第12-16章 p区元素习题

第12-16章P区元素习题目录

一判断题；二选择题；三填空题；四完成方程式；五计算并回答问题一判断题 (返回目录)

1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。（）

2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。（）

3 硼酸是三元酸。（）

4 硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。（）

5 由于B-O键键能大，所以硼的含氧化合物很稳定。（）

6 硼砂的化学式为Na2B2O7。（）

7 B2H6为平面形分子。（）

8 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。（）

9 三卤化硼熔点的高低次序为BF3

10 三卤化硼沸点的高低次序为BF3>BCl3>BBr3>BI3。（）

11 地壳中丰度最大的金属元素是铝。（）

12 Al2O3是两性氧化物，因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸，又可溶于碱。（）

13 只有在强酸性溶液中才有Al(H2O)63+存在。（）

14 在气相中三氯化铝以双聚分子Al2Cl6的形式存在。（）

15 AlX3都是共价型化合物。（）

16 KAl(SO4)2·12H2O与KCr(SO4)2·12H2O属于同分异构体。（）

17 在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水AlCl3。（）

19 因AlCl3分子中Al为缺电子原子，所以AlCl3中有多中心键。（）

20 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。（）

21 Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，同理，CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。（）

22 硅在地壳中的含量仅次于氧。（）

23 分子筛是人工合成的硅铝酸盐，具有吸附和催化作用。（）

24 活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。（）

25 金刚石比石墨更稳定，即使在纯氧气中，金刚石也不能燃烧。（）

26 一般情况下，CO2不能助燃，但是镁在二氧化碳气体中能燃烧。（）

27 高纯度的硅和锗是良好的半导体。（）

28 金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△r H>0。（）

29 用碳酸钠溶液沉淀溶液中的Ca2+，Mg2+，Cu2+时，均得到碳酸盐沉淀。（）

30 水溶液中Cu2+与CO32-作用形成的沉淀是Cu2(OH)2CO3。（）

31 水玻璃可用作不烧砖的粘合剂。（）

32 Na2SiO3·5H2O是高效洗衣粉的助剂，以取代Na5P3O10。（）

33 四卤化硅熔点高低的次序为SiF4

34 铅无毒。（）

35 铅是很硬的重金属，能档住x－射线。（）

36 锡有三种同素异形体：灰锡（α锡）、白锡（β锡）和脆锡。（）

37 可溶性铅盐与Na2CO3溶液反应得到PbCO3沉淀。（）

38 Cl2与Sn反应生成SnCl2。（）

39 Pb(Ac)2是一种常见的铅盐，是强电解质。（）

40 实验室中可用盐酸与金属锡反应制备SnCl2(aq)。（）

41 Pb(OH)2与稀盐酸反应没有沉淀生成。（）

42 PbCl2可以溶于热水和较浓的盐酸中。（）

43 Pb2+、Mg2+是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。（）

44 SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。（）

45 若验证Pb(OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在HAc或硝酸中。（）

46 PbSO4不溶于浓H2SO4和饱和NH4Ac溶液中。（）

47 试剂瓶中存放的SnCl2·6H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。（）

48 固体硝酸盐具有氧化性，受热时易分解。（）

49 氮的最高氧化值为+5，可以推断NF5能稳定存在。（）

50 硝酸盐易溶于水，所以常用作配位剂。（）

51 固体铵盐受热分解产物因生成铵盐的酸的性质不同而异。（）

52 所有固体铵盐的热分解产物中均有氨气。（）

53 由于HNO3具有强氧化性，所有硝酸盐的水溶液也具有强氧化性。（）

54 HNO3的浓度越大，其氧化性越强。（）

54 铜与浓HNO3反应生成NO2，铜与稀HNO3反应生成NO，所以稀HNO3的氧化性比浓

55 HNO3强。（）

56 在KI水溶液中加入NaNO3，再加CCl4萃取，CCl4层显紫红色。（）

57 氮族元素氢化物沸点高低的次序为NH3

58 氮族元素氢化物的碱性强弱次序为NH3

59 氮族元素氢化物还原性强弱的次序为NH3>PH3>AsH3>SbH3>BiH3。（）

60 氮族元素氢化物的热稳定性高低次序为NH3>PH3>AsH3>SbH3>BiH3。（）

61 加热NH4Cl和NaNO2的混合溶液可以生成N2。（）

62 有些洗衣粉中含有三聚磷酸钠。使用这种洗衣粉，常因磷是富营养元素，引起河流湖

63 泊中的藻类迅速生长，而破坏生态平衡。（）

64 在任何条件下，P4O10与水反应的产物都是H3PO4。（）

65 H3PO4是具有高沸点的三元中强酸，一般情况下没有氧化性。（）

66 NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。（）

67 H3PO3是三元弱酸，易发生歧化反应。（）

68 H3PO2是三元弱酸，可以发生歧化反应。（）

69 POCl3的分子构型为正四面体。（）

70 三卤化磷熔点高低的次序为PF3

71 三卤化磷沸点高低的次序为PF3>PCl3>PBr3>PI3。（）

72 PCl5(s)是离子晶体。（）

73 三卤化磷标准摩尔生成热的大小次序为PF3

74 在Na2HPO4溶液中加入AgNO3生成Ag2HPO4沉淀。（）

75 由于Sb3+易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb(OH)3沉淀。（）

76 锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。（）

77 砷分族最高氧化值为+5。（）

78 砷分族包括Ge、Sb、Bi三种元素。（）

79 铋酸钠为土黄色，易溶于水，有强氧化性。（）