天津一中高三第四次月考化学
天津市第一中学2015届高三四月考化学试题(附答案)
天津市第一中学2015届高三四月考化学试题第Ⅰ卷一、注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量：C:12 O:16 S：32 H:1 N:14 Na：23 Fe：561、日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（）A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染B．我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理D．食物溶于水后的溶液pH＜7，则该食物为成酸性食物2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为6N AB．标准状况下，由0.4 mol H2O2生成O2转移的电子数目为0.2N AC．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AD．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A3、下列离子方程式正确的是（）A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO32—B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-=BaSO4↓+ H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+ 2I－＝2Fe2＋+ I2D．硫氢根离子的电离方程式：HS－＋H 2O H3O＋＋S2－4、下列有关说法正确的是（）A．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI 3溶液中存在平衡：I3—I2+I—B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)C．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L 的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－145、下列有关图示分析正确的是（）A．如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶B．如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入aC．Pt为电极，电解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c，离子氧化能力M＋>N3＋>H＋D．图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝—180 kJ/mol6、下列说法正确的是（）A．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量C．常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
天津市南开中学2024届高三下学期第四次月考化学试卷 (含答案与解析)
天津市南开中学2024届高三下学期第四次月检测化学试题本试卷满分100分，考试时间60分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名､准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．相对原子质量：N ：14 O ：16 F ：19 Mg ：24 Al ：27 K ：39 Fe ：56 Co ：59 一、选择题(每题只有一个选项是正确的，每题3分，共36分)1. 化学与生活紧密相关，下列说法正确的是 A. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜 B. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放 C. 过期药品属于有害垃圾，为防止污染环境应当深埋处理 D. 防晒衣的主要成分为聚酯纤维，可以长期用肥皂洗涤2. A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，246gNO 与24N O 混合气体共含A 2N 个氧原子B. 标准状况下，22.4L 乙烯中含有的σ键数目为A 4NC. 密闭容器中，()21molH g 与()21molI g 充分反应生成HI(g)，容器内分子数小于A 2ND. 常温下20.1molCl 与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为A 0.2N 3. 反应物(S)转化为产物(P 或P Z ⋅)的能量与反应进程的关系如图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程I 是吸热反应 B. 平衡时P 的产率：II>I C. 生成P 的速率：III>IID. 进程IV 中，Z 没有催化作用4. W 、X 、Y 、Z 、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
W 元素的一种离子与Li +具有相同的电子层排布且半径稍大，X 原子核外L 层的电子数与Y 原子核外M 层的电子数之比为3:2，X 与Z 同主族，Z 的价电子排布式为3s 23p 4。
天津市第一中学2019届高三下学期第四次月考化学试题及答案
天津一中2018—2019学年度高三年级四月考化学学科试卷相对原子质量： B 111．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A ．煤经过气化、液化等一系列物理变化可转变为清洁燃料B ． 用植物秸秆造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约能源C ．食品袋内活性炭粉、活性铁粉和NaCl 组成的混合物作除氧剂和干燥剂D ．华为手机Mate20外壳上贴的碳纤维膜是一种新型有机高分子材料2.下列实验操作、现象及所得出的结论或解释 均正确 的是生，再滴加3．用NaBH 4与FeCl 3反应可制取纳米铁2FeCl 3+6NaBH 4+18H 2O=2Fe+6NaCl+6H 3BO 3+21H 2↑ 下列说法正确的是A ．该反应中氧化剂只有FeCl 3B ．NaBH 4的电子式为C ． NaBH 4与稀硫酸不发生反应D ． 该反应中每生成1 mol Fe ，转移的电子数为3mol4．下列说法正确的是A . 向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全,反应的离子方程式为： B . 时，加水稀释，溶液中不断增大 C. 用浓盐酸分别和、反应制备1mol 氯气，转移的电子数均为为阿伏加德罗常数的值）D . 相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH 4Al(SO 4)2、②NH 4Cl 、③CH 3COONH 4、④NH 3·H 2O 其c(NH 4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④5．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且X 、Z 原子序数之和是Y 、W原子序数之和的12。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N 是具有漂白性的气体(常温下)。
上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。
下列说法正确的是A ．由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成NB ．Y 与Z 形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1C ．化合物N 、乙烯使溴水褪色的原理相同D ． X 与Y 形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构6．室温下，将尿酸钠（NaUr ）悬浊液静置， 取上层清液， 再通入HCl ，溶液中尿酸的浓度c （HUr ）与pH 的关系如右图所示。
天津市天津一中2020年高三年级四月考化学试题含解析〖加15套高考中考模拟卷〗
天津市天津一中2020年高三年级四月考化学试题一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是（）A．该物质遇FeCl3溶液显紫色，属于苯酚的同系物B．1mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗Br2和NaOH均为4molC．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键D．该分子中所有碳原子均可能位于同一平面2、下列说法正确的是A．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高D．配制1mol/L 的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高3、关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（）A．适当升高温度能促进FeCl3水解B．加水稀释能促进其水解，并提高Fe(OH)3的浓度C．加少量浓盐酸能促进FeCl3水解D．保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉4、下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是( )A．风能B．江河水流能C．生物质能D．地热温泉5、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．空气：C2H2、CO2、SO2、NOB．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-C．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OD．重铬酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子6、某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A．不能发生银镜发应B．1mol该物质最多可与2molBr2反应C．1mol该物质最多可与4mol NaOH反应D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应7、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。
天津市第一中学2015届高三四月考化学试卷 Word版含答案.pdf
第Ⅰ卷一、注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量： C:12 O:16 S：32 H:1 N:14 Na：23 Fe：56 1、在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2转移电子的总数为NA B．标准状况下，由H2O2生成O2转移的电子数目为0.NA C．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 离子数目为0.1NA ．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2： 2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO32— B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-=BaSO4↓+ H2O C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－ ＝2Fe2＋ + I2 D．硫氢根离子的电离方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－下列有关说法正确的是I2+I— B．物质的量浓度相等的H2CO3Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+) 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14如图所示，集气瓶内充满Cl2CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶如图所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时电子从X极流入aPt为电极，电解含0.10 mol M＋和0.1 molN3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图离子氧化能力M＋>N3＋>H＋图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化则N≡N的键能为946kJ/mol，N2(g)＋O2(g)===2NO(g) δH＝180 kJ/mol 6、下列说法正确的是（ ）．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量 C．常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释溶液中c(OH-)均增大 D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，说明Na2O2变质第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
天津市第一中学2019届高三下学期第四次月考化学试题(含答案)
天津一中 2018—2019 学年度高三年级四月考化学学科试卷相对原子质量： B 111．化学不生活密切相关，下列有关说法正确的是A ．煤经过气化、液化等一系列物理变化可转变为清洁燃料B ． 用植物秸秆造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约能源C ．食品袋内活性炭粉、活性铁粉和 NaCl 组成的混合物作除氧剂和干燥剂D ．华为手机 Mate20 外壳上贴的碳纤维膜是一种新型有机高分子材料生，再滴加D. ④3．用 NaBH 4 不 FeCl 3 反应可制取纳米铁2FeCl 3+6NaBH 4+18H 2O=2Fe+6NaCl+6H 3BO 3+21H 2↑ 下列说法正确的是 A ．该反应中氧化剂只有 FeCl 3B ．NaBH 4 的电子式为C ． NaBH 4 不秲硫酸丌发生反应D ． 该反应中每生成 1 mol Fe ，转秱的电子数为 3mol 4．下列说法正确的是A. 向 溶液中逐滴加入 溶液至刚好沉淀完全,反应的离子方秳式为：B.时，加水秲释，溶液中丌断增大C. 用浓盐酸分别和、反应制备 1mol 氯气，转秱的电子数均为为阿伏加德罗常数的值）D. 相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH 4Al(SO 4)2、②NH 4Cl 、③CH 3COONH 4、④NH3·H2O 其 c(NH4)由大到小的顺序是：①>②>③>④+5．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且 X、Z 原子序数之和是 Y、W31原子序数之和的 。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对2 应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物 N 是具有漂白 性的气体(常温下)。
上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。
下列说 法正确的是A ．由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成 NB ．Y 不 Z 形成的化合物中阴、阳离子个数比可为 1:1C ．化合物 N 、乙烯使溴水褪色的原理相同D ． X 不 Y 形成的化合物中，成键原子均满足 8 电子结构6．室温下，将尿酸钠（NaUr ）悬浊液静置， 取上层清液， 再通入 HCl ，溶液中尿酸的 浓度 c （HUr ）不 pH 的关系如右图所示。
天津市届高三化学第四次月考试题
天津一中2015-2016-2高三年级第四次月考化学学科试卷本试卷分为第I 卷（选择题）、第II 卷（非选择题）两部分，共100分。
考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Al:27 Cl:35.5第Ⅰ卷（本卷共6道题，每题6分，共36分）注意：选择题为单项选择题1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（ ）A ．苯酚遇石蕊显红色B ．包装用材料聚氯乙烯属于烃C ．食用花生油能发生水解反应D ．PX 项目中的对二甲苯属于饱和烃 2．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H 2，该乙醇分子中共价键总数为4 N AB ．60g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O 键数目为N AC ．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H +数目大于0.1N AD ．已知C 2H 4(g)+H 2(g)=C 2H 6(g)△H= -137.0 kJ/mol ，乙烯与H 2加成时放出68.5 kJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A3．短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置如右图所示，其中T 所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是（ ）A ．W 在周期表中的位置是第三周期ⅤA 族B ．原子半径Q>R>TC ．W 原子得电子能力强于Q 原子，且可形成共价化合物QW 2D ．原子序数比R 多1的元素只能形成一种氢化物 SO A．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数K w 变小 C．常温下，2NO(g)＋O 2(g)＝2NO 2(g)能够自发进行，则该反应的△H ＜0 D ．由于K sp (BaSO 4)＜K sp (BaCO 3)，因此不可能使BaSO 4沉淀转化为BaCO 3沉淀6．一定条件下合成乙烯：6H2(g) ＋ 2CO2(g) CH2＝CH2(g) ＋ 4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法错误的是（）A．生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)B．平衡常数：K M ＞K NC．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D．若投料比n(H2) : n(CO2)＝3: 1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%第Ⅱ卷（本卷共4道题，共64分）7（14分）．短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图，地壳中含量最高的元素已包含其中。
天津市第一中学2023-2024学年高三下学期第四次月考试题化学含答案
天津一中2023-2024-2高三年级化学学科第四次月考相对分子质量：S ：32Zn ：65Ⅰ卷选择题一．选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共36分）1．化学与生活、生产及科技密切相关。
下列说法正确的是（）A ．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅B ．卡塔尔世界杯球馆屋顶采用折叠式PTFE （聚四氟乙烯）板材，属于天然高分子材料C ．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料34Si N 属于分子晶体D ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体2．下列化学用语中表示错误的是（）A ．碳原子的价电子轨道表示式B ．钠原子y 2p 电子云图C ．2SO 的VSEPR 模型为正四面体形D ．氢元素的三种不同核素：H 、D 、T3．2CaCN 可以作为固态氮肥，并改善土壤酸性，通过222CaC N CaCN C ++高温反应制备。
下列说法错误的是（）A ．该反应为熵增过程B ．该反应实现了氮的固定C ．该反应需在无水条件下进行D ．22CN -的电子式为4．下列有关“共存”说法正确的是（）A ．3NH 、2Cl 、HI 三种气体可以大量共存B ．在澄清透明溶液中，Na +、2Fe+、3NO -、24SO -可以大量共存C ．23Al S 、32Mg N 与水蒸气可以大量共存，无需密闭保存D ．常温下，在()()10HOH 10c c +--⋅=水水的溶液中，Na +、23SiO -、I -、4NH +可以大量共存5．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．0.1mol 22Na O 固体与足量的2H O 充分反应，转移A 0.2N 个电子B ．1mol ()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦中含有σ键的数目约为A16N C ．1L0.1mol/L 227K Cr O 酸性溶液中所含227Cr O -的数目为A0.1ND ．0.05mol/L 的2BaCl 溶液中含有Cl -的数目为A0.1N 6．实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、玻璃棒、烧杯、酒精灯、量筒、容量瓶、漏斗（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（）A ．重结晶法提纯苯甲酸B ．配制10.1mol L -⋅硫酸溶液C ．乙醇的消去反应D ．四氯化碳萃取碘水中的碘7．科学家以可再生碳资源木质素为原料合成姜油酮的过程如图所示，下列说法正确的是（）A ．香兰素的分子式为783C H OB ．脱氢姜酮中所有碳原子可能共平面C ．香兰素与姜油酮互为同系物D ．姜油酮能发生加成反应和消去反应8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
高考化学复习天津一中高三年级4月考.docx
高中化学学习材料唐玲出品2013-2014天津一中高三年级 4月考理综化学试卷第Ⅰ卷注意事项：本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161. 下列说法不正确的是A.阿司匹林是解热镇痛药,长期大量食用会有水杨酸反应,应停药并静脉滴注NaHCO3溶液B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.正常情况下,人体血液的pH总保持弱酸性范围.人体具有自动缓冲系统,能使血液的pH达到生理平衡D.雾霾会引起呼吸道疾病2. N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.由D和18O所组成的水11g，所含的中子数为4N AB．常温常压下，8gO2含有4 N A个电子C. 25℃时pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.2N AD. 1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A3.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是A.若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B.若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC.若X是金属铝，则W可能是NaOH溶液D.若X为甲醇，则X、Z的相对分子质量可能相差144. 下列离子方程式正确的是A．FeCl2溶液中滴加碘水：2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-B. 双氧水中滴加2滴FeCl3溶液: 2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2↑ + 2H+C. 双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋O2+2H2OD．在Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg(OH)2 + 2NH4+= 2NH3·H2O + Mg2+5. 下列实验装置或操作能达到目的的是A.定量测定反应速率B.验证钠和水反应的热效应C.酸碱中和滴定D.证明氧化性Cl2>Br2>I26. 向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2molB和1molA、1molB。
天津市第一中学2020-2021学年高三下学期第四次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没.下列说法不正确的是
A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
A．平均摩尔质量保持不变B．容器内气体的密度不变
C．容器内压强保持不变D．单位时间内消耗2 mol CO2，同时消耗1 mol二甲醚
(2)可采用CO和二甲醚催化合成乙醇。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①压强为p kPa时，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图甲所示，则△H1_______(填“＞”或“＜”)0。
D．BeO的晶格能大于MgO，可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3
6．“鲁米诺”又名发光氨，是一种化学发光试剂，它在一定条件下被氧化后能发出蓝光，可用于鉴定血液，在刑侦中扮演了重要的角色，如图所示为鲁米诺的一种合成原理，下列叙述正确的是
A．一定条件，X可以和乙醇发生缩聚反应
B．鲁米诺的分子式为
C．①、②两步的反应类型分别为加成反应和取代反应
(3) +CO2↑(R1和R2代表烷基)
回答下列问题：
(1)写出A到B的试剂与反应条件为_______，D的结构简式为_______。
(2)检验C中所含官能团的化学方程式_______。
(3)丙二酸生成E的反应类型为_______。
(4)B生成C的化学方程式是_______。
(5)B的芳香族化合物的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式为_______(任写一种)。
天津市第四中学2024年高三4月质量检查化学试题试卷含解析
天津市第四中学2024年高三4月质量检查化学试题试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B．能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C．-+c(OH)c(H)=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D．由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-2、从制溴苯的实验中分离出FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。
下列设计能达到相应实验目的的是A．用装置甲制取氯气按图示通入装置乙中能使Br-全部转化为溴单质B．用装置丙分液时先从下口放出水层，换一容器从上口倒出有机层C．检验溶液中是否氧化完全，取水层少许滴加硝酸银溶液，看有无沉淀生成D．用装置丁将分液后的水层溶液蒸发至有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干3、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：己知:化学键C-H C-C C=C H-H 键能/kJ • mol-1412 348 612 436 根据表中数据计算上述反应的△H（kJ • mol-1）（）A．-124B．+124C．+1172D．-10484、氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（）A．白磷、硅B．碳化硅、硫酸钠C．水晶、金刚石D．碘、汞5、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下实验：①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。
天津市南开中学2021届高三化学第四次月考(线上考试) 试题(含解析)
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集 气体
证明乙炔可使溴水褪色
A.AB.BC.CD.D
【答案(dá àn)】B
【解析(jiě xī)】
【分析(fēnxī)】
A、乙醇(yǐ chún)的密度小于浓硫酸；
B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切；
B.乙烯是水果催熟剂，乙烯可与高锰酸钾(ɡāo měnɡ suān jiǎ)溶液反应，所以除去乙烯达到水果保鲜的目的，故B正确；
C.非金属性强弱的判断，依据最高价氧化物对应水化物酸性强弱，不是氧化性的强弱且HClO不是Cl元素的最高价含氧酸，不能做为判断的依据，故C错误；
D.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，如在饱和氯化铁溶液煮沸，铁离子的水解程度较大，生成氢氧化铁沉淀，故D错误。
【答案】A
【解析】
【详解】A.聚丙烯的最简式为CH2，14g聚丙烯中含H： ，所有H均与C以单键相连，所以C－H键总数目为2NA，A选项正确；
B.没有提供体积，无法计算OH-数目，B选项错误；
C. 100mL12mol·L-1浓硝酸中HNO3的物质的量为：100×10-3L×12mol·L-1=1.2mol。与过量Cu反应，先：Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O，参加反应的HNO3数目和转移电子的数目的关系为2：1；硝酸变稀后：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O，参加反应的HNO3数目和转移电子的数目的关系为4：3。所以，转移电子的数目为0.6NA和0.9NA之间，C选项错误；
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天津一中2019—2020学年度高三年级化学学科第四次月考检测试卷本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第I卷1至2页，第II卷3至4页。
考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷（本卷共12道题，每题3分，共36分）相对原子质量：H：1N：14O：16Cl：35.5Fe:56Cu:64一．选择题（每题只有一个正确选项）1.2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是()A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用2.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4L苯含有的分子数约为N AB.密闭容器中23g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5N AC.1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AD.密闭容器中1mol N2(g)与3mol H2(g)反应制备氨气，形成6N A个N-H键3.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2OB.0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2OC.向0.1mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－===A2－＋H2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3-4.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。
下列说法不正确的是()A.该过程中H2O被还原生成氧气B.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成C.基于合成NH3的过程属于氮的固定D.该过程的化学方程式为：2N2＋6H2O LDH4NH3＋3O25.高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是()A.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水B.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2D.该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO46.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。
下列说法不正确的是()A．W在元素周期表中的位置是第二周期VA族B．同主族中Z的气态氢化物稳定性最强C．X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1D．用电子式表示YZ的形成过程为：7.下列实验现象预测正确的是()8.向某密闭容器中充入NO 2，发生反应2NO 2(g)N 2O 4(g)。
其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N 2O 4为无色气体）下列说法不正确的是（）A27℃,该平衡体系中的NO 2转化率为8/9B 平衡时，NO 2的消耗速率为N 2O 4消耗速率的2倍C 室温时，将盛有NO 2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅D 其他条件不变，,增大NO 2起始量，平衡正移，该反应的化学平衡常数增大9.下列关于有机物的说法，正确的是（）A.由甲烷在纯氧中完全燃烧只生成CO 2和H 2O 说明甲烷不含氧元素B.最多有16个原子共平面C.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种t /℃27354970NO 2%20254066N 2O 4%8075603410.硅酸（H 2SiO 3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。
实验室常用Na 2SiO 3溶液制备硅酸。
某小组同学进行了如下实验：下列结论不正确的是()A.Na 2SiO 3溶液一定显碱性B.由Ⅰ能说明酸性H 2CO 3＞H 2SiO 3C．由Ⅱ可知，同浓度时Na 2CO 3溶液的碱性强于NaHCO 3溶液D ．向Na 2SiO 3溶液中通入少量CO 2，发生反应：SiO 32－+CO 2+H 2O==CO 32－+H 2SiO 3↓11.中含有，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以为催化材料，可实现用H 2消除酸性废水中的致癌物，其反应过程示意图如右图所示，下列说法不正确的是()A.用该法处理后水体的pH 降低B.Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用C.反应过程中NO 2－被Fe(Ⅱ)还原为N 2D．Pd 上发生的电极反应为：H 2-2e－==2H ＋编号ⅠⅡ实验ab c现象a 中产生凝胶状沉淀b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化OH+H2O NH3OH++OH-（25℃时，K b=9.0×10-12.羟胺的电离方程式为：NH9）。
用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。
下列说法错误的是（）A.图中V1<10B.A点对应溶液的pH=9.5C.A、B、C、D四点中酸性最强的点为D点D.E点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)第Ⅱ卷（本卷共4道题，共64分）13.已知①---⑩号元素在周期表中的位置如图。
试回答下列问题：（1）上述元素中属于d区的有：________。
（2）②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________用元素符号表示。
（3）⑧号元素在元素周期表中的位置是_______________，其原子核外未成对电子数为，⑩号原子处于基态时核外电子排布式为__________________，已知元素⑩和⑦的电负性分别为1.9和2.5，则⑩与⑦形成的化合物属于__________填“离子”或“共价”化合物。
（4）③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为的分子X在①与④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是。
（5）④号和⑦号元素组成的原子个数比为3:1的-2价阴离子的空间构型、中心原子的杂化类型分别是：____________，____________。
14.有机物W 用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。
请回答下列问题：（1）F 的化学名称是________，⑤的反应类型是________。
（2）E 中含有的官能团是________（写名称），D 聚合生成高分子化合物的结构简式为________。
（3）将反应③得到的产物与O 2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应④的化学方程式________。
（4）④、⑤两步能否颠倒？________（填“能”或“否”）理由是________。
（5）与A 具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为________。
（6）参照有机物W 的上述合成路线，以N（分子式为C 8H 8且属于A 的同系物）为原料制备的合成路线（无机试剂任选）________________________________________________________________________________。
OO OO15.Ⅰ.ClO 2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO 3和草酸（H 2C 2O 4）反应制得。
无水草酸100℃可以升华。
某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO 2。
（1）实验时装置A 需在60℃~100℃进行的原因是_________，控制所需温度的方法是________。
（2）装置A 中反应产物有Na 2CO 3、ClO 2和CO 2等，该反应的化学方程式为___________。
（3）在装置C 中ClO 2和NaOH 反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO 2，写出反应的离子方程式_________________。
Ⅱ.某小组利用H 2C 2O 4溶液和酸性KMnO 4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。
实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下方案：编号H 2C 2O 4溶液酸性KMnO 4溶液温度/℃浓度（mol/L）体积/mL浓度（mol/L）体积/mL①0．102．00．014．025②0．202．00．014．025③0．202．00．014．050（4）已知反应后H 2C 2O 4转化为CO 2逸出，为了观察到紫色褪去，H 2C 2O 4与KMnO 4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H 2C 2O 4)∶c(KMnO 4)______________。
（5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________.（6）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_______。
16．中国尿素合成塔(尿塔)使用寿命仅为欧美国家的1/4。
为此北京钢铁研究院对某尿塔腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理：（1）H2S来自合成尿素的天然气。
在380K、体积为2L的密闭容器中，存在反应：(g)＋S(s)H2S(g)△H＝＋21.6kJ·mol－1。
反应达到平衡时，H2、S、H2S的物H2质的量均为3mol。
①380K时该反应的化学平衡常数为__________。
②下列对该反应分析正确的是_________(填序号)。
(2)反应II的化学方程式为：____________________________________。
(3)已知室温下H2S2O3：K1＝2.2×10－1，K2＝2.5×10－2。