高三化学模拟题汇编及答案解析 (12)
高三下学期模拟考试化学试题解析版
(5)检验溶液中存在的C1-的操作方法是取少量溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-。
D．1mol莽草酸中含有1mol-COOH，可以与足量碳酸氢钠反应生成1molCO2气体，D错误；
答案选C。
【点睛】高中阶段，能与碳酸氢钠反应 官能团只有羧基。1mol-COOH与足量的碳酸氢钠反应生成1mol CO2。
4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是( )
2020年高考考前押题卷
化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
【详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、Na、S、Cl。
A．同周期元素原子从左到右半径增大，有Cl＜S＜Na；一般情况下，原子的电子层数越多，半径越大，则O原子半径最小；综合原子半径：O＜Cl＜S＜Na，正确，A不选；
高考化学模拟测试卷(含答案解析)
高考化学模拟测试卷（含答案解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法中不正确的是()A. 油脂的皂化反应一定产生甘油B. 区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味C. 医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖D. 营养物质−蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应2. 某工业废水仅含有下表离子中的4种(少量存在的离子不考虑)：阳离子K+、Cu2+、Fe3+阴离子Cl−、CO32−、SO42−、SiO32−、NO3−某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取废水少许加入过量稀盐酸溶液，有气体生成，无沉淀生成Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成下列推断不正确的是()A. 该溶液为无色液体B. Ⅱ中沉淀一定不是BaCO3C. 整个实验过程均无氧化还原反应发生D. 溶液中一定含有Cl−3. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是()A. 迷迭香酸属于芳香烃B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C. 1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应D. 迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应4. 为达到下列实验目的，对应的实验操作以及相关说明均正确的是 ()选项实验目的实验操作相关说明A 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体将溶液蒸干，获得AlCl3晶体B提取碘水中的碘用乙醇做萃取剂，碘从水溶液中转移到乙醇中分离C实验室制取乙酸乙酯乙醇和乙酸在加热的条件下反应，饱和Na2CO3溶液中出现油状液体D除去CuSO4溶液中Fe3+混合液中加入CuO固体调节pH，加热使Fe3+转换为沉淀除去A. AB. BC. CD. D5. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号A B C D E原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、−2−2A. E2−与B3+的核外电子数不可能相等B. 氢化物的稳定性H2D>H2EC. 最高价氧化物对应水化物的碱性A<CD. 离子半径大小A+<E2−6. 如图是三种酸对Fe−Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A. Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe−Cr合金的腐蚀性最强B. Cr含量等于13%时，三种酸对Fe−Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4>HCl>HNO3 C. 随着Fe含量的增加，Fe−Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱D. 稀硫酸对Fe−Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强7. 常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol/L、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲线如图所示，图中横坐标a表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。
陕西省化学高三上学期2024-2025学年模拟试卷及答案解析
2024-2025学年陕西省化学高三上学期模拟试卷及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法中，正确的是( )A.离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外加电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C.分子晶体的熔沸点低，常温下均呈气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合本题主要考查了不同晶体的构成及性质。
A选项：离子晶体中，并不是每个离子的周围都吸引着6个带相反电荷的离子。
这取决于离子的配位数，而配位数是与离子的电荷和离子半径比（即离子势）有关的。
例如，在NaCl晶体中，每个Na+周围吸引着6个Cl−，但在CsCl晶体中，每个Cs+只吸引着8个Cl−。
因此，A选项是错误的。
B选项：金属导电的原因并不是在外加电场作用下金属产生自由电子。
实际上，金属内部原本就存在大量的自由电子，这些自由电子在金属晶格中做无规则的热运动。
当外加电场作用时，自由电子在电场力的作用下发生定向移动，从而形成电流。
因此，B 选项是错误的。
C选项：分子晶体的熔沸点确实相对较低，但常温下并不都呈气态。
例如，常温下的水、冰（固态的水）以及许多有机物质（如苯、乙醇等）都是分子晶体，但它们在常温下并不是气态。
因此，C选项是错误的。
D选项：原子晶体是由原子通过共价键直接相连形成的空间网状结构的晶体。
在原子晶体中，各相邻原子之间都以共价键相结合，这种结合方式使得原子晶体具有硬度大、熔点高的特点。
因此，D选项是正确的。
综上所述，正确答案是D。
2、下列关于物质结构与性质的说法正确的是：A. 水分子间存在氢键作用力，导致水的沸点比硫化氢(H₂S)高得多。
B. 碳酸钙(CaCO₃)的硬度大于金刚石(C)，因为碳酸钙离子键强于共价键。
C. 氯化钠(NaCl)晶体中每个Na⁺周围有8个Cl⁻，说明NaCl的晶格结构为面心立方。
D. 金属铝(Al)在常温下呈液态，因为其金属键较弱。
最新高中高三上学期12月模拟考试化学试题(答案解析)
【全国百强校】广东省深圳市高级中学【精品】高三上学期12月模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误．．的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质C．误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的牛奶解毒D．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N A B．常温下，224 mL H2O中所含氢氧键的数目约为0.02N AC．0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AD．常温下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0.001N A3．维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。
下列关于维生素P的叙述正确的是（）A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B．若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7C．该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应D．1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol4．由下列实验及现象不能推出相应结论的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为22。
W 、Y 同主族，X 所处的周期数等于族序数，常温下Y 的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X 的单质制成的容器中。
下列说法正确．．的是 A ．简单离子半径：X>Y>ZB ．工业上可电解X 与Z 形成的化合物来制取X 单质C ．Y 的氢化物沸点比W 的氢化物沸点高D ．W 、Y 两种元素形成的一种化合物能使酸性KMnO 4溶液褪色6．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li ＋FeS===Fe ＋Li 2S ，LiPF 6·SO( CH 3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni 的实验装置如图所示。
高考化学模拟考试卷(含答案解析)
高考化学模拟考试卷(含答案解析)一、单选题（本大题共11小题，共39.0分）1. 北京冬奥会国家速滑馆用CO2代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面，助力选手发挥，打造科技冬奥。
下列说法正确的是()A. 减少氟利昂的使用可有效防治酸雨B. 氨气易液化与分子间存在氢键有关C. CO2是含非极性键的极性分子D. 冰是原子间通过共价键形成的原子晶体2. 下列化学用语或模型正确的是()A. 氯化氢的电子式：B. 硫离子结构示意图：C. 8个中子的碳原子： 12CD. CH4分子的比例模型：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多B. NaOH具有吸湿性，可用于干燥NH3C. Na2SO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气D. Na2CO3能与酸反应，可用于去除油脂4. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是()A. 淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类B. 所有的油脂都能使溴水褪色C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应5. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X是地壳中含量最多的元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是()A. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4C. X、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致D. Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z6. 某学习小组设计如图所示原电池装置，该电池总反应为Cl−+Ag+=AgCl↓。
下列说法正确的是()A. 放电时，X电极发生还原反应B. 放电时，Y电极反应式为Ag++e−=AgC. 放电时，盐桥中K+向盛有NaCl溶液的烧杯中移动D. 外电路中每通过0.1mol e−，X电极质量增加14.35g7. 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是()A. 若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐B. 若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应C. 若D是CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种D. 若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原Fe2O38. 下列反应的化学方程式书写正确的是()A. 实验室制乙烯：CH3CH2OH→170℃浓H2SO4CH2=CH2↑+H2OB. 苯酚钠溶液通入少量CO2：C. 乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解：D. 工业制聚乙烯：9. 实验室用如图所示的装置模拟处理工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO和CO)装置Ⅱ中生成NaNO3和NaNO2两种盐，装置Ⅲ用于吸收CO。
高考化学模拟考试卷(附带答案解析)
高考化学模拟考试卷（附带答案解析）一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 下列物质中含有共价键的盐是()A. NaN3B. NaOHC. COCl2D. FeBr32. 下列关于物质的分类中正确的是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸漂白粉硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡溴水二氧化硫C胆矾石灰水氧化铝水氯气D小苏打氢氧化铁胶体氯化银次氯酸酒精A. AB. BC. CD. D3. 分离两种沸点差异较大且相溶的液体需要用到的仪器是()A. B. C. D.4. 下列物质对应的化学式不正确的是()A. 亚油酸：C17H31COOHB. 甘油：HOCH2CH2(OH)CH2OHC. 乳酸：CH3CH(OH)COOHD. 摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O5. 下列有关化学用语使用正确的是()A. S原子结构示意图B. CH4分子的球棍模型C. 乙酸的结构简式：C2H4O2D. H2S的电子式：6. 化学反应A(g)+B(g)⇌AB(g)ΔH，在催化剂K的作用下和无催化剂时的反应过程如图所示。
下列说法错误的是()A. 催化剂对反应速率的影响是通过改变反应机理实现的B. 增加A的量，该反应的ΔH不变C. 催化剂能降低正逆反应的活化能D. 该反应的ΔH=EkJ⋅mol−17. 下列说法正确的是()A. 含有苯环的有机物属于芳香烃B. 官能团相同的物质一定是同一类物质C. 等物质的量的和OH消耗氢氧化钠物质的量之比为1：1D. 沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>丙烷8. 下列说法不正确的是()A. 过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂B. 贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径C. 二氧化氮具有较强的氧化性，可用于火箭的助燃剂D. 二氧化硫通入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明二氧化硫水溶液具有酸性和漂白性9. 下列叙述不正确的是()A. 带相反电荷的离子之间的强烈相互作用称为离子键B. 两种非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键C. 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D. 某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时形成的化学键可能是共价键10. 下列反应中，属于加成反应的是()A. 乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷B. 丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D. 苯和液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯11. 误服白磷(P4)，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是()A. 反应中CuSO4作氧化剂，白磷作还原剂B. 反应中电子转移数为60e−C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6D. 1molCuSO4能氧化0.05molP412. 如图所示的实验方案，能达到实验目的的是()A. 如图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B. 如图用Cu和浓硝酸酸制取NOC. 如图除去CO2气体中混有的HClD. 如图比较Cl、C和Si的非金属性强弱13. 设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是()A. 15g甲基(−CH3)所含有的电子数是10NAB. 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC. 标准状况下，46gNO2气体含有的分子数为NAD. 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA14. 下列反应的离子方程式正确的是()A. 丙烯醛与足量溴水反应：CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br−B. H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH−+18O2↑C. 少量Cl2通入Na2SO3溶液中：SO32−+Cl2+H2O=2H++2Cl−+SO42−D. 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4−+16H++5C2O42−=2Mn2++10CO2↑+8H2O15. 下列说法正确的是()A. 高聚物PET、PLA、聚乙烯都是通过加聚反应制得的B. 将木材干馏可获得无色的透明液体甲醇，工业酒精即甲醇水溶液C. 麦芽糖、纤维二糖和乳糖互为同分异构体，它们的水解产物中均含有葡萄糖D. 重油通过高温裂解的方式获得燃料油、润滑油、沥青等馏分16. 如表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是 ()试剂钠溴水NaHCO3溶液现象放出气体褪色放出气体A. CH2=CHCH2OHB.C. CH3COOHD. CH2=CHCOOH17. 短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成甲、乙(结构如图)两种具有强还原性的物质，且X、Z同主族。
全国高三高中化学高考模拟带答案解析
全国高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B ．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应C ．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2OD ．溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热生成乙烯2.分子式为C 8H 10的芳香烃的同分异构体的数目是 A ．3 B ．4C ．5D ．63.下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2.3g 金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热与否转移电子数均为0.1N AB ．1mol Na 2CO 3晶体中含CO 32-离子数小于N AC ．惰性电极电解食盐水，若线路中通过N A 个电子，则阳极产生气体11.2LD ．0.1mol 的CaO 2中含阴离子数是0.2 N A5.下列各示意图与对应的表述正确的是A ．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应B ．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图C ．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H 2的物质的量的变化D ．图④为水的电离平衡曲线图，若从A 点到C 点，可采用在水中加入适量NaOH 固体的方法6.下列离子方程式表达正确的是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2OB ．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－C ．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe 2＋+ 4Br －+ 3Cl 2 = 2Fe 3＋+2 Br 2 + 6Cl －D ．向硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH 4+＋Al 3+＋2SO 42－＋2Ba 2+＋5OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋2H 2O7.X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，其中X 、Z 同族，Y 、Z 同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y 的最高正价与最低负价代数和为6。
高考化学模拟试卷(附含答案解析)
高考化学模拟试卷（附含答案解析）注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 下列熔点最高的轻金属是()A. NaB. MgC. AlD. Fe2. 在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是()A. 密度之比11：16B. 体积之比11：16C. 物质的量之比1：1D. 分子数之比1：13. 液氨中存在：2NH3(l)⇌NH4++NH2−。
下列有关化学用语表示正确的是()A. NH3的比例模型B. NH4+的空间构型：三角锥形C. NH2−的电子式D. 平衡常数表达式K=c(NH4+)⋅c(NH2−)c(NH3)4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、r、s、v、p、q为四种元素组成的种化合物，p、q为这些元素组成的三元化合物。
m、n、s为这些元素组成的二元化合物，其中m通常为无色液体。
v为Z的气态单质。
上述物质的转比关系如图所示。
下列说法正确的是()A. 原子半径：X<Y<Z<WB. r可用作食用碱和工业用碱C. p、q均能抑制水的电离D. 简单氢化物的热稳定性：Y>Z5. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是()A. Fe→点燃Cl2FeCl3B. Fe→常温浓硫酸FeSO4C. Fe→高温H2OFe3O4D. Fe→常温FeCl3溶液FeCl26. 将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4.下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A. 因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电B. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1C. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D. NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键7. 下列关于化合物a()和b()的说法正确的是()A. a中所有原子共平面B. a的二氯代物有6种C. a、b的分子式均为C6H8D. a、b均可使KMnO4/H+(aq)褪色8. 实验室中用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中②放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放置石棉网③将烧瓶固定在铁架台上④检查装置气密性⑤装好分液漏斗，连接好导气管．则比较合理的实验操作顺序是()A. ②①④③⑤B. ②③④①⑤C. ②③⑤④①D. ①②③④⑤9. N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4+2NO2→3N2+4H2O。
高考化学模拟测试卷(含有答案解析)
高考化学模拟测试卷（含有答案解析）姓名:___________班级___________考号______________注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）A. AB. BC. CD. D2. 铅的冶炼大致过程如下①富集将方铅矿(PbS)进行浮选②焙烧2PbS+3O2 高温 2PbO+2SO2③制粗铅PbO+C 高温 Pb+COPbO+CO 高温 Pb+CO2。
下列说法正确的是()A. 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC. 整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D. 将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳3. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液反应2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2OB. 用NaOH溶液吸收NO22NO2+2OH−=2NO3−+H2OC. 向银氨溶液中加入盐酸[Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+D. 向氨水中通入过量SO2NH3⋅H2O+SO2=NH4++HSO3−4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH−数目为0.01NAB. 1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC. 1molFe和Cu分别与足最的Cl2反应，转移的电子数均为2NAD. 32g甲醇的分子中含有C−H键的数目为4NA5. 下列各种叙述中正确的是()A. 在CH2=CH2分子中，存在4个σ键和一个π键B. NH3、CO、CS2都是极性分子C. N、O、F电负性大小F>O>N第一电离能大小N>F>OD. H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大6. 《本草纲目》“烧酒”写道“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
高考化学 真题模拟题专项汇编12 有机化合物试题
冠夺市安全阳光实验学校专题12 有机化合物1．（新课标Ⅰ）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳【答案】D【解析】A．乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法正确；B．次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B 说法正确；C．过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，C说法正确；D．氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。
综上所述，故选D。
2．（新课标Ⅰ）紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是A．分子式为C14H14O4B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键【答案】B【解析】A．根据该有机物的分子结构可以确定其分子式为C14H14O4，A叙述正确；B．该有机物的分子在有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，故其可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，能使酸性重铬酸钾溶液变色，B叙述不正确；C．该有机物的分子中有酯基，故其能够发生水解反应，C叙述正确；D．该有机物分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其可以在一定的条件下发生消去反应生成碳碳双键，D叙述正确。
综上所述，故选B。
3．（新课标Ⅱ）吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是A．Mpy只有两种芳香同分异构体B．Epy中所有原子共平面C．Vpy是乙烯的同系物D．反应②的反应类型是消去反应【答案】D【解析】A．MPy有3种芳香同分异构体，分别为：甲基在N原子的间位C上、甲基在N原子的对位C上、氨基苯，A错误；B．EPy中有两个饱和C，以饱和C为中心的5个原子最多有3个原子共面，所以EPy中所有原子不可能都共面，B错误；C．VPy 含有杂环，和乙烯结构不相似，故VPy不是乙烯的同系物，C错误；高考真题D．反应②为醇的消去反应，D正确。
高考化学模拟考试卷(附带答案解析)
高考化学模拟考试卷(附带答案解析)一单选题（本大题共7小题共42.0分）1. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属……晒干烧灰以原水淋汁…久则凝淀如石……浣衣发面甚获利也。
”下列说法中错误的是( )A. “石碱”可用作洗涤剂B. “石碱”的主要成分易溶于水C. “石碱”俗称烧碱D. “久则凝淀如石”的操作为结晶2. 下列关于烃的性质的说法中正确的是( )A. 苯和甲苯都能与硝酸发生苯环上的取代反应B. 苯和甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 苯和己炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 苯和乙烷与卤素单质发生取代反应都需要铁作催化剂3. 设N A为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( )A. 5g由CO2与N2O组成的混合物中所含的质子总数为2.5N AB. 22.4LCH4和22.4LC2H4所含的氢原子数均为4N AC. 1L1mol⋅L−1FeCl3溶液在沸水中生成的胶体粒子数为N AD. 1mol乙醇与1mol乙酸在浓硫酸的作用下充分反应生成乙酸乙酯的数目为N A4. 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是( )A. Y R两种元素的气态氢化物稳定性大小：Y<RB. 简单离子的半径：X>Z>MC. 由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应但能与强碱反应D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M5. 复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池该可充电电池以锌盐溶液作为电解液其原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 放电时N极发生还原反应B. 充电时Zn2+向M极移动C. 充电时N极的电极反应式为2PTO+8e−+4Zn2+=PTO−Zn2+D. 放电时每生成1molPTO−Zn2+M极溶解Zn的质量为260g6. 下列实验误差分析不正确的是( )A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH测定值偏小B. 中和热测定实验中用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒所测放出的热量偏小C. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度选择酚酞为指示剂D. 用酸式滴定管盛放盐酸溶液滴定前开始调节液面时仰视读数滴定后正常读数最终会使所测液体体积偏低7. 甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似将pOH相同体积均为V0的CH3NH2⋅H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V pOH随lg VV0的变化关系如图所示下列叙述错误的是( )已知：常温下A. 稀释相同倍数时CH3NH2⋅H2O的浓度比NaOH的浓度大B. 溶液中水的电离程度：b点大于c点C. 由c点到d点溶液中c(CH3NH2⋅H2O)⋅c(H +)c(CH3NH3+)保持不变D. 常温下某盐酸的pH=m a点时CH3NH2⋅H2O的pH=n当m+n=14时取等体积的两溶液混合充分反应后：n(Cl−)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH−)二实验题（本大题共1小题共14.0分）8. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐剂漂白剂疏松剂焦亚硫酸钠具有还原性受潮和温度高于150℃易分解。
高考化学模拟测试卷(带答案解析)
高考化学模拟测试卷（带答案解析）一、单选题（本大题共16小题，共48分）1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. Si的熔点高，可用作半导体材料C. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D. 漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂2. 下列有关物质性质的叙述正确的是()A. 明矾和新制氯水都具有净水作用B. 氨气极易溶于水，因此液氨可用作制冷剂C. 化学家最近成功制造出环状碳分子C18，它与C60和金刚石均互为同素异形体D. 10Be和 9Be具有相同的化学性质，因此可以用 9Be代替 10Be完成“铝铍埋藏测年法”3. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB. 1mol HCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C. 6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1NAD. 1mol白磷分子中所含共价键数为4NA4. 下列说法对应的离子方程式合理的是()A. 泡沫灭火器的工作原理：2Al3++3CO32−+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B. 侯氏制碱法中NaHCO3的制备：NH3+CO2+H2O=HCO3−+NH4+C. 草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4−+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I−+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O5. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()A. 配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液B. 除去CO2中的HClC. 实验室制氨气D. 排水法收集NO6. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。
高三模拟化学试题(答案解析)
上海市黄浦区【精品】高三模拟化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列对乙醇的描述错误的是（）A．能发生取代、消去、氧化反应B．发生取代反应时断键有2种C．与金属钠反应可判断乙醇的结构式D．常做为有机溶剂和萃取剂2．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A．金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化3．下列物质的生产过程不涉及氧化还原反应的是（）A．海水提溴B．纯碱C．炼钢炼铁D．合成氨4．对于足球烯C60的认识错误的是（）A．是分子晶体B．含有非极性共价键C．存在同素异形体D．结构稳定，难以发生化学反应5．下列有关化学用语描述正确的是A．钠离子的轨道排布式：B．硫离子的结构示意图：C．NH4Cl的电子式：D．对氯甲苯的结构简式：6．下列实验不需要用到温度计的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制备硝基苯C．实验室制备乙酸丁酯D．实验室制备少量蒸馏水7．下列关于水的叙述错误的是（）A．做溶剂溶解其他物质时会参与水合的化学反应B．温度一定时，离子积为常数，和溶液的酸碱性无关C．当溶液呈酸性时，可能会抑制水的电离平衡D．当溶液呈碱性时，水电离出的OH-浓度就减小8．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A．沸点：H2O＞H2S＞H2SeB．热稳定性：H2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3C．半径：Cl＜Cl－＜S2－D．酸性：H2CO3＜HNO3＜H3PO49．下列叙述正确的是①一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的大小决定②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L④不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数一定不相等⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大A．②⑤B．①③C．②③⑤D．②④⑤10．下列关于电化学说法正确的是（）A．原电池中只有正负极没有阴阳极B．电解池中两电极材料可以相同C．牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法都属于电解池原理D．原电池中两电极材料不可以相同11．下列反应的离子方程式与量无关的是（）A．碳酸钠与盐酸B．氯化铝与氢氧化钠C．次氯酸钠与二氧化碳D．铁与稀硝酸12．下列现象能用勒夏特列原理解释的是（）A．配制氯化铁溶液时，把氯化铁溶于盐酸B．加热蒸干亚硫酸钠溶液不能得到亚硫酸钠固体C．加压NO2平衡体系颜色加深D．接触法氧化SO2，采用常压进行处理13．PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：。
高三化学复习题必刷试卷大练卷12解析版
高考化学必刷试卷大练卷12 26．(14分) 水合草酸亚铁(FeC2O4·x H2O)是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。
某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。
回答下列问题：(1)实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是_________。
(2)将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。
分别取2 mL此溶液于3支试管中，进行实验：①第一支试管中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红；②第二支试管中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。
上述实验能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的是_________(填编号)。
(3)为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
验步骤如下：a.打开K1和K2，缓缓通入N2；b.加热装置A一段时间；c.停止加热，冷却到室温；d.关闭K1和K2，称量A；e.重复上述步骤，直至A恒重，记为m3 g。
①步骤b至步骤c继续通入N2的目的是________________。
②根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x＝______(列式表示)。
(4)为探究草酸亚铁的分解产物，将(3)中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。
打开K1和K2，缓缓通入N2，充分加热。
实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。
①写出草酸亚铁受热分解的化学方程式____________。
②实验装置中，依次连接的合理顺序为A、____________。
27．(14分) 细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，节约矿产资源，最大限度地利用矿藏的一种冶金方法。
其中细菌治铜的生产流程为：(1)上述生产流程中有三步用到了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体中分散质的原因是________________________。
全国高三高中化学高考模拟带答案解析
全国高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH 溶液制备高铁酸盐Na 2FeO 4的装置如图所示。
下列推断合理的是A ．铁是阳极，电极反应为Fe －6e －＋4H 2O=＋8H ＋ B ．镍电极上的电极反应为2H ＋＋2e －=H 2↑C ．若隔膜为阴离子交换膜，则OH －自右向左移动D ．电解时阳极区pH 降低、阴极区pH 升高，最终溶液pH 不变2.某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是A ．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B ．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C ．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH 增大D ．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL 气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g 固体3.有关如图装置的叙述中，正确的是A ．若X 为锌棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B ．若X 为碳棒，Y 为饱和NaOH 溶液，开关K 置于N 处，保持温度不变，则溶液的pH 保持不变C ．若X 为银棒，Y 为硝酸银溶液，开关K 置于N 处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D ．若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于M 处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动4.电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg ＋ClO －＋H 2O=Cl －＋Mg(OH)2↓，图乙是含的工业废水的处理。
下列说法正确的是A ．图乙中向惰性电极移动，与该极近的OH －结合转化成Cr(OH)3除去B ．图乙的电解池中，有0.084 g 阳极材料参与反应，阴极会有336 mL 的气体产生C ．图甲中发生的还原反应是Mg 2＋＋ClO －＋H 2O ＋2e －=Cl －＋Mg(OH)2↓D ．若图甲中3.6 g 镁溶液产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g 氢氧化铁沉淀5.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2—CaO 作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
全国高三高中化学高考模拟带答案解析
全国高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.常温下，现有0.1mol/L 的NH 4HCO 3溶液，pH ＝7.8。
已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH 的关系如下图所示。
下列说法正确的是：A ．当溶液的pH ＝9时，溶液中存在下列关系：c （NH 4＋）＞c （HCO 3－）＞c （NH 3·H 2O ）＞c （CO 32－）B ．NH 4HCO 3溶液中存在下列守恒关系：c （NH 4＋）＋c （NH 3·H 2O ）＋c （H +）＝c （OH －）＋2c （CO 32－）＋c （H 2CO 3）C ．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH 4＋和HCO 3－浓度逐渐减小D ．通过分析可知常温下K b （NH 3·H 2O ）＞Ka 1（H 2CO 3）2.下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是A ．a 图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B ．b 图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C ．c 图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD ．d 图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl 的溶解度大于Ag 2S3.已知酸性K 2Cr 2O 7溶液可与FeSO 4反应生成Fe 3+和Cr 3+。
现将硫酸酸化的K 2Cr 2O 7溶液与FeSO 4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI 溶液，混合溶液中Fe 3+的物质的量随加入的KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A ．图中AB 段的氧化剂为K 2Cr 2O 7B ．图中BC 段发生的反应为2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2 C ．开始加入的K 2Cr 2O 7为0.25 molD ．K 2Cr 2O 7可与FeSO 4反应的物质的量为1：34.化学在生产和生活中有着重要的作用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三化学模拟题汇编及答案解析1．【江苏省常州市第三中学2019届高三化学11月模拟试卷. 】（化学实验）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。
2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：实验一、定性研究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请回答：（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是。
（2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有。
实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。
请回答：（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是。
（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现B/22.4 moL 明显小于A/100 moL。
若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是。
（5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是。
答案．（1）CaCO 3消耗了氯水中的HCl, 使Cl2+H2O HCl+HClO 平衡向右移动, HClO 浓度增大（2分）（2）Ca(HCO3)2( 写名称正确同样得分) （2分）（3）在导管末端再连接长导管, 使导管的出口接近量筒底部（2分）（4）碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3（3分）（5）从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集（3分）3．[江苏省常州市北郊中学2019届高三化学11月模拟试卷]【实验化学】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。
铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。
⑴图1烧瓶中发生的离子反应方程式为： 。
⑵图2是图1的改进装置，其优点有：① ；② 。
⑶为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂。
将铜粉在仪器B 中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。
向反应液中加FeSO 4或Fe 2(SO 4)3，即发生反应。
反应完全后向其中加物质甲调节pH 到3～4，产生NaOHNaOH 溶液图1 图2Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。
（已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。
）请回答下列问题：①方案1中的B仪器名称是。
②方案2中甲物质是(填字母序号)。
a、CaOb、CuCO3c、CaCO3第二组：过氧化氢为氧化剂法将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol·L－1的稀硫酸中，控温在50℃。
加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6g。
请回答下列问题：③加热时温度不宜过高的原因是，晶体采用酒精淋洗的优点是。
④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是(填“第一组”或“第二组”)，理由是、、。
答案．．⑴Cu＋4 H＋＋2NO-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O3＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (2分)或3Cu＋8H＋＋2NO-3⑵防止倒吸(1分) 有害气体能被完全吸收(1分)⑶①坩埚(1分) ②b(1分) ③防止双氧水分解(1分) 酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解(1分) ④第二组(1分) 第一组方案1需要灼烧，多消耗能源(1分)；第一组方案2所得产品含有铁元素杂质(1分)；而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高(1分)4．[常州市青龙中学19届高三化学模拟试卷]（12分）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。
下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。
指优等品一等品合格品标项目白色结晶，无可见无可见机械杂质外观机械杂质氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20. 5%某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。
［观察外观］该硫酸铵化肥无可见机械性杂质。
［实验探究］按右图所示装置进行实验。
（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：烧杯中盛放的试剂最好是（填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是［交流讨论］甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高．．，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。
［探究结论］称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。
则该化肥（填“是”或“不是”）一等品w.w.w.k.s.5.u. c.o.m答案．（1）NH4+ + OH— NH3↑+ H2O （2分）；稀硫酸（2分）（2）使硫酸铵充分反应完全转化为NH3（2分）［交流讨论］ A、B装置间缺一个干燥装置（2分）缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置（2分）［探究结论］不是（2分）5．（[江苏常州市安家中学19届高三化学试卷]10分）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了下图装置。
倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：（1）①固体M中一定有的物质是(填化学式) 理由是。
②其中一种物质的质量可以确定为___________ g（用代数式表示）。
（2）B装置的名称是。
写出B装置中反应的离子方程式。
（3）C装置的作用是，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是。
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是。
（5）通过进一步实验，测得固体M 中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是 。
a ．M 中有未反应的铁和硫b ．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面c ．A 中留有反应生成的气体d ．气体进入D 装置前未用浓硫酸干燥答案： ①FeS 、Fe B 装置增重，量气管有气体 ② 28007V （2）洗气瓶 2OH -+H 2S ====2H 2O+S 2- （3）证明H 2S 已被完全吸收 黑色沉淀 （4）硫 漏斗、玻璃棒（5） bc6．[常州国际学校19届高三化学综合测试 ]（12分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸铜。
I ．将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。
（1）图1分液漏斗内装的液体是_____________。
（2）图2是图1的改进装置，与图1相比，图2装置的明显优点NaOHNaOH 溶液图1 图2是。
II．为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法方案1：将铜粉在坩埚中反复灼烧，与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中，向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，即发生反应。
反应完全后加CuCO3调节pH到3～4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶得CuSO4·5H2O。
滤渣可循环使用。
（3）写出加入FeSO4或Fe2(SO4)3后发生反应的相关的离子方程式：。
第二组：过氧化氢为氧化剂法将少量铜丝放到适量的稀硫酸中，温度控制在50℃。
加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后。
过滤、蒸发结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 。
（4）其中用少量95%的酒精淋洗的目的是；若需要得到25.0 g 硫酸铜晶体，至少需要30%(密度为 1.1g/cm3 )的H2O2 mL。
（5）上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 (填“第一组”或“第二组”)，理由是。
答案．（1）浓硝酸(1分) （2）防止倒吸(1分) 、有害气体能被完全吸收(1分)（3）4Fe2+ + O2 + 4H+＝4Fe3+ + 2H2O 、2Fe3+ + Cu＝Cu2＋＋2Fe2+ （写出1个反应式给1分，全写出给2分，不必考虑反应顺序）（4）除去硫酸铜晶体表面杂质，硫酸铜在酒精中溶解度较小，用酒精淋洗可减少硫酸铜晶体损失(2分) 10.3 (1分)（5）第二组第一组方案1需要灼烧，多消耗能源；第一组方案2所得产品含有铁元素杂质；而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度高(本小题共2分)7．[常州国际学校19届高三化学综合测试]（12分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：w.w.w.k.s.5.u. c.o.m①称取a g样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL 溶液；③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；A B C D E F G ⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量； ⑦……。
请根据上面叙述，回答：（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E 和 （填字母）。
（2）写出步骤④中发生反应的离子方程式 。
（3）样品中的杂质Fe 2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式Fe 2+ + ClO 3— + ＝ Fe 3+ + Cl — + H 2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO 3时，对实验结果造成 （填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO 3与Cl 2的氧化效率之比为（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到 （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m 1g ，再次加热并冷却至室温称量其质量为m 2g ，若m 1与m 2差值较大，接下来的操作应当是 。