钠。 ( × ) 提示:钠与氧气在常温下反应生成氧化钠,在加热的条件下反应生成过 氧化钠。 2.氯水中滴加石蕊溶液变红。 ( × ) 提示:氯水中含有盐酸和次氯酸,滴加石蕊后由于溶液显酸性,会先变 红,由于次氯酸的漂白性,红色最后褪去,变成无色。
3.除去Cl2中混有的HCl应使用NaOH溶液。 ( × ) 提示:Cl2和HCl均能与NaOH溶液反应,除去Cl2中混有的HCl应该使用饱 和食盐水。 4.1 mol干冰含有氧原子的质量是32 g·mol-1。 ( × ) 提示:质量单位是g,摩尔质量的单位才是g·mol-1。