平衡状态的标志
关于平衡状态的判断
关于平衡状态的判断，可以将各种情况转化成同一物质正、逆反应速率是否相等，或平衡体系中个物质百分含量保持不变（或浓度不变）。
判断是否达到平衡状态的标志有：
（1）直接标志：①v
正＝v
逆
，即用速率关系表示化学平衡状态，式中既要有正反应速率，
又要有逆反应速率，且两者之比等于该反应中的化学计量数之比。
②各组分的质量、物质的量不变，③各组分的浓度（或百分含量）不变；
（2）间接标志：对于有气体存在且反应前后气体的总体积发生改变（△n(g) ≠ 0）的反应，如N2(g) +3H2(g)2NH3(g)，①通过总量：n总（或恒温恒压下的V总、恒温恒容下的p总）不变，②通过复合量：（平均摩尔质量、密度）不变，则说明该反应已达平衡状态。
③对于有气体存在且反应前后气体的总体积不发生改变（△n(g) = 0）的反应，如H2(g)+
I2(g)2HI(g)，反应过程中任何时刻体系的压强、气体的物质的量、平均摩尔质量都不变，故压强、气体的物质的量、平均摩尔质量不变均不能说明反应已达平衡状态。
④其它：对于有色气体存在的反应体系，如H2(g)+ I2(g)2HI(g)和2NO2(g)N2O4(g)等，若体系的颜色不再发生改变，则反应已达平衡状态。
（3）微观标志：如N2(g) +3H2(g)2NH3(g)，下列各项均可说明该反应达到平衡状态：①断裂1 mol N≡N键的同时生成1 mol N≡N键；②断裂1 mol N≡N键的同时生成3 mol H－H键；③断裂1 mol N≡N键的同时生成6 mol N－H键；④生成1 mol N≡N键的同时断裂6 mol N－H键。
高中化学可逆反应达到平衡状态的标志及判断
高中化学可逆反应达到平衡状态的标志及判断在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。
其特点有：(1)“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。
(2)“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正)=v(逆)。
(3)“动”：v(正)=v(逆)≠0(4)“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定(但不一定相等)，不随时间的变化而变化。
(5)“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。
(6)“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。
可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例：一、直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m:p;②反应体系中各物质的百分含量保持不变。
二、间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变(m+n≠p+q);②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变;③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：【例题1】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部解析：①单位时间内生成nmolO2必消耗2nmolNO2，而生成2nmolNO2时，必消耗nmolO2，能说明反应达到平衡;②不能说明;③中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比;④有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡;⑤体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变;⑥反应前后△V≠0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化;⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应△V≠0，能说明该反应达到平衡。
【平衡状态的标志——变量不变】 达到平衡状态的标志是
【平衡状态的标志——变量不变】达到平衡状态的标志是学习化学工程中判断达到化学平衡状态的标志是许多同学犯难的问题。
大多数教师都是从化学平衡状态的定义入手，得出化学平衡的标志：一是，V正=V逆；二是，各组分的物质的量、质量、含量保持不变。
笔者认为不能作为化学平衡状态标志的量中一种是不变量，另一种是不能确定能够变为不变量的变量。
一变量——反应速率反应速率是判断平衡状态的直接依据，在平衡建立过程中反应速率是最重要的变量。
当反应的速率不再变化时，反应达到最大限度，即反应达到平衡状态。
可逆反应的速率不再变化时，因为反应的正反应速率和逆反应速率相等，由于反应始末物质的浓度不同，正反应速率也在不断地变化，因此单一的正反应速率或逆反应速率不变也可以作为判断平衡状态的依据。
正逆反应速率可以用不同的反应物和生成物表示，通常也称为生成速率和消耗速率，或单位时间内生成的量和消耗的量。
其关系如下：Aa+bBcC+dD正向：正反应速率大，逆反应速率小；逆向：正反应速率小，逆反应速率大。
判断平衡状态常用V正=V逆表示，也就是该反应的速率不再变化了。
对于V正=V逆可以理解为是上式第一行和第二行的关系，同一列相等，不同列数值符合化学计量数比值。
二个量中的变量反应体系中存在着各种量，有的是个体的量，有的是总体系的量，要区分对待。
个量主要有：（1）各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度；（2）各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数；（3）反应物的转化率、产物的产率；（4）反应体系的颜色，体系的颜色与有色物质的浓度有关，所以作为个体量。
在平衡建立的过程中，这些个体的量都在不断地变化，它们均是变量，所以当这些量不变时，反应就达到平衡了。
但也有个别不变的个量（如相对分子质量）是不能作为判断依据的。
三总量中的变量反应体系中的总量主要为气体物质的总物质的量—总质量，以及衍生出的密度、平均相对分子质量—总分子个数、压强、温度等。
高中化学化学平衡状态的标志
化学平衡状态的标志一、化学平衡的标志化学平衡的标志是：①；②各组分的物质的量、质量、含量保持不变。
二、速度与平衡的关系1、，平衡向正反应方向移动。
2、，平衡不移动。
3、，平衡向逆反应方向移动。
三、化学平衡状态的特征逆：研究对象是可逆反应。
等：。
动：动态平衡。
定：达平衡后，各组分的浓度保持不变。
变：条件改变，平衡发生移动。
同：在外界条件一定时，相当量的反应物和生成物间，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，达到的平衡状态是相同的。
四、化学平衡状态的判断方法1、达到化学平衡状态的本质标志化学平衡状态的本质标志是：正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，是对同一反应物或同一生成物而言。
对某一反应物来说，正反应消耗掉反应物的速度等于逆反应生成该反应物的速度。
2、达到化学平衡状态的等价标志所谓“等价标志”是指可以间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。
（1）与等价的标志①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率，如：。
②不同的物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，如：。
③可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。
④化学键断裂情况＝化学键生成情况。
对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
对不同物质而言，与各物质的化学计量数和分子内的化学键多少有关。
如：对反应，当有3mol H—H键断裂，同时有键断裂，则该反应达到了化学平衡。
（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变①质量不再改变：各组成成分的质量不再改变，各反应物或生成物的总质量不再改变（不是指反应物的生成物的总质量不变），各组分的质量分数不再改变。
②物质的量不再改变：各组分的物质的量不再改变，各组分的物质的量分数不再改变，各反应物或生成物的总物质的量不再改变。
［反应前后气体的分子数不变的反应，如：除外］③对气体物质：若反应前后的物质都是气体，且化学计量数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。
化学平衡状态标志和判断
分析：该反应是一个气体体积不变的反应， 在任何情况下，混合气体的质量、物质的量， 平均相对分子质量保持不变，在恒容下，气体 的密度保持不变；在恒温、恒容下，气体压强 很难不变。反应混合物中只有I2(g)有颜色，混 合气体的颜色不变，说明I2(g)的浓度不变，反 应达到平衡。
答案：C D
注意：对于反应前后气体体积不变的反应，通
常不能用物质的量、容器的压强，气体的密度
平均相对分子质量等是否变化作为判断平衡状
态的标志。
化学平衡状态标志和判断
练习2：在一定条件下，反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡状态 的标志是（ ）
A 单位时间内生成2n molA，同时生成n molD
一、教学目的： 1、了解化学反应的可逆性，理解化 学平衡的涵义。 2、掌握达到平衡的标志。 3、学会判断化学反应是否达到平衡。 4、掌握等效平衡的一些知识。
化学平衡状态标志和判断
一、化学平衡的概念。
在一定条件下的可逆反应里，正反应 和逆反应速率相等，反应混合物中各 组分的浓度保持不变的状态叫化学平 衡状态。它的建立与反应途径无关， 从正反应或逆反应开始都可以建立平 衡状态。
（1）从反应混合气体的平均相对分子质量
M考虑 M m总 n总化学平衡状态标志和判断
（I）若各物质均为气体
对于非等摩反应，如2SO2+O2 2SO3，M 一定可做为平衡标志。
对 于 等 摩 反 应 ， H2+Cl2=2HCl ， M 一 定 不 能做为平衡标志。
（II）若有非气体参与，无论等摩非等摩
B 容器内的压强不随时间而变化
C 单位时间内生成n molB，同时消耗1.5n molC
02-3平衡状态的十种标志及其应用4
平衡状态的十种标志及其应用一、平衡状态的标志1．v (正) ═v (逆)（化学平衡的本质特征）；2．反应混合物各组分的质量或质量分数、物质的量或物质的量分数、各气体的体积或体积分数保持不变；3．气体混合物各组分的浓度或分压保持不变；4．对同一组分有：v (A消耗) ═v (A生成)；5．同边组分的逆向速率（若一组分是消耗速率，则另一组分是生成速率）等于化学方程式中对应的化学计量数之比，异边组分的同向速率（两组分同是消耗速率，或生成速率）等于化学方程式中对应的化学计量数之比；6．反应物的转化率或生成物的产率保持不变；7．对于反应前后气体的总体积不等的反应，当恒温（T）、恒容（V）时，气体的总压强不变或混合气体的平均相对分子质量保持不变；8．对于反应前后气体的总体积不等的反应，当恒温（T）、恒压（P）时，气体的总体积不变或混合气体的密度保持不变；9．对于放热反应或吸热反应，绝热体系的温度保持不变；10．对于有色气体参加或生成的反应，混合气体的颜色保持不变。
二、专题训练例题．可逆反应：2 NO(g) 2 NO (g) + O2 (g)，在密闭容器中反应，达到平衡的标志是( )①单位时间内生成n mol的O2同时生成2n mol的NO2②单位时间内生成n mol的O2同时生成2n mol的NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥1．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是() A．单位时间生成n mol A2同时生成n mol ABB．容器内的总压不随时间变化C．单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B2D．单位时间生成n mol A2同时生成n mol B22．下列哪种说法可以证明反应N2 + 3 H2 NH3已达到平衡状态() A．有1个N≡N断裂，同时有2个N―H生成B．有1个N≡N形成，同时有3个N―H断裂C．有3个H―H断裂，同时有6个N―H断裂D．有3个H―H断裂，同时有2个N―H形成3．可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
可逆反应达到平衡状态的标志
可逆反应达到平衡状态的标志
化学反应可以分为可逆反应和不可逆反应两种类型。
可逆反应是指反应物可以相互转化成产物，反应可以在一定条件下向前或向后进行，而不可逆反应则是指反应只能朝一个方向进行，不能逆转。
可逆反应在一定条件下可以达到平衡态，这时反应物和产物的浓度不再发生明显的变化，称为平衡状态。
那么可逆反应达到平衡状态的标志有哪些呢？下面就来详细了解一下。
1. 正反应和反向反应的速率相等
当可逆反应达到平衡状态时，反应物和产物之间的正反应和反向反应速率相等，即反应物转化成产物的速率等于产物转化成反应物的速率。
这时反应的净速率为零，反应的系统处于稳态。
2. 反应物和产物的浓度不再改变
在可逆反应达到平衡状态时，反应物和产物的浓度趋于不变，虽然反应仍然在进行，但是反应物和产物的浓度保持在一定的范围内，不会继续改变。
这是因为正反应和反向反应的速率相等，所以在反应过程中，反应物和产物的浓度保持相对稳定。
3. 反应热和反应焓不再增加
正常情况下，化学反应会产生热，并伴随着反应热和反应焓的增加。
这时反应越多，反应热和反应焓也会不断增加。
但是，当可逆反应达到平衡状态时，反应热和反应焓不再增加，反应物和产物的热力学势能达到平衡。
总之，可逆反应达到平衡状态的标志有反应物和产物的速率相等、浓度不再改变、反应热和反应焓不再增加以及化学势不再改变等。
对于化学反应达到平衡状态的理解，对于我们理解化学反应的动力学和热力学有很大的帮助，对于化学反应的应用也具有重要的意义。
高中化学之平衡的判定与平衡移动原理知识点
高中化学之平衡的判定与平衡移动原理知识点1．化学平衡状态的判断标志（1）速率标志①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。
②不同物质在相同时间内代表反应方向相反时的化学反应速率比等于化学计量数之比。
（2）物质的数量标志①平衡体系中各物质的质量、浓度、百分含量等保持不变。
②反应物消耗量达到最大值或生成物的量达到最大值（常用于图像分析中）。
③不同物质在相同时间内代表反应方向相反的量（如物质的量、物质的量浓度、气体体积）的变化值之比等于化学计量数之比。
（3）特殊的标志①对反应前后气体分子数目不同的可逆反应来说，当体系的总物质的量、总压强（恒温恒容时）、平均相对分子质量不变。
②有色体系的颜色保持不变。
（4）依Q与K关系判断：若Q＝K，反应处于平衡状态。
2．化学平衡移动的判断方法（1）依据勒夏特列原理判断通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。
①若外界条件改变，引起v正＞v逆，则化学平衡向正反应方向（或向右）移动；②若外界条件改变，引起v正＜v逆，则化学平衡向逆反应方向（或向左）移动；③若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正′和v逆′仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。
（2）依据浓度商（Q）规则判断通过比较浓度商（Q）与平衡常数（K）的大小来判断平衡移动的方向。
①若Q＞K，平衡逆向移动；②若Q＝K，平衡不移动；③若Q＜K，平衡正向移动。
3．不能用勒夏特列原理解释的问题（1）若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。
（2）催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。
（3）当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不一致时，不能用勒夏特列原理解释。
典例分析。
如何判断一个反应是否达到平衡状态
如何判断一个反应是否达到平衡状态在化学反应中，判断一个反应是否达到平衡状态是一项重要任务。
平衡状态是指正反两个反应的速率相等，各组分的浓度不再发生变化。
要判断一个反应是否达到平衡状态，可以从以下几个方面进行考虑：1.观察反应速率：平衡状态下，正反反应的速率相等。
可以通过观察反应物消耗速率或生成物生成速率来判断反应是否达到平衡。
如果反应速率不变，说明反应可能已经达到平衡。
2.观察浓度变化：在平衡状态下，各组分的浓度不再发生变化。
可以通过监测反应物和生成物的浓度变化来判断平衡状态。
如果浓度变化趋于稳定，说明反应可能已经达到平衡。
3.观察温度变化：平衡状态下，正反反应的活化能相等。
可以通过观察反应过程中温度的变化来判断平衡状态。
如果温度变化趋于稳定，说明反应可能已经达到平衡。
4.观察压力变化：对于气体反应，平衡状态下，正反反应的气体分子数相等。
可以通过观察反应过程中压力的变化来判断平衡状态。
如果压力变化趋于稳定，说明反应可能已经达到平衡。
5.观察物质的转化率：平衡状态下，反应物和生成物的转化率不再发生变化。
可以通过观察反应物和生成物的转化率来判断平衡状态。
如果转化率趋于稳定，说明反应可能已经达到平衡。
6.利用平衡常数：对于可逆反应，平衡常数K可以用来判断反应是否达到平衡。
平衡常数K是反应物浓度幂次方乘积与生成物浓度幂次方乘积的比值。
当K值大于1时，反应偏向生成物；当K值小于1时，反应偏向反应物；当K值等于1时，反应达到平衡。
需要注意的是，判断反应是否达到平衡状态需要综合考虑多个因素，并注意实验条件的控制。
在实际操作中，可以根据具体情况选择合适的判断方法。
同时，了解反应的特性和平衡常数有助于更准确地判断反应是否达到平衡状态。
化学平衡状态的标志
化学平衡状态的标志
某可逆反应是否处于化学平衡状态，它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征来进行衡量
1．V正=V逆，它是判断化学平衡状态的主要标志。
正、逆反应速率相等是针对反应体系中的。
由于该物质的生成速率与消耗速率相等，才使这种物质的浓度保持不变，说明可逆反应己达到化学平衡状态。
2．反应混合物中各组分的浓度保持不变，是判断化学平衡状态的另一个主要标志。
如果反应混合物中某一种物质的量浓度，质量分数，体积分数（对气体而言）等保持一定，都说明可逆反应已达到平衡状态。
3．从其它角度也可以判断某可逆反应是否达到化学平衡状态，但要具体问题具体分析。
例如对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应，可以通过以下几种情况来判断：
当体系中物质的总物质的量不随时间变化时，说明反应已达到平衡状态.
当恒温恒容时，体系的总压强有发生变化或当恒温恒压时，体系的总体积不发生变化都可以说明反应已达到平衡状态。
混合气体的平均含量不发生变化，也可以说明反应已达平衡状态.
对于反应前后气体分子数相等的反应，无论反应是否达到平衡，体系中物质的总物质的量，总压强，总体积或混合气体的平均含量都不发生变化，不能确定反应是否中达到平衡状态。
平衡状态的标志
平衡状态的标志：(1)速率关系（本质特征）：①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。
(等价反向)(2)各成分含量保持不变（宏观标志）：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。
②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
③若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。
举例反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g) 平衡是否建立混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定②各物质的质量或各物质的质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总压强、总体积、总物质的量一定（m+n和p+q的关系不定）正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成m molA②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC③v A:v B:v C:v D=m:n:p:q④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD 压强①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）混合气的Mr①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时，②Mr一定，但m+n=p+q时温度在其他条件不变的条件下，体系温度一定时体系的密度密度一定1：下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是：__________①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂③百分组成HI%=I2%④反应速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶2∶1时⑥温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不在变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体密度不再变化2.在一定温度下,反应A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是 ( )A.单位时间内生成n mol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成 2nmol的AB同时生成 n mol的B2D.单位时间内生成n mol的A2同时生成nmol的B23.对于可逆反应N2+3H22NH3,下列能表示反应处于化学平衡状态的是( )A. 正反应V(N2)= 1/3mol/L·s, 逆反应V(H2)= 2/3mol/L·sB. 正反应V(NH3)=1 mol/L·s , 逆反应V(H2)=3/2mol/L·sC. 正反应V(NH3)=2 mol/L·s , 逆反应V(N2)=2 mol/L·sD. 正反应V(NH3)=2 mol/L·s, 逆反应V(H2)=1 mol/L·s4.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧5.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO2N2O4+ 热量,下列能说明反应达到了平衡状态的是 ( )①NO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时②C（NO2） = C（N2O4）时③N2O4处于不再分解时④NO2的分子数与N2O4分子数比为2:1时⑤体系颜色深浅不再发生改变时⑥反应器中压强不再随时间变化时⑦混合气体的平均分子量保持不变时⑧混合气体的密度保持不变时A.①③⑤⑧B.②④⑥⑧C.③⑤⑦D.⑤⑥⑦6.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体平均分子量保持不变7.在一定温度下，反应A2（g）+ B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB B．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B28.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器的压强不随时间而变化 B．A气体和B气体的生成速率相等C．A、B、C三种气体的生成速率相等 D．反应混合气体的密度不随时间而变化9.在2NO2（红棕色）N2O4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是A．c(N2O4)=c(NO2)的状态 B．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态C．N2O4处于不再分解的状态 D．体系的颜色不再发生改变的状态10.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是A、容器中SO2、O2、SO3共存 B、容器中SO2和SO3的浓度相同C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2 D、容器中压强不随时间的变化而改变。
化学平衡状态的判断标志
《化学平衡状态的判断》学案一、化学平衡状态的直接标志:1、等速标志：v正= v逆（本质特征）①同一种物质②不同的物质：例1.在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是（）(A) 正反应速度 v A=2mol/（L·min）逆反应速度v B=2 mol/（L·min）(B) 正反应速度 v A=2mol/（L·min）逆反应速度v C=2 mol/（L·min）(C) 正反应速度 v A=1mol/（L·min）逆反应速度v B=1.5 mol/（L·min）(D) 正反应速度 v A=1mol/（L·min）逆反应速度v C=1.5mol/（L·min）例2.在一定温度下反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（）A、单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmolB2B、单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmolB2C、单位时间内生成了nmolB2的同时，减少了nmolA2D、单位时间生成nmolA2，同时生成nmolABE、单位时间内消耗了nmolA2，同时消耗了2nmolAB例3、下列说法中，可以证明N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成2、恒浓标志：反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）例4、在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度不再变化C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B D．A、B、C的分子数之比为1︰3︰2二、化学平衡状态的间接标志:1、各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。
可逆反应达到平衡状态的标志及判断
可逆反应达到平衡状态的标志及判断一、可逆反应达到平衡状态的标志及判断在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。
其特点有：（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。
（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) ＝ v(逆)。
（3）“动”：v(正) ＝ v(逆) ≠0（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。
（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。
（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。
可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)为例：（一）直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p；②反应体系中各物质的百分含量保持不变。
（二）间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m + n ≠ p + q）；②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
对于密闭容器中的可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)（三）应注意的问题：（1）正逆反应速率相等与反应混合物中各组分的百分含量均保持不变是判断化学平衡状态的基本方法。
这两个关系中的任何一个都可以单独用作判断化学反应是否达到平衡状态的标准。
（2）在mA(g) + nB(g)pC(g)+ qD(g)反应中，v(Ａ) : v(B) : v(C) : v(D) ＝ m : n : p : q，在应用v(正) ＝ v(逆)判断化学平衡状态时要充分注意这一点。
(完整)化学平衡状态标志的判断方法及习题
(完整)化学平衡状态标志的判断方法及习题化学平衡状态判断方法及其习题最新考纲：化学平衡状态的判断及比较｡化学平衡状态1。
研究的对象：2。
化学平衡状态：在一定条件下可逆反应中相等，反应混合物中各组分的质量分数的状态.3.化学平衡的特征：动—-动态平衡；等—-正逆反应速率相等；定-—各物质含量保持不变；变—-条件改变,平衡移动.4。
平衡状态的标志：（1）速率关系（本质特征）：①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。
（等价反向）(2)各成分含量保持不变（宏观标志)：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变.②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
③若反应前后的物质都是气体,且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。
④反应物的转化率、产物的产率保持不变..化学平衡状态的判断举例反应m A(g）+n B（g) p C(g)+q D(g)平衡是否建立混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是②各物质的质量或各物质的质量分数一定是③各气体的体积或体积分数一定是④总压强、总体积、总物质的量一定(m+n和p+q的关系不定）不一定正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA是②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC否③v A:v B:v C：v D=m:n：p:q否④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD 否压强①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）是②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定)否混合气的Mr ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时，是②Mr一定，但m+n=p+q时否温度在其他条件不变的条件下，体系温度一定时是体系的密度密度一定否【升华】“变"到“不变"。
判断达平衡状态的标志
3．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：
2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态 的是 A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 ( )
m ＝ V
减小 不变
ρ减小
√
C．X的分解速率与Y的消耗速率相等 =2∶1
D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
为0.1 mol· L－1、0.3 mol· L－1、0.08 mol· L－1，则下列判断正确的( A．c1∶c2＝3∶1 )
1∶ 3 3∶2
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等 相等
√
D．c1的取值范围为0 mol· L－1<c1<0.14 mol· L－1
设：c3=0
判断反应达到化学平衡状态的标志
1.直接标志：
正、逆相等（先看方向，再看量），
量恒定（某物的质量、物质的量、浓度、体积分数等恒定）。 颜色不变了，一定达平衡。
2.间接标志：
分析某一物理量：不变→不变→不一定，变→不变→一定平。 气体的总压强、：看状态→看计量数(气体)→拆分再判断。 气体的密度（或 M r）：看恒容还是恒压→看状态→ 看计量数(气体)→ 拆分再判断。
极端假设法解化学平衡状态题的应用
1．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始 浓度分别为 0.1 mol· L 1、0.3 mol· L 1、0.2 mol· L 1，在一定条件下，当反
－ － －
应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
(
－1
)
√
A．Z 为 0.3 mol· L
化学平衡状态的标志
化学平衡状态的标志一、等的标志：（平衡的本质）口诀：“同向”不可断, “异向”比例才可断 正反应速率：V (反应物)消耗、V (生成物)生成 逆反应速率：V (反应物)生成、V (生成物)消耗1、同一物质表示：V (反应物)消耗= V (反应物)生成 或V (生成物)消耗= V (生成物)生成2、不同物质表示：一种物质表示的正反应速率与另一种物质表示的逆反应速率之比等于物质前的计量数之比。
3、其它描述方式：单位时间内物质的量的变化, 化学键的变化。
例1、可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A ．3v (N 2) 正＝v (H 2) 正B ．v (N 2) 正＝v (NH 3) 逆C ．2v (H 2) 正＝3v (NH 3) 逆D ．v (N 2) 正＝3v (H 2) 逆 例2：下列说法，可以表明N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)反应己达到平衡状态的是（ ）A 、1molN≡N 健断裂的同时，有3molH―H 健形成B 、1molN≡N 健断裂的同时，有3molH―H 健断裂C 、1molN≡N 健断裂的同时，有6molN―H 健形成D 、1molN≡N 健断裂的同时，有6molN―H 健断裂 二、定的标志：（平衡的现象）各组分的浓度不变 口诀：“定量”不可断，“变量”不变才可断针对某一具体反应而言，当某一化学量不随平衡移动而变化，称其为定量；当某一化学量随平衡移动而发生变化，称其为变量。
总结：判断定量还是变量的方法： 一看：外界条件（TV 、TP ） 1、等T 等V 时：2121n n P P = 2、等T 等P 时：2121n nV V = 二看：反应的特点（等体、不等体）→判断n （总）是否为变量→进一步判断V 、P 是否为变量三看：物质的状态（固体、液体、气体）→判断m （总）是否为变量 涉及到的关系式：n m M =ρ=Vm逆正v v =例1、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）；△H<0已达到平衡状态的是（）A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度 D．反应放出的热量例2、H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志。
判断化学反应达到平衡状态的标志
判断化学反应达到平衡状态的标志1、任何情况下均可作为标志的：（1）v正=v逆（同一种物质）（2）各组分含量（百分含量、物质的量、质量）不随时间变化（3）某反应物的消耗（生成）速率：某生成物的消耗（生成）速率=化学计量数之比2、在一定条件下可作为标志的：（1）对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化。
（2）对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的物质的量变化不为0，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）。
（3）对于恒容绝热体系，体系的温度不再变化。
3、不能作为判断标志的：（1）各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比（任何情况下均适用）（2）对于全气体的反应，若反应前后气体的体积无变化，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）。
[例题与解析]例1、下列方法中可以证明2HI(g)=H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（）①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分组成HI%=I2%④反应速率v (H2)=v (I2)=0.5 v (HI)时⑤C (HI)=C (H2)=C (I2)=2∶1∶1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时混合气体密度不再变化分析：这是一个反应前后气体体积没有变化的反应①表示不同方向的反应，但生成H2与生成HI的物质的量之比应等相应化学计量数之比；②表示不同方向的反应且等于化学计量数之比，正确；③毫无根据，只在极特殊情况下成立；④任何情况下均成立；⑤平衡状态时浓度之比不一定等于化学计量数之比；⑥浓度不变，说明已达平衡，正确；⑦此反应前后气体体积不变，恒温恒容条件下任何时候容器内压强均不变；⑧此反应前后气体物质的量不变，总质量不变条件下任何时候气体平均相对分子质量均不变；⑨颜色不变说明浓度不变，正确；⑩此反应前后气体物质的量不变，恒温恒压条件下体积不变，任何时候气体密度均不变。
平衡状态的标志
判断化学平衡状态的标志---小析一、平衡状态的判断方法:1、直接判定: V正=V逆①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。
即必须是一个V正一个是V逆之比等于系数比才能判断是平衡状态。
例1、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）A 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOC 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态例2、判断正误在反应2HI(g) H2(g)+I2(g)中能判断达平衡状态的有2molH-I键断裂就有1molH-H生成（）2、间接判定：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变。
②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。
③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、保持不变。
④反应物的转化率、产物的产率保持不变。
总之：能变的量保持不变说明已达平衡。
二、具体方法注意事项：在研究化学平衡时注意各物质的状态，和左右两边气体系数和是否相等。
做题时注意用公式推出结论，在进行讨论，在此要注意哪些是可变量，哪些是不变量。
1、密度（填能、否）ρ密度=质量/体积①可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，密度保持不变能否判断是平衡状态（）②可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在压强固定的密闭容器中，密度保持不变能否判断是平衡状态（）③可逆反应2HI(g) H2(g)+I2(g)中，恒定压强下密度保持不变能否判断是平衡状态（）④可逆反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），在恒定体积下发生反应，某时刻发现密度保持不变能否判断达到平衡状态。
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判断化学平衡状态的标志---小析
一、平衡状态的判断方法:
1、直接判定: V正=V逆
①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。
即必须是一个V正一个是V逆之比等于系数比才能判断是平衡状态。
例1、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）
A 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
B 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
C 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
例2、判断正误
在反应2HI(g) H2(g)+I2(g)中能判断达平衡状态的有2molH-I键断裂就有
1molH-H生成（）
2、间接判定：
①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变。
②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。
③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、保持不变。
④反应物的转化率、产物的产率保持不变。
总之：能变的量保持不变说明已达平衡。
二、具体方法
注意事项：在研究化学平衡时注意各物质的状态，和左右两边气体系数和是否相等。
做题时注意用公式推出结论，在进行讨论，在此要注意哪些是可变量，哪些是不变量。
1、密度（填能、否）ρ密度=质量/体积
①可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，密度保持不变能否判断是平衡状态（）
②可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在压强固定的密闭容器中，密度保持不变能否判断是平衡状态（）
③可逆反应2HI(g) H2(g)+I2(g)中，恒定压强下密度保持不变能否判断是平衡状态（）
④可逆反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），在恒定体积下发生反应，某时刻发现密度保持不变能否判断达到平衡状态。
（）
2、物质的量（分子数）
可逆反应中，任何物质的物质的量（分子数）保持不变，都能判断已经达到平衡状态。
n总保持不变能否判断是否为平衡状态，就要具体问题具体分析了。
如左右两边气体系数和不等的反应，n总不变就能判断已达平衡状态
3、体积（在恒压下讨论）
V总保持不变能否判断是否为平衡状态，就要具体问题具体分析了。
如左右两边气体系数和不等的反应，V总就能判断已达平衡状态，左右两边气体系数相等的反应。
4、体积分数
任何物质的体积分数不变都能判断平衡状态。
5、平均相对分子质量（填能、否） M=质量m/物质的量n
①在恒温恒压下发生2HI(g) H2(g)+I2(g)，某时刻发现平均相对分子质量保持不变能否判断达到平衡状态。
（）
②在恒温恒压下发生A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g）反应，某时刻发现平均相对分子质量保持不变能否判断达到平衡状态。
（）
③在恒温恒容下发生N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）反应，某时刻发现平均相对分子质量保持不变能否判断达到平衡状态。
（）
④在恒温恒容下发生CO（g）+H2（g） CO2（g）+H2O(g)反应，某时刻发现平均相对分子质量保持不变能否判断达到平衡状态。
（）
⑤在恒温恒容下发生A（s）3C（g）+2D(s)反应，某时刻发现平均相对分子质量保持不变能否判断达到平衡状态。
（）
6、压强
在恒温恒容条件下，左右两边气体系数相等，就不能用压强来判断；左右两边气体系数不等就能用压强判断。
7、质量
任何物质的质量不变都能判断该反应已经达到平衡。
8、温度
任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时肯定是平衡状态。
9、颜色
颜色的深浅代表着有色物质的浓度大小
在体积固定的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，某时刻颜色不变能否判断是否为平衡状态（）
注意：颜色改变平衡并不一定发生移动，比如2HI(g) H2(g)+I2(g)反应中，改变体积颜色肯定改变，但平衡不会发生移动，这种颜色改变是由体积变化导致的。
10、转化率
任何物质的转化率不再改变都能判断已达平衡状态。