九年级化学：《第5单元》知识点总结
通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点总结归纳完整版
通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点总结归纳完整版单选题1、在实验室和化工生产中常用到硝酸。
硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为4HNO3+C=2H2O+4X↑+CO2↑。
则X是A．NO2B．COC．NOD．N2O5答案：A分析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，据此解答。
根据质量守恒定量，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前有4个氢原子、4个氮原子、12个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、4个氧原子和1个碳原子，则4X中含有4个氮原子和8个氧原子，故X的化学式为NO2。
故选A。
2、一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。
说法错误的是A．甲中C、H、O三种元素的质量比为6:1:8B．分子是保持物质化学性质的一种微粒C ．反应前后原子种类和数目均不发生改变D ．反应中甲和乙的分子数之比为2:1答案：D分析：据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH 2O+O 2催化剂 CO 2+H 2OA. 甲中C 、H 、O 三种元素的质量比为12:2:16=6:1:8，选项正确；B. 构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，所以分子、原子、离子都可以保持其构成物质的化学性质，分子是保持物质化学性质的一种微粒，选项正确；C. 据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不发生改变，选项正确；D. 化学计量数之比等于分子个数比，反应中甲和乙的分子数之比为1:1，选项错误。
故选D 。
3、利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料x ，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO 2+3H 2催化剂X+H 2O ，X 的化学式为A ．CB ．CH 4C ．CH 3OHD ．CH 2O答案：Cg 根据质量守恒定律的围观本质，在化学反应 前后原子的种类和数量不变，反应前有1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，反应后有2个氢原子、1个氧原子，X 必须提供1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，故选C 。
人教版九年级上册化学第五单元知识点
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九年级化学上册第5单元知识点
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生
成2
（或原子）个数比个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的
氧气完全化合生成36份质量的水
4、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
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人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结(含答案解析)(1)
人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结（含答案解析）(1)一、选择题1．中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），反应前后分子种类变化的微观示意图如图。
下列说法正确的是（）A．甲的相对分子质量为44 gB．反应中涉及三种氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为44:2D．生成的丙和丁的分子个数比为1:42．相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子，如图说法正确的是A．该反应前后所有元素的化合价都没有变化B．此反应是分解反应C．参加反应的两种分子的个数比为1:1D．该图示表示的化学反应符合质量守恒定律3．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是A．图中只有两种氧化物B．生成C和D的分子个数比为1：1C．图中共有4种分子D．反应前后分子和原子的种类不变4．如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）A ．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A 原子B ．该反应前后一定有元素的化合价发生了改变C ．该反应中甲、乙和丙的分子个数比是2：2：3D ．该反应属于分解反应5．在一密闭容器中有A 、B 、C 、D 四种物质，一定条件下充分反应测得反应前后各物质的质量如表所示。
则下列说法中正确的是 物质 A B C D 反应前的质量/g 18 18 5 3 反应后的质量/g30待测9A ．该反应一定是化合反应B ．C 物质在该反应中一定是催化剂 C ．反应后待测的C 物质的质量为0gD ．参加反应的A 、B 、D 三种物质的质量比为3：2：16．当空气中受到 SO 2污染时，可通过飞机喷洒石灰石粉末，使空气中 SO 2含量降低，该过程发生反应为：32422CaCO +2SO +X=2CaSO +2CO ，则 X 的化学式为（ ） A ．CaO B ．O 3C ．O 2D ．CO7．用和分别代表两种不同单质A 2和B 2的分子，A 2和B 2在一定条件下发生化学反应生成新物质X ，微观过程如下图所示。
(完整版)初中化学第5单元知识点总结
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律：1、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
微观解释：在发生化学变化过程中，只是物质的分子破裂成为原子，而原子的种类、原子的数目、原子的质量均没有发生变化，所以最终宏观上物质的总质量守恒。
2、应用质量守恒定律时应该注意的问题：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏若化学反应中有气体生成，则验证质量守恒定律时应在密闭环境中进行二、量守恒定律的外延：（6个不变）1、化学反应前后，物质的质量总和不变；2、化学反应前后，元素的种类不变；3、化学反应前后，元素的质量不变；4、化学反应前后，原子的种类不变；5、化学反应前后，原子的数目不变；6、化学反应前后，原子的质量不变；三、涉及的相关实验：1、铁和硫酸铜反应（可以验证质量守恒定律）反应原理：Fe+CuSO==FeS（4+Cu注意事项：反应前要先用砂纸将铁钉打磨干净反应现象：铁定表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平仍然平衡2、白磷燃烧（可以验证质量守恒定律）点燃反应原理：4P+5O 2P2Q注意事项：因为反应中有气体生成，所以反应应在密闭环境中进行锥形瓶底部细沙的作用：防止反映放出的热量使锥形瓶底炸裂玻璃管的作用是：引燃白磷玻璃管上气球的作用是：调节装置内压强，防止瓶塞崩开现象：白磷燃烧发出黄白色火焰，放热，有大量白烟放出，气球先膨胀后缩小，联想：如该反应中不消耗瓶中气体，还有气体生成，则不应使用气球，因为气球体积增大后会产生较大的浮力，使向下合力减小，天平测的是物体对托盘的压力，会使实验误差较大。
3、碳酸钠与盐酸反应反应原理：Na2CO+2HCI==2NaCI+HO+C创注意事项：反应要在试验台上进行现象：固体溶解，烧杯中有气泡生成，天平指针向右偏4、镁条燃烧点魅反应原理：2Mg+O 2MgO反应类型：化合反应注意事项：该反应会发出耀眼白光，有可能伤害试验者的眼睛现象：镁条燃烧发出耀眼白光，放热，产生大量白烟，放出白色固体课题2如何正确书写化学方程式一、化学方程式：1、定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式2、书写原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
九年级上册化学第五单元知识点总结
“讲”，是水到渠成的阶段，也是知识点梳理、交代规律的环节。学生在读、议的基础上对教材有所感知，如果能得到老师点拨，将会实现新的飞跃。
“练”，是知识实验阶段，也是对知识的巩固深化、培养解决问题能力的环节，有利于学生学习情况的信息反馈。练，首先要加强课堂练习，在课堂上做到“读做议”中有练，根据教材的需要和学生的学习情况，编选基本练习题和综合练习题，有计划地布置给学生练习，这样既照顾到大多数，又有利于对尖子生的培养。
命题落点
1.利用参加反应的反应物质量总和等于生成物质量总和这一关系，求反应中某物质的质量或相对分子质量，
2.已知某一反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应的另一种反应物或生成物的质量，
3.含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算，
4.根据化学方程式和溶液的有关联系解决实际问题的综合性计算，
5.依据实验数据的有关化学方程式计算，
6.依据图形的有关化学方程式计算。
九年级化学口诀必背大全
化学元素周期表口诀
我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;
我是氦，我无赖，得失电子我最菜;
我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;
我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;
我是硼，黑银灰，论起电子我很穷;
我是碳，反应慢，既能成链又成环;
我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;
我是氧，不用想，离开我就憋得慌;
九年级化学教学方法
1、扎扎实实打好基础。
教学过程中，我们常会遇到这样的学生，平时学习时，好似基础不错，一旦考试答题，就漏洞百出，拿不了高分。这与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。
2024年九年级化学上册“第五单元 化学反应的定量关系”的必背知识点
2024九年级化学上册“第五单元化学反应的定量关系”必背知识点一、质量守恒定律1. 定义质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 适用范围适用于所有的化学反应，不适用于物理变化。
3. 理解要点质量范围：包括所有参加反应的反应物质量 （不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。
特别注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。
实验验证：通过实验验证质量守恒定律，如铜与氧气反应、铁与硫酸铜反应等。
实验应在密闭容器中进行，以确保反应前后物质质量总和不变。
4. 实验“不守恒”情况分析对于有气体参加或有气体生成的反应，若不在密闭容器中进行，可能会出现质量 “不守恒”的现象。
例如，盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平示数偏小；镁条燃烧时空气中氧气参加反应，但生成的氧化镁可能部分逸散到空气中，使得固体质量变化难以准确测量。
5. 微观解释化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量均保持不变。
这是质量守恒定律的微观本质。
二、化学方程式的书写与配平1. 化学方程式的概念用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2. 书写原则必须以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应。
必须遵循质量守恒定律，使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
3. 书写步骤描述反应事实：在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来。
配平化学方程式：通过调整化学式前面的化学计量数（系数），使方程式两边各元素的原子种类和数目相等。
常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
4. 标注状态如果生成物中有气体或沉淀，应在化学式后面标注相应的符号 （“↑”表示气体，“↓”表示沉淀）。
但需注意，如果反应物和生成物中都有气体或沉淀，则生成物中的符号可省略。
三、根据化学方程式进行简单计算1. 计算依据理论依据：质量守恒定律。
九年级化学上册第五单元知识点
质量守恒定律一、质量守恒定律（所有的化学方程式都符合质量守恒定律)。
1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
2、化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物)的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化。
所以物质的总质量不变.3、化学反应前后肯定没有发生改变的有：①物质的总质量; ②元素的种类; ③元素的质量；④原子的种类；⑤原子个数; ⑥原子的质量。
一定发生改变的有：①物质的种类；②分子种类.可能发生改变的有：①分子个数；②元素的化合价.4、质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化.5、不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中.6、有时要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
二．化学方程式。
1、用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2．化学方程式的意义:（1)、质的方面:表明反应物、生成物和反应条件。
（2）、量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比.3．化学方程式的读法：以下面的方程式为例2H2 + O2= 2H2O4 ：32 ：36（1）、氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
（2）、每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
（3)、每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水.4、化学方程式提供的信息包括：①反应物、生成物及反应条件；②化学反应中各物质的粒子相对数量比；③化学反应中各物质的质量比。
化学方程式的书写1、原则:①必须以客观事实为基础,不能凭空臆想,臆造事实上不存在的物质和化学反应。
②遵守质量守恒定义,等号的两边各原子的种类与数目必须相等。
2、书写步骤：①正确写出反应物、生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明反应条件；④生成物中有沉淀或气体生成时，在生成物化学式的右边注明“↓”或“↑”符号、但是反应物中有气体或沉淀时,生成物气体后面不用注明气体或沉淀符号。
人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结(含答案解析)
人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结（含答案解析）一、选择题1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320A．丙一定是该反应的催化剂B．待测值为0C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1D．该反应的基本反应类型是分解反应2．下图是某化学反应的微观示意图。
下列说法错误的是A．使用催化剂可加快该反应的速率B．的化学式为C2H4O2C．反应前后原子和分子的数目，前者不变后者改变D．和都是氧化物3．“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素[CO（NH2）2]的微观示意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是（）A．反应的化学方程式为：2NH3 + CO2一定条件CO（NH2）2 + H2OB．反应物和生成物都是由分子构成C．反应前后分子和原子的种类都发生改变D．化学反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程4．某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。
关于该物质的推断中不正确的是()A．该化合物的质量为2.3gB．该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素C．该化合物中碳、氧元素质量比为3：2D．分子中C、H原子个数比为1：25．逻辑推理是一种重要的科学思维方法,以下推理合理的是A．因为离子是带电的粒子,所以带电的粒子就是离子B．因为蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素C．因为单质中只含一种元素,所以只含一种元素的物质就是单质D．因为氧化物中含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定都是氧化物6．在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g93221反应后质量/g x3417A．乙是该反应的催化剂B．x的值为2C．丙可能是单质D．该反应可能是水通电分解7．在反应2A+3B＝2C+D中，当10g A完全反应，生成14g C，又知C与D的相对分子质量比为7：16，则B与D的质量比为（）A．5：6 B．6：5 C．5：4 D．4：58．如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式总结(重点)超详细
人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式总结(重点)超详细单选题1、某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是A．此反应遵守质量守恒定律B．参加反应的各物质分子个数比为1：1C．反应前后分子数目不变D．此反应的生成物为混合物答案：A分析：由图可知反应前后均有相同的分子，则参与反应的分子如图：A. 此反应为生成新物质的化学变化，遵守质量守恒定律，正确；B. 参加反应的各物质分子个数比为2：1，错误；C. 反应前后分子数目发生了改变，错误；D. 此反应的生成物为一种，不是混合物，错误。
故选A。
2、下列化学方程式书写完全正确的是（）A ．CO+CuO加热Cu+CO 2↑B ．2P+5O 2点燃2P 2O 5C ．3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4D ．Al+2HCl=AlCl 2+H 2↑答案：C分析：书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
A 、一氧化碳和氧化铜的反应，化学方程式是：Δ2，不符合题意；B 、磷燃烧的反应，化学方程式是：4P+5O 2点燃2P 2O 5，不符合题意；C 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式是：3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4，符合题意；D 、铝和盐酸的反应，化学方程式是：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑，不符合题意。
故选C 。
3、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。
下列说法正确的是A ．丁的化学式为H 2O 2B ．参加反应的甲与乙的质量比为 3∶1C ．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D ．该反应遵守质量守恒定律 答案：DA 、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含6个氢原子，1个碳原子、2个氧原子，生成物中含1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，故生成物中还应含2个氢原子、1个氧原子，故丁的化学式为：H 2O ，说法错误，不符合题意；B、参加反应的甲与乙的质量比为：6：44=3：22，不符合题意；C、甲是由同种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳、水都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；甲醇是由C、H、O三种元素组成的，不属于氧化物，不符合题意；D、该反应属于化学变化，遵守质量守恒定律，符合题意。
九年级化学五六单元知识点
九年级化学五六单元知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构及其相互变化关系的科学，是理工科中一门重要的学科。
九年级化学的五六单元主要涉及了化学元素周期表和化学键的相关知识点。
下面将对这些知识点进行详细介绍和解析。
一、化学元素周期表化学元素周期表是描述了所有已知元素的组织方式，通过元素的原子序数和原子量对元素进行了分类和排列。
其主要特点有以下几点：1. 元素周期表的结构：元素周期表通常由7个水平排列的横行，称为周期。
每个周期中，元素的原子数按升序排列。
同时，元素周期表也由18个垂直排列的竖列，称为族。
这些族代表了元素的特定性质。
2. 周期表中的周期性规律：周期表中的元素按照原子序数的增加顺序排列，呈现出一定的规律性。
原子序数增加时，元素的性质会发生周期性变化。
这种周期性规律可以用于预测元素的化学性质和物理性质。
3. 元素周期表的分区：元素周期表可以根据元素的性质和特点进行不同的分区。
常见的分区有主族元素、过渡元素、稀有元素等，这些分区对于理解元素的结构和特性非常有帮助。
二、化学键化学键是构成化合物的原子之间的力，化学键的类型和特点对化合物的性质有着重要影响。
以下是常见的几种化学键：1. 离子键：当金属元素与非金属元素结合时，通常形成离子键。
离子键是由正离子和负离子之间的电荷吸引力所形成的。
2. 共价键：当非金属元素与非金属元素结合时，通常形成共价键。
共价键是通过共用电子对来形成的，共享电子对之间的引力使得原子形成一个分子。
3. 金属键：金属元素之间通常形成金属键。
金属键是由金属原子之间的金属键合力和金属离子之间的离子键形成的。
4. 氢键：氢键是一种特殊的化学键类型，多见于氢原子与氧、氮、氟等高电负性元素之间的相互作用。
氢键具有较强的吸引力，对于保持蛋白质和DNA等生物分子的结构和稳定性起着关键的作用。
综上所述，九年级化学的五六单元涵盖了化学元素周期表和化学键的知识点。
通过了解元素周期表的结构及周期性规律，我们可以更好地理解不同元素的性质和特点。
九年级上册化学第五单元知识点
九年级上册化学第五单元知识点
九年级上册化学第五单元主要包括以下几个知识点：
1. 元素周期表：了解元素周期表的结构和组成，了解元素周期表中元素的分类和排列
规律，掌握元素的基本信息，如元素的原子序数、原子量、电子外层结构等。
2. 原子和分子：了解原子的组成和结构，区分原子和分子的概念，并能通过给定元素
的原子结构推导出电荷、质量和元素的标识。
3. 元素的符号和名称：掌握元素的常用符号和名称，能够根据元素的符号推导出元素
的名称，以及根据元素的名称推导出元素的符号。
4. 元素的性质：了解元素的物理性质和化学性质，包括元素的颜色、电导率、熔点、
沸点等物理性质，以及元素的化合价、原子半径、电离能等化学性质。
5. 元素的周期性：了解元素周期表中元素的周期性规律，包括周期表中原子结构的变
化规律、周期表中化学性质的变化规律，以及周期表中元素分类的规律。
6. 元素的价态和化合价：了解元素的价态和化合价的概念，区分元素的价态和化合价，学习如何确定元素的化合价，以及如何根据元素的化合价预测元素的化合物的组成。
7. 元素的化合物：了解元素的化合物的概念，学习如何根据元素的化合价确定元素的
化合物的组成，理解化合物中原子之间的相互作用和化合物的稳定性。
8. 元素的化学反应：了解元素的化学反应的概念，包括元素的化学变化和化学方程式
的表示方法，学习如何平衡化学方程式，以及如何根据化学方程式预测反应物和生成
物的量比关系。
以上是九年级上册化学第五单元的主要知识点，希望能够帮助到你。
九年级化学第五单元单元知识点和练习
第五单元知识清单和练习01 知识框架1．质量守恒定律2．化学方程式化学方程式⎩⎪⎨⎪⎧意义⎩⎪⎨⎪⎧宏观⎩⎪⎨⎪⎧表示 、 和 表示各物质的 微观：表示各物质的 书写⎩⎪⎨⎪⎧原则：以 为基础；遵守 步骤：写→配→注计算：（解题步骤）设→写→算→列→答 02 知识纵横 1．对质量守恒定律宏观、微观方面的理解2.利用化学方程式计算的步骤及注意事项反应前后物质质量总和不变微观：化学反应前后原子的_ ___、__ __与__ ___不变 质 量 守 恒 定 律 内容：参加化学反应的各物质质量总和__ __反应后生成各物质质量总和 实质 宏观 化学反应前后元素的__ __ 、___ __不变 应用：解释现象、推断元素、确定化学式、辅助计算等03 实验再现(红磷燃烧前后质量的测定)(1)实验装置(如图)(2)实验步骤①在锥形瓶底部铺上一薄层细沙，在细沙上面放入一小块白磷；②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，并使玻璃管下端能与红磷接触；③将锥形瓶放在托盘天平上，用砝码调节天平，使天平平衡，记录所称的质量m 1；④取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃；⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m 2。
(3)实验现象①红磷燃烧，产生__________，放出________；②玻璃管上的气球___ _________；③反应后的物质总质量m 2与反应前的物质总质量m 1______，天平________。
(4)注意事项①为了防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂，所以在锥形瓶底部铺上一薄层细沙；②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，并在其上端系牢一个气球是为了防止红磷燃烧放出大量的热使瓶内气体迅速膨胀而冲开胶塞；③冷却前瓶内气体受热膨胀气球体积变大，受到浮力而使实验不准确，所以要待锥形瓶冷却后再称量。
(5)装置的改进：做白磷燃烧前后质量的测定实验时，为了防止外界空气的进入和白烟的逸散，可按如图改进。
人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点归纳超级精简版
人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点归纳超级精简版单选题1、大多数动植物呼吸作用时发生反应：X+6O2酶6CO2+6H2O，动植物利用该反应释放的能量维持生命活动。
X的化学式为A．C6H12B．C6H12OC．C6H12O6D．C6H12O8答案：C根据质量守恒定律，原子个数守恒，反应后生成物由12个碳原子、12个氢原子、18个氧原子，反应物为X与氧气反应，所以X有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，故选C。
2、下列指定反应的化学方程式正确的是A．镁条燃烧：Mg+O2点燃MgOB．铜绿分解：Cu2(OH)2COΔ2↑C．氨水中和硫酸：NH3⋅H2O+H2SO4=NH4SO4+H2OD．酒精完全燃烧：C2H6O+3O 点燃2CO2+3H2O答案：DA、镁条燃烧生成氧化镁，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：2Mg+O 点燃2MgO，故A错误；B 、铜绿分解生成氧化铜、水和二氧化碳，正确的化学方程式：Cu 2(OH)2CO Δ2O+CO 2↑，故B 错误；C 、氨水中和硫酸生成硫酸铵和水，该化学方程式中硫酸铵的化学式书写错误，正确的化学方程式为：2NH 3⋅H 2O +H 2SO 4=(NH 4)2SO 4+2H 2O ，故C 错误；D 、酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该化学方程式完全正确，故D 正确。
故选D 。
3、中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。
下列说法错误的是A ．该反应的化学方程式是CO+H 2O 催化剂H 2+CO 2B ．该反应前后分子数目不变C ．该反应前后氢元素的化合价不变D ．反应物CO 和H 2O 都是氧化物答案：C分析：根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后结合化学方程式以及选项内容进行分析解答。
由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CO+H 2O 催化剂H 2+CO 2A 、该反应的化学方程式是CO+H 2O 催化剂H 2+CO 2，不符合题意；B 、由化学方程式可知，该反应前后分子数目不变，不符合题意；C、在反应物水中，氢元素显+1价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零，因此反应前后氢元素的化合价发生了改变，符合题意；D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物CO和H2O都是氧化物，正确，不符合题意。
人教版九年级化学第五单元课题1知识点总结《质量守恒定律》
1第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律（一）探究《反应前后物质的质量关系》方案一红磷燃烧前后质量的测定1、过程说明①集气瓶底部细沙的作用：。
②橡胶塞上的导管下端能接触到红磷的目的：；上端套气球的作用：；。
③气球的变化，红磷燃烧时，因为；降温过程中逐渐变；冷却到室温时的情形是，因为。
④引燃红磷后，迅速的原因，塞紧的原因：。
⑤再次称量时，为什么要等到冷却：；。
2、现象：；；；。
3、结论：。
4、反思1)若不用玻璃管并且套气球可以直接用塞子塞紧锥形瓶吗？答：，。
2)若整个实验中，小气球无变化，可能原因是什么？答：。
3)文字表达式。
4)实验若要成功，关键因素是：。
方案二铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定1、过程的说明：本实验用橡胶塞塞紧锥形瓶，是体现定量实验的严谨性，注意密闭性。
但若改为开放式（即容器口敞开）实验也可以得出正确的结论，原因是。
2、现象：；；。
3、结论：①参加反应的铁的质量和实际参加反应的硫酸铜的质量之和等于最后生成的铜的质量和生成的硫酸亚铁的质量之和。
（注意，硫酸铜和硫酸亚铁不能叙述为硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液）②Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu4、拓展：①一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
是化学反应的一种基本反应类型。
②因为反应后生成的Cu 的质量大于参加反应Fe 的质量，故反应后所得到的溶液的质量比起始溶液的质量（选填“大”、“小”，下同），若忽略溶液体积变化，则最后所得溶液的密度较反应前变。
③反应前CuSO 4溶液中存在Cu 2+、SO 42-、H 2O 三种粒子，反应后FeSO 4溶液中存在着Fe 2+、SO 42-、H 2O 三种粒子,从微观粒子的角度分析该反应的实质是：铁比铜活泼，在这个反应中转移2个电子给，结果生成了和，而在这整个变化过程中和根本没有发生变化。
（用“Cu 2+”、“Fe 2+”、“SO 42-”、“H 2O”、“Fe”、“Cu”填空）④凡是含（用“Cu 2+”或“Fe 2+”填空，下同）的溶液的颜色都是蓝色的，凡是含的溶液的颜色都是绿色的。
九年级化学学霸笔记第五单元
以下是九年级化学的一些笔记要点：
1. 原子结构和元素周期表
- 原子由带正电荷的原子核和围绕核外的负电子构成。
- 元素周期表按照元素的原子序数排列，包括周期和族两个方向。
- 原子中的电子分布在能级和轨道上。
2. 化学键和化合物
- 化学键是原子之间的结合力，常见的包括离子键、共价键和金属键。
- 化合物是由两个或多个不同元素结合而成的物质，如离子化合物和共价化合物。
3. 反应速率和化学平衡
- 反应速率是指化学反应中反应物消耗或生成产物的速度。
- 化学平衡是指在闭合系统中，反应物和产物浓度达到一定比例，反应速率相等的状态。
4. 酸、碱和盐
- 酸具有酸味、能导电和与碱中和产生盐的性质。
- 碱具有苦味、能导电和与酸中和产生盐的性质。
- 盐是由酸和碱中和生成的化合物。
5. 化学反应和能量
- 化学反应伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
- 反应热是指在化学反应中吸收或释放的热量。
人教版九年级化学上册 第五单元 化学方程式 单元知识点、考点梳理(含答案)
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律一、质量守恒定律1．定义：_____________________________________________________________________。
2．注意：(1)适用于所有的__________变化，不适用于物理变化。
(2)质量守恒，不是体积守恒。
(3)质量守恒不包括未参加反应的物质的质量。
(4)各物质质量包括固态、液态、__________所有物质的质量。
3．微观解释：化学反应前后，______________没有改变，__________没有增减，__________也没有改变。
二、化学反应中的变与不变1．六个不变宏观：(1)物质的__________不变；(2)元素的种类不变；(3)元素的质量不变。
微观：原子的__________、__________、__________不变。
2．两个一定变宏观：__________一定改变。
微观：__________一定改变。
3．两个可能改变(1)__________可能改变。
(2)__________可能改变。
第2课时 化学方程式 质量守恒定律的应用一、化学方程式及其意义1．化学方程式的概念：用__________来表示化学反应的式子。
2．化学方程式的宏观意义：表明____________、____________、____________，各物质之间的质量比。
微观意义：表示反应物和生成物之间__________________比。
3．从化学方程式中可获取的信息：(1)______________________；(2)______________________；(3)______________________；(4)______________________。
二、化学方程式的读法对照化学方程式的意义，化学方程式有三种读法(以C ＋O 2=====点燃CO 2为例)：(1)质：________和________在________的条件下反应生成______________；(2)量：每________份质量的碳和________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的二氧化碳；(3)微观：每________个碳原子和________个氧分子反应，生成________个二氧化碳分子。
九年级化学第5单元 化学方程式
第五单元 化学方程式知识点复习提纲(可能用到的相对原子质量:C--12 H--1 O--16 Na--23 Al--27 Fe--56 Cu--64 Ca--40)1、质量守恒定律（1）概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
（2）原因：这是因为，从微观看化学反应的过程实质上就是反应物的分子被破坏，原子又重新组合的过程。
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。
所以，质量守恒。
一定不变的是：①物质质量总和②元素种类③元素质量④原子种类⑤原子数目⑥原子质量； 一定改变的是：①物质种类②分子种类； 可能改变的是：分子数目。
（3）应用①求某个反应中反应物或生成物的质量；②推断反应物或生成物的组成（化学式）；③判断反应物是否全部参加了反应。
（4）注意的问题①质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化；②质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒；③化学反应中，各反应物间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和就不是任意比例的反应物质量的简单加和。
2、化学方程式（1）概念：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
（2）意义：①表明反应物、生成物和反应条件；②各物质间反应时的微粒个数比；③各物质间反应时的质量比。
（3）读法：（以C + O 2点燃 CO 2为例） ①碳和氧气在点燃的条件下反应,生成二氧化碳；②每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
（4）书写原则：①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定律。
（5）书写步骤：①根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线；②配平化学方程式，并检查；③标明化学反应的条件，把短线改成等号，并注意标注向上或向下的箭头。
（6）配平在化学式前填上适当的化学计量数（系数），使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。
《常考题》初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结(含答案解析)
《常考题》初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结（含答案解析）一、选择题1．化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法错误的是（）A．原子中的质子数和核外电子数一定相等B．化学反应前后各原子总数相等C．50mL酒精和50mL水混合，其体积与混合前二者的体积之和相等D．化合物中，正负化合价数值一定相等2．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断错误的是（）A．该气体中可能含有CH4B．该气体中一定含有C2H4C．该气体可能是纯净物D．该气体可能是CH4、C2H2、C2H4组成的混合物3．当空气中受到 SO2污染时，可通过飞机喷洒石灰石粉末，使空气中 SO2含量降低，该过2CaCO+2SO+X=2CaSO+2CO，则 X 的化学式为（）程发生反应为：3242A．CaO B．O3C．O2D．CO4．某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。
关于该物质的推断中不正确的是()A．该化合物的质量为2.3gB．该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素C．该化合物中碳、氧元素质量比为3：2D．分子中C、H原子个数比为1：25．某密闭容器中有R和氧气两种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，根据表中信息，判断下列说法不正确的是（）A．X的数值为10B．R中含有碳、氢、氧三种元素C．R中碳、氢两种元素的原子个数比为2：3D．该反应中O2和CO2的化学计量数之比为3：26．某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A．生成物一定是混合物B．化学反应前后原子的种类不变C．该反应的生成物一定是氧化物D．反应后各元素化合价不变7．下列由事实得出的结论正确的是（）编号事实结论A某气体不能使带火星木条复燃该气体一定不含氧气B某物质可以与氧气发生反应该反应一定属于氧化反应C蜡烛燃烧生成水和二氧化碳蜡烛一定由碳、氢、氧元素组成D两种粒子质子数相同它们属于同种元素A．A B．B C．C D．D8．下列说法正确的是（）A．由一种元素组成的物质一定是单质B．催化剂的质量和性质在反应前后没有改变C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变9．在一个密闭容器内有a、b两种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下：物质a b c反应前质量/g10900反应后质量/g 3.2x 3.2A．x=93.6B．a可能是单质C．该反应是化合反应D．a、c变化的质量比为1：110．推理是研究和学习化学的一种重要方法。
人教版九年级上册化学第五单元《化学方程式》知识点汇总
第五单元化学方程式一、质量守恒定律1、质量守恒定律实验探究（1）白磷燃烧实验【实验器材】托盘天平、锥形瓶、玻璃棒、小气球【化学方程式】【实验示意图】【实验步骤】①在底部铺有细沙【防止锥形瓶炸裂】的锥形瓶中，放入一小堆干燥的白磷。
②在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃棒，在其上端系牢一个小气球【防止受热的空气膨胀弹开橡胶塞甚至炸裂锥形瓶】，并使玻璃管下端能与白磷接触。
【方便利用玻璃管点燃白磷】 ③将锥形瓶和玻璃棒放在托盘天平上用砝码平衡，记录所盛的质量1m④取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。
⑤待锥形瓶冷却后，重新放在托盘天平上，记录所称量的质量2m【实验现象】白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热。
实验称量的21m m =【实验结论】反应前各反应物的总质量与反应后各生成物的总质量相等。
（2）铁钉与硫酸铜溶液反应实验【实验器材】托盘天平、烧杯【化学方程式】【实验示意图】【实验步骤】①在烧杯中加入适量的稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净【出去铁钉表面的氧化层】，将盛有稀硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量1m②将铁钉浸到稀硫酸铜溶液中，观察实验现象。
③待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有稀硫酸铜溶液和铁钉的烧杯一起放在托盘天平上称量记录所称的质量2m ，比较反应前后的质量。
【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，实验称量的21m m =【实验结论】反应前各反应物的总质量与反应后各生成物的总质量相等。
2、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
3、微观解释质量守恒定律从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。
4、化学方程式（1）化学方程式的定义用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式。
（2）化学方程式的意义①表明反应物、生成物和反应条件②表示反应前后各物质的质量关系，即各物质之间的质量比二、正确书写化学方程式1、书写原则（1）必须以客观事实为基础，绝对不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质或化学反应。
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第五单元《化学方程式》
课题1：质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化
．．．．；
．．．．，不适用于物理变化
②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能
．．计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种
类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义：
⑴表示反应物、生成物和反应条件
⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）
⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）
例如：以2H2＋O22H2O为例
①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水
②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36
③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2
3、化学方程式的读法
以2H2＋O22H2O为例
①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水
③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点
燃条件下生成2个水分子。
课题2：如何正确书写化学方程式
一、书写原则：
1、以客观事实为基础
2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）
二、方程式的配平
1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了
2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3、方法：最小公倍数法
最小公倍数法配平化学方程式的步骤
⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。
⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。
⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。
⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。
⑸、最后将各系数调整为最简整数比。
举例：配平化学方程式：FeS2＋O2Fe2O3＋SO2
⑴确定起点元素：由于Fe、S元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。
⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。
⑶确定FeS2、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数；
2FeS2＋O21Fe2O3＋SO2
⑷确定O2、SO2的系数：
①由于O2、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2的系数，再确定O2的系数。
由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。
因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。
的系数。
2FeS2＋O21Fe2O3＋4SO2
②由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。
所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。
的系数。
2FeS2＋11/2O21Fe2O3＋4SO2
⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
三、书写的步骤
1、写写出反应物、生成物的化学式
2、配配平方程式
3、注注明反应条件和生成物的状态
4、等将横线改为等号
课题3：利用化学方程式的简单计算
一、依据：
利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
二、步骤：
①设未知数；
②根据题意写出方程式；
③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；
④列出比例式，并求出未知数；
⑤答
注意：
①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:
C＋O2CO2
S＋O2SO2
4P＋5O22P2O5
4Al＋3O22Al2O3
3Fe＋2O2Fe3O4
2Mg＋O22MgO
2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑
2H2O通电2H2↑+O2↑
2H2+O22H2O。