化学方程式的书写练习
化学方程式的书写练习
化学方程式的书写练习化合反应：1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。
2、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳。
3、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。
4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳。
5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸。
6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。
7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。
8、铜在空气中加热生成氧化铜。
9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。
10、二氧化硫加水生成亚硫酸(H2SO3)。
11、三氧化硫通入水中生成硫酸。
12、氢气在空气中点燃生成水。
13、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体。
14、氧化钙加水生成氢氧化钙。
二、分解反应：17、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾制氧气18、加热高锰酸钾制氧气19、电解水20、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水制氧气21、加热碳酸，分解为二氧化碳和水。
22、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。
23、碳酸氢钠(NaHCO3)加热生成碳酸钠、水和二氧化碳。
24、加热碱式碳酸铜〔CU2(OH)2CO3〕，生成氧化铜、水和二氧化碳。
三、置换反应：25、铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。
26、铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气。
28、镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气。
29、铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。
30、铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气。
31、锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气。
32、锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气。
33、铁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜。
34、铁和硝酸铜溶液反应，生成硝酸亚铁和铜。
35、铁和氯化铜溶液反应，生成氯化亚铁和铜。
36、铁和硝酸银溶液反应，生成硝酸亚铁和银。
37、铜和硝酸银溶液反应，生成硝酸铜和银。
39、镁和硫酸亚铁溶液反应，生成硫酸镁和铁。
40、镁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸镁和铜。
41、镁和氯化锌反应，生成氯化镁和锌。
42、镁和氯化亚铁溶液反应，生成氯化镁和铁。
43、镁和氯化铜溶液反应，生成氯化镁和铜。
44、镁和硝酸银溶液反应，生成硝酸镁和银。
化学反应方程式的书写规则练习题
化学反应方程式的书写规则练习题在化学学习中，掌握化学反应方程式的书写规则至关重要。
为了帮助大家更好地理解和运用这些规则，下面为大家准备了一系列的练习题。
一、基础练习1、写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式。
答案：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O解析：氢气（H₂）和氧气（O₂）在点燃的条件下发生反应，生成水（H₂O）。
根据化学反应的规律，配平化学方程式，使得方程式两边的原子种类和数目相等。
2、写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
答案：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu解析：铁（Fe）的金属活动性比铜（Cu）强，所以铁能将硫酸铜（CuSO₄）溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁（FeSO₄）和铜（Cu）。
3、写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。
答案：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑解析：碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应，生成氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。
注意二氧化碳是气体，需要在其化学式后面加上“↑”符号。
二、配平练习1、配平下列化学方程式：（1）Al ＋ O₂点燃 Al₂O₃答案：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃解析：根据氧原子的数目，在氧气前面配上 3，在氧化铝前面配上2，然后根据铝原子的数目，在铝前面配上 4。
（2）C₂H₅OH ＋ O₂点燃 CO₂＋ H₂O答案：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O解析：先根据碳原子和氢原子的数目，在二氧化碳和水前面分别配上 2 和 3，然后根据氧原子的数目，在氧气前面配上 3。
2、完成下列化学方程式的配平：（1）H₂O₂分解：H₂O₂ MnO₂ H₂O ＋ O₂↑答案：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑解析：过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰（MnO₂）的催化作用下分解生成水（H₂O）和氧气（O₂），根据氧原子的数目进行配平。
（2）KClO₃分解：KClO₃加热 KCl ＋ O₂↑答案：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑解析：氯酸钾（KClO₃）在加热的条件下分解生成氯化钾（KCl）和氧气（O₂），先根据钾原子和氯原子的数目配平氯化钾，然后根据氧原子的数目配平氧气。
陌生化学方程式书写专项练习
陌生化学方程式书写专项练习1.（东I）S2Cl2与水反映，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反映的化学方程式是。
2.（东I）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72−转化为Cr(OH)3沉淀除去。
工业用电解法来处置含Cr2O72−废水。
阳极反映式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反映式是2 H+ +2e-=H2↑。
Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72−反映的离子方程式是，取得的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。
3.（西I）通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成份可表示为FeO·Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反映的化学方程式是。
4.（朝I）石灰乳中通入Cl2 ,取得Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反映的化学方程式是。
5.（朝I）CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。
6.（海I）将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42﹣），该反映发生时，每mol Cr2O72-转移mol e-，该反映的离子方程式为。
7.（丰I）铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反映式：。
8.（石I）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反映的化学方程式。
科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反映的电极反映式为。
9.（东II）已知Na2S2O3溶液与Cl2反映时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。
该反映的离子方程式是。
10.（西II）SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反映的离子方程式是。
11.（西II）直接加热AlCl3·6H2O不能取得无水AlCl3。
高考化学陌生方程式的书写练习题(含答案)
高考化学陌生方程式的书写练习题(含答案)1.利用石灰乳和硝酸尾气中的NO、NO2反应可以净化尾气同时获得Ca(NO2)2，但在生产中溶液需要保持弱碱性，因为在酸性溶液中Ca(NO2)2会分解，其中产生的一个产物是NO。
该反应的离子方程式为：Ca(OH)2 + 2NO → Ca(NO2)2 + H2O2.生产硫化钠通常采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法，煅烧所得气体中 CO 和 CO2 的量相等。
该反应的化学方程式为：Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2 + SO23.向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液可以将废液中的I2还原为I-。
该反应的离子方程式为：2Na2SO3 + I2 → 2NaI + Na2S2O64.向含Cr2O7的酸性废水中加入FeSO4溶液可以使Cr2O7全部转化为Cr3+。
该反应的离子方程式为：FeSO4 + Cr2O7^2- + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 +H2O5.当温度高于200℃时，硝酸铝会完全分解成氧化铝和两种气体，其体积比为4:1.该反应的化学方程式为：4Al(NO3)3 → 4A l2O3 + 12NO2 + O26.(1) AgNO3在光照下会分解生成Ag和红棕色气体，其光照分解反应的化学方程式为：2AgNO3 + hv → 2Ag + 2NO2 + O22) 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
该反应的化学方程式为：2H2O → 2H2 + O23) 当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中的SO3将NO2转化为NO。
该反应的离子方程式为：2NO2 + CaSO3 + H2O → 2NO + CaSO4·2H2O4) CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜。
该反应的化学方程式为：2CuSO4 + P4 → 2Cu + P4O10 + 2SO25) 工业制法中，将白磷与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。
(完整版)高中化学方程式书写练习
1. 碳酸氢铵受热分解2. 氯气与水反应3. 将二氧化氮和氧气的混合气体通入水中4. 硅与氢氧化钠溶液反应5. 硫与铜反应6. 二氧化硅与氢氟酸反应7. 硫酸氢钠在水中电离8. 乙烯与溴化氢反应9. 苯的硝化反应10. 实验室制甲烷高中化学方程式书写练习（二）1. 硫化氢气体与氯化铁溶液反应2. 氧化铝与烧碱溶液反应3. 二氧化硫与硫化氢反应4. 氯气与铜反应5. 硫与浓硫酸反应6. 过氧化钠与水反应7. 红磷与白磷的相互转化8. 苯与液溴反应9. 乙醇的消去反应10. 乙酸甲酯的水解高中化学方程式书写练习（三）1. 铝与烧碱溶液反应2. 氮气与镁反应3. 氨气与氯化氢反应4. 氧气与臭氧的转化5. 氧化钠与盐酸反应6. 溴化银分解7. 二氧化硅与碳反应8. 实验室制乙炔9. 苯的燃烧10. 由甲苯制取TNT1. 实验室制氯气2. 浓硝酸分解3. 磷与少量氯气反应4. 二氧化硅与碳酸钙反应5. 氟气与水反应6. 过氧化钠与二氧化碳反应7. 往氯化铝溶液中滴入过量的烧碱溶液8. 乙烯与水反应9. 制取聚氯乙烯10.苯酚钠溶液与二氧化碳反应高中化学方程式书写练习（五）1. 铁与稀硝酸反应2. 硫化氢与浓硫酸反应3. 二氧化氮与水反应4. 镁与二氧化碳反应5. 往偏铝酸钠溶液中滴入少量盐酸6. 二氧化硅与氢氧化钠反应7. 铜与氯化铁溶液反应8. 乙烯与氢气反应9. 苯酚与氢氧化钠反应10. 乙醛的银镜反应高中化学方程式书写练习（六）1. 将过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中2. 黄铁矿与氧气反应3. 硅与氢氟酸反应4. 过氧化钠与盐酸反应5. 一氧化氮与氧气反应6. 电解饱和食盐水7. 铝与氧化铁反应8. 溴乙烷与氢氧化钠溶液反应9. 乙醛与氢气反应10. 淀粉的水解1. 二氧化硫与氧气反应2. 工业上制漂白粉3. 将过量盐酸滴入偏铝酸钠溶液中4. 氨的催化氧化5. 电解熔融氯化钠6. 将氯气和二氧化硫的混合气体通入水中7. 氢氧化亚铁在空气中被氧化8. 乙炔与氯化氢反应9. 麦芽糖的水解10. 苯酚与浓溴水反应高中化学方程式书写练习（八）1. 碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应2. 工业上制氨气3. 明矾净水原因4. 铁与氯化铁溶液反应5. 氯化铝与氨水反应6. 镁与热水反应7. 胆矾受热分解8. 实验室制乙烯9. 苯与氢气反应10. 乙醇与钠反应高中化学方程式书写练习（九）1. 氮气与氧气反应2. 往次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳3. 铜与浓硝酸反应4. 往溴化亚铁溶液中通入足量氯气5. 钠与硫酸反应6. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应7. 硫化氢与少量氧气反应8. 制聚乙烯9. 甲烷与氯气反应10. 乙炔与溴水反应1. 硫化氢与硫酸铜溶液反应2. 氯化铝与碳酸氢钠溶液反应3. 将一氧化氮和二氧化氮的混合气体通入烧碱溶液中4. 双氧水分解5. 实验室制氨气6. 铁与碘反应7. 氯气与热的氢氧化钾溶液反应8. 乙醛与新制氢氧化铜反应9. 乙醇的催化氧化10. 苯的磺化反应高中化学方程式书写练习（十一）1. 二氧化硫与过氧化钠反应2. 木炭与浓硝酸反应3. 实验室制氯化氢4. 磁铁矿与一氧化碳反应5. 二氧化碳与硅酸钠溶液反应6. 氨水与氢硫酸反应7. 铁与水蒸气反应8. 乙烯与溴水反应9. 钠与苯酚反应10. 乙醇分子间脱水高中化学方程式书写练习（十二）1. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应2. 二氧化硅与生石灰反应3. 将氨气与二氧化碳的混合气体通入食盐水中4. 钾在氧气中燃烧5. 水煤气的制取6. 氧化银与氨水反应7. 铜与浓硫酸反应8. 苯酚电离9. 溴乙烷的消去反应10. 制取乙酸乙酯。
化学方程式配平练习
化学方程式配平练习1、C2H4+ O2 = CO2+ H2O2、Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu3、Fe2O3+ CO= Fe+ CO24、Na2SO4+ BaCl2 = NaCl+ BaSO4↓5、H2+ CuO = Cu+ H2O6、Na+ H2O = NaOH+ H2↑7、C H4+ O2 = CO2+ H2O8、C2H5OH+ O2 = CO2+ H2O9、NaCl+ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 10、CuSO4+ KOH = K2SO4+ Cu(OH)2↓11、Al+ H2SO4 = Al2(SO4)3+ H2↑12、HgO =Hg+ O2↑13、Fe(OH)3+ H2SO4 = Fe2(SO4)3+ H2O14、NaOH+ HCl = NaCl+ H2O15、CH3OH + O2 = CO2+ H2O16、Fe+ O2 = Fe3O417、H2 O2 == H2 O + O2↑价2价氧(O)、钙(Ca)钡镁(Mg)锌:氧为—2价3铝(Al)4硅(Si)5价磷(P)书写化学方程式的要领与技巧（一）掌握书写化学式的要领：化学式在化学用语系列中，处于承上启下的地位，前有元素符号和化合价知识，这是书有一个化学式错误，则全式毫无意义，若再以这样的错误化学方程式作依据进行化学计算，则错得更远，真可谓是“失之毫厘，差之千里”。
可见，掌握书写化学式的要领，直接影响着其他化学用语、其他化学知识和技能的学习。
初中化学中，出现的不同物质的化学式有一百多个。
记忆和书写物质的化学式，绝不能靠死记硬背，而应掌握其书写要领，只要常写常练，便能较快地达到熟练的程度。
要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。
总起来说，这就是书写化学式的要领。
化学方程式练习
化学方程式练习一、酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：2、锌跟稀硫酸反应：3、铁跟稀盐酸反应：4、铁跟稀硫酸反应：5、铁锈跟稀盐酸反应：6、铁锈跟稀硫酸反应：7、氧化铜跟稀盐酸反应：8、氧化铜跟稀硫酸反应：9、氧化铁和稀盐酸反应：10、氧化镁和稀硫酸反应：11、氧化钙和稀盐酸反应：12、盐酸和烧碱起反应：13、盐酸和氢氧化钾反应：14、盐酸和氢氧化铜反应：15、盐酸和氢氧化钙反应：16、盐酸和氢氧化铁反应：17、用胃舒平（氢氧化铝）治疗胃酸过多症18、硫酸和烧碱反应：19、硫酸和氢氧化钾反应：20、硫酸和氢氧化铜反应：21、硫酸和氢氧化铁反应：22、硝酸和烧碱反应：23、大理石与稀盐酸反应（鸡蛋壳与盐酸反应，实验室制二氧化碳）：24、碳酸钠与稀盐酸反应:25、碳酸镁与稀盐酸反应:26、盐酸和硝酸银溶液反应（Cl离子的鉴定）：27、硫酸和碳酸钠反应：28、硫酸和氯化钡溶液反应（硫酸根离子的鉴定）：29、用稀盐酸除热水瓶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）二、碱的性质（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱7、苛性钠暴露在空气中变质：8、消石灰放在空气中变质：9、氢氧化钠与硫酸铜：10、氢氧化钠与氯化铁：11、氢氧化钠与氯化镁：12、氢氧化钠与氯化铜：13、氢氧化钙与碳酸钠（侯氏制碱法）：三、盐的性质：⑴盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属⑵盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸⑶盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱⑷盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应（湿法炼铜）：2、碳酸钠跟盐酸反应：3、石灰石跟稀盐酸反应：7、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：8、锌和硫酸铜溶液反应：9、铜和硝酸汞溶液反应：10、氯化钠溶液和硝酸银溶液：11、硫酸钠和氯化钡：12、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：13、用硝酸钡检验硫酸的存在四、其他反应1、铁在氧气中燃烧2、铜在空气中加热3、镁条燃烧4、硫在空气中燃烧5、红磷燃烧6、甲烷燃烧7、硝酸铅与碘化钾反应8、硫酸铜晶体加热。
信息型化学方程式书写专题练习
信息型化学方程式书写专题练习例如：1、（1）人类很早就发现，孔雀石（碱式碳酸铜）在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木的余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来，写出整个过程中所发生的有关化学方程式：_____________________________________________________________________（2）孔雀石的化学式可看作：Cu(OH)2•CuCO3，Cu(OH)2和CuCO3分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。
同理，Fe3O4的化学式可看作:FeO•Fe2O3，写出孔雀石、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式（1）_________________________________。
（2）______________________________________。
（3）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），该反应的化学方程式为__________________________________。
2、国外最近开发出一种高效的水果长期保鲜技术：在3℃和潮湿的条件下，通过低压水银灯的照射，在光的作用下，使水果储存过程中，释放出的乙烯（化学式为C2H4，它能催熟水果）转变为乙醇。
该反应的化学方程式为：_______________________________________一、生活信息题1、做馒头时，面团经发酵后生成一些酸（用HX表示其化学式），此时可加一些纯碱溶液，用力揉合，面团变得疏松多孔。
原因是面团中的酸能与纯碱反应产生______。
该反应的化学方程式为：_______________。
2、在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。
该反应的化学方程式为：_____________________________________。
高中化学离子方程式书写汇总练习题
高中化学离子方程式书写汇总练习题1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液，写出离子方程式：NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)2、钠与水反应，写出化学方程式：2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)3、钠与硫酸铜溶液，写出离子方程式：CuSO4(aq) + 2Na(s) → Cu(s) + Na2SO4(aq)4、过氧化钠与水反应，写出化学方程式：2Na2O2(s) + 2H2O(l) → 4NaOH(aq) + O2(g)5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合，写出化学方程式：HCO3-(aq) + H+(aq) → CO2(g) + H2O(l)6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合，写出化学方程式：HCO3-(aq) + CH3COOH(aq) → CO2(g) + H2O(l) +CH3COO-(aq)7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应，写出离子方程式：Ca(OH)2(aq) + Mg(HCO3)2(aq) → Mg(OH)2(s) +2CaCO3(s) + 2H2O(l)8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠，写出化学方程式：Ca(HCO3)2(aq) + 2NaOH(aq) → Ca(OH)2(s) +2NaHCO3(aq)9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠，写出化学方程式：Ca(HCO3)2(aq) + NaOH(aq) → CaCO3(s) + NaHCO3(aq) +H2O(l)10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，写出化学方程式：Ca(OH)2(aq) + NaHCO3(aq) → CaCO3(s) + NaOH(aq) +H2O(l)11、澄清石灰水通入少量CO2，写出化学方程式：Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)12、澄清石灰水通入过量CO2，写出化学方程式：Ca(OH)2(aq) + 2CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，写出化学方程式：NaHCO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + NaOH(aq) +H2O(l)14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应，写出化学方程式：2NaHCO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + 2NaOH(aq) + H2O(l)15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，写出离子方程式：Ba(OH)2(aq) + 2NH4HCO3(aq) → BaCO3(s) + 2NH3(g) + 3H2O(l)16、碳酸钠溶液与盐酸反应，写出化学方程式：Na2CO3(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2，写出化学方程式：2NaOH(aq) + CO2(g) → Na2CO3(aq) + H2O(l)18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中，写出化学方程式：NaOH(aq) + CO2(g) → NaHCO3(aq)19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，写出化学方程式：NH4HCO3(aq) + NaOH(aq) → NaHCO3(aq) + NH3(g) +H2O(l)20、碳酸钙与盐酸反应，写出化学方程式：CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)21、碳酸钙与醋酸反应，写出化学方程式：CaCO3(s) + 2CH3COOH(aq) → Ca(CH3COO)2(aq) +CO2(g) + H2O(l)22、澄清石灰水与稀盐酸反应，写出化学方程式：Ca(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + 2H2O(l)23、磷酸溶液与少量澄清石灰水，写出化学方程式：H3PO4(aq) + 3Ca(OH)2(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 6H2O(l)24、磷酸溶液与过量澄清石灰水，写出化学方程式：H3PO4(aq) + 6Ca(OH)2(aq) → Ca5(PO4)3OH(s) + 6H2O(l)25、碳酸镁溶于强酸，写出化学方程式：MgCO3(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应，写出离子方程式：MgSO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → Mg(OH)2(s) + BaSO4(s)27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应，写出离子方程式：H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + 2H2O(l)28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性，写出化学方程式：2NaHSO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + 2H2O(l) +2NaOH(aq)29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀，写出离子方程式：2NaHSO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + 2H2O(l) +2NaOH(aq)30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液，写出离子方程式：Al2(SO4)3(aq) + 3Ba(OH)2(aq) → 2Al(OH)3(s) + 3BaSO4(s)31、氢氧化镁与稀硫酸反应，写出化学方程式：Mg(OH)2(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + 2H2O(l)32、铝跟氢氧化钠溶液反应，写出化学方程式：2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H2O(l) → 2NaAl(OH)4(aq) + 3H2(g)33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中，写出化学方程式：Na(s) + Al(s) + 3H2O(l) → NaAl(OH)4(aq) + 1.5H2(g)34、氧化铝溶于强碱溶液，写出化学方程式：Al2O3(s) + 2NaOH(aq) + 3H2O(l) → 2NaAl(OH)4(aq)35、氧化铝溶于强酸溶液，写出化学方程式：Al2O3(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2O(l)36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液，写出化学方程式：Al(OH)3(s) + NaOH(aq) → NaAl(OH)4(aq)37、氢氧化铝与盐酸溶液反应，写出化学方程式：Al(OH)3(s) + 3HCl(aq) → AlC l3(aq) + 3H2O(l)38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液，写出化学方程式：Al2(SO4)3(aq) + 3NaHCO3(aq) → Al2(CO3)3(s) +3Na2SO4(aq) + 3H2O(l) + 3CO2(g)39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液，写出化学方程式：Al2(SO4)3(aq) + 3Na2CO3(aq) → Al2(CO3)3(s) +3Na2SO4(aq)40、氯化铝溶液中加入过量氨水，写出离子方程式：AlCl3(aq) + 3NH3(aq) + 3H2O(l) → [Al(NH3)6]Cl3(aq)41、明矾溶液加热水解生成沉淀，写出化学方程式59.当氯化铁溶液与过量氨水反应时，会形成深红色的氢氧化铁胶体。
(完整版)高中化学方程式书写练习(附答案)
高中化学方程式书写练习一1.钠块在空气中变暗：2.钠在空气中燃烧：3.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应：4.钠与水反应：_______________________________________离子方程式：____________________________5.钠与硫酸反应：离子方程式：______________6.钠与硫酸铜溶液：7.氧化钠与水反应：___________________________________8.氧化钠与盐酸反应：离子方程式：______________9.过氧化钠与盐酸反应：离子方程式：______________10.过氧化钠与二氧化碳反应：氧化剂：还原剂：11.过氧化钠与水反应： _离子方程式：_______________________12.过氧化钠与二氧化硫反应：13.电解熔融氯化钠：14.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：__ ________________15.NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式：___________ __________16.碳酸钠与氢氧化钙：离子方程式：___________ __________ 17.碳酸氢钠与盐酸：离子方程式：___________ __________ 18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：离子方程式：___________ __________19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：离子方程式：___________ __________20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：___________ __________ 22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2：离子方程式：_________________23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2：离子方程式：___________ __________24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：离子方程式：___________ __________ 25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：离子方程式：___________ __________ 26.碳酸钙与醋酸反应：离子方程式：___________ __________高中化学方程式书写练习二1.铝与氧气的反应：2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：氧化剂：还原剂：3.铝和稀盐酸：_____________________________________离子方程式：____________________________________4.铝和NaOH溶液：____________________________________离子方程式：_____________________________________ 5.氧化铝和稀硫酸：___________________________________离子方程式：_______________________________6.氧化铝和NaOH溶液：________________________________离子方程式：_______________________________7.氢氧化铝和盐酸：_____________________________离子方程式：_______________________________8.氢氧化铝和NaOH溶液：______________________________离子方程式：_____________________________________9.氢氧化铝受热分解：_____________________________10.硫酸铝与过量氨水反应：_____________________________离子方程式：__________________________________11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：离子方程式：________________________________________ 12.AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：离子方程式：___________________________________13.偏铝酸钠溶液中加入少量HCl：离子方程式：____________________________14.偏铝酸钠溶液中加入过量HCl：离子方程式：_____________________ ____15.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：离子方程式：__________________________________ 16.往偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：离子方程式：___________________________ _______17.电解熔融氧化铝：18.明矾净水原因：19.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：离子方程式：__________________________________ 20.明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：离子方程式：__________________________________ 21.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：离子方程式：__________________________________ 22.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：离子方程式：__________________________________ 23.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：离子方程式：__________________________________24.电解熔融氯化镁：25.镁与热水反应：26.碳酸氢钙溶液与醋酸反应：离子方程式：__________________________________高中化学方程式书写练习三1.铁与氧气反应：___________________________________2.铁与硫反应：______________________________氧化剂：_______________ 还原剂：______________3.铁在氯气中燃烧：____________________________________氧化剂：_______________ 还原剂：_______________4.铁与碘反应：____________________________5.铁与盐酸反应：___________________________________离子方程式：___________________________6.铁与氯化铜溶液：___________________________________离子方程式：___________________________7.铁和水蒸气：______________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________8.氧化亚铁与盐酸反应：___________________________________离子方程式：_______________________________ ______9.氧化铁与盐酸反应：____________________ _离子方程式：_________________________________ ____10.CO还原氧化铁：__________________________________________11.磁铁矿与一氧化碳反应：____________________________________12.氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________离子方程式：_______________________________12.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：__________________________离子方程式：_______________________________14.氢氧化铁加热分解：__________________________________15.氢氧化亚铁在空气中被氧化：______________________________16.除去FeCl2中的FeCl3：________________________________离子方程式：___________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________17.FeCl2和Cl2反应：____________________________________离子方程式：________________________________18.FeCl3和Cu反应：____________________________________离子方程式：_____________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________19.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_______________________________20.氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：_________________________离子方程式：_____________________________21.氯化铁溶液跟过量氨水反应：________________________________离子方程式：_____________________________22.氯化铁溶液跟少量锌粉反应：________________________________离子方程式：_____________________________23.氯化铁溶液跟过量锌粉反应：________________________________离子方程式：_____________________________24.镁在二氧化碳中燃烧：_________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________25.镁与氮气反应：_________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________26.硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：离子方程式：_______________________________________高中化学方程式书写练习四1.用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：_________________________2.硫化氢气体与氯化铁溶液反应：_______________________________离子方程式：____________________________________3.硫化亚铁与盐酸反应：___________________________________4.四氧化三铁溶于浓盐酸：_____________________ ______离子方程式：________________________________________5.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：____ __________________________________________________________离子方程式：________________________________________6.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：__ __________________________________________________________离子方程式：____________________________________________ 7.氧化铁溶于氢碘酸溶液：_______________ _______ ______离子方程式：____________________________________8.氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：_____________ ______离子方程式：____________________________________9.氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：______________ ______离子方程式：____________________________________10.硅与氧气加热：_______________ ______11.硅与氟气：________________________12.硅单质与氢氟酸反应：_______________ ______13.硅与氢氧化钠溶液反应：________________________ __14.二氧化硅与氢氟酸反应：__________________________________15.二氧化硅与氧化钙高温反应：______________________________16.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：____________________________离子方程式：____________________________________17.二氧化硅与碳反应：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________18.硅酸钠与盐酸反应：______________________________离子方程式：____________________________________19.往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：____________ ______离子方程式：____________________________________20.往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：____________ ______离子方程式：____________________________________21.二氧化硅与纯碱反应：_______________________ ______22.二氧化硅与石灰石反应：_____________________ ________23.加热硅酸：_______________ ______24.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：_________ __________________________________________________________离子方程式：____________________________________25.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：________ __________________________________________________________离子方程式：____________________________________26.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液离子方程式：____________________________________高中化学方程式书写练习五1.水煤气的制取：_____________________________________2.用氢气还原四氯化硅：_______________________________3.碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙：__________________________离子方程式：_________________________________4.碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙：__________________________离子方程式：_________________________________5.实验室制氯气：______________________________________离子方程式：_________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________6.高锰酸钾固体加入浓盐酸：________________________________离子方程式：____________________________________7.钠在氯气中燃烧：____________________________________8.铜在氯气中燃烧：___________________________________9.氢气在氯气中燃烧：___________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________10.磷与少量氯气反应：_______________________________11.硅与氯气在高温下反应：_______________________________12.氯气和水反应：______________________________离子方程式：________________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________13.次氯酸光照分解：__________________________________14.氯水中通入二氧化硫：_______________________________离子方程式：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________15.氯气与冷氢氧化钠溶液：________________________________离子方程式：__________________________________16.氯气与热的氢氧化钠溶液：_______________________________离子方程式：_______________________17.工业生产漂白粉：________________________________________18.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：_______________________________离子方程式：________________________________19.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：________________________离子方程式：________________________________20.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：__________________________离子方程式：________________________________21.次氯酸钙溶液中通入SO2：_______________________________离子方程式：________________________________22.氯气通入碳酸氢钠溶液：_________________________________离子方程式：________________________________23.氯气通入溴化钾溶液：_______________________________离子方程式：________________________________24.氯气通入碘化钾溶液：_______________________________离子方程式：________________________________25.溴水和碘化钾溶液反应：_______________________________离子方程式：________________________________26.一氧化碳和一氧化氮反应：________________________________高中化学方程式书写练习六1.氯化钠和硝酸银溶液：_____________________________离子方程式：____________________________2.溴化钠和硝酸银溶液：___________________________离子方程式：____________________________3.碘化钠和硝酸银溶液：_________________________离子方程式：____________________________4.氟气与水反应：_________________________________5.氟气与氢气反应：_________________________________6.F2与NaOH溶液反应：_________________________________离子方程式：____________________________7.溴化银分解：______________________________________8.氯酸钾与浓盐酸：______________________________________离子方程式：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________9.溴化亚铁溶液通入足量氯气：_________________________离子方程式：____________________________10.溴化亚铁溶液通入少量氯气：_________________________离子方程式：____________________________11.等物质的量的溴化亚铁溶液与氯气：_________________________离子方程式：____________________________12.碘化亚铁溶液通入足量氯气：_________________________离子方程式：____________________________________13.碘化亚铁溶液通入少量氯气：_________________________离子方程式：____________________________________14.硫在空气中燃烧：__________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________15.硫与氢气加热：_________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________16.硫与铜反应：_________________________________17.二氧化硫与水：______________________________________18.二氧化硫与氧化钙：__________________________________19.少量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________________20.过量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_____________________________________21.澄清石灰水通入少量SO2：_______________________________22.澄清石灰水通入过量SO2：_______________________________23.二氧化硫与硫化氢：_________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________24.SO2的催化氧化：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________25.Na2SO3与氧气反应：__________________________________26.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：_______________________________离子方程式：_____________________________________高中化学方程式书写练习七1.亚硫酸钠和硫酸反应：_____________________________________2.三氧化硫和水反应：____________________________________3.三氧化硫与氧化钙：___________________________4.三氧化硫与氢氧化钙：___________________________5.铜与浓硫酸反应：________________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________6.碳与浓硫酸反应：________________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________7.硫与浓硫酸反应：__________________________________8.硫化氢与浓硫酸反应：______________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________9.硫酸铜溶液中通入硫化氢：________________________________离子方程式：________________________________10.锌与稀硫酸：__________________________________离子方程式：________________________________11.锌与浓硫酸：__________________________________12.亚硫酸溶液中加入氯水：__________________________________离子方程式：________________________________13.亚硫酸溶液中加入氯化铁：__________________________________离子方程式：________________________________14.亚硫酸溶液中加入双氧水：__________________________________离子方程式：________________________________15.亚硫酸钠溶液中加入溴水：__________________________________离子方程式：________________________________16.亚硫酸钠溶液中加入双氧水：________________________________离子方程式：________________________________17.硫溶于热的氢氧化钠溶液：_______________________________离子方程式：________________________________18.铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应：_________________________离子方程式：________________________________19.黄铁矿(FeS2)与氧气反应：__________________________________20.用氨水吸收少量二氧化硫：__________________________________离子方程式：________________________________21.用氨水吸收过量二氧化硫：__________________________________离子方程式：________________________________22.向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液：__________________________________________________________________离子方程式：________________________________23.等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：_________________________________________________________________离子方程式：________________________________24.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：_______________________离子方程式：________________________________25.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：______________________________________________________________离子方程式：________________________________高中化学方程式书写练习八1.氮气和氧气反应：____________________________2.工业合成氨：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________3.一氧化氮与氧气反应：___________________________4.NO2溶于水：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________5.氨气和氯化氢：____________________________________6.氨的催化氧化：_______________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________7.氯化铵受热分解： ____________________________________8.碳酸氢铵受热分解：___________________________________9.硝酸铵和NaOH：__________________________________离子方程式：_________________________________10.实验室制氨气：_______________________________________11.浓硝酸与铜反应：_________________________________离子方程式：_________________________________12.稀硝酸与铜反应：______________________________________离子方程式：________________________________13.碳与浓硝酸反应：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________14.浓硝酸见光分解：_______________________________________15.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：______________________16.NO、O2同时通入水中无剩余气体：_________________________17.少量单质铁溶于稀硝酸中(NO)： ___________________________离子方程式：__________________________________________ 18.过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)： ____________________________离子方程式：__________________________________________ 19.Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：_____________________________________________________________________ 离子方程式：__________________________________________ 20.Fe3O4与稀HNO3反应：___________________________________离子方程式：__________________________________________ 21.FeS放入稀硝酸溶液中：_________________________________离子方程式：__________________________________________ 22.SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反应：_________________________________________________________________离子方程式：__________________________________________ 23.将NO和NO2的混合气体通入烧碱溶液中：_________________________________________________________________24.NO2通入氢氧化钠溶液：_________________________________离子方程式：__________________________________________ 25.澄清石灰水通入少量CO2：________________________________离子方程式：__________________________________________ 26.澄清石灰水通入过量CO2：________________________________离子方程式：__________________________________________高中化学方程式书写练习一1.钠块在空气中变暗： 4Na＋O2＝2Na2O2.钠在空气中燃烧： 2Na＋O2 Na2O23.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应：4Na＋TiCl4 Ti＋4NaCl4.钠与水反应：_2Na＋2H2O＝＋H2↑_离子方程式：_2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑_5.钠与硫酸反应：2Na＋H2SO4＝Na2SO4＋H2↑离子方程式：__2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑6.钠与硫酸铜溶液：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓7.氧化钠与水反应：_ Na2O＋H2O＝2NaOH8.氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O离子方程式：__ Na2O＋2H＋＝2Na＋＋H2O9.过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑离子方程式：__2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑10.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2氧化剂：Na2O2还原剂：Na2O211.过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑离子方程式：_2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑_12.过氧化钠与二氧化硫反应：Na2O2＋SO2＝Na2SO413.电解熔融氯化钠： 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑14.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O离子方程式：_2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O _15.NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH＋CO2＝NaHCO3离子方程式：_ OH－＋CO2＝HCO3－_16.碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH离子方程式：__CO32-＋Ca2＋＝CaCO3↓17.碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：___ HCO3-＋H＋＝H2O＋CO2↑_18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合： NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa＋H2O ＋CO2↑离子方程式：__ HCO3-＋CH3COOH＝CH3COO-＋H2O＋CO2↑19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O离子方程式：____ HCO3-＋OH-＝H2O＋CO32-_20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3＋H2O＋CO2 ＝2NaHCO3离子方程式：___ CO32-＋H2O＋CO2 ＝2HCO3-_22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2：Na2CO3＋H2O＋2SO2＝2NaHSO3＋CO2离子方程式：__ CO32-＋H2O＋2SO2＝2HSO3-＋CO2_23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2：Na2CO3＋SO2 ＝Na2SO3＋CO2离子方程式：___ CO32-＋SO2 ＝SO32-＋CO2___24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl离子方程式：____ CO32-＋H＋＝HCO3-___25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：____ CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑_26.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑离子方程式：__ CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑__高中化学方程式书写练习二1.铝与氧气的反应：4Al＋3O2 2Al2O32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3氧化剂：Fe2O3还原剂：Al3.铝和稀盐酸：_2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑_离子方程式：_2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑_4.铝和NaOH溶液：_2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑离子方程式：_2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O _离子方程式：_ Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：__Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O_ 离子方程式：__ Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O _7.氢氧化铝和盐酸：_Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O_离子方程式：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O __8.氢氧化铝和NaOH溶液：_Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O_离子方程式：__ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O_9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al2O3＋3H2O_10.硫酸铝与过量氨水反应：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4离子方程式：__ Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋__11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl离子方程式：_ Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓_12.AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋3NaCl＋2H2O离子方程式：__ Al3＋＋4OH-＝AlO2-＋2H2O _13.偏铝酸钠溶液中加入少量HCl： NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓＋NaCl离子方程式：_ AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓__14.偏铝酸钠溶液中加入过量HCl：NaAlO2＋4HCl＝AlCl3＋NaCl＋2H2O离子方程式：__ AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O __15.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3离子方程式：_2AlO2－＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－___16.往偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：NaAlO2＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO3离子方程式：_AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－__17.电解熔融氧化铝：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑18.明矾净水原因： Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋19.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4离子方程式：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH-＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓20.明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O离子方程式：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH-＝AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O 21.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O22.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH ＋H2O离子方程式：HCO3－＋Ca2＋＋OH-＝CaCO3↓＋H2O23.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl离子方程式：_ CO32-＋Ca2＋＝CaCO3↓_24.电解熔融氯化镁：MgCl2 (熔融)Mg＋Cl2↑25.镁与热水反应：Mg ＋ 2H2O Mg(OH)2＋ H2↑26.碳酸氢钙溶液与醋酸反应：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca＋2H2O＋2CO2↑离子方程式：_ HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO-＋H2O＋CO2↑高中化学方程式书写练习三1.铁与氧气反应：_3Fe＋2O2Fe3O4_2.铁与硫反应：_ Fe＋S FeS_氧化剂：__ S__ 还原剂：___ Fe___3.铁在氯气中燃烧：__2Fe＋3Cl2 2FeCl3___氧化剂：___ Cl2_______ 还原剂：___ Fe____4.铁与碘反应：__ Fe＋I2 FeI2_5.铁与盐酸反应：_ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑_离子方程式：_ Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑_6.铁与氯化铜溶液：__Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu_离子方程式：__ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu__7.铁和水蒸气：__3Fe＋4H2O（g) 高温Fe3O4＋4H2_氧化剂：_ H2O__ 还原剂：__ Fe_____8.氧化亚铁与盐酸反应：_ FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O_离子方程式：_ FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O_9.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O离子方程式：_ Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O_10.CO还原氧化铁：__ Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2__11.磁铁矿与一氧化碳反应：_ Fe3O4＋4CO 高温3Fe＋4CO2_12.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl离子方程式：_ Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓12.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4离子方程式：_ Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓14.氢氧化铁加热分解：_2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O_15.氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)316.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 _离子方程式：_2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋氧化剂：___ FeCl3_ 还原剂：__ Fe____17.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3__离子方程式：_2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－_18.FeCl3和Cu反应：__2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2_离子方程式：_2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋_氧化剂：___ FeCl3__ 还原剂：___ Cu___19.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 _20.氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：_2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl2＋I2___离子方程式：_2Fe3＋＋2I–＝2Fe2＋＋I2_21.氯化铁溶液跟过量氨水反应：FeCl3＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4Cl__离子方程式：_ Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋_22.氯化铁溶液跟少量锌粉反应：_2FeCl3＋Zn＝2FeCl2＋ZnCl2_离子方程式：__2Fe3＋＋Zn＝2Fe2＋＋Zn2＋__23.氯化铁溶液跟过量锌粉反应：__2FeCl3＋3Zn＝2Fe＋3ZnCl2_离子方程式：_2Fe3＋＋3Zn＝2Fe＋3Zn2＋_24.镁在二氧化碳中燃烧：__2Mg＋CO2 2MgO＋C _氧化剂：__ CO2_ 还原剂：__ Mg__25.镁与氮气反应：_3Mg＋N2 Mg3N2_氧化剂：__ N2__ 还原剂：__ Mg_____26.硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O离子方程式：_ Ba2＋＋2OH–＋2H＋＋SO42–＝BaSO4↓＋2H2O _高中化学方程式书写练习四1.用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl2.硫化氢气体与氯化铁溶液反应：_2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋S↓＋2HCl离子方程式：__2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋_3.硫化亚铁与盐酸反应：FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑4.四氧化三铁溶于浓盐酸：__ Fe3O4＋8HCl＝2FeCl3＋FeCl2＋4H2O _离子方程式：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O5.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：___ 2FeSO4＋H2O2＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋2H2O______离子方程式：_2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O6.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：___10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O ____ 离子方程式：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O7.氧化铁溶于氢碘酸溶液：___ Fe2O3＋6HI＝2FeI2＋I2＋3H2O_____离子方程式：Fe2O3＋2I-＋6H＋＝2Fe2＋＋I2＋3H2O8.氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S＝2FeCl2＋S↓＋2NaCl离子方程式：_2Fe3＋＋S2–＝S↓＋2Fe2＋_9.氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S＝2FeS↓＋S↓＋6NaCl离子方程式：___2Fe3＋＋3S2–＝2FeS↓＋S↓____10.硅与氧气加热：_ Si＋O2SiO2_11.硅与氟气：_ Si＋2F2＝SiF4 __12.硅单质与氢氟酸反应：_ Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑ __13.硅与氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑14.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O15.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2＋CaO 高温CaSiO3_16.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O_ 离子方程式： SiO2＋2OH-＝SiO32－＋H2O17.二氧化硅与碳反应：SiO2＋2C 高温Si＋2CO↑氧化剂：___ SiO2__ 还原剂：_ C___18.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2NaCl离子方程式：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓_19.往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3_离子方程式：__ SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32- ____20.往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2NaHCO3_离子方程式：_ SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3- ____21.二氧化硅与纯碱反应：_ SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑22.二氧化硅与石灰石反应：SiO2＋CaCO3高温CaSiO3＋CO2↑23.加热硅酸：_ H2SiO3SiO2＋H2O24.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：___ Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3_________离子方程式：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH–＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32–25.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：__________ Ca(HCO3)2＋NaOH＝CaCO3↓＋H2O＋Na HCO3______离子方程式：Ca2＋＋HCO3-＋OH–＝CaCO3↓＋H2O26.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4HCO3＋2Na OH＝NH3↑＋Na2CO3＋2H2O离子方程式： NH4＋＋HCO3-＋2OH–＝NH3↑＋CO32–＋2H2O高中化学方程式书写练习五1.水煤气的制取：_ C＋H2O 高温CO＋H2_____________2.用氢气还原四氯化硅： 2H2＋SiCl4 Si＋4HCl_3.碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙：_ Mg(HCO3)2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O___离子方程式：Mg2＋＋2HCO3–＋Ca2＋＋2OH–＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O 4.碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3–＋2Ca2＋＋4OH–＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O 5.实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O氧化剂：___ MnO2____ 还原剂：_ HCl____6.高锰酸钾固体加入浓盐酸：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋ 2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O离子方程式：_ 2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O7.钠在氯气中燃烧：_2Na＋Cl2 2NaCl_8.铜在氯气中燃烧：__ Cu＋Cl2 CuCl2__9.氢气在氯气中燃烧：_ H2＋Cl2 2HCl_氧化剂：___ Cl2_____ 还原剂：___ H2____10.磷与少量氯气反应：__ 2P＋3Cl2 2PCl3_______11.硅与氯气在高温下反应：_ Si＋2Cl2高温SiCl4 __12.氯气和水反应：_ Cl2＋H2O＝HCl＋HClO离子方程式：_ Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO氧化剂：____ Cl2____ 还原剂：___ Cl2____13.次氯酸光照分解：2HClO 2HCl＋O2↑_14.氯水中通入二氧化硫：Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl离子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－氧化剂：___ Cl2___ 还原剂：__ SO2_____15.氯气与冷氢氧化钠溶液：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O离子方程式：_ Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O_16.氯气与热的氢氧化钠溶液：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O离子方程式：_ 3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3－＋3H2O _17.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 ＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O18.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO离子方程式：___ ClO－＋H＋＝HClO_________19.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO离子方程式：__ Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO__20.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝Ca(HCO3)2＋2HClO离子方程式：_ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO21.次氯酸钙溶液通入SO2：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋HCl＋HClO离子方程式：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋H＋＋HClO 22.氯气通入碳酸氢钠溶液：__ Cl2＋NaHCO3＝NaCl＋CO2＋HClO___离子方程式：Cl2＋HCO3-＝Cl-＋CO2＋HClO23.氯气通入溴化钾溶液：Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl离子方程式：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－24.氯气通入碘化钾溶液：Cl2＋2KI＝I2＋2KCl离子方程式：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－25.溴水和碘化钾溶液反应：Br2＋2KI＝I2＋2KBr离子方程式：_ Br2＋2I－＝I2＋2Br－26.一氧化碳和一氧化氮反应：2CO＋2NO N2＋2CO2高中化学方程式书写练习六1.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3离子方程式：_ Ag＋＋Cl－＝AgCl↓_2.溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3＋NaBr＝AgBr↓＋NaNO3离子方程式：_ Ag＋＋Br－＝AgBr↓_3.碘化钠和硝酸银溶液：_ AgNO3＋NaI＝AgI↓＋NaNO3离子方程式：Ag＋＋I－＝AgI↓4.氟气与水反应：2F2＋2H2O＝4HF＋O2 _5.氟气与氢气反应：__ F2＋H2＝2HF____6.F2与NaOH溶液反应：_2F2＋4NaOH＝4NaF＋O2＋2H2O离子方程式：2F2＋4OH－＝4F－＋O2＋2H2O7.溴化银分解：_ 2AgBr2Ag＋Br2__8.氯酸钾与浓盐酸：__ KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O____离子方程式：ClO3-＋5Cl-＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O氧化剂：__ KClO3__ 还原剂：_ HCl__9.溴化亚铁溶液通入足量氯气：2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2离子方程式：_2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl–_ 10.溴化亚铁溶液通入少量氯气：6FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋4FeBr3离子方程式：_2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl–_11.等物质的量的溴化亚铁溶液与氯气：6FeBr2＋6Cl2＝4FeCl3＋2FeBr3＋3Br2离子方程式：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl–12.碘化亚铁溶液通入足量氯气：2FeI2＋3Cl2＝2I2＋2FeCl3离子方程式：2Fe2＋＋4I-＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl-13.碘化亚铁溶液通入少量氯气：FeI2＋Cl2＝I2＋FeCl2离子方程式：2I-＋Cl2＝I2＋2Cl-14.硫在空气中燃烧：_ S＋O2SO2_氧化剂：___ O2____ 还原剂：___ S___15.硫与氢气加热：_ S＋H2H2S_氧化剂：____ S__ 还原剂：____ H2____16.硫与铜反应：_2Cu＋S Cu2S17.二氧化硫与水：_ SO2＋H2O H2SO3__18.二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO＝CaSO3___19.少量SO2与氢氧化钠：__2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O __离子方程式：_2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O__20.过量SO2与氢氧化钠：__ NaOH＋SO2＝NaHSO3__离子方程式：__ OH－＋SO2＝HSO3－21.澄清石灰水通入少量SO2：_ Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O _22.澄清石灰水通入过量SO2：_ Ca(OH)2＋2SO2＝Ca(HSO3)2 _23.二氧化硫与硫化氢：_ SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O _氧化剂：____ SO2____ 还原剂：__ H2S____24.SO2的催化氧化：___2SO2＋O2催化剂加热2SO3_ _氧化剂：__ O2___ 还原剂：___ SO2__25.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4__26.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓离子方程式：_ Ba2＋＋2OH–＋Cu2＋＋SO42–＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ _高中化学方程式书写练习七1.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O __2.三氧化硫和水反应：_ SO3＋H2O＝H2SO4____3.三氧化硫与氧化钙：_ SO3＋CaO＝CaSO4_4.三氧化硫与氢氧化钙：__ Ca(OH)2＋SO3＝CaSO4↓＋H2O___5.铜与浓硫酸反应：_ Cu＋2H2SO4 (浓）CuSO4 ＋2H2O＋SO2↑氧化剂：____ H2SO4____ 还原剂：__ Cu____6.碳与浓硫酸反应：_ C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑氧化剂：_____ H2SO4__ 还原剂：___ C___7.硫与浓硫酸反应：_ S＋2H2SO4 (浓）2H2O＋3SO2↑_8.硫化氢与浓硫酸反应： H2S＋H2SO4(浓）＝2H2O＋SO2↑＋S↓_氧化剂：___ H2SO4____ 还原剂：__ H2S____9.硫酸铜溶液中通入硫化氢：____ H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4________离子方程式：__ H2S＋Cu2＋＝CuS↓＋2H＋_10.锌与稀硫酸：Zn＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H2↑离子方程式：___ Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑_________11.锌与浓硫酸：Zn＋2H2SO4 (浓）＝ZnSO4 ＋2H2O＋SO2↑12.亚硫酸溶液中加入氯水：_ H2SO3＋Cl2＋H2O＝2HCl＋ H2SO4离子方程式：_ H2SO3＋Cl2＋H2O＝4H＋＋2Cl-＋SO42-13.亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3＋2FeCl3＋H2O＝2FeCl2＋2HCl＋H2SO4离子方程式：_ H2SO3＋2Fe3＋＋H2O＝4H＋＋2Fe2＋＋SO42-_14.亚硫酸溶液中加入双氧水：__ H2SO3＋H2O2＝H2SO4＋H2O ______离子方程式：H2SO3＋H2O2＝2H＋＋H2O＋SO42-15.亚硫酸钠溶液中加入溴水：__ Na2SO3＋H2O＋Br2＝ Na2SO4＋2HBr__离子方程式：_ SO32-＋H2O＋Br2＝SO42-＋2Br-＋2H＋_16.亚硫酸钠溶液中加入双氧水：_ Na2SO3＋H2O2＝ Na2SO4＋H2O __离子方程式：_ SO32-＋H2O2＝SO42-＋H2O _17.硫溶于热的氢氧化钠溶液：_3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O离子方程式：_3S＋6OH-2S2-＋SO32-＋3H2O _18.铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应：Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O离子方程式：_ Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O _19.黄铁矿(FeS2)与氧气反应：4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2__20.用氨水吸收少量二氧化硫： _ SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3___离子方程式：SO2＋2NH3＋H2O＝2NH4＋＋SO32-21.用氨水吸收过量二氧化硫：_ SO2＋NH3＋H2O＝NH4HSO3_离子方程式：_ SO2＋NH3＋H2O＝NH4＋＋HSO3-_22.向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液：Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2＝2CaCO3↓＋2H2O离子方程式：Ca2＋＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O__23.等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba(OH)2＋NH4HCO3＝BaCO3↓＋H2O＋NH3·Ｈ2O______离子方程式：Ba2＋＋2OH–＋NH4＋＋HCO3-＝BaCO3↓＋H2O＋NH3·Ｈ2O __ 24.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2NaHSO4＋Ba(OH)2＝2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4离子方程式：2H＋＋SO42–＋2OH–＋Ba2＋＝2H2O＋BaSO4↓25.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：NaHSO4＋Ba(OH)2＝H2O＋BaSO4↓＋NaOH离子方程式：H＋＋SO42–＋OH–＋Ba2＋＝BaSO4↓＋H2O高中化学方程式书写练习八1.氮气和氧气反应：_ N2＋O2 2NO___2.工业合成氨：__ N2＋3H2催化剂高温高压2NH3__氧化剂：____ N2____ 还原剂：__ H2______3.一氧化氮与氧气反应：_2NO＋O2＝2NO2 __4.NO2溶于水：__3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO______氧化剂：____ NO2____ 还原剂：___ NO2____5.氨气和氯化氢：___ HCl＋NH3＝NH4Cl___6.氨的催化氧化：__4NH3＋5O2 4NO＋6H2O_ 氧化剂：____ O2_____ 还原剂：___ NH3____7.氯化铵受热分解： __ NH4Cl NH3↑＋HCl↑_8.碳酸氢铵受热分解：___ NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑___9.硝酸铵和NaOH：__ NH4NO3＋NaOH NaNO3＋NH3↑＋H2O ___离子方程式：__ NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O __10.实验室制氨气：_2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O _11.浓硝酸与铜反应：_4HNO3(浓)＋Cu ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O离子方程式：_4H＋＋2NO3－＋Cu Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O _12.稀硝酸与铜反应：_8HNO3(稀)＋3Cu ＝ 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O离子方程式：8H＋＋2NO3－＋3Cu 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O13.碳与浓硝酸反应：C＋4HNO3（浓） 2H2O＋CO2↑＋4NO2↑放电。
初中化学方程式练习试题
化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________14、加热高锰酸钾：____________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：1、 Al + O2—— Al2O32、 Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、 Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、 Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O6、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O10、H2+ WO3——W + H2O 11、CO + O2——CO212、 Fe + H2O—— H2 + Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl —— AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O(四) 归一法：1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
书写化学方程式练习(带答案 )
↑ 2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2+ O2
10.过氧化氢在二氧化锰催化下分解
MnO2
_____2H2O2__==_2H2O_+_O2↑___
11.点燃镁条可以在CO2气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁
点燃
_2Mg + CO2 ==_ C + 2MgO___
12.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢
二、配平下列化学方程式 1、 4Al + 3O2 == 2Al2O3 2、 8Al + 3Fe3O4 == 9Fe + 4Al2O3 3、 C2H4 + 3O2== 2H20+2CO2 4、 4Al + 3MnO2 ==3Mn + 2Al2O3 5、 N2 + 3H2==2NH3 6、2Al + 3H2SO4 ==Al2（SO4）3 + 3H2 7、 3CO + Fe2O3 ==2Fe + 3CO2 8、 3C + 2Fe2O3==4Fe + 3CO2 9、3H2 + Fe2O3 ==2 Fe + 3H2O 10、3H2 + WO3== W + 3H2O
一、写出下列反应的化学方程式 1、木炭在氧气中燃烧
点燃
___C + O2 == CO2___________
2、 硫在氧气中燃烧
点燃
____S + == SO2__________
3、 红磷在空气中燃烧
点燃
____4P + 5O2 ==__2P2O5__
4、 镁条在空气中燃烧
点燃
___2Mg + O2 ==_2MgO_
化学方程式的正确书写习题大全(含详解答案)
练习16 如何正确书写化学方程式自主学习1．书写化学方程式必须遵循的两条原则：一是__________________________为基础；二是_______________________________________．答案:以客观事实为基础遵循质量守恒定律2．化学方程式2H2+O2点燃 2 H2O表示的意义为：(1)_____________;(2）_____________ ．读法是（1）_______________；（2)_________________．3．下列化学方程式正确的是( )A．Mg+O2点燃MgO2B．C+O2点燃CO2↑C．2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4D．2Fe+6HCl====2FeCla+3H2↑4．在化学方程式中，“△”表示_____________,“=”表示_____________，“↑”表示反应中有_____________产生，“↑"表示反应中有_____________生成．5．西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，经过调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致,其化学反应的方程式为：2R+2 H2O+7O2====2FeSO4+2 H2SO4，则R的化学式为（)A．FeS B．Fe2S3C。
FeO D．FeS2基础巩固6．配平下列化学方程式:(1)____________Fe3O4+____________C高温Fe+ ____________ CO2(2）____________FeS2+____________O2高温____________Fe2O3+____________SO2(奇偶法）(3)____________H2S+____________SO2====____________S+____________ H2O （奇偶法)（4）____________C3H8+____________O2点燃____________CO2+____________ H2O(5)____________C2H6O+___________O2点燃____________CO2+____________H2O7．写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：（1）加热碱式碳酸铜_______________________，属于____________反应;（2）加热高锰酸钾_______________________,属于____________反应；（3）过氧化氢与二氧化锰混合______________________,属于____________反应；（4）铝箔在氧气中燃烧__________________________，属于____________反应；(5）铁丝在氧气中燃烧__________________________，属于____________反应;（6）锌和稀硫酸的反应__________________________，属于____________反应．能力提高8．对aC2H2+bO2=m CO2+n H2O中,系数之间关系正确的是( )A．a+b-m+n B．2a=m C．m=n D．b=m+n9．非金属元素A的氢化物的化学式为H m A，金属元素B硝酸盐的化学式为B(NO3)n,则A与B组成的化合物的化学式为( ）A．AB B．A n B m C．B m A n D．B n A n10．下列两个化学反应中生成物都是C，若C的化学式为AS，则下列反应的化学方程式正确的是( ）A．2AB2+B2====C B．2AB+2B2====2C C．2AB+B2====2C D．AB2+B2====2C11．有XY,Y2两种物质,使30gXY和足量的Y2反应生成46Gxy2,反应的化学方程式为2XY+Y2====2XY2，则X、Y两种元素的相对原子质量之比为（)A．28∶15 B．7∶8 C．8∶7 D．15∶812．在M+ H2SO4（稀)-—Re2（SO4）3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的（)①Fe ②Fe2O3③Fe(OH）3④FeCl2A.①②B．②③C．①②③D．全部13．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2)，俗称双氧水，是一种五色的液体,常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等,在较低温度和少量催化剂(如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．回答下列问题：(1)过氧化氢分解反应的化学方程式是____________________________________．（2)从图5-3中选择（填序号)____________和____________可以组成一个用过氧化氢制取和收集氧气的试验装置．14．按要求写出下列化学方程式各一个：（1）有水生成的分解反应：________________________________________________________；（2）有水生成的化合反应：________________________________________________________．15．配平下列化学方程式：（1)____________KClO3____________KCl+____________O2（2）____________NH3+O2___________NO+____________H2O(3）____________CO+_____________Fe2O3____________Fe+____________ CO2(4）__________Al+__________H2SO4(稀）A12（SO4)3+_________H216．红热的炭浇上少量的水，会产生很大的火焰，原因是红热的炭与水反应生成氢气和一氧化碳，它们分别燃烧生成水和二氧化碳，试写出该现象所涉及的化学方程式．17．有人建设在用KClO3加热分解制氧气时,可用KMnO4代替MnO2，你认为可以吗?为什么？写出有关反应的化学方程式．18．将10gA物质、20gB物质及4gC物质混合加热至高温,待充分反应，高温下测得混合物中A，B，C物质的质量分别为4g、2g、26g,同时生成一种新物质D若干克．则D物质的质量为多少克?参加反应的各物质与生成的各物质的质量比A∶B;C∶D为多少？若用A，B，C，D分别代表各自物质,其对应相对分子质量分别为12，18，44，2．则在化学反应中，A，B，C,D四种物质的化学计量数分别是什么？写出化学方程式．中考链接19．安徒生童话《卖火柴的小女孩》给人们留下深刻的印象,小姑娘划着火柴，在那蓝黄色的火焰中她看到美丽动人的幻景……在现实生活中，你将一根火柴在盒子侧面一擦,火柴头蹿起一团火焰．这里面的奥妙何在呢?火柴头上深色物质主要成分为氯酸钾、二氧化锰和硫化镑，（Sb2S3);火柴盒侧面涂有红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉．划火柴时，借助摩擦发生化学反应，放出氧气和热量，使可燃物Sb2O3燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味气体．（1）试写出划火柴引燃过程中涉及的化学方程式．(2)联想古人“钻木取火”与现代的划火柴取火，对比有哪些相同的条件?，20．有些科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物，即植物的秸秆(主要成分是纤维素，化学式（C6H10O5)n)．（1)在催化剂作用下与水作用生成葡萄糖，化学式C6H12O6；(2)再将葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇和二氧化碳；（3)用乙醇做燃料,在氧气中燃烧生成二氧化碳和水．试写出第（1）(2）（3)步转化的化学方程式．知识积累21．氨（NH3）是一种五色有刺激性气味的气体,极易溶于水．它的水溶液称为氨水，显碱性．氨在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等;近年来，氨还用于环境治理．（1）氨气分子中氮、氢元素的质量比为__________________________.+CO2+H2O+NaCl====NaHCO3+M．其生成物M也（2）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为:NH3可用作化肥，M中氮元素的质量分数为__________________.（3）在细菌作用下，用氨处理含有甲醇的工业废水，使其转化为无毒的氮气和二氧化碳，从而清除其对环境的污染，有关的反应为6NH3+5CH3OH+12X细菌3N2↑+5 CO2↑+19 H2O，上述反应中反应物X的化学式为___________________．(4)在400℃左右,有催化剂存在时，用氨可将有毒气体NO还原为氮气和水,试写出该反应的化学方程式________________________________．。
高一化学化学方程式编写练习题及答案
高一化学化学方程式编写练习题及答案1. 将下列化学反应用化学方程式表示，并标明该反应属于氧化还原反应、酸碱反应、还是置换反应。
(1) 氯气与氢气反应生成盐酸。
(2) 硫酸与铜反应生成硫酸铜。
(3) 锌与硫酸反应生成氢气和硫酸锌。
(4) 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
答案：(1) 2HCl + Cl2 → 2HCl属于氧化还原反应。
(2) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O属于氧化还原反应。
(3) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2属于氧化还原反应。
(4) 2NaOH + HCl → 2NaCl + H2O属于酸碱反应。
2. 写出下列化学方程式的化学式，并标明反应物和生成物的物态。
(1) 氢气与氧气反应生成水。
(2) 二氧化碳溶于水生成碳酸溶液。
(3) 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠溶液。
(4) 氢氧化铝溶液与盐酸反应生成氯化铝溶液和水。
答案：(1) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)反应物的物态：氢气和氧气为气体。
生成物的物态：水为液体。
(2) CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)反应物的物态：二氧化碳为气体，水为液体。
生成物的物态：碳酸溶液为溶液。
(3) 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)反应物的物态：金属钠为固体，水为液体。
生成物的物态：氢氧化钠溶液为溶液，氢气为气体。
(4) Al(OH)3(aq) + 3HCl(aq) → AlCl3(aq) + 3H2O(l)反应物的物态：氢氧化铝溶液和盐酸均为溶液。
生成物的物态：氯化铝溶液为溶液，水为液体。
3. 编写化学方程式，表示以下化学反应。
(1) 锌和二氧化碳反应生成碳酸锌。
(2) 铝和氯气反应生成三氯化铝。
(3) 氯化铝与氢气反应生成氯化氢和铝。
(4) 钙和硫酸反应生成硫酸钙和氢气。
答案：(1) Zn + CO2 → ZnCO3(2) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3(3) AlCl3 + 3H2 → Al + 3HCl(4) Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2以上是高一化学化学方程式编写的练习题及答案。
高一主要化学方程式总结练习
高一主要化学方程式总结练习高一主要化学方程式总结练习化学方程式归纳练习一（写化学方程式，有离子方程式的要上写写下离子方程式）钠及其化合物的转化关系①Na2O＋2HCl=②2Na＋2HCl=Na2O＋2H=2Na＋2H=③2Na2O2＋4HCl=④4Na＋O2=2Na2O2＋4H+=※⑥2Na＋2H2O=※⑤2Na＋O2△＋2Na＋2H2O=⑦Na2O＋H2O=※⑧2Na2O2＋2H2O=Na2O＋H2O=2Na2O2＋2H2O=⑨Na2O＋CO2=※⑩2Na2O2＋2CO2=⑾2NaOH＋CO2=⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=2OH＋CO2=CO32＋Ca2=－⒀NaOH＋CO2=※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=OH＋CO2=CO32＋H2O＋CO2=－※⒂2NaHCO3△或※NaHCO3＋NaOH=HCO3＋OH=⒃Na2CO3＋2HCl=⒄NaHCO3＋HCl=CO32＋2H=HCO3＋H=－补充：①石灰水中加入少量NaHCO3：Ca(OH)2＋NaHCO3=Ca2＋OH＋HCO3=②石灰水中加入过量NaHCO3：Ca(OH)2＋2NaHCO3=Ca2＋2OH＋2HCO3=化学方程式总结练习二（写化学方程式，有离子方程式的要写离子方程式）铝及其化合物的转化关系①2Al＋6HCl=②4Al＋3O22Al＋6H=※③2Al＋2NaOH＋2H2O=④Al2O3＋6HCl=2Al＋2OH＋2H2O=Al2O3＋6H=※⑤Al2O3＋2NaOH=⑥AlCl3＋3NH3H2O=Al2O3＋2OH=Al3＋3NH3H2O=⑦Al(OH)3＋3HCl=⑧2Al(OH)3Al(OH)3＋3H=☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O=或NaAlO2＋2H2O＋CO2=AlO2＋H＋H2O=AlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3※⑩Al(OH)3＋NaOH=☆⑾Al3＋3H2OAl(OH)3胶体＋3HAl(OH)3＋OH=明矾净水⑿AlCl3＋4NaOH=Al3＋4OH=化学方程式总结练习三（写化学方程式，有写离子方程式的要写离子方程式）铁及其化合物的转化关系①Fe3O4＋4CO△※②3Fe＋4H2O(g)高温③Fe＋2HCl=或3Fe＋2O2＋Fe＋2H=④2Fe＋3Cl2点燃点燃※⑤2FeCl2＋Cl2=※⑥Fe＋2FeCl3=2Fe2＋Cl2=Fe＋2Fe3=⑦FeCl2＋2NaOH=⑧Fe(OH)2＋2HCl=Fe2＋2OH=Fe(OH)2＋2H=＋※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=⑩FeCl3＋3NaOH=白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3＋3OH=⑾Fe(OH)3＋3HCl=Fe3＋3H2OFe(OH)3胶体＋3H(净水)Fe(OH)3＋3H=⑿2Fe(OH)3△⒀Fe2O3＋6HCl=※⒁FeCl3＋3KSCN=Fe2O3＋6H=Fe3＋3SCN=化学方程式回顾练习四（写化学方程式，有离子方程式的要写离子方程式）硅及其化合物的转化关系①Si＋O2△②SiO2＋2C高温※③SiO2＋4HF=（刻蚀玻璃）④Si＋4HF=⑤SiO2＋CaO高温SiO2＋CaCO3高温※⑥SiO2＋2NaOH=※SiO2＋2OH=SiO2＋Na2CO3高温－※⑦Na2SiO3＋2HCl=SiO32＋2H=－※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=SiO32＋H2O＋CO2=或SiO32＋2H2O＋2CO2=⑧H2SiO3＋2NaOH=⑨H2SiO3H2SiO3＋2OH=－△最常见电化学方程式集锦写出下述化学方程式，是离子反应的改写成离子方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2Ca(HCO3)25、氢氧化钾中通入少量二氧化碳：2NH3H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO38、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢溶液二氧化碳：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO412、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO+2SO2+2H2ONa2SO4+2HCl+H2SO413、氯气通入水中：Cl2+H2OHCl+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中会：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br217、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+6C124FeCl3+2FeBr3+3Br218、反应物足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br2FeBr2+I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2+3Br24FeCl3+2FeBr321、钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al（OH）4]+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe3FeCl224、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+l2+2FeCl225、硫氢化钠溶液与碘副反应：NaHS+I2S↓+HI+NaI26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HN O33AgNO3+NO↑+2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2H2O32、电解饱和食盐水：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2↓+BaSO4↓38、少量氢氧化钙溶液与混和碳酸氢钙溶液混合：w.wCa(HCO3)2+Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+2NaOHCaCO3↓+Na2CO3+2H2O40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液硝酸盐混合：Ca（OH）2+2NaHCO3CaCO3↓+Na2CO3+2H2O41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）（OH）（OH）2+2Ca22CaCO3↓+Mg2↓+2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg(HCO3)2+Ba(OH)2Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg(HCO3)2+4NaOHMg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2O44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）Na2CO3+NH3↑+2H2O45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至正巧沉淀完全NH4HSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+NH3H2O+H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+Ba(OH)2BaCO3↓+NH3↑+2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+2NaOHNa2SO3+NH3H2O+H2O48、硫酸氢钠溶液中加入溶液至溶液pH=7：2NaHSO4+Ba（OH）2Na2SO4+BaSO4↓+2H2O49、硝酸铝溶液中不锈钢加入过量氨水：Al（NO3）3+3NH3H2O===Al（OH）3↓+3NH4NO350、明矾溶液之中加入重新加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+6NH3H2O2Al（OH）3↓+K2SO4+3（NH4）2SO451、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2SO4+4Al（OH）3↓+Al2（SO4）352、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+2HCl2CaCl2+CO2↑+H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶剂：wCaCO3+2CH3COOH==（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O54、乙酸溶液中加入硝酸锶少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中所加入盐酸:Na2S+2HCl2NaCl+H2S↑56、碳酸氢钙溶液和氯反应:Ca(HCO3)2+2HClCaCl2+2CO2↑+2H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO359、适量氢氧化钠的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na[Al （OH）4]+H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O60、硫酸铜溶液之中加入氢硫酸：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO463、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl65、硫酸亚铁溶液中退出过氧化氢改投溶液：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O+3+(5)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑(2Al+6H===2Al+3H2↑)(6)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑)(7)3Fe+4H2O(g)(9)Cu+Cl2Fe3O4+4H2(8)2Fe+3Cl22FeCl3（棕色的烟）CuCl2（棕黄色的烟）(10)Fe+2H===Fe+H2↑Fe+Cu===Fe+Cu(16)NaHCO3+HCl=====NaCl+H2O+CO2↑(HCO3-+H+=====H2O+CO2↑)(更快)(17)NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O(HCO3-+OH-=====CO32-+H2O)(18)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONa2CO3+H2O+CO2=====2NaHCO3(Na2CO3与NaHCO3相互转化)(21)Al(OH)3+3HCl=====AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=====Al3++3H2O)－－(22)Al(OH)3+NaOH=====NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH=====AlO2+2H2O)(24 )AlCl3+3NaOH(少)===Al(OH)3↓+3NaCl(Al3++3OH-(少)===Al(OH)3↓)(25)AlCl3+4NaOH(过量)===NaAlO2+3NaCl+2H2O(Al3++4OH-(过量)===AlO2-+2H2O)(28)Fe+2OH===Fe(OH)2↓(白)(29)Fe+3OH===Fe(OH)3↓(红褐)(31)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成灰绿色)白色红褐色(32)2FeCl2+Cl2===2FeCl3(2Fe+Cl2===2Fe+2Cl)(33)2FeCl3+Fe===3Fe Cl2(2Fe3++Fe===3Fe2+)(34)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(2Fe+Cu===2Fe+Cu)-2+-3+2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2(35)Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(血红色)(鉴别Fe3+)(36)Cl2+H22HCl（苍白色火焰）2H2O2=====2H2O+O2↑(实验室制取氧气)MnO2光照2HCl+O2↑Br2+NaI＝NaBr+I22H2O+2F2＝4HF+O2(38)2HClO=====2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2KI＝2KCl+I2Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓(39)2NaOH+Cl2=====NaClO+NaCl+H2O(漂白液)（2OH+Cl2=====ClO+Cl+H2O）(40)2Ca(OH)2+2Cl2=====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉（漂粉精）16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O---(42)SO2+H2OH2SO3SO3+H2O====H2SO4（工业制硫酸）(实验室制取氯气)(43)2NaOH+SO2=====Na2SO3+H2O(2OH-+SO2====SO32-+H2O)(44)2SO2+O22SO3SO2+2H2S＝3S+2H2OSO3+2KI＝K2SO3+I2(45)SO2+Cl2+2H2O=====H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr(SO2可以使溴水褪色)SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI5SO2+2KMnO4+2H2O＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO42H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2OSi+C△SiC(金刚砂)SiO2+2C△Si+2CO↑（纺织上用来制取粗硅）△Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl（工业上用来制取高纯度的硅）Si(粉)+O2△SiO2（研细的硅在氧气江苏舜天队燃烧）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2(46)SiO2+2NaOH=====Na2SiO3+H2O(SiO2+2OH-=====SiO32-+H2O)(不能用带玻璃塞的试剂瓶装异丙醇)(47)SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O(雕蚀玻璃)(48)Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓(SiO32-+2H+===H2SiO3↓)(49)Na2SiO3+CO2+H2O=====Na2CO3+H2SiO3↓((SiO32-+CO2+H2O=====H2SiO3↓+CO32-)CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(50)N2+3H22NH3(工业制氨气)(51)N2+O22NO(52)2NO+O2====2NO2(51)、（52）、(53)为雷雨肥桑树的有关反应(54)NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-(氨水显弱碱性的原因)(55)NH3+HCl===NH4Cl(冒白烟)(56)4NH3+5O24NO+6H2O2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4ClNO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI鉴别溴蒸气和NO2)(57)NH4HCO3CO2↑+NH3↑+H2O(58)NH4ClNa2SO4+2NH3↑+2H2O(NH4++OHNH3↑+HCl↑NH3↑+H2O)（铵根离子的检验）(59)(NH4)2SO4+2NaOH(60)2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制取氨气)4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O注意：2+3+2+-1．有色离子：Cu(蓝色)、Fe(黄色)、Fe(浅绿色)、MnO4(紫红色)。
初中化学方程式练习题
化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧生成氧化铝：______________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、碳在氧气中燃烧：__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________14、加热高锰酸钾：____________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、H2 + Fe2O3——Fe + H2O6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2——CO2+ H2O3、C + Fe2O3——Fe + CO24、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca(OH）2——CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O(四) 归一法：1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
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化学方程式的书写练习
1、写出初中化学常见物质的化学式
单质：氮气氧气氢气氯气氦气氖气氩气
碳磷硫钠镁铝钾钙铁锌铜汞化合物水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷二氧化硫三氧化硫
氧化镁氧化铜氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝二氧化锰 (常见氧化物)
氯化钾氯化钠氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
[NextPage]
硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸钾（常见的盐）
K2CO3
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
碱式碳酸铜石膏熟石膏明
矾绿矾
Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O2CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O
蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）
CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O
[NextPage]
尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4
沉淀：
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉
淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
1、红色固体：红磷、铜，氧化铁（也可说成是红棕色）
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞(常温下唯一的液态金属)等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，炭黑，活性炭
9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：五氧化二磷，氧化镁、硫酸钡、氯化银、碳酸钙、碳酸钡、氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，氧化钙，无水硫酸铜11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液(均含有Cu2+)13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液(均含有Fe2+)14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液，工业盐酸(均含有Fe3+)15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液17、红棕色
气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳（剧毒），二氧化硫，氨气、氯化氢气体等大多数气体均为无色气体,具有刺激性气体的气体为：NH3、SO2、HCl
）
H2 C N2 O2 P S Cl2
钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）
Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg
水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
氧化银氧化铅二氧化锰 (常见氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化钾氯化钠氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
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硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸钾（常见的盐）
K2CO3
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
碱式碳酸铜石膏熟石膏明
矾绿矾
Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O2CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O
蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）
CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O
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尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4
沉淀：
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
1、红色固体：红磷、铜，氧化铁（也可说成是红棕色）
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞(常温下唯一的液态金属)等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，炭黑，活性炭
9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：五氧化二磷，氧化镁、硫酸钡、氯化银、碳酸钙、碳酸钡、氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，氧化钙，无水硫酸铜11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液(均含有Cu2+)13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液(均含有Fe2+)14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液，工业盐酸(均含有Fe3+)15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳（剧毒），二氧化硫，氨气、氯化氢气体等大多数气体均为无色气体,具有刺激性气体的气体为：NH3、SO2、HCl。