《富集在海水中的元素—氯》知识点总结
第二节-富集在海水中的元素——氯
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重庆天原化工总厂 发生氯气泄漏事件
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京沪高速公路淮安段 车祸发生液氯泄漏事 故共造成29人因氯气 中毒死亡，给当地群 众生命财产造成巨大 损失
农田被氯ks5u气精品课熏件 黄
3.氯气的物理性质
颜色： 状态：
黄绿色 气体，易液化
我们应该用什么方 法收集氯气呢?
(反应原理：强酸制取弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸盐）的漂白作用 都是因反应生成的HClO。
此外Na2O2、O3、ClO2也是常见的具有杀菌消毒漂白的物质
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想一想 若你的周围不幸发生氯气泄漏事
故，你怎样用已有化学知识进行恰 当处理？
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3.氯离子检验的一般步骤：
加硝酸银溶液 ①待测液
加稀硝酸 白色沉淀
②待测液 加稀硝酸 加硝酸银溶液 白色沉淀
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【科学视野】成盐元素——卤素
氟 9
卤 素
氯 17
的 原
溴
子 35
结 构碘
53
砹 85
F
＋9 2 7
Cl
＋17 2 8 7
Br
＋35 2 8 18 7
I
＋53 2 8 18 18 7
【思考与交流】
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
分 纯净物 类
混合物
成 分
只有Cl2
分子：Cl2,HClO,H2O 离子：H+,Cl-,ClO-
有氧化性， 性 无酸性和 质 漂白性
有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光 照时HClO分解
富集在海水中的元素—氯
气味：有刺激 性气味
有无毒性： 有毒
熔沸点 ： 较低(易液化)
不能用排水集气法 收集氯气
易液化：氯气 －34.6度
液 氯 －101度
固 态 氯
氯气有毒
想
一
怎样闻氯气
想
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇 动，仅使极少量的氯气飘 进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味的 方法。
思考与交流
1.氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气 是黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？
现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色 的烟； 溶于水后溶液呈黄色。
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
• 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以 可用钢瓶盛装和运输液氯。
• 注意：不生成 FeCl2。与变价金属反应，均生 成金属的高价态化合物
（3）铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大 量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色 溶液。
干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。
氯水的性质
氯水的成分
Cl2
氧化性：2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
HClO
H+ = Zn2+ + H2
Cl-
Cl- + Ag+ = AgCl↓
4.与碱反应
思考与交流
1、实验室中用NaOH溶液吸收多余的Cl2，那么 Cl2 跟NaOH溶液反应时生成了什么物质？
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
第四章第二节富集在海水的氯元素
碘单质
碘蒸 气
练习： 1.下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B B.氯离子比氯原子多一个电子。 C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。 2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸 反应得到的是（ ） A.氯化铁 B.氯化铜 D C.氯化银 D.氯化亚铁
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。
2.原子结构
Cl
+17
2 8 7
性质：最外层有7e-，易得到1个电子 形成Cl-，性质很活泼，表现为典型 的非金属性。 自然界中有没有游离态的氯?如果
没有，人们是怎样制得氯气的呢？
思考与交流
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室 制 取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯 气的化学反应方程式
5、净化装置
水蒸气 HCl气体 浓硫酸 饱和食盐水
饱和食盐水
浓 H2SO4
反应装置图
【实验1】在一支试管中加入2～3mLKBr溶液， 滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡， 静置。
原理：Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl
溴单质 （液溴）
液溴和溴 蒸气
【实验2】在一支试管中加入2～ 3mLKI溶液，滴加少量新制氯水， 再滴加少量CCl4，振荡，静置。 原理：Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
光照
思考
氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果
把氯气通入NaOH溶液中，能否发生反应？
（4）、与碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O
实验பைடு நூலகம்制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收
富集在海水中的元素——氯ying
四.氯气的实验室制法
在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰共热来制取
原 理 MnO2+4HCl（浓）== MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
实 验 装 置
实验室制氯气的其它方法： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
(溶液由浅绿色变成棕黄色)
2Br― +Cl2==2Cl―+Br2 ④ 与溴化钾溶液反应：_________________________
三、氯离子（Cl-)的检验
？
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确 定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ + + Cl– == AgCl CO32- == Ag2CO3 2Ag+ Ag2CO3 +
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精
有效成分 :
想一想
Ca(ClO)2 氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？ 氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水
1789年，英国化学家台奈特就是把Cl2通入石灰 乳中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从实验室带 进了“寻常百姓家”。
3.强氧化性
漂白作用
可用于自来水的杀菌、消 毒，也可用做漂白剂。
实验4-4及4-5
现象： 干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。
氯水（氯气溶于水）成分的分析
1、氯水呈黄绿色说明有： Cl2 2、加入碳酸钠溶液有气体说明有：H+ 3、氯水能杀菌、消毒、漂白说明有： HClO 4、滴加硝酸银有白色沉淀说明有：Cl5、滴有硫氰化钾的硫酸亚铁溶液中加入 新制的氯水变血红色，说明有：Cl2
第二节_富集在海水中的元素——氯(hcf)
ＭnO2+ 4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O 浓
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
• 新华网报道：2005年3月29日，京沪 新华网报道： 年 月 日 高速公路淮安路段一辆满载液氯的液 颜色 大量液氯外泄。 罐车和对面来车相撞 ，大量液氯外泄。 据目击者描述 ： “一股黄绿色的气 气味 体就像探照灯光一样，‘唰’地射向 体就像探照灯光一样， 空中，并有刺鼻的味道， 空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得 睁不开 。”
思考与交流
通过对H 中燃烧的实验,你对燃 通过对 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃 烧的条件及本质有什么新的认识? 烧的条件及本质有什么新的认识 （1）燃烧不一定有氧气参加。 ）燃烧不一定有氧气参加。 （2）所有发光放热的剧烈的化学反应都 ） 叫做燃烧。 叫做燃烧。 （3）燃烧的本质是发生了氧化还原反应。 ）燃烧的本质是发生了氧化还原反应。
二、氯气的化学性质： 氯气的化学性质：
1、Cl2与金属的反应： 、 与金属的反应： （有黄色火焰，形成白烟） 2Na + Cl2 === 2 NaCl 有黄色火焰，形成白烟） （剧烈燃烧，形成棕褐色烟; 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 剧烈燃烧，形成棕褐色烟 溶于水后溶液呈棕黄色 )
点燃 点燃 点燃
4.氯气与碱反应
想一想
氯气跟碱反应的化学 方程式有规律吗？
氯气+碱 氯气 碱 氯化物+次氯酸盐 水 氯化物 次氯酸盐+水 次氯酸盐
漂白原理： 漂白原理：
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
(反应原理：强酸制弱酸） 反应原理：强酸制弱酸） 反应原理
4.2富集在海水中的元素——氯
第一次世界大战的伊普雷战役中，德国5分钟释放了 180吨氯气，使15000人中毒，三分之一的人死去。
一、氯气的物理性质
(1)黄绿色气体 (2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大 (4)易液化 (5)能溶于水（常温常压下，1 体积水约溶解2体积的氯气,1： 2）
氯元素的结构:
Cl
+17
2 87
Br2
I2
颜色
状态
熔沸点
密度
水溶性
溶液颜色
Cl2
Br2
I2
水
CCl4
特性
Br2 易挥发 I2 易升华
与淀粉变蓝
三、化学性质
卤素单质氧化性的比较：
F Cl Br I
随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得 电子能力减弱，故氧化性减弱
氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 还原性：F- <Cl- < Br- <I-
释
向少量
Na2CO3 粉末中加 入氯水
有气泡 产生
存在H+
实验内容 实验现 分析与解
象
释
把有色纸
条放入盛 有色纸条 有漂白性 有少量氯 褪色
水的试管
中
②设计实验证明：
干燥的氯气不具有漂白作用，潮湿(氯 水）具有漂白作用
实验:将干燥的有色纸条放入盛满氯气 的试管中，塞好塞子
现象:有色纸条不褪色
(1).氯气与烧碱反应的化学方程式
Cl2＋ NaOH —
HCl＋HClO NaCl NaClO 次氯酸钠
写该出反Cl2应与用烧碱于反制应漂的白方程液式
有效成分：NaClO
e-
Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O
四富集在海水中的元素——氯总结
3．氯气的实验室制法 (1)反应原理：
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 。
△ (2)仪器装置：固＋液――→气。
主要仪器有铁架台、酒精 灯、 圆底烧瓶 、 分液漏斗 、 集气瓶 、 烧杯 等。 装置如图所示：
【思考】：
C装置的作用是 除去 Cl2 中的 HCl ；
溶液变棕黄色
先变红 后褪色
酸性和漂白性
Mg＋Cl2===Mg2＋＋
镁粉
Cl2、H＋
氯水的颜色 褪去并有气 泡产生
2Cl－ Mg＋2H＋===Mg2＋＋ H2↑
(4)与碱的反应： ①与NaOH反应： 化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 。
漂白液的有效成分为 NaClO 。
D装置的作用是 干燥Cl2 ； F装置的作用是 吸收多余的Cl2 。
(3)收集方法： ①向 上 排空气法(Cl2密度大于空气)。 ②排饱和食盐水法(Cl2在饱和 NaCl 溶液中的溶解度很小， 且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。 (4)验满方法： ①将湿润的 淀粉碘化钾 试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察 到试纸立即变 蓝 ，则证明已集满。
1．物理性质
颜色 黄绿色 状态 气体 气味 毒性 溶解性 1 体积水溶解 2 体积 Cl2
刺激性 有毒
2．化学性质
(1)与金属的反应：①钠与氯气反应 现象：钠在氯气中燃烧，发出 黄色 火焰，产生 白烟 (NaCl 固体粉末 ) 。 发生反应的化学方程式为:
【思考】氯气有毒，氯离子是否有毒？ 提示：氯离子无毒。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到
试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 (5)尾气处理： Cl2有毒，易污染空气，需用 NaOH 溶液吸收。
高中化学知识点：富集在海水中的元素——氯
高中化学知识点：富集在海水中的元素——氯氯气的性质、制法和应用1．物理性质 氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度很小，所以可用排饱和食盐水法收集氯气。
2．化学性质(写出有关化学方程式)3．Cl 2的制法(1)实验室制法 化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)工业制法(电解法)化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。
4．应用(1)制盐酸：利用H 2在Cl 2中燃烧生成HCl ，然后溶于水制盐酸。
(2)制漂白液：利用Cl 2与NaOH 溶液反应制备，其有效成分为NaClO 。
(3)制漂白粉：利用Cl 2与Ca(OH)2乳浊液反应制备，其有效成分为Ca(ClO)2。
(4)制含氯有机物，如Cl 2与CH 4反应可生成CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4有机物。
氯的重要化合物1．次氯酸(1)不稳定性：2HClO=====光2HCl ＋O 2↑氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性：①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性：NaClO 溶液中通少量CO 2，化学方程式为：2NaClO ＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋Na 2CO 3。
2．次氯酸盐(1)(2)3．今天人们不直接用Cl 2作漂白剂而常用漂白液或漂白粉的理由是Cl 2在水中的溶解度不大而且生成的HClO 不稳定，难以保存，使用不方便，效果不理想。
卤素及卤离子检验1．卤素(包括F 、Cl 、Br 、I 等)简介(1)单质物理性质的递变规律 ①单质颜色逐渐变深(F 2：淡黄绿色气体；Cl 2：黄绿色气体；Br 2：深红棕色液体；I 2：紫黑色固体)。
②密度逐渐增大；熔、沸点逐渐升高。
(2)单质及化合物的化学性质①单质(从F 2至I 2)： 氧化性逐渐减弱，与氢气化合越来越难，与H 2O 反应逐渐减弱。
2 第13讲 富集在海水中的元素——氯
第13讲富集在海水中的元素——氯考点一氯及其重要化合物的性质与应用一、氯气和氯水1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性特性黄绿色气体刺激性气味比空气大有毒能溶于水，1体积水约溶解2体积Cl2易液化2(1)氧化性Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属单质、非金属单质以及一些具有还原性的物质。
(2)歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系①Cl2＋H2O HCl＋HClO；②HClO H＋＋ClO－；③H2O H＋＋OH－。
(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质。
在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
[注意]氯水常代替氯气进行溶液中的实验。
(3)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质(或改变的条件) 浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl气体②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制取Cl2NaOH c(H＋)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H＋)减小右移制漂白粉CaCO3c(H＋)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配二、次氯酸和次氯酸盐1．次氯酸2．次氯酸盐(1)“84”消毒液有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(2)漂白粉①主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2，其水溶液显碱性，原因是ClO－＋H2O HClO＋OH－(写离子方程式)；②漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。
《富集在海水中的元素—氯》知识点总结
《富集在海水中的元素—氯》知识点总结一．氯元素位于第三周期第ⅦA 族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl －,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
二．氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法：MnO 2＋4HCl (浓) ===△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
也能与非金属反应：2Na ＋Cl 2 ===点燃 2NaCl 现象：大量白烟2Fe ＋3Cl 2 ===点燃 2FeCl 3 现象：棕黄色的烟Cu ＋Cl 2 ===点燃 CuCl 2 现象：棕黄色的烟Cl 2＋H 2 ===点燃 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl 2的用途：①自来水杀菌消毒Cl 2＋H 2O == HCl ＋HClO 2HClO ===光照 2HCl ＋O 2 ↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl 2＋2NaOH=NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，其有效成分NaClO 比HClO 稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。
三．氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）。
第二节 富集在海水中的元素 氯第一课时
第二节 富集在海水中的元素——氯第一课时 氯气一、复习巩固：完成下列化学方程式，指出氧化剂、氧化产物和还原剂、还原产物： （1）Na 在Cl 2中燃烧： . （2）氯水滴入FeCl 2(aq)中： . 二、探求新知 知识点一： 氯的存在和结构1.氯元素主要以Cl －的形式存在于海水中 (1) 自然界中，只有的 氯，没有的 氯 (2) 盐类很多，但人类必须加补食用的只有 . 2.氯原子的结构氯原子的原子结构示意图: 。
氯原子最外层有 个电子，很容易获得 个电子变为 .氯元素是典型的 元素. 知识点二： 氯气的物理性质另外：氯气有 ，易 化. 知识点三： 化学性质（1）与金属反应氯气是活泼的非金属单质，具有很强的 性.能与大多数金属化合，生成金属氯化物。
如：实验步骤 实验现象结论及解释 展示 集气瓶口向 放置，气体呈 色. 氯气的密度 空气嗅闻气体 有 性气味水溶性实验，加水震荡集气瓶内气体颜色 ，水变为 色液体.氯气 溶于水(2) 与非金属反应 实验：H 2在Cl 2中燃烧实验操作 实验现象化学方程式H 2在Cl 2中燃烧H 2在Cl 2中安静的燃烧，发出 色火焰，集气瓶口有 产生H 2和Cl 2的混合气体光照燃烧产物HCl 气体易溶于水，溶于水得到的溶液即为 . [思考与交流]通过 H 2在Cl 2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ (3).与水的反应实验：氯水的漂白作用 实验操作 实验现象 结论 有色布条、氯水有色布条氯水有 作用 有色布条、干燥的氯气 有色布条干燥的氯气 漂白作用①. Cl 2的水溶液叫 ，该水溶液的颜色为 ，这说明其中含有 ②写除Cl 2与水的反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 ,该反应的离子方程式 ③氯水中含有的粒子主要有 ,其中包括 种分子, 种离子 ④次氯酸的性质A.弱酸性：HClO 的酸性比碳酸的酸性 ，B.不稳定性：不稳定,在光照下分解 ,化学方程式 离子方程式C.强氧化性： (1)漂白性：(2)杀菌、消毒。
化学必修一第四章 富集在海水中的元素——氯知识点
第二节富集在海水中的元素——氯1、氯气的性质：（1）物理性质：是一种有强烈刺激性气味的黄绿色的有毒气体。
（2）化学性质：点燃○1与金属单质反应：2Na+Cl2 2NaCl点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3点燃Cu+Cl2 CuCl2○2与氢气反应：H2+Cl2 2HClH2+Cl2 2HCl○3与水反应：H2O +Cl2 =HCl+HClO○4制漂白液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O○5制漂白粉反应：2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O△○6实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O2、液氯、新制的氯水和久置的氯水（1）液氯：属于纯净物，黄绿色；组成成分：Cl2；具有氧化性。
（2）新制氯水：属于混合物，黄绿色；组成成分：Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―；具有氧化性、酸性和漂白性。
（3）久置的氯水：属于混合物，无色；组成成分：H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―、稀盐酸；具有酸性。
3、氯离子的检验：加入AgNO3溶液后再加入少量稀硝酸反应方程式：Ag＋+Cl―==AgCl【素材积累】1、一个房产经纪人死后和上帝的对话一个房产经纪人死后，和上帝喝茶。
上帝认为他太能说了，会打扰天堂的幽静，于是旧把他打入了地狱。
刚过了一个星期，阎王旧满头大汗找上门来说：上帝呀，赶紧把他弄走吧!上帝问：怎么回事?阎王说：地狱的小。
2、机会往往伪装成困难美国名校芝加哥大学的一位教授到访北大时曾提到：芝加哥大学对学生的基本要求是做困难的事。
因为一个人要想有所成旧，旧必须做那些困难的事。
只有做困难的事，才能推动社会发展进步。
化学必修一4.2富集在海水中的元素——氯
剧烈燃烧，生成棕褐色的烟。加 水后，溶液呈棕黄色，原因就是 现象 有三价铁离子的形成，三价铁离 子在溶液中通常呈现淡黄色。
方程
2Fe+3Cl2=2FeCl3
式
富集在海水中的元素——氯
③氯气和铜的反应
/show/4msva 视频 1Z-je7GTJnF.html?st=1_1_0_1 实验
富集在海水中的元素——氯
2.氯气的实验室制备
△
原理：MnO2+4HCl(浓） MnCl2+2H2O+Cl2
装置：
富集在海水中的元素——氯
3、氯气的化学 性质及用途
与金属反应
• 与钠反应 • 与铁反应 • 与铜反应
与非金属反应 • 与H2反应
与水反应 • 与水反应
与碱液反应
• 与NaOH反应 • 与Ca(OH)2溶液反应
富集在海水中的元素——氯
有漂白作 用，可作 漂白剂。
比碳酸 的酸性 要弱。
久制氯水含 的微粒：H2O、 H+ 、Cl―、OH―。 所以久制氯水 没有漂白性。
见光或受热易分解， HClO=HCl+O2↑
用途：氯气用作自来水消毒剂、可作漂白剂。
富集在海水中的元素——氯
（4）与碱液反应
富集在海水中的元素——氯
富集在海水中的元素——氯
富集在海水中的元素——氯
1
氯的存在及原子结构
2 氯气的物理性质及实验室制备
3 氯气的化学性质及用途
4
氯离子的检验
富集在海水中的元素——氯
1.氯的存在： 氯在自然界中以化合态存在，是最重要的“成 盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆 地的盐矿中。
1、氯的 原子结构 示意图
高一化学《富集在海水中的元素——氯》知识点归纳总结及其典例导析
富集在海水中的元素——氯【学习目标】1．了解氯气的物理性质||，理解氯气的化学性质||。
2．了解氯气的实验室制法和用途||。
3．了解Cl－检验||，了解卤素的性质||。
【要点梳理】要点一、氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质1．氯元素的存在在自然界里||，氯元素以化合态存在||，游离态的氯只能通过人工方法而制得||。
氯元素是最重要的“成盐元素”||，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中||。
海洋中含盐3%||，主要是NaCl||，还含有MgCl2、MgSO4等盐类||，致使海水既咸又苦||，不能直接饮用||。
人体体液中的Na+和Cl―对于调节体液的物理和化学特性||，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用||。
人体每天必须经过食物和食盐来补充人体所缺失的Na+和Cl－||。
2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体||，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态||。
氯气能溶于水||，25°C时||，1体积的水可以溶解2体积的氯气||，所得水溶液称为氯水||。
在实验室闻氯气气味时||，应该用手轻轻在瓶口扇动||，仅使极少量的氯气飘过鼻孔||，如右图所示||，闻其他气体的气味时也应采用这种方法||。
注意：应注意气体溶解度的表示方法与固体不同||，固体的溶解度是在一定温度下||，溶液达到饱和状态时||，100g溶剂（水）中溶解的溶质的质量（g）||。
气体的溶解度用体积比表示||，与温度、压强有关||，如常温（25°C）常压下||，氯气可以１∶２溶解于水||，应理解为1L水中可溶解2L的氯气或１体积水中可溶解２体积的氯气||。
要点二、氯气的化学性质要点诠释：氯是第17号元素||，其原子的最外层有７个电子||，在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子（Cl—）即达到８个电子的稳定结构||，表现为典型的非金属性||。
氯气是双原子分子||，其分子虽已达到８电子稳定结构但不是最稳定状态||，在一定条件下易与其他物质发生化学反应||，通常做氧化剂||，且是强氧化剂||。
富集在海水中的元素—氯 知识点总结和基础练习
富集在海水中的元素——氯一、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯元素的存在：氯元素在自然界中以存在，主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中。
2、氯气的实验室制法：实验室制取氯气是用软锰矿与浓盐酸混合加热，产生氯气，MnCl2和水。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：（指出反应的氧化剂和还原剂；用双线桥表示电子转移的方向和数目。
）。
4、氯气的化学性质：写出下列反应的化学方程式。
（1）Cl2与金属的反应①与Na的反应：；现象②与Fe的反应：；现象③与Cu的反应：；现象（2）Cl2与非金属的反应①Cl2与H2的反应：；现象②Cl2还能跟其他一些非金属单质反应，如与磷单质反应生成PCl5和PCl3：。
（3）Cl2与水的反应，常温下，溶于水中的部分氯气．．．．会与水反应，化学方程式为：，离子方程式为：，该反应中的氧化剂为________，还原剂为________。
次氯酸（HClO）的性质：①弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。
②不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：。
③强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。
（4）Cl2与碱溶液的反应①与NaOH反应制漂白液在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以（）为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为，离子方程式为，该反应中的氧化剂为_______，还原剂为_______。
②与Ca(OH)2反应制取漂白粉将氯气通入冷的消石灰[ ]中即制得以 （ ）为有效成分的漂白粉。
反应的化学方程式为 ，若氯气与Ca(OH)2反应充分，并使 成为主要成分，则得到 。
③漂白液的有效成份是NaClO ，漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2，其中漂白原理是：ClO －+ H + = HClO （实际漂白者），完成下列反应方程式：Ca(ClO)2 + HCl （稀）= 。
Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O = 。
说明碳酸酸性 次氯酸。
5、氯气用途：（1）常用作消毒剂；（2）制造盐酸、制造漂白粉；（3）Cl 2是合成塑料、橡胶、人造纤维、二、氯气制备实验（1）原理：自然界中氯元素主要以Cl －形态存在，因此制备氯气的基本原是就是用氧化剂将氯离子氧化成氯气单质 ：2Cl－ Cl 2↑ 需要加入 剂 。
2019高考化学 第4章(非金属及其化合物)第2节 富集在海水中的元素—氯 海水资源的利用 考点
考点二卤素的性质及卤素离子的检验李仕才1．卤素单质的相似性和递变性(1)递变性(2)相似性(用X代表Cl、Br、I)①都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br2===2FeBr3；I2＋Fe===FeI2；②都能与H2反应：H2＋X2===2HX；③都能与H2O反应：X2＋H2＋HXO(F2例外)；④都能与碱液(NaOH)反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。
2．Cl2、Br2、I2的氧化性氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2>Br2>I2，阴离子的还原性：Cl－<Br－<I－。
(1)Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；同理，Br2能置换I2，其离子方程式：Br2＋2I－===2Br－＋I2。
(2)与一些还原性离子反应，如Br2与SO2－3、Fe2＋反应的离子方程式分别为SO2－3＋Br2＋H2O===SO2－4＋2Br－＋2H＋，2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。
3．特殊性(1)氟①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱。
与H2反应在暗处即爆炸。
②2F2＋2H2O===4HF＋O2，F2不能在水溶液中置换其他卤素单质。
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中；有毒。
(2)溴①Br2是深红棕色液体，易挥发。
②Br2易溶于有机溶剂。
在有机溶剂中显橙色或橙红色。
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。
(3)碘①淀粉遇I2变蓝色。
②I2加热时易升华。
③I2易溶于有机溶剂。
在有机溶液中颜色为紫色或紫红色。
4．卤素离子检验(1)AgNO3溶液——沉淀法判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3。
( ×) 2．F2通入氯化钠溶液中反应置换出Cl2。
( ×)3．可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3。
元富集在海水中的元素氯知识点总结
元富集在海水中的元素氯知识点总结文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-第二节 富集在海水中的元素——氯一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl 的形式存在。
2.原子结构性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。
强氧化性自然界中有没有游离态的氯,氯元素在自然界以化合态形式存在二、氯气（Cl 2） （一）物理性质： 1.颜色：黄绿色。
2. 闻气味：刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。
3.密度比空气大。
（二）化学性质： 1.与金属反应:与钠反应：2Na + Cl 2 == 2NaCl 现象：钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟与铁反应：2Fe + 3 Cl 2 == 2FeCl 3 Fe 作还原剂 Cl 2作氧化剂现象：红热的铜丝在Cl 2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。
与铜反应：Cu + Cl 2 == CuCl 2现象：红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。
结论：氯气具有强氧化性， ①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合， ②把变价金属从0价氧化为最高价。
如：CuCl 2、FeCl 3注意：例如:干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气 2、氯气与非金属反应(1)氯气与氢气的反应：H2 + Cl 2 === 2HCla 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状白雾——生成的HCl 与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。
b 现象：H2、Cl2混合光照: 发生爆炸，产生白雾。
（2）与磷反应：氧气不足：2P + 3 Cl 2 ==2PCl 3(白雾) 液态氧气充足：2P + 5 Cl 2 ==2PCl 5(白烟) 固态反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂 点燃和燃烧有何区别:①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
化学高一上册知识点总结
化学高一上册知识点总结(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《富集在海水中的元素—氯》知识点总结
一．氯元素
位于第三周期第ⅦA 族，原子结构：
容易得到一个电子形成氯离子Cl －,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
二．氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法：MnO 2＋4HCl (浓) ===△
MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2
闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
也能与非金属反应：
2Na ＋Cl 2 ===点燃 2NaCl 现象：大量白烟
2Fe ＋3Cl 2 ===点燃 2FeCl 3 现象：棕黄色的烟
Cu ＋Cl 2 ===点燃 CuCl 2 现象：棕黄色的烟
Cl 2＋H 2 ===点燃 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl 2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl 2＋H 2O == HCl ＋HClO 2HClO ===光照 2HCl ＋O 2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
+17 2 8 7
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放
制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。
三．氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）。
HCl＋AgNO3== AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3== AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3 ↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3== 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋== AgCl↓。