《氮族元素》复习学案(一)
氮元素及其化合物复习学案
铝、铁遇冷的浓硝酸产生____________现象, 即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧 化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故， 铁在过量的浓硝酸中加热发生离子反应为： ______________________________________ 过量的铁在稀硝酸中发生离子反应为：
______________________________________
氮元素及其化合物复习学案
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一、氮族元素概述
氮族元素在（ZHOU）期表中位V于A第 _族,
包括 N、P、As、Sb、Bi ，
随核电荷数增加,得电子能力
逐渐减弱 ,
失电子能力 逐渐增强 ,
非金属性_逐__渐__减_ 弱__, 金属性___逐__渐___增__强__，
NH3+ O2——
4、实验室制法
1 写出实验室制取NH3的
化学方程式
;
2 收集NH3 应使用方法 , 要得到干燥的NH3可选用 做干燥剂，
注：CaCl2不能干燥氨气, 它们能发生化学反应
3 检验氨气的方法：
，
问题
1 为何不用氢氧化钠
2 能写出离子方程式吗
棉花的作用
3 还可用此发生装置制取哪些气体
典型反应方程式
Cu+HNO3 浓 =__________________________ Cu+HNO3 稀 = _________________________ 上述两反应均可用离子方程式分别表示为： ________________________________________ ________________________________________
高一化学氮族元素复习教案
芯衣州星海市涌泉学校2021年地区高一化学氮族元素复习教案〖知识体条〗 【例题分析】例1.酸性氧化物和碱性氧化物互相作用可生成含氧酸盐，而硫代酸盐也可由酸性的非金属硫化物与碱性的金属硫化物作用制得。
如：3222333Na S As S Na AsS +=(硫代亚砷酸钠)试写出以下反响的化学方程式：()1225Na S As S 和反响：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ()223CaS As S 和反响：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；()32323As S As O 和相似，均具有复原性；Na S Na O 2222和相似，均具有氧化性。
那么 As S Na S 2322和作用的化学方程式为____________。
(复赛题)解析：由熟知的氧化物的性质可以类推出硫化物的性质，即由Na O 22的有关性质可推出Na S 22的性质，并结合已学知识Na O SO Na SO 22224+=联想类比解答。
评注：类比是解答信息给予题的有效手段之一。
但是，初学者易犯机械类比的缺点，有的拘泥于类比的原型而不作灵敏的变通，有的任意类推而不讲规律的适用范围，结果是“画虎类狗〞 〖知识体系〗 【例题分析】例1.某混合气体可能有CO CO NH HCl H 、、、、232和水蒸气中的一种或者者几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜〔变红〕或者者无水硫酸铜〔变蓝〕时，那么可断定该混合气中一定有()。
(综合测试题)解析：气体通过澄清的石灰水无浑浊，而通过Ba OH ()2溶液有浑浊，那么证明原混合气体中一定含HCl CO 和2气体，因HCl 与石灰水作用：Ca OH HCl CaCl H O ()22222+=+，无沉淀产生，且HCl 被吸收；CO 2通过Ba OH ()2产生沉淀：Ba OH CO BaCO H O ()2232+=↓+，因此有HCl CO 、2，那么一定没有NH 3。
氮族元素学案
氮族元素学案题型1：氮族元素的相似性和递变性1、（2007.临川）关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是：A、在通常情况下其单质均为气体B、其单质均为双原子分子构成B、都属于短周期及主族元素 D、每种元素仅生成一种氢化物题型2：基本概念、结构等2、（05上海7）：已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（）＋＋E G L MA 、G是最活泼的非金属单质B 、L是极性分子C 、E能使紫色石蕊试液变蓝色D 、M化学性质活泼3、（05上海3）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A 、N4是N2的同素异形体B 、N4是N2的同分异构体C 、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1︰2D、N4的摩尔质量是56g4、（05江苏3）．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是（）A 、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B 、上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C、氮化铝中氮元素的化合价为－3价D 、氮化铝晶体属于分子晶体题型3：氨气的制取5．(2003年上海，21)下面是实氨气的验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误是题型4:喷泉实验的原理和运用6、2002（全国）．（20分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。
（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。
该实验的原理是。
图1图2题型5：以氨、铵盐为骨架的框图推断题7、（05全国卷1 26）：（15分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是。
高三复习学案——氮元素
B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C．含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等
D．一氧化氮不溶于水，能用排水法收集
6、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()
A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮
7、当氨和氧气通过红热的铂催化剂时，不可能有的产物是()
A．NH4NO3B．NO C．NO2D．N2
8、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是()
①NH3、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2
A．①②③B．②③④C．③④D．②③
②HNO3的不稳定性分解；
③稀HNO3与Cu的反应：；
与Fe的反应:；
与Fe2+的反应：。
④浓HNO3常温下能使铁、铝钝化
与Cu的反应：；
与C的反应:；
【习题训练】
1、发现盛放浓硝酸的试剂瓶中硝酸显黄色，原因是什么，如何处理？
2、判断下列说法是否正确。
①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。()
②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。()
5、物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()
A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶5
6、瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是()
A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集
氮元素基础知识检测Ⅱ
氮族元素学案
氮族元素学案第一课时教学目的1．了解N 2的结构、物理性质和用途。
2．掌握N 2的化学性质。
教学重点掌握N 2的化学性质教学过程1． 写出N 原子的结构示意图，___________电子式______________与N 、P 有相似电子层排布的还有砷（As ）、锑（Sb ）、铋（Bi ），它们合称为氮族元素。
2．氮（N ） 磷（P ） 砷（As ） 锑（Sb ） 铋（Bi ）原子半径 逐 渐 （ ）↓非金属性 逐 渐 （ ）↓金属性 逐 渐 （ ）↓ 密 度 逐 渐 （ ）↓单质 氧化性 逐 渐 （ ）↓还原性 逐 渐 （ ）↓重点学习N 2的性质。
第一节 氮写出N 2的分子式________、电子式________和结构式____________，分析在通常状况下其稳定性的原因，但是在一定条件获得足够能量，使共价键断裂，就能与一些物质发生化学反应。
一、氮气1． 物理性质：无色、无味、溶解度小2． 化学性质：（1）与H 2的反应（ ）N 2 + 3 H 2 催化剂高压高温========/ 2 NH 3（工业合成氨）（2）与O 2的反应（ ）放电化合：N 2 +O 2 ===放电2 NO （无色，有毒，与血红蛋白结合）NO 易被氧化：2 NO + O 2 == 2 NO 2（红棕色，有毒，刺激呼吸器官）NO 2易溶于水：3NO 2 + H 2O ==2HNO 3 + NO （NO 2不是HNO 3的酸酐）2 NO 2 ⇌ N 2O 4 （无色）注：错误！未找到引用源。
雷雨肥庄稼：N 2 −−→−雷电,2O NO −→−2ONO 2−−→−O H 2HNO 3 −−−−→−土壤中的矿物质硝酸盐，被植物吸收。
错误！未找到引用源。
NO 、NO 2是大气污染物，NO 2能造成光化学烟雾。
（3）与Mg 的反应（ ）3． N 2的用途：制NH 3、HNO 3 ；保护气；冷冻剂第二课时教学目的1．巩固上节课所学内容，特别是一些重要的反应方程式。
高中化学 第一章 氮族元素 第一节 氮和磷学案(1) 人教版第二册
氮族元素主要内容1．掌握氮元素、磷元素及其化合物间的转化.2．比较几种重要物质的制取及检验3．掌握四种主要规律的应用4．总结各类气体倒置于水的问题(一)用比较法区分相关物质1．比较白磷和红磷2．NO、NO2、N2O4的性质及转化(二)典型物质的结构、性质、用途、制取等内在关系1．氮气结构：性质：氧化性还原性氮的固定及用途2．氨的结构和性质3．硝酸物理性质化学性质酸性：不稳定性氧化性(三)重要物质的制法(反应原理)注意1．NH 3的干燥剂选用① 氨是碱性气体(有水)，故不能用酸性干燥剂.如浓H 2SO 4、P 2O 5等 ② 氨与CaCl 2反应生成络合物,.故也不能用无水CaCl 2 ③ 氨只能用碱性干燥剂如碱石灰 2．氨催化氧化法制HNO 3有关事项(1)为提高原料转化率，应补充空气，多次氧化和吸收 (2)尾气吸收——用碱液 NO ＋NO 2＋2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O 2NO 2＋2NaOH ＝NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 当n 2NO :n NO ≥1.均可被吸收完全 (3)硝酸浓度的提高用氨的催化氧化法制得的硝酸的浓度一般为50%左右，如果要制取更浓的硝酸，可用硝酸镁或浓硫酸作为吸水剂，将稀硝酸蒸馏浓缩，就可以得到96%以上的浓硝酸。
稀硝酸 浓缩 (四)六种物质的检验(五)有关气体倒置于水的计算1.计算液面的高度或余气的多少2.计算所得溶液的物质的量浓度(设溶质不向外扩散且为标准状况)关键：①求所得溶质的物质的量②求所得溶液的体积根据是否发生反应或溶液中溶质与溶于水的气体成分是否相同可分列几种类型：(均为S.T.P)1．原气体完全被水吸收且无气体生成例如：HCl或NH3等，2．原气体中含有不被水吸收的气体例如：原充有体积比为2:1的HCl和O2又如：用向下排空气法收集得到的氨气(M＝19)3．原气体能与H2O反应生成新气体例1纯NO2：例2 体积比为4:1的NO2和O2例4 体积比为4:3的NO和O2(六)掌握知识网络1．氮元素及其化合物间的转化2．磷及其化合物间的转化。
氮族复习教案理科
氮族复习教案理科一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握氮族元素在周期表中的位置及其特点；（2）了解氮族元素的原子结构、电子排布及其与性质的关系；（3）掌握氮族元素的化学性质，包括氧化性、还原性、酸碱性等；（4）熟悉氮族元素的重要化合物及其应用。
2. 过程与方法：（1）通过复习氮族元素的原子结构，加深对元素周期律的理解；（2）运用比较法，分析氮族元素性质的相似性与差异性；（3）结合实例，掌握氮族元素在化学反应中的作用及其规律。
3. 情感态度与价值观：培养学生的团队合作精神，提高对氮族元素在自然界和人类生活中的重要性的认识，激发学生对化学学科的兴趣和好奇心。
二、教学内容1. 氮族元素在周期表中的位置及特点2. 氮族元素的原子结构与性质的关系3. 氮族元素的化学性质4. 氮族元素的重要化合物及其应用5. 氮族元素性质的相似性与差异性分析三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）氮族元素在周期表中的位置及其特点；（2）氮族元素的原子结构与性质的关系；（3）氮族元素的化学性质；（4）氮族元素的重要化合物及其应用。
2. 教学难点：（1）氮族元素原子结构的分析；（2）氮族元素性质的相似性与差异性的分析。
四、教学方法1. 采用多媒体课件辅助教学，直观展示氮族元素的周期表位置、原子结构、化学性质等；2. 运用比较法，分析氮族元素性质的相似性与差异性；3. 结合实例，讲解氮族元素在化学反应中的作用及其规律；4. 组织学生进行小组讨论，分享学习心得，提高学生的团队合作精神。
五、教学进程1. 引入新课：回顾氮族元素在周期表中的位置及其特点；2. 讲解氮族元素的原子结构与性质的关系，分析氮族元素的原子结构特点；3. 讲解氮族元素的化学性质，包括氧化性、还原性、酸碱性等；4. 举例讲解氮族元素的重要化合物及其应用；5. 分析氮族元素性质的相似性与差异性，进行小组讨论；6. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
六、教学评估1. 课堂提问：在学习过程中，教师应随时关注学生的学习状态，通过提问了解学生对氮族元素原子结构、化学性质及应用的理解程度。
氮族复习教案理科
氮族复习教案理科一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握氮族元素在周期表中的位置及其特点；（2）了解氮族元素的原子结构和性质；（3）掌握氮族元素的重要化合物的性质和用途。
2. 过程与方法：（1）通过复习氮族元素的原子结构，加深对元素周期律的理解；（2）通过分析氮族元素的性质，提高学生的科学思维能力；（3）通过实例讲解，培养学生解决实际问题的能力。
3. 情感态度价值观：激发学生对氮族元素的兴趣，培养学生的创新意识，提高学生对自然科学的热爱。
二、教学内容1. 氮族元素在周期表中的位置及特点；2. 氮族元素的原子结构；3. 氮族元素的性质；4. 氮族元素的重要化合物；5. 氮族元素的应用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）氮族元素在周期表中的位置及其特点；（2）氮族元素的原子结构和性质；（3）氮族元素的重要化合物的性质和用途。
2. 教学难点：（1）氮族元素的原子结构与性质之间的关系；（2）氮族元素重要化合物的制备方法和性质。
四、教学过程1. 导入：通过回顾上一章节的内容，引导学生思考氮族元素在周期表中的位置及其特点。
2. 知识讲解：（1）讲解氮族元素的原子结构，引导学生理解氮族元素的性质；（2）讲解氮族元素的重要化合物的性质和用途，让学生了解氮族元素在实际应用中的重要性。
3. 实例分析：通过分析实际案例，让学生掌握氮族元素及其化合物的性质，提高学生解决实际问题的能力。
4. 课堂互动：提问环节，检查学生对氮族元素原子结构、性质及应用的掌握情况。
五、课后作业2. 列举氮族元素的重要化合物及其用途；3. 思考氮族元素在实际生活中的应用实例。
六、教学评价1. 知识与技能：（1）能熟练掌握氮族元素在周期表中的位置及其特点；（2）能描述氮族元素的原子结构和性质；（3）能列举氮族元素的重要化合物及其用途。
2. 过程与方法：（1）能通过复习氮族元素的原子结构，运用元素周期律进行分析；（2）能通过实例分析，解决实际问题；（3）能运用科学思维，探讨氮族元素的性质及其应用。
高二化学第一章氮族元素学案
高二化学第一章氮族元素学案一、氮族元素1、位置及原子结构氮族元素位于周期表里的____族。
有____价电子，因而能____电子而显示_____价，最高价为______。
2、元素性质的变化规律氮族元素随着核电荷数的递增，获得电子的趋势________，因而非金属性_______。
氮族元素的非金属性比同周期的卤族、氧族____。
氢化物的通式是_______，最高价氧化物的通式_________，从氮到铋，_______能与氢直接化合，且生成物较稳定，磷与氢直接化合相当困难，且PH3不稳定，其余的元素都不能直接与H2化合，间接生成的氢化物均_______。
从氮到铋，其最高价氧化物的水化物酸性_____，碱性_______。
氮的最高价氧化物的水化物______是________，磷的最高价氧化物的水化物_______是中强酸。
二、氮气1、物理性质：纯净的氮气是一种色、气味的气体，密度比空气稍，溶于水。
加压和冷却后分别变成_____色的液体和______状固体。
2、分子结构：分子式_________________结构式_________________电子式_________________氮气是由氮原子组成的____原子分子。
氮分子中，2个氮原子共用_____对电子，形成____个共价键。
氮分子中的键都是_____性键，共用电子对不偏向任何一个原子，像这样以非极性键结合成的双原子分子是_______分子，3、化学性质：通常状况下，氮气非常，即使在3000C时也只有0、1%发生解离，但是在一定条件下，氮分子获得足够的能量，使共价键，就能与一些物质发生反应。
①N2与H2的反应式：______，表现了_______(氧化／还原)性。
②N2与O2的反应式：______，表现了_______ (氧化／还原)性。
4、氮的氧化物：名称一氧化氮二氧化氮化学式物理性质色气体，溶于水___色气体，溶于水、毒化学性质与水反应NO2+H2O与O2反应其他性质2NO23价；其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HRO3或H3RO4；气态氢化物的化学式为RH3。
氮族复习课教案
第一章复习课教案一、教学目的1、以原子结构、分子结构、元素周期律为指导，以氧化还原反应为主线，进一步深入理解氮族元素性质的相似性及递变性，硝酸的不稳定性和强氧化性，建立元素及化合物知识网络。
2、复习巩固氧化还原反应方程式的配平原则及技巧。
3、掌握过量计算和多步反应计算。
二、教学重点1、元素及其化合物知识网络的建立。
2、氧化还原反应方程式的配平用其计算技巧。
三、教学难点1、知识网络的形成。
2、氧化还原反应方程式的配平及其计算的基本方法的掌握。
四、教学方法引导——完善五、课时安排一课时六、教学准备投影仪，投影片。
七、教学过程【板书】氮族元素的知识网络【投影】【讲述】在本章的复习中，我们应重点掌握以下几方面内容：【板书】1氮族元素原子结构的特点及其音质性质的相似性和递变规律。
【讲述】在这里要注意的是对于音质的物理性质的递变规律，氮族与卤素相比有所不同。
如卤素音质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序依次升高，而氮族元素按N2、P、AS的顺序升高，Sb Bi的熔、沸点又逐渐降低这是因为随核电荷的递增，氮族元素由非金属逐渐过渡到金属，金属与非金属的结构不同，其性质及递变规律也是不同的。
例题1 已知元素砷的原子序数为33，下列说法正确的是：A、砷元素的最高化合价为+3B、砷元素是第四周期的主族元素C、砷原子第三电子层上有18个电子D、砷的氧化物的水溶液呈强碱性例题2 关于磷的下列说法中正确的是：A、红磷没有毒性而白磷有剧毒B、白磷在空气中加热到260`C加转化为红磷C、白磷可用于制造安全火柴D、少量白磷应保存在水中【板书】2、氮的化合物氨、硝酸、铵盐的重要化学性质，并通过完成本章小结中的氮及萁化合物间的转化关系来加深对物质性质及应用的理解与掌握。
【讲述】有的同学提出这样的问题：“铜与浓硝酸反应的还原产物为NO2，反应中1molHNO3得1mol电子，而铜与稀硝酸反应的还原产物为NO，反应中1molHNO3得3mol电子，因此稀HNO3的氧化性比浓HNO3强。
高中化学《氮族元素》专题复习学案
高中化学《氮族元素》专题复习学案重要物质性质自查1、写出氮气的性质①______________________________________________________________②______________________________________________________________2、写出NO、NO2的性质颜色NO______ NO2_________①______________________________________________________________②______________________________________________________________③NO和O2混合气体溶于水______________________________________________________④NO2和O2混合气体溶于水______________________________________________________⑤实验室吸收氮氧化物尾气____________________________________________________________________________________________________________3、氨气的性质①______________________________________________________________②______________________________________________________________③_____________________________________________________________________________________________④实验室制备氨气的原理____________________________________________________此外还可采用的方法是：______________________________________________________________________________________________________________________________4、铵盐的性质①______________________________________________________________②______________________________________________________________③NH4+的检验方法________________________________________________________________________________________________________________________5、硝酸的性质①酸性②不稳定性__________________________________________浓硝酸的保存方法___________________________黄色的去除方法___________________③强氧化性铜与浓硝酸反应______________________________________________________________铜与稀硝酸反应_____________________________________________________________FeO与浓硝酸_______________________________________________________________碳与硝酸___________________________________________________________________《氮族元素》专题练习1．将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。
最新初中教案-氮族元素总复习 精品
第二册第一章 氮 族一、氮族元素的通性： 1、原子结构：元素符号N +7PAsSbBi 2 8 18 18 32 52、性质上的相似性：（1）能获得3个电子，在气态氢化物中化合价都是3-价 RH 3（2）最高价氧化物的化合价都是+5，最高价氧化物为R 2O 5，其对应水化物为H 3RO 4或HRO 3，呈酸性。
3、性质的递变规律：根据结构上的不同点，总结性质上的递变规律：（1） N 和P 有较显著的非金属性；砷有非金属性，也表现一些金属性；而锑铋已表现出明显的金属性，有金属光泽，能导电。
（2） 与O 2反应情况（以N 、P 为例） 2×2eNO 2O 22放电+ （难化合）相同点：最外层均为5个电子不同点：从上到下，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增在N P As Sb Bi 金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱原子半径逐渐增大4×5e 522O P 2O 5P 4点燃+ (易化合)可见，其还原性N<P ，非金属性N>P 。
（3） 与H 2反应情况：（以N 、P 为例） 3×2×eN2 + 3H 2高温高压催化剂2NH 3P 很难与H 2直接化合为PH 3 其氧化性N>P ，非金属性N>P 。
（4） NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3 稳定性逐渐减弱（5） HNO 3 H 3PO 4 H 3AsO 4 H 3SbO 4 HBiO 4 酸性减弱提问：氮族元素和同周期的氧族元素及卤族元素相比，谁的非金属性较强？为什么？举例说明。
（ P S Cl 非金属性渐强P 与H 2很难直接化合成PH 3S H H S 22∆+ H C l2H Cl 22光照或点燃+ PH 3 H 2S HCl稳定性渐强 ）二、氮和磷： 1、N 2分子结构：:N N : N N ≡有一个共价叁键，所以键能大（946KJ/mol ），稳定，一般在高温时发生反应。
人教版化学教学设计-氮族元素复习
氮和磷及其化合物基础知识复习2003、12、15 请同学们最好背着填写第一部分：氮族元素1、氮族元素在周期表中位于第族，包括五种元素（填写名称及符号）。
2、氮族元素随着核电荷数的增加，原子半径逐渐，在化学反应中获得电子的能力逐渐，因而非金属性逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，碱性逐渐，请你写出前三种元素最高价含氧酸的化学式并按酸性由强到弱排序。
3、氮族元素的非金属性比同周期卤族、氧族，比同周期碳族。
4、氮族元素的最外层都有个电子，最高正价是；氮族元素的氢化物通式是，最高价氧化物的通式是第二部分：氮气1、分子结构:化学式电子式结构式；由此推测氮分子在通常情况下化学性质较其它双原子，只有在一定条件下，氮分子获得了足够的能量，促使共价键断裂，才能跟某些物质发生化学反应。
2、氮气的物理性质：纯净的氮气是、的气体，密度比空气，通常情况下，氮气在水中溶解度。
3、氮气的化学性质：氮气分子中氮的化合价为价，在化学反应中既可又可，因此氮气既具有性，又具有性。
表现为可与金属、非金属反应。
⑴、与金属镁的反应：镁条在氮气中燃烧的化学方程式⑵、氮气与氢气的反应：既工业合成氨气的化学方程式为⑶、与氧气的反应：请你用化学方程式和必要的文字来说明雷雨发庄稼的道理：第三部分：氮的氧化物1、氮的化合价有种，氮的氧化物一共有种，化学式分别是其中和分别是HNO2和HNO3的酸酐。
2、N0气体是色气体，溶于水，化学性质是容易在空气中被氧化为气体。
3、NO2为色的有味的气体。
化学性质为：⑴、NO2易与水反应，化学方程式；⑵、NO2还可以相互化合为色的N2O4，既双聚反应，其化学方程式NO2与溴蒸气如何区分？※⑶、NO、NO2、O2混合气溶于水的反应：Ⅰ、NO和NO2混合气体溶于水的反应为：，可利用差量法进行计算。
Ⅱ、NO2和O2混合气溶于水的总反应是：Ⅲ、NO和O2混合气溶于水的总反应是：第四部分：磷的单质1、白磷和红磷是组成元素相同的两种单质，互称为，物理性质差异较大，化学性质几乎相同。
人教版第二册高中化学第一章 氮族元素 学案1
第一章氮族元素学案知识点[N2、NOx、NH3、NH4+]注：我已上传了该学案的多媒体课件，配套使用效果更好新大纲要求：1、氮族元素简介（B）2、氮气的化学性质（C）3、氨气的物理性质（B）、氨气的化学性质（C）、氨气的用途（B）、氨气的实验室制法（C）4、铵盐（B）学习过程：一、概述：氮族元素在周期表中位置：________，包括________________。
递变规律：随核电荷数增加，得电子能力________，失电子能力________；非金属性________，金属性____________。
氢化物的稳定性________，最高价含氧酸的酸性________。
〖针对性训练〗已知某元素X的原子序数为33，下列叙述正确的是（）X元素的最高化合价为+3价X元素是第四周期的主族元素X原子的第3电子层含有18个电子X的氧化物的水溶液呈强酸性二、氮气：电子式___________，结构式____________，分子极性__________。
[问题]氮气为什么常温下很稳定？1、物理性质：__色____味_____。
标况下的密度______，___溶于水，在空气中约占总体积的______。
2、氮气的化学性质：（按要求举例说明）氧化性①__________________________________________(与氢气的反应)②__________________________________________（与Mg的反应）(2)还原性：____________________________________________（与O2 的反应）3、氮的固定：4、制备：（补充实验）（1）实验室：(①NH4Cl(溶液) + NaNO2()—— NaCl+ N2② Cu+ N2↑+ H20（2）工业：蒸发液态空气法5、用途:（阅读课文相关内容）氮在自然界中如何循环？。
抓扮学校第八章 《氮族元素氮氨铵盐》复习学案(一)
贡攻州赤折市抓扮学校高三化学<氮族元素>氨和铵盐性质复习学案一。
氨的结构例1．A．B．C．D．E是化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是5个原子核组成的粒子。
它们之间可发生如下变化，且D可与许多酸性氧化物及碱性氧化物反。
A+B=C+D B+E=2D试答复：〔1〕C的结构式为；〔2〕化学上把原子数、电子数均相同的粒子互称为电子体。
电子体的结构和性质相似。
E的空间构型为。
二。
氨的物理性质例2．喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
右上图为化学教用的喷泉装置。
在烧瓶中充满枯燥气体，头滴管及烧杯中分别盛有液体。
1、以下组合中不可能形成喷泉的是__________A、 HCl和H2OB、 O2和H2OC、 NH3和H2OD、 CO2和NaOH溶液2、某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如右以下图所示的装置。
①在右以下图的锥形瓶中，分别参加足量的以下物质，反后可能产生喷泉的是A Cu与稀盐酸B NaHCO3与NaOH溶液C 块状CaCO3与稀硫酸D NH4HCO3与稀盐酸②在右以下图锥形瓶外一水槽，瓶中参加酒精，水槽中参加冷水后，再参加足量的以下物质，结果也产生了喷泉。
水槽中参加的物质可以是A 浓硫酸B 食盐C 硝酸钾D 硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是③比拟右上图和右以下图两套装置，从产生喷泉的原理来分析，右上图是上部烧瓶内气体压强________；右以下图是下部锥形瓶内气体压强_________〔均填增大或减小〕。
3、城常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述〔填右上图或右以下图〕装置的原理相似。
三：氨的化学性质Array 1。
与水的反例3．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下：〔1〕在试管中注入某溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复，那么原溶液可能是溶液，加热时溶液由逐渐变浅的原因是，〔2〕在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为，冷却后恢复无色，那么此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为的原因是2。
氮族元素复习课
Cu + 4HNO3=Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 64g 4mol 44.8L V(NO2) 38.4×10－3g n(HNO3)
解得: n(HNO3)= 2.4×10－3mol V(NO2)=26.88mL
可见，铜完全与浓硝酸作用应产生26.88mLNO2， 与题目中的22.4mL不符，如何解释？我们应考虑到， 随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变小，铜与稀硝 酸反应的产物为NO。那么这些铜与稀硝酸反应的情 况又如何呢？
返回例题 例题分析2
例题分析2
2、铜与稀硝酸反应的情况
3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 192g
38.4×10－3g
8mol
n(HNO3)
44.8L
V(NO)
解得: n(HNO3)= 1.6×10－3mol
V(NO)=8.96mL
从上面计算的两组数据可知,生成的气体是 NO和NO2的混合物,其体积在8.96mL和 26.88mL之间,所消耗的HNO3的物质的量在 1.6×10－3mol和2.4×10－3mol之间,所以应 选(C) 返回例题 方法二
白磷
充足
本章重点内容1:
1、氮族元素原子结构的特点及其单质性质的 相似性和递变规律。在这里要注意的是对于 单质的物理性质的递变规律氮族与卤素相比 有所不同。如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、 Br2、I2顺序依次升高，而氮族元素按N2、P、 As的顺序依次升高，Sb、Bi的熔点、沸点又 逐渐降低。这是因为随核电荷的递增，氮族 元素由非金属逐渐过渡到金属，金属与非金 属的结构不同，其性质及递变规律也是不同 的。
本章重点内容3:
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高三化学《氮族元素》复习学案(一)知识点[N2、NO x、NH3、NH4+]注：我已上传了该学案的多媒体课件，配套使用效果更好新大纲要求：1、氮族元素简介（B）2、氮气的化学性质（C）3、氨气的物理性质（B）、氨气的化学性质（C）、氨气的用途（B）、氨气的实验室制法（C）4、铵盐（B）学习过程：一、概述：氮族元素在周期表中位置：________，包括________________________________。
递变规律：随核电荷数增加，得电子能力________，失电子能力________；非金属性________，金属性____________。
氢化物的稳定性________，最高价含氧酸的酸性________。
〖针对性训练〗已知某元素X的原子序数为33，下列叙述正确的是（）A、X元素的最高化合价为+3价B、X元素是第四周期的主族元素C、X原子的第3电子层含有18个电子D、X的氧化物的水溶液呈强酸性二、氮气：电子式___________，结构式____________，分子极性__________。
[问题]氮气为什么常温下很稳定？1、物理性质：__色____味_____。
标况下的密度______，___溶于水，在空气中约占总体积的______。
2、氮气的化学性质：（按要求举例说明）(1)氧化性①__________________________________________(与氢气的反应)②__________________________________________（与Mg的反应）(2)还原性：____________________________________________（与O2的反应）3、氮的固定：4、制备：（补充实验）（1）实验室：(①NH4Cl(溶液) + NaNO2(溶液) NaCl+ N2↑+ H2②NH3+ CuO Cu+ N2↑+ H20（2）工业：蒸发液态空气法5、用途:（阅读课文相关内容）氮在自然界中如何循环？第 1 页共5 页第 2 页 共 5 页三、氮的氧化物1、起固氮作用的化学反应是（ ）A 、N 2与H 2反应生成NH 3B 、NO 与O 2反应生成NO 2C 、NH 3 催化氧化为NOD 、NH 3与酸作用产生铵盐2、在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，有时牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天突然间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭击而倒毙，奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。
请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季常青的原因：。
3、常温下，在V L 密闭容器中有a mol NO 气体，压强为b kPa ，若再充入a molO 2，保持温度不变，反应后容器内的压强是（ ）A 、等于1.5b kPaB 、等于2b kPaC 、小于1.5b kPaD 、大于1.5b kPa 4、将盛有12mLNO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于盛水的水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体。
则原混合气体中O 2的体积是（ ）A 、1.2mLB 、2.4mLC 、3.6mLD 、4mL 四、氨气电子式_______，结构式________，分子空间构型________形，键角______，分子极性________。
1、物理性质：___色________味，比空气轻。
_____溶于水，易______，液氨汽化时吸收大量的热，因此液氨可作致冷剂。
[问题]易溶于水的气体都可用水做吸收剂来做喷泉实验，如SO 2 、NH 3 。
试回答： （1）图1中出现红色喷泉，是________气体的喷泉实验。
（2）用下图1装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥NH 3 ，引发水上喷的操作是___ ___。
该实验的原理是 。
（3）如果只提供如2图的装置，请说明引发喷泉的方法。
2、化学性质 (1) 与水反应：思考：氨水中存在哪些微粒喷泉图2 喷泉图1酚酞水溶液________________________________〖指出〗氨水是电解质溶液，其中氨主要以一水合氨形式存在，但计算其浓度时溶质是NH3；氨水浓度越大，其密度越小。
另外液氨及氨水中均存在氢键。
(2)与酸反应分别写出硫酸、硝酸、盐酸的反应方程式_____________________________________________ Array __________________________________________________________________________________________思考:浓氨水与什么类型的酸靠近就会有大量的白烟产生？(3)与氧气反应：NH3+ O2——3、用途：(1)化工原料，制硝酸、铵盐、纯碱(2)致冷剂4、实验室制法（1）写出实验室制取NH3的化学方程式：。
（2）收集NH3应使用法，要得到干燥的NH3可选用 ________做干燥剂。
（注：不能CaCl2干燥氨气，它们能发生化学反应）（3）检验氨气的方法：或。
[问题]（1）为何不用氢氧化钠?________________________（2）能写出离子方程式吗? _______________棉花的作用？______________________（3）还可用此装置哪些气体__________________________________（4）实验室可用什么方法快速制得少量氨气？（5）如何检验上述装置制得的气体是氨气？〖针对性训练〗1、已知25%的氨水的密度为0.91g/cm3,而5%的氨水的密度为0.98g/cm3,若将两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是（）A、等于15%B、大于15%C、小于15%D、无法计算2、已知NH3分子结合H+的能力比结合Ag+的能力强。
要使[Ag(NH3)2]+转化为自由的Ag+，应加入的试剂的名称是，实现转化的离子方程式是。
3、用化学方程式表示以空气、水等为原料制备硝酸铵的过程。
4、利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是（）第 3 页共5 页第 4 页 共 5 页① 浓氨水和氢氧化钠固体 ②过氧化氢溶液与二氧化锰 ③稀硝酸与铜片 ④大理石与稀盐酸 ⑤电石与饱和食盐水⑥二氧化锰与浓盐酸A 、①⑤B 、②④C 、④⑥D 、③⑤ 五.铵盐NH 4Cl 的电子式__________，晶体类型___________ 铵盐的共性1.水溶性：铵盐都可溶于水2.化学性质： (1)不稳定性： NH 4Cl —— NH 4HCO 3——〖指出〗不是所有的铵盐受热分解都会产生NH 3 (2)与碱共热都有产生氨气（铵盐的共性）在水溶液中离子反应式：稀溶液 不加热①______________________________加热②_____________________________________思考:如何检验铵盐？ 3、用途：氮肥、硝铵作炸药 〖针对性训练〗1、下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ） A 、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B 、铵盐受热易分解C 、0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红D 、0.1mol/L 氯化铵溶液的pH 约为52、把aL 含(NH 4)2SO 4和NH 4NO 3的混合液分成两等份。
一份用b mol 烧碱刚好把NH 3全部赶出；另一份与BaCl 2溶液完全反应，消耗c mol BaCl 2，则原溶液中硝酸根离子的浓度为（ ）A 、12-⋅-L mol a c b B 、142-⋅-L mol a cb C 、12-⋅-L mol ac b D 、122-⋅-L mol acb 【小结】 N N N N N 54203+++-⇔⇔⇔⇔【巩固练习】1、下列分子的电子式书写正确的是（）A 氨B 四氯化碳C 氮D 二氧化碳2、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是（）A 氯化钠B 固体硝酸铵C 固体氢氧化钠D 生石灰3、某溶液中含有大量Ag+、NH+4、Al3+、Fe2+四种离子。
往该溶液中加入足量Na2O2,充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中一定能大量存在的离子是（）A．Na+、NH+4、OH－B．Fe2+、Al3+、Cl－C．Na+、Fe3+、Al3+D．Ag+、Fe3+、NH+44、已知：NO + NO2 + 2NaOH →2NaNO2+H2O ；2NO2 + 2NaOH →NaNO3 + NaNO2 + H2ONO和NO2的混合气体的组成可表示为NO X ，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为（）A、x≤1.5 B、x=1.2 C、x≥1.55、在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变6、将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中,经过一段时间后,水上升到量筒体积的一半处停止了,则剩余气体的成份是（）A.NO2B.NOC.O2D.NO或O27、A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是5个原子核组成的粒子。
它们之间可发生如下变化，且D可与许多酸性氧化物及碱性氧化物反应。
A+B=C+D B+E=2D试回答：（1）A的电子式为；（2）化学上把原子数、电子数均相同的粒子互称为等电子体。
等电子体的结构和性质相似。
E的空间构型为。
8、标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol·L－1、密度为0.915 g·cm －3的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g·cm－3计）9、取一根镁条置于坩蜗内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.47Og。
冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0．486 g。
(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。
(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
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