年高考化学真题分类汇编-专题02-化学计量与化学计算解析版-Word版含解析

专题二化学计量与化学计算

1．【20１6年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0．０2 mｏｌ水,下列说法正确的是（)

A.可生成H2的质量为0.02g

B.可生成氢的原子数为2.４0８×１０23个

C．可生成H2的体积为０.224L（标准情况)

D．生成H2的量理论上等于０.04mol Nａ与水反应产生H２的量

【答案】D

考点：考查水的分解及简单方程式的计算

【名师点睛】本类题的解题策略：(1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；(2)加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系;（３）找出解题的突破口,在常规解法和计算技巧中灵活选用。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题,注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”;另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

2.【20１6年高考江苏卷】下列说法正确的是（）

Ａ.氢氧燃料电池工作时，Ｈ2在负极上失去电子

B．０.1mol/LNa2ＣＯ3溶液加热后，溶液的pＨ减小

C.常温常压下，22.４ＬCｌ2中含有的分子数为6.02×１０23个

D．室温下,稀释0．1mol／LCＨ3ＣＯOＨ溶液,溶液的导电能力增强

【答案】A

【解析】

试题分析：A、氢氧燃料电池工作时,H2发生氧化反应,在负极上失去电子，A正确；B、升高温度,促进碳酸钠的水解,溶液的pH增大,Ｂ错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于22．4L/mol，2２.４LCl2中的物质的量小于1mｏl，含有的分子数小于6.0２×１02３个，C 错误；D、室温下,稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动,自由移动离子的数目增加,但溶液体积的增大起主导作用,自由移动离子的浓度减小,溶液的导电能力减弱，D错误。答案选A。

【考点定位】本题主要是考查燃料电池,电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等【名师点晴】该题考查的知识点较多,综合性较强，但难度不大。明确原电池的工作原理、碳酸钠的水解、气体摩尔体积以及弱电解质的电离是解答的关键，易错选项是D,注意理解溶液导电性影响因素，溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多,溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小,而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强,因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。

3．【2016年高考四川卷】N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（)

A.2.４g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1N A

B.标准状况下,5.６L二氧化碳气体中含有的氧原子数为０.5N A

Ｃ.氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0．4N A

D．0．1L0．5mol/ＬCH3CＯＯH溶液中含有的氢离子数为0.05ＮA

【答案】B

【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型。解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类,如分子、原子、离子、质子、中子、电子等,②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算,要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量,④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；

⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。

4．【2０1６年高考新课标Ⅰ卷】设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ）

A.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2ＮＡ

Ｂ．1 mo ｌＮ2与4 mol H ２反应生成的NH ３分子数为2N A

C ．1 mol Ｆe 溶于过量硝酸,电子转移数为2ＮA

D.标准状况下,2．２4 LCCl ４含有的共价键数为0.4N A

【答案】A

【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。

【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用N A

表示,其近似值是6.０2×102３/ｍol ；在国际上规定：0.012kg 的12C 所含有的碳原子数,任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012kg 的１２C 所含有的碳原子数相同,就说其物质的量是1mol 。有关公式有;；;。掌握各个公式的适用范围、对象,是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查,要掌握物质的物理性质、化学性质及发生的反应特点等，才可以得到准确的解答。

5．【20１６年高考上海卷】某铁的氧化物(Ｆe x Ｏ)1.52g 溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标

准状况下112ｍlCl 2,恰好将Ｆｅ2+完全氧化。x 值为( )

A.0.80

B.０.8５

C.0．90 Ｄ.０.93

【答案】A

【解析】

试题分析：根据电子守恒可知,Fe x O 被氧化为Fe 3+转移的电子数和Cl 2转移的电子数相等。标准

状况下112m Ｌ Ｃl 2转移电子数为0.01m ｏl 。则有：56x+161.52×（3－x 2)×x=0.01,解得x=０.８。

故选项A 正确。

【考点定位】考查化学反应方程式的有关计算。

【名师点睛】氧化还原反应计算是历次考试的重要考点，往往与阿伏伽德罗常数、物质的量等结合在一起考查,掌握正确的解题思路和技巧一般难度不大。得失电子守恒法（化合价升降总数相等）是最常用的解题方法,具体步骤:①找出氧化剂、还原剂及对应产物；②准确找出一个微粒(原子、离子或分子）对应的得失电子数目；③设未知数、依据电子守恒列出关系式、计算出未知量。注意,对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物之间的电子守恒关系,快速求解。

6.【2016年高考上海卷】称取(NH４)2ＳＯ4和NH４HSO4混合物样品

7.24ｇ，加入含０.1moｌNaOH

的溶液，完全反应，生成NH31792ml(标准状况)，则(NＨ4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为( )

Ａ．1：１ B.１:２C．1.８7:1 D．３.６5:1

【答案】C

【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。

【名师点睛】根据化学方程式的计算,多以物质的量为核心,考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算,同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答，题目难度中等。

7．【2016年高考江苏卷】（1２分)过氧化钙(CaＯ２·８H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

(3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KＩ溶液，生成MｎO(OＨ）2沉淀,密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OＨ）2与I−完全反应生成Mn2＋和I２后,以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：