广东省东山中学09-10学年高二上学期期中考试(化学)
广东省高二上学期化学期中考试试卷(选修)
广东省高二上学期化学期中考试试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列化学用语正确的是（）A . 硅的原子结构示意图：B . 原子核内有8个中子的氧原子： OC . 二氧化碳分子的电子式：D . 甲烷分子的比例模型：2. （2分） (2017高二上·景德镇期末) 下列化学用语中正确的是（）A . CH2F2的电子式B . 对﹣硝基甲苯的结构简式C . 质子数为53、中子数为72的碘原子 ID . 16O2与18O2互为同素异形体3. （2分） (2017高二上·包头期末) 在狗年里，人们相互祝愿亲朋好友：狗年旺旺，狗年大发．图是一种形状酷似一条小狗的有机物键线式结构图，化学家将其取名为“doggycene”，下列有关“doggycene”的说法中正确的是（）A . 该分子中所有碳原子不可能处于同一平面B . “doggycene”的分子式为C26H30C . 该物质在常温下呈气态D . 1 mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：14. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 2016年8月5日在巴西里约召开的第31届奥运会，由于兴奋剂事件而使多名俄罗斯运动员遭到禁赛，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会公平、公正的重要举措之一．以下有两种兴奋剂的结构分别为：则关于以上两种兴奋剂的说法中不正确的是（）A . 利尿酸能发生取代反应、加成反应和酯化反应B . 1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2C . 可用FeCl3溶液检测利尿酸中是否含有兴奋剂XD . 1mol兴奋剂X最多都能和5molNaOH的溶液反应5. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。
广东省金山中学09-10学年高二化学上学期期中考试(文)新人教版
2009-2010年金山中学高二化学学业水平期中考一．单项选择题（35题，每题2分）1．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2．环保部门测得某市的空气里的成分有①N2，②O2，③C O2，④Ar，⑤SO2，⑥N O2，⑦可吸入碳颗粒。
其中导致酸雨的是A．③⑤⑥ B．⑤⑥ C．④⑤⑦ D．除①②以外3．为了保证旅客的安全，铁路部门规定：严禁携带易燃物、易爆物、腐蚀品和危险品上车。
下列物质中，能携带上车的是A．碘盐B．硝酸铵C．浓硫酸D．鞭炮4．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO5．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6．浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水7．向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加沉淀溶解的是A．Na2SiO3 B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO28．下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③ B．②④C．③④⑤D．③⑤9．玻璃的主要成分之一是二氧化硅。
广东省茂名市化州东山初级中学2022-2023学年高二化学测试题含解析
广东省茂名市化州东山初级中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．氧元素的质量比为1∶1 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1D．质量之比为1∶1参考答案：B2. 稗草烯：【α－（2,2,2－三氯乙基）苯乙烯，】，已知：同一碳原子上连两个羟基不稳定（）。
下列说法不正确的是A．该物质能使溴水褪色B．该物质能在碱性条件下可水解生成有机酸钠盐C．可用在光照条件下与Cl2通过取代反应制得纯度较高的稗草烯D．稗草烯在一定条件下可发生加聚反应参考答案：C略3. 有一系列有机化合物按下列顺序排列：CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO、……，在该系列有机物中，分子中含碳元素质量分数的最大值最接近A、95.6%B、92.3%C、85.7%D、75.0%参考答案：B略4. (双选)常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是A．曲线I为醋酸稀释时pH变化曲线B．a点时，若加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大C．a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多D．c点溶质的电离度比a点溶质的电离度要大参考答案：CD5. 质量为m g的铜丝灼烧后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，但铜丝质量小于m g的是A．H2 B．CO C．C2H5OH D．H2SO4参考答案：D略6. 烷烃的命名正确的是A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷参考答案：D【名师点晴】明确有机物的命名原则是解题关键，然后结合有机物的结构特点灵活运用即可；选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，有机物主链为6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基，注意从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，以此解答该题。
广东省执信中学09-10学年高二上学期期中考试(化学理)
执信中学09-10学年高二第一学期期中考试理科化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分为100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分选择题(共 44 分)一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题4分，共24分。
）1. 右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是A．硝酸铵 B．硫酸钡 C．生石灰 D．食盐2. 下列有关说法的正确组合是：①在锌表面电镀铜时，锌与直流电源的负极连接；②用蒸发的方法可以从海水中获得淡水；③灼烧海带的实验步骤可在蒸发皿中进行，从碘的有机溶剂中分离出碘的实验步骤要用到温度计；④铝热法可用于冶炼铁。
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④3. 蓄电池为二次电池，蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。
关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极4. 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200o C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
2021年广东省梅州市东山中学高二化学测试题含解析
2021年广东省梅州市东山中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关pH变化的判断中，正确的是A．加热盐酸溶液，溶液的pH减小 B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．NaOH溶液久置于空气中，pH增大参考答案：C略2. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入A．氢氧化钠溶液 B．饱和Na2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．浓硫酸参考答案：B略3. 菲的结构简式可表示为右图，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有A.4种B.5种C.10种D.14种参考答案：B略4. 已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：则表中aA．404 B．260 C．230 D．200参考答案：D略5. 下列物质中属于高分子化合物的是A．脂肪 B．棉花 C．蔗糖 D．甘油参考答案：B6. ．下列有机物可以形成顺反异构的是：（）A、丙烯B、1-氯-1-丙烯C、2-甲基-2-丁烯D、2,3-二甲基-2-丁烯参考答案：B略7. 将甲苯和C3H5(OH) 3（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（）A．40% B．35% C．30% D．无法计算参考答案：A略8. 下列各分子中所有原子都符合8电子结构的是A．BeCl2 B．PCl3C．PCl5 D．H2O参考答案：B9. 取下列各组物质中的两种组分各1 mol，在足量氧气中充分燃烧，两者耗氧量不等的是A．乙烯和乙醇 B．乙炔和乙醛C．乙烷和乙酸甲酯 D．乙醇和乙酸参考答案：D略10. 下列变化一定不可逆的是A．溶解 B．水解 C．电解 D．电离参考答案：C11. 以下关于杂化轨道的说法中，错误的是()A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．孤电子对有可能参加杂化D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现参考答案：B略12. 科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。
广东省执信中学09-10学年高二化学文上学期期中考试
执信中学09-10学年高二化学第一学期期中考试文科本试卷单项选择题和多项选择题两部分，共6页，满分为100分。
考试用时60分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
一．选择题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列名称与结构式表述均正确的是A．乙稀: CH2=CH2 B．苯:C．乙醇:CH3CHO D．乙酸:CH3COOH2．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，若误食亚硝酸盐，会使人中毒，生成高铁血红蛋白而丧失与氧结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，由此可知维生素C具有A．还原性B．氧化性 C．碱性 D．酸性3．青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明A．青苹果中只含淀粉不含糖类B．熟苹果中只含糖类不含淀粉C．苹果转熟时单糖聚合成淀粉D．苹果转熟时淀粉水解为单糖4．下列过程为物理变化的是A．植物油变质 B．石油分馏得到汽油C．石蜡催化裂化D．煤通过干馏获得苯、甲苯等重要化工原料5．下列说法不正确．．．的是A．油脂会造成人体肥胖，所以不能食用B．脂肪酸在体内可以被氧化从而供给人体热量C．摄入人体的脂肪大部分成为脂肪组织存在于人体内D．必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康和参与胆固醇代谢的生理功能6．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能．．用加酶洗衣粉洗涤的是：①棉织品②毛织品③蚕丝织品④涤纶织品A. ①③B. ②③C. ①②D.③④7．下列操作不能．．达到实验目的的是A．在蛋白质溶液中加饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质不能析出B．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C．石蜡和碎瓷片（催化剂）混合加热，生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能初步判断生成的气体中含有不饱和烃D．淀粉溶液中加入硫酸加热水解，冷却后，直接加银氨溶液做银镜反应8．对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是A．因为都属于糖，所以都具有甜味B．人体内有催化淀粉和纤维素水解的酶C．两者都能水解生成葡萄糖D．因为二者都是由多个单糖分子按照一定的方式在分子间脱水结合而成，所以二者分子里含有相同数目单糖单元(C6H10O5)n9．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是A.着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠B.调味剂——亚硝酸钠、味精C.防腐剂——氯化钠、柠檬黄D.营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸10．下列关于食品添加剂的叙述中不正确．．．的是A.醋可同时用作防腐剂和调味剂B.亚硝酸钠可以用作防腐剂,但不宜过量C.苏丹红（Ⅰ）可作为着色剂D.苯甲酸钠可以作雪碧饮料的防腐剂11．下列物质中属于高分子化合物的是A．阿斯匹林B．抗酸药C．脂肪D．蛋白质12．检验乙醇中混有的水应用下列哪种试剂A.金属钠B.浓硫酸C.无水硫酸铜D.生石灰13．下列关于苯的说法中，正确的是A．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 B．苯可以与溴水发生取代反应C．在空气中燃烧时产生较多的黑烟D．常温下与氢气发生加成反应14．下列过程中所发生的化学反应属于酯化反应的是A.在浓硫酸、加热条件下，乙醇和乙酸反应B.乙醇使酸性高锰酸钾褪色C.在铁粉存在的条件下，苯与液溴反应D.甲烷与氯气在光照条件下反应15．下列关于乙醇的性质及用途的叙述中，错误的是A.能与水任意比例互溶B. 可溶解多种无机物和有机物C.密度比水小D. 无水酒精在医疗上用作消毒剂16．下列做法正确的是A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿D．为保证人体所需足够蛋白质多吃肉，少吃蔬菜和水果17．下列关于药物的使用说法正确的是A．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院18．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是A．冰毒、黄连素 B．海洛因、红霉素C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素．尼古丁19．某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗A．阿司匹林 B．青霉素 C．麻黄素 D．胃舒平20．既可以鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．在空气中燃烧 B．通入足量溴水中C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．通入水中21．酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能．．将二者鉴别开的是A．闻气味 B．分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解C．分别滴加NaOH溶液 D．分别滴加石蕊试液22．丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）可发生的化学反应有①加成②酯化③加聚④取代A．① B．①② C．②③④ D．①②③④23．山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。
2025届广东省梅县东山中学高三上化学期中检测模拟试题含解析
2025届广东省梅县东山中学高三上化学期中检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。
下列说法不正确的是A．b、c互为同分异构体B．a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上C．a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应D．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色2、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是( )A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉3、对金属腐蚀及防护的表述正确的是( )A．金属表面涂油漆：可避免金属与电解质溶液接触B．金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应C．外加电流阴极保护法；被保护的金属应与电源正极相连D．牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极4、对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（）A．电子云形状不同B．自旋方向相同C．能量不同D．在同一轨道5、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．48克O2与O3的混合气体中含有3N A个氧原子B．32克硫与足量铜反应转移电子数为2N AC．1L 0.1mol/l NaF溶液中含有0.1 N A个F-D．1molH2O中含有2N A个共价键6、某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42—、SO32—、Cl－、Br－、CO32—中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L－1。
广东省梅县东山中学2022高二化学上学期期中试题
t(min)v t 1v(正)(逆)v 东山中学2022-2022学年第一学期高二化学中段考试题可能要用的相对原子质量：H: 1 O:16 C : Na :23 Br:80 C :12 N :14 S:32 一、单选题（每小题2分，共30分）1．下列反应中属于放热反应的是 （ ） A ．二氧化碳与碳生成一氧化碳 B ．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 C ．碳酸钙受热分解 D ．盐酸与氢氧化钠反应 2．下列物质是强电解质的是（ ）Ａ．氨水 Ｂ．醋酸 Ｃ． 氯化铵 Ｄ．氢氧化铝 3．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）A ．提高反应物的平衡转化率B ．同等程度改变正逆反应速率C ．增大正反应速率，减小逆反应速率D ．改变平衡混合物的组成 4．反应2AgBg2Cg ΔH＞0。
下列反应条件有利于生成C 的是A ．低温、低压B ．低温、高压C ．高温、高压D ．高温、低压 5．下列离子方程式正确的是A ．向澄清的石灰水中加入NaHCO 3溶液：Ca 2 2OH - 2H 2 CO 32- = CaCO 3↓ CO 32- 2H 2OB ．向漂白粉溶液中通入少量的C O 2气体：Ca 2 2CO - C O 2 2H 2O=CaCO 3↓2HCOC ．氯气通入水中：C 2H 2O=2H C - CO -D ．碳酸钙溶于盐酸中：CO 32- 2H=CO 2↑H 2O 6．可确认发生了化学平衡移动的是 A ．化学反应速率发生了改变B ．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C ．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D ．可逆反应达到平衡后，使用催化剂 7．一烧杯盛有10毫升8 Co 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向进行的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 9．在373K 时，水的K W = × 10-12,若此时CH= × 10-7摩尔/升,溶液呈 Ａ．酸性 Ｂ．碱性 Ｃ．中性 Ｄ．无法判断10．在L 的HA 溶液中存在如下电离平衡： HA A －＋H ＋，对于该溶液，下列叙述正确的是A ．滴加少量L HC 溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中cH ＋减少 B ．加水，溶液中所有离子浓度均减小C ．加入少量NaA 固体，平衡向逆反应方向移动, 溶液中cOH -增大 D ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动, 溶液中cH ＋增大 11．下列说法正确的是A ．HC 和NaOH 反应的中和热△H＝－mo ，则H 2SO 4和CaOH 2反应的中和热△H＝2×－J/moB ．COg 的燃烧热是mo ，则2CO 2g= 2COg ＋O 2g 反应的△H＝2×J/moC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mo 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12．体积相同的甲、乙两个容器中， 分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2（g ） O 2（g ）２SO 3（g ）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为Ｐ％，则乙容器中SO 2的转化率为 Ａ．等于Ｐ％ Ｂ．大于Ｐ％ Ｃ．小于Ｐ％ Ｄ．无法判断 13．下图为可逆反应Ag ＋2Bg n Cg 正反应放热生成物C 的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n 值与压强o 200℃o 1 Lo/L 的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L ，下列叙述正确的是 A ．c CH 3COOH 变为原来的1/10 B ．溶液的25 ℃o·L －1，则该溶液的可能是A ．12B ．7C ．6D ．2 18． 25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ＋＋OH －，下列叙述正确的是 A ．向水中加入稀NaOH 溶液，平衡逆向移动，c OH －降低 B ．向水中加入少量固体NaC ，平衡正向移动，c OH －降低 C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c H ＋增大，K W 不变D ．将水加热，K W 增大，o·L －1的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液，设它们的o ， ΔS＝－145 J/mo·K．1为了提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施为____ ____． A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．升高温度同时增大压强2该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量____ ____，若升高温度，则该反应的平衡常数_____ ___均填“增大”、“减小”或“不变”． 3在右图中画出在某时刻条件改变后的图象其他条件不变． t 1：增大NO 的浓度 t 2：降低温度 4判断该条件下反应能否自发进行．23．（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
广东省东山中学09-10学年高一化学上学期期中考试 苏教版
东山中学09-10学年高一上学期中期中考试化学第Ⅰ卷（54分）可能用的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题包括18小题，每小题3分，共54分）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域革命性的变化。
下列说法正确的是：A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验C.化学不做实验，就什么都不知道D.未来化学的方向还是经验化2．下列微粒不具有氧化性的是A.Cl2B.Cl-C.H+D.Fe2+3．下列反应中符合H+ + OH-=H2O离子反应的是A. 稀硫酸与稀氨水B.稀硫酸与氢氧化钡溶液C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液D.盐酸与氢氧化铁胶体反应4．下列属于强电解质的是A.醋酸B.酒精C.铜D.小苏打5．把少量NaOH固体分别加入到100mL的下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．盐酸溶液C．醋酸溶液D．氯化钾溶液6．实验室制取少量N2的反应是NaNO2＋NH4Cl∆−−→NaCl＋N2↑＋2H2O，下列说法正确的是A.NaNO2是氧化剂B.生成1molN2时转移的电子数为6molC.NH4Cl中的N元素被还原D.N2既是氧化剂又是还原剂7．实验室中，欲除去食盐水中的水，须选用A.烧杯B.蒸发皿C.分液漏斗D.表面皿8．下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是：9．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是A.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B.Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C.K＋、OH－、HCO3－、NO3－D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－10．根据①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子还原性从强到弱的顺序是 A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-11.某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是A.大于6.0mLB.等于6.0mLC.小于6.0mLD.无法判断12．在电解质溶液中，一定相等的是A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷13．下列离子方程式正确的是A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B.大理石和醋酸：CO32−＋2H+＝H2O＋CO2↑C.钾与水的反应 K＋2H2O＝K+＋2OH－＋H2↑D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O 14．下列物质的分类组合正确的是：15．N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A.1mol 任何气体的体积都约是22.4LB.18gNH4+含有电子数为10N AC.N A个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D.标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同16．下列关于物质的量浓度表述正确的是：A、0.3mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9molB、当1L水吸收22.4L（标准状况）氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1C、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl－的物质的量浓度一定相同D、10℃的0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时过滤，其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35mol·L－117．已知X2、Y2、Z2、W2的氧化性强弱顺序为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原能发生的是A、2W－+Z2=2Z－+W2B、2X－+Z2=2Z－+X2C、2Z－+X2=2X－+Z2D、2W－+Y2 =2Y－+W218．下列事实与胶体知识无关的是A、明矾净水B、血液透析C、用石膏使豆浆变成豆腐D、粗盐的潮解第Ⅱ卷（46分）二. 实验题（本大题共2小题，共24分。
广东省汕尾中学09-10学年高二上学期期中考试(化学)
广东省汕尾中学09-10学年高二上学期期中考试化学试题一、单项选择题1．反应A(气)＋3B(气) 2C(气)＋2D(气)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()A．v（A）＝0.15mol·L-1·min-1B．v（B）＝0.6mol·L-1·min-1C．v（C）＝0.4mol·L-1·min-1D．v（D）＝0.01mol·L-1·s-12、已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g－1。
下列热化学方程式中不正确的是（）A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－890kJ/molB．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)；△H ＝－445kJ/molC．D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－55.625kJ/mol3、已知反应：①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌB.①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌC.稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌD．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量4．为了使NaS溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是( )2A．适量NaOH B．适量盐酸 C．适量KOH D．适量KHS5．25℃时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得混合液pH＝10，则强酸与强碱的体积比是(假定体积不变)( )A．1:9 B．9:1 C．1:11 D．11:16、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(s) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
广东省汕头市东山中学2019-2020学年高二化学月考试题含解析
广东省汕头市东山中学2019-2020学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 维生素C结构简式为，有关它的叙述错误的是A、是一个环状的酯类化合物B、易起氧化及加成反应C、可以溶解于水D、在碱性溶液中能稳定地存在参考答案：CD略2. 下列性质的比较，正确的是A.酸性：H2SiO3 >H2CO3B.碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3C、稳定性 Si H4 >PH3 D.原子半径N > C参考答案：略3. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（）A．G是最活泼的非金属单质 B．L的稳定性小于EC．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质比较稳定参考答案：B略4. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法不正确的是（）A. 元素A、B组成的化合物常温下不一定呈气态B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D. 化合物AE与CE具有相同类型的化学键参考答案：D略5. 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A．干冰灭火剂 B．黄砂 C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D．泡沫灭火剂参考答案：C略6. 普通玻璃的主要成分是：（）①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO（A）①②⑥（B）②③④（C）①③④（D）③④⑤参考答案：C略7. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B. K+、AlO2-、NO3-、OH-C. K+、NH4+、Al3+、SO42-D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3-参考答案：B略8. 25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)＝Na2O(s) △H＝－414kJ·mol－1②2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s) △H＝－511kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)＋2Na(s)＝2Na2O(s)△H＝－317kJ mol－1参考答案：D略9. 下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是A．B．PH3 C．SO3 D．BF3参考答案：B10. 右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。
广东省梅县东山中学2012-2013学年高二上学期期中化学试题
东山中学高二第一学期期中考试化学试题7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq）+OH-（aq）＝H2O（l）ΔH=-57.3 kJ·mol—1.分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH 溶液中加入①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系正确的是A。
ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B.ΔH2＜ΔH1＜ΔΗ3C.ΔH1=ΔH2=ΔH3D。
ΔH1＞ΔH3＞ΔH28．已知4NH3＋5O24NO＋6H2O（g），若化学反应速率分别用v(NH3)、v（O2）、v（NO)、v（H2O）[单位：mol/（L·s）］表示，则关系正确的是A。
错误!v(NH3）＝v(O2）B。
错误!v（O2)＝v（H2O)C。
错误!v（NH3)＝v（H2O）D。
错误!v（O2)＝v（NO) 9．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2（g)＋3H2（g）2NH3(g) ΔH〈0的反应，达到化学平衡状态。
能说明反应达到平衡状态的是A．混合气体的平均相对分子质量不变B．N2、H2、NH3分子数比为1：3：2C．断开1个N≡ N键的同时有6个N—H键生成D．混合气体的密度不变的是10．下列说法不正确．．．A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B ．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱度越大，熵值越大C ．一个反应能否自发进行取决于反应吸热还是放热D ．一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响结果有关 11．已知：4NH 3（g)＋5O 2(g ） = 4NO(g ）＋6H 2O(g ） ΔH=－1025kJ·mol －1，该反应是一个可逆反应.若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确．．．的是12．把3mol A 和2.5mol B 混合装进2升的固定体积的密闭容器里,使它们发生反应:3A(g ） + B （g) xC(g) + 2D （g)，经5分钟后达到平衡,生成1mol D ，C 的平均反应速率是0。
2024届广东省梅县东山中学高二化学第一学期期末调研模拟试题含解析
2024届广东省梅县东山中学高二化学第一学期期末调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等2、下列做法错误的是A．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果B．服用含氢氧化铝成分的药物治疗胃酸过多C．食盐加碘是防止人体缺碘而增加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿D．用X射线照射胃部前服用硫酸钡3、能够在酸性溶液中水解，其水解产物互为同分异构体的是（）A．麦芽糖B．蔗糖C．油脂D．淀粉4、下列比较中前者大于后者的是A不同情况下速率：A(g)＋3B(g)2C(g)v(A)＝0.15 mol/(L·min) v(B)＝0.06 mol/(L·s)B 加水稀释10 倍后的pH 1 mL pH＝1 的CH3COOH 1 mL pH＝1 的HClC 反应热△H50 mL 0.1 mol/L 的NaOH 和50 mL 0.1 mol/L 的HCl 50 mL 0.1 mol/L 的NaOH 和50 mL 0.1 mol/L CH3COOHD 反应速率：Zn＋2H＋═ Zn2＋＋H2↑65 g 粗Zn(含Cu 等杂质)与足量1mol/L 的HCl 反应65 g 纯Zn 与足量1 mol/L 的盐酸反应A．A B．B C．C D．D5、下列化学用语正确的有①乙酸的最简式：CH2O ②聚丙烯的结构简式：③羟基的电子式：④丙烷分子的比例模型：⑤四氧化碳分子的电子式：⑥乙醇的分子式： CH3CH2OH⑦H2CO3的电离方程式：H2CO3H++HCO3-⑧2-乙基-l,3-丁二烯分子的键线式：A．1个B．2个C．3个D．4个6、将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液③10mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液④5mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④7、在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0 达到平衡后，其他条件不变。
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广东梅县东山中学09-10学年高二期中考试化学命题人：魏清远审稿人：熊琼星姚宝兰说明：本试卷4页，共100分，考试时间90分钟第一卷选择题一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分.每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 下列说法正确的是（）A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行2. 右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁 D．食盐3.反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在0.50 L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90 mol，则此反应的平均速率可以表示为（）A. v(A)=3.6 mol·L－1·s－1B. v(B)=0.075 mol·L－1·s－1C. v(C)=0.030 mol·L－1·s－1D. v(D)=0.060 mol·L－1·s－14.对于处于化学平衡的体系，下列叙述中正确的是（）A．化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动，化学反应速率不一定发生变化C．平衡体系的温度发生变化，化学平衡一定发生移动D．平衡体系的压强发生变化，化学平衡一定发生移动5. 1 g正丁烷（C4H10)燃烧生成CO2和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为（）A. 2C4H10+13O2 == 8CO2+10H2O ΔH=－5 753.6 kJ·mol-1B. C4H10(g)+132O2(g)==4CO2（g)+5H2O(g) ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1C. 2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2（g)+10H2O(l) ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1D. C4H10(g)+132O2(g)==4CO2（g)+5H2O(l) ΔH=－2 876.8 kJ·mol-16.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能．．表明反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（）A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. B的物质的量浓度D. 气体的总物质的量7. 下列能用勒夏特列原理解释的是（）①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅②实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利⑥ SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑦工业制取金属钾Na(l) + KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来A．①③⑤⑥⑦ B．②④⑤⑥⑦C．①②④⑤⑥ D．全部8. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mo l－1② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mo l－1③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H3下列说法正确的是（）A．△H3＝0.33 kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定9. 关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g) △H＜0在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，能使平衡常数发生改变的是（）A．升高反应温度 B. 其他条件不变时，通SO2气体C．保持容器体积不变时，充入氦气D．保持压强不变时，充入氦气10.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系如以下图示，正确的是（）二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分.每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）11. 国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，乙醇汽油作为发动机燃料受到推广使用，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是（）A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染B．乙醇与汽油组成元素完全相同，化学性质完全相同C．由热化学方程式：12C2H5OH(l)＋32O2(g) CO2(g)＋32H2O(l) △H＝－683.4kJ/mol知乙醇的燃烧热为683.4kJ/molD．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料12.据报道，美国已经找到名为Trans的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。
该催化剂的作用是（）A. 使反应物的化学键不需破坏B. 降低生产能耗C. 使反应更完全D. 使反应放出更多的热量13.某温度下，反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0在密闭容器中达到平衡，下列叙述中不正确．．．的是（）A．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时NO2的体积分数变小B ．保持体积不变，加入少许NO 2，将使逆反应速率减小C ．加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅D ．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加深14. 在密闭容器中发生如下反应：mA （g ）+nB （g ） pC （g ）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C 的浓度为原来的1.9倍。
下列说法中正确的是 （ ）A. m + n ＞pB. 平衡向逆反应方向移动C. A 的转化率降低D. C 的体积分数增加15. 已知：（1）25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，（2）2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/mol（3）Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 21O (g)2 ΔH=-226 kJ/mol根据以上信息判断，下列说法正确的是 （ ）A ．2H +(aq)+SO 42－(aq)+Ba 2＋(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1) △H = 57.3 kJ/mol B ．CO 的燃烧热为283 kJC ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×102316. 已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：① C (金刚石、s)+O 2 (g) ＝CO 2 (g) △H 1＝－395.41kJ/mol② C (石墨、s)+O 2 (g) ＝ CO 2 (g) △H 2＝－393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是 （ ）A ．金刚石转化成石墨是自发进行的过程B ．石墨转化成金刚石是自发进行的过程C ．石墨比金刚石能量低D ．金刚石比石墨能量低17. 在一固定容积的密闭容器中，充入2molA 和1molB 发生反应：2A （g ）+B （g ） x C （g ），达到平衡后， 达到平衡时，C 的物质的量浓度为0.9mol/L 。
若维持容器体积和温度不变，按0.6 molA ， 0.3molB 和1.4 molC 为起始物质，达到平衡后，C 的物质的量浓度也为0.9mol/L ，则x 的值为（ ）A. 只能为2B. 只能为3C. 只能为4D. 可能为2或318. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是（）A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大第二卷非选择题三、填空题19. (6分)（1）据了解，我国兴建的三峡工程提供的水力发电功率相当于3000万kW的火力发电站。
因此，三峡建设将有助于控制（）A. 温室效应B. 白色污染C. 城市污水的任意排放D. 长江中、下游的洪涝灾害（2）已知1 g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ，试写出相关的热化学方程式：。
（3）能源分一级能源和二级能源，氢气属于二级能源。
下列叙述正确的是（）A. 电能是二级能源B. 水力是二级能源C. 天然气是一级能源D. 焦炉气是一级能源20. (9分)现有反应：m A(g)+n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。
(填“增大”“减小”或“不变”，下同．．)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比()()c Bc C将______ ___。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____ ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。
21. （8分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO催化剂2CO2＋N2。
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO浓度如表：时间(s) 0 1 2 3 4 5 c(NO)(mol/L) 1.00×10－3 4.50×10－4 2.50×10－4 1.50×10－4 1.00×10－4 1.00×10－4 c(CO)(mol/L) 3.60×10－3 3.05×10－3 2.85×10－3 2.75×10－3 2.70×10－3 2.70×10－3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。