氮族元素PPT课件(2)
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氮氮族元素中小学PPT教学课件
③强氧化性：NO2具有强氧化性，如NO2＋ SO2=SO3＋NO，亦能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 (不能用此法鉴别Br2和NO2)。
N2O4的强氧化作用：我国研制的火箭中，使 用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧 化剂，燃烧放出巨大能量，将火箭送入太空。
(3)制法：
① 实 验 室 ： Cu 和 HNO3( 浓 ) 制 NO2( 只 能 用 向 上排空气法收集)
(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、 Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的 化学式(分子式)是______________。
由“X原子的电子层数与它的核外 电子总数相同”可知X是H，由“Z原子的最外 层电子数是次外层电子数的三倍”可知Z是O， 再结合题意可推知Y是N。
(1)氢；氮；氧
(1)X 是 __________ 、 Y 是 __________ 、 Z 是 __________。
(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的 化合物的化学式(分子式)是____________。
(3) 由 X 、 Y 、 Z 中 的 两 种 元 素 组 成 ， 且 与 X2Z 分 子 具 有 相 同 电 子 数 的 两 种 离 子 是 ____________和____________。
近代自然科学的集大成者 1.惯性定律 2.加速度的比例定律 3.作用反作用定律
1687年牛顿出版力学经典著作《自然哲学的数学原理》
《自然哲学的数学原理》研究成果：把天体万物的运动，都用运动三定律（誉为是经典物理学 的基础）和万有引力定律予以说明，建立了经典力学的基本体系。影响：为近代自然科学的发展奠
Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
无机化学课件氮族元素
(iii) 王水的氧化性：浓HNO3：浓HCl为3：1 叫做 王水，它的氧化性比硝酸更强，可溶解金、铂等不活 泼金属（实际上是多种氧化剂+配位剂Clˉ在起作用）
D.硝化反应—— 与有机化合物发生反应，生成 硝基化合物(RNO2).
硝酸盐NO3ˉ: (i) 结构: 正三角形，sp2杂化，有个大π36键
盐溶液显酸性（水解） 与碱溶液的反应：
NH4+ + OH- == NH3 + H2O
(iii) NH4+ 的鉴别： A. 若NH4+量多，可用加强碱加热，用湿润的蓝 色石蕊试纸（变兰）检验气体；
B. 若NH4+量少，加Nessler试剂(K2[HgI4]的KOH 溶液)检验（通常为红棕色）
NH4+ + [HgI4]2- + OH-
白磷、红磷的物理性质
白磷
红磷
色、态
白色蜡状
红棕色粉末
溶解性 毒性
着火点
不溶于水，溶于CS2 剧毒
40℃ , 易自燃
不溶于水和CS2 无毒 240℃
保存 用途 分子结构
相互转化
密封，保存于冷水中
密封，防止吸湿
制高纯度磷酸
制安全火柴、火药
P4 正四面体 键角60°
结构复杂
白磷
隔绝空气加热到260℃ 红磷
氨气的化学性质：
可发生三类反应：
A. 加合反应：NH3作为一种典型的Lewis碱，可与许多 金属离子(如Ag+、Cu2+、Co3+、Ni2+)形成配合物；与某些盐 晶体加合(如8NH3+CaCl2 → CaCl2·8NH3 )
B. 取代反应：NH3中的氢可被活泼的金属取代生成氨 基化合物(－NH2)和氢气。
氮族元素PPT课件全文
NH2OH可与醛、酮形成肟，是聚酰胺纤维和尼龙的中间体
（3） 叠氮酸 HN3
无色液体或气体
12
3
∶N－N＝N∶
1 sp2 杂化 2 sp杂化 π34
H
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
NaOH Zn
撞击
NaN3 Zn(N3)2+H2↑
N2↑ +H2↑
AgN3、Cu(N3) 2 、Pb(N3)2 、Hg(N3) 2作为雷管引爆剂 NaN3、KNO3、SiO2为主要成分用于汽车安全气囊
熔点63K，沸点75K，1mL水仅溶0.023mL，标况下密度为1.25g/L
（2）N2分子中1个σ键和2个π键，无未成对电子，反磁性 （3） N2 不活泼，具有特殊的稳定性，常温下不与任何元
素化合，升高温度可促进反应活性
（4）与锂、钙、镁等活泼金属可生成离子型化合物 室温下仅有 6Li + N2 → 2Li3N
2024/8/19
NH2OH 白色固体
N2H4 无色液体
14
联氨 （NH2-NH2，肼）性质
无色发烟液体，熔点275K，沸点386.5K，极性溶剂，与水 互溶，可溶解多种盐，溶液导电性好
热稳定性差（N-N键能小），250 ℃分解为NH3、N2和H2 二元弱碱（碱性小于NH3）
N2H4 + H2O N2H5+ + OH- K1= 1.7×10-6 N2H5+ + H2O N2H6+ + OH- K2= 7.6×10-15 氧化还原性 酸性溶液中强氧化剂，碱性溶液中是强还原剂 配位性 如 Co(N2H4)6Cl2 、 Fe(N2H4)2Cl2
氮族元素
2024/8/19
（3） 叠氮酸 HN3
无色液体或气体
12
3
∶N－N＝N∶
1 sp2 杂化 2 sp杂化 π34
H
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
NaOH Zn
撞击
NaN3 Zn(N3)2+H2↑
N2↑ +H2↑
AgN3、Cu(N3) 2 、Pb(N3)2 、Hg(N3) 2作为雷管引爆剂 NaN3、KNO3、SiO2为主要成分用于汽车安全气囊
熔点63K，沸点75K，1mL水仅溶0.023mL，标况下密度为1.25g/L
（2）N2分子中1个σ键和2个π键，无未成对电子，反磁性 （3） N2 不活泼，具有特殊的稳定性，常温下不与任何元
素化合，升高温度可促进反应活性
（4）与锂、钙、镁等活泼金属可生成离子型化合物 室温下仅有 6Li + N2 → 2Li3N
2024/8/19
NH2OH 白色固体
N2H4 无色液体
14
联氨 （NH2-NH2，肼）性质
无色发烟液体，熔点275K，沸点386.5K，极性溶剂，与水 互溶，可溶解多种盐，溶液导电性好
热稳定性差（N-N键能小），250 ℃分解为NH3、N2和H2 二元弱碱（碱性小于NH3）
N2H4 + H2O N2H5+ + OH- K1= 1.7×10-6 N2H5+ + H2O N2H6+ + OH- K2= 7.6×10-15 氧化还原性 酸性溶液中强氧化剂，碱性溶液中是强还原剂 配位性 如 Co(N2H4)6Cl2 、 Fe(N2H4)2Cl2
氮族元素
2024/8/19
无机化学教学15章氮族元素PPT课件
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应；而一氧化氮与氢气反应生成氨气，氮元素从+2价降低到-3价，发
生还原反应。
氮族元素的配位反应
01
02
03
配位键的形成
氮族元素可以与配位体形 成配位键，如氮元素与氢 离子形成配位键。
配位反应的规律
配位反应遵循电子配对原 则，即电子总数为偶数的 电子对。
配位反应的实例
硫酸铵与氢氧化钡反应生 成硫酸钡沉淀和氨气，其 中硫酸根离子中的硫与氢 离子形成配位键。
砷在历史上曾用于制造杀 虫剂、防腐剂和颜料等， 但现在已被禁止或限制使 用，因为其具有剧毒性和 致癌性。
无机化学教学15章氮族元 素ppt课件
02 氮族元素的物理性质
氮族元素的原子结构
氮族元素位于元素周期表第VA 族，包括氮（N）、磷（P）、
砷（As）、锑（Sb）和铋 （Bi）。
氮族元素的原子结构特点是价电 子数为5，最外层电子排布为 ns²np³。
总结
磷的含氧酸和含氧酸盐是无机化学中重要的化合物，它们在自然界 中广泛存在，并具有多种应用，如磷肥可用于农业生产。
砷的含氧酸和含氧酸盐
含氧酸
砷酸、亚砷酸、次砷酸等。
含氧酸盐
砷酸盐、亚砷酸盐、次砷酸盐等。
总结
砷的含氧酸和含氧酸盐在无机化学中具有一定的研究价值， 它们在自然界中广泛存在，并具有潜在的应用前景，如砷 化合物在药物和农药等领域的应用。
由于价电子数相同，氮族元素的 原子半径相近，具有相似的电子
结构和性质。
氮族元素的单质和化合物
氮族元素的单质包括氮气、磷 单质、砷单质等。
氮族元素的化合物种类繁多， 包括氧化物、氢化物、含氧酸 及其盐等。
氮族元素精选教学PPT课件
2．最高价均为+5价，最高价氧化物通式为R2O5，对应水 化物通式为HRO3或H3RO4。
3．均有+3价化合物。其氧化物为R2O3，对应水化物为 HRO2或H3RO3。
4．气态氢化物通式为RH3。
特殊性 ：
1．氮元素最高价含氧酸写法为HNO3，其余为 H3RO4。
2．＋5价氮元素有较强氧化性，＋5价磷元素 则不显氧化性。
假如人生不曾相遇，我不知道自己有那样一个习惯，收集你的欢笑，收集你的感情，收集你的一切一切。 假如人生不曾相遇，我不能深刻的体会孤独和忧伤，有着莫名的感动，激荡着热泪盈眶的心情入眠。
假如人生不曾相遇，我不会保持着一个人的想象，即使这想象难免寂寞无奈，但我仍然坚持着这样的梦想。 假如人生不曾相遇，我怎会理解一个人的孤独是那样铭心，但却可以释放自我的彷徨与无助。含泪的沧桑，无限的困惑，因为遇见了你，才会有更深的意义。可为什么在爱的时候，总伴着淡淡的心伤？
3．氮元素的变价最多，其氧化物种类最多， 五种正价，但有六种氧化物。
（三）氮族元素的单质物理性质及递变规律
第一节 氮和磷
（一）氮的存在 1．
2．N2的工业制法： （1）物理方法：
（2）化学方法：
（二）氮气的物理性质： 无色无味，难溶于水，比空气稍轻。
（三）氮气的化学性质
2．氮气的化学性质
氮族元素
(一)氮族元素的名称符号及在周期表中的位置
氮族元包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、 鉍（Bi）五种元素，在周期表中位于VA族。
（二）氮族元素的相似性、递变性、特殊性
相似性
1．最外电子层上均有5个电子，能获得3个电子，在与 金属、氢气反应时显-3价，有氧化性，在与O2反应时显 正价，有还原性。
《氮族元素》PPT课件 (2)
• 实验证明，氮分子与过渡金属形成的化学键，不 仅有经典的σ配位键，还有π反馈键，导致氮分 子的三键被削弱，氮分子被活化。
16-2-2 氮的氢化物
氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一 一、氨
制备
773K, 30～70MPa
N2＋H2
Fe触媒
NH3
工业制法 哈伯法
哈伯获得1918年诺贝尔化学奖
《氮族元素》PPT课件 (2)
16-1、元素的基本性质
性质
原子序数
原子量
共价半径/pm 离子 M3半径 M3+ /pm M5+
第一电离势
(KJ/mol) 第一电子亲和
势(KJ/mol) 电负性
N 7 14.01 70 171 16 13
1402
-7
3.04
P 15 30.97 110 212 44 35
△
(火山爆发） (NH4)2Cr2O7
N2 ↑＋ Cr2O3+4H2O
（除N2中的NH3） 2NH3+3CuO △ 3Cu+N2↑＋3H2O
8NH3+3Br2（aq）△ N2↑＋6NH4Br
2NaN3
△ 3N2 ↑＋2Na（l）
极纯的 N2
工业制法：分馏空气。
性质
物理 性质
ห้องสมุดไป่ตู้
无色、无味的气体,难溶于水, 熔点:63K, 沸点:77K,较低, 临界温度126K，因此难 液化,只有在加压和极低温度下才能得到 液氮，作致冷剂,呈惰性.
的稀溶液均呈淡蓝色，因含有”氨合电子“，所以有顺 磁性、导电性和强还原性。
2、化学性 质
还原性
3Cl2+2NH3
N2↑+6HCl 检验Cl2管道是否漏气
16-2-2 氮的氢化物
氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一 一、氨
制备
773K, 30～70MPa
N2＋H2
Fe触媒
NH3
工业制法 哈伯法
哈伯获得1918年诺贝尔化学奖
《氮族元素》PPT课件 (2)
16-1、元素的基本性质
性质
原子序数
原子量
共价半径/pm 离子 M3半径 M3+ /pm M5+
第一电离势
(KJ/mol) 第一电子亲和
势(KJ/mol) 电负性
N 7 14.01 70 171 16 13
1402
-7
3.04
P 15 30.97 110 212 44 35
△
(火山爆发） (NH4)2Cr2O7
N2 ↑＋ Cr2O3+4H2O
（除N2中的NH3） 2NH3+3CuO △ 3Cu+N2↑＋3H2O
8NH3+3Br2（aq）△ N2↑＋6NH4Br
2NaN3
△ 3N2 ↑＋2Na（l）
极纯的 N2
工业制法：分馏空气。
性质
物理 性质
ห้องสมุดไป่ตู้
无色、无味的气体,难溶于水, 熔点:63K, 沸点:77K,较低, 临界温度126K，因此难 液化,只有在加压和极低温度下才能得到 液氮，作致冷剂,呈惰性.
的稀溶液均呈淡蓝色，因含有”氨合电子“，所以有顺 磁性、导电性和强还原性。
2、化学性 质
还原性
3Cl2+2NH3
N2↑+6HCl 检验Cl2管道是否漏气
氮族元素PPT课件
（一） 氨和铵盐
1、 氨的制备
工业制备：ຫໍສະໝຸດ 催化剂N2 + 3 H2 高温、高压 2 NH3
300×105~700×105 Pa，约400~450 ℃
实验室制备: 2 NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s) △ CaCl2(s) + 2 NH3↑+ 2 H2O
Mg3N2 + 6 H2O ＝ 3 Mg(OH)2 + 2 NH3↑
氮元素
（二）联氨（肼）
2、 联氨的制备
2 NH3 + C1O－ ＝ N2H4 + C1－ + H2O (NH2)2CO + NaClO + 2 NaOH ＝ N2H4 + NaCl +
高温高压 与氢气反应： N2 + 3 H2 催 化 剂 2 NH3
与氧气反应： 与金属反应：
放电
N2 + O2
2 NO
250℃ 6 Li + N2 △ 2 Li3N
（IA 族）
3 Ca + N2 ＝ Ca3N2 （IIA 族）
氮元素
（三）N2 的制备
1、工业制备 液体空气分馏，氮气先逸出
150×105 Pa 左右压强下钢瓶运输和使用
氮元素
2 、 氨分子的结构
不等性 sp3 杂化，有一对孤电子对 ， 分子呈三角锥形结构，键角变小至 10718’ 。
3、 氨的物理性质
气态：常温常压下是具有刺激性气味的无色气体 溶液：在 20℃ 时 l dm3 水可溶解 700 dm3 氨 液态：2NH3 NH4+ + NH2-
KӨ = 1.9 10-33（－55 ℃)
最新十二章氮族元素精品课件
锑 黄锑 Sb4 分子晶体 灰锑 金属状晶体（层状）
铋 金属晶体，(层状)（教材P.80，图3-4）
As、Sb、Bi皆为亲硫元素→硫化物存在
As2S3, As2S5
Sb2S3, Sb2S5
Bi2S3 3.2 As、Sb、Bi与N、P的比较
N、P 氧化态 -3常见
As、Sb、Bi +3、+5为主
杂化态 sp、sp2、sp3
2 H2O
2.2 奈斯勒试剂 NH4+ + OH– = NH3 + H2O
I – Hg \
NH3+ 2 HgI42– + OH– = NH2I ↓+ 5 I– + H2O
I – Hg /
（还有其它反应） 需先Fe分3+、离C或o2掩+、蔽N。i2+、Cr3+、Ag+2和S2– 干扰， 3．热分解分3种类型（自学教材P84-85）
（2）结构： H2N-NH2是二元弱碱,结构上有二对孤对电子,易溶于水
H2N-NH2＋ H2O＝ N2H5＋ ＋ OH－ N2H5＋ ＋ H2O ＝ N2H62＋ ＋ OH－
H
H
H 1080
N-N=147pm N
H 104pm
(3) 配位作用
Pt(NH3)2(N2H4)2]Cl2
[Co(N2H4)6]Cl
类似 H2O+H2O = H3O+ + OH- 295K, Kw =1.0×10-14 ∵μ(NH3) ＜ μ(H2O) ∴极性弱的化合物在液氨中溶解度↑
例1 水中溶解度 AgF ＞ AgCl ＞ AgBr ＞ AgI
液氨中溶解度 AgF ＜ AgCl ＜ AgBr ＜ AgI
铋 金属晶体，(层状)（教材P.80，图3-4）
As、Sb、Bi皆为亲硫元素→硫化物存在
As2S3, As2S5
Sb2S3, Sb2S5
Bi2S3 3.2 As、Sb、Bi与N、P的比较
N、P 氧化态 -3常见
As、Sb、Bi +3、+5为主
杂化态 sp、sp2、sp3
2 H2O
2.2 奈斯勒试剂 NH4+ + OH– = NH3 + H2O
I – Hg \
NH3+ 2 HgI42– + OH– = NH2I ↓+ 5 I– + H2O
I – Hg /
（还有其它反应） 需先Fe分3+、离C或o2掩+、蔽N。i2+、Cr3+、Ag+2和S2– 干扰， 3．热分解分3种类型（自学教材P84-85）
（2）结构： H2N-NH2是二元弱碱,结构上有二对孤对电子,易溶于水
H2N-NH2＋ H2O＝ N2H5＋ ＋ OH－ N2H5＋ ＋ H2O ＝ N2H62＋ ＋ OH－
H
H
H 1080
N-N=147pm N
H 104pm
(3) 配位作用
Pt(NH3)2(N2H4)2]Cl2
[Co(N2H4)6]Cl
类似 H2O+H2O = H3O+ + OH- 295K, Kw =1.0×10-14 ∵μ(NH3) ＜ μ(H2O) ∴极性弱的化合物在液氨中溶解度↑
例1 水中溶解度 AgF ＞ AgCl ＞ AgBr ＞ AgI
液氨中溶解度 AgF ＜ AgCl ＜ AgBr ＜ AgI
《氮族元素》PPT2 人教版
作业
教材第八页 一。1、3、4、7、9 二。1、2、3、4、6
（第二课时）
思考题
如何区别二氧化氮气体和溴蒸气？
水溶法、硝酸银溶液试验法、萃取法
湿润的KI一淀粉试纸?
二、磷
磷有多种同素异形体，其中主要的是白磷和红磷。
蜡状固体 白色或黄色
粉末状固体 红色
1.82
2.34
剧毒
无毒
不溶于水，易溶于CS2 不溶于水和CS2
1、五氧化二磷 (P2O5)
P2O5 + 3H2O（热）= 2H3PO4 P2O5 是白色固体，强吸湿性，是非氧化性酸性干燥剂
2、磷酸
1 、）磷酸的物理性质：无色透明晶体，熔点42.35oC， 有吸湿性，易溶于水。 2 、）化学性质: 磷酸稳定，不易分解。高沸点、中强 酸，具有酸的通性。
作业
1、阅读材料《砷的发现》和《自然界中氮循环》 2、课本第8页一。5、6 二。5、7 三 四
并倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为原体 积的几分之几？
将充满NO2和NO混合气体 的试管倒立于水槽中，充分反 应后，若水升到1/4处，则原混合气体中NO2和NO 体积
比为多少？
将充满NO2和O2的混合气体的试管倒立于水中，若试管
的容积为10ml ,充分反应后剩余气体1ml ,求原混合气体中 的体积各为多少ml?
•
3．安南提交的报告如果能够得以通过 ，日本 就有希 望获得 常任理 事国席 位。对 此，曾 经深受 日本军 国主义 之害的 中、韩 等邻国 存有很 深的疑 虑。
•
4．娄机为人正直。关心国事。做皇太 子老师 时，向 皇太子 陈说正 直道理 ，并上 密奏章 陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不 训练检 阅军队 。
《氮族元素》课件
例如，氨气与氯化银反应可以生成氯氨络合物，这是配位反应。
03
氮族元素的重要化合物
氮的化合物
01
02
03
氮的氧化物
一氧化氮、二氧化氮、三 氧化二氮等，是大气的主 要污染物之一，对人类健 康和生态环境造成危害。
氮的氢化物
氨气和联氨等，是重要的 化工原料，可用于合成化 肥、药物等。
氮的卤化物
氯化铵、溴化铵等，是重 要的无机盐，可用于制造 炸药、染料等。
氮族元素的绿色合成方法研究
绿色氢化物合成法
利用氢化物作为还原剂，在温和条件 下合成氮族元素化合物，具有节能、 环保、高效等优点。
生物合成法
利用微生物或酶催化，将氮气转化为 氮族元素化合物，具有可持续性和环 境友好性。
氮族元素在新能源领域的应用研究
燃料电池催化剂
氮族元素化合物如铂、钯等具有良好的电化学活性，可用作燃料电池的催化剂，提高电 池性能。
3
金属表面处理
氮族元素化合物可以用于金属表面处理，如镀锌 、镀铬等，可以提高金属的耐腐蚀性和美观度。
05
氮族元素的未来发展
氮族元素的新材料研究
氮化物陶瓷
氮化物陶瓷具有高硬度、高熔点、高 化学稳定性等优点，在高温、耐磨、 耐腐蚀等领域有广泛应用。
氮化物薄膜
氮化物薄膜具有良好的光学、电学和 力学性能，在光电器件、传感器、太 阳能电池等领域有潜在应用。
磷的化合物
磷的氧化物
五氧化二磷和三氧化二磷 等，是制备磷酸和磷肥的 重要原料。
磷的氢化物
磷烷和磷化氢等，是制备 磷化合物的重要中间体。
磷的卤化物
氯化磷和溴化磷等，可用 于制备有机磷农药和染料 等。
砷的化合物
砷的氧化物
03
氮族元素的重要化合物
氮的化合物
01
02
03
氮的氧化物
一氧化氮、二氧化氮、三 氧化二氮等，是大气的主 要污染物之一，对人类健 康和生态环境造成危害。
氮的氢化物
氨气和联氨等，是重要的 化工原料，可用于合成化 肥、药物等。
氮的卤化物
氯化铵、溴化铵等，是重 要的无机盐，可用于制造 炸药、染料等。
氮族元素的绿色合成方法研究
绿色氢化物合成法
利用氢化物作为还原剂，在温和条件 下合成氮族元素化合物，具有节能、 环保、高效等优点。
生物合成法
利用微生物或酶催化，将氮气转化为 氮族元素化合物，具有可持续性和环 境友好性。
氮族元素在新能源领域的应用研究
燃料电池催化剂
氮族元素化合物如铂、钯等具有良好的电化学活性，可用作燃料电池的催化剂，提高电 池性能。
3
金属表面处理
氮族元素化合物可以用于金属表面处理，如镀锌 、镀铬等，可以提高金属的耐腐蚀性和美观度。
05
氮族元素的未来发展
氮族元素的新材料研究
氮化物陶瓷
氮化物陶瓷具有高硬度、高熔点、高 化学稳定性等优点，在高温、耐磨、 耐腐蚀等领域有广泛应用。
氮化物薄膜
氮化物薄膜具有良好的光学、电学和 力学性能，在光电器件、传感器、太 阳能电池等领域有潜在应用。
磷的化合物
磷的氧化物
五氧化二磷和三氧化二磷 等，是制备磷酸和磷肥的 重要原料。
磷的氢化物
磷烷和磷化氢等，是制备 磷化合物的重要中间体。
磷的卤化物
氯化磷和溴化磷等，可用 于制备有机磷农药和染料 等。
砷的化合物
砷的氧化物
氮族元素PPT2 人教版
其根治方法是杜绝向大气中排放氮氧化物和碳氧化物。
一、氮气
3、氮气的用途
（1）合成氨、制硝酸、制氮肥、炸药；
（2）做保护气：焊接金属、填充灯泡、保存食品；
（4）高科技领域：用液氮制造低温环境，使有 些超导材料获得超导性能。
（3）医学上，液氮做7、9 二。1、2、3、4、6
粉末状固体
红色 2.34 无毒
不溶于水和CS2
40℃，易自燃
240℃，不自燃
二、磷
磷的化学性质：
（1）磷与氧气反应： （2）磷与氯气反应： （3）白磷
隔绝空气加热到260 ℃ 加热到416 ℃升华后，冷凝
红磷
二、磷
磷的贮存和用途
白磷 红磷
密闭保存
贮 存
用 途
密闭容器，量少时保存 在水中
制高纯度磷酸、制燃烧 制高纯度磷酸、制农药、 弹、烟雾弹 安全火柴
作业
1、阅读材料《砷的发现》和《自然界中氮循环》 2、课本第8页一。5、6 二。5、7 三 四
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。
一、氮气
3、氮气的用途
（1）合成氨、制硝酸、制氮肥、炸药；
（2）做保护气：焊接金属、填充灯泡、保存食品；
（4）高科技领域：用液氮制造低温环境，使有 些超导材料获得超导性能。
（3）医学上，液氮做7、9 二。1、2、3、4、6
粉末状固体
红色 2.34 无毒
不溶于水和CS2
40℃，易自燃
240℃，不自燃
二、磷
磷的化学性质：
（1）磷与氧气反应： （2）磷与氯气反应： （3）白磷
隔绝空气加热到260 ℃ 加热到416 ℃升华后，冷凝
红磷
二、磷
磷的贮存和用途
白磷 红磷
密闭保存
贮 存
用 途
密闭容器，量少时保存 在水中
制高纯度磷酸、制燃烧 制高纯度磷酸、制农药、 弹、烟雾弹 安全火柴
作业
1、阅读材料《砷的发现》和《自然界中氮循环》 2、课本第8页一。5、6 二。5、7 三 四
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。
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能力· 思维· 方法
【例1】Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内 有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这 三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。下列 关于NO的叙述不正确的是( D ) A. NO可以是某些含低价N物质氧化产物 B. NO不是亚硝酸酐 C. NO可以是某些含高价N物质的还原产物 D. NO是棕色气体
主题1：氮族元素
相似性
7N(氮) 15P (磷)
在周期表中位置？第ⅤA 族 2np3 nS 元素符号和名称？ nS nP 递变性
原子结构 单质物性 化学性质
1、最外层都有5个 电子，主要化合价 -3、+3和+5 2、气态氢化物的 通式： RH
3
33As (砷)
51Sb (锑) 83Bi (铋)
3、最高价氧化物对 应的水化物通式为 HRO3 或H3RO4
（2）Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O （1）A.破坏臭氧层。主要是因为NO易形成光化学烟雾，存 在如下循环：NO2+能量→NO+O，O2+O→O3。易反应的O3 又与烃类等进行一系列复杂化学反应，生成能与NO反应的 自由基，由此形成光化学烟雾。选项C，造成酸雨，因为NO 易被氧化成NO2，NO2遇水生成HNO3。选项D，NO同CO一 样，易与人体中血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒。
【例2】NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的 NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记 忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点。NO亦被称为“明 星分子”，试回答下列问题： （1）NO的危害在于 A C D （填以下项目的编号）。 A. 破坏臭氧层 B. 高温下能使一些金属被氧化 C. 造成酸雨 D. 与人体血红蛋白结合 （2）在含Cu+离子酶活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO， 写出Cu+和亚硝根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。
（4）存在平衡2NO2 N2O4，所得气体的 物质的量略小于原气体的2/3。
拓展：氮的氧化物跟氧混合后溶于水的数量分析
[例1]同温同压下，在3 支相同体积的试管中分别充有等体积 混合的2种气体，它们是①NO和NO2；②NO2和O2；③NH3和N2。 现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气 体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 ( B ) A. V1 ＞ V2 ＞ V3 B. V1 ＞ V3 ＞ V2 C. V2 ＞ V3 ＞ V1 D. V3 ＞ V1 ＞ V2
分离液态空气
先气化 氮气 沸点：-196℃
空气
液化
液态空气
后气化
氧气 沸点：-183℃
☻不是“蛋糕”
☺ “蛋”扶你走路，“羊”负你爬山！
二、氮的氧化物
N2O NO 1、一氧化氮 N2O3
有哪几种？ NO2（N2O4） N2O5
无色、有毒(与血红蛋白结合)、难溶于水的气体；极易与氧 气反应生成二氧化氮；“明星分子” 2NO+O2 = 2NO2
（3）在常温下，将NO气体压缩到1.01×107Pa，在一个 体积固定的容器里加热到50℃。发现气体的压强迅速下 降，压强降至略小于原压强2/3就不再改变，已知其中一 种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式。 （4）解释（3）中为什么最后的气体总压强小于原压强 的2/3？
（3）3NO=N2O+NO2
与NaOH
制备
小结：
Байду номын сангаасN2
NO
NaNO2 NO2
SO3+NO
I2+NO+KOH
N 2O 4
HNO3
•2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO •4NO+3O2+2H2O=4HNO3 •4NO2+O2+2H2O=4HNO3 •6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O(催化剂) •NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O NO2+SO2=NO+SO3 NO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I2
NO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I2
氮的氧化物——NO与NO2的性质比较 NO NO2
红棕色，刺激性气味 红棕色、易溶、刺激性味 有毒
物性 毒性 与水 与O2
H2 O
无色、难溶 无色，刺激性气味
有毒（机理同CO）
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2
知识主线(化合价变化)：
-3
N
N N2
0
N
+2
N
+4
+5
N
NH3 （NH4+）
NO
NO2 HNO3 （N2O4） （NO3-）
22S22p3 1S 电子排布式：
一、氮气（N2）
1、氮的原子结构
N2的电子式：
氮气（N2）的分子结构式为：N≡N，键能大，结 构非常稳定。所以化学性质不活泼——“惰”
2.化学性质： (从氧化还原角度)
N2+3H2
高温高压 催化剂
2NH3 （氧化性）
N2+3Mg N2+O2 N2
点燃 放电
人工固氮
Mg3N2（氧化性）
(淡黄色)
2NO （还原性） 化合态氮
自然固氮
根瘤菌
3.氮的固定： 将氮单质变成化合物 实验室制少量： 2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2 4.制法： 工业上:分离液态空气
△
N2的制法：
核 电 荷 数 增 大 、 电 子 层 增 多
原 子 半 径 增 大
熔 沸 点 先 升 高 后 降 低
单 质 密 度 增 大
单 质 氧 化 性 减 弱
最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 减 弱
氢 化 物 的 稳 定 性 减 弱
氮族元素的第一电离能比同周期的碳族、氧族元素大！
主题2：氮及其化合物
与O2、 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O
2、二氧化氮
红棕色、有刺激性气味的有毒的气体；易液化；密度比空 气大。溶于水跟水反应生成硝酸和一氧化氮。强氧化性； 与N2O4（无色）可相互转化。 2NO2 N2O4 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
NO2+SO2=NO+SO3 通常情况下纯的二氧化氮是纯净物吗？
能用湿润的淀粉KI试纸鉴别NO2和溴蒸气吗？