第12-16章 p区元素习题

第12-16章P区元素习题目录一判断题；二选择题；三填空题；四完成方程式；五计算并回答问题一判断题 (返回目录)1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。

（）2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。

（）3 硼酸是三元酸。

（）4 硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。

（）5 由于B-O键键能大，所以硼的含氧化合物很稳定。

（）6 硼砂的化学式为Na2B2O7。

（）7 B2H6为平面形分子。

（）8 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。

（）9 三卤化硼熔点的高低次序为BF3<BCl3<BBr3<BI3。

（）10 三卤化硼沸点的高低次序为BF3>BCl3>BBr3>BI3。

（）11 地壳中丰度最大的金属元素是铝。

（）12 Al2O3是两性氧化物，因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸，又可溶于碱。

（）13 只有在强酸性溶液中才有Al(H2O)63+存在。

（）14 在气相中三氯化铝以双聚分子Al2Cl6的形式存在。

（）15 AlX3都是共价型化合物。

（）16 KAl(SO4)2·12H2O与KCr(SO4)2·12H2O属于同分异构体。

（）17 在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水AlCl3。

（）19 因AlCl3分子中Al为缺电子原子，所以AlCl3中有多中心键。

（）20 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。

（）21 Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，同理，CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。

（）22 硅在地壳中的含量仅次于氧。

（）23 分子筛是人工合成的硅铝酸盐，具有吸附和催化作用。

（）24 活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。

（）25 金刚石比石墨更稳定，即使在纯氧气中，金刚石也不能燃烧。

（）26 一般情况下，CO2不能助燃，但是镁在二氧化碳气体中能燃烧。

（）27 高纯度的硅和锗是良好的半导体。

（）28 金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△r H>0。

（）29 用碳酸钠溶液沉淀溶液中的Ca2+，Mg2+，Cu2+时，均得到碳酸盐沉淀。

（）30 水溶液中Cu2+与CO32-作用形成的沉淀是Cu2(OH)2CO3。

（）31 水玻璃可用作不烧砖的粘合剂。

（）32 Na2SiO3·5H2O是高效洗衣粉的助剂，以取代Na5P3O10。

（）33 四卤化硅熔点高低的次序为SiF4<SiCl4<SiBr4<SiI4。

（）34 铅无毒。

（）35 铅是很硬的重金属，能档住x－射线。

（）36 锡有三种同素异形体：灰锡（α锡）、白锡（β锡）和脆锡。

（）37 可溶性铅盐与Na2CO3溶液反应得到PbCO3沉淀。

（）38 Cl2与Sn反应生成SnCl2。

（）39 Pb(Ac)2是一种常见的铅盐，是强电解质。

（）40 实验室中可用盐酸与金属锡反应制备SnCl2(aq)。

（）41 Pb(OH)2与稀盐酸反应没有沉淀生成。

（）42 PbCl2可以溶于热水和较浓的盐酸中。

（）43 Pb2+、Mg2+是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。

（）44 SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。

（）45 若验证Pb(OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在HAc或硝酸中。

（）46 PbSO4不溶于浓H2SO4和饱和NH4Ac溶液中。

（）47 试剂瓶中存放的SnCl2·6H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。

（）48 固体硝酸盐具有氧化性，受热时易分解。

（）49 氮的最高氧化值为+5，可以推断NF5能稳定存在。

（）50 硝酸盐易溶于水，所以常用作配位剂。

（）51 固体铵盐受热分解产物因生成铵盐的酸的性质不同而异。

（）52 所有固体铵盐的热分解产物中均有氨气。

（）53 由于HNO3具有强氧化性，所有硝酸盐的水溶液也具有强氧化性。

（）54 HNO3的浓度越大，其氧化性越强。

（）54 铜与浓HNO3反应生成NO2，铜与稀HNO3反应生成NO，所以稀HNO3的氧化性比浓55 HNO3强。

（）56 在KI水溶液中加入NaNO3，再加CCl4萃取，CCl4层显紫红色。

（）57 氮族元素氢化物沸点高低的次序为NH3<PH3<AsH3<SbH3<BiH3。

（）58 氮族元素氢化物的碱性强弱次序为NH3<PH3<AsH3<SbH3<BiH3。

（）59 氮族元素氢化物还原性强弱的次序为NH3>PH3>AsH3>SbH3>BiH3。

（）60 氮族元素氢化物的热稳定性高低次序为NH3>PH3>AsH3>SbH3>BiH3。

（）61 加热NH4Cl和NaNO2的混合溶液可以生成N2。

（）62 有些洗衣粉中含有三聚磷酸钠。

使用这种洗衣粉，常因磷是富营养元素，引起河流湖63 泊中的藻类迅速生长，而破坏生态平衡。

（）64 在任何条件下，P4O10与水反应的产物都是H3PO4。

（）65 H3PO4是具有高沸点的三元中强酸，一般情况下没有氧化性。

（）66 NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。

（）67 H3PO3是三元弱酸，易发生歧化反应。

（）68 H3PO2是三元弱酸，可以发生歧化反应。

（）69 POCl3的分子构型为正四面体。

（）70 三卤化磷熔点高低的次序为PF3<PCl3<PBr3<PI3。

（）71 三卤化磷沸点高低的次序为PF3>PCl3>PBr3>PI3。

（）72 PCl5(s)是离子晶体。

（）73 三卤化磷标准摩尔生成热的大小次序为PF3<PCl3<PBr3<PI3。

（）74 在Na2HPO4溶液中加入AgNO3生成Ag2HPO4沉淀。

（）75 由于Sb3+易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb(OH)3沉淀。

（）76 锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。

（）77 砷分族最高氧化值为+5。

（）78 砷分族包括Ge、Sb、Bi三种元素。

（）79 铋酸钠为土黄色，易溶于水，有强氧化性。

（）80 Bi2S5为黑色硫化物。

（）81 Sb2S5、Sb2S3都是橙红色的能稳定存在的硫化物。

（）82 H[Sb(OH)6]是难溶于水的弱酸。

（）83 氧族元素中，只有氧在自然界可以单质状态存在。

（）84 在所有含氧的化合物中，氧的氧化值都是负的。

（）85 氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O<H2S<H2Se<H3Te。

（）86 氧族元素氢化物酸性强弱的次序为H2O<H2S<H2Se<H3Te。

（）87 氧族元素氢化物的热稳定性高低的次序为H2O<H2S<H2Se<H3Te。

（）88 H2O2分子间可以形成氢键。

（）89 氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。

（）90 O3是反磁性的极性分子。

（）91 硫的含氧酸及其盐都是不稳定的，极易分解。

（）92 浓硫酸不能用于干燥氨气。

（）93 可用浓硫酸干燥CO2气体。

（）94 H2S在空气中燃烧的产物只能是SO2和H2O。

（）95 可用FeS与HNO3反应制取H2S。

（）96 SO2是大气的主要污染源之一，酸雨主要是由SO2形成的。

（）97 浓硫酸虽有强氧化性，但仍可用铁罐运输。

（）98 浓硫酸属于高沸点酸。

（）99 将H2S通入MnSO4溶液中，可得到MnS沉淀。

（）100 △f H(S，单斜)<△f H(S，斜方)。

（）101 连二亚硫酸钠的俗名是大苏打。

（）102 H2S溶液放置一段时间变混浊，是因为H2S被空气氧化生成S沉淀。

（）103 液态三氧化硫的分子式可以用S3O9表示之。

（）104 K2S2O8中含有-O-O-键。

（）105 用Na2S溶液与含Cr3+的溶液反应，得不到Cr2S3，若想制得Cr2S3必须采用干法。

（）106 用Na2S溶液与含Al3+的溶液反应，可得到Al2S3。

（）107 硫代硫酸钠的俗名是大苏打。

（）108 海波的化学式为Na2S2O3·5H2O。

（）109 在照像行业中Na2S2O3作为定影剂使用是基于它具有还原性。

（）110 H2S可以被Cl2氧化为H2SO4。

（）111 在酸性溶液中，KMnO4只能将H2S氧化为单质硫。

（）112 S2O32-的构型与SO42-相似。

（）113 热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。

（）114 氢氟酸能腐蚀玻璃，故需要用塑料瓶保存。

（）115 在氢卤酸中，由于氟的非金属性强，所以氢氟酸的酸性最强。

（）116 所有卤素元素都有正的氧化值。

（）117 在卤素与氧的化合物中，每种卤素都有多种正氧化值。

（）118 卤化氢沸点高低的次序为HF<HCl<HBr<HI。

（）119 卤化氢热稳定性高低的次序为HF>HCl>HBr.>HI。

（）120 卤化氢还原性强弱的次序为HF<HCl<HBr<HI。

（）121 卤化氢酸性强弱的次序为HCl>HBr.>HI>HF。

（）122 卤素单质在水中都可以发生歧化反应。

（）123 卤素单质在酸性介质中更容易发生歧化反应。

（）124 除HF外，可用卤化物与浓硫酸反应制取卤化氢。

（）125 卤素单质水解反应进行的程度由Cl2到I2依次减弱。

（）126 HClO4是最强的无机酸。

（）127 氯的含氧酸酸性强弱次序为HClO<HClO2<HClO3<HClO4。

（）128 氯的含氧酸盐热稳定性强弱次序为MClO<MClO2<MClO3<MClO4。

（）129 氯的含氧酸氧化性强弱的次序为HClO<HClO2<HClO3<HClO4。

（）130 氯酸钾是强氧化剂，在氯酸钾的水溶液中加入KI即有I2生成。

（）131 将KClO3溶液与KI溶液混合，无明显现象发生，当加入稀H2SO4后，就有I2生成。

（）132 在氯的含氧酸中，随着氯的氧化值增加，其氧化性越来越强。

（）133 可用溴化钠与浓磷酸反应制取溴化氢。

（）134 常温下BrO-在碱性溶液中不能存在。

（）135 高碘酸是三元酸。

（）136 在自然界中存在着碘酸盐和碘化物。

（）137 卤酸的酸性强弱次序为：HClO3>HBrO3>HIO3。

（）138 高溴酸的氧化性比高氯酸的弱。

（）139 碘酸与金属锌反应能生成氢气。

（）140 高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。

（）141 次卤酸盐热稳定性高低的次序为MClO>MBrO>MIO。