氮族元素课件

考考自已
能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（ D ）
（A）氮气在常温下是气体，而磷单质是固体。 与分子间作用力大小有关，与元素非金属性强弱无关
（B）氮气在空气中不能燃烧，而磷在空气中能燃烧。 因氮气分子稳定性比磷强
（C）NH3 极易溶于水，而PH3 难溶于水。 与分子间的作用力有关
（D） NH3在空气中不可燃，而PH3可燃。 表明磷元素比氮元素更易与氧结合。
氮族元素
学会读书
请阅读课本165页至166页
重点掌握
⑴ 氮族元素在周期表中的位置及原子结构特点 ⑵ 氮族元素的相似性和递变规律 ⑶ 氮族元素的原子结构和性质间的关系
练习 与 思考
画出 7N 和15P 的原子结构示意图。 根据砷、锑、铋元素在周期表中的位置，画出它 们的原子结构示意图。
7N 15P 电子排布： 2,5 2,8,5
哪一种氮族元素有同素异形体？
磷 （有红磷、白磷等） 砷 （有灰砷等）
请注意区别同素异形体和同位素两个概念
怎样证明氮、磷、砷元素的非金属性逐渐减弱？
氮 N2O5 HNO3
酸
NH3
稳 定
磷 P2O5 H3PO4
性 减
砷 As2O5 H3AsO4 弱
PH3 AsH3
性 降 低
为什么氮、磷、砷元素的非金属性逐渐减弱？
+1
+2
+3
+4
N2O NO N2O3 NO2
+5
N2O5
-3
NH3
标出下列化合物中磷元素的化合价
+5
P2O5
+5
H3PO4
+3
PCl3
-3
PH3Βιβλιοθήκη 为什么锑和铋元素没有负化合价？
锑和铋是金属元素
练习 与 思考
为什么氮、磷、砷单质的物理性质变化规律与 锑、铋单质的物理性质变化规律不同？
氮、磷、砷单质在固态时是分子晶体。（熔沸点升高） 锑、铋单质在固态时是金属晶体。（熔沸点降低）
电子层数增加，原子半径增大，获得电子的
趋势逐渐减弱，所以非金属性逐渐减弱。
硝酸分子所含的氧原子比磷酸、砷酸少。为什么？ 氮原子半径小，限制了它跟氧原子成键的数目。
考考自已
现有X、Y两种ⅤA族元素，下列事实不能说明X的非金属性
比Y强的是 （ C ）
（A）两种元素所形成的酸的酸性强弱：H3XO4 > H3YO4 （B）两种元素所形成的气态氢化物的稳定性： XH3 > YH3 （C）两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性： X2O3 > Y2O3 （D）两种元素所形成的气态氢化物的还原性： YH3 > XH3
原子结构的异同点：
33As
2,8,18,5
51 Sb
2,8,18,18,5
83Bi
2,8,18,32,18,5
最外层5个电子 — ⅤA族 随核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。
练习 与 思考
氮族元素化合价有何相似？有何不同？
最高正价+5价，有多种价态，负化合价-3价（非金属）
请写出氮元素氧化物和氢化物的化学式