氮族元素.ppt
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(2)化学性质： 氮气（N2）的分子结构为：N≡N，结构 非常稳定。所以化学性质很稳定。
高温高压
N2+3H2 催化剂
点燃
N2+3Mg
2NH3 （氧化性） 人工固氮
Mg3N2（氧化性）
N2+O2 放电 2NO （还原性）—自然固氮
游离态氮 (3)氮的固定：N2 根瘤菌
化合态氮
(4)制法： 分离空气 （氮气在空气中占78%） (5)用途：
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
氮的氧化物---NO与NO2的性质比较
物性 毒性
NO
无色，刺激性气味
有毒（机理同CO）
NO2
红棕色，刺激性气味
有毒
与水 与O2 2NO + O2 = 2NO2
与O2、H2O 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
）
磷的化合物
1、五氧化二磷（P2O5） 物性：白色固体 ，有强烈的吸水性 、脱水性。作干燥剂
化性：P2O5 + H2O（冷水） ＝ 2HPO3 （剧毒）
P2O5 + 3H2O（热水）= 2H3PO4（无毒） 2、磷酸（H3PO4） 物性：无色透明晶体，有吸湿性，与水以任意比互溶。
化性：①是一种三元中强酸 ( 电离不完全 )
小结
NO
N2
NaNO2
NO2
N2O4
HNO3
SO3 NO I2 NO KOH
练习:不能将NO2和Br2蒸气区分开来的是( C )
A.水
l4
C.湿润的KI淀粉试纸 D.AgNO3溶液
二氧化氮和溴蒸气的鉴别
NO2和溴蒸气在性质上的相似之处：
A．均有氧化性
B．溶于水后溶液呈酸性
C．能与碱溶液反应
理的组合方式是( B )
A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤
解析：所给物质中只有Ca(H2PO4)2含P元素， 因此应以它为中心思考。 K2CO3由于水解呈碱 性，氨水本身显碱性，都会与Ca(H2PO4)2反应生 成难溶于水的CaHPO4或Ca3(PO4)2，而不利于P 元素被植物吸收。(NH4)2SO4由于铵根离子水解 而呈酸性，因此从中和的角度和双水解的角度看 K2CO3和氨水不宜与Ca(H2PO4)2和(NH4)2SO4混 合施用。故正确的是B。
鉴别两者不能用淀粉KI试纸、碱溶液等。
NO2和溴蒸气在性质上的差异之处：
水 AgNO3溶
液
CCl4
冷水浴
NO2 无色 无色
无色
气体颜色 变浅
溴蒸气 橙色 淡黄色
橙红色
红棕色 不变
三、白磷、红磷的物理性质
色、态
白磷
白色蜡状
红磷
红棕色粉末
溶解性 不溶于水，溶于CS2
毒性
剧毒
着火点 40℃ , 易自燃
不溶于水和CS2 无毒 240℃
第一节氮和磷
一、氮族元素：
包括元素名称、符号原子结构示意图
氮(N)
磷(P)
砷(As)
+7 2 5
锑(Sb)
+15 2 8 5
+33 2 8 18 5
铋(Bi)
+51 2 8 18 18 5
+83 2 8 18 32 18 5
在周期表中位置：第ⅤA 族
氮族元素性质的相似性与递变性
相似性
递变性
7N
1、最外层都有5个 电子，化合价主要
(三)氮的氧化物
+1
+2 +3
N2O NO N2O3
+4 NO2（N2O4）
+5 N2O5来自1、一氧化氮 是一种无色的有毒的难溶于水的气体；
极易与氧气反应生成二氧化氮。
2NO + O2 === 2NO2
2、二氧化氮
是一种红棕色、有刺激性气味的有毒的气体； 易液化；密度比空气大。
溶于水跟水反应生成硝酸和一氧化氮。强氧化 性；与N2O4（无色）可相互转化。
②高沸点非氧化性酸 (制HI HBr H2S 还原性挥发性酸).
③磷酸比硝酸稳定,不易分解 。
制法：高纯度磷酸制法：
4P(白磷)
+
点燃
5O2 ＝
2P2O5
热水
P2O5 + 3H2O ＝ 2H3PO4
工业制法： Ca3(PO4)2 + 3H2SO4
△
＝
2H3PO4 + 3CaSO4↓
练习、同时对农作物施用含N、P、K的三种 化肥，对给定下列化肥：①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤氨水。其中最合
练习1、As为第四周期第ⅤA族元素，则
As不可能具有的性质是（ CD ）
A.砷单质通常条件下为固体；
B.砷可以有－3、＋3、＋5等多种化合价
C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强 D.砷的还原性比磷弱
练习2、下列过程属于人工固氮的是（ A ）
A、用N2和H2合成NH3 B、闪电时大气中氮的氧化物的生成 C、由氨制尿素 D、从空气中分离出氮气
15P 有-3、+3和+5
2、气态氢化物的
33As 通式：RH3
51Sb 83Bi
3、最高价氧化物对 应的水化物通式为 HRO3 或H3RO4
原子结构 单质物性 化学性质
核 原 熔 单 单 最氢
电 荷 数 增 大
子沸质质 半点密氧 径先度化 增升增性 大高大减
高 价 氧 化
化 物 的
物稳
对定
、 电 子 层 增
保存 密封，保存于冷水中 密封，防止吸湿
用途
制高纯度磷酸 制安全火柴、火药
分子结构 相互转化
P4 正四面体 键角60° 结构复杂 (不作要求）
白磷 隔绝空气加热到260℃ 红磷
加热到416℃ ( 升华后冷却 )
磷的分子结构
1.白磷的分子结构： P4 （正四面体，键角为60°） 结构复杂（不作要求） 2、红磷的分子结构：
后 降 低
弱
应 水 化 物
性 减 弱
的
酸
多
性
减
弱
二、氮 及 其 化 合 物
(一)知识主
线：
-3
0
+2
+4
+5
N
N
N
N
N
NH3
N2
（NH4+）
NO
NO2
HNO3
（N2O4） （NO3-）
(二)氮气（N2）
1、氮的原子结构
结构：N +7 2 5 N2的电子式：
(1)物理性质： 标况下，ρ= 28÷22.4 = 1.25（g/L）
60°
109°28′
磷的化学性质
两种磷在物理性质上有很大的差异，
但在化学性质基本相同。 （1）与氧的反应：P + 5O2 点＝燃 2P2O5 （冒白烟）
（2）与氯气的反应：
（
点燃
2P + 3Cl2 (不足) ＝ 2PCl3 （液体）
白 色
点燃
烟
2P + 5Cl2 (足量) ＝ 2PCl5（固体） 雾
与 NaOH
NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
制备 3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 +2NO ↑ + 4H2O
Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
高温高压
N2+3H2 催化剂
点燃
N2+3Mg
2NH3 （氧化性） 人工固氮
Mg3N2（氧化性）
N2+O2 放电 2NO （还原性）—自然固氮
游离态氮 (3)氮的固定：N2 根瘤菌
化合态氮
(4)制法： 分离空气 （氮气在空气中占78%） (5)用途：
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
氮的氧化物---NO与NO2的性质比较
物性 毒性
NO
无色，刺激性气味
有毒（机理同CO）
NO2
红棕色，刺激性气味
有毒
与水 与O2 2NO + O2 = 2NO2
与O2、H2O 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
）
磷的化合物
1、五氧化二磷（P2O5） 物性：白色固体 ，有强烈的吸水性 、脱水性。作干燥剂
化性：P2O5 + H2O（冷水） ＝ 2HPO3 （剧毒）
P2O5 + 3H2O（热水）= 2H3PO4（无毒） 2、磷酸（H3PO4） 物性：无色透明晶体，有吸湿性，与水以任意比互溶。
化性：①是一种三元中强酸 ( 电离不完全 )
小结
NO
N2
NaNO2
NO2
N2O4
HNO3
SO3 NO I2 NO KOH
练习:不能将NO2和Br2蒸气区分开来的是( C )
A.水
l4
C.湿润的KI淀粉试纸 D.AgNO3溶液
二氧化氮和溴蒸气的鉴别
NO2和溴蒸气在性质上的相似之处：
A．均有氧化性
B．溶于水后溶液呈酸性
C．能与碱溶液反应
理的组合方式是( B )
A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤
解析：所给物质中只有Ca(H2PO4)2含P元素， 因此应以它为中心思考。 K2CO3由于水解呈碱 性，氨水本身显碱性，都会与Ca(H2PO4)2反应生 成难溶于水的CaHPO4或Ca3(PO4)2，而不利于P 元素被植物吸收。(NH4)2SO4由于铵根离子水解 而呈酸性，因此从中和的角度和双水解的角度看 K2CO3和氨水不宜与Ca(H2PO4)2和(NH4)2SO4混 合施用。故正确的是B。
鉴别两者不能用淀粉KI试纸、碱溶液等。
NO2和溴蒸气在性质上的差异之处：
水 AgNO3溶
液
CCl4
冷水浴
NO2 无色 无色
无色
气体颜色 变浅
溴蒸气 橙色 淡黄色
橙红色
红棕色 不变
三、白磷、红磷的物理性质
色、态
白磷
白色蜡状
红磷
红棕色粉末
溶解性 不溶于水，溶于CS2
毒性
剧毒
着火点 40℃ , 易自燃
不溶于水和CS2 无毒 240℃
第一节氮和磷
一、氮族元素：
包括元素名称、符号原子结构示意图
氮(N)
磷(P)
砷(As)
+7 2 5
锑(Sb)
+15 2 8 5
+33 2 8 18 5
铋(Bi)
+51 2 8 18 18 5
+83 2 8 18 32 18 5
在周期表中位置：第ⅤA 族
氮族元素性质的相似性与递变性
相似性
递变性
7N
1、最外层都有5个 电子，化合价主要
(三)氮的氧化物
+1
+2 +3
N2O NO N2O3
+4 NO2（N2O4）
+5 N2O5来自1、一氧化氮 是一种无色的有毒的难溶于水的气体；
极易与氧气反应生成二氧化氮。
2NO + O2 === 2NO2
2、二氧化氮
是一种红棕色、有刺激性气味的有毒的气体； 易液化；密度比空气大。
溶于水跟水反应生成硝酸和一氧化氮。强氧化 性；与N2O4（无色）可相互转化。
②高沸点非氧化性酸 (制HI HBr H2S 还原性挥发性酸).
③磷酸比硝酸稳定,不易分解 。
制法：高纯度磷酸制法：
4P(白磷)
+
点燃
5O2 ＝
2P2O5
热水
P2O5 + 3H2O ＝ 2H3PO4
工业制法： Ca3(PO4)2 + 3H2SO4
△
＝
2H3PO4 + 3CaSO4↓
练习、同时对农作物施用含N、P、K的三种 化肥，对给定下列化肥：①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤氨水。其中最合
练习1、As为第四周期第ⅤA族元素，则
As不可能具有的性质是（ CD ）
A.砷单质通常条件下为固体；
B.砷可以有－3、＋3、＋5等多种化合价
C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强 D.砷的还原性比磷弱
练习2、下列过程属于人工固氮的是（ A ）
A、用N2和H2合成NH3 B、闪电时大气中氮的氧化物的生成 C、由氨制尿素 D、从空气中分离出氮气
15P 有-3、+3和+5
2、气态氢化物的
33As 通式：RH3
51Sb 83Bi
3、最高价氧化物对 应的水化物通式为 HRO3 或H3RO4
原子结构 单质物性 化学性质
核 原 熔 单 单 最氢
电 荷 数 增 大
子沸质质 半点密氧 径先度化 增升增性 大高大减
高 价 氧 化
化 物 的
物稳
对定
、 电 子 层 增
保存 密封，保存于冷水中 密封，防止吸湿
用途
制高纯度磷酸 制安全火柴、火药
分子结构 相互转化
P4 正四面体 键角60° 结构复杂 (不作要求）
白磷 隔绝空气加热到260℃ 红磷
加热到416℃ ( 升华后冷却 )
磷的分子结构
1.白磷的分子结构： P4 （正四面体，键角为60°） 结构复杂（不作要求） 2、红磷的分子结构：
后 降 低
弱
应 水 化 物
性 减 弱
的
酸
多
性
减
弱
二、氮 及 其 化 合 物
(一)知识主
线：
-3
0
+2
+4
+5
N
N
N
N
N
NH3
N2
（NH4+）
NO
NO2
HNO3
（N2O4） （NO3-）
(二)氮气（N2）
1、氮的原子结构
结构：N +7 2 5 N2的电子式：
(1)物理性质： 标况下，ρ= 28÷22.4 = 1.25（g/L）
60°
109°28′
磷的化学性质
两种磷在物理性质上有很大的差异，
但在化学性质基本相同。 （1）与氧的反应：P + 5O2 点＝燃 2P2O5 （冒白烟）
（2）与氯气的反应：
（
点燃
2P + 3Cl2 (不足) ＝ 2PCl3 （液体）
白 色
点燃
烟
2P + 5Cl2 (足量) ＝ 2PCl5（固体） 雾
与 NaOH
NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
制备 3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 +2NO ↑ + 4H2O
Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O