天津一中高三第四次月考化学

天津一中2019—2020学年度高三年级化学学科第四次月考检测试卷

本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至2页，第II卷3至4页。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利!

第Ⅰ卷（本卷共12道题，每题3分，共36分）

相对原子质量：H：1N：14O：16Cl：35.5Fe:56Cu:64

一．选择题（每题只有一个正确选项）

1.2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是()

A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成

B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料

C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D.“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用

2.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，22.4L苯含有的分子数约为N A

B.密闭容器中23g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5N A

C.1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A

D.密闭容器中1mol N2(g)与3mol H2(g)反应制备氨气，形成6N A个N-H键

3.能正确表示下列反应的离子方程式的是()

A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O

B.0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋

2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O

C.向0.1mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－===A2－＋H2O

D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3-

4.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是()

A.该过程中H2O被还原生成氧气

B.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

C.基于合成NH3的过程属于氮的固定

D.该过程的化学方程式为：2N2＋6H2O LDH

4NH3＋3O2

5.高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是()

A.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水

B.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用

C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

D.该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4

6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是()

A．W在元素周期表中的位置是第二周期VA族

B．同主族中Z的气态氢化物稳定性最强

C．X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1

D．用电子式表示YZ的形成过程为：

7.下列实验现象预测正确的是(

)

8.向某密闭容器中充入NO 2，发生反应2NO 2(g)N 2O 4(g)。其它条件相同

时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N 2O 4为无色气

体）

下列说法不正确的是（）

A

27℃,该平衡体系中的NO 2转化率为8/9

B 平衡时，NO 2的消耗速率为N 2O 4消耗速率的2倍

C 室温时，将盛有NO 2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅

D 其他条件不变，,增大NO 2起始量，平衡正移，该反应的化学平衡常数增大9.下列关于有机物的说法，正确的是（

）

A.由甲烷在纯氧中完全燃烧只生成CO 2和H 2O 说明甲烷不含氧元素

B.最多有16个原子共平面

C.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

D.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

t /℃

27354970NO 2%20254066N 2O 4%

80

75

60

34

10.硅酸（H 2SiO 3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用Na 2SiO 3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：下列结论不正确的是(

)

A.

Na 2SiO 3溶液一定显碱性

B.由Ⅰ能说明酸性H 2CO 3＞H 2SiO 3

C．由Ⅱ可知，同浓度时Na 2CO 3溶液的碱性强于NaHCO 3溶液

D ．向Na 2SiO 3溶液中通入少量CO 2，发生反应：SiO 32－+CO 2+H 2O==CO 32－+H 2SiO 3↓

11.

中含有，分别表示为

Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以

为催化材料，

可实现用H 2

消除酸性废水中的致癌物，其反应过程示意图如右图所示，下列说法

不正确的是()

A.

用该法处理后水体的pH 降低

B.Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NO 2－被Fe(Ⅱ)还原为N 2

D．Pd 上发生的电极反应为：H 2-2e－==2H ＋

编号

Ⅰ

Ⅱ

实验a

b c

现象

a 中产生凝胶状沉淀

b 中凝胶状沉淀溶解，

c 中无明显变化