氮族元素练习题一
高中_氮族元素会考复习练习
氮族元素会考复习练习一、选择题1．以下气体中，不会造成空气污染的是〔〕A．N2B．NO C．NO2D．SO22．以下气体中，不能用排空气法收集的是〔〕A．CO2B．H2C．NO2D．NO3．以下关于氮的表达中不正确的选项是〔〕A．氮气是空气中的主要成分B．氮气的性质活泼，在常温下能与H2、O2等非金属反响C．液氮可作冷冻剂D．氮有多种化合价4．在NO2与水的反响中，NO2 〔〕A．只是氧化剂B．只是复原剂C．既是氧化剂，又是复原剂D．既不是氧化剂，又不是复原剂5．以下元素的原子半径最大的是〔〕A．氮B．氧C．硫D．磷6．以下物质中酸性最强的是〔〕A．H3PO4B．HNO3C．H2CO3D．H3BO37．实验室制取以下气体时，与实验室制氨气的气体发生装置一样的〔〕A．H2B．O2C．Cl2D．CO28．只用一种试剂，能将NH4Cl、〔NH4〕2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区别开，这种试剂是〔〕A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba〔OH〕29．通常状况下能共存，且能用浓硫酸枯燥的一组气体是〔〕A．H2、O2、N2B．O2、NO2、NO C．H2、N2、NH3D．NH3、HCl、NO210．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是〔〕A．加水，将湿润的红色石蕊试放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂11．常温下能用铝制容器盛放的是〔〕A．浓盐酸B．浓硝酸C．稀硝酸D．稀硫酸12．硝酸应避光保存是因为它具有〔〕A．强酸性B．强氧化性C．挥发性D．不稳定性13．以下关于硝酸的表达正确的选项是〔〕A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能反响生成二氧化氮C．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D．稀硝酸与活泼金属反响主要放出氢气，而浓硝酸那么使金属钝化14．以下溶液中，不需避光保存的是〔〕A．硝酸银溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．氯水15．进展以下各反响，要得到一样质量的Cu〔NO3〕2，消耗HNO3的物质的量最大的是〔〕A．铜和浓硝酸反响B．铜和稀硝酸反响C．氧化铜和硝酸反响D．氢氧化铜和硝酸反响16．氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶20，此氧化物中氮的化合价为〔〕A．+1 B．+2 C．+4 D．+517．实现以下变化，必须参加氧化剂或复原剂的是〔〕A．NO2→HNO3+NO B．NH4+→NH3 C．NH3→NO D．P2O5→H3PO418．以下物质中，既能与氨气反响，又能与二氧化碳反响的是〔〕A．氢氧化钠B．氯化氢C．氧气D．水19．以下各组物质中，常温下能起反响产生气体的是〔〕A．铁跟浓硫酸B．铝跟浓硫酸C．铜跟稀盐酸D．铜跟浓硝酸20．在稀硝酸中能大量共存的离子组是〔〕A．Ag+、Cl—B．Na+、CO32—C．K+、SO32—D．NH4+、SO42—21．下面哪个反响不是“雷雨肥田〞的根本反响〔〕A．B．C．2NO+O2==2NO2D．3NO2+H2O==2HNO3+NO22．“保护环境，就是保护人类自己〞，目前在我国城市中主要的大气污染物是〔〕A、Cl2CO2N2酸雨B、NH3CO2NO 雾C、SO2 NO2CO 烟尘D、HCl SO2N2粉尘23．某集气瓶中的气体呈红棕色，参加足量水，盖上玻璃片，振荡，得橙色溶液，气体颜色减褪，再翻开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。
氮族元素练习
氮族元素练习1、( )A气体(Cl2和NO2混合)和B气体(SO2和O2混合)的平均式量分别为51和48,将A,B混合后再通入盛满水的倒立在水槽中的试管中,反响后试管中无气体存在,那么A, B两种混合气体的体积比为：A、5：2；B、1：2；C、1：1；D、4：1.2、( )含1molCO,1molNH3和1molNO的气体混合物, 某实验室的工作者拟通过下述操作,从其中别离出纯洁而枯燥的CO：①通过浓烧碱溶液；②通过浓H2SO4；③参加0.5mol O2.正确操作顺序是：A、②③①；B、③①②；C、②①③；D、③②①.3、( )鉴别NO2气体和Br2蒸气,可用：A、湿润的淀粉碘化钾试纸；B、AgNO3溶液；C、湿润的蓝色石蕊试纸；D、烧碱溶液.4、( )把盛有10 mLNO2和NO混合气体的试管倒立于水槽中,充分作用后,试管内还有5mL无色气体,那么原混和物中NO2和NO的体积之比是：A、1：1；B、2：1；C、3：1；D、4：1.5、( )容积相同的4个集气瓶,分别装满以下气体,将其倒立在水槽中,充分作用后,集气瓶中进水最多的是：A、NO；B、NO2；C、等体积的NO2和O2；D、等体积的NO和O2.6、( )以下含氧酸的酸性依次增强的是：A、H2SO4,H3PO4,HClO4,H2SiO3；B、H2SO4,HClO4,H3PO4,H2SiO3；C、HClO4,H2SiO3,H2SO4,H3PO4；D、H2SiO3,H3PO4,H2SO4,HClO4.7、( )273k,1.01×105pa下,1个装满氯气的容器的总质量为37.3克,假设装满氮气时的质量为33克,那么此容器的体积为___升：A、4.48；B、2.24；C、1.12；D、0.56.8、常温时,测知某气体对H2的相对密度比由分子式计算出来的值要大,该气体能使KI--淀粉液变蓝,但不能与硝酸银溶液反响生成沉淀,那么该气体的：A、NH3；B、溴蒸气；C、CH4；D、NO2.9、( )容积为10 mL的试管中充满NO2和O2的混和气体,倒立在水槽中,假设最后剩余1mL气体,那么原混和气体中NO2的体积为___mL：A、8；B、7.2；C、8.6；D、5.10、( )CO2和NO的混和气体共30ml,通过足量的过氧化钠固体, 并充分反响后气体的体积缩小到20mL,原混和气体中NO的体积是___ml：A、10；B、15；C、20；D、25.11、( )将60mLNO和CO2的混和气体,通过足量的过氧化钠后,体积变为原来的一半,那么原混和气体中NO和CO2的体积比为：A、3：1；B、2：1；C、1：1；D、1：4.12、( )把HCl、NO、CO2、NH3各1升混和后依次通过盛足量过氧化钠的枯燥管,盛足量饱和碳酸钠溶液的洗气瓶,最后进入集气瓶的气体是：A、O2；B、CO2；C、NO；D、O2和CO2.13、( )以下含氮的氧化物中称为硝酐的是：A、NO B、N2O3C、NO2D、N2O514、( )常温下,等物质的量的NO和O2混和,所得混和气体的平均分子量为：A、31；B、41.3；C、62；D、41.3与62之间.15、( )有一盛NO2的试管,倒立在以下液体中,充分吸收后,液体几乎充满整个试管的是：A、纯水；B、饱和食盐水；C、NaOH溶液；D、稀碘水.16、( )含相同质量的氧元素的NO,NO2,N2O3,N2O5,N2O中,含氮元素的质量比为：A、1：2：3：5：1；B、1：2：3：4：1；C、12：6：4：2：1；D、30：15：20：12：60.17、( )起固定氮作用的化学反响是：A、N2与H2在一定条件下反响生成NH3；B、NO 与O2反响生成NO2；C、NH3经催化氧化生成NO；D、由NH3制碳铵和硫铵. (MCE 98)18、( )一定条件下,将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反响后剩余气体体积约为原总体积的(MCE 89)：A、1/4；B、3/4；C、1/8；D、3/8. 19、( )装有活塞的密闭容器中,内盛22.4mL NO,假设通入11.2mL的氧气(气体体积均在标况下测定),保持温度和压强不变,那么容器内气体的密度：A、等于1.369g/L；B、等于2.054g/L；C、在1.369g/L和2.054g/L之间；D、大于2.054g/L.20、( )氮的固定是指：A、植物从土壤中吸收含氮养料；B、豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质；C、将氨转变成硝酸及其它氮的化合物；D、将空气中的氮气转变为含氮化合物.21、( )某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反响,生成氮气和二氧化碳.假设测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1：2,那么该氮的氧化物是：A、N2O；B、NO；C、NO2；D、N2O5.22、( )在体积为VL的密闭容器中通入amol的NO和bmol的O2. 反响后容器内氮原子和氧原子个数之比为：A、a/b；B、a/2b；C、a/(a+2b)；D、a/2(a+b).(MCE 95)23、( )以下大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是：(MCE 91)A、SO2；B、CO2；C、NO；D、CO.24、( )以下气体不会造成大气污染的是：A、SO2；B、N2；C、CO；D、NO. (MCE 94)25、( )盛有等体积NO和NO2的混合气体的试管倒立于水槽中,反响完毕后, 液面上升的高度为试管的：A、1/2；B、1/3；C、2/3；D、5/6.26、( )将盛有NO2和O2混合气体的试管倒立于水槽中,充分反响后, 假设水充满整个试管,那么NO2和O2两种气体的体积比为：A、3：1；B、1：3；C、1：4；D、4：1. 27、( )将45mL的N2和NO2的混合气体的试管,倒立于水槽中,过一段时间后,气体的体积为35mL,那么原混合气体中N2与NO2的体积比是：A、7：2；B、2：1；C、9：7；D、2：7.28、( )雷雨时,植物在土壤中吸收从空气中得到的氮肥是：A、N2；B、NO；C、稀HNO3；D、硝酸盐中的NO3-.29、( )通常情况下氮气的性质不活泼的原因是：A、氮分子中有三个共价键, 键能很大；B、氮元素非金属性很弱；C、氮分子中氮元素的化合价为零；D、固态氮属于分子晶体.30、容积相等的四个集气瓶,分别装满气体,将其倒立于水槽中,充分反响后,集气瓶中进水最多的是：A、NO；B、NO和O2的等体积混合气；C、NO2；D、NO2和O2的等体积混合气. 31、( )现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO；②NO2+O2；③HCl+N2；④NO+N2,将其分别通入体积相同的试管,并立即倒立于水槽中,试管内水面上升的高度分别为H1,H2,H3,H4,其中高度关系是：A、H2>H3>H1>H4；B、H3>H2>H1>H4；C、H1=H2=H3=H4；D、H1>H2>H3>H4.32、( )将充有m molNO和n molNO2气体的试管倒立于水槽中,然后通入m molO2,假设n>m,那么充分反响后,试管中的气体在同温,同压下的体积为__mL：A、(4n-1)/12；B、(n-m)/3；C、(3m+n)/3；D、3(n-m).33、( )下面各组物质中,通入的气体,既作氧化剂又作复原剂的是：A、Cl2通入石灰水中；B、CO2通入过氧化钠中, C、NO2通入水中；D、F2通入水中.34、( )把xmL的CO2通入足量的Na2O2后再与ymLNO混合.x与y之和为30mL.设充分反响气体的体积缩小为15mL,那么x：y为( )：①1：1；②2：1；③5：4；④7：5.A、①；B、②；C、①②；D、①②③④.35、( )15L NO2通过水后(未完全反响)收集到7L气体(同温,同温),被氧化的NO2有：A、4L；B、6L；C、8L；D、12L.36、( )N2O,NO,NO2,N2O3,N2O5五种化合物中,相同质量的氮元素结合氧元素的质量比为：A、1：2：3：4：5；B、2：1：1：2：2；C、1：2：4：3：5；D、1：1：4：3：5.37、( )有人认为NO2之所以称为混合酸酐,是由于①2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；②2NO2+ H2O=HNO2+HNO3,HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；③3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O.你认为能正确描述NO2是混合酸酐的化学方程式是：A、①②和③；B、②和③；C、①和③；D、①和②.38、( )在一定条件下将a体积NO2和b体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的容器中,充分反响后,容器内残留a/9体积的气体,该气体遇空气即变为红棕色,那么a与b 的比值为：A、1:6；B、6:1；C、8:3；D、3:8.39、( )某集气瓶中的气体呈红棕色,参加足量水后,盖上玻璃片振荡,得棕色溶液,气体颜色消失,再翻开玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色.原红棕色气体可能为：A、N2,NO2,Br2；B、NO2,NO,N2；C、NO2,O2,NO；D、N2,O2,Br2.40、2.4g镁在氧气中燃烧生成氧化镁增重1.6g,而2.4g镁在空气中燃烧增重却小于1.6g,其原因是_______________________________________________.41、通常情况下氮气很不活泼,原因是_________,但是一定条件下可与其它物质反响.有两种气体,一种能氧化氮气,一种能复原氮气,写出这两个反响的方程式①___；②___.42、把3体积NO2气体依次通过装有能充分满足反响需要的如下物质的装置：饱和NaHCO3溶液,浓硫酸和Na2O2,最后用排水法把残留气体收集在集气瓶中,那么集气瓶中收集到的气体是____,其体积为_____；假设把NaHCO3改为Na2CO3,那么收集到的气体为___,体积为____.43、将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后,得到amL无色气体A、将此无色气体A与等体积O2混合,再通过水充分吸收后,收集到5mL无色气体B、试答复：(1)A气体是_____,B 是___；(2)A气体的体积是____mL；(3)V值的取值范围为______.44、将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体,倒立于水槽中,一段时间后, 量筒里剩余气体体积为5mL.那么原混合气体中NO2和O2的体积比可能为____或____.45、将空气加压冷却时,其中首先液化的是____,原由于____.将液态空气蒸发首先气化的是__,原因是___.46、氮的氧化物X,其密度是相同条件下氦气的11倍,又知该氧化物X分子中氮,氧两元素的质量比为7：4,那么X的化学式为_______.47、NO中混有少量NO2,除去NO2的最好方法是_________；N2中混有少量O2, 除去O2的最好方法是______；除去NO2中的NO的方法是_____.48、实验室制取N2,可用亚硝酸钠(NaNO2)晶体与饱和的NH4Cl溶液在加热的条件下发生反响：(1)写出此反响的化学方程式______________；(2)画出发生和收集N2的实验装置图；(3)该反响中氧化剂是_____,复原剂是___,复原产物是____；(4)假设要制得标况下的氮气448mL,需NaNO2晶体___g,反响中转移的电子数为__个.49、有一无色透明的混合气体,可能含有以下气体中的几种：CO2,NH3,O2,NO,Cl2,HCl.在温度压强不变的情况下进行以下操作：①通过浓硫酸时体积减小；②剩余气体通过氢氧化钠溶液,体积再次减小；③余下的气体和空气接触变成棕色. 那么原混和气体中含有_________________,不含________气体.50、今有A,B,C,D四种气体(都是无机物)能发生以下反响：A+D→E+H2O；E+O2(燃烧) →D；C+D→B+F；B+O2→C、其中C为红棕色,D能使澄清石灰水变浑浊,E常温下是固体,F 是一种酸酐. (1)写出这四种气体物质的分子式：A____；B____；C____；D____.(2)写出C+D →B+F的化学方程式_________________.60、NO和CO2的混合气体500mL,当通过足量的Na2O2固体后,体积减少.再通过足量的水后,气体体积变为166.7mL(以上气体体积均在同温同压下测定).求混合气体的可能组成.参考答案：1、A；2、B；3、B；4、C；5、D；6、D；7、B；8、D；9、BC；10、C；11、CD；12、BC；13、D；14、D；15、C；16、D；17、A；18、C；19、D；20、D；21、BC；22、C；23、CD；24、B；25、B；26、D；27、B；28、D；29、A；30、B；31、A；32、B；33、AC；34、D；35、C；36、C；37、D；38、B；39、A.40、因镁条在空气中燃烧除生成MgO外,还生成了Mg3N2,2.4g在氮气中燃烧生成Mg3N2时,固体的质量只增加 2.8/3＜1.6g.41、由于氮分子中N≡N的键能很大,不易断裂；①N2+O2=2NO；②N2+3H2=2NH3.42、收集的到的是O2,其体积为1/4体积；收集到的是NO,其体积为1/3体积.43、⑴A为NO,B为O2；⑵20mL；⑶20＜V＜60.44、18：7或许3：7.45、O2,因O2的沸点高；N2,因N2的沸点低.46、化学式为N2O.47、通入水中,然后通过浓硫酸；通过灼热的铜网；通入适量的O2.48、⑴NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O；⑵略；⑶NaNO2,NH4Cl；⑷1.38g,0.06N A.49、含有的气体为：CO2、NH3、NO；不含的气体为：O2、Cl2、HCl.50、⑴A为H2S；B为NO；C为NO2；D为SO2；⑵NO2+SO2=NO+SO3.60、NO为300mL,CO2为200mL.。
第13章氮族元素习题
第13章氮族元素习题---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 第13章氮族元素习题第 13 章氮族元素习题一、选择题 1 下列单质中与 CO是等电子体的是( ) A. NO B. O2 C， N2 D.NaH 2．下面关于氨的用途中，错误的是( ) A. 制化肥 B. 制硝酸 C. 作灭火剂 D. 作制冷剂 3.液氨溶解少量的金属钠，得到溶液的颜色为( ) A.银白色 B. 红棕色 C. 深蓝色 D. 黄色 4. 室温下，下列气体在水中溶解度最大的是( ) A. H2SB.HClC. NH3D. SO2 5. 高温下，氨和氧化铜反应，产生的气体是( ) A. NO B. NO2 C. N2 D.N2H4 6. 对于合成氨反应，下列哪种条件可提高转化率( ) A.升高温度 B. 增大压力 C. 使用以铁为主的催化剂 D. 降低压力 7. 下列哪种物质沸点最低( ) A. AsH3 B. PH3 C. NH3 D.SbH3 8. 对于氨气和水 1. 都能自偶电离 2. 氨的还原性比水强 3. 都可以和其它分子或离子形成配位键 4. 都存在分子间氢键. 判断下列哪个正确 ( ) A. 除 1 外都正确 B. 除 4外都正确 C. 除 2 外都正确 D. 全都正确 9. N2O4的颜色为( ) A. 黄色 B. 棕色 C. 绿色D. 无色 10. 将 NO2气体降温，其颜色将( ) A.不变 B. 变深 C. 变浅 D. 变成淡蓝色 11. NO2通入1 / 17NaOH 溶液，结果为( ) A. 生成 NaNO3 B. 生成 NaNO2 C. 生成 NaNO3和 NaMO2的混合物 D.二者不发生反应 12. 对 NO2性质叙述正确的是( ) A.NO2在碱性条件下发生歧化反应 B. NO2具有强氧化性，不能作还原剂 C. 硫在 NO2中易起火 D. 易压缩成红棕色液体E. 与硫酸铁溶液形成棕色化合物 13. 某金属 R 的硝酸盐水溶液用Pt 电极电解时，阳极产生的气体是( ) A. O2 B. NO C. NO2 D. N2 14. NO2同下列哪种物质反应时，表现出还原性( ) A. CO B. Cl2 C. Cu D.O3 E. SO2 15. 对于亚硝酸及其盐的性质，下列叙述错误的是( ) A. 亚硝酸盐都有毒 B.NO2-既有还原性又有氧化性 C. 亚硝酸及其盐都很不稳定 D. 亚硝酸是一元弱酸 16. 下列哪种方法可以生成亚硝酸盐( )A. 加热 Pb(NO3)2固体B. Pb 和 KNO3共热C. 加热AgNO3 D. 加热 KNO3 固体 E. 酸性溶液中 Mn2+还原KNO317. 以下叙述正确的是( ) A. 溶解性 AgNO2AgNO3B. 酸性 HNO2HNO3C. 热稳定性 NaNO2NaNO3D. 热稳定性 AgNO3NaNO3 E. 氧化性浓硝酸大于稀硝酸 18. 下列哪一组的两种金属遇到冷，浓硝酸都不发生反应(包括钝态)( ) A. Au Ag B. Ag Cu C. Cu Fe D. Fe Al 19.对下列各组物质加热，同组的两种物质均产生红棕色气体的是( ) A. NH4NO3 NaNO3 B. NaNO3 HNO3---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------C. AgNO3 Pb(NO3)2D. Pb(NO3)2 NH4NO2E. Cu(NO3)2HNO3 20. 对于白磷和红磷，以下叙述正确的是( )A. 它们都有毒B. 它们都易被硝酸氧化成磷酸 C，红磷不溶于水而白磷溶于水 D. 白磷在空气中能自燃，红磷不能 E. 它们都溶于 CS2 21. 可与热的浓碱溶液反应，产生气体的是磷的哪种同素异形体( ) A. 黄磷 B.红磷 C. 黑磷 D. 都不能 22. 在 P4中，ＰＰＰ的键角最接近以下哪个数值( ) A. 180 B. 120 C.108.5 D. 60 23. 在实验室中，如何存放白磷( ) A. 放在水中 B. 放在CS2中 C. 放入棕色玻璃瓶D. 放入棕色塑料瓶 24. 黄磷与 KOH 溶液共热，反应产物为( ) A. K3PO4和 K3P B. KH2PO4和 PH3 C. KH2PO3和 K3P D. KH2PO2 和PH3 25. 下列氯化物中，氮族元素电正性最大的是( )A. NCl3B. PCl3C. AsCl3D. BiCl326. 等摩尔下列卤化物完全水解后，酸性最强的是( ) A.PCl3 B. PCl5 C. AsCl3 D. SbCl3 27. 在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液.以下叙述正确的是( ) A. 析出白色 AgH2PO4 B. 析出黄色 Ag2HPO4沉淀 C. 析出黄色Ag3PO4沉淀 D. 不析出沉淀 28. 下列酸中，酸性最强的是( ) A. H3PO2 B. H3PO4 C. H3PO3 D. H4P2O73 / 1729. 以下叙述不正确的是( ) A.As2O3为酸性氧化物 B. 铋酸钠是强氧化剂C. Sb2O3为两性氧化物D. Bi2O3为碱性氧化物30. 氧化数为+5 的 As、 Sb、 Bi 化合物，氧化强度不同.以下叙述正确的是( ) A. H3AsO4可将盐酸氧化成氯气 B.H3SbO4可将盐酸氧化成氯气 C． NaBiO3不能将盐酸氧化成氯气 D. H3AsO4可将 Mn2+氧化成 MnO4- E.NaBiO3可将 Mn2+氧化成 MnO4- 31. As2S5和 Sb2S5的酸性分别比相应的 M2S3( ) A. 强 B. 弱 C. 相同D. As2S5的酸性强于 As2S3， Sb2S5的酸性弱于 Sb2S3 32. 下列化合物中，既溶于浓盐酸，又溶于硫化钠的是( ) A. Sb2S5 B. As2S3 C. Bi2S3 D，As2S5 E. Sb2S3 33. 下列硫化物中，不溶于碱的是( )A. As2S3B. As2S5C. Sb2S3D. Bi2S334. Bi2S3的颜色是( ) A. 黑色B. 棕黑C. 棕色D. 红色 35. 下列化合物中，不溶于水的橙红色物质是( ) A. As2O3B. K2Cr2O7C. K2CrO4D. Sb2S3 36. AsS33-和酸反应的产物是( ) A. As2S3 B. As2S5 C. As2S3和 S D. As2S3和 H2S 37.As2S3和 S22-反应的产物是( ) A. AsS33- B.AsS43- C， AsS43-和 S D. AsS32-和 S 38. 以下结果正确---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 的是( ) A. 碱性Sb(OH)3Bi(OH)3 B. 酸性 As2O3As2O5 C. 氧化性Na3AsO4NaBiO3 D. 还原性 As2O3Bi2O3 E. 热稳定性Bi2O5Bi2O3 39. 用 FeSO4鉴定 NO3-和 NO2-，其反应条件不同的是( ) A. 前者用强酸性，后者弱酸性溶液 B. 前者用中性，后者用碱性溶液C. 鉴定 NO2-时要通入空气D. 鉴定 NO3-时要加热40. 可用来区分NO3-和NO2-的有( )A.NaOHB. KMnO4C. AgNO3D. Pb(NO3)2E. BaCl2 41. 黑火药的主要成份( ) A. KNO3 SC B. NaNO3 S C C. KNO3 PC D. KNO3 S P 42. 下列物质中极性最强的是( ) A. NH3 B. PH3 C.AsH3 D. SbH3 43. 下列物质按氧化性增强的顺序排列正确的是( ) A. H3PO4HNO3 H4AsO4 HNO2 B. H3PO4 H4AsO4HNO2 HNO3 C. H3PO4 H4AsO4 HNO3HNO2 D. H4AsO4 H3PO4 HNO3 HNO244. 在磷的含氧酸中，可作为还原剂使用的是( )A. H3PO4B. H3PO3C. H3PO2D. H4P2O7E. (HPO3)n 45. 利用惰性电子对效应可解释下列哪些事5 / 17实( ) A. 酸性硝酸大于磷酸 B. 热稳定性硝酸钠大于硝酸 C. 热稳定性:P4O10 Bi2O5 D. 单质汞的活泼性低E. 氧化性硝酸大于磷酸 46. 下列热分解产物中没有亚硝酸盐的有( ) A. Ca(NO3)2B. NaNO3C. Ba(NO3)2D. AgNO3E. Pb(NO3)2 47. 已知Ｅ(AsO43-/AsO33-)=0.58V Ｅ(I2/I-)=0.54V 下述反应AsO 43-＋2Ｉ-＋2H+===== AsO 33-＋Ｉ2＋H2O 的平衡常数为( ) A. 1.15 B. 11.4 C. 22.7 D.1.36 48. AsS43-和酸反应的产物是( )A. As2S3B. As2S5C. As2S5和 H2SD. H3AsS4和 As2S5 49. 能鉴别 NO2-离子的试剂是( ) A. 柰斯勒试剂 B. 柰胺 C. CS2 D.对-氨基苯磺酸和柰胺 50. 下列关于氨的性质的叙述中，错误的是( ) A. 金属钠可取代干燥氨气中的氢原子，放出氢气 B. 氨气可在空气中燃烧生成氮气和水 C. 氨以ＮＨ2取代 COCl2中的氯原子，生成 CO(NH2)2 D. 氨气与氯化氢气相遇，可生成白烟 E. 液氨可以导电，因为它有比水大的离子积常数 51. NO 中含有微量 NO2，用下列哪种方法除去( ) A. 用浓---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 硫酸吸收 B. 用 P2O5吸收 C. 用 NaOH 溶液吸收 D. 进行蒸馏 52. 实验室配制 SnCl2SbCl3 BiCl3等溶液必须事先加入少量浓盐酸，才能得到澄清的溶液，这是由于( ) A. 同离子效应 B. 盐效应C. 缓冲溶液D. 盐类水解的原因 53. 以下几种常见干燥剂中，干燥效率最高的是( )A. CaCl2B. NaOHC. 浓H2SO4D.P4O1054. 有一能溶于水的混合物，已检出有 Ag+和 Ba2+存在，则在阴离中可能存在的是( ) A. PO43- B. NO3- C.PO3- D. I- 55. 下列物质酸性大小排列顺序正确的是( ) A. HN3HNO2H4P2O7H3PO4 B. HNO2H4P2O7HN3H3PO4 C.H4P2O7H3PO4HNO2HN3 D.H3PO4HN3HNO2H4P2O7 56. 下列关于酸碱性叙述正确的是( ) A. NH2-的碱性比 OH-小B. NH4+的酸性比 H3O+小C. NH3的酸性比NH4+的大 D. 氨和水都是两性物质E. 氨和水中.只有水是两性物质 57. NH4NO3热分解制得的 N2O中，混有少量 NO，如何除去( ) A. 用浓硫酸吸收 B. 用FeSO4溶液吸收 C. 用生石灰吸收D. 用 CaCl2溶液吸收二、填空题 1.磷酸水溶液中，含有7 / 17H3PO4 H2PO4- HPO42- PO43-按酸碱质子理论，只有碱行为的是_______.既是酸又是碱的是_______，________2. As2O3俗称______， As2O3溶于 NaOH 溶液生成____________.3. 氮气在____________的条件下，可以同氢化合，在_______的条件下，可同氧化合 4.实验室通常用________制备少量氨气，用____法收集氨气 5.在AⅤ族元素的氢化物中氨气具有相对最高的沸点，这种反常行为是由于它在_____态的分子间存在_______ 6. NO 和FeSO4 反应，产物为_____________呈棕色，将其隔绝空气加热，则生成______气体 7.硝化反应是指硝酸以其所含的_______，取代有机物分子中 1 个或多个_____ 的反应.8.王水是用_____和____按体积比 1:3 配成的. 9.浓硝酸见光后，会逐渐变黄，这是基于下面的反应(方程式表示)________________，该反应属于__________________反应10.AgNO3热分解生成的固体是________，生成的气体是_________.11.硝酸铜热分解的固体产物是______，气体产物是___________.12.现有 127 克铜，能与浓硝酸反应生成 375g Cu(NO3)2，与稀硝酸生成_______ g Cu(NO3)2.但两种情况耗酸量不同，工业上采用___硝酸成本合算 13. PH3有较强的______.它能与 Ag+ Cu2+Hg2+反应，使这些金属离子转变为________ 14.马氏试砷法是把砷的化合物与锌和盐酸作用，产生分子式为________ 的气体，气体导入玻璃管中，在管中---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 加热的部位呈现_________. 15.配制 SbCl3溶液时，为阻止溶液变混浊，应加入_______.否则 SbCl3在水中的反应将这样进行:__________________________________ 16.若 As---Sb---Bi 的顺序，三种元素的三氯化物的水解程度逐渐_____ 因为它们＋Ⅲ价氧化物的水合物碱性逐渐______. 17.磷酸铵盐热分解得到_______和_________18.三氧化二锑与浓硫酸形成_______.与NaOH 生成________.19.砷分族按 As---Sb---Bi 的顺序，氧化态(+3)的化合物的还原性______.氧化态(+5)的化合物的氧化性______.20. As2S3和 Sb2S3都具有还原性，与多硫化物生成______，而Bi2S3的还原性极弱， ____与多硫化物作用 21.As2S3溶于碱生成_______和_________. 22.将红磷燃烧，产物溶于水后加蛋白质溶液，现象为______.这是因为溶液中含有______. 23.按 Bi(OH)3 Sb(OH)3 H3AsO3的顺序，碱性依次___________，还原性依次_____. 24. NaBiO3和氯化锰在酸性介质中反应其现象为__________，反应方程式为_________________________. 25.在 NaOH 溶液中， Cl2和 Bi3+反应，产物中有一黄色沉淀，该反应的化学方程式 _____________________.此黄色沉淀是一种_____剂 26.硝酸只能将 Bi 氧化成 Bi(NO3)3，而得不到+5 价 Bi+5的化合物.因为 Bi+5的 ______性极强.9 / 17因此 Bi2O5的稳定性_______. 27. PCl5的分子构型为________形，磷原子以__________杂化轨道成键 28.硝酸分子中氮原子采取_______杂化，氮与氧之间除有三条键外还有一个_____. 29.次磷酸的结构式为______.它是___元酸 30.焦磷酸的酸性比正磷酸_____，在冷水中会慢慢变为__________. 31.216AC02 氮族元素随原子序数的增大，在价电子中两个 S 电子的稳定性增大，难于失去，这种现象叫______________.这就使得氮族元素的氧化数从上到下___氧化态趋于稳定。
高一化学氮族元素习题
高一化学氮族元素习题一、选择题1. 下列元素中，属于氮族元素的是：A) 碳 (C)B) 氮 (N)C) 氧 (O)D) 硅 (Si)2. 氮族元素最外层电子的电子排布方式为：A) 2s2B) 2s2 2p3C) 2s2 2p6D) 2s2 2p43. 氮族元素的原子半径和原子序数之间的关系是：A) 原子半径随原子序数增加而增加B) 原子半径随原子序数增加而减小C) 原子半径与原子序数无关D) 原子半径的大小与氮族元素无关4. 氮族元素的电离能是：A) 氮气的电离能最小B) 氧气的电离能最小C) 磷的电离能最小D) 硼的电离能最小5. 氮族元素在化合物中的氧化态可以是：A) +1和-1B) +2和-2C) +3和-3D) +4和-4二、填空题1. 氮气和氢气反应生成的主要产物是_______。
2. 氮族元素的化合价一般不超过_______。
3. 氮气在经过高温和高压处理后，可以与氢气发生反应生成_______。
三、解答题1. 以氮气和氢气为原料，描述制取氨的工业过程。
2. 铜在氨水溶液中有显著的溶解度，而在水中的溶解度很小。
请解释这种现象。
3. 简述硝酸的制取过程和用途。
四、应用题1. 氮气是一氧化二氮（N2O）的原料，也是茵红染料的原料。
请解释氮气在这两个反应中的作用。
2. 我们知道，氮气是大气中的主要成分之一。
请阐述氮气在环境中的重要作用和对人类的影响。
以上是针对高一化学氮族元素的一些习题，通过做这些习题可以帮助我们更好地理解和掌握氮族元素的性质和应用。
希望这些习题能对你的学习有所帮助！。
第一章 氮族元素练习题 新课标 人教版
第一章氮族元素练习一.选择题.(下列各题只有1个答案,3分*14=42分)1.A气体(Cl2和NO2混合气)和B气体(SO2和O2混合气)的平均相对分子量分别是51和48.将A 、B混合后,通过盛满水并倒立在水槽中的试管内,反应后试管中无气体存在,则原A、B 的体积比为( )A.5:2B.1:2C.1:1D.4:12.将3体积NO2气体依次通过装有能充分满足反应需要的如下物质的装置:饱和NaHCO3和Na2O2,最后用排水法所残留气体收集在集气瓶中(同温同压测定),则集气瓶中收集到的气体应是( )A.1体积NO.B.2体积O2C.0.25体积O2.D.2体积NO2和0.5体积O23.同温同压下,在3支体积相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是(1)NO 和NO2;(2)NO2和O2;(3)NH3和N2.现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1,V2,V3,则下列关系正确的是( )A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V3>V1>V24.世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输机(SST),其主要理由( )A.燃料燃烧时,尾气中的NO2污染大气.B.燃料燃烧时,尾气中的NO2导致光化学烟雾.C.燃料燃烧时,尾气中的NO2加快臭氧层分解.D. 燃料燃烧时,尾气中的NO2导致酸雨.5.中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法:吸入适量一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况,缓解病情.病毒学研究同时证实,NO对非典病毒有直接抑制作用.下列有关NO的说法不正确的是:( )A.NO可看作来硝酸(HNO2)的酸酐.B.NO任意排放会造大气污染C.实验室制取NO气体可用排水法收集.D.氨催化氧化可生成NO.6.室温时,在容积为a ml的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止,再通入b mlO2,则试管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体c ml,且该气体不能支持燃烧,则a,b的关系是( )A.a=4b+3cB.a=4b+cC.a:b=4:1D.a:b=4:37.0.03mol Cu完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO,NO2,N2O4)混合气体共0.05mol.该混合气体的平均相对分子质量可能是( B )A.30B.50C.66.5D.688.在某100ml混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L.向其中加入1.92g铜粉微热,待充分反应后,溶液中Cu2+物质的量浓度约为( )A.0.3 mol/LB.0.225 mol/LC.0.15 mol/LD.无法计算9.四支试管中分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体,把他们分别倒立在水槽中,观察的现象如210.下列离子方程式不正确的是( )A.碳铵与足量烧碱溶液共热:NH4++OH-=NH3+H2OB.氢氧化钡溶液与氯化铵溶液共热:NH4++OH-=NH3+H2OC.氨气通入到稀硫酸溶液中:NH3+H+=NH4+D.氨水中加入氯化铁溶液中:Fe+3NH3-H2O=Fe(OH)3+3NH4+11. A.下列说法中,正确的是( )A.P2O5是常用的干燥剂,可用于干燥H2,O2,NH3等气体.B.将.P2O5与冷水反应能生成磷酸.C.磷酸与烧碱反应时,无论二者量的比例如何,都只能生成磷酸钠.D.磷酸主要用于制磷肥,也用于食品,纺织等工业.12.重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应.下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是( )A.CrO3+NH3+H2OB. .Cr2O3+NH3+H2OC. .CrO3+N2+H2OD. .Cr2O3+N2+H2O13.一定质量的的铜分别与足量的浓HNO3和稀HNO3完全反应,在相同条件下用排水法收集反应产生的气体,下列叙述正确的是( )A.HNO3浓度越大,消耗的HNO3越少.B.浓度不同的硝酸生成的硝酸铜不相同.C.硝酸浓度越大,产生的气体越少.D.两者用排水法收集的气体体积相等.14.a g铜与含b g硝酸的溶液恰好反应,若a:b=4:10.5,则反应中被还原的硝酸的质量为( )A.bgB.b/2gC.(3/4)bgD.(1/4)bg二.填空题:15.(8分)X,Y,Z为三个不同短周期非金属元素的单质.在一定条件下有如下反应:Y+X→A(气体), Y+Z→B(气体). 请针对以下两种不同情况回答:1.若常温下X,Y,Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则:○1Y的化学式是______________________;○2生成固体C的化学方程式是______________________________________________.2.若常温下Y为固体,X,Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:○1B的化学式是______________________;○2向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式是________________________________________.○3将Y与(l)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是:______________________________________________.16(6分).麻醉剂的发现和使用是人类医疗史上了不起的一项成就,它可使患者接受治疗时感觉不到疼痛.1.N2O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一,它可由NH4NO3在微热的条件下分解产生,产物除N2O外还有一种,此反应的化学方程式为___________________________.有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式),已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,则N2O的电子式为_____________________,其空间构型为________________.2.加一种常用的麻醉剂氯仿,常因保存不慎而被氧化,产生剧毒光气( COCl2),根据现有知识推断光气是还所有原子最外层均已达到8个电子稳定结构?_____________(是或否).产生光气的方程式为:2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2,为了防止事故,使用前可于检验氯仿变质的试剂是___________________.A.淀粉碘化钾溶液.B.氢氧化钠溶液.C.酚酞溶液.D.硝酸酸化的硝酸银溶液.17.(9分)下图中,A是一种正盐,D比C的相对分子质量大16,E是酸,不论X是强酸还是强碱时,都有如下转化关系:当X是强酸时,A、B、C、D、E均含有同一种元素:□A X r□B Y r□C Y r□D Z r□E图中当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另一种元素,用化学式回答下列问题:1.A是__________;Y是____________;Z是____________.2.当X中强碱时,E是_________,A与X反应的离子方程式为:_____________________.3.当X是强酸时,E是_______,A与X反应的离子方程式为_____________________. 18.(8分)将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况的体积为11.2L.请回答;1.NO的体积为___________L,NO2的体积为______________L.2.待产生的气体全部释放后,向溶液中加入Vml a mol/L NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为_______________ mol/L.3.欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水_________________g.三.实验题.19.(7分).用如图所示仪器,药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用,N2和O2的用量可自由控制).已知:1.NO+NO2+OH-→2NO2-+H2O; 2.气体液化温度:NO2—21℃,NO--152℃.试回答:1.仪器的连接顺序(按左→右连接,填各接口的编号为:__________________________.2.反应前先通入N2,目的是_________________________________________________.3.确认气体中含有NO的现象是_____________________________________________.4.装置F的作用是________________________________________________________.5.如果O2过量,则装置B中发生反应的化学方程式为___________________________.20.(12分)某中学一研究性学习小组设计了以下装置用于制取氮的氧化物.部分氮的氧化物沸点见下表:氮的氧化物N2O NO N2O3 N2O4 N2O5沸点(℃) -88.5 -151.5 3.5(分解) 21.3 47(分解)1.用上图A,B,C组合装置实验可以在B集气瓶中收集到红棕色气体,A中发生的化学方程式为:________________________________.C中烧杯内盛装浓烧碱溶液,其作用是______ ____________________________,已知C中生成等物质的量的硝酸钠和亚硝酸钠,请写出反应的离子方程式:_______________________________________.2.若用上图中的A,D组合装置实验可以在盛水的集气瓶中收集到一种无色气体,D中发生反应的化学方程式为:_______________________________________.如果A中溶解了0.96g铜,则最多可收集到标况下的这种无色气体__________ml.3.用上图中的A,E组合装置实验,可以看到A中生成的红棕色气体进入E中U形管后颜色变浅,并在U形管底部出现无色液体,请解释上述实验现:_________________________象____________________________.四.计算题.(8分)21.黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料.(1).黄铜矿样品,经测定含3.60g硫(杂质不含硫),矿样中CuFeS2含量为_____________.(2).已知:800 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣),产物Cu2S在1200 高温下继续反应:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2; 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2.假定各步反应都完全,完成下列计算:1.由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu,求消耗O2的物质的量.2. 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应,理论上可得到的铜的物质的量.3. 6 mol CuFeS2和15.75mol O2反应,理论上可得到的铜的物质的量.[参考答案]1.A.2.C.3.B.4.C.5.A.6.A.7.B.8.A.9.B.10A.11.D.12.D.13.D.14.D.15. (1. ○1H2○2NH3+HCl=NH4Cl ; 2.○1SO2○2H2S+OH-=HS-+H2O ○3S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl16. ( 1.NH4NO3=N2O+2H2O, N-N=O 直线. 2.是. D. )17. (1.(NH4)2S O2 H2O ; 2.HNO3 NH4++OH-=NH3+H2O ; 3. H2SO4 S2-+2H+=H2S)18. (1. 5.8 5.4 2.(aV10-3+0.5)/0.14 3. 57.8)19. (1.1-5-4-6-10-11-6-7-2. 2.排除空气,防止NO被氧化. 3.通入O2后有红棕色的气体产生. 4.分离NO,NO2. 5.4NO2+O2+NaOH=4NaNO3+2H2O.)20. (1.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O. 吸收尾气中有毒的NO2气体,防止其污染空气. 2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O ; 2.3NO2+H2O=2HNO3+NO 224; 3.2NO2(红棕色) ƒN2O4(无色) ; 温度降低,引起平衡右移,使气体颜色变浅,N2O4进而受冷液化.)21.1.82.8% 2. (1)15mol (2) 4.5mol (3). 3mol。
第一章氮族元素测试题
第一章氮族元素测试题一．单项选择题（每小题3分，共51分）1.硫酸、硝酸、盐酸是常见的三大强酸，下列说法不正确的是（）A.硫酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸B.硫酸是难挥发性酸，硝酸和盐酸是易挥发性酸C.硫酸和盐酸跟锌粒反应均可能生成氢气，硝酸和锌粒反应不能生成氢气D.浓硝酸和浓硫酸均具有强氧化性，稀硝酸和稀盐酸均不具有强氧化性2.在实验室中，下列实际的保存方法正确的是：①白磷保存在冷水中。
②Na、K保存在水里。
③HF溶液保存在塑料瓶中。
④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内。
⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内。
（）A．①③④ B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤3.实验室干燥氨气可选用的干燥剂是（）A.无水氯化钙B.五氧化二磷固体C. 浓硫酸D.碱石灰4.有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是（）A．NH4Cl B．(NH4)2SO4 C．NH4NO3 D．NH4NO25.有三种说法：①NH4NO3中氮元素只显正价；②4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2反应中+2价铁和—2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。
这三种说法中错误的是（）A.只有①B. 只有②③C. 只有①③D. ①②③6.对反应Zn + 2HNO3 + NH4NO3 = N2 + 3H2O + Zn(NO3)2的下列说法中正确的是（）A.N2只是还原产物，Zn(NO3)2只是氧化产物B.NH4NO3只是氧化剂，Zn是还原剂C.反应中生成1molN2时共有5mol电子转移D. HNO3在反应中没有表现出酸性7.在一定条件下，RO3-与R- 可发生反应：RO3-+ 5R-+ 6H+= 3R2+ 3H2O,下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A. 元素R位于周期表中VA族B. RO3-中的R只能被还原C. R2在常温常压下一定是气体D. 1mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol8.向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72- 还原为X n+，则n 值为（）A．2 B.3 C.4 D.59.将2.6gZn与含6.3g HNO3的稀溶液恰好反应，得到还原产物的相对分子质量可能是（）A．30 B.44 C.46 D.7610.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1:7 B.1:9 C.1:5 D.2:911.某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为（）A．0.02mol B.0.01mol C.0.015mol D.无法计算12.氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐在溶液中电离生成的阳离子的化学式为（）A．NH3D+ B.NH2D2+ C.ND3H+ D.NH4+13.室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到水面不再上升为止，再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。
氮族元素综合测试题
氮族元素综合测试题A组一、选择题（每题有1~2个正确答案）1．下列物质中有剧毒的是( B D )（A）红磷（B）白磷（C）N2（D）一氧化氮2．常温下最难与浓硝酸发生持续反应的是( A D )（A）Al （B）Mg （C）Cu （D）Au3．下列试剂保存方法正确的是( B D)（A）浓HNO3放在棕色瓶中（B）白磷放在煤油中（C）氨水放在密闭容器中（D）钠放在冷水中4．既能用浓H2SO4干燥，又能用P2O5干燥的气体是( A D )（A）SO2 （B）H2S （C）NH3 （D）Cl25．下列各组物质互为同素异形体的是( A)（A）红磷与白磷（B）磷酸与偏磷酸（C）NO2与N2O4 （D）35Cl和37Cl 6．制取相同质量的Cu（NO3）2时，消耗硝酸质量最多的是( A ) （A）铜与浓HNO3反应（B）铜与稀硝酸反应（C）氧化铜与硝酸反应（D）氢氧化铜与硝酸反应7．在氨氧化法制硝酸中的尾气，造成环境污染的主要物质是( D ) （A）HNO3与NO （B）NO2与H2S （C）H2与NO （D）NO与NO2 8．下列有关含氧酸的对应酸酐不正确的是( A )（A）HPO3：P2O3 （B）HNO2：N2O3（C）H4SiO4：SiO2 （D）H3AsO4：As2O59．下列反应起了氮的固定作用的是( A )（A）N2与H2在一定条件下反应生成NH3 （B）由NH3制碳铵和硫铵等化肥（C）NH3经催化氧化生成NO （D）NO与O2反应生成NO2 10．下列物质发生化学肥应时，在不同条件下，可得到不同产物的是①P+Cl2②P2O5+H2O③H2S+O2④Na+O2 ( D )（A）只有①②（B）只有③④（C）只有②③④（D）全部11．为了客运安全，下列物质①硝铵②硫铵③氯化钾④过磷酸钙⑤氯酸钾⑥硝酸钾⑦白磷⑧汽油，从化学性质上判断，由于易燃易爆不能带上火车的是( D ) （A）①②④⑥⑧（B）①⑤⑥⑦⑧（C）①③⑥⑦⑧（D）①②⑤⑦⑧12．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是 ( A D )（A）常温下都可用铁制容器贮存（B）常温下都能与铜较快反应（C）露置于空气中，溶液质量均减轻（D）露置于空气中，溶液浓度均降低13．检验某溶液中是否会有NO3 时，下列方法正确的是 ( C )（A）加浓H2SO4与Cu片后共热（B）加热蒸干后再加浓硫酸与铜片（C）加热浓缩后与浓硫酸、铜片共热（D）加入NaOH溶液，加热14．NO与NO2的混合气体60ml，通入水中，最后收集到的气体体积为40ml（气体体积均在相同条件下测定），则原混合气体中NO与NO2的体积比为( D )（A） 1∶2 （B） 2∶3 （C） 3∶2 （D）1∶115．下列盐溶液中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸振荡，白色沉淀不消失的是 ( B D )（A）NaNO3 （B）AgNO3 （C）Na3PO4 （D）Na2SO3 16．3.2g铜放入100ml浓度为0.2mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的量为( A)（A）0.033mol （B）0.005mol （C）0.013mol （D）0.02mol 17．在图示装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。
《氮族元素》试卷_1(Word可编辑版)
《氮族元素》试卷（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-《氮族元素》试卷（时间：50分钟。
满分100分）可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Ca: 40 Cu:64S: 32 Fe: 56 Mg: 24 P: 31 Zn:65 Ba:137一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。
每小题4分,共60分。
请将答案填在答题卡上）1. 在实验室中，下列实际的保存方法正确的是①白磷保存在冷水中②Na保存在CCl4中③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤2.下列除去杂质的操作方法正确的是A.食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干B. NO2中有少量的NO：通入适量的氧气C.CO2中混有少量的HCl：通过饱和的NaHCO3溶液后再干燥D.红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃3.氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近, 其盐稳定, 但撞击发生爆炸生成氮气, 有关氢叠氮酸的叙述中正确的是①Na N3的水溶液呈碱性②HN3的固体属于分子晶体③NaN3的固体属于离子晶体④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊 A．①②③B．②③④C．①③④D．全对4.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A.都可用铁制容器贮存B.常温下都能与铜较快反应C.露置于空气中，溶液质量均减轻D.露置于空气中，溶液浓度均降低5. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A.颜色变浅B.变为深绿色C.没有改变D.变棕黄色6．已知某溶液中存在OH－、H+、NH4和Cl－四种离子，其浓度大小有如下关系：①c(Cl－)>c (NH4+)> c (H+)> c(OH-) ②c(Cl-)> c (H+)> c (NH4+)>c (OH-)③c(Cl－)= c(NH4+)且c (OH－)= c (H+) ④c(OH－)>c (H+)> c(Cl－)> c (NH4+)⑤c (H+)>c (OH－)>c (Cl－)>c (NH4+)。
氮族元素习题
7.25-氮族元素习题一. 选择题1. 下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是（A. NH3、O2、HClB. N2、H2、HClC. CO2、NO、O2D. H2S、O2、SO22.下列各组物质中，每种物质对人体都有毒害作用的是( )A. 白磷、红磷B. 二氧化碳、二氧化硫C. 氯气、氮气D. 一氧化碳、一氧化氮3. 标况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体［V（NO2）∶V（O2）=4∶1］。
然后分别作喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（A. 2∶1∶2B. 5∶5∶4C. 1∶1∶1D.4. 制备干燥氨气所需的药品是（A. NH4Cl溶液、NaOH B.C. NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4D. NH4Cl固体、消石灰、碱石灰5. 下列气体中，既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是（①H2S②Cl2③SO2④NH3⑤HBr⑥HCl⑦SO3A. ①⑤⑦B. ①③⑥C. ④⑤⑦D.6. 某混合气体可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清的石灰水（无浑浊现象），Ba(OH)2溶液（有浑浊现象），浓H2SO4灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中有（）A. HCl、CO2、H2B. CO、H2、H2OC. CO、H2、NH3D. HCl、CO、H2O7. 可用在实验室里制取氨气的方法是( )A. 在浓氨水中加固体NaOH、加热B. 混合氯化铵溶液和氢氧化钠溶液C. 加热分解氯化铵晶体D. 加热消石灰和氯化铵的固体混合物8．实验室可以利用硝酸钠跟浓硫酸加热制取硝酸，这是利用了硝酸的（）。
A氧化性B强酸性C不稳定性D挥发性9．在容积为672mL的烧杯里充满NO、NO2混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再缓缓通入280mLO2，反应恰好完全，且水充满了烧瓶（所有气体体积都已折合为标准状况）。
人教版高中化学第二册(必修+选修)第一章 氮族元素 综合练习1
第一章氮族元素综合练习本试卷分为第1卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题两部分)共100分，考式时间90分钟相对原子质量H：1 C：12 0：16 C1：35.5 K：39 Ca：40 Br：80 F：19 第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)1．我国目前生产的合成洗衣粉中的主要成分大部分还是下列几种物质，其中对环境有较严重影响的是（）A．十二烷基苯磺酸钠B．三聚磷酸钠(Na3P3O10)C．蛋白酶D．硅酸钠2．同一主族X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物酸性H3XO4<H3YO4<H3ZO4，下列推断正确的为（）A．元素非金属性：X>Y>ZB．气态氢化物稳定性：XH3>YH3>ZH3C．原子量X>Y>ZD．水溶液PH：Na3YO4<Na3XO4<Na3ZO43．要检验市面上的金器首饰是否用纯金制成，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取的试剂是（）A．盐酸B．硝酸C．王水D．硫酸4．过磷酸钙在下列情况下施用，其肥效最好的是（）A．在碱性土壤施用B．在酸性土壤中(含Fe3+ Al3+)施用C．与农家肥料混合后施用D．与草木灰混合后施用5．某金属元素的磷酸正盐的式量为m，相同价态的该元素的硝酸盐的式量为n，则该元素化合价的数值如果用含m、n的代数式表示，可能有（）A．一种B．两种C．三种D．四种6．3.1g红磷在C12中燃烧，其质量增加14.2g，则燃烧产物为（）A．只PCl3 B．只PCl5 C．PCl3和PCl5 D．无法确定7．常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。
二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。
如反应2NO+O2→2NO2中，二氧化氮为二次污染物。
下列三种气体：①二氧化硫②二氧化氮③硫化氢，其中能生成二次污染物的是（）A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．全部都是8．用加热方法可分离的一组物质是（）A．氯化铵和消石灰B．碳铵和过氧化钠C．碘和食盐D．硝酸铵和硫酸钠9．下图装置可用于（）A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu与稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用NaCl与浓H2S04反应制HCl10．锌与不同浓度的硝酸发生不同的反应(y表示耗去Zn的物质的量，x表示被还原硝酸的物质的量)，其中参加反应的锌与被还原的硝酸的物质的量的关系符合右图的是（）A．3Zn+8HNO3(稀)＝3Zn(NO3)2+4H2O+2NOB．4Zn+10HNO3(稀)＝2Zn(NO3)2+5H2O+N2OC．4Zn+10HNO3(稀)＝4Zn(N03)2+3H2O+NH4NO3D．Zn+4HNO3(稀)＝Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O二、选择题(本题包括10小题，每题3分，共30分)11．下列各组混合气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体积增大的是（）A．HCl CO2 B．O2 F2 C．NO NO2 D．H2S SO212．将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显反应发生，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是（）A．Fe2(SO4)3 B．ZnSO4 C．KNO3 D．NaCl13．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（）A．NH4H是离子化合物B．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂D．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生14．下列有关铵盐的叙述不正确的是（）A．都是离子晶体且能溶于水B．水溶液中NH4+水解而都呈酸性C．与碱共热均能产生NH3，并可用润湿红色石蕊试纸检验之D．加热时都能产生NH3，并可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验之15．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（）A．若有三只试管出现沉淀时，则后加人的是AgNO3溶液B．全部没有什么现象变化时，后加的是NH4N03溶液C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液16．含ngHNO3的稀酸溶液与mg铁粉充分反应。
高一化学《氮族元素》练习题
高一理科实验班《氮族元素》单元检测班级__________ 姓名____________一、选择题（每小题有1-2个正确选项）1．下列关系中，正确的是（）A．酸性：H3AsO4>H3PO4>HNO3 B．热稳定性：NH4I>NH4Br>NH4Cl>NH4F C．还原性：PH3>HCl>H2S D．熔沸点：Bi>Sb>As>P2．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生的氮氧化物(NO, N2O4, NO2)混合气体共0.05mol，该混合气体平均相对分子质量可能是（）A．30 B．46 C．50 D．663．鉴别NO2和Br2蒸气可用（）A．湿润淀粉KI试纸B．AgNO3溶液C．水D．NaOH溶液4．下列说法：①某硝酸盐受热分解，放出无色气体，则该气体一定能使带火星木条复燃；②某硝酸盐受热分解，放出无色且使带火星木条复燃的气体，则该盐阳离子一定为金属活动性排在Mg之前的金属对应的阳离子（不考虑复盐）；③已知PCl5能与H2O反应且无气体沉淀生成，pH降低，则向反应后溶液投入Mg，Cu均有气体放出；其中正确的有（）个A．0 B．1 C．2 D．35．现有等体积混合而成的4组气体①NO2+NO，②NO2+O2，③HCl+N2，④NO+N2，分别通入相同体积试管并立即倒立在足量水中，试管水面上升高度为H1，H2，H3，H4（）A．H2>H3>H1>H4B．H3>H2>H1>H4C．H1>H2>H3>H4D．H1=H2=H3=H4 6．一定条件下，NO跟NH3反应生成N2和H2O。
现有NO和NH3混合气体1mol充分反应后产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g，原反应混合物中NO物质的量是（）A．0.3mol B．0.5mol C．0.7mol D．0.8mol 7．下列物质能完全反应的是（）A．1mol Al跟含1mol H2SO4的稀H2SO4共热B．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓H2SO4共热C．1mol Cu与含4mol NO3的浓HNO3共热D．1mol MnO2与合4mol HCl的HCl共热8．NH3、HNO3、NO、HCl中能被P2O5干燥的有（）种A．0 B．1 C．2 D．39．某种固体可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3中的一种或几种组成，取适量该固体充分加热，得到一定量气体，若该气体经水充分吸收后剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6，则下列说法错误的是（）A．混合物组成不确定B．各组分质量比不确定C．剩余气体成分不确定D．n(KNO)3∶n(Cu(NO3)2)值不确定10．红磷的结构十分复杂，有人提出了红磷可能的层状结构，其中每一层为如下图所示的链式结构，最小的可重复的单元成为“链节”，则下列说法正确的是（）A．红磷比白磷稳定B．每个链节中含21个P原子C．红磷是高分子化合物D．相邻两层可通过平移完全重合二、填空题11．在工业上制取硝酸的过程中，总化学反应方程式为______________________________，得到的硝酸溶质质量分数为___________左右，可用_____________（写一种）做吸水剂，将稀硝酸蒸馏浓缩，可得浓硝酸，尾气主要成分为______________，用_____________吸收，可制得重要化工原料__________________。
高一化学《氮族元素》习题
高一化学《氮族元素》习题1关于氮族元素的叙述正确的是A、单质熔沸点依N----Bi而升高B、铋的最高价氧化物水溶液的酸性比磷酸强C、它们最高价氧化物水化物的化学式通式为H3RO4D、氮的非金属性比磷强，但氮气没有白磷活泼2、氮的固定是指A、植物从土壤中吸取含氮养料B、豆科植物根瘤菌将氮的化合物转变为植物蛋白C、将氨转变为硝酸及其他氮的化合物D、将单质的氮气转化为氮的化合物3、在氮的氧化物中，有一种N与O两元素质量比为7 ：12，则N的化合价为A、+4B、+3C、+2D、+14、下列氧化物中不是酸酐的是A、N2O5B、NO2C、N2O3D、P2O55、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量比是A、3 ：1B、1 ：3C、1 ：2D、5 ：36、NO2和Br2蒸气均为红棕色气体，可以用于鉴别它们的最佳试剂是A、AgNO3溶液B、湿润的KI淀粉试纸C、H2OD、紫色石蕊试液7、能用浓H3PO4或P2O5干燥，却不能用浓H2SO4干燥的气体是A、NH3B、HIC、H2SD、NO8、除去红磷粉末中的少量白磷的试剂是A、水B、二硫化碳C、硝酸D、稀硫酸9、安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有A白磷和三硫化二锑B、红磷和三硫化二锑C、氯酸钾、二氧化锰和硫D、硝酸钾和二氧化锰和硫10、使0.1molP在一定量的Cl2中燃烧，最后固体的质量增加15g，则生成物是A、只有PCl3B、只有PCl5C、0.05molPCl3和0.05molPCl5D、0.02molPCl3和0.08molPCl511、磷在氯气中燃烧的现象是其化学方程式为若参加反应的磷与氯气的物质的量之比为 1 ： 1.8，充分反应后，生成物中PCl5和PCl3的物质的量之比为12、下列能说明白磷和红磷为同素异形体的是A、红磷是暗红色粉末，无毒；白磷是白色蜡状固体，剧毒B、白磷易溶于二硫化碳，红磷不溶于二硫化碳，两者都不溶于水C、白磷和红磷的着火点不同但燃烧后均生成五氧化二磷D、在一定条件下，两者能相互转化氨与铵盐13、对于A2型的分子是以键结合成的分子，如；对于AB型的分子是以健结合成的分子，如；对于ABn型的分子是以健结合，若中心原子A的化合价等于其最外层电子数则属于分子，如，反之为分子，如。
氮族元素的练习
氮族元素的练习一、选择题（每题只有一个正确答案）1、下列有关氮气的叙述中错误的是（ ）A . 氮气可作贮存水果、粮食的保护气B . 氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼C . 在雷雨天，空气中的N 2和O 2反应生成NOD . 氮气既可作氧化剂，又可作还原剂2、与水的电离(2H 2O OH －＋H 3O ＋)相似，液氮中也存在着极微弱的电离，但这种电离程度比水的电离程度还要弱。
下列有关叙述中不正确的是 （ ）A . 液氮几乎不导电B .液氮冷却得到的晶体为离子晶体C. 液氨中的NH 2－、NH 3、NH 4＋肯定具有相同的电子数D. NH 2－和OH －为等电子体3、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（ ）A . 闪电B .光化学烟雾C .酸雨D .臭氧层空洞4、随着人们生活水平的提高，小汽车已进入平常百姓家。
为了保护行驶人员的安全，常备有防撞气囊，内装有能在撞车后10ms （1ms ＝310-s ）内发生爆炸性反应的物质3Na N ，化学方程式为↑+233N 2Na 2NaN ，驾驶员可在汽车遭撞击后受气囊保护而脱险。
此外，气囊内还装有陶土、32O Fe 粉等物质，以使气囊内产生的2N 在100ms ～200ms 内消失，同 时气囊内的Na 变为O Na 2。
下列说法中不正确的是（ ）A ．在1mol 3N -离子中共含有16mol 电子B ．配方中，3NaN 与32O Fe 的物质的量之比应在6∶1左右C ．气囊内2N 迅速消失的目的是在撞车时不致使人反弹D ．气囊的保护作用是通过延长作用时间实现的5、关于氮族元素（用R 代表）的下列叙述正确的是（ ）A ．最高化合价是+5B ．氢化物的通式为RH 5C ．非金属性由上到下递增D ．其含氧酸均为一元强酸 6、下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B 少量的钠保存在煤油中C 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中7、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A 、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32¯B 、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42¯C 、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D 、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8、在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R ，多余的气体可用水来吸收，则R 是（ ）A . HClB . NOC . NO 2D . NH 39、已知NCl 3与NH 3在某些性质上相似，则下列对NCl 3的说法中不正确的是（ ）A 、它的沸点不高B 、NCl 3中N 按SP 2杂化C 、每个原子都满足8电子稳定结构D 、它的分子是极性分子，推知其分子具有三角锥形结构10、汽车尾气在光照下分解时,即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列方程式表示；NO 2＝＝NO ＋O ；2NO ＋O 2→2NO 2；O+O 2＝O 3下列有关叙述不正确的是（ ） A 、在此过程中，NO 2是催化剂 B 、此过程中，NO 是反应的中间产物C 、总反应方程式为2O 3＝3O 2D 、光化学烟雾能引起人们的外呼吸功能严重障碍11、砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As 2O 3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。
氮族元素复习测试题
氮族元素第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意） 1．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是A ．测定密度B ．放入硝酸中C ．放入盐酸中D ．观察外观 2．下列物质存放方法正确的是（ ）A ．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水B ．少量的钠保存在无水乙醇中C ．少量白磷保存在二硫化碳中D ．硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 3．Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。
关于NO 的下列叙述不正确的是A ．NO 可以是某些含低价N 物质的氧化产物B ．NO 不是亚硝酸酸酐C ．NO 可以是某些高价N 物质的还原的产物D ．NO 是红棕色气体4．废切削液中含2%~5%的2NaNO ，直接排放会污染环境，下列试剂中能使其转化为不引起二次污染的2N 的是（ ）A ．22O HB ．Cl NH 4C ．NaClD ．浓42SO H 5．下列反应式表示氨既有还原性又有碱性的是（ ）A ．22232634N O H Pt O NH +∆+ B ．-+++2433NH NH NH NH C ．2423638N Cl NH Cl NH ++D ．2233332N O H Cu CuONH +++6．一氯氨（Cl NH 2）中氨基离子带负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）A ．OH NH 2和HClB ．O H NH 23⋅和HClC ．3NH 和HC1OD ．3NH 和3HClO7．图9-1装置可用于（ ）A ．加热3NaHCO 制2COB ．用Cu 与稀3HNO 反应制NOC ．用Cl NH 4和浓NaOH 溶液反应制3NHD ．用NaCl 与浓42SO H 反应制HC1 8．采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是 A ．硫酸工业B ．合成氨工业C ．硝酸工业D ．氯碱工业9、科学家最近发现2种粒子：第1种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。
氮族元素测试题
题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
号
选 项
题 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 号
选 项
二、填空题
21．（1’ 3=3’） 在新疆与青海两省交界处有一狭长山谷，当地牧民经常遇到在风和
日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙。奇怪的 是这里牧草茂盛，四季长青。被当地牧民称为“魔鬼谷”。请用化学方 程式表示“魔鬼谷” 牧草茂盛，四季长青的原因：
凉通风处
D、稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
10、下列离子方程式不正确的是
（）
A、（NH4）2CO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++OH-
==NH3+H2O
B、Cl2通入到FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+==2Cl-+Fe3+ C、将银片投入到浓硝酸溶液中：Ag+2H++NO3-==Ag++NO2+H2O D、过量Ba（OH）2和磷酸溶液反应：3Ba2++6OH-
2、下列广告用语在科学上没有错误的是
（）
A、这种饮料中不含任何化学物质
B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D、没有水就没有生命
3、下列气体中，不会造成空气污染的是
（）
A、N2 B、NO C、NO2 D、CO
4、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
19．生物固氮是指（ ）
A 生物从土壤中吸收含氮养料
B 豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质
C 将氨转变成硝酸及其它氮的化合物
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实验班氮族元素练习题(一)班级_______姓名________得分________1. 下列现象的产生与人为排放氮氧化物无关的是:A. 闪电B. 酸雨C. 光化学烟雾D. 臭氧空洞2. 下列物质中是造成光化学烟雾主要因素的是:A. N2B. NOC. NO2D. SO23. 下列各组两物质之间的关系，不属于同素异形体的是:A. 氧气和臭氧B. 白磷和红磷C. 硅石和石英D. 石墨和C604. 下列元素的原子中，原子半径最大的是:A. NB. PC. FD. S5. 能在空气中稳定保存的物质是:A. 白磷B. 亚硫酸钠C. 硒化氢水溶液D. 石英6. 根据砷元素在元素周期表中的位置,推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质是:A. 砷元素单质在通常情况下是固体B. 砷元素有－3、＋3、＋5等多种化合价C As2O5对应的水化物的酸性比磷酸强 D. 砷化氢不稳定7. 下列有关氮气的叙述中错误的是:A. 氮气可作贮存水果、粮食的保护气B. 氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼C. 在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NOD. 氮气既可作氧化剂，又可作还原剂8. 氮族元素与同周期氧族元素及卤族元素比较，错误的是:A. 原子半径小于同周期氧族元素及卤族元素的原子半径B. 非金属性弱于同周期氧族元素及卤族元素C. 气态氢化物的稳定性弱于同周期氧族元素及卤族元素的气态氢化物D. 单质的氧化性弱于同周期氧族元素及卤族元素单质的氧化性9. 关于氮、磷、硅的下列叙述中，错误的是:A. 氮和磷是农作物生长的必需元素；单质硅是良好的半导体材料B. 常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应，氮气也能与氢气、氧气反应C. 它们最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3D. 氢化物的稳定性：SiH4＞PH3＞NH310. 关于硫、磷、硅的下列叙述中，错误的是:A. 磷是农作物生长的必需元素；硅是良好的半导体材料；硫在自然界中存在B. 常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应；磷和硫在足量氧气中点燃得到它们的最高价氧化物C. 它们最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D. 氢化物的稳定性：SiH4＞PH3＞H2S11. 下列各组中，离子能大量共存的是:A. NH4＋、Na＋、SO42－、OH－B. NH4＋、H＋、Cl－、CO32－C. K＋、NH4＋、NO3－、Cl－D. Fe2＋、NH4＋、NO3－、H＋12. 设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是:A. 12g C60中含有6N A个电子B. 1mol HNO3见光分解，转移电子数4N AC. 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3N AD. 60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出N A个气体分子13. 下列离子方程式错误的是:A. 少量二氧化硫通入漂白粉溶液中: Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOB. 把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中: HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OC. NO2溶于水: 3NO2＋H2O＝2H+＋2NO3－＋NO↑D. 在NH4HSO4溶液中滴入等物质的量的NaOH溶液: NH4＋＋OH－＝NH3·H2O14. 密闭的玻璃容器中用酒精灯加热下列物质，冷却后的物质其性质可能发生变化的是A. 白磷B. 氯化铵C. 硅酸D. 碘15. 分离NaCl和NH4Cl的最佳方案是:A. 加入烧碱B. 利用溶解度不同，采用结晶法C. 直接加热法D. 加 AgNO316. 质量分数为30％的NH3·H2O与水等体积混合后，所得溶液质量分数:A. 大于15％B. 等于15％C. 小于15％D. 无法确定17. 氯水和氨水相比较，溶液中的微粒(离子、分子)种数:A. 氯水＝氨水B. 氯水＞氨水C. 氯水＜氨水D. 无法判断18. 在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是:A. HClB. NOC. NO2D. NH319. 利用下列各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用所示装置的是：①二氧化锰和浓盐酸②二氧化锰和双氧水③碳酸钙与稀硫酸④亚硫酸钠与浓硫酸⑤ NaOH固体和浓氨水:A. ④B. ②④C ②④⑤ D. ①②③④⑤20. 含下列某物质的硫酸铵，经测定含氮为20.16%，则这种硫酸铵中必含有:A. NH4NO3B. NH4HCO3C. NH4ClD. CO(NH2)221. (NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐,下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是:A. Cr2O3＋N2＋H2OB. CrO3＋N2＋H2OC. Cr2O3＋NH3＋H2OD. CrO3＋NO＋H2O22. 有可能混有下列物质的13.2g (NH4)2SO4样品，将该样品在加热条件下与过量NaOH溶液反应，可收集4.3L(标准状况)气体。
则该样品中不可能含有的物质是:A. NH4HCO3和NH4NO3B. (NH4)2CO3和NH4NO3C. NH4Cl和NH4HCO3D. NH4Cl和(NH4)2CO323. 据最新消息，我国今年将实现“神州号”宇宙飞船载人飞行。
发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是:A. 高温下N2遇空气生成NO2B. NO遇空气生成NO2C. CO2与NO反应生成NO2D. NO与H2O反应生成NO224. 当氨和氧一起通过加热的铂丝网时，在导出的产物中不可能出现的物质是:A. NOB. NH4NO3C. N2D. H2O25. 将1摩氨气和2摩氧气混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是:A. 二氧化氮与氧气B. 一氧化氮与二氧化氮C. 硝酸与一氧化氮D. 硝酸与水26. 将1mol NH3和2mol O2混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是H2O和:A. NOB. NO2C. HNO3D. NO、HNO327. 把a升含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入b摩烧碱并加热，恰好将全部NH4＋转变成NH3放出；另一份需含c摩BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42－，则原溶液中NO3－的物质的的浓度是:A. (2b－4c)/a摩/升B. (b－2c)/a摩/升C. (2b－c)/a摩/升D. (b－4c)/a摩/升28. 已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶溶液的关系是:A. 溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B. 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同29. 下列物质中既能与强碱反应又能与强酸反应:A. (NH4)2SO3B. NaHSO4C. (NH4)2SO4D. Mg(OH)230. 在下列反应中表示NH3既有还原性又有碱性的反应是:A. NH3＋HNO3＝NH4NO3B. 8NH3＋3Cl2N2↑＋6NH4ClC. 4NH3＋5O24NO↑＋6H2OD. 2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O31. 有一种白色固体化合物X，当它与NaOH溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试纸变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，则X可能是:A. (NH4)2SO3B. (NH4)2SO4C. (NH4)2CO3D. (NH4)3PO432. 一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定没有A. CaCl2B. (NH4)2SO4C. NaOHD. (NH4)2CO333. 一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有:A. CaCl2和(NH4)2SO4B. (NH4)2SO4和(NH4)2CO3C. NaOH和CaCl2D. NaOH和(NH4)2SO434. 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是:A. 向CuSO4溶液中加入适量铁粉B. 等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C. 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D. 在NaBr溶液中通入过量氯气35. 氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是:A. NH4H的电子式是：B. NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C. NH4H中的H－离子半径比锂离子半径大D. NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性36. 把装满NO2气体的量筒倒置于水中，NO2除与水发生3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO↑反应外，尚有下列两个副反应：①2NO2＋H2O＝HNO3＋HNO2；②NO2＋NO＋H2O＝2HNO2。
那么待反应完毕后，水位在量筒内上升的高度应是:A. 高于量筒的2/3处B. 为量筒的1/3处C. 为量筒的2/3处D. 低于量筒的1/3处37. 亚硝酸钠有咸味，有毒，外观类似于食盐，故应严防把它误当作食盐用。
区别亚硝酸钠与食盐的简便方法是:A. 用甲基橙指示剂B. 观察晶体的色态C. 测试溶液的pH值D. 品尝溶液的味道1 A1 C1 C1 B1 D1 C1 B1 A1 B、D 1 B、D 1 C1 B1 A、D 1 A、C 1 C1 C1 B1 D1 D1 B1 A1 D1 B1 C1 D1 C1 A1 A1 A1 B1 A、B 1 C1 B1 B、D 1 D1 A1 C。