化学探究题的专项培优练习题附详细答案
2020-2021中考化学探究题(大题培优)及详细答案
化钙反应生成的氨气，故产生的气体有氢气和氨气；
登山运动员携带 作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是携带方便（体积小）、 安全（不易爆炸）。
2．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）标号为①的仪器名称是_____。 （2）实验 I 中，在点滴板的 a、b 穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_____（填“a”或 “b”）。使用点滴板的优点之一是_____。 （3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂 X 的名称是_____。 （4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是_____、_____。仪器②中发生反应的 化学方程式是_____。 【答案】试管； a； 节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）； 澄清石灰水； 红棕色固体逐渐消失、 溶液逐渐变成黄色； Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。 【解析】 【分析】 【详解】 （1）仪器①的名称是试管；（2）a 中紫色石蕊试液遇到酸变红色，b 中酚酞试液遇到酸不 变色；使用点滴板的优点是节约药品、方便观察反应现象等；（3）验证石灰石中是否含有 碳酸根离子可以将盐酸滴到石灰石上，将产生的二氧化碳通到澄清石灰水中，如果澄清石 灰水变浑浊，则证明含有碳酸根离子；（4）氧化铁和盐酸或硫酸反应生成氯化铁或硫酸铁 和水，反应的实验现象是红色固体逐渐溶解，溶液逐渐变为黄色；仪器②中发生反应的化 学方程式是 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，滴加适量的碳酸钾 出现白色沉淀
溶液
猜想正确
故填：滴加适量的碳酸钾溶液；出现白色沉淀； [反思交流] 氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式 K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl；在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还
化学探究题的专项培优练习题(含答案)及答案
【分析】
【详解】
[提出假设]氢氧化钠溶液中存在的自由移动的粒子有：H2O、Na+和OH-，根据假设（1）（2）可知，假设（3）使酚酞溶液变红的是：OH-；
小东认为不做实验即可说明假设（1）不成立，原因：酚酞溶液中含有水，而酚酞溶液无色；
[实验验证]实验（1）在排除水分子不可能的情况下，还有Na+和OH-，所以为排除Na+的可能性，选含有Na+并且呈中性的盐溶液氯化钠溶液，溶液仍为无色，来排除Na+使酚酞试液变红的可能性从而得出正确结论，所以实验步骤是：向装有氯化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液；实验现象是：溶液仍为无色或溶液颜色无变化；实验结论是：假设（2）不成立，假设（3）成立；
一、中考初中化学科学探究题
1．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
[查阅资料]I．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
II．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
实验Ⅲ.小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
①将适量黑色滤渣装入试管中，再加入过氧化氢溶液
______________________
有气体生成
②立即向上述试管中_______
木条复燃
该气体是氧气
上述实验中产生氧气的化学方程式为__________，据此小明认为黑色物质中一定含有二氧化锰。
（结论）在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。
（拓展）将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应的化学方程式是_______________。
中考化学培优 易错 难题(含解析)之探究题附答案
一、中考初中化学科学探究题1．某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：（1）（实验探究一）取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变____色，写出可能发生该反应的一个化学方程式______________________________________________________________．（2）（实验探究二）另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：①白色沉淀E是______________．②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由__________________________________．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是_____________________________．【答案】蓝 NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NH3↑+2H2O或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O 硫酸钡步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸【解析】【详解】（1）氨气溶于水显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，铵态氮肥遇碱放出氨气，可能发生该反应的化学方程式是NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca （OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；（2）①硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，白色沉淀E是硫酸钡；②步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸．故填：步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验；将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸．2．某兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。
化学探究题的专项培优练习题(含答案)附答案
一、中考初中化学科学探究题1．某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。
兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
（提出问题）澄清石灰水为什么没有变浑浊？（查阅资料）(1)CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2。
(2)AgCl不溶于稀硝酸。
（提出猜想）Ⅰ.石灰水已完全变质Ⅱ.___________ Ⅲ.CO2中混有HCl（实验方案）兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。
制备CO2的化学方程式为___________。
（实验结论）制取的气体CO2中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
（交流讨论）若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和___________。
（拓展思考）回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。
你认为该实验成功的原因是___________(写一点)。
【答案】CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 氯化镁没有产生白色沉淀硝酸银产生白色沉淀HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3浓硫酸二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分【解析】【详解】[提出猜想]根据题意，石灰水没有变浑浊，可能由于石灰水已完全变质、CO2中混有HCl、也有可能是由于CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2而导致没有变浑浊。
故填：CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2[实验方案]兴趣组用原药品继续制取CO2，并进行探究。
制备CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(1)取少量澄清石灰水于试管中，加入氯化镁溶液。
化学中考实验探究题专题训练(附有答案)
实验探究题1、某学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取二氧化碳后残留的废液。
小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什麽物质？【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的物质是。
（填化学式）。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验与结论】（1）小红取少量残留废液和少量氯化钙溶液分别加入到两支试管中，并分别滴入无色酚酞试液作对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
（2）你认为小红的实验(填“能”或“不能”)证明他的猜想是正确的，理由是。
（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是，当加入该试剂时观察到的现象是。
【拓展应用】（1）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的，反应完全后过滤。
（2）通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接导入下水道，可能造成的危害是。
（写一条）2、某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）。
【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是（用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或 H2。
【查阅资料】①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。
【设计方案并进行实验】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：2原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体。
【反思评价】小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识：。
【拓展延伸】Al与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成另一种书写形式类似于KMnO4的盐，请完成下列反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O= 2 （6） +3A↑。
高中化学培优试题及答案
高中化学培优试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾2. 化合物H2O的化学式表示的是：A. 氢气和氧气B. 氢气和水C. 氢气和水蒸气D. 水3. 根据周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 铁B. 铜C. 硫D. 锌4. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关？A. 反应物的浓度B. 反应物的接触面积C. 反应物的化学性质D. 反应物的颜色5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠6. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积大约是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 22.4 cm³D. 22.4 mm³7. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气8. 以下哪种物质不是电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 氢氧化钾9. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原10. 以下哪种物质不属于同素异形体？A. 石墨和金刚石B. 氧气和臭氧C. 红磷和白磷D. 氮气和氨气二、填空题（每题3分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
2. 化学反应中，能量的变化通常表现为______、______或______。
3. 根据化学键的类型，化合物可以分为______、______和______。
4. 标准状况下，1摩尔任何气体的体积是______升。
5. 金属活动性顺序表中，位于氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，这是因为它们______。
6. 强酸和强碱反应生成的产物是______。
7. 氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被______。
8. 同素异形体是指由同种元素形成的不同______。
化学探究题的专项培优练习题(含答案)含详细答案
（1）实验过程②是___________，烧杯中发生反应的化学方程式为_________________。
（2）白磷燃烧反应的化学方程式为_________________________________。
（3）根据实验 2 的结果，计算空气中氧气的体积分数约为__________（写出计算式和结
【解析】 【详解】 [实验探究]将所得气体通入稀硝酸和硝酸银的混合溶液中，氯化氢气体能与硝酸银溶液反 应生成氯化银沉淀和盐酸，猜想一正确，对应的现象是产生白色沉淀；反应的化学方程式 为：HCl+AgNO3═ HNO3+AgCl↓； 氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，吸取少量所用澄清石灰水于试管中，滴加 溶液变红色，说明滴加的是无色酚酞溶液，说明氢氧化钙没有完全变质，则猜想二不正 确； [分析结论]首先取溶质质量分数为 30%、密度为 1.15g•mL﹣1 的较浓盐酸 40mL 与 46g 蒸馏
5．某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究， （提出问题）二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？ （查阅资料）
①15℃、101KPa 时，二氧化碳的溶解度如下：
溶剂
水
酒精
溶解度
1.0
0.5
②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶． ③ 通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积． （实验设计）在15℃、101KPa 时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙．
a、点燃 D 处酒精灯 b、打开 A 装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸 Ⅱ、探究 Mg 与 CO2 反应的产物 可观察到 D 处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是 镁的化合物。为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想 （4）猜想 1 白色固体是 MgO 猜想 2 白色固体是 MgCO3 猜想 3 白色固体是_______ （5）验证与结论 取 D 中固体适量于试管，加入足量的_____，观察到：有黑色固体不溶 物，白色固体消失，_____的现象，则猜想 1 成立。猜想 2 和猜想 3 不成立的可能原因是 _______ 【答案】关闭弹簧夹（或止水夹），从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液 面，静置一段时间，两液面高度不变，则气密性好 除去 CO2 中的 HCl 气体 b a MgO 和 MgCO3 的混合物 稀硫酸或稀盐酸 无气体产生（或无使石灰水变浑浊的气体产生） 加热时氧化镁不能与二氧化碳反应（或碳酸镁受热分解） 【解析】 【详解】 （1）检查装置 A 气密性的操作是连接装置，利用止水夹加紧橡皮管，通过长颈漏斗向锥 形瓶中注水直至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成液面高于锥形瓶内的液面，一段时间 后液面高度不变，说明装置不漏气。故填：关闭弹簧夹（或止水夹），从长颈漏斗加水使 漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面，静置一段时间，两液面高度不变，则气密性好 （2）稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体能与碳酸氢钠溶液反应生成氯 化钠、水和二氧化碳，装置 B 的作用是吸收氯化氢气体；故填：除去 CO2 中的 HCl 气体 （3）实验要排尽装置内的空气，以防止镁与氧气反应，故实验时应先打开 A 装置中的弹 簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸，再点燃 D 处酒精灯。故填：b；a （4）也可能是两者的混合物，则猜想 3 白色固体是 MgO、MgCO3。故填：MgO 和 MgCO3 的混合物 （5）碳酸镁能与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化 镁和水，取 D 中固体适量于试管，加入足量的稀盐酸，白色固体消失，不产生气泡，则猜 想 1 成立。猜想 2 和猜想 3 不成立的可能原因是没有气泡产生。故填：稀硫酸或稀盐酸； 无气体产生（或无使石灰水变浑浊的气体产生）；加热时氧化镁不能与二氧化碳反应（或 碳酸镁受热分解）
中考化学探究题(大题培优)附答案
一、中考初中化学科学探究题1．某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。
请回答下列问题：（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_____。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。
同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：（提出问题）废液中溶质的成分是什么？（做出猜想）猜想一：CaCl2、NaCl和HCl猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3猜想三：_____；（进行讨论）经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。
（设计实验）请完成实验报告实验步骤实验现象实验结论取少量废液于试管中，加入_____；_____猜想一成立（反思拓展）最终同学们确认了废液中溶质的成分。
若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_____，你认为该废液的处理方法是_____。
【答案】Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O CaCl2、NaCl 二锌粒等产生气泡等污染地下水或者腐蚀管道加入过量石灰石处理【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为2232C a(OH)+CO CaCO +H O ＝。
（2） [做出猜想]猜想一：CaCl 2、NaCl 和HCl （酸过量）猜想二：CaCl 2、NaCl 和Na 2CO 3．（猜想不合理，因为题目提示是澄清溶液，则不存在能相互反应生成沉淀的氯化钙和碳酸钠） 猜想三：CaCl 2、NaCl ；（为恰好完全反应） [设计实验]锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
实验步骤实验现象实验结论 取少量废液于试管中，加入锌粒等； 产生气泡等猜想一成立[反思拓展]最终同学们确认了废液中溶质的成分。
中考化学 探究题 培优练习(含答案)及详细答案
一、中考初中化学科学探究题1．灰某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。
（查阅资料）蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。
（作出猜想）蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。
（实验验证）（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到__________________，证明有水生成。
（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。
二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为________________________________________。
小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后__________，析出了氢氧化钙。
同学们又用右上图所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成。
实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质。
（交流讨论）经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的____________。
由此他们猜想还可能生成一氧化碳。
为验证一氧化碳，他们设计了如下图所示的实验。
（实验验证）（1）实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是___________________。
（2）将a端插入蜡烛的焰心。
（3）用酒精灯加热b端的氧化铜与水调和的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。
（4）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是：________________。
（拓展应用）含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气。
为使其充分燃烧，应采取的措施是______________________________________（答一条即可）。
【答案】烧杯内壁有水雾 CO2 +Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O 氢氧化钙溶解度减小（或水蒸发）碳黑阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜发生反应先撤酒精灯，稍后再撤蜡烛提供充足的空（氧）气（或增大燃料与氧气的接触面积）【解析】【分析】【详解】（1）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，若烧杯内壁出现小水珠，说明蜡烛燃烧生成了水。
化学认识有机化合物的专项培优练习题附详细答案
化学认识有机化合物的专项培优练习题附详细答案一、认识有机化合物练习题（含详细答案解析）1．下列关于的说法正确的是A．所有碳原子可能共平面B．除苯环外的碳原子共直线C．最多只有4个碳原子共平面D．最多只有3个碳原子共直线【答案】A【解析】【分析】根据常见的有机化合物中，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转，而碳碳双键和碳碳三键不能旋转。
【详解】A.碳碳单键可以旋转，乙炔与乙烯所在的平面一定共面，乙烯所在的平面与苯所在的平面可能在同一平面上，所以所有C原子可能共平面，A正确；B.乙炔分子是直线型分子，四个原子在同一条直线上，与碳碳三键连接的苯环上的C原子及苯环对位的C原子在同一直线上，与苯环连接的亚甲基C原子取代苯分子的H原子位置，在该直线上，乙烯是平面型结构，键角是120°，所以共线的原子共有2个，因此除苯环外的C原子不可能共直线，B错误；C.苯分子是平面分子，乙炔是直线型分子，在苯环平面上；乙烯是平面分子，甲基、亚甲基取代乙烯分子中H原子的位置，因此在乙烯分子的平面上，由于碳碳单键可以旋转，乙烯所在的平面与苯所在的平面可能在同一平面上，因此所有C原子可能共平面，C错误；D.苯分子是平面型结构，苯环处于对位的C原子及与该原子连接的原子在同一直线上，所以苯分子中共线的原子共有4个，乙炔是直线型结构，共线的原子共有4个，乙烯是平面型结构，共线的原子共有2个，最多只有5个C共直线，D错误。
故合理选项是A。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，合理分析该有机物分子中最多共平面的原子。
2．通过排饱和食盐水，用大试管收集体积比为1∶1的甲烷和氯气混合气（如图），强光照射下发生反应。
下列说法错误的是（）A．试管中气体颜色变浅B．试管内液面慢慢上升C．水槽中的液体溶有氯化氢D．试管内壁的油滴是纯净物【答案】D【解析】【分析】【详解】A．甲烷和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，因此试管中气体颜色会变浅，故A正确；B．甲烷和氯气取代后生成的一氯甲烷为气体，难溶于水，其它有机产物均为液态，生成的HCl极易溶于水，因此甲烷和氯气的反应为气体的物质的量减少的反应，会导致液面上升，故B正确；C．有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水，故C正确；D．内壁出现油状液体，是甲烷和氯气发生取代反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，故D错误；故选D。
2020-2021中考化学探究题(大题培优易错试卷)附答案
Na+CO32﹣
Na+HCO3﹣
溶解度（常温）
21.5克
9.6克
两者的转化
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O
下面是小明同学进行的探究：
（1）用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是。
（2）在研究Na2CO3与NaHCO3转化时，小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3过程中，由于NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案。”于是小明在老师的指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀。这让小明很疑惑：NaHCO3溶于水，为什么还有白色沉淀呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是。
一、中考初中化学科学探究题
1．某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
（提出问题）澄清石灰水为什么没有变浑浊？
（查阅资料）
(1)CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2。
(2)AgCl不溶于稀硝酸。
（拓展思考）回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是___________(写一点)。
【答案】CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O氯化镁没有产生白色沉淀硝酸银产生白色沉淀HCl+AgNO3=AgCl +HNO3浓硫酸二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分
九年级化学上册《实验探究题》专项测试卷-附带答案
九年级化学上册《实验探究题》专项测试卷-附带答案1．如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称___ __。
（2）用A 装置制取氧气的文字表达式_______________。
C 和D 都可以收集O 2，选择D 装置的优点_____。
（3）E 装置中水的作用__ ___。
2．氧气是人类无法离开的物质。
（1）工业上常采用分离液态空气的方法获取O 2。
能说明空气中存在氧气的事例有_______(写一点即可)。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气，可选择的装置组合是_________，该反应的文字表达式为___________。
（3）某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：222324KO 2CO 2K CO 3O +=+。
该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是________（写一点即可）。
3．（2020广东广州）大多数化工生产都有催化剂的参与。
（1）化工生产使用催化剂的目的是______。
（2）研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。
①用如图所示装置和药品制取氧气，反应的化学方程式为_________。
②上图中收集氧气的方法是向______排空气法。
为了检验氧气是否收集满，将_____放在集气瓶口。
③反应结束后，弃去试管中的上层清液，再向试管中加入过量稀硫酸，充分振荡，可观察到的现象_______。
④为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从下图中选择合适的仪器或装置，重组一套制取装置，需要用到的是________（填标号）。
（3）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是______（填标号）。
A 利用太阳光将水分解生产H2B 将空气中的He分解生产H2C 常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出MgD 使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多4．化学是一门以实验为基础的科学。
根据下列图示回答问题。
①仪器a的名称是_________。
②实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为_______。
九年级化学培尖实验探究专题试题(含答案)
九年级培尖化学实验探究专题试题1．小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。
她设计并完成了下表所(1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。
(2)在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。
接下来的实验操作、现象和结论是： 。
2.学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。
请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
(1)问题：Al 2O 3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？ (2)猜想：Al 2O 3能作过氧化氢分解的催化剂。
(4)结论：Al 2O 3能加快过氧化氢的分解速率，故Al 2O 3能作过氧化氢分解的催化剂。
(5)讨论与反思：经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al 2O 3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验： 实验三：实验目的：探究实验步骤：①准确称量Al 2O 3 (少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤， ，称量；④对比反应前后Al 2O 3的质量。
[讨论]如果Al 2O 3在反应前后质量不变，则说明Al 2O 3可以作过氧化氢分解的催化剂。
(6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验： 探究3.下列是实验室常用的仪器：请回答下列问题：(1)图中仪器①的名称是 ，仪器④的名称是 。
(2)实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳的化学方程式： 。
(3)选用上图所示的仪器组装一套制取二氧化碳的发生装置 (填编号)。
(4)上图为某同学设计并进行的有关CO 2性质的探究实验过程筒图。
(完整版)初中化学实验探究题(含答案)
【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+ H2O = HCl + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
【猜 想】
【思维拓展】（1）试纸由紫色变红色 下面的试纸先变红 或 两条试纸变色的快慢不同 或 两条试纸变色的深浅不同 二氧化碳和水反应生成了酸（碳酸或酸性物质） 二氧化碳的密度比空气大 或 二氧化碳比空气重 （2）在外管(或大试管)内加入澄清石灰水 将燃烧的木条放在支管口
8.（梧州）梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。
【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，
其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_____①_____。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。
取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是_____②_____；另取少量白色粉末于试管中，加入_____③_____，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。
【猜想】猜想①：该化肥是NH4Cl， 猜想②：该化肥是，
猜想③：该化肥是NH4HCO3， 猜想④：该化肥是尿素。
【实验探究】
（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：。
化学 探究题的专项 培优练习题及答案解析
一、中考初中化学科学探究题1．化学兴趣小组的同学在老师的指导下，研究金属与盐溶液反应，他们将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察到有蓝色沉淀和气泡产生。
充分反应后静置，上层清液为无色。
他们对此产生了浓厚的兴趣。
（查阅资料）（1）钠是一种活泼金属常温下能与水反应生成氢氧化钠和氢气。
（2）Na2SO4溶液显中性结合信息请你写出产生蓝色沉淀的反应的化学方程式：_____。
（提出问题）上层清液中溶质的成分是什么？提出猜想）猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4；CuSO4；猜想三：_____。
请分析：猜想二_____（填“合理”或“不合理”），理由是_____。
（实验验证）（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属_____（填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【答案】2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 Na2SO4和NaOH 不合理上层清液为无色，硫酸铜溶液为蓝色滴加无色酚酞试液溶液不变色不能【解析】【分析】（1）【查阅资料】根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；（2）【提出猜想】根据过量的反应物和生成物进行分析；根据硫酸铜溶液呈蓝色进行分析；（3）【实验验证】根据氢氧化钠溶液和硫酸铜反应生成蓝色沉淀进行分析；（4）【拓展延伸】根据钾、钙、钠能和水反应进行分析。
【详解】（1）【查阅资料】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）【提出猜想】分析反应后的溶液中的溶质成分时，除了考虑生成物外还要考虑反应物是否有剩余，故猜想三为Na2SO4和NaOH；猜想二不合理；因为上层清液为无色，所以上层清液中一定不含硫酸铜；(3)【实验验证】证明氢氧化钠是否存在，可选用无色酚酞试液或硫酸铜溶液等与氢氧化钠反应有明显现象的试剂。
取上层清液少许于试管中，滴加无色酚酞试液；溶液不变色，猜想一成立；【实验验证】钾、钙、钠能和水反应，因此不能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
化学探究题的专项培优练习题(含答案)含答案
【答案】CaCl2和HCl四氢氧化钙和氯化氢不能共存，会发生反应酚酞溶液不变红有气泡产生②反应物是否过量 碳酸钙
【解析】
【详解】
(1)反应后溶液的溶质成分，有三种可能：第一、两种反应物恰好完全反应，溶液中只有生成物溶质氯化钙，第二、其中一种反应物过量，溶液中溶质为氯化钙和氢氧化钙，第三、另一种反应物过量，溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，故填写：CaCl2和HCl；
（3）取一匙柠檬皮酱，与2mL水混合均匀后涂在泡沫饭盒上；另取一匙柠檬皮酱，与2mL热水混合均匀后涂在泡沫饭盒上，与2mL热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小，说明温度越高，越不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯。
柠檬皮中的成分在实验温度下性质稳定，与2mL热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小，说明温度越高，溶解的聚苯乙烯越少，即温度越高，越不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯。
(6)实验二是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：
(7)因猜想三中有氯化氢，倾倒猜想三的废液前，可向废液中加入足量碳酸钙并过滤，使氯化氢转化为氯化钙，过滤掉多余的碳酸钙，才能使废液中的溶质只含有CaCl2，故填写：碳酸钙。
【点睛】
该题为实验探究中的探究物质成分题，解题关键是：三种猜想的确定（生成物必须有，反应物只能过量一种），验证猜想时要找几种猜想中不同的物质验证，相同的物质不用验证。
(2)猜想四不合理，因为氢氧化钙和氯化氢不能共存，会发生反应，故答案为：四，氢氧化钙和氯化氢不能共存，会发生反应；
(3)滴入酚酞溶液，结论为猜想二不成立，说明溶液中没有显碱性的物质，故现象为：酚酞溶液不变红，填写：酚酞溶液不变红；
(3)猜想三成立，说明溶液中溶质为CaCl2和HCl，当加入铁粉时，铁粉与稀盐酸反应，产生氢气，故填写：有气泡产生；
初中化学探究试题及答案
初中化学探究试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 食盐答案：B2. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是：A. 铁锈B. 四氧化三铁C. 氧化亚铁D. 氧化铁答案：B3. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 原子种类C. 原子数目D. 物质总质量答案：D5. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠B. 碳酸氢钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：A6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B7. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D8. 以下哪种物质是氧化物？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 硫酸答案：B9. 以下哪种物质是单质？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 硫酸答案：A10. 以下哪种物质是化合物？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 硫酸答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学变化的本质特征是________。
答案：有新物质生成2. 物质的量单位是________。
答案：摩尔3. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应生成的盐是________。
答案：氯化钠4. 原子是化学变化中的最小粒子，它由带正电的________和带负电的电子组成。
答案：原子核5. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，例如铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，反应的化学方程式为________。
答案：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
九年级化学培尖实验探究专题试题(含答案)
九年级培尖化学实验探究专题试题1．小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。
她设计并完成了下表所(1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。
(2)在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。
接下来的实验操作、现象和结论是： 。
2.学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。
请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
(1)问题：Al 2O 3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？ (2)猜想：Al 2O 3能作过氧化氢分解的催化剂。
(4)结论：Al 2O 3能加快过氧化氢的分解速率，故Al 2O 3能作过氧化氢分解的催化剂。
(5)讨论与反思：经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al 2O 3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验： 实验三：实验目的：探究实验步骤：①准确称量Al 2O 3 (少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤， ，称量；④对比反应前后Al 2O 3的质量。
[讨论]如果Al 2O 3在反应前后质量不变，则说明Al 2O 3可以作过氧化氢分解的催化剂。
(6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验： 探究3.下列是实验室常用的仪器：请回答下列问题：(1)图中仪器①的名称是 ，仪器④的名称是 。
(2)实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳的化学方程式： 。
(3)选用上图所示的仪器组装一套制取二氧化碳的发生装置 (填编号)。
(4)上图为某同学设计并进行的有关CO 2性质的探究实验过程筒图。
2020-2021【化学】化学探究题的专项培优练习题(含答案)附详细答案
一、中考初中化学科学探究题1．I下图为实验室制取并收集氧气的部分装置图,据图回答：(1)写出编号a的仪器名称_______(2)若用B装置制取O2写出对应的化学反应方程式_____(3)若用D(装满水)收集O2,则气体应从____(“b”或“c”)端导人。
Ⅱ小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体,于是生好奇心:这白色固体是什么?他为此进行了如下探究（查阅资料）①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO3；②CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中,也不与NaHCO3反应;③Fe(OH)3呈红褐色,难溶于水；BaCl2溶液呈中性。
（提出猜想）猜想一：是NaOH猜想二：是Na2CO3猜想三:___（实验探究）小军进行了下列实验探究实验操作实验现象实验结论①取少量白色固体于试管中,加水溶解,再加入足量BaCl2溶液__猜想二正确②过滤,在滤液中加入FeCl3溶液无红褐色沉淀生成（问题分析）实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是______,实验操作②还有其他实验方案吗?如有,请写出一种实验方案(必须指明试剂和现象)_____为了提高实验结论的准确性,小军又设计了如右图所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究：（实验现象）A中有大量气泡产生,C中实验现象是______（实验结论）白色固体是Na 2CO 3（分析与反思）小军在与老师进行交流后得知,自己所设计的实验存在一定的缺陷,他对自己实验中存在的问题进行了反思:装置B 中也能产生CO 2。
写出装置B 中产生CO 2的化学反应方程式____。
改进措施:将浓盐酸换为稀盐酸。
【答案】锥形瓶 222222H O 2O H n O+O M ↑ c NaOH 、Na 2CO 3 产生白色沉淀 检验并除去Na 2CO 3，防止它对NaOH 检验产生干扰 取滤液少许，滴加两滴无色酚酞试液，溶液不变色 变浑浊 322Na CO +HCl=NaCl+H O+CO H ↑ 【解析】 【分析】 【详解】 （1）a 为锥形瓶；（2）B 装置属于固液常温型，采用的分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：222222H O 2O H n O+O M ↑；（3）因为氧气的密度略大于空气的密度（用排空气法收集的气体纯度低）且不溶于水，所以用D(装满水)收集O 2，则气体应从c 端导入； [提出猜想]猜想一：是NaOH 猜想二：是Na 2CO 3猜想三：是NaOH 和Na 2CO 3； [实验探究]①取少量白色固体于试管中,加水溶解，再加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，证明白色固体中有碳酸钠；②过滤，在滤液中加入FeCl 3溶液，无红褐色沉淀生成，证明白色固体中没有氢氧化钠； 故猜想二正确。
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【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2CaCO3溶液先变红色，然后逐渐变成无色Na2CO3、NaCl；NaOHCa(OH)2、CaCO3
【解析】
【分析】
【详解】
讨论与分析：
（1）生石灰可以做干燥剂的原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
_____
猜想1不成立
②取D中少量溶液于另一试管中，加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤，取滤液加入酚酞溶液
产生白色沉淀，酚酞溶液变红
猜想2成立
（反思与评价）I．小军评价实验操作②中加入Ca（OH）2溶液不正确，理由是_____。
若要验证猜想2成立，需将Ca（OH）2溶液换成_____溶液。
Ⅱ在实验室中氢氧化钠固体密封保存的原因是_____（用文字叙述）
编号
操作
现象
结论
1
将图一中红色液体继续加热至沸腾
仍为红色
猜想1不成立
2
如图二所示，先通入适量的SO2，然后用酒精灯微热
先变红后变紫
猜想2不成立
3
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入氮气，最后用酒精灯微热
_____
4
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入_____，最后用酒精灯微热
_____
猜想3成立
（2）该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
（提出问题）
滤液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Ca（OH）2
猜想三：NaOH和______；
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
（4）向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液F中含有Na2CO3，同时一定含有碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCl；还可能含有①中反应生成的NaOH；
解释与结论：
样品中含有0.2g碳酸钙，如果除去碳酸钙外全部是氢氧化钙，则氢氧化钙质量为：0.94g-0.2g=0.74g，氢氧化钙中的钙元素经过反应后全部转化到滤渣E中。
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有CaCO3；
（3）②中，向氢氧化钙溶液中滴加酚酞试液时，由于氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性，不能使酚酞试液变色，因此反应过程中能够观察到溶液先变红色，然后逐渐变成无色；
【答案】2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓产生蓝色沉淀CaCO3产生气泡碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验；氯化钙。氢氧化钠固体能够吸收空气中的水蒸气，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【解析】
【分析】
氢氧根离子能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
（设计实验）取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如图所示：
（讨论与分析）
（1）生石灰可以做干燥剂的原因是_____________________（用化学方程式表示）．
（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有_______（填写化学式）．
（2）实验二中，C试管中有白色沉淀生成，该白色沉淀是_____（填化学式）。D试管中无现象，为了探究通入二氧化碳后D试管中溶质的成分，同学们进行了如下探究。
（提出猜想）猜想1：溶质是NaOH。
猜想2：溶质是NaOH和Na2CO3
猜想3：溶质是Na2CO3
实验操作
实验现象
实验结论
①取D中少量溶液于试管中加入过量稀盐酸
一、中考初中化学科学探究题
1．化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。
（联想与实验）模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验：
（问题与猜想）亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色？其原因可能为：
猜想1：加热不够充分猜想2：与空气中的氮气有关猜想3：与空气中的氧气有关
（实验与验证）填写表格中的空格。
【详解】
（1）、由题意可知氢化钙（CaH2）在常温下和水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为： ；
（2）、[猜想与假设]
滤液中溶质的成分可能有如下几种情况：
①Na2CO3和Ca（OH）2恰好完全反应，滤液中的溶质是NaOH；
②当Na2CO3过量时，滤液中的溶质是：Na2CO3和NaOH；
③当氢氧化钙过量时，滤液中的溶质是：Ca（OH）2和NaOH；
（反思与应用）家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是__________。
【答案】菠菜中的草酸盐与豆腐中的钙盐反应生成草酸钙使M溶液中的离子完全沉淀CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCaCO3+2HAc === Ca(Ac)2+CO2↑+H2OCaC2O4减少菠菜中草酸盐的含量
【解析】
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是______。
[实验过程]
实验步骤
现象
结论
步骤I：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液
______
猜想二不成立
步骤II：另取滤液，向其中加入足量______溶液
产生气泡
猜想______成立
（拓展延伸）
在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑______。
（3）②中反应过程中的实验现象是_________________________________．
（4）将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E和红色滤液F．向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有__________，还可能含有________．
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是Na2CO3和Ca（OH）2不能共存；
[实验过程]
步骤I：因为猜想二不成立，滤液中没有氢氧化钙，取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液，无明显现象；
步骤II：因为现象是有气泡产生，另取滤液，向其中加入足量的盐酸，根据现象可知滤液中含有Na2CO3和NaOH；
[反思与应用]家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是：减少菠菜中草酸盐的含量。
5．钙元素是一种重要的金属元素，它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。
（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式______。
4．粮食、蔬菜、肉类、豆制品等食物是我们日常营养的主要来源。菠菜营养丰富，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等，但民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法。某化学兴趣小组针对此说法进行探究。
（查阅资料）①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；②草酸钙（CaC2O4）不溶于水，不易被人体吸收；③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
（2）实验社团提出一种处理废气的方案如图，利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2，亚硫酸钙和二氧化硫和氧气高温生成硫酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式 。
【点睛】
酸能使紫色石蕊溶液变红，亚硫酸钙和二氧化硫和氧气高温生成硫酸钙和二氧化碳。
2．生石灰常用作食品干燥剂．久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久制的生石灰中不再含有其它成分）．为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动．
设：氢氧化钙质量为x。
x=0.74g，由计算可知，0.94g久置的生石灰样品的成分是Ca(OH)2、CaCO3的混合物。
3．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。
（1）实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为_____。
A、B两支试管中共同的实验现象是_____。
（分析与结论）红色液体微热后不变为紫色的原因是：H2SO3在空气中会被氧化成另一种酸，进一步实验证明是硫酸。
（应用与拓展）收集某硫酸厂（生产过程中产生SO2）附近刚降到地面的雨水水样，用p:05
5:15
5:25
5:35
5:45
pH
4.95
4.94
4.86
4.85
4.85
（1）分析表中数据，5:15至5:25时间段内水样中主要酸性溶质有______；
（2）实验社团提出一种处理废气的方案如图，利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2，写出该反应的化学方程式：______。
【答案】先变红，后变紫O2先变红，加热后仍为红色H2SO3、H2SO4
【解析】
【分析】
二氧化碳和水反应生成碳酸，不稳定，易分解，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，加热易分解。
【详解】
[实验与验证]
二氧化碳和水反应生成碳酸，不稳定，易分解，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，加热易分解。
编号
操作
现象
结论
1
将图一中红色液体继续加热至沸腾
仍为红色
猜想1不成立
2
如图二所示，先通入适量的SO2，然后用酒精灯微热
（提出猜想）“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是_____。
（实验探究）
（1）加入足量CaCl2溶液的目的是_______。
（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_________。