平衡状态的标志

判断化学平衡状态的标志---小析

一、平衡状态的判断方法:

1、直接判定: V正=V逆

①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。即必须是一个V正一个是V逆之比等于系数比才能判断是平衡状态。

例1、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）

A 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

B 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

C 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

例2、判断正误

在反应2HI(g) H2(g)+I2(g)中能判断达平衡状态的有2molH-I键断裂就有

1molH-H生成（）

2、间接判定：

①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变。

②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。

③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、保持不变。

④反应物的转化率、产物的产率保持不变。

总之：能变的量保持不变说明已达平衡。

二、具体方法

注意事项：在研究化学平衡时注意各物质的状态，和左右两边气体系数和是否相等。

做题时注意用公式推出结论，在进行讨论，在此要注意哪些是可变量，哪些是不变量。

1、密度（填能、否）ρ密度=质量/体积

①可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，密度保持不变能否判断是平衡状态（）

②可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在压强固定的密闭容器中，密度保持不变能否判断是平衡状态（）

③可逆反应2HI(g) H2(g)+I2(g)中，恒定压强下密度保持不变能否判断是平衡状态（）

④可逆反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），在恒定体积下发生反应，某时刻发现密度保持不变能否判断达到平衡状态。（）

2、物质的量（分子数）

可逆反应中，任何物质的物质的量（分子数）保持不变，都能判断已经达到平衡状态。

n总保持不变能否判断是否为平衡状态，就要具体问题具体分析了。如左右两边气体系数和不等的反应，n总不变就能判断已达平衡状态

3、体积（在恒压下讨论）

V总保持不变能否判断是否为平衡状态，就要具体问题具体分析了。如左右两边气体系数和不等的反应，V总就能判断已达平衡状态，左右两边气体系数相等的反应。

4、体积分数

任何物质的体积分数不变都能判断平衡状态。

5、平均相对分子质量（填能、否） M=质量m/物质的量n

①在恒温恒压下发生2HI(g) H2(g)+I2(g)，某时刻发现平均相对分子质量保持不变能否判断达到平衡状态。（）

②在恒温恒压下发生A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g）反应，某时刻发现平均相对分子质量保持不变能否判断达到平衡状态。（）

③在恒温恒容下发生N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）反应，某时刻发现平均相对分子质量保持不变能否判断达到平衡状态。（）

④在恒温恒容下发生CO（g）+H2（g） CO2（g）+H2O(g)反应，某时刻发现平均相对分子质量保持不变能否判断达到平衡状态。（）

⑤在恒温恒容下发生A（s）3C（g）+2D(s)反应，某时刻发现平均相对分子质量保持不变能否判断达到平衡状态。（）

6、压强

在恒温恒容条件下，左右两边气体系数相等，就不能用压强来判断；左右两边气体系数不等就能用压强判断。

7、质量

任何物质的质量不变都能判断该反应已经达到平衡。

8、温度

任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时肯定是平衡状态。

9、颜色

颜色的深浅代表着有色物质的浓度大小

在体积固定的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，某时刻颜色不变能否判断是否为平衡状态（）

注意：颜色改变平衡并不一定发生移动，比如2HI(g) H2(g)+I2(g)反应中，改变体积颜色肯定改变，但平衡不会发生移动，这种颜色改变是由体积变化导致的。

10、转化率

任何物质的转化率不再改变都能判断已达平衡状态。