电解池专题复习教学设计
《电解池》教学设计
《电解池》教学设计教学目标：1.了解电解池的定义、组成和工作原理。
2.了解电解池的应用领域和意义。
3.学会电解池的实验操作和结果分析。
教学重点：1.电解池的定义和组成。
2.电解池的工作原理。
3.电解池的应用领域和意义。
教学难点：1.电解池的工作原理。
2.电解池的应用领域和意义。
教学准备：1.实验材料：泡沫塑料盒、铝箔、铜片、铃木试纸、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、电源、导线等。
2.实验仪器：电阻器、电流表、电极夹、直流电流表等。
教学过程：Step 1：导入（10分钟）1.教师向学生打招呼并引出今天的话题：电解池。
2.利用日常生活中用到的电解池的例子，如电池、电解水等，帮助学生理解电解池的概念。
Step 2：概念讲解（15分钟）1.教师通过讲解幻灯片或板书的方式，介绍电解池的定义和组成。
用简单的语言解释电解池是由两个电极和电解质组成的系统，其中一个电极称为阳极，另一个电极称为阴极，电解质溶液连接两个电极。
2.讲解电解池的工作原理，即正极吸收电子，阴极释放电子，电解质在电解过程中发生化学反应。
Step 3：实验操作（30分钟）1.学生分组进行实验操作。
2.将泡沫塑料盒扣在实验台上，分别将铝箔和铜片固定在泡沫塑料盒的两侧，作为阳极和阴极。
3.将硫酸铜溶液倒入泡沫塑料盒中，使得铜片浸泡在溶液中。
4.连接电源、电流表、电阻器和电解池的电解质溶液。
5.设置合适的电流和电压，记录实验数据。
Step 4：实验结果分析（20分钟）1.学生观察实验现象并记录实验结果。
2.学生根据实验结果分析，比较阳极和阴极在电解过程中的变化。
3.学生讨论电解池的应用领域和意义，例如铝的电解制取、废水处理等。
Step 5：小结复习（10分钟）1.教师对本节课的重点内容进行小结复习，强调电解池的定义、组成和工作原理。
2.学生进行回答问题和讨论。
Step 6：作业布置（5分钟）1.准备一道电解池相关的练习题，可让学生解答。
2.鼓励学生自主查找电解池的实际应用，并写一篇小论文。
专题六电化学(原电池、电解池)复习学案
专题六 电化学专题复习学案一、原电池原理复习（形成原电池的条件: ；能量转化： )1、以Cu-Zn 原电池为模型分析原电池原理。
2、单液电池不稳定，如何才能得到持续稳定的电流？盐桥中离子的流向？盐桥的作用？（原理P71页图）二、设计原电池依据氧化还原反应：2Ag ＋(aq)＋Cu(s) = Cu 2＋(aq)＋2Ag(s)设计双液原电池。
画出装置图，写出两极反应、反应类型；图中标出电子、电流的移动方向，阴、阳离子移动方向。
两极现象？三、复杂电极反应方程式的书写及其应用。
1、铅蓄电池的总反应方程式Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)=2PbSO 4(s)+2H 2O(l) 两极附近溶液的pH 变化的 ? 放电的两极反应：充电时两极反应：2、碱性锌-锰干电池：Zn+2MnO 2+2H 2O=2MnOOH+Zn(OH)2写出两极反应：3、一次电池——银锌电池：Zn + Ag 2O +H 2O= Zn(OH)2 + 2Ag写出两极反应：四、燃料电池总反应方程式和电极反应方程式的书写。
电池种类 负极反应 正极反应 总电池反应酸性氢氧燃料电池碱性氢氧燃料电池酸性CH 4氧燃料电池碱性CH 4氧燃料电池酸性甲醇氧燃料电池碱性甲醇氧燃料电池思考：以熔融的K 2CO 3为电解质，正极充入CO 2与O 2的混合气体。
试写出该燃料电池的总反应和电极反应式。
电池总反应为：负极（ ）： （ ）正极（ ）： （ ）图中标出电子、电流的 移动方向，阴阳离子移动方向。
两极现象？ CuSO 4溶液五、金属的腐蚀：析氢腐蚀吸氧腐蚀负极反应正极反应总反应六、电解池：能量转化（）电解池阳极的确定方法：电解池阴极的确定方法：阴离子的放电顺序：；阳离子的放电顺序：；阴极反应阳极反应总反应电解氯化铜溶液电解氯化钠溶液电解硫酸铜溶液电解硫酸、硫酸钠、氢氧化钠等溶液铜的精炼：/铁上镀银六、金属的腐蚀与防护：金属腐蚀的实质：；金属防护的方法有：；练习、中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。
高中化学_电解池教学设计学情分析教材分析课后反思
“电解池”教学设计一、教材分析本节选自人教版选修《4》第四章第三节第一课时复习课。
本节知识类型包括基本概念，化学实验。
前一节学习了原电池是将化学能转变为电能的装置，并且了解了各种化学电源，而此节学习的电解池是将电能转变为化学能的装置，学生会形成一个认知上冲突，意识到化学的奇妙，巩固了必修《1》氧化还原反应。
也为后一节电解原理的应用打下理论基础。
二、学情分析掌握原电池原理以及常见的化学电源，通过必修《1》的学习，知道如何比较得失电子能力大小，从而判断出谁做还原剂谁做氧化剂。
能够对实验现象做出正确的推理。
三、教学目标知识与技能：知道电解的概念，掌握电解的原理，学会判断电解质溶液中的得失电子情况。
过程与方法：通过实验现象反推本质，提高分析推理能力。
情感态度与价值观：体验氧化还原反应在电解池中的应用，形成透过现象看本质的能力。
四、教学重难点重点：电解池的原理，电解的基本概念难点：电解池的原理五、教学程序学情分析在必修2“电化学知识”中初步学习了原电池的概念及构成条件等知识；在本章前三节分别较详尽的介绍了原电池的工作原理、几种常见的电池和电解池的工作原理及应用。
在学习以上知识之后，及时学习电化学的应用顺理成章。
这样的安排，让学生对电化学知识的学习得到巩固和补充，并逐步深化，既体现了教材循序渐进、由易到难的编排意图，又符合学生的知识水平和认知水平；既分散了难点，让学生分期“消化”，又减轻了负担，有利于学生更好的掌握知识。
效果分析通过本节课的电解池复习教学，知识上深化了学生对电解池工作原理的认识。
培养了学生亲近自然、观察自然、学习自然，敬畏科学的科学态度，培养了学生模型认知、守恒观和社会责任的化学学科核心素养，收到很好的效果。
（1）从知识角度看，是氧化还原反应知识的延伸。
（2）从教材的呈现方式看，采用螺旋式组织结构编写。
（3）从育人价值功能看，是电化学理论知识在生产生活中的应用。
【教材分析】电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识综合运动。
《电解池》教案最全版
《电解池》教案最全版一、教学目标：1.知识目标：a.了解电解池的基本概念和组成。
b.掌握电解反应的规律和条件。
c.理解电解质在电解池中的行为和溶液中产生的化学变化。
d.了解电解过程中的能量转化和实际应用。
2.能力目标：a.运用理论知识分析和解决与电解池相关的问题。
b.培养实验操作技能，进行电解实验。
c.培养学生的观察能力和实验设计能力。
d.培养学生的合作精神和团队意识。
3.情感目标：a.培养学生对化学实验的兴趣和热爱，增强他们的实践能力。
b.培养学生的科学态度和实证精神。
c.提高学生的安全意识和责任心。
d.培养学生的创新意识和解决问题的能力。
二、教学重点：1.电解池的基本概念和组成。
2.电解反应的规律和条件。
3.电解质在电解池中的行为和溶液中产生的化学变化。
三、教学难点：1.电解池的能量转化和实际应用。
2.电解实验的设计和操作。
四、教学过程：Step 1：导入（5分钟）1.引入电解的概念，通过日常生活中的例子，如电解水、电镀等，让学生感受电解的存在和应用。
2.提问：你知道什么是电解池吗？它由什么组成？Step 2：学习电解池（15分钟）1.介绍电解池的定义和组成，包括电解槽、电解质、电解质溶液、电解质溶液中的离子和电极等。
2.讲解电解反应的规律和条件，包括电解质的导电性、电解质的浓度、电解质的化学性质、电解质溶液的温度等。
3.讲解电解质在电解池中的行为和溶液中产生的化学变化，包括电解质的离子在电极上的氧化还原反应、电极上的化学反应等。
Step 3：解决问题（10分钟）1.通过示意图和实例解决电解池相关的问题，如电解电池的通电方向和电解质的选择等。
2.进一步让学生思考和讨论解决问题的方法和思路。
Step 4：进行电解实验（30分钟）1.分组安排学生进行电解实验，并提供所需材料和仪器。
2.各组根据实验要求设计实验方案，并记录实验过程和结果。
3.实验结束后，进行实验结果的分析和总结。
Step 5：归纳总结（10分钟）1.学生根据实验和理论知识，归纳总结电解池的基本概念和组成，以及电解反应的规律和条件。
《电解池》教案最全版
《电解池》教案最全版.doc 教案章节：第一章至第五章第一章：电解池概述1.1 电解池的定义1.2 电解池的组成1.3 电解池的分类1.4 电解池的工作原理第二章：电解质2.1 电解质的定义2.2 电解质的分类2.3 电解质的电离2.4 电解质的导电性第三章：电解池的电极3.1 电极的定义3.2 电极的分类3.3 电极的材料3.4 电极的活性第四章：电解池的电解过程4.1 电解过程的定义4.2 电解过程的分类4.3 电解过程的机理4.4 电解过程的控制因素第五章：电解池的应用5.1 电解池在电镀中的应用5.2 电解池在水处理中的应用5.3 电解池在电池制造中的应用5.4 电解池在其他领域的应用第六章：电解池的电解反应6.1 电解反应的类型6.2 电解反应的平衡6.3 电解反应的速率6.4 电解反应的效率第七章：电解池的设计与操作7.1 电解池的设计原则7.2 电解池的操作流程7.3 电解池的运行维护7.4 电解池的安全与环保第八章：电解池在电镀工业中的应用8.1 电镀工艺的基本原理8.2 电镀池的设计与操作8.3 电镀层的性质与控制8.4 电镀过程中的问题与解决第九章：电解池在水处理中的应用9.1 水处理的电解原理9.2 电解水处理的工艺流程9.3 电解水处理的效果与评价9.4 电解水处理的应用案例第十章：电解池在其他领域的应用10.1 电解池在金属冶炼中的应用10.2 电解池在化学合成中的应用10.3 电解池在能源转换中的应用10.4 电解池在其他工业中的应用第十一章：电解池的优化与改进11.1 电解池效率的提高11.2 电解池材料的改进11.3 电解池工艺的优化11.4 电解池新技术的发展第十二章：电解池的环保与可持续发展12.1 电解过程中的环境影响12.2 电解池废水的处理与回收12.3 电解池的节能减排措施12.4 电解池的可持续发展策略第十三章：电解池在不同行业的案例分析13.1 电解池在电镀行业的案例13.2 电解池在水处理行业的案例13.3 电解池在金属冶炼行业的案例13.4 电解池在其他行业的案例第十四章：电解池的实验设计与实践14.1 电解池实验的基本原则14.2 电解池实验方案的设计14.3 电解池实验的操作步骤14.4 电解池实验结果的分析第十五章：电解池的未来发展趋势15.1 电解池技术的发展趋势15.2 电解池在新能源领域的应用前景15.3 电解池在环境保护领域的挑战与机遇15.4 电解池在交叉学科中的融合与发展重点和难点解析重点：1. 电解池的基本概念、组成、分类和工作原理。
高三复习电解池教案
第二节 电解池 金属的电化学腐蚀和防护考点一 电解的原理1．电解使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在__阴、阳两极__引起__氧化还原反应__的过程。
2．电解池(也叫电解槽)把__电能__转变为__化学能__的装置。
3．组成条件①有外接直流电源。
②有与__直流电源__相连的两个电极。
③形成闭合回路。
④有电解质溶液或熔融电解质。
4．电解池的组成和工作原理(以电解CuCl 2溶液为例)电子流向：电子从电源__负极__沿导线流入电解池的__阴__极，经过阴、阳离子定向移动形成的内电路，再从电解池的__阳极__流出，并沿导线流回电源。
5．在惰性电极上离子的放电顺序(1)阴极(与电极材料无关)：――→Ag ＋ Fe 3＋ Cu 2＋ H ＋（酸） Fe 2＋ Zn 2＋ H ＋（水） Al 3＋ Mg 2＋ Na ＋ Ca 2＋ K＋得到电子 由易到难(2)阳极(与电极材料有关)：――→活泼电极>S 2－>I －>Br －>Cl －>OH －>含氧酸根离子>F－失去电子 由易到难【练1】按要求书写电极反应式和总方程式：(1)用惰性电极电解AgNO 3溶液阳极反应式________________________________________________________________； 阴极反应式________________________________________________________________； 总反应离子方程式__________________________________________________________。
(2)用惰性电极电解CuSO 4溶液阳极反应式________________________________________________________________； 阴极反应式________________________________________________________________； 总反应离子方程式__________________________________________________________。
电解池和原电池的复习教案
原电池和电解的复习教案1.教学目标：1)掌握原电池和电解池的化学原理2)学会书写原电池的正负两极的电极反应式，学会书写电解中阴阳极两极的反应式。
3)学会原电池和电解池的区别。
2.重点目标：1)学会区分原电池和电解池的区别，掌握两者的化学原理。
3.教学内容1）引入在上节课中，我们已经学习了原电池和电解池的基本理论，也通过实验，了解了电解池和原电池的实验原理，那么同学们通过上节课的学习，是否注意到两个实验中的不同处呢？那么在这节课中，我们就要温故而知新，一起学习一下原电池和电解池的区别。
2）新内容（以教师提问，学生回答的方式）提问：（1）在上节课的原电池实验中，用的哪些实验仪器和试剂？答：用到电流计，锌片和铜片，导线，烧杯，硫酸溶液(2)从中可以的出原电池的组成的条件是什么？1. 有两种活性不同的金属（或一种是非金属导体）。
2.电极材料均插入电解质溶液中。
3.两电极相连形成闭合电路。
(3)那么在电解池的组成条件是什么？1.电源2.石墨电极插入电解液中3.闭合电源，形成回路那么从组成条件中，就可以看出原电池和电解池的区别，那么我们在上节课的理论和实验学习中，电解池和原电池之间都有什么不同的呢？那么我们一同比较原电池和电解池的区别。
4）习题（熟悉今天讲过的内容）1．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池。
在这两个原电池中，负极分别为（ B ）A．Al片、Cu片 B.Cu片、Al片C. Al片、Al片D.Cu片、Cu片2．写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式负极：Cu-2e-=Cu2+正极：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O总反应方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O3.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ B ）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性5）小结：在本节课的实验中，重点是让学生掌握电解池和原电池之间的区别，并且会书写关于电解池和原电池的化学方程式，从而让学生更加好的掌握原电池和电解池这两个概念。
第三节 电解池--教学设计与反思
第三节电解池--教学设计与反思一、教材分析（一）教材分析本课时内容是人教版选修教材《化学反应原理》第四章第三节，教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。
电解属于电化学知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，是氧化还原反应、原电池、电离等知识的综合运用。
本节教材可分为三个部分：电解原理、电解原理的应用、电镀。
把握教材意图后，我把本节内容安排为两课时完成。
本设计为第一课时。
（二）内容分析具体内容：体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解电解池的工作原理。
活动建议：探究电能和化学能的相互转换。
（三）学生分析学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。
学生对于电化学较为陌生，生活中电化学相关知识接触较少。
学生求知欲较强，合作意识与探究精神逐渐形成。
二、教学目标知识与技能：了解电解池工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式，初步了解溶液中微粒放电顺序。
过程与方法：利用惰性电极电解水和氯化铜的实验，探究电解原理。
通过观察、实验、阅读资料获取信息，运用科学方法对信息进行加工，提高科学探究能力。
情感态度价值观：学会在思考分析过程中相互讨论，相互启发，体会到合作交流的重要性。
通过电解在生产、生活中的应用实例，感受化学学科的实际应用价值。
三、教学重、难点及其突破策略教学重点：理解电解原理，惰性电极作阳极时电解的一般规律。
教学难点：理解电解原理，电极反应式书写。
突破策略：本教学设计使用启发式教学法和问题探究法，有目的地层层设疑，创设问题情境，通过熟悉的电解水来推导新知，引导学生进行思路探究，将感性认识提升到理性认识，培养和发展学生的抽象思维、归纳推理、演绎推理能力。
有利于学生理解电解质导电的过程和电解原理相关的知识。
四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图情境引入氢能源是21世纪最有发展潜力的能源。
氢气的制取、储存、运输是科学家研究的重点。
制取氢气的一种方法是电解水。
本次课我们共同研究电解。
观察课件回忆旧知感受新知创设问题情景激起求知欲揭示课题原理讲解1.播放电解水课件。
电解池教案
电解池教案一、教学目标：1.了解电解池的定义及作用。
2.知道电解质能导电的原理。
3.掌握电解质的特征及分类。
4.了解电解池的组成和工作原理。
二、教学重点：1.电解质的特征及分类。
2.电解池的组成和工作原理。
三、教学难点：1.电解质能导电的原理。
四、教学过程：一、引入通过展示一个大家熟悉的实验现象：将电池直接连接水来执行灯泡，引入电解池的概念和作用。
引导学生思考：为什么电池连接水能点亮灯泡？二、概念解释1.电解池的定义：电解池是一种能够将电能转化为化学能的装置，通过电解质溶液或熔融电解质来进行电解反应。
2.电解质的定义：能够在溶液中或者熔融状态下导电的物质。
三、原理讲解1.导电的原理：电解质溶液中或者熔融状态下的离子能够载流子进行传导。
2.电解质的特征：(1)电离能力：能够在溶液中或者熔融状态下分解成离子。
(2)离子化程度：产生的离子数量与原质质量之比。
(3)电解质分类：一元离子化合物和多元离子化合物。
四、实验探究1.实验一：将纯净水和食盐分别加入两个不导电杯中，观察灯泡是否亮起。
2.实验二：将食盐溶液和石蜡加热至熔点，连接电池和灯泡，观察灯泡是否亮起。
通过两个实验的结果，引导学生总结电解质导电的条件和特点。
五、概念巩固通过讲解电解质的特征和电解池的组成和工作原理，巩固学生对电解池的理解。
六、检测评价组织学生进行小组讨论，共同解决以下问题：1.为什么纯净水不能导电？2.电解质的分类有哪些？3.电解池由哪些部分组成？4.电解质导电的原理是什么？通过学生的答题，检测和评价学生对电解池的理解程度。
七、作业布置设计一个简单的电解池实验，要求学生自己选择材料和实验步骤，并写出实验记录和结论。
高考化学二轮复习电解池教案
“电解池”一、教学内容分析本节课教学是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中第四章电化学第三节电解池的第1课时内容。
本章着重研究化学反应与电能的关系。
电解池是将理论语实际相联系的实体，通过“电解氯化铜溶液实验”引出电解原理，又在理解电解原理的基础上介绍相关化工生产方面的应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀工业以及电冶金等。
通过学习帮助学生了解电能转化为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。
因此这节课的重心是通过实验探究及对实验现象的观察，利用氧化还原理论进行分析、推理，体验科学探究的过程，了解电解池的工作原理，形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。
二、学生情况分析1．知识基础学生通过原电池以及化学电源的学习，已经能从化学能与电能的转化角度认识原电池，初步理解此类反应的本质是氧化还原反应并能从该角度分析常见的化学电源。
从金属冶炼方法上学生对电解的应用有了一些了解，但工作原理并不清楚。
电解原理的分析：首先引导学生分析通电前后溶液中存在的离子及运动情况，依据反应现象分析得失电子、氧化还原过程，用自己的语言归纳。
2．实验技能基础学生经过必修化学的学习，学生的动手能力、观察能力和分析能力有一定提高。
三、教学目标设计1．教学目标（1）知识与技能目标：了解电解池的工作原理；能用氧化还原的知识正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式；培养学生观察能力、分析能力、归纳总结能力及运用知识解决问题的能力；（2）过程与方法目标：通过实验探究及对实验现象的观察，利用氧化还原理论进行分析、推理，形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。
体验科学探究的过程，在实验探究与交流活动中，训练学生的思维能力，以及分析处理信息的能力。
（3）情感态度与价值观目标：通过有关化学实验，激发探究欲望。
在实验探究过程中，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。
高三化学复习电解池教案设计
（2）由Fe为阳极，在NaOH溶液中电解制备K2FeO4的阳极电极式。
（3）电解硝酸制羟胺(NH2OH,非电解质)的阴极电极反应式为：。
（4）电解弱酸亚硒酸(H2SeO3)溶液可制得强酸H2SeO4。则电解时的阳极反应式为：。
电解池
学习目标
1.通过阅读课本，能够复述电解池的工作原理及实质；
2.通过回顾放电顺序，能写出惰性电极电解时的电极反应式，判断pH变化及复原所加物质；3.通过小组讨论，能正确写出活性电极电解时的电极反应式和总反应式，并设计电解池；
4.教师讲评，能准确判断多池串联中原电池与电解池，并利用转移电子进行计算。
重点难点
重点：电解池的工作原理及实质；电极反应方程式书写；判断pH变化及复原所加物质；
难点：活性电极电解时电极反应式的书写。
1.电极反应方程式的书写
（1）用惰性电极电解MgCl2溶液阴极：。
（2）用铁电极电解NaCl溶液总反应方式,生成白色沉淀位置，若改为NaOH溶液，则生成白色沉淀位置。
3.信息电极方程式的书写
高三化学一轮专题复习电解池专题复习教案
高三化学一轮专题复习电解池专题复习教案电解池课前导学案【课标要求】1.能分析、解释电解池的工作原理，能设计简单的电解池。
2.掌握常见离子放电顺序，熟练书写电极反应式、总反应式并能进行相关计算。
3.认识电解在实现物质转化和能量转化中的具体应用，以分析和解决实际问题。
【必备知识】【高考真题】1.（2022·山东·高考真题T13）设计如图装置回收金属钴。
保持细菌所在环境pH 稳定，借助其降解乙酸盐生成2CO ，将废旧锂离子电池的正极材料2LiCoO (s)转化为2+Co ，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。
已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。
下列说法正确的是（ ）A. 装置工作时，甲室溶液pH 逐渐增大B. 装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸C. 乙室电极反应式为-+2+-22LiCoO +2H O+e =Li +Co +4OHD. 若甲室2+Co 减少200mg ，乙室2+Co 增加300mg ，则此时已进行过溶液转移2.（2022·山东·高考真题T15）2-x Cu Se 是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu 原子。
下列说法正确的是（ ）A. 每个2-x Cu Se 晶胞中2+Cu 个数为xB. 每个2Na Se 晶胞完全转化为2-x Cu Se 晶胞，转移电子数为8C. 每个NaCuSe 晶胞中0价Cu 原子个数为1-xD. 当2x y -Na Cu Se 转化为NaCuSe 时，每转移(1-y)mol 电子，产生(1-x)molCu 原子3.（2023·山东·高考真题T11）利用热再生氨电池可实现4CuSO 电镀废液的浓缩再生。
电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的4CuSO 电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。
下列说法正确的是（ ）电解原理电解原理应用电冶金电镀氯碱工业金属腐蚀的防护认知模型思维模型电极判断微粒迁移方向及放电顺序电极反应方程式书写：遵循三大守恒解答相关问题电解池A. 甲室Cu 电极为正极B. 隔膜为阳离子膜C. 电池总反应为：()22334Cu 4NH Cu NH ++⎡⎤+=⎣⎦ D. 3NH 扩散到乙室将对电池电动势产生影响4.（2024·湖南·高考真题T10）在KOH 水溶液中，电化学方法合成高能物质4616K C N 时，伴随少量2O 生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电解时，OH -向Ni 电极移动B. 生成6641C N -的电极反应：613684422C N H 8OH 4e C N 8H O ---+-=+ C. 电解一段时间后，溶液pH 升高D. 每生成21mol H 的同时，生成46160.5mol K C N5.（2024·全国·高考真题T6）科学家使用2δ-MnO 研制了一种2MnO -Zn 可充电电池(如图所示)。
《电解池》教学设计及教学反思
《电解池》教学设计及教学反思教学目标：1.了解电解池的定义和基本结构；2.掌握电解池的原理和工作过程；3.理解电解池在实际应用中的重要性和作用。
教学内容：1.电解池的定义和基本结构；2.电解池的原理和工作过程；3.电解池在实际应用中的重要性和作用。
教学过程：一、导入（5分钟）1.通过展示一个电解池的图片来引入本节课的话题；2.提问学生他们对于电解池的了解和认识。
二、知识讲解（15分钟）1.讲解电解池的定义和基本结构，包括阳极、阴极和电解质溶液；2.讲解电解池的原理，即将电能转化为化学能，并进行化学反应；3.讲解电解池的工作过程，包括在阳极和阴极上发生的化学反应以及离子在电解质溶液中的迁移。
三、实验演示（15分钟）1.通过展示一个简单的电解池实验来帮助学生理解电解池的原理和工作过程；2.演示实验过程中，向学生解释实验中发生的化学反应和电流通过的路径；3.鼓励学生积极参与实验，提出问题和观察实验现象。
四、讨论与练习（20分钟）1.带领学生讨论电解池在实际应用中的重要性和作用；2.分成小组进行讨论，讨论电解池的应用领域，如电镀、水解等；3.组织学生进行小组讨论，设计一个电解池实验，探究不同因素对电解池效果的影响，如电流强度、电解质浓度等。
五、小结（5分钟）1.对本节课的内容进行总结，强调电解池的定义、原理、工作过程和应用；2.鼓励学生将所学知识应用到实际生活中，增强对电解池的认识和理解。
教学反思：本节课针对电解池的教学设计，通过导入、知识讲解、实验演示、讨论与练习以及小结等环节，实现了课程目标的达成。
在导入环节中，通过展示图片和提问的方式，引起了学生的兴趣和思考，激发了他们对电解池的兴趣和好奇心。
在知识讲解环节中，我通过简洁明了的语言和图示，讲解了电解池的定义、基本结构、原理和工作过程。
尽量减少了专业术语的使用，使得学生能够更好地理解与掌握相关知识。
在实验演示环节中，我通过一个简单的实验来帮助学生更好地理解电解池的原理和工作过程。
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电解池复习教学设计
南海桂城中学赵毅
复习目标
一、知识与技能：
1、电解池的化学反应原理：电极判断、电极反应式书写、离子放电规律、电解质溶液变化。
2、电解池应用：氯碱工业、电镀、铜的精炼、电解铝
二、过程与方法：
1、运用对比、归纳、总结等教学方法通过问题探究。
2、培养学生知识的迁移能力和多角度思维能力以及应用所学知识解决实际问题的能力。
三、情感、态度与价值观：
使学生体会现象和本质的关系，培养学生分析化学的微粒观，感受化学世界的奇妙与和谐。
【重、难点】原电池和电解池化学反应原理，电解产物的判断方法及溶液变化规律
复习思路：氧化还原是基础，电流方向为依托，微粒性质是关键，以电极反应为核心
点击高考
广东：
2013-32（1）（1）电解精炼银时，阴极反应式为；…….
2011-12、某小组为研究电化学原理，设计右图装置。
下列叙述不正确
．．．的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
2011-32（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元
素主要以AlCl4—和Al2Cl7—形式存在，铝电极的主要电极反应式为
全国：
（2013·北京）用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图），下列分析正确的是
A ．a端是直流电源的负极
B ．通电使CuCl2发生电离
C ．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
D ．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
考纲解读
考纲：了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电解池反应方程式。
解读：通常考察电极反应式书写、离子移动方向和放电规律、电解质溶液变化，注重接收、吸收、整合化学信息能力考查，试题难度中等以上。
复习准备（知识回顾）1.几种常见的电解池
电极反应阳极：阳极：阳极：阳极：阴极：阴极：阴极：阴极：
总反应
溶液
变化
思考：
1、原电池和电解池的区别和联系：
2、电解池的实质是：
问题讨论（能力提升）
1.通过上面四个电解池分析比较，我们应该怎么分析电解池，并要注意哪些细节？
电解池分析的一般方法和步骤：
一判（判断阴、阳极）、二看（看清阳极材料）、三分（分清放电离子）、四写（写出电极反应）注意：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电，如：外加电源阴极保护法。
阳极材料，活泼金属先放电，如金属精炼阳极泥的成分。
②最常用、最重要的放电顺序是：阳极，Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。
③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
练习1：下图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电
解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。
(指示剂的pH变色范围：
6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色)
（1）电解过程这，A、B电极附近观察到什么现象？
（2）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到什么
现象？
方法指导：局部（电极反应）、整体结合（总反应）
注意：判断电极附近溶液pH变化，电解池中H+阴极放电pH升高；OH-阳极放电pH降低。
思考讨论：（1）下列A、B、C装置都可以电解饱和NaCl溶液，比较它们的产物。
A B C
（2）工业电解铝，碳素材料作电极，为什么阳极碳块因不断被消耗需要更换，而阴极基本不消耗？
2．电极反应式书写：
常见的电极反应式我们能熟练书写，电极反应书写的方法和技巧？
练习2：用铜作电极电解盐酸溶液
阳极反应式______________________；阴极反应式______________________________；
总反应离子方程式________________________________________________。
练习3：用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。
写出阳极生成R的电极反应式：__________________。
练习4：以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下：
2Al+3H2O Al2O3+3H2
则阳极反应式为：
方法指导：
关键：①离子放电顺序
②根据题干要求及信息大胆写出反应物和生成物（微粒稳定存在形式——离子共存）；
复习过关：
1.以CuSO4为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法
中正确的是
A．电能全部转化为化学能B．粗铜接电源正极，发生氧化反应
C．溶液中Cu2＋向阳极移动D．利用阳极泥可回收Zn、Ag、Au等金属2.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一
滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
3.处理含Cr2O2－7的酸性废水时可用Fe作电极电解含Cr2O2－7的酸性废水，随着电解进行，在阴
极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
①阳极电极反应方程式：___________________。
②阴极电极反应方程式。
设计思想：知识巩固为基础，问题探究为依托，思维训练为主线，能力提升为目标。
掌握方法、认识规律。