化学反应限度典型习题(精)
化学反应速率和限度习题(附答案)
化学反应速率和限度习题基础巩固1．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )。
A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol2．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）。
A．υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min) B．υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min)C．υ(NH3)＝ 2 mol／(L·min) D．υ(N2)＝1mol／(L·min)3．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）。
A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）。
A．0.50mol／L B．0.60mol／LC．0.45mol／L D．0.55mol／L5．将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5 PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝ 0.4 mol／(L·min)，则这段时间为（）。
A．B．C．D．6．下列情况下，反应速率相同的是（）。
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（）。
化学反应的速率和限度习题--附答案
2．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 （ ）A(g)+2B(g) C (g) +Ｄ(g)，不能表明已达到平衡状态的是（ ）《化学反应的速率和限度》习题一、选择题（每小题 3 分。
共 60 分。
每小题有 1-2 个正确选项，请把正确答案的序号填在题前的括号内）1．加快反应速率可以采取的方法是（ ）A ．升高温度B ．减小压强C ．降低温度D ．减小反应物浓度．A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有 mol/(L ·s)和 mol/(L ·min)3．已知 4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O(g)，若反应速率分别用 v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、 v （H 2O ）表示，则正确的关系是（） A.4/5 v （NH 3）＝v （O 2） B.5/6 v （O 2）＝v （H 2O ） C.2/3 v （NH 3）＝v （H 2O ） D.4/5 v （O 2）＝v （NO ）4．决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度5．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应．．A.B 物质的量浓度B.混合气体的密度C.混合气体的压强D.混合气体的平均相对分子量6．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 （ ）①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气 A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部7．反应 2SO 2+O 2 2SO 3，经过一段时间后，SO 3 的浓度增加了 0.4 mol/L ，在这段时间 内用 O 2 表示的反应速率为 0.04 mol/(L ·s)，则这段时间为 （ ） A.0.1sB.2.5sC.5s D .10s8 可逆反应 N 2+3H 2 2NH 3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
《化学热力学初步》化学反应方向和限度复习题及答案
《化学热力学初步》化学反应方向和限度复习题及答案一、是非题1.温度升高可使体系的熵值增加。
2.∆f S(298.15K,C,石墨)= 0 。
3.活性炭表面吸附氧气的过程中熵变的数值是正值。
4.任意一个体系只有熵值增加的过程才能自发进行。
5.C2H4(g) + H2 (g) →C2H6(g)是熵减反应。
6.反应Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) 的∆r S(298K) = 15.2 J·mol-1·K-1，则∆r S(500K) ≈ 15.2 J·mol-1·K-1。
7.已知：C(石墨) +1/2O2(g) = CO(g) 的∆r G(CO,g,298K) = -137.168 kJ·mol-1，则∆f G(CO,g,298K) = -137.168 kJ·mol-1。
8.在常温常压下，空气中的 N2和O2可长期存在而不化合生成NO。
这表明此时该反应的吉布斯函数变是正值。
9.因为∆r H(T )≈∆r H(298K)，∆r S(T )≈∆r S(298K)，所以∆r G(T )≈∆r G(298K) 。
10.凡是体系∆r G<0的过程都能自发进行。
11.因为∆r G m(T ) = ∆r G (T) + RT ln Q，所以在标准状态下不能自发进行的反应，在非标准状态下也一定不能自发进行。
12.一个反应，如果∆r H> ∆r G，则必是熵增大的反应。
13.∆H<0, ∆S<0的反应是在任何温度下都能自发进行的反应。
14.∆H<0，∆S>0的反应是在任何温度下都能自发进行的反应。
思考题答案：1.√ 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.√ 7.√ 8.× 9.× 10.×11.× 12.√ 13.× 14.√二、选择题1.冰融化时，在下列各性质中增大的是______。
《化学反应的速率和限度》习题答案
3-1 判断题（1）化学反应速率方程式是质量作用定律的数学表达式。
答：错误，对基元反应来说的确如此，但是对于复杂反应来说化学反应速率方程式并不是质量作用定律的数学表达式。
（2）反应级数等于反应方程式中各反应物的计量数之和。
答：错误，反应级数等于反应速率方程式中各反应物的计量数之和，对复杂反应来说，反应速率方程式中各反应物的计量数并不等于反应方程式中各反应物的计量数。
（3）降低CO2的分压，可使反应Ca CO3(s)Ca O(s)+ CO2(g)的正反应速率增加。
答：错误，降低CO2的分压只能导致正反应转化率的增加，而无法改变反应的速率。
（4）升高温度对吸热反应的速率增加较快，对放热反应的速率增加较慢。
答：错误，升高温度对反应速率的影响取决于反应的活化能和初始温度，与吸热还是放热无关。
（5）催化剂能使正、逆反应速率同时增加，且增加的倍数相同。
答：正确。
（6）催化剂既可以加快反应速率，又可以提高反应物的转化率。
答：错误：催化剂只能加快反应速率，不能提高反应物的转化率。
（7）浓度、压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应商Q值；温度的改变使化学平衡发生移动的原因是引起Kθ值发生了变化。
答：正确。
（8）活化能高的反应其反应速率很低，且达到平衡时其Kθ值也一定很小。
答：错误，平衡常数与活化能无关。
（9）由于△r G =-RTInKθ，所以一个反应各物质都处于标准状态时，也是平衡状态。
答：错误，平衡状态取决于反应自身，而不是反应物的状态。
（10）对反应aA(g)+bB(g)====dD(g)+eE(g)，反应总级数为a+b ，则此反应一定是简单反应。
答：错误，比如：由于多步反应的反应级数等于各部反应级数的乘积，对于包含一个一级基元反应和一个反应级数为a+b 的反应而言，总反应级数仍然是a+b 。
3-2 选择题（1）对反应2SO 2(g)+ O 2(g)2SO 3(g)，下列几种速率表达式之间关系正确的是（ ④ ）。
2.2化学反应的限度练习题高二上学期化学选择性必修1
2.2 化学反应的限度 同步练习题一、选择题1．在一定温度下的密闭容器中发生反应：x?A(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A 的浓度为10.50mol L -⋅。
保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A 的浓度为10.30mol L -⋅。
下列有关判断正确的是A ．x+y<zB ．平衡向正反应方向移动C ．B 的转化率增大D ．C 的体积分数减小2．已知：()()()A g 2B g 3C g +H 0∆<，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA 和3molB发生反应，1t 时达到平衡状态Ⅰ，在2t 时改变某一条件，3t 时重新达到平衡状态Ⅰ，正反应速率(v )随时间(t )的变化如图所示。
下列说法正确的是A ．2t 时改变的条件：向容器中加入CB ．容器内压强不变时，表明反应达到平衡C ．平衡时C 的体积分数φ：()()φII <φID ．平衡常数K ：()()K II <K I3．可逆反应A+B(s)C 达到平衡后，无论加压或降温，A 的转化率都增大，则下列结论正确的A ．A 为固体，C 为气体，正反应为放热反应B ．A 为气体，C 为固体，正反应为放热反应 C ．A 为气体，C 为固体，正反应为吸热反应D ．A 、C 均为气体，正反应为吸热反应 4．下列说法正确的是A ．H 2(g)＋I 2(g)Ⅰ2HI(g)，混合气体的密度不再改变说明反应已达平衡B ．C(s)＋H 2O(g)ⅠH 2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C ．若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?)＋B(g)Ⅰ2C(?)已达平衡，则 A 、C 不能同时是气体D ．A(s)＋2B(g)ⅠC(g)＋D(g)，达到平衡时，2v 正(B)＝v 逆(C) 5．用N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．1L pH=4的0.1mol/L K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 27-离子数为0.1N A B ．1mol HClO 中含有H—Cl 键数为N A C ．反应生成22.4LO 2，转移电子数为4N AD ．100g 质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O—H 键数目为7N A6．化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是 A ．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化B ．可以用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象C ．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生D ．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间7．工业上以CO 2、NH 3为原料生产尿素[CO(NH 2)2]，TⅠ时，在1L 的恒容密闭容器中充入CO 2和NH 3模拟工业生产，发生()322222NH (g)+CO (g)H O(l)+CO NH (s) ΔH=-178kJ mol ，以下说法一定能判断该反应达到平衡状态的是：Ⅰ()()υυ32正逆NH =CO ；Ⅰ容器内气体的密度不再发生改变；Ⅰ氨气的体积分数不再发生改变；Ⅰ气体的平均摩尔质量不再发生变化；Ⅰ密闭容器中()()32c NH :c CO =2:1；Ⅰ二氧化碳的物质的量浓度不再发生变化 A ．ⅠⅠⅠⅠB ．ⅠⅠⅠⅠC ．ⅠⅠⅠD ．ⅠⅠ8．德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
化学反应的速率和限度习题及答案
化学反应的速率和限度习题及答案1下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A •化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的 增加B .化学反应速率为"0.8mol • 1 s 1 ”所表示的意思是时间为 1s 时，某物质的浓度为 0.8mol • 1C .根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D .对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 C ［熟练掌握化学反应速率的概念是解答本题的关键。
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，是正值，是反应的平均速率，其中固体、纯液体反应物、 生成物浓度都视为1,所以A 、B 错误；对于无明显现象的化学反应来说，无法通过现象体 现反应速率的大小，所以 D 不正确。
］2、对于反应：CaCO3+ 2HC|===CaC| 2+出0 + CO 2 t 下列说法正确的是（ A ）A. 用HCI 和CaCl 2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B. 不能用CaC03的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C. 用H 2O 和C02表示的化学反应速率相同D.可以用CaCl 2浓度的减小表示其反应速率3、化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下 图所示，计算反应 4〜8min 间的平均反应速率和推测反应 16min 时反应物的浓度， 是（）2、反应4NH 3（g ） + 5O 2（g ）===4NO （g ） + 6H 2O （g ）在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0. 45 mol ，则此反应的速率 v （X ）（反应物的消耗速率或产物的生成速率结果应 A . B . C . D . 2.5 2.5 3.0 5.040 35 -和251\20 15IO H S1 mol • Imin 1 和 2.0 1 mol •1L min 1 和 2.5 1 mol •1L min 1 和 3.0 1 mol -1 Imin 1 和 3.0 1 mol - L1 mol 厂1 1 mol 厂1 1 mol 厂1 ［据图可知，4min 时化合物Bilirubin 1—，因此4〜8min 间的平均反应速率为1的浓度为20 1 mol — L'8min 时其浓度为20 1 mol —L — 10 1 mol •—^ 1 1=2.5 1 mol —L min —'。
人教版化学必修2化学反应的速率和限度练习题100题(含解析答案)7
人教版化学必修2化学反应的速率和限度练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是A．2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2OB．NH3+CO2+H2O NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C．H2+I22HI，2HI H2↑+I2↑D．2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br22．某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N 2+3H22NH3，下列说法正确的是A．0～10min内，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1B．0～10min内，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1C．0～10min内，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1D．15～20min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=03．用铁片稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀H2SO4改用98%的浓H2SO4 C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉4．一定温度下，将2molSO2和1molO2冲入10L恒温密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)ΔH═－196kJ/mol，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。
下列说法错误的是（）A．0~5min内，用O2表示的平均反应速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1B．条件不变，起始时向容器中冲入4molSO2和2molO2，平衡时反应放热小于333.2kJC．若增大O2的浓度，则SO2的转化率增大D．()()23n On SO的值不变时，该反应达到平衡状态5．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升温②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤加压A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④6．对于可逆反应：M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应中混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止7．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法不正确的是（）A．对于化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率υ(H2)和氢气的平衡转化率均增大C．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，化学平衡理论可指导怎样用有限的原料多出产品D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>08．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量9．在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.15mol/LC．SO2，SO3均为0.25mol/LD．SO3为0.4mol/L10．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时SO2的转化率为80%。
高中化学必修课---化学反应的限度知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学必修课---化学反应的限度知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、了解化学平衡的特征；2、掌握化学平衡状态的判断；3、掌握常用的控制反应条件的方法。
【要点梳理】要点一、化学反应的限度1．可逆反应：【高清课堂：挑战有极限—化学反应限度ID：370203#可逆反应】（1）可逆反应：一定条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
要点诠释：不管反应方程式如何书写，向右方向进行的反应叫正反应，向左方向进行的反应叫逆反应。
一个可逆反应是2个反应组成的体系，含有2个反应速率：v(正)和v(逆)来表示各相应反应的快慢程度，v(正)与v(逆)既相互联系又各自独立。
（2）可逆反应在写化学方程式时不用“”而用“”。
如工业制硫酸时，SO2与O2的反应是可逆反（3）可逆反应的特点：①由正反应和逆反应2个反应组成，分别用v(正)和v(逆)来衡量各自反应进行的快慢。
②反应物和生成物同时共存。
③若条件保持一定，最终都会建立一个化学平衡状态。
2．化学反应的限度——化学平衡状态（1）概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，这就是这个反应所能达到的限度。
（2）特点：①逆：化学平衡适用的是可逆反应。
②等：化学平衡引起的原因是正、逆反应速率相等（即v(正)=v(逆)），即同一时间内对某一物质来说，生成的量和消耗的量相等。
③定：正反应速率和逆反应速率相等，引起的结果是各物质的浓度都不再发生变化。
这种相对稳定的状态为化学平衡状态。
④动：平衡后，正、逆反应仍在进行，即正、逆反应速率相等但不为零，平衡为动态平衡。
⑤变：由于速率受条件的影响，当改变外界条件时，速率发生变化，正、逆反应速率可能不再相等（即v(正)≠v(逆)），平衡就会发生变化，这就是平衡移动。
综上所述，可知平衡建立的实质是速率相等，可用图像表示为：要点二、化学平衡状态的判断的速率（即正反应速率和逆反应速率）；同一物质，速率相等，不同物质，速率之比等于化学计量数之比。
化学反应工程习题库(计算题举例及详细解答))
a
Kp
p H 2 pO 2
0.5
p H 2O
令k1 k1 K p b0,O2 K p
a
, k2 k2
b
0.5
0,O2
K p ;由实验测得 a 0.5, 最后可得
0.5
a
p H 2O r k1 pCO p H2
pH2 k 2 pCO p H 2O
x Af ,c x Af , f c A0 e 2k e2 0.135kmol/ m3 , x A,e x A, f 0.865
（g）平推流反应器与全混流反应器并联,
c Af , g
c A0 1 1 1 (c A0 e 2 k ) e 2 0.234 , x A, g 0.776 2 1 2k 2 3
60 0.62m 3 960 368 0.496 m 3 740
该反应为液相反应，反应过程中体积比不变，且每次投料体积为:
3 V 0.0625 0.496 0.559m
计算结果表明，转化率从0.9提高到0.99，反应时间从 4.81h延长到52.9h，说明大量反应时间花在高转化率。
9.纯苯氯化为串联反应，生成物为一氯苯，副产物为二氯苯反应方程式为
1 bN 2 p N 2 bNH 3 p NH 3
3
0.5 1.5 1 bN 2 PN 2 bNH 3 k p PN PH 2 2
2．Temknh等提出铁催化剂上氨合成反应为下列步骤所组成 3 式中X代表活性位。若过程 NX H 2 NH 3 X N 2 2 X 2 NX
高考化学化学反应的速率与限度推断题综合经典题附详细答案
高考化学化学反应的速率与限度推断题综合经典题附详细答案一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。
一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：实验序号A溶液B溶液①20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液②20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液（1）该反应的离子方程式___________________________。
（已知H2C2O4是二元弱酸）（2）该实验探究的是_____________因素对化学反应速率的影响。
相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_________________＜_____________（填实验序号）。
（3）若实验①在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），则在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假设混合液体积为50mL）（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_____________来比较化学反应速率。
（一条即可）（5）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①__________________________；②__________________________。
【答案】2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 浓度①② 0.0056 KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间该反应放热产物Mn2＋是反应的催化剂【解析】【详解】（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，把草酸氧化成CO2，根据化合价升降法进行配平，其离子反应方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；（2）对比表格数据可知，草酸的浓度不一样，因此是探究浓度对化学反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快，则①<②；（3）根据反应方程式并结合CO 2的体积，求出消耗的n(KMnO 4)= 2×10－5mol ，剩余n(KMnO 4)=(30×10－3×0.01－2×10－5)mol=2.8×10－4mol ，c(KMnO 4)=2.8×10－4mol÷50×10－3L=0.0056mol·L －1；（4）除通过测定一定时间内CO 2的体积来比较反应速率，还可以通过测定KMnO 4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率；（5）t 1～t 2时间内速率变快的主要原因可能是：①此反应是放热反应，温度升高，虽然反应物的浓度降低，但温度起决定作用；②可能产生的Mn 2＋是反应的催化剂，加快反应速率。
化学反应工程测试习题集(精心整理)
化学反应工程测试习题集（精心整理）第一章绪论1.化学反应工程是一门研究______________的科学。
2.化学反应工程就是一门研究化学反应的工程问题的科学，既以_______做为研究对象，又以_______为研究对象的学科体系。
3._______是化学反应工程的基础。
）4.化学反应过程按操作方法分成_______、_______、_______操作方式。
5.化学反应工程中的“三传一反”中的三传是指_______、_______、_______。
6.不论是设计、压缩或掌控，都须要对研究对象做出定量的叙述，也就要用数学式去抒发个参数间的关系，缩写_______。
7.在建立数学模型时，根据基础资料建立物料、热量和动量衡算式的一般式为_______。
8.“三传一反”是化学反应工程的基础，其中所谓的一反是指_______。
a．化学反应b.反应工程c.反应热力学d.反应动力学9.“三录一反华”就是化学反应工程的基础，以下不属于三传的就是_______。
a.能量传递b.质量传递c.热量传递d.动量传递第二章均相反应动力学1.均相反应是指_。
pp+ss对于反应，则rp?_______(?ra)。
2.aa+bb3.着眼反应组分k的转化率的定义式为_______。
4.当计量方程中计量系数的代数和等于零时，这种反应称为_______，否则称为_______。
5.化学反应速率式为?ra?kccacb，用浓度则表示的速率常数为kc，假设合乎理想气体状态方程，例如用压力则表示的速率常数kp，则kc=_______kp。
6.化学反应的总级数为n，例如用浓度则表示的速率常数为kc，用逸度则表示的速率常数，则kc=_______f。
k7.化学反应的总级数为n，例如用浓度则表示的速率常数为kc，用气体摩尔分率则表示的速率常数y，则kc=_______ky。
8.在构成反应机理的诸个基元反应中，如果有一个基元反应的速率较之其他基元反应慢得多，他的反应速率即代表整个反应的速率，其他基元反应可视为处于_______。
高中化学新人教版必修2(习题)第2章 第3节 第2课时
第二章第三节第2课时一、选择题1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．改变外界条件不能改变化学反应限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D．当某反应达到反应限度时，反应物和生成物的浓度一定相等【答案】 B2．(2015·河南省内黄县一中分校高一下学期月考)在密闭容器中进行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、molL、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是()A．c(Z)＝mol/LB．c(X2)＝mol/L c LC．c(X2)＝mol/LD．c(Y2)＝mol/L【解析】A．如果c(Z) molL的Y2，但Y2 mol/L，反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A错误；B.如果c(X2 molL，B错误；C.如果c(X2) molL的Z，反应是可逆反应，则Z的浓度不可能为0，C错误；D.如果c(Y2) mol mol/L的Z，所以D正确，答案选D。
【答案】 D3．在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是()A．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等B．10分钟后容器中各物质浓度不再改变C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小D．3 min前v(正)＞v(逆)，3 min后v(正)＜v(逆)【解析】A．v(正)＞v(逆)，D错误，答案选B。
【答案】 B4．(2015·浙江省杭州地区重点高一第二学期期中)已知可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是() A．压缩反应容器使气体体积减小，可使该反应的反应速率变大B．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高C．单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反应达到平衡状态D．将1 mol N2和3 mol H2混合进行反应，共放出的热量为92 kJ【解析】A．压缩反应容器使气体体积减小，压强增大，化学反应速率增大，正确；B.该反应的ΔH小于0，属于放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，正确；C.单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，正确；D.因为N2与H2的反应是可逆反应，所以1 mol N2和3 mol H2只能反应一部分，放出的热量小于92 kJ，错误。
化学反应的速率和限度练习题
化学反应的速率和限度一、选择题1．对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是(C)A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．反应已经停止解析：平衡时反应物、生成物的浓度之比应从两个方面考虑：一是反应物的起始浓度，二是化学方程式中的化学计量数。
如2 mol M与1 mol N反应，无论怎样反应，M与N的浓度永远不相等，所以“M、N、Q三种物质的浓度一定相等”这种说法是错误的，A错误；此反应是可逆反应，B错误；反应物和生成物的浓度都保持不变，可以说明反应既不向正反应方向移动，也不向逆反应方向移动，符合化学平衡特征，C正确；化学平衡是一种动态平衡，D错误。
2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(A)A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度解析：影响化学反应速率的因素主要有催化剂、温度、浓度和压强，在反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中，增大反应物的浓度，正反应速率加快；增大容器容积、移去部分SO3、降低体系温度都可以导致正反应速率减小。
3．一定条件下，容积固定的密闭容中中对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是(B)A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．达到平衡时，容器内的压强不再变化D．c1的取值范围为0 mol/L<c1<0.14 mol/L解析：设X转化的浓度为x，X(g)＋3y(g)2Z(g)初始c1c2c3转化x3x2x平衡0.1 mol·L－10.3 mol·L－10.08 mol·L－1则c1c2＝(x＋0.1 mol·L－1)(3x＋0.3 mol·L－1)＝13，故A正确；平衡时，正、逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为32，故B错误；反应前后气体的体积不等，达到平衡状态时，压强不变，故C正确；反应为可逆反应，物质不可能完全转化，故有0<c1<0.14 mol－1，故D正确。
化学反应速率与限度第1课时练习题
高中化学必修2第二章第3节化学反应速率与限度第1课时化学反应速率练习题（带答案）1．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。
A．防止火灾发生B．防止污染面粉C．吸烟有害健康D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸【答案】D2．可逆反应2SO 2+O22SO3，如果υ(SO2)=0.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2 min后SO3的浓度为( )。
A．1 mo1/L B．0.9 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1mol/L【答案】D3．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的υ(H2)=0.3 mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为( )A．0.45 mol／L B．0.6 mol／L C．0.9 mol／L D．1.2 mol／L【答案】B4．实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是() A．用锌粉代替锌粒B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用热的2mol/L硫酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水答案：D点拨：2mol/L的硫酸溶液已经是稀H2SO4，再稀释后不会增大反应速率。
5．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1B．v(B)＝0.06mol·(L·min)－1C．v(A)＝0.15mol·(L·min)－1 D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－1答案：A点拨：化为用同一种物质表示该反应的反应速率后再比较，具体方法可参照本课的变式训练2。
6．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。
现通入4mol H2和4mol N2 10s 内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是()A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol答案：C点拨：v(H2)＝ΔcΔt⇒Δc＝0.12×10＝1.2mol/LN2＋3H2 2NH3起始42＝242＝2 010s后2－0.4＝1.6 2－1.2＝0.8变化0.4 1.2∴10s的N2的物质的量为：1.6×2＝3.2mol7．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度减少0.6 mol/L。
高中化学(新人教版)选择性必修二同步习题：化学反应的限度(同步习题)【含答案及解析】
第2课时化学反应的限度基础过关练题组一化学反应的限度1.下列说法中不正确的是()A.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时,这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C.可以通过控制反应条件,使2mol SO2与1mol O2反应生成2mol SO3D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变2.(2019湖北武汉高一质检)对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,经足够长的时间后,下列有关说法中正确的是(深度解析)A.18O只存在于O2中B.18O只存在于O2和SO3中C.某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为66D.三氧化硫的相对分子质量均为823.一定条件下的某可逆反应,其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间的变化如图所示。
下列判断不正确的是()A.t1时刻,v(正)>v(逆)B.t2时刻,v(正)=v(逆)C.t2时刻,反应达到最大限度D.t3时刻,反应停止题组二化学平衡状态的标志4.(2020广东华南师大附中高三阶段检测)可逆反应达到化学平衡时,下列说法不正．．确．的是()A.正反应速率等于逆反应速率B.不再继续反应C.混合物的各成分的百分含量不变D.同时存在反应物和生成物5.(2019广东佛山一中等四校高一下期末联考)下列能说明在固定容积的密闭容器中进行的反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是()A.c(H2)∶c(N2)∶c(NH3)=3∶1∶2B.容器内气体的密度不再改变C.容器内气体的平均摩尔质量不变D.氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍6.(2020河南郑州高一期中)在一定条件下的密闭容器中,一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是()A.反应体系的总压强不变B.2v(B)正=3v(C)逆C.c(A)∶c(B)=1∶3D.单位时间内生成2mol C,同时生成2mol D7.(2020山东泰安一中高一期中)对于以下反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),在一定温度、压强下,在一体积可变的容器中,当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是()A.容器的体积不再发生变化B.B的生成速率和D的消耗速率之比为3∶1C.混合气体的密度不随时间变化D.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶18.下列叙述能说明在固定容积的密闭容器中进行的反应:3X(g)+Y(g)2Z(g)已经达到平衡状态的是()A.X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2B.混合气体的压强不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol ZD.混合气体的总质量不随时间的变化而变化题组三化学反应条件的控制9.化学反应条件的控制具有重要的现实意义。
高中化学练习题【化学反应的限度 工业合成氨】
高中化学练习题【化学反应的限度工业合成氨】一、选择题(1～6题只有一个正确答案，7～9题有一个或两个正确答案)1．已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应过程的变化如图所示。
下列说法正确的是()A．加入催化剂，减小了反应的活化能B．加入催化剂，可提高HI的平衡转化率C．降低温度，HI的分解速率加快D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，可说明该反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡状态A[使用催化剂可以减小反应活化能，加快反应速率，但不改变转化率，A 正确，B错误；降温反应速率减慢，C错误；该反应为前后气体分子数相等，M 是不变的量，不能作为判断平衡的标志，D错误。
]2．汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)催化剂,2CO2(g)＋N2(g)ΔH<0。
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应进行到t1时刻达到平衡状态的是()A B C DB[A项，t1不能说明v正＝v逆，错误；B项，容器为绝热、恒容密闭体系，随着反应的进行，体系的温度升高，K不断减小，当K不变时，即温度保持不变，该反应达到平衡状态，正确；C、D项，t1时均未达到平衡状态，错误。
] 3．下列措施会使平衡向左移动的是()A．恒温时，增大平衡体系N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的压强B．恒压下，降低平衡体系H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0的温度C．向FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl中加入少量固体KCl D．恒温恒压下向平衡体系N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)中充入氦气[答案]D4．利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一：Ni(粗，s)＋4CO(g)50～80 ℃Ni(CO)4(g)ΔH＜0反应二：Ni(CO)4(g)180～200 ℃Ni(纯，s)＋4CO(g)ΔH＞0下列说法错误的是()A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B．提纯过程中，CO气体可循环使用C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的反应速率增大D．对于反应二，在180～200 ℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高C[反应一的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，有利于Ni(CO)4的生成，A正确；反应一以CO为原料，反应二产生CO，故其可以循环使用，B正确；升高温度，反应一和反应二的反应速率都增大，C不正确；反应二的正反应是吸热反应，在180～200 ℃，温度越高，反应进行程度越大，Ni(CO)4(g)的转化率越高，D正确。
化学反应限度同步习题
化学反应限度同步习题1．（2021·浙江省余姚市第七中学高一阶段练习）下列说法错误的是A ．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等B ．可以通过延长反应的时间来改变化学反应的限度C ．某一条件下，当一个反应达到平衡状态时，反应物的转化率达最大D ．同一个化学反应在不同的条件下限度可能不同2．下列关于化学反应限度的叙述中，正确的是( )A ．化学反应的限度都相同B ．可以通过改变温度控制化学反应的限度C ．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D ．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止3．下列不属于可逆反应的是（ ）A ．氯气与水反应生成HCl 与HClOB ．2N 与2H 在一定条件下可以生成3NH ，同时3NH 又可分解为2N 和2HC ．电解水生成2H 和2O ，氢气和氧气燃烧生成2H OD ．2SO 溶于水生成23H SO4．化学反应H 2(g)＋I 2(g) ⇌2HI(g)在持续加热的条件下进行，向密闭容器中充入2 mol H 2和3 mol I 2(g)，充分反应后，该密闭容器中( )A ．2 mol H 2已耗尽B ．3 mol I 2(g)已耗尽C ．HI 的物质的量等于4 molD ．HI 的物质的量少于4 mol5．（2021·福建厦门·高一期末）一定条件下，将一定量的2SO 与2O 充入密闭容器中充分反应。
下列示意图能正确表示()3n SO 变化趋势的是A ．B ．C ．D ．6．在一定温度下的定容容器中，有反应A (s )+2B (g )⇌C (g )+D (g )。
当下列的物理量不再发生变化时，表明已达到平衡状态的是A ．混合气体的密度B ．混合气体的压强C ．气体的总物质的量D ．物质A 的物质的量浓度7．可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)⇌ 2NH 3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A ．3v 正(N 2)=v 正(H 2)B ．v 正(N 2)=v 逆(NH 3)C ．2v 正(H 2)=3v 逆(NH 3)D ．v 正(N 2)=3v 逆(H 2)8．（2021·重庆市铁路中学校高一期中）经过化学家长期研究发现高炉中：Fe 2O 3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO 2(g)是可逆反应。
4化学反应的速率与限度练习题及参考答案
4 化学反应的速率与限度例1．已知反应()()()()22CO g 2NO g N O g CO g ++在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A ．()11CO 0.12mol L min v --=⋅⋅B ．()112CO 0.03mol L s v --=⋅⋅C ．()11NO 0.06mol L s v --=⋅⋅ D ．()112N O 0.04mol L s v --=⋅⋅ 例2．一定温度下，在体积为2L 的恒容密闭容器中，某一反应中X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A ．该反应的化学方程式为2X 3Y Z =+B ．tmin 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C ．若t 4=，则04min ～内X 的化学反应速率为110.2mol L min --D ．tmin 时，气体X 的转化率约为33.3%1．一定条件下，在2L 密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，测得5min 内，A 的物质的量减小了10mol ，则5min 内该反应的化学反应速率是 A ．v(A)=1mol/(L ·min) B ．v(B)=1mol/(L ·min) C ．v(C)=3mol/(L ·min) D ．v(D)=1mol/(L ·min)2．反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响．．．．．的是 A ．增加C 的量 B ．将容器的体积缩小一半 C ．降温 D ．使用合适的催化剂 3．下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误．．的是 A ．“新冠疫苗”一般应冷藏存放，可降低蛋白质变性的反应速率 B ．2SO 2+O 2催化剂加热2SO 3反应中加入过量O 2，达到平衡后，体系中不含SO 2C ．实验室用H 2O 2分解制O 2，加入MnO 2作催化剂后，反应速率明显加快D ．化学反应不是越快越好，例如钢铁的生锈 4．下列措施中，不能．．增大化学反应速率的是 A ．铁与稀硫酸反应制取H 2时，用98.3%的浓硫酸代替稀硫酸进行实验 B ．Al 在O 2中燃烧生成Al 2O 3，用铝粉代替铝片 C ．CaCO 3与稀盐酸反应生成CO 2时，适当升高温度 D ．KClO 3分解制取O 2时，添加少量MnO 25．一定温度下，在体积为2 L 的密闭容器中发生反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)。
人教版高中化学必修二：化学反应的限度 化学反应条件的控制 讲义及习题
者恒相等，故不能判断可逆反应达到平衡状态；B 项叙述前者表示正反应速率，后
者表示逆反应速率，当二者相等时，可逆反应达到平衡状态；该反应为气体体积
增大的反应，在反应过程中体系压强增大，当压强不再改变时，则达到平衡状态。
答案 A
4．已知可逆反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。 (1)若反应在一容积可变的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件
论达到平衡与否，物质的反应速率之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比；
④有色气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡；因容器体积固定，密度是一个
常数，所以⑤不能说明；该反应是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体
积又固定，所以⑥⑦均能说明达到平衡。
答案 A
【学以致用 2】 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)＋H2O(g)
①容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②v 正(H2O)＝v 逆(H2) ③容器内气体的密度不随时间而变化 ④容器内气体总质量
不随时间而变化 ⑤消耗 n mol H2 的同时消耗 n mol CO
A．①②③
B．①②③④
C．②
D．①④⑤
解析 (1)A 项，增加 CO 的物质的量，由于体积不变，会使 c(CO)增大，则速率加
度不变静―等标―价志→ 态标志
反应 ②混合气体的平均相对分子质量不随
时间变化适用于反应前后气体分子 数不等且无固、液物质参与或生成的
反应 ③混合气体的密度适用于恒温恒压 体系
特别提醒 在分析和解答时要注意审题，看清楚题目中给出的反应条件是恒温 恒容还是恒温恒压，化学方程式中气体的前后化学计量数是否相等，是否有非气
时，反应从开始至达到平衡，压强一直保持不变，故压强不变不能说明反应是否
化学反应的速率与限度练习题
化学反应的速率与限度练习题一、选择题1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B 化学反应速率为 08 mol/（L·s)是指 1s 时某物质的浓度为 08 mol/LC 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C解析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，A 选项中“任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加”表述不准确，应该是单位时间内浓度的变化量；化学反应速率为 08 mol/（L·s)是指单位时间内浓度的变化量为 08 mol/L，而不是1s 时某物质的浓度为 08 mol/L，B 选项错误；化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，C 选项正确；反应速率大小与反应现象是否明显没有必然联系，有些反应速率很快但现象不明显，D 选项错误。
2、在 2A ＋ B ⇌ 3C ＋ 4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A v(A) ＝ 05 mol/（L·s)B v(B) ＝ 03 mol/（L·s)C v(C) ＝ 08 mol/（L·s)D v(D) ＝ 1 mol/（L·s)答案：B解析：将各物质的反应速率都转化为用 B 表示的速率。
A 选项，v(B) ＝ 025 mol/（L·s)；C 选项，v(B) ＝ 027 mol/（L·s)；D 选项，v(B) ＝ 025 mol/（L·s)。
对比可知，B 选项中 v(B) ＝ 03 mol/（L·s)最大，所以该反应速率最快。
3、下列措施一定能使化学反应速率增大的是（）A 增大反应物的量B 增大压强C 升高温度D 使用催化剂答案：C解析：增大反应物的量，如果反应物是固体或纯液体，浓度不变，反应速率不变，A 选项错误；增大压强，如果没有气体参加反应，体系压强的改变对反应速率无影响，B 选项错误；升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率一定增大，C 选项正确；使用催化剂能改变化学反应速率，但不一定是增大，也可能是减小，D 选项错误。
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化学反应限度典型习题(精）【典型例题】［例1］下列有关化学反应速率的说法中正确的是（)A。
在一定条件下的化学反应CaCO3＋2ＨCｌ= ＣａＣl2 + Ｈ２O + ＣO2↑中,向反应体系中增加ＣaＣl２后产生CO２的速率加快B.在一定条件下的化学反应CaCO3＋H２SO４== CaＳO4 + Ｈ2O+ ＣＯ2↑中，向反应体系中增加Ｈ2SO4后产生ＣＯ２的速率加快C。
在相同的酸性环境下,生铁（合金)比不锈钢（合金)腐蚀得快D. 将铝片加到３ｍol/L的HCl(溶液)中并观察现象,有产生气体越来越快的现象答案:ＣＤ解析:掌握影响化学反应速率的因素和其他知识的结合解题。
[例２]在恒温恒容的容器中进行反应A（ｇ)2B(g)＋C（ｇ),若反应物浓度由０。
1ｍol·L －１降到0.06mol·Ｌ-１需2０s,那么由0.０6 ｍｏｌ·Ｌ－1降到0。
024 mｏl·Ｌ－1，需要反应的时间是( ）Ａ。
等于18ｓＢ。
等于1２s C. 大于1８s Ｄ. 小于1８s答案：C解析:了解对于化学反应速率的影响因素的考察方式.［例3］在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成Ｃ,反应速率的关系为：B=3A，３C=２B，Ｃ＝2Ａ。
则此反应可表示为( )A．A+BＣ B. ２Ａ+２B３C C。
3A＋B C D.A＋3B2C答案:D解析：利用反应物和生成物的化学反应速率与化学计量数之间的关系解题。
[例4] 在一定条件下，当单独改变可逆反应N2+３H22NＨ3（放热反应)的下列条件后(增大压强或降低温度都会生成更多NＨ3）,有关的叙述错误的是()Ａ。
加入催化剂,正反应和逆反应的速率都发生变化，且变化的倍数相等Ｂ. 增大压强,正反应和逆反应的速率都增大,且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数C。
降低温度，正反应和逆反应速率都减小，且正反应速率减小的倍数大于逆反应减小的倍数D。
加入氩气,正反应和逆反应速率都增大,且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数解析:掌握各种影响因素的大小关系。
[例５]对于反应２SＯ2+O２催化剂加热2SO3,下列判断正确的是( ）Ａ. 2体积ＳO２和足量Ｏ2反应,必定生成2体积SO3Ｂ. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C. 平衡时,SO２消耗速率必定等于O2生成速率的两倍Ｄ. 平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍答案:BＣ解析：掌握条件对于速率的影响和平衡的影响。
[例6］下列说法可以证明反应N２＋3H2２ＮH3已达到平衡状态的是( ）A.１moｌN≡N键断裂的同时，有3ｍｏｌH－H键生成B。
1molN≡Ｎ键断裂的同时,有3molH—H键断裂C. 1moｌN≡N键断裂的同时，有6mｏlH—Ｈ键断裂D。
1moｌN≡N键断裂的同时，有６molＨ—H键生成答案:A解析:掌握化学平衡的状态分析。
[来源:gｋstkgｋstk］[例7] 对于可逆反应2Ａ（ｇ)＋3B（ｇ)3C(ｇ)，在一定条件下,使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是( )A。
各物质的量浓度之比为c(A）:c(B):c（C）=2:3:3B。
平衡混合物体积是反应开始前的３/５C. 平衡混合物中各物质的量浓度相等D. 单位时间内，若消耗了amｏlＡ物质，则同时也消耗了1.5aｍolC物质［来源:gksｔkgkstk］答案：D解析：要区别反应进行过程中的现象和达到平衡时的特征。
［例８] 在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（ｓ)+2Ｂ（g）C(g）＋D(g)已达到平衡状态的是( ）[来源：ｇksｔｋ]①混合气体的压强；②混合气体的密度;③B的物质的量浓度;④气体总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量;⑥C、D反应速率的比值A。
②③⑤Ｂ。
①②③C。
②③④⑥Ｄ。
①③④⑤解析：注意考虑哪些量是固定不变，不受化学平衡影响的．［学业测试］一、选择题1.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A．塑料老化 B.合成氨 C.钢铁腐蚀D．食物腐败2.在一定条件下,向1L密闭容器中加入２molN2和1０molH２，发生反应N2+3Ｈ22NH３，2分钟末时,测得剩余氮气为1mｏl，下列有关该反应速率的描述中不正确的是（) Ａ．v（N2)=0。
5 mol·（L·Ｓ）－1 Ｂ.ｖ（H2）=1。
5 mol·（L·S)—１C．v(NＨ3)=2 ｍoｌ·(Ｌ·S）-1 D．v（Ｎ2）=１ｍｏl·(L·S)－13．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mｏl X气体和2 mol Y气体，发生如下反应:X(g)＋2Ｙ(g)2Z（ｇ），此反应达到平衡的标志是(）Ａ.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Ｙ、Ｚ的浓度之比为１:2:2D.单位时间消耗0.1mｏl X同时生成０．2 mｏl Ｚ4．在一定温度下的固定容积的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应：Ａ(ｓ)＋2B(g)C(g）＋D(ｇ)已达平衡的是（）A.混合气体的压强ﻩﻩB.混合气体的密度C.B的物质的量浓度ﻩD．气体的总物质的量5.可逆反应N２(g)+３H２(g) 2NH３(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3 v正(N2)= v正（H2）ﻩＢ.ｖ正(N2)=v逆(NＨ3)C．２ｖ正(Ｈ2)=3 v逆(ＮH3)ﻩD．v正(N2）=3v逆（H2）6．反应Ｃ（ｓ）＋H2O（g)ＣＯ2（ｇ)+H2（ｇ)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ）A.增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变,升高温度Ｄ.压强不变充入N２使容器体积增大7．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲:在500℃时，ＳO2和Ｏ2各10 ｍｏl反应乙:在５00℃时,用V2Ｏ5作催化剂,10mｏl SＯ2和5 moｌO２反应丙:在450℃时，8 moｌSＯ2和5 molＯ2反应丁:在5００℃时，8 moｌSO2和５mol O２反应Ａ．甲、乙、丙、丁ﻩﻩB．乙、甲、丙、丁Ｃ.乙、甲、丁、丙ﻩD．丁、丙、乙、甲８．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(ｇ)Ｂ(g)+C（ｇ)。
若反应物的浓度由２m ｏl/L降到0.8 mol／Ｌ需20 s,那么反应物浓度由0。
8 moｌ/L降到0。
2ｍoｌ/L所需反应时间为()Ａ.1０ｓB．大于10 s C.小于１0 sﻩD．无法判断9.可逆反应N2(ｇ)＋3Ｈ２(ｇ）2NH3(g）,500℃时，将2ｍolN2和3molH2充入容积为10L 的密闭容器中进行反应,达到平衡时,NＨ3的浓度不可能达到的值是( ）A．0.1 ｍol·Ｌ-1B．０。
02 mol·L-1 C.0。
0５ｍol·L-１ D.0.2 ｍol·L—１1０．将4mｏl A 气体和2 ｍｏl B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气）+B(气)2C(气）,若经2s（秒）后测得 C 的浓度为0．6ｍoｌ·Ｌ—1 ,现有下列几种说法:ﻩ①用物质A 表示的反应的平均速率为0.３mol·Ｌ－1·s—1②用物质B 表示的反应的平均速率为0。
6mol·Ｌ—1·ｓ—１③ 2s 时物质A的转化率为70％④２s 时物质B的浓度为0.7 mol·L—1其中正确的是ﻩ( ）ﻩＡ．①③ B.①④ﻩＣ．②③ﻩD．③④二、填空题11．某反应在催化剂的作用下,按下列两步进行：第一步：X+Y=Z ，第二步为：Y+Ｚ=M＋Ｎ＋X ,则此反应的总化学方程式为:_＿__＿＿＿___＿___＿_＿＿________＿_，反应中的催化剂是_＿＿________＿＿＿_。
１2．可逆反应Ｈ2(ｇ)＋I2(g)2HＩ(ｇ)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度（mｏl·L-１）与时间t（mｉn)的变化曲线如图所示,根据图示,回答（１)时间t1的意义是____＿_______＿＿_____＿_____＿_＿___＿（2)在时间0至t1的间隔里,v(H２）＝___＿＿_________＿＿＿＿__（３）此平衡状态下，I2的转化率为_＿＿_____＿_________［来源:gｋstk。
Ｃom]13．某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素,得到如下实验数据:实验序号铁的质量/ｇ铁的［来源:gksｔk]［来源:ｇkstｋ.Com]形态ｃ／(Ｈ2SＯ4)［来源：gｋstkgｋstk］[来源：gｋsｔｋgｋstk]/mｏl・L—1V(H2ＳO4)/mL[来源:ｇkstk]溶液温度／℃金属消失的时间/s反应前反应后1 0。
1０铁片0.7 50 20 36 25０2 0。
１0 铁片０.8 ５0 20 ３5 2003 0。
10 铁粉0.８5０２0 3６254 0。
10 铁片1。
0 ５０20 3５12５5 0．1０铁片１。
０5０３5 50 5０（1）实验2和3表明,对反应速率有影响，影响规律是;(２)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有(填实验序号）;(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有,能体现该影响因素的实验序号是；14.某高一化学课外活动小组进行下列实验.实验1:将0。
48g金属X放入装有80mL 1mol／L盐酸的烧瓶中，产生Ｈ2的体积(已经折算成标准状况)与时间的关系如右图曲线1所示。
实验2:另取同样的0.48ｇ金属X与5０mL2mol/L盐酸反应,产生H2的体积（室温下）与时间的关系见右图的曲线２。
已知金属X是第ⅡＡ族元素.根据这些信息回答下列问题:(１)判断在实验1中,X与盐酸哪种物质过量,你的根据是什么?______＿_____,_＿_______＿＿＿___＿_＿＿___＿_＿_＿_（２）计算X的相对原子质量_____＿___＿_＿_______＿(3）若用0。
5g金属X与50mL 2ｍol/L盐酸反应,要获得曲线3,请说出两种不同的方法。
＿＿____＿_＿_____＿＿＿＿__＿＿______＿_____＿_＿____＿___＿___＿____＿＿_______＿_____＿_＿ﻬ参考答案:11．2Y=＝M+N，X1２.（1）反应在t１时到达化学平衡（2)moｌ·(Ｌ·mｉn)-1(3）66。
7％13.(1）固体反应物的表面积,增大固体物质的表面积会加快化学反应速率（2)1、２、4(3)反应温度，4和５14．（1）HＣl过量，实验２中盐酸物质的量比实验1增加,产生的H2体积不变（2）24（3)升高温度、使用金属粉末。